Chose atomique (Garg et al 2014); un élément est un type de chose.

Un atome est un ensemble de protons, de neutrons et d'électrons. Un atome isolé à l'état neutre possède des protons, le même nombre d'électrons et des neutrons (environ le même nombre de protons pour les éléments plus légers, environ 50 % de plus pour les éléments plus lourds). Le nombre de neutrons ou de protons dans un atome ne change qu’à la suite de processus radioactifs ou d’interactions à très haute énergie, comme dans les accélérateurs de particules. Et je veux dire vraiment Haute énergie : même si vous envisagez de faire exploser des bâtons de dynamite, ce n'est pas assez d'énergie pour commencer à jouer avec les protons et les neutrons. La chimie se produit lorsque les atomes se combinent et échangent des électrons ou se donnent des électrons. Les réactions chimiques se produisent tout le temps, et bon nombre d’entre elles ne nécessitent pas beaucoup d’énergie : déplacer des électrons d’un atome à l’autre est souvent très simple.

Ainsi, la chimie d'un atome dépend du nombre d'électrons, et le nombre d'électrons dans un atome isolé dépend directement du nombre de protons. Les électrons sont si faciles à ajouter et à retirer des atomes (il suffit de frotter un ballon sur vos cheveux : l'électricité statique consiste à transférer des électrons entre vos cheveux et ballon), nous classons donc les atomes selon le nombre de protons qu’ils possèdent. Les neutrons ne sont pas si pertinents : j'en parlerai à la fin.

Donc l'élément un atome est déterminé par le nombre de protons. Tous les atomes d'hydrogène ont un proton et tous les atomes avec un proton sont de l'hydrogène. Deux protons sont de l'hélium, trois du lithium, dix-sept du chlore, 79 de l'or, etc. Un échantillon pur d'un élément ne contient que des atomes de ce type : par exemple, un échantillon pur de fer ne contient que des atomes avec 26 protons. En revanche, l’eau n’est pas un élément : une molécule d’eau est constituée de deux atomes d’hydrogène (un proton chacun) partageant des électrons avec un atome d’oxygène (huit protons).

Maintenant, que signifie dire qu’un élément « ne peut pas être décomposé en une forme plus simple » et pourquoi les atomes ne sont-ils pas une « forme plus simple » ? Eh bien, ils ne sont rien de plus forme simple, parce que l'atome de fer - le fer : c'est la même forme, ce n'est pas plus simple. Pense-y de cette façon. Si je vous donne un morceau de fer pur, tout ce que vous pouvez faire est de le briser en morceaux de fer plus petits ou d'en faire une substance plus complexe, par exemple en le laissant rouiller. - La rouille est formée de fer et d'oxygène. Le plus petit morceau de fer que l’on puisse fabriquer est un seul atome de fer, mais ce n’est toujours qu’un incroyablement petit morceau de fer. Si vous vouliez briser un morceau de fer au-delà des atomes de fer individuels, vous auriez besoin d'utiliser un réacteur nucléaire ou un accélérateur de particules ou quelque chose comme ça, et finalement vous pourriez obtenir quelque chose qui n'était pas du fer parce que vous changeriez le nombre de fer. protons dans les atomes.

Comparons cela à l'eau. Si je vous donne un seau d’eau pure, alors, comme un morceau de fer, vous pouvez le diviser en échantillons de plus en plus petits, pour finalement obtenir une seule molécule d’eau. Mais vous pouvez faire autre chose : si vous faites passer l’électricité dans l’eau, elle se divise en hydrogène pur et en oxygène pur. Ce sont des substances « plus simples » car chacune est constituée d’atomes d’un seul élément, alors que l’eau possède des atomes de deux éléments.

Et les neutrons ? Eh bien, d'un point de vue chimique, ils ne font pas grand-chose, et les atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons sont beaucoup plus similaires (ils ont essentiellement la même chimie, par exemple) que les atomes qui ont le même nombre de neutrons. neutrons, mais nombres différents de protons. Il est beaucoup plus logique de classer selon le nombre de protons, puisque cela détermine le nombre d'électrons et détermine la chimie.

Supposons que vous essayiez de classer les atomes en fonction du nombre de neutrons. Mieux encore, la plupart des atomes d'argon (18 protons) en ont 22, mais certains atomes de chlore (17 protons) et une bonne partie des atomes de potassium (19 protons) en ont également 22. neutrons. Comme vous le savez probablement, l’argon, le chlore et le potassium sont complètement différents les uns des autres. D’un autre côté, les atomes de potassium comportant 22 neutrons se comportent presque de la même manière que les atomes de potassium les plus courants, qui possèdent 21 neutrons.

Quelle est la différence entre les concepts « atome » et « molécule » ? et j'ai obtenu la meilleure réponse

Réponse de Lever du soleil[expert]
un atome est plus petit, une molécule peut avoir plusieurs atomes (exemple - 2 atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène = molécule d'eau)

Réponse de Diane Maman[gourou]
Une molécule est constituée d'atomes.

Réponse de NON[gourou]
En plus des lieux communs, c’est aussi la maison.

