L'homéostasie est l'une des principales propriétés des êtres vivants pour maintenir une dynamique relative

constance de l'environnement interne, c'est-à-dire composition chimique, osmotique

pression, stabilité des fonctions physiologiques de base.

Il s’agit de la capacité de l’organisme à maintenir une relative constance du milieu interne (sang, lymphe, liquide intercellulaire).

Le corps humain s'adapte aux conditions environnementales en constante évolution, mais l'environnement interne reste constant et ses indicateurs fluctuent dans des limites très étroites. Par conséquent, une personne peut vivre dans différentes conditions environnementales. Certains paramètres physiologiques sont régulés avec une attention particulière et subtile, par exemple la température corporelle, la tension artérielle, le glucose, les gaz, les sels, les ions calcium dans le sang, l'équilibre acido-basique, le volume sanguin, sa pression osmotique, l'appétit et bien d'autres. La régulation s'effectue sur le principe de rétroaction négative entre les récepteurs qui détectent les modifications de ces indicateurs et les systèmes de contrôle. Ainsi, une diminution de l'un des paramètres est captée par le récepteur correspondant, à partir duquel des impulsions sont envoyées à l'une ou l'autre structure du cerveau, sous la commande de laquelle le système autonome système nerveux comprend des mécanismes complexes pour aligner les changements survenus. Le cerveau utilise deux systèmes principaux pour maintenir l’homéostasie : autonome et endocrinien.

L'un des paramètres physico-chimiques les plus importants de l'environnement interne est l'equilibre acide-base .

La réaction quantitative du sang caractérise l'indice d'hydrogène (pH) - le logarithme décimal négatif de la concentration d'hydrogène et d'ions.

La plupart des solutions présentes dans le corps sont solutions tampons, dans lesquels le pH ne change pas lorsqu'on y ajoute grandes quantités acide fort ou alcali.

Les liquides tissulaires, le sang, l'urine et d'autres liquides sont des solutions tampons.

L'indicateur de pH des fluides corporels montre clairement la quantité absorbée de Na, Mg, Ca, K. Ces 4 composants régulent l'acidité du corps. Si l'acidité est élevée, les substances commencent à être empruntées à d'autres organes et cavités. Pour remplir toutes les fonctions des structures vivantes à tous les niveaux, des systèmes moléculaires aux organes, un environnement légèrement alcalin (pH 7,4) est nécessaire.

Même le moindre écart par rapport valeur normale peut provoquer une pathologie.

Changements de pH : à acide – acidose

à alcalin – alcalose

Un décalage de 0,1 peut entraîner une perturbation de l'environnement, et un décalage de 0,3 peut mettre la vie en danger.

Niveaux de pH du sang et d’autres fluides internes. Métabolisme et métabolites.

Normes pour les fluides internes :

Sang artériel 7,35 – 7,45

Sang veineux 7,26 – 7,36

Lymphe 7h35 – 7h40

Liquide intercellulaire 7,26 – 7,38

pH urinaire 5-7 (l'acidité change en fonction de la prise alimentaire et de l'activité physique. Alcalinité de l'urine - aliments végétaux ; acidité de l'urine - viande, activité physique).

Déviations et normes :

1. Réaction liquide acide

Jeûne, augmentation de la température corporelle, diabète, insuffisance rénale, travail physique pénible.

1. Réaction alcaline

Inflammation de la vessie, alimentation pauvre en produits carnés, excès d'eau minérale, sang dans les urines.

Tout organisme est caractérisé par un ensemble d'indicateurs par lesquels les propriétés physicochimiques de l'environnement interne sont évaluées, à l'exception du pH, qui est estimé par le logarithme décimal inverse p et p, ainsi que le volume systolique du cœur, la fréquence cardiaque, le sang. pression, vitesse du flux sanguin, résistance vasculaire périphérique, volume respiratoire minute, etc. L'ensemble de ces indicateurs caractérise le niveau fonctionnel du corps.

Métabolisme - totalité réactions chimiques se produisant dans les cellules vivantes et

fournir au corps des substances et de l’énergie pour le métabolisme de base.

Les métabolites sont des produits du métabolisme intracellulaire qui sont soumis à une élimination finale de l'organisme.

État acido-basique- l'un des paramètres physiques et chimiques les plus importants de l'environnement interne de l'organisme. Dans le corps d'une personne en bonne santé, des acides se forment constamment quotidiennement au cours du processus métabolique - environ 20 000 mmol d'acide carbonique (H 2 C0 3) et 80 mmol d'acides forts, mais la concentration de H + fluctue dans une plage relativement étroite. Normalement, le pH du liquide extracellulaire est de 7,35 à 7,45 (45 à 35 nmol/l) et le liquide extracellulaire est en moyenne de 6,9. Dans le même temps, il convient de noter que H+ à l’intérieur de la cellule est hétérogène : il est différent dans les organites d’une même cellule.

Les H+ sont si capables que même un changement à court terme de leur concentration dans la cellule peut affecter de manière significative l'activité des systèmes enzymatiques et physiologiques.
processus. Cependant, normalement, les systèmes tampons sont activés instantanément, protégeant la cellule des fluctuations défavorables du pH. Le système tampon peut lier ou, à l'inverse, libérer H + immédiatement
en réponse aux changements de l'acidité du liquide intracellulaire.
Les systèmes tampons fonctionnent également au niveau de l'organisme dans son ensemble, mais, en
En fin de compte, la régulation du pH du corps est déterminée par le fonctionnement des poumons et des reins.

Alors c'est quoi état acido-basique (synonymes : équilibre acido-basique, état acido-basique, équilibre acido-basique, homéostasie acido-basique). Il s'agit de la constance relative de la valeur du pH de l'environnement interne du corps, due à l'action combinée du tampon et de certains systèmes physiologiques du corps (Dictionnaire encyclopédique des termes médicaux, vol. 2, p. 32).

L'équilibre acido-basique est la constance relative de l'indice d'hydrogène (pH) du milieu interne de l'organisme, due à l'action combinée du tampon et de certains systèmes physiologiques, qui détermine l'utilité des transformations métaboliques dans les cellules de l'organisme (BME , tome 10, p. 336).

Le rapport des ions hydrogène et hydroxyle dans l'environnement interne du corps dépend de :

1) activité enzymatique et intensité des réactions redox ;

2) processus d'hydrolyse et de synthèse des protéines, de glycolyse et d'oxydation des glucides et des graisses ;

3) sensibilité des récepteurs aux médiateurs ;

4) perméabilité de la membrane ;

5) la capacité de l'hémoglobine à lier l'oxygène et à le libérer dans les tissus ;

6) caractéristiques physicochimiques des colloïdes et des structures intercellulaires : degré de leur dispersité, hydrophilie, capacité d'adsorption ;

7) fonctions de divers organes et systèmes.

Le rapport H + et OH" dans les milieux biologiques dépend de la teneur en acides (donneurs de protons) et en bases tampons (accepteurs de protons) dans les fluides corporels. La réaction active du milieu est évaluée par l'un des ions (H + ou OH -), le plus souvent par H +. La teneur en H+ dans l'organisme dépend de leur formation au cours du métabolisme des protéines, des graisses et des glucides, ainsi que de leur entrée dans l'organisme ou de son élimination sous forme d'acides ou d'acides non volatils. gaz carbonique.

La valeur du pH, qui caractérise l'état du CBS, est l'un des paramètres sanguins les plus « durs » et varie chez l'homme dans des limites très étroites : de 7,3 5 à 7,45l. Un changement de pH de 0,1 au-delà des limites spécifiées provoque des troubles prononcés du système respiratoire, cardiovasculaire, etc., une diminution du pH de 0,3 entraîne un coma acidosique et un changement de pH de 0,4 est souvent incompatible avec la vie.

