Conditions préalables à la découverte de la loi périodique

• Classement de Berzélius
• Les triades de Döbereiner
• Axe d'hélice de la vis Chancourtois
• Octaves de Newlands
• Tables Meyer

Dmitri Ivanovitch Mendeleev est né le 8 février 1834 à Tobolsk, dans la famille du directeur du gymnase, Ivan Pavlovich Mendeleev, et était le dernier, dix-septième enfant.

Il était le conseiller le plus proche du président du Cabinet des ministres, Sergueï Witte, qui a en fait dirigé la Russie sur la voie du capitalisme d'État. Et Mendeleïev a grandement contribué à cette évolution.

Mendeleïev était l'idéologue de l'industrie pétrolière de notre pays. Sa phrase « se noyer dans le pétrole, c’est comme brûler des billets de banque » est devenue un aphorisme. Il a compris l'importance de la pétrochimie et a convaincu Witte de construire la première usine pétrochimique en Russie.

S. Witte

D. I. Mendeleev est entré en conflit avec les frères Nobel, qui a duré tout au long des années 1880. Ludwig Nobel, profitant de la crise de l'industrie pétrolière et luttant pour un monopole sur le pétrole de Bakou, sur sa production et sa distillation, a spéculé à cet effet sur des rumeurs sur son épuisement.

L.Nobel

Découverte de la loi périodique par D.I. Mendeleïev

• Classification éléments chimiques par caractéristiques : la valeur de la masse atomique et les propriétés formées par les éléments chimiques des substances.
• J'ai noté sur des cartes toutes les informations connues sur les éléments chimiques découverts et étudiés et leurs composés et j'ai compilé des groupes naturels d'éléments ayant des propriétés similaires.
• Découvert que les propriétés des éléments dans certaines limites changer linéairement (augmentation ou diminution monotone), puis après un saut brusque répéter périodiquement , c'est à dire. Après un certain nombre d’éléments, des éléments similaires apparaissent.

Première version du tableau périodique

Sur la base de ses observations du 1er mars 1869, D.I. Mendeleev a formulé la loi périodique, qui dans sa formulation initiale ressemblait à ceci : les propriétés des corps simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, dépendent périodiquement des valeurs des poids atomiques des éléments

Tableau périodique

DI. Mendeleïev

Le point faible de la loi périodique immédiatement après sa découverte était l'explication de la raison de la répétition périodique des propriétés des éléments avec une augmentation de la masse atomique relative de leurs atomes. De plus, plusieurs paires d'éléments sont disposées dans le tableau périodique avec une violation de l'augmentation de la masse atomique. Par exemple, l'argon avec une masse atomique relative de 39,948 se classe au 18e rang et le potassium avec une masse atomique relative de 39,102 a un numéro atomique de 19.

Loi périodique

DI. Mendeleïev

Seulement avec l'ouverture du bâtiment noyau atomique et en établissant la signification physique du numéro de série de l'élément, il est devenu clair que dans le système périodique, il y a par ordre croissant charge positive leurs noyaux atomiques. De ce point de vue, il n’y a pas de perturbation dans la séquence des éléments 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Ainsi, interprétation moderne de la loi périodiqueça ressemble à ça :

Les propriétés des éléments chimiques et des composés qu'ils forment dépendent périodiquement de la charge de leurs noyaux atomiques.

Tableau périodique

éléments chimiques

Les périodes sont des rangées horizontales d'éléments chimiques, 7 périodes au total. Les périodes sont divisées en petites (I, II, III) et grandes (IV, V, VI), VII - inachevées.

Chaque période (sauf la première) commence par un métal typique (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) et se termine par un gaz rare (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), qui est précédé de un non-métal typique.

Tableau périodique

éléments chimiques

Les groupes sont des colonnes verticales d'éléments avec le même nombre d'électrons dans le niveau électronique externe, égal au numéro de groupe.

Il existe des sous-groupes principaux (A) et secondaires (B).

Les principaux sous-groupes sont constitués d'éléments de petites et grandes périodes. Les sous-groupes latéraux sont constitués d'éléments de grandes périodes uniquement.

