Varech. Iode (iode) dans la nature Iode ou iode comme correct

Iode (le nom trivial (commun) est l'iode ; du grec ancien ἰώδης - "violet (violet)") - un élément du 17ème groupe du tableau périodique des éléments chimiques (selon la classification obsolète - un élément du sous-groupe principal du groupe VII), la cinquième période, de numéro atomique 53. Désignée par le symbole I (latin Iodum). Un non-métal chimiquement actif appartient au groupe des halogènes.
La substance simple iode (numéro CAS : 7553-56-2) dans des conditions normales est constituée de cristaux noir-gris avec un éclat métallique violet, forme facilement des vapeurs violettes avec une odeur âcre. La molécule de la substance est diatomique (formule I 2).

Histoire

L'iode a été découvert en 1811 par Courtois dans les cendres d'algues et, à partir de 1815, Gay-Lussac commence à le considérer comme un élément chimique.

Nom et désignation
Le nom de l'élément a été proposé par Gay-Lussac et vient du grec ancien. ἰώδης, ιώο-ειδης (lit. « de type violet »), qui fait référence à la couleur de la vapeur observée par le chimiste français Bernard Courtois lors du chauffage d'une saumure mère de cendres d'algues avec de l'acide sulfurique concentré. En médecine et en biologie, cet élément et substance simple est généralement appelé iode, par exemple « solution d'iode », conformément à l'ancienne version du nom qui existait dans la nomenclature chimique jusqu'au milieu du XXe siècle.
Dans la nomenclature chimique moderne, le nom iode est utilisé. La même situation existe dans certaines autres langues, par exemple en allemand : le Jod couramment utilisé et le Iod terminologiquement correct. Parallèlement au changement de nom de l'élément dans les années 1950, le symbole de l'élément J a été remplacé par I par l'Union internationale de chimie générale et appliquée.

Propriétés physiques

Dans des conditions normales, l'iode est une substance solide noir-gris avec un éclat métallique et une odeur spécifique. Les vapeurs ont une couleur violette caractéristique, tout comme les solutions contenues dans des solvants organiques non polaires tels que le benzène, contrairement à la solution brune présente dans un alcool polaire. L'iode à température ambiante apparaît sous forme de cristaux violet foncé avec un léger éclat. Lorsqu'il est chauffé à pression atmosphérique, il se sublime (sublime) en se transformant en vapeur violette ; Une fois refroidie, la vapeur d'iode cristallise, contournant l'état liquide. Ceci est utilisé en pratique pour purifier l'iode des impuretés non volatiles.

Propriétés chimiques

L'iode appartient au groupe des halogènes.
Forme un certain nombre d'acides : iodique (HI), iodique (HIO), iodeux (HIO 2), iodique (HIO 3), iodique (HIO 4).
Chimiquement, l'iode est très actif, bien que dans une moindre mesure que le chlore et le brome.
1. Lorsqu'il est légèrement chauffé, l'iode réagit énergiquement avec les métaux, formant des iodures :
Hg + I 2 = HgI 2

2. L'iode ne réagit avec l'hydrogène que lorsqu'il est chauffé et pas complètement, formant de l'iodure d'hydrogène :
Je 2 + H 2 = 2HI

3. L'iode atomique est un agent oxydant, moins puissant que le chlore et le brome. Le sulfure d'hydrogène H 2 S, Na 2 S 2 O 3 et d'autres agents réducteurs le réduisent en ion I - :
Je 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'iode réagit partiellement avec lui :
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15,99

Qu’est-ce que l’iode ?

Une bouteille ordinaire de liquide brun que l’on trouve dans presque toutes les armoires à pharmacie ?
Une substance aux propriétés curatives qui porte le beau nom grec ancien de « violette », que lui a donné le chimiste français Bernard Courtois ?
Ou un élément chimique de numéro atomique 53 ?

Chaque option mérite la primauté dans la caractérisation d'une substance donnée, révélant ses propriétés d'un côté ou de l'autre.