Réponse de Air[débutant]
un atome est un système électriquement neutre d’éléments en interaction, constitué d’un noyau et d’électrons. , et une molécule est un composé constitué de 2 atomes ou plus

Réponse de Durchlaucht Fürst[gourou]
L'atome (grec ancien ἄτομος - indivisible) est la plus petite partie d'un élément chimique, porteuse de ses propriétés. Un atome est constitué d’un noyau atomique et d’un nuage électronique qui l’entoure. Le noyau d’un atome est constitué de protons chargés positivement et de neutrons électriquement neutres, tandis que le nuage qui l’entoure est constitué d’électrons chargés négativement. Si le nombre de protons dans le noyau coïncide avec le nombre d'électrons, alors l'atome dans son ensemble s'avère électriquement neutre. Sinon, il a une charge positive ou négative et est appelé un ion. Les atomes sont classés selon le nombre de protons et de neutrons dans le noyau : le nombre de protons détermine si l'atome appartient à un certain élément chimique, et le nombre de neutrons détermine l'isotope de cet élément.
Atomes divers types en quantités variables, reliées par des liaisons interatomiques, forment des molécules.
Le concept d'un atome en tant que plus petite partie indivisible de la matière a été formulé pour la première fois par d'anciens philosophes indiens et grecs (voir : atomisme). Au XVIIe et XVIIIe siècles Les chimistes ont pu confirmer expérimentalement cette idée, en montrant que certaines substances ne peuvent pas être décomposées davantage en leurs éléments constitutifs par méthodes chimiques. Cependant, à la fin du XIXe et au début du XXe siècle, les physiciens ont découvert les particules subatomiques et la structure composite de l’atome, et il est devenu clair que l’atome n’est pas véritablement « indivisible ».
Molécule (nouveau latin molécule, diminutif du latin taupes - masse) est la plus petite particule d'une substance qui porte ses propriétés chimiques.
Une molécule est constituée de deux atomes ou plus, caractérisés par le nombre de constituants noyaux atomiques et des électrons, ainsi qu'une certaine structure.
On suppose généralement que les molécules sont neutres (ne portent aucune charge électrique) et ne portent pas d'électrons non appariés (toutes les valences sont saturées) ; les molécules chargées sont appelées ions, les molécules avec une multiplicité différente de l'unité (c'est-à-dire avec des électrons non appariés et des valences insaturées) sont appelées radicaux.
Les molécules formées de centaines ou de milliers d’atomes sont appelées macromolécules. Les caractéristiques structurelles des molécules déterminent propriétés physiques substance constituée de ces molécules.

Réponse de Mariam Abdallah[débutant]
les atomes ont également une charge électrique, tandis que la molécule est neutre

Réponse de Murvat Kazymov[débutant]
un atome est ce dont est faite une molécule

En quoi les atomes sont-ils différents ?

Traduit, « atome » signifie indivisible. Il est nommé ainsi parce que pendant longtemps elle était considérée comme la plus petite partie de la matière. Mais le développement ultérieur de la science a montré que ce n’était pas le cas. Voyons donc de quoi est fait un atome et en quoi les atomes des différents éléments diffèrent.

Structure atomique

Aujourd'hui, la science connaît 126 types d'éléments chimiques. La structure générale de leurs atomes est la même. Chacun possède un noyau de protons et de neutrons autour duquel gravitent des électrons. Les électrons sont des particules chargées négativement. En tournant autour du noyau, un nuage d’électrons se forme.

Les protons sont des particules chargées positivement. Au repos, un atome contient le même nombre de protons et d’électrons, donc élément chimique n'a pas de charge électrique. Cependant, au cours des réactions, il peut donner des électrons à d’autres éléments, devenant une particule chargée positivement, ou les emporter, devenant une particule chargée négativement. Les neutrons ne portent aucune charge, mais ils affectent la masse de l'élément. Un nom unificateur a été inventé pour les protons et les neutrons : les nucléons.

Atomes de divers éléments

Les atomes de différents éléments diffèrent les uns des autres par le nombre de protons dans le noyau. Le nombre d’électrons peut changer, mais le nombre de protons ne change jamais. Le nombre de protons contenus dans le noyau peut être déterminé par le numéro atomique de l'élément en tableau périodique Mendeleïev. L'hydrogène (n°1) possède 1 électron et 1 proton au repos, le lithium
(N° 3) - 3 électrons et 3 protons, carbone (N° 6) - 6 électrons et 6 protons.

Puisque le nombre de protons dans différents atomes différents, leurs masses sont également différentes. La masse d’un élément est principalement constituée de protons et de neutrons, car le poids des électrons est négligeable. Mais même les atomes du même élément peuvent avoir des poids différents en raison du nombre différent de neutrons dans le noyau. Les atomes dans lesquels le nombre de neutrons diffère du nombre de protons sont appelés isotopes. Par exemple, dans la nature, il existe des atomes de carbone C12 (6 protons et 6 neutrons), C13 (6 protons et 7 neutrons) et d'autres variétés avec une teneur en neutrons de 2 à 16.

