Une ampoule de 10 ml de solution injectable contient 3 g thiosulfate de sodium .
Excipients : bicarbonate de sodium et eau pour préparations injectables.
Formulaire de décharge
- solution stérile pour administration intraveineuse à 30 % ;
- solution à 60 % (utilisée pour traiter la gale) ;
- poudre.
effet pharmacologique
Pharmacodynamique et pharmacocinétique
Thiosulfate de sodium : qu'est-ce que c'est ?
Le thiosulfate de sodium est un sel d'acide thiosulfurique et de sodium, utilisé comme médicament antihistamine Et effet détoxifiant .
Forme des composés légèrement toxiques ou totalement inoffensifs avec les cyanures, les halogènes et les sels de métaux lourds. Une solution de thiosulfate de sodium a trouvé une application en médecine comme antidote à I, Hg, Cr, aniline, sublimé, benzène et acide cyanhydrique.
Formule au thiosulfate de sodium. - Na2SO3S ou Na2S2O3.
Pharmacodynamie
En cas d'intoxication par des composés Pb, Hg, As, des sulfites non toxiques se forment. En cas d'intoxication à l'acide cyanhydrique et à ses sels, la détoxification est réalisée grâce à l'utilisation de cyanure.
Ce dernier avec la participation d'une enzyme rhodonases , qui présentent une activité maximale dans le foie, sont convertis en un ion thiocyanate relativement non toxique.
L'organisme est capable de neutraliser lui-même le cyanure, mais le nettoyage naturel se fait très lentement : l'activité du système rhodonase en cas d'intoxication au cyanure n'est pas suffisante pour la détoxification.
Pour stimuler la réaction catalysée par la rhodonase, des donneurs de soufre exogènes (notamment le thiosulfate de sodium) sont introduits dans l'organisme.
L'activité anti-gale est déterminée par la capacité du thiosulfate de sodium dans un environnement acide à se décomposer en dioxyde de soufre et en soufre. Ces deux substances sont nocives pour les acariens adultes de la gale et leurs œufs.
Pharmacocinétique
Après administration du médicament dans une veine, le thiosulfate de sodium est distribué dans l'espace extracellulaire et est excrété sous forme inchangée par les reins. T1/2 biologique - 0,65 heures.
La substance est non toxique. Des études menées sur des chiens ont montré qu'avec une perfusion continue du médicament, hypovolémie . La diminution du volume sanguin est probablement due à l'effet diurétique osmotique du médicament.
Utilisé dans un ensemble de moyens pour éliminer les conséquences de l'empoisonnement chez les patients atteints de délire alcoolique .
Indications pour l'utilisation
Comme antidote, le médicament est utilisé en cas d'intoxication par les sels I et Br, Pb, As, Hg, les cyanures et l'acide cyanhydrique. Il est également prescrit pour le lupus érythémateux, la gale, la névralgie, l'arthrite et les maladies allergiques.
Contre-indications
La seule contre-indication au nettoyage du corps avec un produit est l'hypersensibilité à sa substance active.
Effets secondaires
Réactions d'hypersensibilité. Lorsque le médicament est administré par voie intraveineuse, les effets secondaires peuvent inclure des douleurs au site d’injection.
Thiosulfate de sodium : mode d'emploi
Il est utilisé en externe, par voie intraveineuse et orale.
L'usage externe est indiqué pour . Selon les instructions relatives au thiosulfate de sodium, une solution à 60 % doit être frottée sur la peau des membres et du torse, puis, une fois sèche, humidifier les surfaces traitées avec une solution d'acide chlorhydrique à 6 %.
Le thiosulfate de sodium est prescrit par voie intraveineuse et orale pour nettoyer l'organisme en cas d'intoxication.
Le thiosulfate de sodium est administré par voie intraveineuse sous forme de solution à 30 %. La dose varie de 5 à 50 ml et dépend de la gravité de l'intoxication et du type de substance toxique.
Pour l'administration orale, utilisez une solution à 10 %. Une dose unique correspond à 2 à 3 grammes de thiosulfate de sodium.
Thiosulfate de sodium en gynécologie
Pour les pathologies gynécologiques, le médicament est généralement utilisé en complément du traitement principal.
Le thiosulfate de sodium en gynécologie est utilisé par voie intraveineuse dans le cadre des programmes de traitement de l'infertilité endocrinienne. Dans ce cas, le patient se voit également prescrire des injections par voie intramusculaire, plasmaphérèse et électrophorèse transorbitale de l'acide nicotinique.