Les chimistes décrivent l'iode comme des cristaux noirs/gris avec une lueur violette caractéristique et une odeur âcre. Lorsqu'il est chauffé, des vapeurs de couleur violette sont libérées, d'où le nom de l'élément.

INTÉRESSANT! La découverte de la substance chimique remonte au XVIIIe siècle, bien que la célèbre solution médicale d'iode ait commencé à être utilisée bien plus tard.

Élément du tableau périodique de Mendeleïev noté I (de Iodum), a le numéro atomique 53, appartient aux non-métaux actifs et au groupe halogène.

Les propriétés chimiques de l'élément sont similaires à celles du chlore, sauf qu'il est extrait de sources d'algues/pétrole, ce qui donne des cristaux caractéristiques avec un éclat métallique/une odeur piquante.

La substance s’est également révélée volatile même à température ambiante. Avec un chauffage minimal, il peut s'enflammer et commencer à s'évaporer. Les vapeurs ont une teinte violette brillante.

Être dans la nature

L'iode est assez dispersé dans la nature, c'est pourquoi on le trouve dans presque tous les corps de la planète. Mais il est quasiment impossible de le détecter sous sa forme pure. De petits gisements se trouvent au Chili et au Japon, mais dans la plupart des cas la substance doit être extraite d'algues, de salpêtre et d'eaux d'origine pétrolière.

Des concentrations importantes de cet élément se trouvent dans l’eau de mer, la terre noire et la tourbe. Le principal « réservoir » d'halogène est considéré comme l'océan mondial, à partir duquel l'halogène pénètre dans l'atmosphère et les continents. Le territoire éloigné de l'océan est à juste titre considéré comme pauvre en cette substance. Il en va de même pour les zones montagneuses.

Propriétés chimiques/physiques

L'iode, en tant qu'élément chimique, halogène, métal inactif, présente plusieurs caractéristiques :

est un agent oxydant puissant ;
un certain nombre d'acides se forment sur sa base ;
se distingue par une réaction spéciale du composé avec l'amidon sous la forme d'une couleur bleue;
interagit avec les métaux (entraînant l'apparition d'iodures) ;
en raison du chauffage, il se combine avec l'hydrogène ;
les vapeurs de la substance sont toxiques (sous leur influence, la membrane muqueuse qui en souffre la première est particulièrement vulnérable).

Propriétés physiques de l'halogène :

l'élément est constitué d'un seul isotope (l'iode 127) ;
il s'agit généralement d'une substance cristalline de consistance solide, de couleur foncée, avec un éclat métallique et une odeur particulière ;
la vapeur d'iode est de couleur violet vif et se forme même avec une légère augmentation de la température ;
une fois refroidie, la vapeur d'halogène cristallise immédiatement, contournant la forme liquide ;
Si vous chauffez l'iode avec une source de pression supplémentaire, vous pouvez obtenir un état liquide de l'oligo-élément.

L'iode dans le corps humain

Les propriétés bénéfiques de l'iode revêtent une importance particulière pour l'ensemble du corps humain, puisque l'utilisation de cette substance dans la pratique médicale est justifiée depuis longtemps.

Selon de nombreuses sources, l'élément est particulièrement nécessaire pour la glande thyroïde, car c'est un élément indispensable de son fond hormonal.

C'est dans cette partie du corps que la concentration de l'élément chimique est supérieure à 65 %, les 35 % restants étant concentrés dans les tissus musculaires, le sang et les ovaires. En microgrammes c'est au moins 50 par jour pour le corps d'un enfant, 120-150 pour un adulte, 190-210 pour les femmes enceintes et allaitantes.

De plus, l'influence de cette substance sur tous les processus vitaux est vraiment inestimable :

l'iode contrôle la régulation de la chaleur corporelle ;
favorise le métabolisme, le métabolisme, les processus hydriques et électrolytiques ;
responsable du bon développement du tissu musculaire et du système musculo-squelettique.

