Tema "Kiseline". Ciljevi časa: Proučiti sastav i klasifikaciju kiselina Dati osnovne podatke o kiselinama. Prezentacija "kiseline" Prezentacija za čas hemije kiselina

Nazivi uobičajenih kiselina HCl - hlorovodonična (hlorovodonična) HF - fluorovodonična (fluorovodonična) HBr - bromovodična HI - jodovodična H 2 S - sumporovodik H 2 CO 3 - ugalj H 2 SO 4 - sumporna H 2 SO 3 - sumporna HNO 3 - azot HNO 2 - azotni H 3 PO 4 - ortofosforni HClO - hlorni HCN - cijanovodon

Razrjeđivanje sumporne kiseline vodom Dugo je postojalo striktno pravilo: "Prvo voda, pa kiselina, inače će se dogoditi velike nevolje!" Ako učinite suprotno, tada se prvi dijelovi vode, koji ostaju na vrhu (voda je lakša od kiseline) i stupaju u interakciju s kiselinom, zagrijavaju toliko da proključaju i prskaju zajedno s kiselinom; Može dospjeti u oči, lice i odjeću.

Najvažnije kiseline HNO 3 -azotna kiselina Bezbojna isparljiva tečnost oštrog mirisa, dimi se na vazduhu, jako oksidaciono sredstvo. Nazivaju je "kraljicom svih kiselina". Neophodna je za eksplozive, boje, lakove i lekove. Fotografski film, celuloid, polimeri, gnojiva - to su njegove primjene.

Biološka uloga hlorovodonične kiseline Hlorovodonična kiselina je jak baktericid. Većina bakterija koje uđu u želudac s hranom umiru pod njenim utjecajem. Stoga nije slučajno što su doktori zabrinuti ako pacijent ima nisku kiselost želudačnog soka. Ako se upalni procesi u želucu bolesne osobe javljaju u pozadini povećane kiselosti, lezije raka, u pravilu, ne nastaju. Zanimljivo je da je kod ptica koje se hrane strvinom kiselost želudačnog soka ogromna. I to im pomaže da se izbore sa milijardama mikroba koji se bukvalno roje u strvini.

Sirćetna kiselina je najstarija. Spominje se u najstarijim rukopisima. Po prvi put je dobijen iz soka od grožđa. Od svih kiselina, ona je, naravno, prima. Ona je prisutna svuda, i vidljivo i nevidljivo. Nalazi se u životinjama i biljkama Svima je poznat aspirin - on je kao dobar gospodin, snižava temperaturu pacijenta i vraća zdravlje! Najvažnije kiseline

HF – Fluorovodonična kiselina (fluorovodonična kiselina) Fluorovodonična kiselina ima originalna svojstva: lako reaguje sa staklom i hemijski ga rastvara, tako da se kiselina mora čuvati ne u staklenim posudama, već u posudama od polietilena. Zamislite šta će se dogoditi ako neki hemičar ulije ovu kiselinu u staklenu tikvicu!

Kiseline u prirodi Kiseline u prirodi Kiseline su stalno prisutne oko nas. Na primjer, kišnica se na prvi pogled čini čistom. U stvari, sadrži mnoge druge supstance. Zbog rastvaranja ugljičnog dioksida iz atmosfere, on postaje otopina ugljične kiseline. Nakon ljetne grmljavine, azotna kiselina se pojavljuje iu kišnici. Vulkanske erupcije i sagorijevanje goriva doprinose pojavi sumporne kiseline u kišnoj i snježnoj vodi.

Kiseline u ljudskom organizmu Askorbinska, folna, orotska, pangaminska, nikotinska i druge kiseline su vitamini. Aminokiseline, kombinujući se jedna s drugom u najbizarnijim kombinacijama, formiraju veliki izbor proteina. A od njih su, zauzvrat, izgrađena gotovo sva tkiva našeg tijela. Fosforna kiselina u obliku soli kalcija, magnezija i stroncijuma glavni je „strukturni materijal“ kostiju, zuba i noktiju.