Pour éliminer les kystes dans les ovaires, le produit est utilisé en association avec , Et .
À tuberculose génitale elle est incluse dans la thérapie non spécifique : on prescrit au patient des préparations enzymatiques (ou lidase ), des antioxydants (vitamine E) et du thiosulfate de sodium. Ce dernier est injecté dans une veine, à raison de 10 ml tous les deux jours ou une à deux fois par jour. Au cours du traitement, une femme devrait recevoir de 40 à 50 perfusions du médicament.
Dans certains cas, le thiosulfate de sodium est utilisé sous forme de microlavements. Certains médecins recommandent cette méthode de traitement pour les adhérences du bassin et les maladies inflammatoires de l'appareil reproducteur.
La procédure est réalisée à l'aide d'une solution à 10 %. Dose unique - 30-50 ml. Avant l'injection dans l'anus, la solution est chauffée à une température de 37 à 40 ºC dans un bain-marie. Il ne faut pas oublier qu'il ne s'agit pas d'un lavement nettoyant, le médicament doit donc être complètement absorbé par l'organisme par la muqueuse intestinale.
Les examens nous permettent de conclure que l'utilisation du médicament pour en tant qu'agent anti-inflammatoire et résorbable, c'est une bonne alternative au traitement par médicaments hormonaux.
Une propriété importante du médicament est sa capacité à prévenir le développement de réactions allergiques pouvant survenir lors du traitement complexe de certaines maladies féminines.
La polyvalence d'utilisation du thiosulfate de sodium permet de choisir la méthode d'application la plus adaptée à chaque cas spécifique : sous forme de microlavement, par voie intraveineuse ou lors d'interventions physiothérapeutiques (électrophorèse).
Thiosulfate de sodium pour le psoriasis
Vous pouvez vérifier l'authenticité du thiosulfate de sodium en le déposant dessus. Par conséquent réaction chimique ce dernier devrait se décolorer.
Pour vérifier l'authenticité de l'acétate de sodium, la substance est mélangée à de la phénolphtaléine sèche et chauffée sur un brûleur. En conséquence, l’acétate de sodium fondra et la phénolphtaléine deviendra rouge.
Analogues
Correspondances de code ATX de niveau 4 :
Algisorb , ,Tressé , , Dipiroxime , Carboxime ,Lobéline , , Nitrite de sodium , Pélixim , Pentacine , , Ferrocine , Ambre antitox .
Thiosulfate de sodium par voie intraveineuse et alcool
Un des plus moyens efficaces se débarrasser de la dépendance à l'alcool est ce qu'on appelle thérapie réflexe conditionnée(thérapie réflexe conditionnée). Le traitement se résume au fait que le patient reçoit des médicaments qui, en association avec l'alcool, provoquent de nombreuses sensations désagréables : nausées, vomissements, tremblements des mains, toux, troubles du rythme cardiaque, transpiration, etc. à l'alcool se forme.
Cependant, la plupart des médicaments utilisés pour traiter l'alcoolisme ont des contre-indications et leur utilisation s'accompagne souvent de réactions indésirables au niveau des reins et du foie.
En comparaison avec de tels agents, le thiosulfate de sodium est absolument non toxique. La seule contre-indication à son utilisation est l'intolérance individuelle.
Le médicament favorise la formation de réflexes négatifs face aux boissons alcoolisées de la part de système nerveux et du tractus gastro-intestinal, mais ne cause aucun dommage à l'organisme.
Il faut généralement 16 à 20 jours pour se débarrasser d’une mauvaise habitude. Le traitement est effectué quotidiennement en ambulatoire.
Le thiosulfate de sodium est administré par voie intraveineuse, la dose est choisie individuellement. Immédiatement après la fin de la procédure, le patient reçoit 20 à 30 g de vodka à boire pour surveiller sa réaction à la consommation d'alcool.
En règle générale, les premières sensations désagréables surviennent après 2-3 jours de traitement. Ainsi, une aversion stable pour l'alcool se développe progressivement.
16 à 20 jours après le début du cours, le nombre d'injections est réduit à trois fois par semaine puis - progressivement - à une fois par mois.
Le traitement par hyposulfite n’a aucune limite d’âge. De plus, chez les patients ayant subi cours complet traitement, les rechutes ne sont pas observées. Le médicament est facilement toléré même par les personnes âgées atteintes de diverses maladies somatiques.