IMPORTANT! N’oubliez pas la santé psychologique/émotionnelle, dont la stabilité dépend en grande partie de la concentration du microélément.
MAIS! Les organes et les tissus ne peuvent pas produire d'halogène par eux-mêmes, c'est pourquoi les sources externes de l'élément sont si importantes pour leur plein fonctionnement : nourriture, air marin, médicaments.

Signes de carence en iode

L'iode ordinaire est-il vraiment si important pour la vie humaine ? ET

Comme le montre la pratique, tout doit être réparti uniformément. Après tout, les méfaits de l'iode ne sont pas un fait fictif, puisque cela
Il s'agit d'une intoxication aux halogènes, chronique ou aiguë. Dans le premier cas, le corps reçoit systématiquement une dose importante du produit chimique, mais cela ne suffit pas pour obtenir un tableau clinique clair. C'est pourquoi les premiers signes peuvent apparaître des années plus tard.

La forme aiguë d'intoxication se manifeste immédiatement, provoquant une perturbation du système cardiovasculaire/respiratoire. La vie du patient est en danger et sa santé est en danger d'invalidité.

Cependant, tout excès d’iode ne peut pas être qualifié d’empoisonnement. Le plus souvent, la pathologie se manifeste par un ensemble de symptômes:

Yododerma ou lésions cutanées
Le patient (visage, cou, bras, jambes) développe une éruption cutanée caractéristique, rappelant quelque peu l'acné. Un facteur distinctif est considéré comme un inconfort sévère, des brûlures, des démangeaisons, ainsi qu'une fusion particulière de plusieurs formations en un seul endroit avec une teinte violette.
Conjonctivite. Les muqueuses sont particulièrement vulnérables aux halogènes, qui se manifestent par une inflammation, un larmoiement et une vision floue.
Maladies respiratoires. Déclenché par une irritation de la muqueuse respiratoire.
Augmentation de la salivation. Les glandes salivaires souffrent également de concentrations accrues d’iode dans le corps et deviennent enflées/enflammées.
Symptômes supplémentaires
Cela se produit moins fréquemment, mais cela se produit quand même : goût métallique dans la bouche, odeur désagréable, gêne au niveau de la muqueuse de la gorge, dysfonctionnement du tractus gastro-intestinal/du système génito-urinaire, diminution de l'immunité, faiblesse grave, manque de volonté, hépatite toxique. La maladie de Basedow indique souvent un excès d'iode.

L'utilisation de l'iode dans la vie

Compte tenu des propriétés curatives du microélément, son rôle principal est de maintenir le plein fonctionnement du corps humain, ainsi que d'éliminer certaines maladies :

Quelques gouttes d'iode dans un verre d'eau (surtout avec du soda ou du sel) aideront à se débarrasser rapidement d'un mal de gorge ou d'autres processus purulents sur la muqueuse de la gorge.
Le maillage iodé est un excellent analgésique, résout les caillots sanguins, soulage l'inflammation et l'enflure. Il suffit de le prélever avec un coton-tige et une solution pharmaceutique d'iode, en le renouvelant tous les quelques jours. L'exception concerne les jeunes enfants, dont la peau délicate peut être affectée de manière assez agressive par la substance.
Non moins populaire est la solution de Lugol, qui est utilisée pour lubrifier la gorge en cas de mal de gorge/douleur accrue/stomatite angulaire.
À l'aide d'une solution iodée, il est facile de désinfecter la peau endommagée.

INTÉRESSANT! Cependant, la médecine n’est pas la seule à apprécier les propriétés bénéfiques de l’iode. Grâce à cette substance, les médecins légistes prennent les empreintes digitales, les industries continuent de produire des batteries et des sources de lumière supplémentaires deviennent disponibles.

Les avantages et les inconvénients de l'iode pour le corps humain

Pour que l'iode ne franchisse pas la ligne interdite, constituant une menace pour la santé humaine, le niveau de sa concentration dans les organes et les tissus doit correspondre à la norme.