L’échange d’acides et de bases dans le corps est étroitement lié à l’échange d’eau et d’électrolytes. Tous ces types d'échanges sont unis par la loi de neutralité électrique, d'isosmolarité et de mécanismes physiologiques homéostatiques.

La quantité totale de cations plasmatiques est de 155 mmol/l (Na+ - 142 mmol/l ; K+ - 5 mmol/l ; Ca 2+ - 2,5 mmol/l ; Mg 2 + 0,5 mmol/l ; autres éléments - 1,5 mmol /l), et la même quantité d'anions est contenue (103 mmol/l - base faible CI ~ ; 27 mmol/l - base forte HCO, - ; 7,5-9 mmol/l - anions protéiques ; 1,5 mmol/l - phosphate anions ; 0,5 mmol/l - anions sulfate ; 5 mmol/l - acides organiques). Étant donné que la teneur en H+ du plasma ne dépasse pas 40 x 10 -6 mmol/l et que les principales bases tampons plasmatiques (HCO3-) des anions protéiques sont d'environ 42 mmol/l, le sang est considéré comme un milieu bien tamponné et a une réaction légèrement alcaline. .

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L’état acido-basique (ABS) est l’une des composantes très importantes de l’homéostasie de l’organisme, une condition indispensable activité optimale enzymes-catalyseurs des processus métaboliques. Au cours du processus métabolique, divers acides et bases se forment et sont également introduits de l'extérieur. Les troubles de divers organes peuvent entraîner une perturbation du CBS, ce qui provoque divers changements pathologiques dans le corps. Dans certains cas, les indicateurs KOS constituent un critère assez précis de l'efficacité informatique. Par conséquent, il est nécessaire de connaître les mécanismes de régulation physiologique et les troubles du CBS, d'être capable d'évaluer leur état et d'effectuer correctement la prévention et la correction des troubles.

Diagnostique

Les valeurs des indicateurs CBS sont maintenues dans des limites étroites par des réactions physico-chimiques et des mécanismes neurohumoraux de systèmes puissants :

• tampon (hémoglobine, protéine, bicarbonate, etc.)
• fonctionnel (poumons, reins, foie, tractus gastro-intestinal).

Lorsque le pH change, les systèmes tampons de l’organisme réagissent immédiatement, puis les systèmes fonctionnels. La compensation maximale de cette dernière est plus lente (poumons - environ 12 à 24 heures, reins - environ une semaine). Par conséquent, pour évaluer la STEP, vous devez connaître les aspects qualitatifs et changements quantitatifs tout d'abord systèmes tampons(notamment l'hémoglobine, qui représente 73 à 76 % de la capacité tampon totale du sang et le bicarbonate, très mobile et reflétant l'état des autres systèmes tampons). Les principaux indicateurs du KOS : pHa - pH actuel, BEa - excès de bases, PaCO2 - tension CO2 dans le sang artériel à une température de 38°C sans accès à l'air.

Les valeurs normales de pH chez l'homme sont de 7,36 à 7,44. Les limites des écarts pathologiques compatibles avec la vie sont de 6,8 à 8,0. Une diminution du pH indique une acidémie et une augmentation indique une alcalémie. Les conditions qui y conduisent sont appelées acidose ou alcalose. Le pH reflète le degré de compensation, mais pas l'essence des changements CBS.

Les valeurs normales sont BEa±2,3 mmol/l. En pathologie, la valeur du BEa peut varier de ±15 mmol/l. Le BEA est un composant métabolique du CBS ; une diminution ou une augmentation de celui-ci indique respectivement une acidose métabolique ou une alcalose. BE peut également modifier les effets compensatoires des troubles respiratoires.

Le concept d'homéostasie acido-basique, ses principaux paramètres. Le rôle de stabilisation du pH du milieu interne de l'organisme. Système fonctionnel pour maintenir la constance des paramètres de l'homéostasie acido-basique. L’importance de maintenir un pH constant dans la vie. Le rôle de la respiration externe, des reins et des systèmes tampons sanguins dans la stabilisation du pH.

La notion de pH, le rôle de la constance du pH du milieu interne pour la mise en œuvre du métabolisme intracellulaire.

Homéostasie acido-basique

L’équilibre acido-basique est l’un des paramètres physiques et chimiques les plus importants de l’environnement interne de l’organisme. Le rapport des ions hydrogène et hydroxyle dans l'environnement interne du corps détermine en grande partie l'activité des enzymes, la direction et l'intensité des réactions redox, les processus de dégradation et de synthèse des protéines, la glycolyse et l'oxydation des glucides et des graisses, les fonctions d'un nombre d'organes, sensibilité des récepteurs aux médiateurs, perméabilité des membranes, etc. L'activité de la réaction de l'environnement détermine la capacité de l'hémoglobine à lier l'oxygène et à le libérer dans les tissus. Lorsque la réaction de l'environnement change, les caractéristiques physicochimiques des colloïdes cellulaires et des structures intercellulaires changent - leur degré de dispersion, leur hydrophilie, leur capacité d'adsorption et d'autres propriétés importantes.

Le rapport des masses actives d'ions hydrogène et hydroxyle dans les milieux biologiques dépend de la teneur en acides (donneurs de protons) et en bases tampons (accepteurs de protons) dans les fluides corporels. Il est d'usage d'évaluer la réaction active du milieu par l'un des ions (H+) ou (OH -), le plus souvent par l'ion H+. La teneur en H+ dans l'organisme est déterminée, d'une part, par leur formation directe ou indirecte par le biais du dioxyde de carbone lors du métabolisme des protéines, des graisses et des glucides, et d'autre part, par leur entrée dans l'organisme ou son élimination dans sous forme d'acides non volatils ou de dioxyde de carbone. Même relativement des changements mineurs CH + conduit inévitablement à une perturbation des processus physiologiques, et lorsque les changements dépassent certaines limites conduisent à la mort de l'organisme. A cet égard, la valeur du pH caractérisant l'état l'equilibre acide-base, est l'un des paramètres sanguins les plus « stricts » et varie dans une plage étroite chez l'homme - de 7,32 à 7,45. Un changement de pH de 0,1 au-delà des limites spécifiées provoque des troubles prononcés du système respiratoire, cardiovasculaire, etc. ; une diminution du pH de 0,3 provoque un coma acidosique, et un changement de pH de 0,4 est souvent incompatible avec la vie.

L’échange d’acides et de bases dans le corps est étroitement lié à l’échange d’eau et d’électrolytes. Tous ces types d'échanges sont unis par les lois de l'électroneutralité, de l'isosmolarité et des mécanismes physiologiques homestatiques. Pour le plasma, la loi de neutralité électrique peut être illustrée par les données du tableau. 20.

La quantité totale de cations plasmatiques est de 155 mmol/l, dont 142 mmol/l de sodium. La quantité totale d'anions est également de 155 mmol/l, dont 103 mmol/l pour la base faible C1 - et 27 mmol/l pour la part de HCO - 3 (base forte). G. Ruth (1978) estime que le HCO - 3 et les anions protéiques (environ 42 mmol/l) constituent les principales bases tampons du plasma. Étant donné que la concentration d'ions hydrogène dans le plasma n'est que de 40,10 -6 mmol/l, le sang est une solution bien tamponnée et a une réaction légèrement alcaline. Les anions protéiques, en particulier l'ion HCO - 3, sont étroitement liés, d'une part, à l'échange d'électrolytes et, d'autre part, à l'équilibre acido-basique, c'est pourquoi l'interprétation correcte des changements de leur concentration est importante pour la compréhension. les processus se produisant dans l'échange d'électrolytes, d'eau et de H + .