Utiliser un médicament pour perdre du poids
Les partisans du nettoyage du corps à la maison avec du thiosulfate de sodium affirment que le médicament élimine non seulement du corps toute la « saleté » accumulée, mais aide également à éliminer les kilos en trop.
Est-ce ainsi ? Très probablement, le problème ici n'est pas l'effet nettoyant, mais le fait que le médicament, lorsqu'il est pris par voie orale, agit comme un laxatif ordinaire. Mais la question de l'opportunité d'utiliser des laxatifs pour perdre du poids est assez controversée.
La plupart des médecins fournissent des preuves convaincantes qu'il est impossible de résoudre le problème de l'excès de poids de cette manière. Mais l’automédication pourrait bien avoir pour conséquence une déshydratation, une carence en magnésium, une constipation chronique et un déséquilibre hydrique et électrolytique.
En général, si vous réussissez à perdre du poids, ce sera uniquement grâce à une simple manipulation de la quantité d’eau et du contenu intestinal. Le thiosulfate de sodium n'est tout simplement pas capable d'éliminer les amas graisseux.
Cependant, il y a encore des gens qui souhaitent perdre du poids à l'aide de ce médicament. La solution est prise en diluant le contenu de l'ampoule dans 200 ml d'eau. La moitié de la dose est bue environ une heure avant le petit-déjeuner, le reste - une heure avant le dîner ou quelques heures après, le soir. Le cours dure généralement 10 à 12 jours.
Si nous analysons les avis sur le thiosulfate de sodium, nous pouvons conclure que la majorité de ceux qui l'ont pris dans le but de perdre du poids n'ont remarqué aucun changement significatif dans le corps : beaucoup ont noté qu'en dix jours, ils ont réussi à perdre du 2 à 5 kg.
Les aspects positifs du nettoyage sont la sensation de légèreté qui apparaît au bout de 4 à 6 jours, ainsi qu'une amélioration de l'état de la peau (certaines femmes affirment qu'à la fin du cours, leur visage était nettement débarrassé de l'acné).
Pendant la grossesse
Pendant la grossesse, l'utilisation n'est possible qu'en cas d'absolue nécessité. Aucune étude n'a été menée sur l'effet du médicament sur la fonction reproductrice chez les animaux.
On ignore actuellement si le thiosulfate de sodium peut provoquer des effets indésirables sur le fœtus lorsqu'il est administré à des femmes enceintes. On ne sait pas non plus si le médicament affecte la capacité de reproduction.
2 3 ou Na 2 SO 3 S, un sel de sodium et d'acide thiosulfurique, forme l'hydrate cristallin Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.
Reçu
- oxydation des polysulfures;
- faire bouillir l'excès de soufre avec Na 2 SO 3 :
- interaction de H 2 S et SO 2 avec NaOH (sous-produit de la production de NaHSO 3, colorants soufrés, lors de l'épuration des gaz industriels issus de) :
- faire bouillir l'excès de soufre avec de la soude :
Ensuite, dans la réaction ci-dessus, le sulfite de sodium ajoute du soufre pour former du thiosulfate de sodium.
Parallèlement, lors de cette réaction, des polysulfures de sodium se forment (ils donnent à la solution une couleur jaune). Pour les détruire, du SO 2 est introduit dans la solution.
- Le thiosulfate de sodium anhydre pur peut être préparé en faisant réagir du soufre avec du nitrite de sodium dans du formamide. Cette réaction se déroule quantitativement (à 80 °C pendant 30 minutes) selon l'équation :
- dissolution du sulfure de sodium dans l'eau en présence d'oxygène atmosphérique :
Proprietes physiques et chimiques
Cristaux monocliniques incolores. Masse molaire 248,17 g/mol (pentahydraté).
Soluble dans l'eau (41,2 % à 20 o C, 69,86 % à 80 o C).
À 48,5 °C, l'hydrate cristallin se dissout dans son eau de cristallisation, formant une solution sursaturée ; se déshydrate à environ 100 o C.