Quel est le rôle de l'iode pour notre organisme ? Beaucoup d’entre nous sont habitués à considérer ce médicament comme un antiseptique de l’industrie pharmaceutique. En fait, il appartient à un groupe de microéléments utiles responsables d’un grand nombre de fonctions dans notre corps.

Un faible niveau de cette substance entraîne un déséquilibre hormonal. Cela affecte l'état émotionnel et physique d'une personne.

Composition et indications d'utilisation

La composition du médicament est constituée d'iodure de potassium et d'éthanol. Ces composants constituent un réseau moléculaire solide. Le liquide a une teinte violette et une odeur âcre. Lorsqu'il est appliqué à l'extérieur, il a un effet antiseptique, permettant de détruire jusqu'à 95 % de la microflore pathogène.

L'utilisation interne de l'iode a un effet positif sur le fonctionnement de la glande thyroïde. La composition contribue à améliorer les processus de dissimilation, stimule la production de l'hormone terrotoxine et déclenche également les processus de métabolisme tissulaire.

Un dosage mal choisi peut provoquer une accumulation excessive de substances radioactives dans les tissus de la glande thyroïde. Ici, on note une production altérée d'hormones vitales. Cela implique le développement de processus pathologiques pouvant provoquer un dysfonctionnement ovarien ou hypophysaire.

QU'EST-CE QUE L'IODE EST UTILE POUR LE CORPS HUMAIN ?

Le médicament est destiné aux patients présentant les symptômes suivants :

infectieux - processus inflammatoires sur les muqueuses;
névralgie;
myosite;
syphilis;
athérosclérose du système vasculaire;
excès de cholestérol;
laryngite;
intoxication du corps aux métaux lourds;
ozène;
maladie du système cardiaque.

IMPORTANT : « Avant de commencer un traitement thérapeutique, il est recommandé de demander l'aide d'un médecin. Le spécialiste sélectionnera le dosage optimal en fonction des indications cliniques et des tests médicaux. Une dose mal choisie peut provoquer l’apparition de nouveaux foyers pathologiques dans l’organisme.

Comment l’iode est-il extrait et obtenu ?

D’où viennent les microéléments iode ? Aujourd'hui, plusieurs méthodes sont connues pour produire de l'iodure de potassium à l'échelle industrielle. Chacun d'eux diffère par sa technologie et le volume qui en résulte.

COMMENT OBTENUE-T-ON L’IODE ? Il existe plusieurs méthodes pour extraire les microéléments utiles. Ceux-ci inclus:

Transformation de matières premières naturelles. Le varech est utilisé ici. Il a été scientifiquement prouvé qu'une tonne d'algues séchées contient jusqu'à 6 kg d'iode, alors que l'eau de mer n'en est saturée que de 50 mg. Jusqu'à la fin des années 70 du XIXe siècle, cette méthode d'obtention d'un oligo-élément naturel était considérée comme l'une des meilleures ;

Obtention d'iode à partir de déchets de nitrate. Ils contiennent jusqu'à 0,5 % de minéraux iodés et d'iodure de potassium. Cette méthode d'obtention de microéléments a commencé à être utilisée au milieu de 1867. Le principal avantage de cette méthode était son coût minime. En conséquence, il a gagné en popularité auprès des fabricants du monde entier ;

Extraction à partir de solutions naturelles. Pour ce faire, utilisez de l’eau de mer salée ou du liquide provenant de décanteurs d’hydrocarbures. Ces solutions contiennent jusqu'à 50 mg/l d'iodure. Jusqu'à 100 mg/l de liquide sont fixés dans les solutions huileuses ;

Iodation ionite. Cette méthode d'extraction repose sur des réactions chimiques qui aboutissent à une absorption sélective de molécules iodées.

Contre-indications et effets secondaires

Il existe un certain nombre de contre-indications médicales à l’utilisation de ce médicament. Par exemple, l'iode sec provoque souvent une intolérance individuelle à l'un des composants de la composition. En conséquence, une personne présente une réaction allergique grave sous forme de rougeurs et d'éruptions cutanées.