Kiseline u našoj hrani U našoj hrani ima mnogo kiselina. Voće, povrće, mlečni proizvodi i lekovi snabdevaju čitav niz kiselina: jabučne, oksalne, limunske, bademove, mlečne, buterne, kafene, sirćetne, askorbinske i drugih. Čak je i cijanovodonična kiselina (najjači otrov) poznata svima koji su se hranili jezgrom šljiva, trešanja ili badema. Njegova količina je mala, ali se oseća ukus i miris. Zato se ne treba zanositi jezgrom, pogotovo ako se uzimaju od nezrelog voća ili prošlogodišnjih kompota.

Kiseline u životinjskom svijetu Kiseline u životinjskom svijetu Ako sjedite u blizini mravinjaka, dugo ćete pamtiti goruće ugrize njegovih stanovnika. Mrav ubrizgava otrov koji sadrži mravlju kiselinu u ranu od ugriza. Mravlja kiselina izaziva peckanje koprive i luče je neke gusjenice. Tropski pauk ispaljuje mlaz tekućine koja sadrži 84% sirćetne kiseline na neprijatelje. Ravne stonoge koriste isparenja cijanovodonične kiseline. Neke bube ispucavaju mlaz razrijeđene sumporne kiseline.

Kiseline u biljnom svijetu Kiseline u biljnom svijetu Mnoge biljke sadrže kiseline i koriste ih kao "hemijsko oružje" mušice "koriste" ibotensku kiselinu kao otrovne toksine. Ova supstanca je toliko otrovna da se muharica ne mora skrivati. Međutim, los žvače mušice i ne umire od toga. Umjesto toga, obrnuto je: oni koriste gljive muharice za liječenje nekih svojih "bolesti". Botaničari poznaju više od 800 vrsta biljaka koje proizvode cijanovodičnu kiselinu. Mnoge biljke proizvode kiseline, inhibirajući druge biljne vrste. Dlake koprive sadrže mravlju kiselinu.

Uloga kiselina u stvaranju tla Najznačajnija funkcija kiselina u prirodi je razbijanje stijena i stvaranje tla. Na kraju krajeva, bilo je vrijeme kada je cijela zemlja bila golo kamenje. Trebale su stotine miliona godina da sunce, vjetar i slaba otopina kiselina - kišnica - razbiju kamenje u zrnca pijeska. Biljke koje su se tada pojavile odmah su se uključile u proces uništavanja stijena i stvaranja tla.

Slajd 1

Slajd 2

Slajd 3

Slajd 4

Slajd 5

Slajd 6

Slajd 7

Slajd 8

Slajd 9

Slajd 10

Slajd 11

Slajd 12

Slajd 13

Slajd 14

Prezentaciju na temu "Organske kiseline" možete preuzeti apsolutno besplatno na našoj web stranici. Predmet projekta: Hemija. Šarene slajdove i ilustracije pomoći će vam da uključite svoje kolege iz razreda ili publiku. Za pregled sadržaja koristite plejer, ili ako želite da preuzmete izveštaj, kliknite na odgovarajući tekst ispod plejera. Prezentacija sadrži 14 slajdova.

Slajdovi za prezentaciju

Slajd 1

Organske kiseline

Prezentaciju pripremila Vons Diana

Slajd 2

Organske kiseline koje se najčešće nalaze u biljnim proizvodima su jabučna, limunska, vinska, oksalna, pirogrožđana i mliječna. Mliječna, fosforna i druge kiseline česte su u životinjskim proizvodima.

Slajd 3

Slajd 4

Tokom obrade i skladištenja hrane, kiselost se može promijeniti. Tako se u procesu fermentacije povećava kiselost kupusa, krastavaca, jabuka i nekog drugog povrća i voća kao rezultat novog stvaranja kiselina. Kiselost testa se povećava tokom procesa fermentacije, a kiselost mleka se povećava tokom proizvodnje, na primer, kefira, pavlake i jogurta. Kiselost se može povećati tokom skladištenja gotovih proizvoda, zbog čega se smanjuje njihov kvalitet (kiseljenje stolnih vina, piva, užeglost masti i sl.).

Slajd 5

Kiseline se široko koriste u prehrambenoj industriji. Tako se limunska, vinska, jabučna, mliječna i octena kiselina u malim količinama koriste u industriji konditorskih proizvoda, bezalkoholnih pića, alkoholnih pića i konzervi za poboljšanje okusa proizvoda. Sirćetna, sorbinska, mliječna i benzojeva kiselina dodaju se nekim proizvodima kao konzervans.