Rédox

propriétés

Changement du rayon d'un atome au cours d'une période

Le rayon d'un atome diminue avec l'augmentation des charges des noyaux atomiques au cours d'une période, car l'attraction des couches électroniques par le noyau augmente. Au début de la période, il existe des éléments avec un petit nombre d'électrons dans la couche électronique externe et un grand rayon atomique. Les électrons situés plus loin du noyau s'en séparent facilement, ce qui est typique des éléments métalliques

Changer le rayon d'un atome dans un groupe

Dans le même groupe, à mesure que le nombre de périodes augmente, les rayons atomiques augmentent. Les atomes métalliques abandonnent des électrons relativement facilement et ne peuvent pas les gagner pour compléter leur couche électronique externe.

• Au Moyen Âge, les scientifiques connaissaient déjà dix éléments chimiques - sept les métaux (or, argent, cuivre, fer, étain, plomb et mercure) et trois non métallique (soufre, carbone et antimoine).

Désignation des éléments chimiques par les alchimistes

Les alchimistes croyaient que les éléments chimiques étaient associés aux étoiles et aux planètes et leur attribuaient des symboles astrologiques.

L'or s'appelait le Soleil et était désigné par un cercle avec un point :

Le cuivre est Vénus, le symbole de ce métal était le « miroir de Vénus » :

Et le fer, c'est Mars ; Comme il sied au dieu de la guerre, la désignation de ce métal comprenait un bouclier et une lance :

• Associé aux mythes des Grecs anciens - Tantale et Prométhium.

Prométhium

En l'honneur du héros mythe ancien Prométhée, qui a donné le feu aux gens et a été voué à de terribles tourments pour cela (un aigle s'est envolé vers lui, enchaîné à un rocher et lui a picoré le foie), l'élément chimique n° 61 est nommé prométhium

Origine géographique

• Germanium Ge
• Galium Ga
• France Fr
• Ruthénium Ru
• Polonium Po
• Américium Am
• Europium UE

En l'honneur des scientifiques

• Curium Cm
• Fermium Fm
• Mendelevium Md
• Einstein Es
• Laurent Lr

Noms indiquant les propriétés de substances simples

• Hydrogène (H) - donnant naissance à l'eau
• Oxygène (O) – producteur d’acide
• Phosphore (P) – porteur de lumière
• Fluor (F) - destructeur
• Brome (Br) – malodorant
• Iode (I) - violette

• Désordre dans ma tête
• Pas même un coup de pied
• Tête brillante

Connaissances minimales obligatoires

en préparation à l'OGE de chimie

Tableau périodique DI. Mendeleïev et structure atomique

Professeur de chimie

Branche de l'école secondaire de l'établissement d'enseignement municipal du village de Poima

District de Belinsky de la région de Penza dans le village de Chernyshevo

• Répéter les principales questions théoriques du programme de 8e ;
• Consolider les connaissances sur les raisons des modifications des propriétés des éléments chimiques sur la base des dispositions du PSHE D.I. Mendeleïev ;
• Apprendre à expliquer et comparer raisonnablement les propriétés des éléments, ainsi que des substances simples et complexes formées par eux, selon leur position dans le PSCE ;
• Préparer à réussite OGE en chimie

Numéro de série élément chimique

montre le nombre de protons dans le noyau d'un atome

(charge nucléaire Z) d'un atome de cet élément.

12 frotter. +

Mg 12

MAGNÉSIUM

C'est

son signification physique

12ème -

Nombre d'électrons dans un atome

égal au nombre de protons,

puisqu'un atome

électriquement neutre

Sécurisons-le !

Sa 20

CALCIUM

20 frotter. +

20 -

32 RUR +

32e -

SOUFRE

Sécurisons-le !

