Atsakymams į 20-22 užduotis naudokite atskirą lapą. Pirmiausia užsirašykite užduoties numerį (20, 21, 22), o tada – išsamų atsakymą į ją. Aiškiai ir įskaitomai užrašykite savo atsakymus.

Elektroninio balanso metodu išdėliokite koeficientus reakcijos lygtyje, kurios diagramoje

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Identifikuokite oksidatorių ir reduktorius.

Parodyk atsakyma

1) Sudaryta elektroninis balansas:

2) Reakcijos lygtyje nustatomi koeficientai:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

3) Nurodoma, kad siera oksidacijos būsenoje +6 yra oksidatorius, o jodas oksidacijos būsenoje –1 yra reduktorius.

170 g sidabro nitrato tirpalo sumaišoma su natrio chlorido tirpalo pertekliumi. Susidarė nuosėdos, sveriančios 8,61 g. Apskaičiuokite druskos masės dalį sidabro nitrato tirpale.

Parodyk atsakyma

1) Sudaroma reakcijos lygtis:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Apskaičiuotas pradiniame tirpale esančios medžiagos kiekis ir sidabro nitrato masė:

pagal reakcijos lygtį n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m(AgNO 3) = n(AgNO 3) M(AgNO 3) = 0,06 x 170 = 10,2 g

3) Apskaičiuota masės dalis sidabro nitratas pradiniame tirpale:

ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(tirpalas) = ​​10,2 / 170 = 0,06 arba 6 %

Duotos medžiagos: FeCl 3, H 2 SO 4 (konc.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Naudodami vandenį ir reikalingas medžiagas tik iš šio sąrašo, gaukite geležies (II) hidroksidą dviem etapais. Apibūdinkite vykdomų reakcijų požymius. Jonų mainų reakcijai parašykite sutrumpintą reakcijos joninę lygtį.

Parodyk atsakyma

Sudarytos dvi reakcijų lygtys:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

Apibūdinami pasireiškusių reakcijų požymiai:

3) pirmajai reakcijai: raudonų vario metalo nuosėdų išsiskyrimas;

4) antrajai reakcijai: pilkai žalių nuosėdų susidarymas.

Sudaryta sutrumpinta antrosios reakcijos joninė lygtis.

Kolekcijoje yra 30 mokymo galimybės chemijos egzamino darbus ir yra skirtas pasirengti pagrindiniam valstybinis egzaminas 9 klasėje. 31-asis variantas yra kontrolinis.
Kiekviena parinktis apima testo užduotys skirtingi tipai ir sudėtingumo lygiai, atitinkantys 1 ir 2 dalis egzamino darbas. Knygos pabaigoje pateikiami visų užduočių savitikros atsakymai.
Siūlomi mokymo variantai padės mokytojui organizuoti pasirengimą baigiamajam atestavimui, o studentai savarankiškai pasitikrins savo žinias ir pasirengimą laikyti baigiamąjį egzaminą.

Pavyzdžiai.
Metanui būdingi šie teiginiai
1) molekulėje yra du anglies atomai
2) tipiškos yra prisijungimo reakcijos
3) netirpsta vandenyje
4) išvalo bromo vandenį
5) patenka į pakeitimo reakcijas su chloru

U cheminiai elementai VIA grupės Periodinė elementų lentelė didėjant santykinei atominei masei:
1) sustiprėja metalinės savybės ir padidėja vandenilio junginių valentingumas
2) didėja atomo branduolio krūvis ir atomo spindulys
3) elektroninių sluoksnių skaičius atome ir didžiausias valentingumas didėja
4) sustiprėja nemetalinės savybės ir padidėja elektroninių sluoksnių skaičius atome

Junginiai su kovalentiniais poliniais ir kovalentiniais nepoliniais ryšiais yra atitinkamai:
1) chloras ir vandenilio chloridas
2) vanduo ir azotas
3) vandenilio sulfidas ir metanas
4) deguonis ir sieros oksidas (IV)

TURINYS
Pratarmė
1 variantas
2 variantas
3 variantas
4 variantas
5 variantas
6 variantas
7 variantas
8 variantas
9 variantas
10 variantas
11 variantas
12 variantas
13 variantas
14 variantas
15 variantas
16 variantas
17 variantas
18 variantas
19 variantas
20 variantas
21 variantas
22 variantas
23 variantas
24 variantas
25 variantas
26 variantas
27 variantas
28 variantas
29 variantas
30 variantas
31 parinktis (kontrolė)
Atsakymai.

Nemokamas atsisiuntimas e-knyga patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą OGE 2017, Chemija, 30 mokymo variantų, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

• OGE 2020, chemija, 10 mokymo galimybių, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019 m.
• OGE-2019, Chemija, 10 mokomųjų egzamino darbų versijų, skirtų pasirengti pagrindiniam valstybiniam egzaminui, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019 m.