Slajd 6

U prehrambenim proizvodima, uz nehlapljive kiseline, mogu biti i hlapljive kiseline - sirćetna, mravlja, maslačna itd. Po količini hlapljivih kiselina može se suditi o kvaliteti vina, piva, sokova od voća i povrća itd. Mravlja kiselina se u malim količinama nalazi u pčelinjem medu, malinama, trešnjama, borovim iglicama. Ova kiselina ima jaka antiseptička svojstva i koristi se u nekim stranim zemljama za konzerviranje voćnih sokova i pirea, mesa i drugih proizvoda u količini od 0,15-0,25% njihove težine.

Slajd 7

Sirćetna kiselina ima široku primjenu u prehrambenoj industriji, ugostiteljskim objektima i u svakodnevnom životu. Slaba otopina octene kiseline, koja se zove sirće (6 i 9%), koristi se kao dodatak začinima u kulinarstvu, kao i za pripremu marinada, majoneza, konzervi i drugih proizvoda. Ova kiselina se takođe formira u prehrambenim proizvodima tokom fermentacije sirćetne kiseline. Stoga se u malim količinama nalazi u vinima od grožđa, pivu, kvasu i fermentisanim proizvodima.

Slajd 8

Jabučna kiselina je prisutna u biljkama, posebno u voću; Ne sadrže ga samo citrusi i brusnice. Ova kiselina se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića i konditorskih proizvoda. Vinska kiselina ima blago nadražujuće dejstvo, pa se i ona i njene kisele soli koriste u konditorskoj i bezalkoholnoj industriji. U osnovi, vinska kiselina i njene soli sadržane su u grožđu u količini od 0,3-1,7%.

Slajd 9

Mliječna kiselina je prisutna u mnogim prehrambenim proizvodima. U nekim proizvodima (fermentisano voće i povrće, fermentisani mlečni proizvodi) tokom procesa fermentacije akumulira se mlečna kiselina, au proizvodnji konditorskih proizvoda i bezalkoholnih pića posebno se dodaje. Mliječna kiselina igra važnu ulogu u sazrijevanju mesa nakon klanja u tom periodu njena količina se naglo povećava, što dovodi do poboljšanja konzistencije i arome mesa.

Slajd 10

Oksalna kiselina se nalazi u kiselici, rabarbari, spanaću i drugim biljkama. U biljnim proizvodima, oksalna kiselina se obično nalazi u obliku srednjih i kiselih soli kalcija i kalija. Limunska kiselina se nalazi u mnogim biljkama, posebno u voću. Citrusi sadrže samo limunsku kiselinu, na primjer, limun sadrži do 8%. Široko se koristi u konditorskoj industriji, industriji likera i votke, proizvodnji bezalkoholnih pića, a koristi se i u medicinskoj praksi.

Slajd 11

Benzojeva kiselina se nalazi u brusnicama i brusnicama u slobodnom i vezanom stanju. U brusnicama je količina slobodne benzojeve kiseline 0,05-0,15%, au brusnicama - 0,01-0,4%. Benzojeva kiselina ima antiseptička svojstva, pa se brusnice i brusnice dobro čuvaju u svježem stanju. U malim količinama benzojeva kiselina se koristi za konzerviranje voćnih pirea, sokova, voćnih konditorskih proizvoda, kavijara od lososa, papaline i drugih proizvoda. Često se prilikom konzerviranja benzojeva kiselina zamjenjuje njenom natrijevom soli.

Slajd 12

Sorbinska (heksadienska) kiselina se koristi kao konzervans u proizvodnji prehrambenih proizvoda. Suzbija aktivnost plijesni i kvasca. Antimikrobni efekat sorbinske kiseline je najizraženiji pri pH od oko 4,5. Koristi se za konzerviranje sokova, voćnih i bobičastih pirea. Sirevi i svježi sir bolje se čuvaju kada se materijali za omotavanje tretiraju sorbinskom kiselinom. Za konzerviranje hrane koristi se sorbinska kiselina u količini od 0,01-0,02%. Ne mijenja svojstva okusa proizvoda, nema štetan učinak na ljudski organizam i brzo se apsorbira. U rowanu ima dosta sorbinske kiseline.