Zn 30

ZINC

30 RUR +

30 -

35 RUR +

35e -

BROME

Rangées horizontales d'éléments chimiques - périodes

petit

grand

inachevé

Colonnes verticales d'éléments chimiques - groupes

principal

côté

Un exemple d'écriture d'un diagramme de la structure d'un atome d'un élément chimique

Nombre de couches électroniques

dans la couche électronique de l'atome est égal au numéro de la période dans laquelle se trouve l'élément

Masse atomique relative

(valeur arrondie à l'entier le plus proche)

écrit dans le coin supérieur gauche ci-dessus

numéro de série

11 N / A

Charge atomique (Z) du sodium

Sodium: numéro de série 11

(écrit dans le coin inférieur gauche

à côté du symbole de l'élément chimique)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11ème -

11r +

Le nombre de neutrons est calculé

selon la formule : N(n 0 ) = UNE r – N(p + )

12 heures 0

Nombre électrons par niveau externe pour les éléments des sous-groupes principaux égal au numéro de groupe , dans lequel se trouve l'élément

Maximum nombre d'électrons

au niveau calculé par la formule :

2n 2

Sécurisons-le !

13 Al

Charge nucléaire atomique (Z) d'aluminium

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13ème -

13r +

14h 0

Sécurisons-le !

9 F

Charge nucléaire de l'atome de fluor (Z)

2∙ 1 2

9r +

9e -

10h 0

Dans un délai

1. En augmentant:

I II III IV V VI VII VIII

Li Être B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Charge du noyau atomique
• Nombre d'électrons dans la couche externe des atomes
• État d'oxydation le plus élevé des éléments dans les composés

Li +1 Être +2 B +3 C +4 N +5

• Électronégativité
• Propriétés oxydantes
• Propriétés non métalliques des substances simples
• Propriétés acides des oxydes et hydroxydes supérieurs

Dans un délai

2. Diminué:

I II III IV V VI VII VIII

Li Être B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Rayon atomique
• Propriétés métalliques des substances simples
• Propriétés réparatrices :

Li - seulement agent réducteur , C – et comburant , Et agent réducteur ,

F - seulement comburant

• Principales propriétés des oxydes et hydroxydes supérieurs :

LiOH – base ,Être(OH) 2 – amphotère hydroxyde,

HNO 3 - acide

Dans un délai

3. Ne change pas:

I II III IV V VI VII VIII

Li Être B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Nombre de couches électroniques

(niveaux d'énergie)

dans un atome -

équivaut à numéro de période

Sécurisons-le !

En périodes

gauche droite

charge nucléaire atomique

• Augmentations
• Diminutions
• Ne change pas

Sécurisons-le !

En périodes

sur la droite gauche

nombre de niveaux d'énergie

• Augmentations
• Diminutions
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Sécurisons-le !

En périodes

gauche droite

propriétés réductrices de l'élément

• Intensification
• Affaiblir
• Ne changez pas
• D'abord affaiblit puis renforce

Sécurisons-le !

Atomes d'éléments chimiques

aluminium Et silicium

Avoir le même:

• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre d'électrons

Sécurisons-le !

Atomes d'éléments chimiques

soufre Et chlore

ont différents:

• La valeur des charges des noyaux atomiques ;
• Nombre d'électrons dans la couche externe ;
• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre total d'électrons

Au sein d'un groupe A

1. En augmentant:

• Charge du noyau atomique
• Nombre de couches électroniques dans un atome
• Rayon atomique
• Propriétés réparatrices
• Métal propriétés

substances simples

• Propriétés de base des oxydes et hydroxydes supérieurs
• Propriétés acides (degré de dissociation) des acides sans oxygène non-métaux

2 8 18 8 1

Au sein d'un groupe A

2. Diminué:

• Électronégativité ;

• Propriétés oxydantes ;

• Non métallique propriétés

substances simples;

• Force (stabilité) des composés hydrogènes volatils.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Au sein d'un groupe A

3. Ne changez pas:

• Nombre d'électrons dans externe couche électronique

• État d'oxydation éléments dans plus haut oxydes et hydroxydes (généralement égaux au numéro de groupe)

• Être +2 Mg +2 Californie +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Sécurisons-le !

• Dans les principaux sous-groupes

par le bas en haut

charge nucléaire atomique

• Augmentations
• Diminutions
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Sécurisons-le !