1 dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, iš jų 15 bazinio sudėtingumo užduočių (šių užduočių eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ...15) ir 4 užduotys. padidintas lygis sudėtingumo (šių užduočių eilės skaičiai: 16, 17, 18, 19). Nepaisant visų skirtumų, šios dalies užduotys yra panašios tuo, kad atsakymas į kiekvieną iš jų trumpai parašytas vieno skaičiaus arba skaičių sekos (dviejų ar trijų) forma. Skaičių seka rašoma atsakymo formoje be tarpų ar kitų papildomų simbolių.

2 dalyje, priklausomai nuo CMM modelio, yra 3 arba 4 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu. Skirtumas egzaminų modeliai 1 ir 2 sudaro turinys ir būdai, kaip atlikti paskutines egzamino parinkčių užduotis:

1 tyrimo modelyje yra 22 užduotis, kuri apima „minties eksperimento“ atlikimą;

2 egzamino modelyje yra 22 ir 23 užduotys, kurias reikia atlikti laboratoriniai darbai(tikras cheminis eksperimentas).

Taškų konvertavimo į pažymius skalė:

"2"– nuo ​​0 iki 8

"3"– nuo ​​9 iki 17 val

"4"– nuo ​​18 iki 26 val

"5"– nuo ​​27 iki 34

Atskirų užduočių atlikimo ir viso egzamino darbo vertinimo sistema

Teisingas kiekvienos 1–15 užduočių atlikimas vertinamas 1 balu. Teisingas kiekvienos 16–19 užduočių atlikimas vertinamas ne daugiau kaip 2 balais. 16 ir 17 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei kiekvienoje iš jų teisingai parinkti du atsakymų variantai. Už nepilną atsakymą – teisingai įvardijamas vienas iš dviejų atsakymų arba įvardijami trys atsakymai, iš kurių du teisingi – skiriamas 1 balas. Likę atsakymų variantai laikomi neteisingais ir vertinami 0 balų. 18 ir 19 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei teisingai nustatomi trys atitikmenys. Atsakymas, kuriame nustatytos dvi iš trijų atitikmenų, laikomas iš dalies teisingu; verta 1 taško. Likę variantai laikomi neteisingu atsakymu ir vertinami 0 balų.

2 dalies (20–23) užduotis tikrina dalykinė komisija. Maksimalus balas už teisingai atliktą užduotį: už 20 ir 21 užduotis - po 3 balus; 1 modelyje už 22 užduotį – 5 balai; 2 modelyje 22 užduočiai – 4 balai, 23 užduočiai – 5 taškai.

Egzamino darbui atlikti pagal 1 pavyzdį skiriama 120 min.; pagal modelį 2 – 140 min

Specifikacija
kontrolinės matavimo medžiagos
vyks 2017 m
pagrindinis valstybinis egzaminas
chemijoje

1. OGE CMM paskirtis- įvertinti bendrojo lavinimo organizacijų IX klasių absolventų bendrojo lavinimo chemijos mokymo lygį valstybinio baigiamojo abiturientų atestavimo tikslais. Egzamino rezultatai gali būti naudojami priimant mokinius į specializuotas vidurinių mokyklų klases.

OGE vykdoma pagal federalinį įstatymą Rusijos Federacija 2012 m. gruodžio 29 d. Nr. 273-FZ „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“.

2. CMM turinį apibrėžiantys dokumentai

3. Turinio parinkimo ir CMM struktūros kūrimo metodai

CMM kūrimas OGE chemijos srityje buvo atliktas atsižvelgiant į šias bendrąsias nuostatas.

• KIM yra orientuoti į žinių sistemos įsisavinimo testavimą, kuris laikomas nekintamu esamų pradinių mokyklų chemijos programų turinio šerdimi. Federaliniame valstijos komponente išsilavinimo standartas chemijoje ši žinių sistema pateikiama absolventų rengimo reikalavimų forma.
• CMM sukurti taip, kad būtų suteikta galimybė diferencijuoti absolventų mokymą. Šiais tikslais VIII-IX klasėse chemijos kurso turinio pagrindinių elementų įvaldymo patikrinimas atliekamas trimis sudėtingumo lygiais: pagrindiniu, išplėstiniu ir aukštuoju.
• Mokomoji medžiaga, kurios pagrindu atliekamos užduotys, parenkama pagal jos reikšmę vidurinių mokyklų absolventų bendrajam ugdymosi rengimui. Šiuo atveju ypatingas dėmesys skiriamas tiems turinio elementams, kurie plėtojami X-XI klasių chemijos kurse.