Il est interdit aux personnes atteintes des maladies suivantes de consommer de l'iode dans l'eau.

l'ulcère duodénal;
diabète;
néphrose;
tuberculose des reins et des poumons;
furonculose;
diathèse de l'environnement hémorragique;
urticaire;
acné;
acné.

Une mauvaise utilisation d'une solution d'iode radioactif peut provoquer des effets indésirables dans le corps.

œdème de Quincke ;
larmoiement;
l'application locale s'accompagne de rougeurs de la peau ;
urticaire;
salivation abondante;
transpiration accrue;
tachycardie;
diarrhée;
nervosité accrue.

Si de tels symptômes sont détectés, il est nécessaire de demander l'aide appropriée dès que possible.

Où trouve-t-on l’élément chimique ?

Dans le tableau périodique, l'iode porte le numéro 53. Dans des conditions normales, ce type chimique de non-métal apparaît sous la forme de cristaux violet foncé qui ont une odeur âcre et spécifique. Cette substance appartient au groupe des collagènes actifs.

Aujourd’hui, vous pouvez obtenir votre dose quotidienne de cette substance à partir des aliments. Dans certains d'entre eux, la teneur en iode peut atteindre le niveau maximum autorisé. La teneur excessive de ce microélément affecte l'état psycho-émotionnel d'une personne. Il devient trop irritable ou, au contraire, passif.

Les aliments riches en iode comprennent :

poisson;
coquillages marins;
Crabes;
calmar;
varech;
pommes vertes;
hareng de mer;
fromage à pâte dure;
les produits laitiers;
champignons.

Les produits qui ne contiennent pas d'iode comprennent :

sucre;
produits en conserve;
gelée de fruits;
pâte.

Depuis l'enfance, un assistant bien connu de tous les enfants et de leurs parents pour les égratignures, les écorchures et les coupures. C'est un moyen rapide et efficace de cautériser et de désinfecter la surface de la plaie. Cependant, le champ d'application de la substance ne se limite pas uniquement à la médecine, car les propriétés chimiques de l'iode sont très diverses. Le but de notre article est de les connaître plus en détail.

Caractéristiques physiques

La substance simple a l’apparence de cristaux violet foncé. Lorsqu'il est chauffé, en raison des particularités de la structure interne du réseau cristallin, à savoir la présence de molécules dans ses nœuds, le composé ne fond pas, mais forme immédiatement des paires. C'est la sublimation ou la sublimation. Cela s'explique par la faible connexion entre les molécules à l'intérieur du cristal, qui se détachent facilement les unes des autres - une phase gazeuse de la substance se forme. Le nombre d'iode dans le tableau périodique est 53. Et sa position parmi d'autres éléments chimiques indique qu'il appartient aux non-métaux. Examinons cette question plus en détail.

Place de l'élément dans le tableau périodique

L'iode appartient à la cinquième période, groupe VII et forme avec le fluor, le chlore, le brome et l'astatine un sous-groupe d'halogènes. En raison de l'augmentation de la charge nucléaire et du rayon atomique, les propriétés non métalliques des représentants halogènes s'affaiblissent. L'iode est donc moins actif que le chlore ou le brome et son électronégativité est également inférieure. La masse atomique de l'iode est de 126,9045. Une substance simple est représentée par des molécules diatomiques, comme les autres halogènes. Ci-dessous, nous examinerons la structure atomique de l’élément.

Caractéristiques de la formule électronique

Cinq niveaux d'énergie et le dernier d'entre eux presque entièrement rempli d'électrons confirment la présence de caractéristiques non métalliques prononcées dans l'élément. Comme les autres halogènes, l'iode est un agent oxydant puissant, ôtant aux métaux et aux éléments non métalliques plus faibles - soufre, carbone, azote - l'électron manquant pour compléter le cinquième niveau.