Dans les principaux sous-groupes

par le bas en haut

nombre d'électrons dans le niveau externe

• Augmentations
• Diminutions
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Sécurisons-le !

Dans les principaux sous-groupes

en bas en haut

oxydant propriétés des éléments

• Intensification
• Affaiblir
• Ne change pas
• Augmente d'abord puis diminue

Sécurisons-le !

Atomes d'éléments chimiques

carbone Et silicium

Avoir le même:

• La valeur des charges des noyaux atomiques ;
• Nombre d'électrons dans la couche externe ;
• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre total d'électrons dans un atome

Sécurisons-le !

Atomes d'éléments chimiques

azote Et phosphore

ont différents:

• La valeur des charges des noyaux atomiques ;
• Nombre d'électrons dans la couche externe ;
• Nombre de couches électroniques ;
• Nombre total d'électrons

• § 36, essai pp. 268-272

• Tableau D.I. Mendeleïev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Chimie. 9e année », - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Saveliev A.E. Concepts de base et lois de la chimie. Réactions chimiques. 8 à 9 années. – M. : DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Tests de chimie" pour le manuel d'O.S. Gabrielyan "Chimie. 9e année." – M. : EXAMEN, 2010, p. 5-7

• Avant la loi périodique, les éléments ne représentaient que des phénomènes aléatoires fragmentaires de la nature.
• Il n’y avait pas de modèle périodique.
• La chimie était une science descriptive.

Chimie après la découverte de la loi périodique

La chimie a reçu un outil de réduction scientifique. La principale source de la loi était le tableau des éléments chimiques de D.I. Mendeleïev.

• Généraliser
• Explicatif
• Pronostic

• Il y a eu une systématisation et une généralisation de toutes les informations sur les éléments chimiques
• Une justification est apparue divers types dépendance périodique existant dans le monde des éléments chimiques, les expliquant sur la base de la structure des atomes des éléments
• Les premières prédictions concernant de nouveaux éléments chimiques sont apparues. Ce que l'on retrouvera effectivement plus tard

Systématisation

Avant Mendeleev, plusieurs tentatives ont été faites pour systématiser les éléments selon diverses caractéristiques. Fondamentalement, ils ont uni ceux qui étaient semblables dans leur propriétés chimiqueséléments. Par exemple : Li, Na, K. Ou : Cl, Br, I. Ces éléments et quelques autres ont été combinés dans ce qu'on appelle des « triades ». Un tableau de cinq de ces « triades » a été publié par Dobereiner en 1829, mais il ne comprenait qu'une petite partie des éléments connus à cette époque.

D'autres découvertes en chimie et en physique ont confirmé à plusieurs reprises la signification fondamentale de la loi périodique. Des gaz inertes ont été découverts, qui s'intègrent parfaitement dans le tableau périodique. Le numéro de série d'un élément s'est avéré être égal à la charge du noyau d'un atome de cet élément. De nombreux éléments jusqu'alors inconnus ont été découverts grâce à une recherche ciblée des propriétés exactes prédites à partir du tableau périodique.

« Le principal intérêt de la chimie réside dans l’étude des qualités fondamentales des éléments.

Trouver leurs propriétés fondamentales, déterminer la raison de leurs différences et similitudes,

sur cette base, prédire les propriétés des corps qu'ils forment - c'est

le chemin de la science"

D. I. Mendeleïev.

SYSTÈME PÉRIODIQUE

ÉLÉMENTS CHIMIQUES

DI. MENDÉLÉEV

OUVERTURE

DROIT PÉRIODIQUE

13 h.e.

AVEC AVEC tu Au

Ag Fe S

Pb comme Hg

Sn Bi Sb Zn

XIXème à 63 ans

XX à 116 h.e.

