2018 m., per pagrindinį laikotarpį, vieningame valstybiniame chemijos egzamine dalyvavo daugiau nei 84,5 tūkst. žmonių, tai yra daugiau nei 11 tūkst. žmonių daugiau nei 2017 m. Vidutinis balas egzekucija egzamino darbas išliko praktiškai nepakitęs ir siekė 55,1 balo (2017 m. - 55,2). Neišlaikiusių abiturientų dalis minimalus balas, siekė 15,9%, tai yra šiek tiek daugiau nei 2017 metais (15,2%). Jau antrus metus daugėja aukštus balus surinkusių studentų (81–100 balų): 2018 m., palyginti su 2017 m., padaugėjo 1,9 proc. (2017 m. – 2,6 proc., palyginti su 2016 m.). Pastebėtas ir tam tikras 100 balų balų padidėjimas: 2018 metais jis siekė 0,25 proc. Gauti rezultatai gali būti nulemti tikslingesnio gimnazistų paruošimo tam tikriems užduočių modeliams, pirmiausia, aukštas lygis sunkumai, įtraukti į egzamino versijos 2 dalį. Kita priežastis – olimpiadų nugalėtojų dalyvavimas vieningame valstybiniame chemijos egzamine, kuris suteikia teisę į nekonkursinį priėmimą, jei egzamino darbą atlieka surinkęs daugiau nei 70 balų. Įdėjimas į atvirų užduočių banką taip pat galėjo atlikti tam tikrą vaidmenį gerinant rezultatus. daugiau egzamino variantuose įtrauktų užduočių pavyzdžiai. Taigi vienas pagrindinių 2018 metų uždavinių buvo stiprinti gebėjimą diferencijuoti individualios užduotys ir visa egzamino versija.

Išsamesnė analitinė ir metodinė Vieningo valstybinio egzamino medžiaga 2018 m. rasite nuorodoje.

Mūsų svetainėje yra apie 3000 užduočių, skirtų pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui 2018 m. Žemiau pateikiamas bendras egzamino darbo planas.

CHEMIJOS NAUDOJIMO EGZAMINŲ PLANAS 2019 M

Užduoties sudėtingumo lygio žymėjimas: B – pagrindinis, P – pažengęs, V – aukštas.

APytikris 2019 m. mastas

Atitiktis tarp minimumo pirminiai taškai ir minimalus testų balai 2019 m. Įsakymas dėl Federalinės švietimo ir mokslo priežiūros tarnybos įsakymo 1 priedo pakeitimų.

Per 2-3 mėnesius neįmanoma išmokti (pakartoti, patobulinti) tokios sudėtingos disciplinos kaip chemija.

2020 m. chemijos vieningo valstybinio egzamino KIM pakeitimų nėra.

Neatidėliokite pasiruošimo vėlesniam laikui.

1. Pradėdami analizuoti užduotis, pirmiausia studijuokite teorija. Svetainėje pateikta teorija kiekvienai užduočiai pateikiama rekomendacijų forma, ką reikia žinoti atliekant užduotį. padės studijuoti pagrindines temas ir nustatys, kokių žinių ir įgūdžių reikės atliekant vieningo valstybinio egzamino chemijos užduotis. Dėl sėkmingas užbaigimas Vieningas valstybinis chemijos egzaminas – teorija svarbiausia.
2. Teorija turi būti palaikoma praktika, nuolat sprendžiant problemas. Kadangi dauguma klaidų yra dėl to, kad neteisingai perskaičiau pratimą ir nesupratau, ko reikia užduotyje. Kuo dažniau spręsite teminius testus, tuo greičiau suprasite egzamino struktūrą. Mokymų užduotys parengtos remiantis FIPI demonstracinės versijos suteikti tokią galimybę apsispręsti ir sužinoti atsakymus. Bet neskubėkite žvilgtelėti. Pirmiausia nuspręskite patys ir pažiūrėkite, kiek taškų gausite.

Taškai už kiekvieną chemijos užduotį

• 1 balas – už 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 užduotis.
• 2 taškai – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 taškai – 35.
• 4 taškai – 32, 34.
• 5 taškai – 33.

Iš viso: 60 taškų.

Egzamino darbo struktūra susideda iš dviejų blokų:

1. Klausimai, į kuriuos reikia atsakyti trumpai (skaičiaus arba žodžio forma) – 1-29 užduotys.
2. Uždaviniai su išsamiais atsakymais – 30-35 užduotys.