Slajd 13

Fosforna (ortofosforna) kiselina se koristi u bezalkoholnoj industriji, za proizvodnju praška za pecivo i dr. U malim koncentracijama ne iritira sluzokožu. Fosforna kiselina za hranu mora biti hemijski čista, bez nečistoća fosforne kiseline ili soli teških metala. Različite kiseline imaju različit ukus. Limunska i adipinska kiselina imaju čisto kiselkast, prijatan, bezukusan, neopor okus; vinski - kiselo, adstringentno; mliječna - čisto kisela, ne adstringentna, ali na okus ove kiseline utječu nečistoće, a posebno anhidridi; jabuka - kiselkasta, mekana, sa vrlo blagim mirisom; sirćetna - oštro kisela.

Slajd 14

Organske kiseline igraju važnu ulogu u određenim metaboličkim procesima i funkcijama gastrointestinalnog trakta. Kada se potpuno oksidiraju u tijelu, daju mu 10-15 kJ (2,4-3,6 kcal) i veliku količinu vrijednih alkalnih komponenti, formirajući ugljični dioksid (ugljični dioksid) i vodu. Ovi proizvodi se brzo eliminišu iz organizma zajedno sa otpadom i viškom tečnosti, smanjujući oticanje. Uz sjedilački način života, stresne situacije, zagađenje okoliša i izloženost drugim nepovoljnim faktorima koji dovode do nagomilavanja kiselih produkata nepotpune oksidacije, alkalizirajuće djelovanje organskih kiselina važno je za poboljšanje zdravlja ljudskog organizma. Kao jaki stimulansi pankreasne sekrecije i motoričke funkcije crijeva, organske kiseline utiču na probavne procese. Poznati kliničar i naučnik F.I. Komarov otkrio je da sokovi od svježe šargarepe, kupusa, cvekle, rutabage, krastavca i rotkvice poboljšavaju stvaranje kiseline i sekretorne funkcije želuca više od posebnih snažnih lijekova. Ova svojstva voća i povrća moraju se uzeti u obzir pri organizaciji terapijske ishrane. U dnevnoj prehrani zdrave osobe sadržaj organskih kiselina trebao bi doseći 2 g.

Tekst mora biti dobro čitljiv, inače publika neće moći vidjeti informacije koje se iznose, bit će u velikoj mjeri odvučene od priče, pokušavajući barem nešto razabrati, ili će potpuno izgubiti svaki interes. Da biste to učinili, morate odabrati pravi font, uzimajući u obzir gdje i kako će se prezentacija emitovati, kao i odabrati pravu kombinaciju pozadine i teksta.

Važno je da uvježbate svoj izvještaj, razmislite kako ćete pozdraviti publiku, šta ćete prvo reći i kako ćete završiti prezentaciju. Sve dolazi sa iskustvom.

Odaberite pravi outfit, jer... Odjeća govornika također igra veliku ulogu u percepciji njegovog govora.

Pokušajte da govorite samouvereno, glatko i koherentno.

Pokušajte da uživate u izvedbi, tada ćete biti opušteniji i manje nervozni.

Sirćetna kiselina

Slajdova: 9 Riječi: 439 Zvukovi: 0 Efekti: 44

Kiseline. Putovanje u svijet kiselina. Koje su supstance kiseline? Istorija otkrića kiselina. U Rusiji se sirće zvalo "kisela vlaga" ili "drvna kiselina". Otopina mravlje kiseline. Mravlja kiselina je prvi put dobijena u svom čistom obliku 1749. godine. Andreas Sigismund Marggraff. Okus kiseline. Ne sadrži sve voće i povrće kiseline. Šta su kiseline? Kako otkriti kiseline? Indikatori. Kiseline imaju sličan sastav. Kiseline mijenjaju boju indikatora na isti način. - Kiselina 2.ppt

Kiseli ostaci

Slajdova: 10 Reči: 135 Zvukovi: 0 Efekti: 24

Kiseline. Koje kiseline poznajete? Šta je zajedničko svim kiselinama? Šta su kiseline? Vodonik. Kiselinski ostatak. Kako prepoznati kiseline a da ih ne okusite? Klasifikacija kiselina. Jednobazne kiseline. Dvobazne kiseline. Tribazne kiseline. Kiseline koje sadrže kiseonik. Anoksične kiseline. Određivanje stepena oksidacije kiselih ostataka. Stepen oksidacije kiselinskog ostatka jednak je broju atoma vodika. - Kiseline 3.ppt