XVIIIe à 20 après JC

Symptômes similaires

Les métaux

Non-métaux

Berzélius

Éléments de transition

propriétés amphotères

Lavoisier

Dobereiner

Johann Wolfgang

en 1817 – 1829

découvert la "loi des triades"

(1780 – 1849)

John Newlands

en 1865

a annoncé l'ouverture

"Loi des octaves"

(1837 – 1898)

Émile Béguye

de Chancourtois

1862

"Spirale terrestre"

(1820 – 1886)

Jules Lothar Meyer

Sa table s'est avérée être

le plus proche de

tableau de D.I. Mendeleev

4 val

3 val

2 val

1 val

1 val

Sn=117,6

2 val

Sb=120,6

Te=128,3

(Tl=204)

Ba=137,4

(1830 – 1895)

Des difficultés

survenant lors de la compilation du tableau

1. Seuls 63 éléments étaient connus

2.Pour de nombreux éléments chimiques

ont été mal identifiés

masses atomiques

Équipe 1. Qui et quand la loi périodique a-t-elle été découverte ?

Equipe 3. Comment lire la loi périodique selon Mendeleev ?

Équipe 2

Quelle est la base de la classification des produits chimiques. Les éléments de Mendeleïev ? .

Équipe 3.

Sélectionnez les noms chimiques. éléments dont l'étymologie est liée aux noms des planètes.

Équipe 1. Trouvez le produit chimique dans le PS. des éléments dont les noms proviennent des noms de parties du monde.

Équipe 2.

Sélectionnez les noms chimiques. des éléments dont l'étymologie est associée aux noms de grands scientifiques.

N ° 104 Rutherfordium

N°99 Einsteinium

N° 101 Mendelevium et autres

N°34 Sélénium (lune)

N°93 Neptunium

N° 52 Tellure (Terre)

N°63 europium

N° 95 américium

Chaque période commence par un métal alcalin actif et se termine par un gaz rare.

Équipe 3.

Expliquez pourquoi la loi s'appelle

est périodique.

Equipe 1.

Équipe 2.

Il y a 8 groupes dans PSHE.

Combien de périodes y a-t-il dans le PSHE de D.I. Mendeleev ?

Combien de groupes y a-t-il dans le PSHE de D.I. Mendeleev ?

Il y a 7 périodes en PSHE. Nombres

« L’avenir ne menace pas de destruction la loi périodique,

mais seulement des modules complémentaires et

promesses de développement"

D.I. Mendeleïev

• D.I. Mendeleïev dans sa découverte s'est appuyé sur des points de départ clairement formulés :
• La propriété commune immuable des atomes de tous les éléments chimiques est leur masse atomique.
• Les propriétés des éléments dépendent de leurs masses atomiques.
• La forme de cette dépendance est périodique.
• La date anniversaire de la loi périodique est le 1er mars 1869.
• Le tableau périodique des éléments chimiques est une forme graphique d'affichage de la loi périodique.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

Diapositive 1

Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleïev « La puissance et la force de la science résident dans la multitude de faits, le but est de généraliser cette multitude et de les ramener au début... Un ensemble de faits et d'hypothèses n'est pas la science encore; elle n'en est que le seuil, au-delà duquel on ne peut entrer directement dans le sanctuaire de la science. Sur ces vestibules il y a une inscription – observations, suggestions, expérience. DI. Mendeleïev

Diapositive 2

Les premières tentatives de systématisation des éléments En 1829, le chimiste allemand Johann Wolfgang Döbereiner formule la loi des triades. Cl – 35,5 Br – 80 I – 125 P – 31 As – 75 Sb – 122 S – 32 Se – 79 Te – 129 Ca – 41 Sr – 88 Ba – 137 Li – 7 Na – 23 K – 39

Diapositive 3

Naturellement, Döbereiner n'a pas réussi à diviser tous les éléments connus en triades ; cependant, la loi des triades indiquait clairement l'existence d'une relation entre la masse atomique et les propriétés des éléments et de leurs composés. Toutes les tentatives ultérieures de systématisation étaient basées sur le classement des éléments par ordre croissant de leur poids atomique.