Lorsqu'il est chauffé à 220 °C, il se décompose selon le schéma suivant :
Le thiosulfate de sodium est un puissant agent réducteur :
Avec des oxydants forts, comme le chlore libre, il est oxydé en sulfates ou en acide sulfurique :
Avec des agents oxydants plus faibles ou à action lente, par exemple l'iode, il se transforme en sels d'acide tétrathionique :
La réaction ci-dessus est très importante car elle sert de base à l’iodométrie. Il est à noter qu'en milieu alcalin, l'oxydation du thiosulfate de sodium avec l'iode peut se transformer en sulfate.
Il est impossible d'isoler l'acide thiosulfurique (thiosulfate d'hydrogène) par réaction du thiosulfate de sodium avec un acide fort, car il est instable et se décompose immédiatement en eau, soufre et dioxyde de soufre :
L'hydrate cristallin fondu Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O est très sujet à la surfusion.
Application
- pour éliminer les traces de chlore après blanchiment des tissus
- pour extraire l'argent des minerais ;
- fixateur en photographie;
- réactif en iodométrie
- antidote aux intoxications : , , et autres métaux lourds, cyanures (les traduit en thiocyanates), etc.
- pour la désinfection intestinale ;
- pour le traitement de la gale (avec de l'acide chlorhydrique) ;
- agent anti-inflammatoire et anti-brûlure;
- peut être utilisé comme moyen de détermination des poids moléculaires en abaissant le point de congélation (constante cryoscopique 4,26°)
- enregistré dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire E539.
- additifs pour béton.
- pour nettoyer les tissus de l'iode
- des pansements de gaze imbibés d'une solution de thiosulfate de sodium ont été utilisés pour protéger le système respiratoire de l'agent toxique chlore pendant la Première Guerre mondiale.
- antidote en cas de surdosage de lidocaïne.
voir également
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Liens
- // Dictionnaire encyclopédique de Brockhaus et Efron : en 86 volumes (82 volumes et 4 supplémentaires). - Saint-Pétersbourg. , 1890-1907.
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Extrait caractérisant le thiosulfate de sodium
En avril, Rostov était de service. A 8 heures du matin, rentrant chez lui après une nuit blanche, il fit apporter le chauffage, changea ses vêtements mouillés par la pluie, pria Dieu, but du thé, se réchauffa, mit de l'ordre dans son coin et ainsi de suite. la table, et avec un visage brûlé et brûlé par les intempéries, vêtu seulement d'une chemise, il s'allongea sur le dos, les mains sous la tête. Il pensa agréablement qu'un de ces jours il recevrait son prochain grade pour la dernière reconnaissance et s'attendait à ce que Denissov aille quelque part. Rostov voulait lui parler.Derrière la cabane, on entendit le cri roulant de Denisov, visiblement excité. Rostov s'est dirigé vers la fenêtre pour voir à qui il avait affaire et a vu le sergent Topcheenko.
"Je vous ai dit de ne pas les laisser allumer ce feu, une sorte de machine!", a crié Denissov. "Après tout, je l'ai vu moi-même, Lazag" traînait le chuk hors du terrain.
"J'ai ordonné, Votre Honneur, ils n'ont pas écouté", répondit le sergent.
Rostov se recoucha sur son lit et pensa avec plaisir : "Laissez-le s'agiter et s'agiter maintenant, j'ai fini mon travail et je m'allonge - super !" De derrière le mur, il entendit que, outre le sergent, Lavrushka, ce vaillant valet de Denissov, parlait aussi. Lavrushka a raconté quelque chose à propos de charrettes, de biscuits et de taureaux qu'il a vus en allant chercher des provisions.
Derrière la cabine, le cri de Denisov se fit à nouveau entendre, reculant, ainsi que les mots : « En selle ! Deuxième peloton !
"Où vont-ils?" pensa Rostov.
Cinq minutes plus tard, Denisov est entré dans la cabine, a grimpé sur le lit avec les pieds sales, a fumé la pipe avec colère, a dispersé toutes ses affaires, a mis un fouet et un sabre et a commencé à quitter la pirogue. À la question de Rostov, où ? il répondit avec colère et vaguement qu'il y avait un problème.
- Dieu et le grand souverain me jugent là ! - dit Denisov en partant ; et Rostov entendit les pieds de plusieurs chevaux patauger dans la boue derrière la cabine. Rostov n'a même pas pris la peine de savoir où était allé Denisov. Après s'être réchauffé dans son charbon, il s'endormit et sortit de la cabine le soir. Denisov n'est pas encore revenu. La soirée s'éclaircit ; Près de l'abri voisin, deux officiers et un élève-officier jouaient au tas, plantant en riant des radis dans la terre meuble et sale. Rostov les rejoignit. Au milieu du jeu, les officiers virent des charrettes s'approcher d'eux : une quinzaine de hussards sur des chevaux maigres les suivirent. Les charrettes, escortées par les hussards, arrivèrent aux postes d'attelage, et une foule de hussards les entoura.