Teorije kiselina i baza

Slajdova: 21 Riječi: 1393 Zvukovi: 0 Efekti: 41

Teorije kiselina i baza Klasifikacija reakcija i reagensa. Teorija kiselina i baza ima svoju istoriju. Arrheniusova teorija elektrolitičke disocijacije. Bronstedova teorija kiselina i baza. Lewisova teorija kiselina i baza. Arrheniusova teorija elektrolitičke disocijacije (1890). Svante August Arrhenius. Protonska teorija, ili Brønstedova teorija kiselina i baza (1923). Johannes-Nikolaus Brønsted. Protonska teorija, ili Brønstedova teorija kiselina i baza. Izuzetak su takozvane CH kiseline. Kiselost i bazičnost se obično procjenjuju kvantitativno u odnosu na vodu. - Teorije kiselina.ppt

Kiseline 8

Slajdova: 15 Riječi: 241 Zvukovi: 3 Efekti: 8

Navedite karakteristike oksida. Metalni (nemetalni) Slani (koji ne stvaraju soli) Kiseli (bazni). Šta je zajedničko oksidima na istoj liniji? Koju klasu hemikalija ćemo proučavati? Prisjetite se što znamo o kiselinama koristeći primjer. Iz koje klase supstanci se može dobiti kiselina? Sigurnosne mjere pri radu sa kiselinama. Interakcija metalnih oksida sa kiselinom. Kiseline su pomagači. Koja kiselina se dodaje pićima da im daju kiselkast ukus? Koju kiselinu sadrži mineralna voda? Koju kiselinu sadrži želudačni sok? Koja kiselina se koristi za pravljenje crteža na staklu? - Kiseline 8.ppt

Hemija 8. razred Kiseline

Slajdova: 16 Riječi: 190 Zvukovi: 0 Efekti: 3

Kiseline: sastav, klasifikacija, značenje. Kiseline. Složene tvari čije se molekule sastoje od atoma vodika H i kiselih ostataka. Klasifikacija kiselina prema sadržaju kiseonika. Klasifikacija kiselina prema bazičnosti. Pišite ispravno. Kiselina - kiselina kiselina - kisela. Značenje kiselina. vitamin C. Aspirin. Kiseline u hrani. Limunova kiselina. Jabučna kiselina. Organske kiseline. Stono sirće. Jabukovo sirće. Kiseline u prirodi. Otrovna kiselina. HCN. Mliječna kiselina. Insekti koji sišu krv upijaju miris mliječne kiseline i grizu ljude. Podsireno mleko. Kiseline u ljudskom tijelu. - Hemija 8. razred Kiseline.ppt

Kiseline i voda

Slajdova: 21 Riječi: 1049 Zvukovi: 0 Efekti: 41

Tema "Kiseline". Ciljevi časa: Proučiti sastav i klasifikaciju kiselina Dati osnovne podatke o kiselinama. Definicija. N cl. Nazivi uobičajenih kiselina. Klasifikacija kiselina. Kiseline u našim životima. Ant. Sorrel. Apple. Sirće. Šećer. Limun. Mliječni proizvodi. Vino. Salicilna. Gdje se nalaze kiseline? H2SO4 - sumporna kiselina, teška uljasta tečnost, jak oksidant, elektrolit. Najvažnije kiseline. Razblaživanje sumporne kiseline vodom. Odatle potiče i istorijski naziv za sumpornu kiselinu - ulje vitriola. Biološka uloga hlorovodonične kiseline. Hlorovodonična kiselina je jak baktericid. - Kiseline i voda.ppt

Klasifikacija kiselina

Slajdova: 21 Riječi: 440 Zvukovi: 1 Efekti: 17

Šta nas spaja. Hrana. Klasifikacija kiselina. Eksperimentalne vještine. Sumporna kiselina. Hlorovodonična (hlorovodonična) kiselina. Borna kiselina. Sirćetna kiselina. Kiseline. Kompleksne supstance. Kiselinske formule. Grupe. Klasifikacija kiselina prema prisustvu kiseonika u njihovom sastavu. Vodonik fluorid. Klasifikacija kiselina prema broju atoma vodika. Klasifikacija. Nazivi kiselina. Karakteristike kiselina. Sigurnosni propisi. Prepoznavanje kiselina. Mravi ujede. - Klasifikacija kiselina.ppt