Diapositive 4

Les premières tentatives de systématisation des éléments En 1843, Léopold Gmelin présente un tableau d'éléments chimiquement similaires, classés en groupes par ordre croissant de « masses de liaison ». En dehors des groupes d'éléments, en haut du tableau, Gmelin a placé trois éléments « de base » : l'oxygène, l'azote et l'hydrogène. En dessous d'eux se trouvaient des triades, ainsi que des tétrades et des pentades (groupes de quatre et cinq éléments), et sous l'oxygène se trouvaient des groupes de métalloïdes (selon la terminologie de Berzelius), c'est-à-dire éléments électronégatifs; les propriétés électropositives et électronégatives des groupes d'éléments changeaient progressivement de haut en bas.

Diapositive 5

Partie du tableau de Léopold Gmelin H = 1 Cl = 35,5 K = 39 O = 8 N = 14 Ag = 108 S = 16 C = 6 Pb = 103,5

Diapositive 6

Les premières tentatives de systématisation des éléments John Alexander Reina Newlands publièrent en 1864 un tableau d'éléments reflétant la loi des octaves qu'il proposait. Newlands a montré que dans une série d'éléments classés par ordre de poids atomiques croissants, les propriétés du huitième élément sont similaires à celles du premier. Cette dépendance existe bel et bien pour les éléments légers, mais Newlands tente de la rendre universelle. Dans le tableau de Newlands, les éléments similaires étaient disposés en rangées horizontales ; cependant, dans une même série, il y avait souvent des éléments complètement différents. De plus, Newlands a été contraint de placer deux éléments dans certaines cellules ; Enfin, la table Newlands ne contient aucun siège vide.

Diapositive 7

Tableau Newlands No. No. No. No. No. H 1 F 8 Cl 15 Co Ni 22 Br 29 Pd 36 I 43 Pt Ir 50 Li 2 Na 9 K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 Cs 44 Tl 51 Be 3 Mg 10 Ca 17 Zn 24 Sr 31 Cd 38 Ba V 45 Pb 52 B 4 Al 11 Cr 18 Y 25 Ce La 32 U 39 Ta 46 Th 53 C 5 Si 12 Ti 19 In 26 Zr 33 Sn 40 W 47 Hg 54 N 6 P 13 Mn 20 As 27 Di Mo 34 Sb 41 Nb 48 Bi 55 O 7 S 14 Fe 21 Se 28 Rh Ru 35 Te 42 Au 49 Os 56

Diapositive 8

Premières tentatives de systématisation des éléments En 1864, William Odling, après avoir révisé la taxonomie des éléments basée sur des poids équivalents qu'il avait proposée en 1857, proposa le tableau suivant, accompagné d'aucune explication.

Diapositive 9

Tableau d'Odling Groupes triplet H 1 Mo 96 W 184 Au 196,5 Pd 106,5 Pt 197 Li 7 Na 23 - Ag 108 G 9 Mg 24 Zn 65 Cd 112 Hg 200 B 11 Al 27,5 - - Tl 203 C 12 Si 28 - Sn 118 Pb 207 N 14 P 31 As 75 Sb 122 Bi 210 O 16 S 32 Se 79,5 Te 129 F 19 Cl 35 Br 80 J 127 K 39 Rb 85 Cs 133 Ca 40 Sr 87,5 Ba 137 Ti 40 Zr 89,5 - Th 231 Cr 52,5 V 138 Mn 55 etc. (Fe, Ni, Co, Cu)

Diapositive 10

En 1870, Julius Lothar Meyer publie son premier tableau, qui comprend 42 éléments (sur 63) disposés en six colonnes selon leurs valences. Meyer a délibérément limité le nombre d'éléments dans le tableau afin de souligner le changement régulier (semblable aux triades de Döbereiner) de la masse atomique dans la série d'éléments similaires. Premières tentatives de systématisation des éléments

Diapositive 11

Tableau de Mayer I II III IV V VI VII VIII IX B Al In (?) Tl C Si Ti Zr Sn Pb N P V As Nb Sb Ta Bi O S Cr Se Mo Te W F Cl Mn Fe Co Ni Br Ru Rh Pd I Os Ir Pt Li Na K Cu Rb Ag Cs Au Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba Hg

Diapositive 12

En mars 1869, le chimiste russe Dmitri Ivanovitch Mendeleïev présenta à la Société chimique russe la loi périodique des éléments chimiques, énoncée dans plusieurs principes de base. Dans la même année 1869, fut publiée la première édition du manuel « Fondements de la chimie », dans laquelle le tableau périodique de Mendeleïev était présenté.