"Eh bien, Denisov a continué à pleurer", a déclaré Rostov, "et maintenant les provisions sont arrivées".
- Et puis! - ont dit les officiers. - Ce sont des soldats les bienvenus ! - Denisov chevauchait un peu derrière les hussards, accompagné de deux officiers d'infanterie avec qui il parlait de quelque chose. Rostov est allé à sa rencontre à mi-chemin.
«Je vous préviens, capitaine», dit l'un des officiers, mince, de petite taille et apparemment aigri.
"Après tout, j'ai dit que je ne le rendrais pas", a répondu Denisov.
- Vous répondrez, capitaine, c'est une émeute - enlevez les transports des vôtres ! Nous n'avons pas mangé pendant deux jours.
"Mais le mien n'a pas mangé pendant deux semaines", répondit Denisov.
- C'est du vol, répondez-moi, mon cher monsieur ! – répéta l'officier d'infanterie en élevant la voix.
- Pourquoi me harcèles-tu ? UN? - cria Denisov en s'excitant soudain, - Je répondrai, pas toi, et tu ne bourdonnes pas ici tant que tu es encore en vie. Mars! – a-t-il crié aux policiers.
- Bien! - sans timidité et sans s'éloigner, cria le petit officier, - voler, alors je vous le dis...
"Pour freiner" cette marche à un rythme rapide, alors qu'il est encore intact. " Et Denissov tourna son cheval vers l'officier.
"D'accord, d'accord", dit l'officier avec une menace, et, faisant tourner son cheval, il partit au trot, en tremblant sur la selle.
"Un chien est en difficulté, un chien vivant est en difficulté", a déclaré après lui Denisov - la plus haute moquerie d'un cavalier envers un fantassin à cheval, et, s'approchant de Rostov, il a éclaté de rire.
– Il a repris l’infanterie, repris le transport de force ! - il a dit. - Eh bien, les gens ne devraient-ils pas mourir de faim ?
Les charrettes qui s'approchaient des hussards furent affectées à un régiment d'infanterie, mais, ayant été informés par Lavrushka que ce transport arrivait seul, Denissov et les hussards le repoussèrent de force. Les soldats ont reçu beaucoup de crackers, qu'ils ont même partagés avec d'autres escadrons.
Le lendemain, le commandant du régiment appela Denisov et lui dit, en se couvrant les yeux avec les doigts ouverts : « Je regarde ça comme ça, je ne sais rien et je ne commencerai rien ; mais je vous conseille d'aller au quartier général et là, au service des provisions, régler cette affaire, et, si possible, signer que vous avez reçu tant de nourriture ; sinon, la demande est écrite sur le régiment d'infanterie : l'affaire se posera et pourrait mal finir.
Denisov est passé directement du commandant du régiment au quartier général, avec le désir sincère de mettre en œuvre ses conseils. Le soir, il retourna à sa pirogue dans une position dans laquelle Rostov n'avait jamais vu son ami auparavant. Denisov ne pouvait pas parler et s'étouffait. Lorsque Rostov lui a demandé ce qui n'allait pas chez lui, il a seulement proféré des injures et des menaces incompréhensibles d'une voix rauque et faible...
Effrayé par la situation de Denissov, Rostov lui a demandé de se déshabiller, de boire de l'eau et a envoyé chercher un médecin.
- Jugez-moi pour crime - oh ! Donnez-moi encore de l'eau - laissez-les juger, mais je le ferai, je battrai toujours les canailles, et je le dirai au souverain. Donnez-moi de la glace », dit-il.
Le médecin du régiment qui est venu a dit qu'il fallait saigner. Une profonde plaque de sang noir sortit de la main hirsute de Denisov, et ce n'est qu'alors qu'il fut capable de raconter tout ce qui lui était arrivé.