L'EQUILIBRE ACIDE-BASE(syn. : équilibre acido-basique, équilibre acido-basique, état acido-basique) - la relative constance de l'indice d'hydrogène (pH) du milieu interne de l'organisme, due à l'action combinée du tampon et de certains systèmes physiologiques, qui détermine l'utilité des transformations métaboliques dans les cellules de l'organisme. Modification de l'indicateur K.-sch. R. et un certain nombre de valeurs associées (par exemple, réserve alcaline) indiquent des perturbations des échanges gazeux et des processus métaboliques dans le corps et leur degré de gravité.

L'activité vitale du corps est principalement associée aux processus de respiration des tissus, qui nécessitent l'apport d'une quantité suffisante d'oxygène et l'élimination de l'excès de dioxyde de carbone formé à la suite de nombreuses réactions d'échange interstitiel. Le transport de l'oxygène et du dioxyde de carbone est assuré par le sang, qui est l'un des environnements internes les plus importants du corps, K.-sch. R. la coupe a été étudiée de la manière la plus détaillée. Outre les composés (donneurs de protons - ions hydrogène), le sang contient également des bases (accepteurs de protons), dont le rapport de concentration détermine la réaction active du sang. La réaction quantitativement active des fluides corporels est caractérisée soit par la concentration en ions hydrogène (protons), exprimée en mol/l, soit par l'indice d'hydrogène - le logarithme décimal négatif de cette concentration - pH (puissance Hydrogène - « puissance hydrogène ») . Relation entre concentration et les bases peuvent varier en fonction de l'intensité de certains processus métaboliques dans le corps, mais seule une certaine plage de fluctuations du pH sanguin correspond à la norme - de 7,37 à 7,44 avec une valeur moyenne de 7,38 à 7,40. Les valeurs de pH inférieures à 6,8 et supérieures à 7,8 sont incompatibles avec la vie. Dans les érythrocytes, la valeur du pH est de 7,19 ± 0,02. Bien que les fluctuations du pH normal semblent très faibles, elles sont en réalité d'env. 12% de leur concentration moyenne. Des changements plus importants du pH sanguin, à la hausse ou à la baisse, sont associés à des troubles métaboliques. La dépendance du corps à l'égard de la constance de la réaction active de l'environnement interne indique son besoin de systèmes assez efficaces pour maintenir la constance relative de la concentration d'ions hydrogène dans le corps, en particulier la constance relative du pH sanguin.

Il existe trois systèmes de ce type dans le corps humain : un complexe de systèmes tampons (voir), capables d'être des accepteurs et des donneurs d'ions hydrogène sans changements significatifs dans la valeur du pH de l'environnement ; système respiratoire (poumons) et système excréteur (reins).

Systèmes tampons du corps

Le système tampon le plus important du corps est le système tampon bicarbonate du sang, constitué de dioxyde de carbone (H 2 CO 3) et de son sel - le bicarbonate de sodium (NaHCO 3) ou de potassium (KHCO 3), ayant un ion commun HCO 3. -. La plupart de ces ions sont libérés lors de la dissociation des bicarbonates et suppriment la dissociation du composé faible et fragile H 2 CO 3, qui dans les solutions se décompose facilement en eau et gaz carbonique. Donc dans solutions d'eau charbon, l'équilibre suivant s'établit : CO 2 + H 2 O<->H2CO<->H + + HCO 3 - . La valeur du pH dans une solution peut être exprimée par la constante de dissociation du dioxyde de carbone (pKH 2 CO 3) et la concentration d'ions et de molécules non dissociés. Cette formule est connue sous le nom d’équation de Henderson-Hasselbalch :

Les crochets indiquent les concentrations d'équilibre d'ions et de molécules non dissociées. Étant donné que la véritable concentration de molécules H 2 CO 3 non dissociées dans le sang est insignifiante et dépend directement de la concentration de dioxyde de carbone dissous - CO 2, il est plus pratique d'utiliser cette version de l'équation dans laquelle pKH 2 CO 3 est remplacé par la constante de dissociation apparente du H 2 CO 2 , qui prend en compte la concentration totale de CO 2 dissous dans le sang. Ensuite, au lieu de la concentration, pCO 2 peut être substitué dans l'équation - la pression partielle de CO 2 dans l'air alvéolaire :

où L est le coefficient de solubilité du CO 2 dans le plasma sanguin, et 6,10 est une valeur constante pour le sang humain à 38°. Le mécanisme d’action de ce système tampon est le suivant : lorsque des quantités relativement importantes pénètrent dans le sang quantités les ions hydrogène - le composé H + se combinent avec les ions bicarbonate - HCO 3 -, formant un composé carboné faiblement dissocié - H 2 CO 3. Si la quantité de bases dans le sang augmente, celles-ci, en interagissant avec l'acide carbonique faible, forment de l'eau et des ions bicarbonate. Dans ce cas, il n'y a aucun changement notable dans la valeur du pH. Le même mécanisme est utilisé pour un autre système tampon sanguin : le système phosphate. Le rôle des composés dans ce système est joué par le phosphate monosubstitué - NaH 2 PO4, et le rôle du sel est joué par le phosphate dibasique Na 2 HPO 4. L'ion commun dans ce système est l'ion HPO 4 -. La capacité tampon de ce système est moindre, car il y a moins de phosphates dans le sang que de bicarbonates.

Le système tampon le plus puissant du sang sont les protéines, en particulier l'hémoglobine (voir). La constante de dissociation des groupes acides de l'hémoglobine change en fonction de sa saturation en oxygène. Lorsque l'hémoglobine est saturée d'oxygène, elle devient plus forte et augmente le flux d'ions hydrogène dans le sang ; en abandonnant l'oxygène, l'hémoglobine s'affaiblit et sa capacité à lier les ions hydrogène augmente. Dans les capillaires périphériques de la circulation systémique, l'hémoglobine des érythrocytes cède de l'oxygène et les érythrocytes reçoivent le produit du métabolisme tissulaire - le dioxyde de carbone (CO 2). Sous l'influence de l'anhydrase carbonique (voir), le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour former du dioxyde de carbone (H 2 CO 3). Les ions hydrogène en excès résultant de la dissociation du dioxyde de carbone sont liés par l'hémoglobine, qui a donné de l'oxygène, et les anions HCO 3 quittent les globules rouges et pénètrent dans le plasma. En échange de ces anions, les ions chlore (Cl -) pénètrent dans les érythrocytes, dont la membrane érythrocytaire est perméable, tandis que l'ion sodium (Na +), deuxième composant du NaCl, reste dans la partie liquide du sang. Grâce à la libération d'ions bicarbonate par les érythrocytes, la réserve alcaline du sang est restaurée, c'est-à-dire Le système tampon bicarbonate est étroitement lié au système tampon globulaire rouge.

Système respiratoire

Dans les capillaires des poumons, les systèmes tampons sanguins sont déchargés de leurs équivalents acides en raison de la libération de dioxyde de carbone. Ceci est largement facilité par la transition de l'hémoglobine en oxyhémoglobine, qui, en raison de ses propriétés acides plus fortes, déplace le dioxyde de carbone des bicarbonates sanguins. Le dioxyde de carbone est libéré avec l'air expiré (voir Échange gazeux).