Diapositive 13

Le premier tableau de D.I. Mendeleev, 1869 H = 1 Ti = 50 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe = 56 Co = Ni = 59 Cu = 63,4 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 Rh = 104,4 Ru = 104,4 Pd = 106,6 Ag = 108 ? = 180 Ta = 182 W = 186 Pt = 197,4 Ir = 198 Os = 199 Hg = 200 Be = 9,4 Mg = 24 Zn = 65,2 Cd = 112 B = 11 Al = 27,4 ? = 68 Ur = 116 Au = 197 C = 12 Si = 28 ? = 70 Sn = 118 N = 14 P = 31 As = 75 Sb = 122 Bi = 210 O = 16 S = 32 Se = 79,4 Te = 128 ? F = 19 Cl = 35,5 Br = 80 J = 127 Li = 7 Na = 23 K = 39 Ca = 40 ? = 45 ?Er = 56 ?Yt = 60 ?In = 75,6 Rb = 85,4 Sr = 87,6 Ce = 92 La = 94 Di = 95 Th = 118? Cs = 133 Ba = 137 Tl = 204 Pb = 207

Diapositive 14

À la fin de 1870, Mendeleïev rapporta à la Société chimique russe l'article « Le système naturel des éléments et son application pour indiquer les propriétés des éléments non découverts », dans lequel il prédit les propriétés d'éléments encore non découverts - analogues du bore, de l'aluminium et silicium (eca-bore, eka-aluminium et eca-silicium, respectivement). L'emplacement dans le tableau périodique des éléments connu en 1870. Les cellules correspondant aux éléments dont les propriétés ont été prédites par D. I. Mendeleev sont représentées en vert.

Diapositive 15

En 1871, Mendeleïev, dans son dernier article « Loi périodique des éléments chimiques », formule la loi périodique : « Les propriétés des éléments, et donc les propriétés des corps simples et complexes qu'ils forment, dépendent périodiquement du poids atomique. » Dans le même temps, Mendeleïev a donné à son tableau périodique un aspect classique.

Diapositive 16

Plus courantes que d'autres sont 3 formes du tableau périodique : « court » (période courte) « long » (période longue) « extra-long ». Dans la version « super-longue », chaque point occupe exactement une ligne. Dans la version « longue », les lanthanides et les actinides sont supprimés du tableau général, le rendant plus compact. Dans la forme d'enregistrement « courte », en plus de cela, la quatrième période et les périodes suivantes occupent chacune 2 lignes ; Les symboles des éléments des sous-groupes principal et secondaire sont alignés par rapport aux différents bords des cellules.

Diapositive 17

Tableau périodique des éléments IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB ---- VIIIB ---- IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo (43) Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po (85) At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra ** (104) Rf (105) Db (106) Sg ( 107) Bh (108) Hs (109) Mt (110) Ds (111) Rg (112) Cp (113) Uut (114) Uuq (115) Uup (116) Uuh (117) Uus (118) Uuo 8 ( 119 ) Uue (120) Ubn Lanthanides * 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd (61) Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Actinides ** 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U (93) Np (94) Pu (95) Am (96) Cm (97) Bk (98) Cf (99) Es (100) Fm (101) Md (102) No (103) Lr

Diapositive 18

Diapositive 19

La deuxième formulation de la loi périodique Les propriétés des éléments chimiques et des substances qu'ils forment dépendent périodiquement des charges de leurs noyaux atomiques.

Diapositive 20

La troisième formulation de la loi périodique Les propriétés des éléments chimiques et des substances qu'ils forment dépendent périodiquement de la périodicité des changements dans les configurations des électrons externes des atomes des éléments chimiques.