"J'arrive", a déclaré Denisov. - "Eh bien, où est ton patron ici ?" Montré. Voulez-vous attendre? "J'ai du travail, je suis venu à 30 milles, je n'ai pas le temps d'attendre, signale-toi." Bon, ce voleur en chef sort : il a aussi décidé de m'apprendre : c'est du vol ! - "Le vol, dis-je, n'est pas commis par celui qui prend des provisions pour nourrir ses soldats, mais par celui qui les prend pour les mettre dans sa poche !" Alors, aimeriez-vous garder le silence ? "Bien". Signez, dit-il, auprès du commissionnaire, et votre dossier sera remis au commandement. J'arrive chez le commissionnaire. J'entre - à table... Qui ?! Non, réfléchissez !... Qui nous fait mourir de faim, - a crié Denissov en frappant la table avec le poing de sa main douloureuse, si fort que la table a failli tomber et les verres ont sauté dessus, - Telyanin ! "Quoi, tu nous affames ?!" Une fois, une fois en face, adroitement il fallait... « Ah... avec ceci et cela et... a commencé à rouler. Mais ça m'a amusé, je peux le dire», a crié Denissov, montrant joyeusement et avec colère ses dents blanches sous sa moustache noire. "Je l'aurais tué s'ils ne l'avaient pas emmené."
DÉFINITION
Thiosulfate de sodium dans des conditions normales, il s'agit de cristaux monocliniques incolores (Fig. 1), relativement bien solubles dans l'eau (41,2 % à 20 o C, 69,86 % à 80 o C).
Forme des hydrates cristallins de composition Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, qui, à l'état fondu, sont sujets à la surfusion. Lorsqu'il est chauffé à une température de 220 o C, il se décompose. En OVR, il présente de fortes propriétés réparatrices.
Riz. 1. Thiosulfate de sodium. Apparence.
Formule chimique du thiosulfate de sodium
La formule chimique du thiosulfate de sodium est Na 2 S 2 O 3. Il montre que cette molécule contient deux atomes de sodium (Ar = 23 amu), deux atomes de soufre (Ar = 32 amu) et trois atomes d'oxygène (Ar = 16 amu. m.). À l'aide de la formule chimique, vous pouvez calculer le poids moléculaire du thiosulfate de sodium :
Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2 × Ar(Na) + 2 × Ar(S) + 3 × Ar(O) ;
M.(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.
Formule graphique (développée) du thiosulfate de sodium
La formule développée (graphique) du thiosulfate de sodium est plus claire. Il montre comment les atomes sont connectés les uns aux autres à l’intérieur d’une molécule :
Formule ionique
Le thiosulfate de sodium est un électrolyte qui se dissocie en ions en solution aqueuse selon l'équation de réaction suivante :
Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .
Exemples de résolution de problèmes
EXEMPLE 1
| Exercice | Trouver formule chimique une substance qui contient 10 parties en masse de calcium, 7 parties en masse d'azote et 24 parties en masse d'oxygène. |
| Solution | Trouvons les masses molaires du calcium, de l'azote et de l'oxygène (nous arrondirons les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de D.I. Mendeleïev aux nombres entiers). On sait que M = Mr, ce qui signifie M(Ca) = 40 g/mol, M(N) = 14 g/mol et M(O) = 16 g/mol. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca) ; n(Ca) = 10/40 = 0,25 mole. n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mole. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1,5 mole. Trouvons le rapport molaire : n(Ca) :n(N) : n(O) = 0,25 : 0,5 : 1,5= 1 : 2 : 6, ceux. la formule du composé de calcium, d'azote et d'oxygène est CaN 2 O 6 ou Ca(NO 3) 2. Il s'agit du nitrate de calcium. |
| Répondre | Ca(NO3)2 |
EXEMPLE 2
| Exercice | Le phosphure de calcium pesant 3,62 g contient 2,4 g de calcium. Déterminez la formule de ce composé. |
| Solution | Afin de savoir dans quel type de relation ils se trouvent éléments chimiques dans la composition de la molécule, il faut trouver leur quantité de substance. On sait que pour trouver la quantité d'une substance, il faut utiliser la formule : Trouvons les masses molaires du calcium et du phosphore (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de D.I. Mendeleev sont arrondies aux nombres entiers). On sait que M = Mr, ce qui signifie M(Ca) = 40 g/mol, et M(P) = 31 g/mol. Déterminons la masse de phosphore entrant dans la composition du phosphure de calcium : m(P) = m (Ca x P y) - m(Ca); m(P) = 3,62 - 2,4 = 1,22 g. Alors, la quantité de substance de ces éléments est égale à : n (Ca) = m (Ca) / M (Ca) ; n(Ca) = 2,4 / 40 = 0,06 mole. n(P) = m(P)/M(P); n(P) = 1,22/31 = 0,04 mole. Trouvons le rapport molaire : n(Ca) :n(P)= 0,06 : 0,04 = 1,5 : 1 = 3 : 2, ceux. la formule du phosphure de calcium est Ca 3 P 2. |
| Répondre | Ca 3 P 2 |
Éléments de médicaments VI Et IV groupes tableau périodiqueéléments.