Organske kiseline

Slajdova: 27 Riječi: 1063 Zvukovi: 0 Efekti: 160

Kiseline. Odaberite odjeljak. Organske kiseline. Limunska kiselina u prirodi. Limunska kiselina se dobija iz vune i listova pamuka. Limunska kiselina u proizvodnji. Mravlja kiselina. Mravlja kiselina u prirodi. Upotreba mravlje kiseline za bolesti. Pređa. Fiziološki efekti mravlje kiseline na ljudski organizam. Acetilsalicilna kiselina. Aspirin. Mliječna kiselina. Mliječna kiselina u prehrambenoj industriji. Mliječna kiselina u proizvodnji. Jabučna kiselina. Jabučna kiselina u prirodi. Više masnih kiselina. Obični sapun se uglavnom sastoji od natrijumovih soli. - Organske kiseline.ppt

Svojstva kiselina

Slajdova: 14 Riječi: 412 Zvukovi: 0 Efekti: 20

Šta su kiseline? Sastav kiselina. Klasifikacija kiselina prema strukturi kiselinskog ostatka. Kiseline. HF bez kiseonika, H Cl, H Br, HI H2S. HNO3 koji sadrži kiseonik, HNO2 H2SO4, H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Pronalaženje kiselina u prirodi. Mravi, braneći se od neprijatelja, prskaju kapljice mravlje kiseline. Fizička svojstva. Tečnosti koje se beskonačno mogu mešati sa vodom: H2SO4, HNO3, HCI, itd. Čvrste materije koje su rastvorljive u vodi: H3PO4, HPO3 Nerastvorljive u vodi, H2SiO3. Sigurnosna pravila pri radu s kiselinama. Utjecaj kiselina na otopine indikatora. Violet. Crveni. - Svojstva kiselina.ppt

Klasifikacija i svojstva kiselina

Slajdova: 12 Riječi: 643 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Kiseline, njihova klasifikacija, svojstva. Neorganske kiseline. HCl. Kiseline su svuda oko nas. Najznačajnija funkcija kiselina u prirodi. Klasifikacija kiselina. Fizička svojstva. Hemijska svojstva. Beketov Nikolaj Nikolajevič. Kiselina (jaka) + baza (bilo koja). HNO3. - Klasifikacija i svojstva kiselina.ppt

Fizička i hemijska svojstva kiselina

Slajdova: 20 Riječi: 747 Zvukovi: 0 Efekti: 100

Fizička i hemijska svojstva kiselina. Ponovite i pojačajte sigurnosna pravila pri radu sa supstancama. Dajte kiselinama ime: hlorovodonična kiselina. Sumporna kiselina. Fosforna kiselina. Azotna kiselina. Vodonik sulfidna kiselina. Dušična kiselina. Sumporna kiselina. Ugljena kiselina. Silicijumska kiselina. Klasifikacija kiselina. HF bez kiseonika hcl hbr HI H2S. 1. Po sadržaju kiseonika. Kiseonik koji sadrži HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Kiseline. 2. Po broju atoma vodika. Jednobazni hcl HNO3. Dvobazni H2S H2SO4. Tri-basic H3PO4. Fizička svojstva kiselina. U normalnim uslovima, kiseline mogu biti čvrste ili tečne. - Fizička i hemijska svojstva kiselina.ppt

Reakcije kiseline

Slajdova: 6 Riječi: 376 Zvukovi: 0 Efekti: 52

Generalizacija. Kiseline. Klasifikacija kiselina. Tipične kisele reakcije. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Provjerite sami. Odgovori. - Reakcije kiselina.ppt

Reakcija kiselina

Slajdova: 13 Riječi: 465 Zvukovi: 0 Efekti: 131

Kiseline. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Klasifikacija kiselina. Prisutnošću atoma kiseonika. H2SO4 koji sadrži kiseonik. HCl bez kiseonika. Razvrstaj kiseline: HF. H2SO3. Fizička svojstva. Kiseline. Čvrsti H3PO4 HPO3 H3BO3. Tečnost H2SO4 HNO3 hcl. Rastvorljiv u vodi H2SO4 H3PO4. Nerastvorljivo u vodi h2sio3. Kiseli rastvori imaju kiselkast ukus. Otuda i nazivi kiselina: jabučna, mravlja, limunska, oksalna. Promjena boje indikatora. Uništavaju kožu, tkanine, drvo. PAŽLJIVO! Neutralizirati otopinom sode, isprati vodom. Hemijska svojstva. 1. Interakcija s metalima. - Interakcija kiselina.ppt