L'iode est un non-métal dont les molécules contiennent une paire commune d'électrons p qui lient les atomes entre eux. Leur densité au point de chevauchement est la plus grande ; le nuage électronique total ne se déplace vers aucun des atomes et est situé au centre de la molécule. Une liaison covalente non polaire se forme et la molécule elle-même a une forme linéaire. Dans la série des halogènes, du fluor à l'astatine, la force de la liaison covalente diminue. On observe une diminution de la valeur de l'enthalpie, dont dépend la décomposition des molécules de l'élément en atomes. Quelles conséquences cela a-t-il sur les propriétés chimiques de l’iode ?

Pourquoi l'iode est-il moins actif que les autres halogènes ?

La réactivité des non-métaux est déterminée par la force d'attraction des électrons étrangers vers le noyau de leur propre atome. Plus le rayon d'un atome est petit, plus les forces d'attraction électrostatique de ses particules chargées négativement des autres atomes sont élevées. Plus le numéro de la période dans laquelle un élément se trouve est élevé, plus il aura de niveaux d'énergie. L'iode est dans la cinquième période et contient plus de couches énergétiques que le brome, le chlore et le fluor. C’est pourquoi la molécule d’iode contient des atomes de rayon bien plus grand que ceux des halogènes précédemment listés. C'est pourquoi les particules I 2 attirent moins fortement les électrons, ce qui entraîne un affaiblissement de leurs propriétés non métalliques. La structure interne d’une substance affecte inévitablement ses caractéristiques physiques. Donnons des exemples précis.

Sublimation et solubilité

Une diminution de l'attraction mutuelle des atomes d'iode dans sa molécule conduit, comme nous l'avons dit plus tôt, à un affaiblissement de la force de la liaison covalente non polaire. Il y a une diminution de la résistance du composé aux hautes températures et une augmentation du taux de dissociation thermique de ses molécules. Une particularité de l'halogène : la transition d'une substance lorsqu'elle est chauffée immédiatement d'un état solide à un état gazeux, c'est-à-dire que la sublimation est la principale caractéristique physique de l'iode. Sa solubilité dans les solvants organiques, tels que le sulfure de carbone, le benzène, l'éthanol, est plus élevée que dans l'eau. Ainsi, seulement 0,02 g de la substance peut se dissoudre dans 100 g d’eau à 20 °C. Cette fonctionnalité est utilisée en laboratoire pour extraire l’iode d’une solution aqueuse. En le secouant avec une petite quantité de H 2 S, vous pouvez observer la couleur violette du sulfure d'hydrogène due à la transition de molécules d'halogène.

Propriétés chimiques de l'iode

Lorsqu'il interagit avec des métaux, l'élément se comporte toujours de la même manière. Il attire les électrons de valence de l'atome métallique, qui se trouvent soit dans la dernière couche énergétique (éléments s comme le sodium, le calcium, le lithium, etc.) soit dans l'avant-dernière couche contenant, par exemple, des électrons d. Il s'agit notamment du fer, du manganèse, du cuivre et autres. Dans ces réactions, le métal sera un agent réducteur et l'iode, dont la formule chimique est I 2, sera un agent oxydant. C'est donc précisément cette activité élevée d'une substance simple qui est à l'origine de son interaction avec de nombreux métaux.

L'interaction de l'iode avec l'eau lorsqu'elle est chauffée mérite attention. Dans un environnement alcalin, la réaction se produit avec formation d'un mélange d'iodure et d'acides iodiques. Cette dernière substance présente les propriétés d'un acide fort et, lors de la déshydratation, se transforme en pentoxyde d'iode. Si la solution est acidifiée, les produits de réaction ci-dessus interagissent les uns avec les autres pour former les substances de départ - des molécules libres de I 2 et d'eau. Cette réaction est de type redox ; elle présente les propriétés chimiques de l'iode en tant qu'agent oxydant puissant.