Chemijos egzamino darbui atlikti skiriama 3,5 valandos (210 minučių).

Egzamino metu bus trys cheat sheets. Ir jūs turite juos suprasti

Tai yra 70% informacijos, kuri padės sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą. Likę 30% yra galimybė naudotis pateiktais cheat lapais.

• Jei norite gauti daugiau nei 90 balų, turite daug laiko skirti chemijai.
• Norint sėkmingai išlaikyti vieningą valstybinį chemijos egzaminą, reikia išspręsti daug: mokymo užduočių, net jei jos atrodo lengvos ir tos pačios rūšies.
• Teisingai paskirstykite jėgas ir nepamirškite poilsio.

Išdrįsk, pabandyk ir tau pavyks!

Informaciniais tikslais Federalinis pedagoginių matavimų institutas (FIPI) pateikė dokumentus, reglamentuojančius vieningo valstybinio egzamino KIM struktūrą. Apie pagrindines naujoves galite sužinoti iš specifikacijos. Kaip matote, naujoje CMM versijos versijoje yra 2 dalys, susidedančios iš 40 įvairaus sudėtingumo užduočių. Beje, sumažėjo maksimalus balas už visų darbų atlikimą - 2015 m. yra 64 (2014 m. - 65).

Kaip pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui?

Mokytis chemijos kalbos

Kaip ir bet kurį kitą dalyką, chemiją reikia suprasti, o ne prigrūsti. Juk chemija yra nenutrūkstamas formulių, dėsnių, apibrėžimų, reakcijų ir elementų pavadinimų susipynimas. Čia svarbu įvaldyti cheminę "kalbą", tada bus lengviau - galėsite pastebėti kai kuriuos raštus, išmokti suprasti ir komponuoti chemines formules, taip pat dirbti su jais. Kaip žinome, „tas, kuris eina, valdo kelią“.

Kokios knygos padės sėkmingai pasiruošti chemijos vieningajam valstybiniam egzaminui 2015? Atkreipkite dėmesį į užduočių rinkinį „Vieningas valstybinis egzaminas – 2015. Chemija“. (2014 m. leid.) autoriai Oržekovskis P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Daug naudingos informacijos galima pasisemti ir iš V. N. Doronkino edukacinio ir metodinio vadovo „Chemija, pasirengimas vieningam valstybiniam egzaminui – 2015“.

Tinkamas lentelių naudojimas yra pusė sėkmės

Norint pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui „nuo nulio“, svarbu atidžiai išstudijuoti 3 lenteles:

• Mendelejevas
• druskų, rūgščių ir bazių tirpumas
• metalų elektrocheminės įtampos serijos

Į pastabą! Šios nuorodų lentelės pridedamos prie kiekvienos egzamino darbo versijos. Gebėjimas juos teisingai naudoti užtikrina, kad gausite daugiau nei 50% egzamine reikalingos informacijos.

Formulių ir lentelių rašymas

Ar žinote, kurie chemijos skyriai bus tikrinami laikant vieningą valstybinį egzaminą? FIPI svetainė suteikia prieigą prie atviro vieningo valstybinio egzamino užduočių banko chemijoje – galite išbandyti savo jėgas sprendžiant problemas. Kodifikatoriuje yra turinio elementų, patikrintų laikant vieningą valstybinį chemijos egzaminą, sąrašas.

Kiekvieną tiriamą temą geriau apibūdinti formoje trumpi užrašai, diagramos, formulės, lentelės. Tokia forma žymiai padidės pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui efektyvumas.

Matematika kaip pagrindas

Ne paslaptis, kad chemija, kaip dalykas, yra „persotinta“ įvairių užduočių dėl procentų, lydinių, tirpalų kiekio. Taigi matematikos žinios labai svarbios sprendžiant chemines problemas.

Mes tikriname savo žinių ir įgūdžių lygį padedami demo versija KIM vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2015, parengė FIPI. Demonstracinė versija leidžia absolventui susidaryti supratimą apie CMM struktūrą, užduočių tipus ir jų sudėtingumo lygį.