Interakcija kiselina

Slajdova: 18 Riječi: 830 Zvukovi: 0 Efekti: 99

Kiseline. Šta su kiseline? Klasifikacija kiselina. Hemijska svojstva kiselina. Dalje. Disocijacija kiselina. HCl? HNO3? H2SO4 ? H3PO4?. NnCost? H+ + Costn-. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Povratak na sva svojstva. Interakcija sa indikatorima. Zapamtite! Nerastvorljive kiseline ne mijenjaju boju indikatora. Interakcija sa metalima. Me + HnCost? MenCostm+ H2 metal + kiselina?sol + vodonik. Interakcija sa bazičnim oksidima. MexOy + HnCost? Mencost + H2O Bazni oksid + kiselina? sol + voda. Reakcija je moguća ako je rezultat rastvorljiva so. - Interakcije kiselina.ppt

Primjena kiselina

Slajdova: 15 Riječi: 915 Zvukovi: 0 Efekti: 1

Moskva 2002. Sumporna kiselina je hljeb hemije. H2SO4. Sumporna kiselina se široko koristi u industrijskoj proizvodnji. Aqua Regia: Samo strašna Aqua Regia može rastvoriti zlato. Hlorovodonična kiselina je najvažniji proizvod hemijske industrije. U metalurgiji se koristi za preradu ruda, a u industriji kože za preradu kože prije štavljenja. Hlorovodonična kiselina je važan reagens u laboratorijskoj praksi. HCl plin je otrovan. Hlorovodonična kiselina. Azotna kiselina. Ugljena kiselina. Organske kiseline Sirćetna kiselina. U našoj hrani ima puno kiselina. Voće i povrće sadrži jabučnu, limunsku i vinsku kiselinu. -

Kiseline

U njima će lakmus postati crven,

Otopiti – cink i bakar.

I pogledaj kredu u njima,

Puše mehuriće u trenu!

I opasno raditi

Ove gorele..... kiseline.

Izvedeno: Semjonova Elena Sergejevna KSU "škola-licej br. 4 akimata"

Rudny"

1). Definicija. Kiselinske formule.

2). Klasifikacija kiselina.

3). Fizička svojstva.

4). Načini dobijanja.

5). Hemijska svojstva.

6). Sigurnosne mjere pri radu sa kiselinama.

7). Pregledajte pitanja.

Definicija. Kiselinske formule.

Kiseline nazivaju se složene tvari koje se sastoje od atoma vodika koji se mogu zamijeniti atomima metala i kiselinskim ostacima.

NAZIV KISELINE

FORMULA

SALT

HCl

NITROGEN

HNO 3

DIVIZANKA

N 2 SO 4

COAL

H 2 CO 3

PHOSPHORUS

H 3 P.O. 4

SILICON

H 2 SiO 3

VODNIČNI JOD

HIDROGROBROM

HBr

VODINIK-SULPHID

H 2 S

BORNAYA

H 3 B.O. 3

SUMPUR

H 2 S

Klasifikacija kiseline

Na osnovu prisustva ili odsustva kiseonika u svom sastavu, kiseline se dele na koji sadrže kiseonik I bez kiseonika .

Kiseline

bez kiseonika koji sadrže kiseonik

HCl HNO 3

HBrH 2 SO 4

H 2 S H 2 SiO 3

Kiseline sadrže različit broj atoma vodika. Ako kiselina sadrži 1 atom vodika, zove se jednobazni , ako 2 atoma vodika - dibasic itd.

Kiseline

jednobazni

dibasic

tribasic

HCl HBr HI

H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3

H 3 P.O. 4 H 3 B.O. 3

Fizička svojstva

Mnoge kiseline su bezbojne tečnosti, kao što je sumporna kiselina. H 2 SO 4 , sol HCl , nitrogen HNO 3 .

Poznate su i čvrste kiseline: borna N 3 IN 3 .