Réaction qualitative à l'amidon

En chimie inorganique et organique, il existe un groupe de réactions qui peuvent être utilisées pour identifier certains types d'ions simples ou complexes dans les produits d'interaction. Pour détecter les macromolécules d'un glucide complexe - l'amidon - une solution alcoolique à 5 % de I 2 est souvent utilisée. Par exemple, quelques gouttes en tombent sur une coupe de pomme de terre crue et la couleur de la solution devient bleue. Nous observons le même effet lorsque la substance entre en contact avec un produit contenant de l'amidon. Cette réaction, qui produit de l'iode bleu, est largement utilisée en chimie organique pour confirmer la présence d'un polymère dans un mélange test.

Les propriétés bénéfiques du produit d'interaction entre l'iode et l'amidon sont connues depuis longtemps. Il était utilisé en l'absence de médicaments antimicrobiens pour le traitement de la diarrhée, des ulcères d'estomac en rémission et des maladies du système respiratoire. La pâte d'amidon, contenant environ 1 cuillère à café d'une solution alcoolique d'iode pour 200 ml d'eau, s'est répandue en raison du faible coût des ingrédients et de la facilité de préparation.

Cependant, il faut rappeler que l'iode bleu est contre-indiqué dans le traitement des jeunes enfants, des personnes souffrant d'hypersensibilité aux médicaments contenant de l'iode, ainsi que des patients atteints de la maladie de Basedow.

Comment les non-métaux réagissent-ils entre eux ?

Parmi les éléments du sous-groupe principal du groupe VII, le fluor, le non-métal le plus actif avec le degré d'oxydation le plus élevé, réagit avec l'iode. Le processus se déroule à froid et s’accompagne d’une explosion. I 2 réagit avec l'hydrogène sous forte chaleur, et pas complètement, le produit de réaction - HI - commence à se décomposer en substances d'origine. L'acide iodhydrique est assez fort et, bien que ses caractéristiques soient similaires à celles de l'acide chlorhydrique, il présente néanmoins des signes plus prononcés d'agent réducteur. Comme vous pouvez le constater, les propriétés chimiques de l'iode sont dues à son appartenance à des non-métaux actifs, mais l'élément a une capacité oxydante inférieure au brome, au chlore et, bien sûr, au fluor.

Le rôle de l'élément dans les organismes vivants

La teneur la plus élevée en ions I - se trouve dans les tissus de la glande thyroïde, où ils font partie des hormones stimulant la thyroïde : la thyroxine et la triiodothyronine. Ils régulent la croissance et le développement du tissu osseux, la conduction de l'influx nerveux et le taux métabolique. Un manque d'hormones iodées pendant l'enfance est particulièrement dangereux, car le développement mental peut être retardé et des symptômes d'une maladie telle que le crétinisme peuvent apparaître.

Une sécrétion insuffisante de thyroxine chez l'adulte est associée à l'eau et à la nourriture. Elle s'accompagne d'une perte de cheveux, d'un gonflement et d'une diminution de l'activité physique. Un excès de cet élément dans le corps est également extrêmement dangereux, car se développe la maladie de Basedow, dont les symptômes sont une excitabilité du système nerveux, des tremblements des membres et une perte de poids importante.

Répartition des iodures dans la nature et méthodes d'obtention de substances pures

La majeure partie de l'élément est présente dans les organismes vivants et les coquilles de la Terre - l'hydrosphère et la lithosphère - à l'état lié. Les sels de l'élément sont présents dans l'eau de mer, mais leur concentration est insignifiante, il n'est donc pas rentable d'en extraire de l'iode pur. Il est beaucoup plus efficace d'obtenir la substance à partir des cendres de sargasses brunes.

À l'échelle industrielle, I 2 est isolé des eaux souterraines lors des processus de production pétrolière. Lors du traitement de certains minerais, par exemple, on y trouve des iodates et des hypoiodates de potassium, à partir desquels l'iode pur est ensuite extrait. Il est assez rentable d'obtenir I 2 à partir d'une solution d'iodure d'hydrogène en l'oxydant avec du chlore. Le composé obtenu constitue une matière première importante pour l’industrie pharmaceutique.