ANALYSE DES COMPOSÉS SOUFRÉS. 6 GROUPES PSE.
Le soufre présent dans le corps humain se trouve dans l’épiderme, la peau, les muscles, le pancréas et les cheveux. Il fait partie de certains acides aminés (méthionine, cystéine), peptides qui participent aux processus de respiration tissulaire et catalysent les processus enzymatiques.
En médecine, le soufre lui-même est utilisé sous forme de pommades et de thiosulfate de sodium.
Sodium Thiosulfate de sodium thiosulfas (ln)
N / A 2 S 2 Ô 3 5 H 2 ÔSodiumthiosulfate (MHH)
Sel de sodium de l'acide thiosulfurique
Formule structurelle:
Les atomes de soufre ont différents états d'oxydation. Grâce à S 2 - LB présente des propriétés réparatrices.
Reçu
Lors du chauffage du sulfite de sodium et du soufre ( a été obtenu pour la première fois en 1799) :
Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
Oxydation du sulfure de sodium avec du dioxyde de soufre :
2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓
Actuellement, il est obtenu en utilisant déchets de production de gaz contenant du sulfure d’hydrogène. La méthode, malgré sa nature en plusieurs étapes, est économiquement bénéfique :
Le sulfure d'hydrogène est capté par un absorbeur - l'hydroxyde de calcium :
Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S
cependant, en raison de l'hydrolyse du sulfure de calcium, les réactions suivantes se produisent :
CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S
2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O
L'hydrosulfure de calcium est oxydé par l'oxygène atmosphérique en thiosulfate de calcium :
Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O
le thiosulfate de calcium est fusionné avec le carbonate de calcium :
CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓
Description et solubilité
Cristaux transparents incolores, inodores. Dans l'air chaud et sec, il perd de l'eau de cristallisation (érose). Dans l'air humide, il se brouille (se transforme en état liquide). A une température de +50 0 C, il fond dans l'eau de cristallisation.
Très facilement soluble dans l'eau, pratiquement insoluble dans l'alcool.
Propriétés chimiques
Comme le montre la formule, l'état d'oxydation du soufre est différent (6+ et 2-). Ayant S 2- dans la molécule, le médicament présente des propriétés réparatrices.
Le thiosulfate de sodium, comme l'acide thiosulfurique dont il est un sel, n'est pas un composé fort, se décompose facilement sous l'influence d'acides, même carboniques (humidité de l'air + dioxyde de carbone) :
Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O
odeur jaune
sédiment (turbidité)
Cette propriété est utilisée dans les réactions d'authenticité :
Authenticité
Réactions à l'ion sodium(voir anions catines).
Réactions à l'ion thiosulfate :
Réaction de décomposition avec de l'acide chlorhydrique dilué lorsque de l'acide chlorhydrique dilué est ajouté à une solution du médicament, la solution devient progressivement trouble - du soufre libre est libéré (contrairement aux sels d'acide sulfureux), puis l'odeur spécifique de dioxyde de soufre SO 2 apparaît :
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O
odeur de jaune
sédiment (turbidité)
S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +
S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O
Réaction avec une solution de nitrate d'argent.
Lorsqu'un excès de nitrate d'argent est ajouté, un précipité blanc est libéré, qui vire rapidement au jaune, au repos il vire au brun et finalement au noir en raison de la formation de sulfure d'argent.
Tout d'abord, un précipité blanc de thiosulfate d'argent se forme :
Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3
Le thiosulfate d'argent se décompose rapidement (réaction redox intramoléculaire), du sulfite d'argent et du soufre se forment (précipité jaune) :
Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓
Au repos, un précipité noir de sulfure d'argent se forme :
Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4
Si la procédure de réaction est modifiée - en ajoutant du thiosulfate de sodium à une solution de nitrate d'argent, le précipité blanc de thiosulfate d'argent se dissout dans l'excès de thiosulfate de sodium :
Ag2S2O3 + 3Na2S2O3 → 2Na3
Composé inorganique, sel de sodium de l'acide thiosulfate de composition Na 2 S 2 O 3. Dans des conditions normales, il se présente sous la forme de son hydrate cristallin Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, qui est des cristaux incolores ; avec un léger chauffage, il perd de l'eau de cristallisation. Le thiosulfate présente de fortes propriétés réductrices et est capable de former des composés de coordination avec les métaux.