Gotovo sve kiseline su rastvorljive u vodi.

Primjer nerastvorljive kiseline je silicijumska kiselina H 2 SiO 3 .

Znak koji karakteriše kiselinu je kiselkast ukus.

Metode za proizvodnju kiselina

Interakcija kiselih oksida s vodom.

Interakcija vodonika sa nemetalom.

Interakcija kiselina sa solima.

CO 2 +H 2 O H 2 CO 3

SO 3 +H 2 O H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O2H 3 P.O. 4

H 2 + Cl 2 2HCl (kada se rastvori

u vodi)

2NaCl + H 2 SO 4

N / A 2 SO 4 + 2HCl

Video Reakcija hlora sa vodonikom

Video Priprema ugljične kiseline

Hemijska svojstva

1). Utjecaj kiselina na otopine indikatora.

(iz latinskog indikator – pokazivač)

Supstance koje menjaju boju kada su izložene rastvorima kiselina i lužina nazivaju se - indikatori. To uključuje: lakmus, fenolftalein, metil narandžastu, univerzalnu i neke druge.

indikator

boja indikatora okoline

Lakmus

Fenolftalein

crvena

alkalna

Metil

neutralan

plava

bezbojan

ljubičasta

grimizno

narandžasta

roze

bezbojan

žuta

narandžasta

2). Karakteristično svojstvo kiselina je njihova interakcija s metalima.

Prilikom izvođenja ovih reakcija čovjek mora biti vođen obližnja metalna aktivnost , koji je izveo ruski naučnik N.N. Beketov.

Metali su raspoređeni prema njihovoj hemijskoj reaktivnosti:

H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Istinite vodonik iz kiselina, Vodik iz kiselina

izuzetak - azotna kiselina HNO 3 nisu istisnuti.

Umjesto vodonika oslobađaju se drugi

gasovi.

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

Aktivnost metala se povećava za redom s desna na lijevo.

Najaktivniji metal je Li, najpasivniji Au

Na početku ovog reda nalaze se aktivni metali -

Li, K, Na, Ca - mogu lako istisnuti vodonik iz vode.

Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2

Mg+H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2

Ne dolazi do reakcije HCl + Cu

Video Interakcija kiselina sa metalima

3). Interakcija sa bazičnim oksidima.

Ja oksid + kisela sol + voda

CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O

4). Interakcija sa bazama. Reakcija neutralizacije.

baza + kisela so + voda

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

5). Interakcija sa solima. Reakcija je moguća kada se može formirati talog ili plin.

BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl

CaCO 3 + 2HCl CO 2 +H 2 O+CaCl 2

6). Kada se zagrije, neke kiseline se razgrađuju i formiraju kiseli oksid i vodu.

H 2 SiO 3 SiO 2 +H 2 O

Sigurnosne mjere pri radu sa kiselinama

1 ). Kiseline zabranjeno je probaj, jer... izazivaju opekotine i trovanja.

2). Prilikom rada s kiselinama, posebno koncentriranim, koristite gumene rukavice.

3). To je zabranjeno udisati kisele pare.

4). Prilikom razrjeđivanja koncentriranih kiselina potrebno je dodati kiselinu u vodu, a ne obrnuto, uz stalno miješanje.

5). Prilikom razrjeđivanja kiselina koristite samo hemijsko ili porculansko posuđe tankih stijenki.

6). Ako kiselina dospije na kožu, isperite pod tekućom hladnom vodom, po potrebi nanesite losion od 2% rastvora sode bikarbone na opečeno područje.

7). U slučaju trovanja kiselinom: popiti 5-6 čaša tople vode i izazvati povraćanje, zatim popiti istu količinu rastvora sode bikarbone i ponovo izazvati povraćanje. Zatim uradite 2 ispiranja želuca čistom toplom vodom. Ukupna zapremina je najmanje 6 litara. Obratite se svom ljekaru.

8). Prema brzini djelovanja i brzini razaranja tjelesnih tkiva, kiseline su raspoređene sljedećim redoslijedom, počevši od jače: "aqua regia" - mješavina koncentriranog HNO 3 i HCl 1:3 po zapremini, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, sirćetna kiselina, oksalna kiselina, itd.

9). Dimne kiseline iritiraju sluzokožu respiratornog trakta i očiju.