Bien que le système respiratoire (poumons) affecte de manière significative K.-sch. r., mais les poumons ont besoin d'env. 1 à 3 minutes pour niveler le décalage du K.-sch. R. dans le sang, alors que les systèmes tampons sanguins n'ont besoin que de 30 secondes pour cela. Cependant, l'importance du mécanisme pulmonaire réside dans le fait qu'en libérant du dioxyde de carbone dans l'environnement, les poumons éliminent rapidement le risque d'acidose (voir).

Diurèse rénale

Le troisième mécanisme impliqué dans la régulation de la constance de la concentration en ions hydrogène dans le sang est la diurèse rénale. Les reins assurent une augmentation ou une diminution de la concentration de bicarbonates dans le sang avec des modifications correspondantes du pH. Les reins agissent plus lentement que les poumons : pour éliminer le changement de pH dans le sang, il leur faut 10 à 20 heures. Le principal mécanisme permettant de maintenir une concentration constante d'ions hydrogène de la part des reins est la réabsorption des ions sodium et la sécrétion d'ions hydrogène dans les tubules rénaux. Dans les cellules des tubules rénaux, du bicarbonate se forme à partir du dioxyde de carbone, ce qui augmente la réserve alcaline du sang. Au contraire, dans la lumière des tubules, les bicarbonates sont transformés en dioxyde de carbone. Dans les cellules des tubules, le dioxyde de carbone, sous l'influence de l'anhydrase carbonique, se combine avec l'eau, formant du dioxyde de carbone, les ions hydrogène sont libérés dans la lumière du tubule et s'y combinent avec les ions bicarbonate. Dans le même temps, une quantité équivalente de cations Na+ pénètre dans les cellules des tubules rénaux. Le H 2 CO 3 formé dans la lumière du tubule se décompose facilement en CO 2 et H 2 O et est excrété par le corps sous cette forme. Ce processus contribue, outre à l'élimination des ions H+ en excès, à la conservation des ions sodium dans l'organisme. La conservation du sodium dans l'organisme est également facilitée par la formation d'ammoniac dans les reins suite à la désamination oxydative des acides aminés, Ch. arr. glutamique (voir Désamination). L'ammoniac, à la place d'autres cations, est utilisé dans les reins pour le neutraliser et l'éliminer du corps dans l'urine. Le rapport entre la concentration d'ions H + dans l'urine et le sang peut être de 800 : 1, de sorte que la capacité des reins à éliminer les ions H + du corps est grande.

Le taux de sécrétion des ions H +, échangés contre des ions Na + ou NH 4 +, dépend dans une certaine mesure de la concentration de dioxyde de carbone dans le liquide extracellulaire, c'est-à-dire dans les tubules rénaux les mécanismes du métabolisme eau-sel (voir ) et K. . R. Essentiellement, ce sont les deux faces d'un même processus : l'intensité de la rétention des ions sodium dans l'organisme est stimulée par une augmentation du pH sanguin, et une diminution du pH sanguin limite le processus de réabsorption des ions sodium dans l'appareil tubulaire rénal.

Détermination des indicateurs d'équilibre acido-basique en clinique

K.-sch. R. est l'un des indicateurs les plus importants de l'homéostasie (voir). Elle est estimée en fonction de la valeur du pH, de la pression partielle (tension) de dioxyde de carbone (pCO 2), de la concentration de bicarbonates sanguins vrais (réels) et standards (SB), de la concentration de bases tampons - BB (base tampon), de l'excès bases dans le sang total - BE (excès de bases anglais).

La valeur du pH du sang est déterminée par la méthode électrométrique (potentiométrique) à l'aide de pH-mètres (voir valeur pH). En clinique, deux valeurs de pH sanguin sont déterminées : le pH vrai (actuel) est le pH du sang total ou du plasma, le pH métabolique est la valeur du pH du sang ou du plasma après l'avoir mis en relation avec la valeur de pCO 2. Chez les individus en bonne santé, les valeurs réelles et métaboliques du pH sont égales. Dans l'acidose métabolique, la valeur du pH métabolique est inférieure à la valeur réelle du pH. Dans l'acidose respiratoire, le pH métabolique est supérieur au pH réel. Dans l'alcalose métabolique, la valeur du pH métabolique est supérieure à la valeur réelle du pH, et dans l'alcalose respiratoire, au contraire, elle est inférieure. Un autre indicateur caractérisant K.-sch. r., est la pression partielle du dioxyde de carbone (pCO 2), c'est-à-dire sa pression au-dessus du sang, à laquelle le CO 2 se dissout dans le sang. La quantité de CO 2 dissous est calculée à l'aide de l'équation P = L*pCO 2, où P est la quantité de CO 2 dissous en mmol/l, L est le coefficient de solubilité du dioxyde de carbone (appelé coefficient de Bohr), pCO 2 est la pression partielle de dioxyde de carbone en mm rt. Art. La valeur L dans le sang à une température de 38° est de 0,0301 mmol/l. Par conséquent, à pCO 2 égal à 40 mm Hg. Art., P - 0,0301*40 = 1,2 mmol/l. Si la quantité de CO 2 dissous est exprimée en pourcentage volumique, alors pour convertir cet indicateur en mmol/l, utilisez la formule

1 mmol/l de CO 2 équivaut à 2,226 % en volume de CO 2 . Dans le sang, le dioxyde de carbone existe sous forme de CO 2, H 2 CO 3 et d'ions bicarbonate HCO 3 -. Attitude

Puisque la quantité de CO 2 dissous est de 1,2 mmol/l, la quantité de H 2 CO 3 lors de l'évaluation de l'état de K.-sch. R. Dans un coin, la pratique perd pratiquement son sens. La valeur de pCO 2 chez les individus en bonne santé au repos varie de 35,8 à 46,6 mm Hg. Art., en moyenne 40 mm Hg. Art. En pathologie, la valeur pCO 2 varie de 10 à 130 mm Hg. Art. En cas de panne de ventilation, la pCO 2 atteint souvent 140-150 mm Hg. Art. Une augmentation de la pCO 2 est observée dans l'acidose respiratoire et l'alcalose métabolique, tandis qu'une diminution se produit dans l'alcalose respiratoire et l'acidose métabolique (voir Alcalose, Acidose). Dans l'acidose respiratoire, une augmentation de la valeur de pCO 2 sert d'indicateur d'une ventilation alvéolaire insuffisante. Dans ce cas, une augmentation de la pCO 2 est à l'origine d'une acidose respiratoire. Dans l'alcalose métabolique, une augmentation de la pCO 2 est un facteur compensatoire : le dioxyde de carbone, s'accumulant dans le sang, neutralise l'excès de bases non volatiles qu'il contient.

Dans l'alcalose respiratoire, une diminution de la pCO 2 se produit à la suite d'une hyperventilation, ce qui entraîne une élimination excessive du dioxyde de carbone du corps et le développement d'une alcalose respiratoire. Dans l'acidose métabolique, une diminution de la pCO 2 se produit également à la suite d'une hyperventilation, mais, contrairement à l'alcalose respiratoire, l'excrétion excessive de dioxyde de carbone dans ce cas est compensatoire visant à réduire l'acidose.

Dans un coin, l'évaluation de la pCO 2 est nécessaire pour déterminer non seulement sa valeur, mais aussi pour connaître le physiol, la signification des déplacements existants, en particulier, il faut décider si les déplacements de cet indicateur sont causals ou compensatoires . Avec l'alcalose respiratoire, une augmentation du pH sanguin s'accompagne d'une diminution de la pCO 2, et avec l'alcalose métabolique, avec une augmentation de la pCO 2. Avec l'acidose respiratoire, une diminution du pH s'accompagne d'une augmentation de la pCO 2, et avec l'acidose métabolique, au contraire, d'une diminution.