La dose semi-létale de thiosulfate de sodium est de 7,5 ± 0,752 g/kg corporel (pour la souris). En raison de sa faible toxicité, le thiosulfate peut être librement utilisé à des fins médicales - c'est un antidote aux intoxications par les composés de cyanure et d'argent.
Le thiosulfate de sodium est utilisé en photographie pour dissoudre le bromure d'argent et dans les industries de la pâte à papier, du papier et du textile pour neutraliser les résidus de chlore. Le thiosulfate est un réactif permettant de déterminer la teneur en iode, brome, chlore et soufre par la méthode d'iodométrie. DANS Industrie alimentaire le thiosulfate de sodium est utilisé comme antioxydant et séquestrant ; au registre international additifs alimentaires il a le code E539.
Propriétés physiques
Le thiosulfate de sodium pur est une poudre blanche et lourde, mais dans des conditions ordinaires, il se présente sous la forme de son pentahydrate Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, qui cristallise à partir de solutions sous forme de cristaux prismatiques courts ou oblongs. Dans l'air sec, à 33°C, il perd de l'humidité, et à 48°C, le thiosulfate se dissout dans sa propre eau de cristallisation.
Reçu
Dans l'industrie, le thiosulfate de sodium est synthétisé par oxydation de sulfure, d'hydrosulfure ou de polysulfures de sodium. De plus, l'une des méthodes courantes est l'interaction du soufre avec le sulfite de sodium :
L'ajout de soufre aux suspensions de sulfites s'effectue sous agitation constante. L'ajout de tensioactifs cationiques augmente le mouillage du soufre et, par conséquent, la vitesse de réaction. Le rendement de la réaction dépend de la température, de la quantité de soufre et de l'intensité de l'agitation. Les solutions de thiosulfate de sodium sont filtrées à chaud, après avoir préalablement éliminé l'excès de soufre, et une fois refroidies, l'hydrate Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O en cristallise, qui se déshydrate à une température de 60-105 ° C à la température atmosphérique ou Pression réduite. La pureté du produit est d'environ 99 % et contient des impuretés mineures de sulfite et de sulfate de sodium.
D'autres méthodes industrielles incluent le traitement des composés de sodium avec du dioxyde de soufre :
Le thiosulfate de sodium est également synthétisé comme sous-produit dans la production de colorants soufrés, où les polysulfures de sodium sont oxydés par des composés nitro :
Propriétés chimiques
Étant sous forme d'hydrate cristallin dans des conditions normales, le thiosulfate perd de l'eau lors d'un faible chauffage :
Un chauffage supplémentaire provoque la décomposition de la substance : avec formation de soufre ou de pentasulfure de sodium (avec des impuretés d'autres polysulfures) :
Dans un endroit sombre, une solution de thiosulfate peut être conservée pendant plusieurs mois, mais une fois bouillie, elle se décompose immédiatement.
Le thiosulfate est instable aux acides :
C'est un agent réducteur puissant :
Lorsqu'il interagit avec les halogènes, le thiosulfate les réduit en halogénures :
Cette dernière réaction a trouvé une application en chimie analytique dans la méthode titrimétrique d'iodométrie.
Le thiosulfate participe aux réactions de complexation, liant les composés de certains métaux, par exemple l'argent :
Application
Le thiosulfate de sodium est largement utilisé en photographie pour dissoudre le bromure d'argent des négatifs ou des tirages. Dans les industries de la pâte à papier, du papier et du textile, le thiosulfate est utilisé pour neutraliser les résidus de chlore ; il participe à la déchloration de l'eau.
Dans l'exploitation minière, Na 2 S 2 O 3 agit comme extracteur d'argent de ses minerais. Le thiosulfate est un réactif permettant de déterminer la teneur en iode, brome, chlore et soufre par la méthode d'iodométrie. Le thiosulfate est également un antidote aux intoxications aux cyanures et aux composés d’argent.
Images connexes