En plus de la solution alcoolique d'iode à 5 % déjà mentionnée, qui contient non seulement une substance simple, mais également un sel - l'iodure de potassium, ainsi que de l'alcool et de l'eau, des médicaments tels que « Iode-actif » et « Iodomarine » sont utilisés. en endocrinologie pour des raisons médicales.

Dans les zones à faible teneur en composés naturels, en plus du sel de table iodé, vous pouvez utiliser un remède tel que Antistrumin. Il contient l'ingrédient actif - l'iodure de potassium - et est recommandé comme médicament prophylactique utilisé pour prévenir les symptômes du goitre endémique.

DÉFINITION

Iode- cinquante-troisième élément du tableau périodique. Désignation - I du latin « iodum ». Situé en cinquième période, groupe VIIA. Fait référence aux non-métaux. La charge nucléaire est de 53.

L'iode est un élément rare (dispersé), mais dans la nature on le trouve encore à l'état libre sous forme de minéral (sources thermales du volcan Vésuve). Une quantité importante d'iode se trouve dans l'eau de mer sous forme de sels d'iodure ou dans la croûte terrestre dans le cadre des eaux de forage pétrolier.

Sous la forme d'une substance simple, l'iode se présente sous forme de cristaux de couleur noir-gris (violet foncé) (Fig. 1) avec un éclat métallique et une odeur âcre. La vapeur d'iode, ainsi que ses solutions dans les solvants organiques, sont violettes.

Riz. 1. Iode. Apparence.

Masse atomique et moléculaire de l'iode

DÉFINITION

Masse atomique relative de l'élément est le rapport entre la masse d'un atome d'un élément donné et 1/12 de la masse d'un atome de carbone.

La masse atomique relative est sans dimension et est notée A r (l'indice « r » est la première lettre du mot anglais relatif, qui signifie « relatif »). La masse atomique relative de l’iode atomique est de 126,9044 amu.

Les masses des molécules, ainsi que les masses des atomes, sont exprimées en unités de masse atomique.

DÉFINITION

Poids moléculaire relatif de la substance est le rapport de la masse d'une molécule d'une substance donnée à 1/12 de la masse d'un atome de carbone dont la masse est de 12 amu.

La masse moléculaire d'une substance est la masse d'une molécule, exprimée en unités de masse atomique. On sait que la molécule d'iode est diatomique - I 2. Le poids moléculaire relatif de la molécule d'iode sera égal à :

M r (I 2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.

Isotopes de l'iode

On sait que dans la nature, l'iode peut être trouvé sous la forme du seul isotope stable 127 I. Le nombre de masse est 127, le noyau de l'atome isotopique contient cinquante-trois protons et soixante-quatorze neutrons.

Il existe des isotopes artificiels instables de l'iode avec des nombres de masse de 108 à 144, ainsi que dix-sept états isomères de noyaux, parmi lesquels l'isotope 129 I à vie la plus longue avec une demi-vie de 1,57 × 10 7 ans.

Ions iode

Le niveau d'énergie externe de l'atome d'iode comporte sept électrons, qui sont des électrons de valence :

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4j 10 5s 2 5p 5 .

À la suite d'une interaction chimique, l'iode cède ses électrons de valence, c'est-à-dire est leur donneur et se transforme en un ion chargé positivement ou accepte les électrons d'un autre atome, c'est-à-dire est leur accepteur et se transforme en un ion chargé négativement :

je 0 -1e → je + ;

je 0 -3e → je 3+ ;

je 0 -5e → je 5+ ;

je 0 -7e → je 7+ ;

je 0 +1e → je — .

Molécule et atome d'iode

A l'état libre, l'iode existe sous forme de molécules diatomiques I 2 . Voici quelques propriétés qui caractérisent l’atome et la molécule d’iode :

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

EXEMPLE 2

Exercice

Lorsque le chlore interagit avec l'iodure de potassium, on obtient de l'iode pesant 50,8 g. Déterminez le volume de chlore, mesuré dans des conditions normales, qui était nécessaire pour cela.

Solution

Écrivons l'équation de la réaction entre le chlore et l'iodure de potassium :