Le troisième indicateur caractérisant K.-sch. r., est la quantité de bicarbonates sanguins vrais (réels) et standards. Tout changement de pCO 2 affecte de manière significative l'absorption du dioxyde de carbone dans le sang. La dépendance de la teneur en CO 2 dans le sang vis-à-vis de la pCO 2 est exprimée par la courbe de liaison du dioxyde de carbone. Ces courbes de liaison du dioxyde de carbone sont représentées graphiquement comme suit : la pCO 2 est tracée sur l'axe des abscisses, et le pourcentage en volume de dioxyde de carbone dans le sang est tracé sur l'axe des ordonnées. La courbe de liaison du dioxyde de carbone est un indicateur de la quantité de réserve alcaline dans le sang. La réserve sanguine alcaline est la quantité de CO 2 que le plasma sanguin est capable de lier à une pCO 2 égale à 40 mm Hg. Art. Cette valeur est similaire à la valeur du bicarbonate standard (en meq/l) à condition que l'hémoglobine du sang soit complètement saturée en oxygène (oxyhémoglobine = 100%) à une température de 38°. Les bicarbonates du sang pur représentent la concentration d'anions HCOO 3 - (en meq/l) dans des conditions physiologiques. Chez les individus en bonne santé, la quantité de bicarbonates vrais et standards est égale et s'élève à env. 27 meq/l ou 60 vol.% avec des fluctuations de 23-33 meq/l ou 52-73 vol.%, respectivement. Chez les enfants, ces chiffres sont plus faibles et s'élèvent respectivement à 21-27 meq/l ou 47-60 vol.%. La concentration de bicarbonates sanguins augmente significativement avec l'alcalose métabolique et, dans une moindre mesure, avec l'acidose respiratoire. Une diminution de la concentration en bicarbonate est observée dans l'acidose métabolique et l'alcalose respiratoire. La valeur diagnostique de la concentration en bicarbonates sanguins consiste principalement à établir la nature respiratoire ou métabolique des troubles de K.-schit. R. Cet indicateur change significativement avec les changements métaboliques et légèrement avec les changements respiratoires.

La concentration de bicarbonates sanguins vrais et standards est déterminée à l'aide de nomogrammes basés sur l'équation de Henderson-Hasselbalch, dont le meilleur est le nomogramme de Siggaard-Andersen.

Pour évaluer K.-sch. R. Il existe un autre indicateur - la concentration de bases tampons - BB. La quantité de VB chez les individus sains au repos est de 44,4 mEq/L. En B se compose de Ch. arr. à partir d'anions bicarbonates et d'anions protéines. La modification de la valeur B reflète le degré de changements métaboliques. Dans les troubles métaboliques, le niveau de BB est fortement perturbé, tandis que dans les troubles respiratoires, les modifications de BB sont insignifiantes. Les fluctuations de la valeur de l'EV chez les individus en bonne santé étant très importantes, la valeur diagnostique de cet indicateur est faible. Il est souvent impossible de différencier la nature de la violation du K.-sch. R. (métabolique ou respiratoire). La valeur des explosifs dans des conditions standards (pH 7,38 ; pCO 2 40 mm Hg ; -38°) est appelée bases tampons normales (NBB). Un indicateur caractérisant K.-sch. r., il y a aussi un excès de bases tampons - BE. Cet indicateur reflète le biais des bases tampons titrées par rapport au NBB. La détermination du BE peut être réalisée en titrant le sang dans des conditions réelles et après l'avoir ramené aux conditions standards. Cette technique demande beaucoup de travail. En pratique, BE est déterminé à l'aide du nomogramme de Siggaard-Andersen. Si BE diminue, alors l'indicateur acquiert un signe négatif, et s'il augmente, il devient positif. Au repos chez les individus sains, le BE varie de -2,4 à + 2,3 mEq/L. En pathologie, les valeurs de cet indicateur fluctuent entre +30-30 meq/l. Une valeur positive de BE indique un manque de composés non volatils ou un excès de bases, et une valeur négative de l'indicateur indique un excès de composés non volatils ou un déficit de bases. Les changements les plus importants du BE sont observés avec les troubles métaboliques de K.-sch. R. Avec l'acidose métabolique, la valeur BE a un signe négatif (déficit en bases tampons), et avec l'alcalose métabolique, il y a un excès de bases tampons, et la valeur BE a un signe positif. Avec les modifications respiratoires, l'EB change légèrement : avec l'acidose, elle augmente et avec l'alcalose, elle diminue.

L'indicateur BE est proche en valeur de l'indicateur des bicarbonates vrais et standards. La différence est que BE reflète le déplacement des bases tampons des systèmes tampons, alors que les vrais bicarbonates ne reflètent que les ions bicarbonates.

Signification clinique des indicateurs d'équilibre acido-basique

Indicateurs K.-sch. r., ou dans ce cas, l'état acido-basique (ABC), sont des coins importants, indicateurs de l'homéostasie. La reconnaissance des troubles de l'équilibre acido-basique s'effectue en clinique à l'aide de plusieurs indicateurs : pH sanguin, pCO 2, SB (bicarbonate standard, c'est-à-dire la concentration de bicarbonate dans le sang capillaire saturé en oxygène), BE (excès de base), ainsi que le pH de l'urine et sa teneur en corps cétoniques. Si la pCO 2 du sang artériel indique des troubles respiratoires de l'équilibre acido-basique, alors d'autres indicateurs reflètent des troubles métaboliques. Laboratoire. les données caractérisant l'équilibre acido-basique doivent être comparées avec le coin et le tableau de la maladie. Le développement de l'acidose (voir) et de l'alcalose (voir) est caractérisé à la fois par des troubles respiratoires et métaboliques de K.-sch. R. ; ces états peuvent se transformer l'un en l'autre sous certaines conditions (thérapie inadéquate, etc.).

Acidose respiratoire se produit lorsque la ventilation alvéolaire est fortement réduite. On l'observe dans tous les cas de rétention de CO 2 dans l'organisme, c'est-à-dire avec hypercapnie (voir), accompagnant l'asphyxie, la pneumonie, l'œdème, l'emphysème, l'atélectasie pulmonaire, en cas d'intoxication par des médicaments déprimant le centre respiratoire (barbituriques, morphine, phosphore). composés, etc.), une respiration insuffisamment contrôlée, des douleurs après des opérations sur les organes thoraciques et abdominaux.

Alcalose respiratoire se produit avec une ventilation fortement accrue des poumons, accompagnée d'une élimination rapide du CO 2 du corps et du développement d'une hypocapnie (voir) - pCO 2 inférieure à 23 mm Hg. Art. Observé quand divers types essoufflement, lors de l'inhalation d'air raréfié à haute altitude, avec lésions cérébrales (inflammation, traumatisme, tumeur), avec hyperthermie, avec respiration insuffisamment contrôlée.

Acidose métabolique- la forme la plus courante et la plus grave de troubles de l'équilibre acido-basique. Il se développe lors d'un jeûne et d'un exercice physique intense. travail, pour les maladies du tractus gastro-intestinal. voies respiratoires (sténose, fistules, occlusion intestinale, diarrhée), avec hyperthyroïdie sévère, avec intoxication par des médicaments (par exemple acétiques, boriques) et salicylates, avec chocs (cardiogéniques, traumatiques, brûlures, chirurgicaux, hémorragiques), collapsus, comas ( diabétique, azotémique, urémique), avec transfusions massives de sang citraté stocké à long terme. L'acidose métabolique est particulièrement grave chez les enfants, car leurs réserves alcalines sont limitées. L'acidose métabolique peut être compliquée par une acidose respiratoire. Les lésions rénales se développent lorsque la sécrétion d'ions hydrogène et d'ammoniac, ainsi que la réabsorption du bicarbonate et du sodium, sont altérées. La compensation se produit principalement en raison de la dilution de l'excès de liquide avec du liquide extracellulaire (autohémodilution) contenant du bicarbonate de sodium. Un rôle actif est joué par les protéines qui absorbent les ions hydrogène en échange de sodium et de potassium, et donc une hyperkaliémie peut se développer (voir). L'hyperventilation joue un rôle compensatoire important : lorsqu'elle s'affaiblit, une forme décompensée d'acidose peut se développer. Le rôle des reins est insignifiant.