4. OGE egzamino modelio sujungimas su vieningo valstybinio egzamino KIM

Svarbiausias principas, į kurį atsižvelgiama kuriant KIM, skirtą OGE, yra jų tęstinumas su vieningo valstybinio egzamino KIM, kuris yra dėl bendrų vertinimo metodų. švietimo pasiekimai pradinių ir vidurinių mokyklų chemijos mokinių.

Įgyvendinimas šis principas užtikrina: tikrinamo turinio atrankos reikalavimų vienodumas OGE užduotys; KIM egzaminų versijų OGE ir vieningo valstybinio egzamino struktūrų panašumas; panašių užduočių modelių naudojimas, taip pat panašių tipų užduočių vertinimo sistemų tapatybė, naudojama tiek OGE, tiek vieningame valstybiniame egzamine.

5. CMM struktūros ir turinio charakteristikos 1

2017 m. renkantis Rusijos Federacijos steigiamųjų subjektų vykdomąsias institucijas, valdančias švietimo sritį, siūlomi du egzaminų darbo modeliai, į kuriuos įtrauktų užduočių struktūra ir turinys yra panašūs į egzaminų darbo modelius. 2014 metais.

Kiekviena egzamino darbo versija susideda iš dviejų dalių.

1 dalis yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, įskaitant 15 bazinio sudėtingumo užduočių (šių užduočių eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 15) ir 4 padidinto sudėtingumo užduotis (serialas šių užduočių skaičiai: 16, 17, 18, 19). Nepaisant visų skirtumų, šios dalies užduotys yra panašios tuo, kad atsakymas į kiekvieną iš jų trumpai parašytas vieno skaičiaus arba skaičių sekos (dviejų ar trijų) forma. Skaičių seka rašoma atsakymo formoje be tarpų ar kitų papildomų simbolių.

2 dalis priklausomai nuo CMM modelio, jame yra 3 arba 4 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu. Skirtumas tarp 1 ir 2 egzamino modelių yra turinys ir paskutinių egzamino parinkčių užduočių atlikimo būdai:

• 1 egzamino modelis yra 22 užduotis, kuri apima „minties eksperimento“ atlikimą;
• 2 egzamino modelis yra 22 ir 23 užduotys, kurios apima tikro cheminio eksperimento atlikimą.

Užduotys išdėstytos pagal laipsniško sunkumo didinimo principą. Užduočių dalis pagrindinių, išplėstinių ir aukštus lygius darbo sunkumas buvo atitinkamai 68, 18 ir 14%.
Bendra užduočių skaičiaus kiekvienoje 1 ir 2 modelių egzamino dalyje pateikta idėja pateikta 1 lentelėje.

..............................

1 Atitinka 1 modelis (M1). demo versija Nr.1; 2 modelis (M2) – demonstracinė versija Nr.2.

Šiame skyriuje sisteminau chemijos OGE problemų analizę. Panašiai kaip ir skyriuje, rasite išsamias analizes su sprendimo instrukcijomis tipinės užduotys chemiją 9 klasėje OGE. Prieš analizuodamas kiekvieną tipinių problemų bloką, pateikiu teorinę informaciją, be kurios neįmanoma išspręsti šios užduoties. Teorijos yra tik tiek, kiek pakanka žinoti, viena vertus, sėkmingai atlikti užduotį. Kita vertus, teorinę medžiagą stengiausi aprašyti įdomia ir suprantama kalba. Esu tikras, kad baigę mokymus naudodami mano medžiagą ne tik sėkmingai išlaikysite chemijos OGE, bet ir pamilsite šį dalyką.

Bendra informacija apie egzaminą

OGE chemijoje susideda iš trys dalys.

Pirmoje dalyje 15 užduočių su vienu atsakymu- tai pirmas lygis ir užduotys jame nėra sunkios, žinoma, su sąlyga, kad turite bazines chemijos žinias. Šios užduotys nereikalauja skaičiavimų, išskyrus 15 užduotį.

Antroji dalis susideda iš keturi klausimai- pirmuose dviejuose - 16 ir 17, turite pasirinkti du teisingus atsakymus, o 18 ir 19 - susieti reikšmes ar teiginius iš dešiniojo stulpelio su kairiuoju.

Trečioji dalis yra problemų sprendimas. Prie 20 reikia išlyginti reakciją ir nustatyti koeficientus, o prie 21 – išspręsti skaičiavimo užduotį.

Ketvirta dalis - praktiška, nėra sunku, bet reikia būti atsargiems ir atsargiems, kaip visada dirbant su chemija.

Bendra suma už darbą 140 minučių.

Žemiau pateikiami tipiniai užduočių variantai kartu su sprendimui reikalinga teorija. Visos užduotys yra teminės – prieš kiekvieną užduotį nurodoma tema, kad būtų lengviau suprasti.