Ši kurso medžiaga skirta 11 klasės mokiniams. Iki to laiko bendras ir neorganinė chemija, pagrindinio kurso studentai jau yra susipažinę su skaičiavimo uždavinių tipais ir jų sprendimais. Tai leidžia įtvirtinti įgytas žinias; atkreipti dėmesį į organinių medžiagų struktūrines ypatybes ir savybes, jų ryšius ir tarpusavio konversijas, skaičiavimo uždavinių tipologiją. Rengiant medžiagą, dauguma užduočių ir pratimų paimama iš metodinius nurodymus FIPI ruošiasi vieningam valstybiniam egzaminui. Pagrindinis pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui tikslas – įvaldyti sudėtingiausių užduočių atlikimo įgūdžius, žinoti redokso reakcijas, pagrindines organinių ir neorganinių junginių klases, taip pat pagrindinių skaičiavimo uždavinių sprendimo algoritmus.

Parsisiųsti:

Peržiūra:

Peržiūra:

Hidrolizė

1 lentelė. Indikatoriaus spalvos pokytis priklausomai nuo vandenilio jono koncentracijos.

1 schema. Silpnųjų rūgščių ir stiprių bazių susidarančių druskų hidrolizė – hidrolizė ties anijonu. , šarminės aplinkos pH> 7

Pastaba: Me (aktyvus, formuojantis šarmą) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

2 schema. Stiprių rūgščių ir silpnų bazių sudarytų druskų hidrolizė - katijonų hidrolizė, rūgštinė terpė, pH

Pastaba: Me- Mg…….Au ir NH 4 +

3 schema. Silpnų rūgščių ir silpnų bazių susidarančių druskų hidrolizė, katijonų ir anijonų hidrolizė yra negrįžtama hidrolizė.

Šiuo atveju hidrolizės produktai yra silpna rūgštis ir bazė: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

kur Kt + ir An - - atitinkamai silpnų bazių ir rūgščių katijonai ir anijonai.

4 schema.

Stiprių rūgščių ir stiprių bazių susidarančios druskos nehidrolizuojamos. Neutrali terpė, pH=7

Stiprūs ir silpni elektrolitai

1) Hidrolizės procesas yra grįžtamasis , eina ne iki galo, o tik iki PUSIAUSVYROS momento;

2) Hidrolizės procesas yra atvirkštinis NEUTRALIZACIJOS reakcijai, todėl hidrolizė yraendoterminėprocesas (tęsiasi su šilumos absorbcija).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH – Q

Kokie veiksniai skatina hidrolizę?

1. Kaitinimas – kylant temperatūrai, pusiausvyra pasislenka link ENDTERMINĖS reakcijos – didėja hidrolizė;
2. Įpylus vandens – nes Kadangi hidrolizės reakcijos pradinė medžiaga yra vanduo, tirpalo skiedimas sustiprina hidrolizę.

Kaip slopinti (susilpninti) hidrolizės procesą?

Dažnai reikia užkirsti kelią hidrolizei. Už tai:

1. Tirpalas pagamintas kiek įmanoma susikaupęs(sumažinti vandens kiekį);
2. Norėdami perkelti balansą į kairępridėkite vieną iš hidrolizės produktų– rūgštis , jei katijone vyksta hidrolizė arbašarmas, jei prie anijono vyksta hidrolizė.

Kitų su druskomis nesusijusių junginių hidrolizė.

1) Dvejetainiai metalų junginiai: fosfidai, nitridai, hidridai, karbidai.

Jų hidrolizės metu susidaro metalo hidroksidas ir nemetalo vandenilio junginys, o iš hidrido - vandenilis.

A) hidridai. CaH 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

B) karbidai: hidrolizės metu karbidai gali sudaryti metaną (aliuminio karbidą, berilio karbidą) arba acetileną (kalcio karbidus, šarminius metalus):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + CH 4

(H + OH - )

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C) kiti dvejetainiai junginiai: nitridai (išsiskiria amoniakas), fosfidai (susidaro fosfinas), silicidai (gaminamasi silanas).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Rūgščių halogenidai.

Rūgšties halogenidas yra junginys, kuris susidaro, kai rūgštyje OH grupė pakeičiama halogenu.

Pavyzdys: COCl2 – anglies rūgšties chloridas (fosgenas), kuris gali būti parašytas kaip CO(OH) 2

Hidrolizės metu rūgščių halogenidai, taip pat nemetalų junginiai su halogenais, susidaro dvi rūgštys.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr

Peržiūra:

Rūgščių ir druskų pavadinimų lentelė

Peržiūra:

TRIVIALUS KAI KURIŲ NEORGANINIS MEDŽIAGŲ TYRIMAS

Peržiūra:

Lentelė – Redukcijos produktai metalams sąveikaujant su rūgštimis