Alcalose métabolique survient assez souvent dans les maladies associées à la prise de fortes doses de solutions alcalines (par exemple, brûlures d'estomac); avec l'introduction de grandes quantités de bicarbonate de sodium (par exemple, en cas d'insuffisance rénale, avec perte de chlore par le corps - alcalose hypochlorémique); avec un manque de potassium dans le plasma et les cellules sanguines (alcalose hypokaliémique); en raison de l'inhibition de la fonction de réabsorption des reins. Cette condition est observée avec des vomissements, des fistules intestinales, une toxicose de la grossesse, une sécrétion excessive d'hormones stéroïdes, etc.

L'acide base basique dans le choc traumatique est caractérisé par une acidose métabolique, qui peut ensuite se transformer en alcalose métabolique, ce qui aggrave considérablement l'état de la victime - la dissociation de l'oxyhémoglobine est difficile, la microcirculation est perturbée et une hypokaliémie se développe (voir). La perte de grandes quantités de sang provoque le développement d’une acidose métabolique. En cas de brûlures, une acidose métabolique se développe à la suite d'une plasmorrhée, d'une déshydratation, d'une hypoprotéinémie et d'un déséquilibre eau-électrolyte. Dans le coma hépatique, une alcalose respiratoire survient, puis (en cas d'augmentation des troubles circulatoires) elle est remplacée par une acidose métabolique. Avec le hron, les maladies pulmonaires, accompagnées d'hyperventilation, et donc d'hypocapnie, se développent une alcalose respiratoire, qui est ensuite remplacée par une acidose métabolique.

En raison de l'insuffisance rénale, une acidose métabolique se produit également. L'ulcère gastrique, accompagné de vomissements, d'hépatite, de pancréatite, de colite, se complique d'une acidose métabolique ; sténose pylorique - alcalose métabolique due à l'hypochlorémie ; obstruction intestinale - acidose tissulaire résultant de la dégradation des protéines, de la perte de sodium et de la déshydratation ; fistules externes situées en hauteur - alcalose métabolique (perte de chlorures), celles situées en basse - acidose métabolique (perte d'alcalis). Le diabète sucré se caractérise par une acidose métabolique diabétique : des corps cétoniques sont détectés dans le sang et de l'acétone dans les urines. Traitement des troubles K.-sch. r. - voir Alcalose, Acidose.

Méthodologie de détermination des paramètres caractérisant l'équilibre acido-basique

Indicateurs K.-sch. R. déterminé à l'aide de l'appareil micro-Astrup ou de l'AZIV-1 domestique. Cette technique ne nécessite que 0,1 ml de sang capillaire. L'analyse ne prend que 3 à 5 minutes. après avoir prélevé un échantillon de sang. Dans le même temps, les valeurs du pH, de la pCO 2, des bicarbonates standards et vrais, des bases tampons en excès, des bases tampons et du dioxyde de carbone total du plasma sanguin sont déterminées, c'est-à-dire que tous les paramètres du plasma sanguin sont examinés. R. sang (voir tableau 1).

Le sang du patient, prélevé dans un capillaire en verre lavé avec une solution d'héparine, est absorbé par un dispositif spécial dans le capillaire de l'électrode en verre. Ce capillaire contenant du sang est inséré dans la chambre de l'électrode au calomel avec une solution saturée de chlorure de potassium. La température des électrodes est maintenue par un thermostat à 37°. Chaque échantillon de sang est divisé en 3 parties. Le pH est mesuré dans une portion, les deux autres sont saturées dans une enceinte d'équilibrage pendant 3 minutes. des mélanges de O 2 et CO 2 de composition connue auparavant. Ces derniers sont fournis à la chambre à partir de cylindres via des humidificateurs. Dans l'un des cylindres, la pCO 2 est inférieure à 40 mm Hg. Art., dans l'autre, au contraire, - supérieur. Lors de l'analyse de chaque échantillon de sang, 3 valeurs de pH sont obtenues - à pCO 2 vraie, faible et élevée.

Nomogramme Siggaard-Andersen : les points A et B correspondent aux valeurs de pCO 2 spécifiées ; le point F est l'intersection de la perpendiculaire, restituée à partir du point de l'axe des abscisses correspondant à la valeur actuelle du pH (7,135), avec la droite AB. Une perpendiculaire abaissée du point F jusqu'à l'axe des ordonnées le coupe au point caractérisant l'indicateur actuel de pCO 2 (54 mm Hg). Les points d'intersection de la droite AB et ses prolongements avec les graphiques du bicarbonate standard (I), des bases tampons (II) et des bases excédentaires (III) - points D, E et C - caractérisent les valeurs spécifiques de ces indicateurs à des valeurs données. valeurs pCO 2 . L’axe des abscisses montre les indicateurs de pH actuels ; l’axe des ordonnées montre les indicateurs de pCO2 actuels en mmHg. Art.

Selon la méthode d'équilibrage Astrup, la valeur de la pCO 2 actuelle est déterminée par le pH actuel et deux autres valeurs de pH à une pCO 2 précisément spécifiée (au-dessus et en dessous niveau normal) selon le nomogramme Siggaard-Andersen. Sur le graphique (fig.), les points A et B, correspondant à deux valeurs de pCO 2 (au-dessus et en dessous du niveau normal), sont reliés par une droite. Par le point de l'abscisse correspondant à la valeur du pH actuel, tracez une droite parallèle à l'ordonnée jusqu'à ce qu'elle coupe la droite AB et trouvez le point F. La perpendiculaire abaissée du point F à l'ordonnée aboutit au point correspondant à la valeur de la pCO 2 actuelle. Les points d'intersection de la ligne AB et ses prolongements avec la courbe des bicarbonates étalons et des bases en excès permettent de déterminer les indicateurs correspondants pour la prise de sang.

Plus précise, mais nécessitant un équipement spécial, est la détermination directe de la pCO 2 à l'aide d'une électrode spéciale ; la teneur totale en CO 2 dans le sang peut être déterminée par la méthode Van Slyke, volumétrique ou manométrique (voir méthodes Van Slyke), par la méthode Conway (voir méthode Conway) ou par la méthode colorimétrique automatique. La teneur totale en CO 2 peut être calculée en utilisant la formule CO 2 total = + pCO 2 0,0301 sur la base des données de pCO 2 et/ou en utilisant le nomogramme Siggaard-Andersen basé sur les valeurs de pH et de pCO 2 . La réserve alcaline (la capacité du sang à lier le CO 2) est déterminée par les mêmes méthodes que le dioxyde de carbone total, mais dans des conditions d'équilibre plasmatique à pCO 2 égale à 40 mm Hg. Art. Le nomogramme Siggaard-Andersen est le plus pratique pour déterminer la réserve alcaline.