Toute la matière que nous voyons autour de nous est composée de divers atomes. Les atomes diffèrent les uns des autres par leur structure, leur taille et leur masse. Il existe plus de 100 types d'atomes différents, plus de 20 types d'atomes ont été obtenus par l'homme et ne se trouvent pas dans la nature, car ils sont instables et se désintègrent en atomes plus simples.

Cependant, même les atomes appartenant au même type peuvent différer légèrement les uns des autres. Par conséquent, il existe un élément chimique - ce sont des atomes du même type. Ils possèdent tous la même charge nucléaire, c’est-à-dire le même nombre de protons.

Chaque élément chimique a un nom et une désignation sous la forme d'une ou deux lettres du nom latin de cet élément. Par exemple, l'élément chimique hydrogène est désigné par la lettre H (du nom latin Hydrogenium), le chlore - Cl (de Chlorum), le carbone - C (de Carboneum), l'or - Au (de Aurum), le cuivre - Cu (de Cuprum), oxygène - O (de Oxigeium).

Les éléments chimiques existants sont répertoriés dans le tableau périodique. On l'appelle souvent système (tableau périodique), car il existe certaines règles strictes selon lesquelles tel ou tel élément est placé dans sa cellule du tableau. Des changements réguliers dans les propriétés des éléments sont observés dans les lignes et les colonnes du tableau périodique. Ainsi, chaque élément du tableau possède son propre numéro.

Les atomes d'éléments chimiques ne changent pas à la suite de réactions chimiques. L’ensemble des substances formées par les atomes change, mais pas les atomes eux-mêmes. Par exemple, si en conséquence réaction chimique acide carbonique (H 2 CO 3) décomposé en eau (H 2 O) et gaz carbonique(CO 2), alors aucun nouvel atome ne s'est formé. Seuls les liens entre eux ont changé.

Ainsi, un atome peut être défini comme la plus petite particule chimiquement indivisible d’une substance.

L’élément le plus abondant dans l’univers est l’hydrogène, suivi de l’hélium. Ce sont les éléments chimiques les plus simples en termes de structure. Les éléments chimiques restants représentent environ 0,1 % de tous les atomes. Cependant, les atomes d'autres éléments chimiques ont grande masse que les atomes d’hydrogène et d’hélium. Par conséquent, si nous exprimons le contenu des autres éléments chimiques de l’Univers en pourcentages massiques, ils représenteront alors 2 % de la masse de la matière totale de l’Univers.

Sur Terre, l’abondance des éléments chimiques diffère grandement si l’on considère l’ensemble de l’Univers. L'oxygène (O) et le silicium (Si) prédominent sur Terre. Ils représentent environ 75 % de la masse terrestre. Viennent ensuite, par ordre décroissant, l'aluminium (Al), le fer (Fe), le calcium (Ca), le sodium (Na), le potassium (K), le magnésium (Mg), l'hydrogène (H) et bien d'autres éléments.

Traduit, « atome » signifie indivisible. On l’appelle ainsi parce qu’elle a longtemps été considérée comme la plus petite partie de la matière. Mais le développement ultérieur de la science a montré que ce n’était pas le cas. Voyons donc de quoi est fait un atome et en quoi les atomes des différents éléments diffèrent.

Structure atomique

Aujourd'hui, la science connaît 126 types d'éléments chimiques. La structure générale de leurs atomes est la même. Chacun possède un noyau de protons et de neutrons autour duquel gravitent des électrons. Les électrons sont des particules chargées négativement. En tournant autour du noyau, un nuage d’électrons se forme.

Les protons sont des particules chargées positivement. Au repos, un atome contient le même nombre de protons et d'électrons, donc un tel élément chimique n'a pas de charge électrique. Cependant, au cours des réactions, il peut donner des électrons à d’autres éléments, devenant une particule chargée positivement, ou les emporter, devenant une particule chargée négativement. Les neutrons ne portent aucune charge, mais ils affectent la masse de l'élément. Un nom unificateur a été inventé pour les protons et les neutrons : les nucléons.

Atomes de divers éléments

Les atomes de différents éléments diffèrent les uns des autres par le nombre de protons dans le noyau. Le nombre d’électrons peut changer, mais le nombre de protons ne change jamais. Le nombre de protons contenus dans le noyau peut être déterminé par le numéro de série de l'élément dans le tableau périodique de Mendeleïev. L'hydrogène (n°1) possède 1 électron et 1 proton au repos, le lithium
(N° 3) - 3 électrons et 3 protons, carbone (N° 6) - 6 électrons et 6 protons.

Puisque différents atomes ont un nombre différent de protons, leurs masses diffèrent également. La masse d’un élément est principalement constituée de protons et de neutrons, car le poids des électrons est négligeable. Mais même les atomes du même élément peuvent avoir des poids différents en raison du nombre différent de neutrons dans le noyau. Les atomes dans lesquels le nombre de neutrons diffère du nombre de protons sont appelés isotopes. Par exemple, dans la nature, il existe des atomes de carbone C12 (6 protons et 6 neutrons), C13 (6 protons et 7 neutrons) et d'autres variétés avec une teneur en neutrons de 2 à 16.

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