Instruments pour déterminer l'équilibre acido-basique

Le principal dispositif de détermination de K.-sch. R. est un pH-mètre conçu pour l'électrochimie. mesurer le pH du milieu à l'aide d'une électrode sélective d'ions en verre (voir). Le pH-mètre est inclus dans tous les analyseurs de pression artérielle modernes. R. et les gaz du sang, qui comprend également une électrode sélective de gaz Severinhaus pour définition directe pCO2. Analyseurs K.-sch. les plus modernes. R. fournit également une mesure directe de la pO 2 du milieu à l'aide d'une électrode Clark sélective pour les gaz. Bien que pO 2 ne soit pas un indicateur direct de K.-sch. r., sa mesure permet de calculer plus précisément BE, ainsi que d'évaluer la cause et la nature des changements dans K.-sch. R. Un avantage important méthodes modernes recherche K.-sch. R. est la rapidité d'analyse et la possibilité d'utiliser des microquantités de sang capillaire à la place du sang artériel (la correspondance de leurs indicateurs a été prouvée pour toutes les conditions dans lesquelles il n'y a pas d'altération significative de la circulation périphérique).

Miel domestique AZIV-2 est produit par l’industrie. Il est destiné à la mesure directe du pH et de la pression partielle d'oxygène (pO 2) dans l'étude de K. R. dans les échantillons de sang et autres biols, liquides. L'appareil a une conception en bloc, se compose d'un pH-mètre et d'un tonomètre avec des transducteurs primaires et est placé sur une table mobile. Le pH-mètre propose : deux plages de mesure du pH - de 4 à 9 unités. pH avec erreur de mesure absolue + 0,1 unité. pH et de 6,8 à 7,8 unités. pH avec erreur de mesure absolue + 0,02 unités. pH ; trois plages de mesure de pO 2 - de 0 à 100 mm Hg. Art. avec l'erreur principale réduite à la limite supérieure de mesure + 2,5%, de 0 à 200 mm Hg. Art. avec une erreur de + 2,5% et de 0 à 1000 mm Hg. Art. avec une erreur de + 5%. Le pH-mètre est allumé et les plages de mesure pH et pO 2 requises sont sélectionnées à l'aide de l'interrupteur à clé. L'unité tonométrique se compose d'une électrode de pH sélective en verre, d'une électrode de référence et d'un convertisseur primaire pO 2. Cela comprend également un thermostat et une unité électrique qui éteint automatiquement le vibrateur, qui sert à saturer l'échantillon de sang avec des mélanges gazeux. Le système thermostatique assure le maintien de la température de consigne du thermostat 37 + 0,2°, du convertisseur primaire pO 2, de l'électrode de verre et de l'électrode de référence. La température des échantillons de sang pendant la tonométrie dans les vaisseaux est maintenue constante en immergeant les vaisseaux directement dans le thermostat. Le système de gaz est conçu pour fournir des mélanges gazeux humidifiés et chauffés à 37° dans les vaisseaux dans lesquels le sang est équilibré avec ces mélanges, et dans la chambre du convertisseur primaire de pO 2 pour l'étalonnage. Les mélanges gazeux en bouteilles doivent avoir les compositions suivantes. Gaz I : CO 2 - 4 ± 0,2%, O 2 - 21 ± 0,2%, le reste - N 2 ; gaz II : CO 2 - 8 ± 0,2%, 02 - 21 ± 0,2%, le reste - N 2. Le convertisseur primaire de pO 2 et les électrodes de mesure du pH sont connectés directement aux prises d'instrument du pH-mètre, situées sur sa paroi arrière et marquées respectivement « pO 2 », « pH mes. " et " pH ap. " La pCO 2 est déterminée par la méthode d'interpolation indirecte utilisant le nomogramme de Siggaard-Andersen. Le nomogramme détermine également les paramètres métaboliques de K. R. Le volume d'échantillon requis pour l'analyse ne dépasse pas 0,04 ml lors de la mesure du pH et 0,2 ml lors de la mesure de la pO 2.

Analyseur de gaz AVL-937-C de la société suisse AVL pour la détermination de K. R. dispose d'électrodes pour la mesure directe du pH, de la pCO 2 et de la pO 2 dans un échantillon de sang d'un volume de seulement 0,02 à 0,04 ml. L'ordinateur inclus dans l'appareil calcule et imprime automatiquement, en plus des valeurs de pH, pCO 2 et pO 2, également les valeurs de BE, BB, bicarbonate standard, dioxyde de carbone total, hémoglobine (%Hb) et oxygène du sang. saturation. L'électrode pO 2 est un système de fils composites. Il se distingue par une très haute sensibilité et précision des mesures dans une large plage de pO 2, obtenues grâce à la faible absorption d'oxygène par l'électrode elle-même. Il existe un indicateur automatique de défaillance des électrodes. L'un des principaux avantages de l'appareil est la présence d'un système de mélange et d'étalonnage des gaz. Les gaz d'alimentation sont air atmosphérique, alimenté par un compresseur avec maintien automatique de la pression dans le récepteur, et du dioxyde de carbone standard provenant d'une bouteille. Ainsi, il n'est pas nécessaire de disposer de bouteilles spéciales contenant des gaz d'étalonnage, ce qui simplifie grandement la maintenance de l'appareil. Il n'est pas non plus nécessaire d'utiliser des gaz ou des liquides sans O 2 pour calibrer le zéro de l'électrode de pO 2 .

L'appareil le plus moderne pour déterminer K.-sch. R. et des gaz du sang est l'appareil ABL 2 Acid-Base Laboratory de la société danoise Radiometer. Il présente tous les avantages énumérés ci-dessus. De plus, l'ensemble du processus d'analyse - depuis le moment où un microéchantillon de sang entre dans l'appareil jusqu'à la réception d'informations numériques sur toutes les valeurs les plus importantes de la formule sanguine. R. et des gaz du sang sur un formulaire standard - entièrement automatisé. L'appareil est considéré comme un exemple d'appareil ergonomiquement parfait.

Diagnostic des troubles de l'équilibre acido-basique

Le principal moyen de diagnostiquer les troubles de K.-sch. R. le corps est un test sanguin utilisant l'une des méthodes décrites ci-dessus. L'analyse d'autres substrats biologiques (urine, globules rouges, liquide céphalo-rachidien) à cette fin est effectuée moins fréquemment. Modifications des indicateurs de K.-sch. R. sang, correspondant à certaines (simples) violations de K.-sch. r., sont présentés dans le tableau. 2. Comme le montre le tableau, les valeurs de pH, pCO 2 et BE elles-mêmes ne permettent pas toujours de différencier un certain nombre de violations de K.-sch. R. Par exemple, une diminution de la pCO 2 et du BE à une valeur de pH normale peut se produire à la fois avec une acidose métabolique compensée et avec une alcalose respiratoire compensée.

Un inconvénient important des méthodes courantes d'évaluation de K.-sch. R. organisme consiste à identifier K.-sch. R. sang in vitro (lors de recherches en laboratoire) et in vivo (dans tout l'organisme). Dans certains cas, cette identification conduit à des erreurs significatives dans le diagnostic des troubles de K.-sch. R. Ainsi, par exemple, lors d'une acidose respiratoire in vivo, les ions bicarbonates, formés principalement dans le sang, passent partiellement dans le liquide interstitiel, ce qui, naturellement, ne peut pas se produire in vitro. Au laboratoire. Dans les analyses de sang, ce processus se traduit par une diminution du BE et est formellement interprété comme une acidose métabolique, bien qu'une augmentation de la teneur en substances non volatiles dans l'organisme (y compris dans le sang) ne se produise pas lors d'une acidose respiratoire. Pour des raisons similaires, des réactions compensatoires en cas de violations du K.-sch. R. (par exemple, une augmentation de la concentration d'ions bicarbonate dans le plasma en raison de l'activation de leur réabsorption dans les tubules rénaux lors d'une acidose respiratoire) ressemblent à des processus patol (dans ce cas, comme une alcalose métabolique).

Les difficultés de ce type ont été largement surmontées grâce à l’introduction de nouveaux critères pour la composante métabolique de K. R. (BE du liquide extracellulaire, et aussi en partie la concentration de bicarbonate plasmatique) et l'étude des relations quantitatives entre les indicateurs de K.-sch. R. sang pour divers troubles clairement définis de K.-sch. R. corps. Ainsi, par exemple, des données caractérisant l'acidose respiratoire aiguë ont été obtenues lors de l'inhalation à court terme de mélanges gazeux contenant du CO 2, ou ce qu'on appelle. respiration diffusée; hron, une alcalose respiratoire est détectée chez les personnes qui vivent longtemps dans des conditions de haute altitude ; hron, acidose métabolique - chez les patients souffrant d'insuffisance rénale ou de diabète décompensé ; hron, acidose respiratoire - chez les patients présentant une insuffisance pulmonaire, etc.

Les résultats de ces études ont permis de déterminer les limites des changements dans les indicateurs K.-sch. r., le plus probable pour une violation donnée. Cependant, malgré l'importance des résultats de l'étude, K.-sch. R. le sang (en particulier dans la dynamique de la maladie) est crucial pour le diagnostic des troubles de K.-sch. R. en acquiert une comparaison avec le coin des données, la recherche.

Tableau 1. INDICATEURS DE L'ÉQUILIBRE ACIDE-BASE DANS LE CORPS ET LEURS VALEURS NORMALES (d'après F.I. Komarov et al., 1976)

Indicateur d'équilibre acido-basique	Caractéristiques quantitatives de l'indicateur d'équilibre acido-basique	Conditions de mesure ou de calcul	Unités	Valeurs normales
Valeur actuelle du pH sanguin	Décimal négatif ; logarithme de la concentration d'ions hydrogène du sang dans le fiziol, conditions	A 38° dans du sang prélevé sans contact avec l'air	Ig10 (logarithme décimal négatif)	7,36-7,42 (sang artériel) 7,26-7,36 (sang veineux)
pCO2 actuelle du sang total	Pression partielle de dioxyde de carbone (H2CO3 + CO2) dans le sang en physiol, conditions	A 38° dans du sang obtenu sans contact avec l'air, ou selon la formule appropriée (voir texte)	mmHg Art.	35,8-46,6 (sang artériel) 46,0-58,0 (sang veineux)
Concentration de dioxyde de carbone	Concentrations de dioxyde de carbone dans le sang en fiziol, conditions	Calcul selon la formule pCO2x0,0301		1,05-1,20 (sang artériel) 1,38-1,74 (sang veineux)
Concentration plasmatique actuelle de bicarbonate	Concentration de bicarbonates dans le plasma sanguin en fiziol, conditions	A 38° dans le plasma sanguin prélevé sans contact avec l'air		Normalement non
Concentration totale de CO2 dans le plasma sanguin (sang veineux)	La concentration totale de bicarbonates et de dioxyde de carbone dans le plasma sanguin en fiziol, conditions, exprimée en unités de concentration de dioxyde de carbone	A 38° dans du sang prélevé sans contact avec l'air, ainsi que selon le nomogramme Siggaard-Andersen	mmol/l vol. %
La capacité du plasma sanguin à lier le CO* (sang veineux)	Dioxyde de carbone total du plasma sanguin, isolé du plasma équilibré avec de l'air alvéolaire (réserve alcaline)	Dans le plasma sanguin équilibré avec l'air (pCO2=40 mmHg)	mÉq/L vol. %
Concentration plasmatique standard de bicarbonate (sang capillaire)	Concentration de bicarbonates dans le plasma sanguin équilibré avec de l'air alvéolaire et saturé en oxygène	Dans le plasma sanguin équilibré avec l'air avec pCO2=40 mmHg. Art. et pré-oxygéné (oxyhémoglobine = 100%)
Bases tampons de sang total ou de plasma (WB)	Concentration totale de tampons anioniques (principalement des échantillons de bicarbonates et d'anions protéiques) dans le sang complètement saturé en oxygène	Calculé à l'aide du nomogramme Siggaard-Andersen
Bases tampons de sang total normales (NBB)	Bases tampons de sang total aux valeurs fiziol, pH et pCO2 de l'air alvéolaire	Dans le sang total à pH 7,38 et pCO2 égale à 40 mm Hg. Art., 38°	mÉq/L vol. %	Normalement non
Franchise de base (BE)	Différence entre les bases tampons et les bases tampons normales	Calculé à l'aide du nomogramme Siggaard-Andersen

Tableau 2. INDICATEURS DE L'ÉQUILIBRE ACIDE-BASE DANS LE SANG SOUS LES FORMES SIMPLES DE SES TROUBLES (IMAGE SCHÉMATIQUE)

Déséquilibre acido-basique	Indicateurs de l'équilibre acido-basique du sang
		BE (excédent de base)
Acidose métabolique non compensée
Acidose métabolique partiellement compensée
Acidose métabolique compensée
Acidose respiratoire non compensée
Acidose respiratoire partiellement compensée
Acidose respiratoire compensée
Alcalose métabolique non compensée
Alcalose métabolique partiellement compensée
Alcalose métabolique compensée
Alcalose respiratoire non compensée
Alcalose respiratoire partiellement compensée
Alcalose respiratoire compensée

Légende:↓ - diminution ; - augmenter; = valeur normale; le nombre de flèches correspond au degré (ou à la gravité) des modifications de l'équilibre acido-basique.

Bibliographie Homéostasie, éd. P. D. Gorizontova, M., 1976, bibliogr.; Kaplansky S. Ya. L'équilibre acido-basique dans l'organisme et sa régulation, M.-L., 1940 ; Krokhalev A. A. Métabolisme de l'eau et des électrolytes, M., 1972, bibliogr.; Lazaris Ya. A. et Ser e-brovskaya I. A. Perturbations de l'homéostasie acido-basique, L., 1973; Robinson J. R. Fondements de la régulation de l'équilibre acido-basique, trans. de l'anglais, M., 1969, bibliogr.; Guide de réanimation clinique, éd. T. M. Dar-binyan, p. 73, M., 1974 ; P u t G. État acido-basique et équilibre électrolytique, trans. de l'anglais, M., 1978, bibliogr.; Manuel de diagnostic fonctionnel, éd. I.A. Kassirsky, p. 488, M., 1970 ; Physiologie de la respiration, éd. LL Shika, p. 256, L., 1973 ; A s t-g u r R. a. O. Le métabolisme acido-basique, Lancet, v. 1, p. 1035, 1960 ; Klahr S., Wess 1 e r S. a. A v i o 1 i L. V. Troubles acido-basiques dans la santé et la maladie, J. Amer. méd. Ass., v. 222, p. 567, 1972 ; Rose B. D. Physiologie clinique des troubles acido-basiques et électrolytiques, N. Y., 19771 Siggaard-Andersen O. Aspects thérapeutiques des troubles acido-basiques, dans le livre : Tendances modernes en anesthésie, éd. par F.T. Evans a. TC Gray, partie 3, p. 99, N.Y.-L.. 1967, bibliogr.; Waddell! W. J. a. In a t e s H. G. pH intracellulaire, Physiol. Rév., v. 49, p. 285, 1969, bibliogr.

V.M. Bogolyubov ; Ya. A. Rudaev (ter.), V. M. Yurevich (techn.).