Nuo 1 chemijoje. Vieningo valstybinio chemijos egzamino C1 užduotis. Savybės, patarimai, rekomendacijos. Sieros rūgštis su metalais

Toliau diskutuojame apie C1 tipo uždavinio (Nr. 30) sprendimą, su kuriuo tikrai susidurs kiekvienas, laikęs vieningą valstybinį chemijos egzaminą. Pirmoje straipsnio dalyje išdėstėme bendrąjį 30 uždavinio sprendimo algoritmą, antroje dalyje išanalizavome kelis gana sudėtingus pavyzdžius.

Trečiąją dalį pradedame aptarimu apie tipinius oksiduojančius ir redukuojančius agentus bei jų transformacijas įvairiose terpėse.

Penktas žingsnis: aptariame tipinius OVR, kurie gali atsirasti užduotyje Nr. 30

Norėčiau priminti keletą dalykų, susijusių su oksidacijos būsenos samprata. Jau pažymėjome, kad pastovus oksidacijos laipsnis būdingas tik santykinai nedideliam elementų skaičiui (fluorui, deguoniui, šarminiam ir šarminių žemių metalai ir kt.) Dauguma elementų gali turėti skirtingas oksidacijos būsenas. Pavyzdžiui, chlorui galimos visos būsenos nuo -1 iki +7, nors nelyginės vertės yra stabiliausios. Azoto oksidacijos būsenos yra nuo -3 iki +5 ir kt.

Yra dvi svarbios taisyklės, kurias reikia aiškiai atsiminti.

1. Didžiausia nemetalinio elemento oksidacijos laipsnis daugeliu atvejų sutampa su grupės, kurioje yra elementas, skaičiumi, o žemiausia oksidacijos laipsnis = grupės numeris – 8.

Pavyzdžiui, chloras yra VII grupėje, todėl jo didžiausia oksidacijos būsena = +7, o žemiausia - 7 - 8 = -1. Selenas yra VI grupėje. Aukščiausia oksidacijos laipsnis = +6, mažiausia - (-2). Silicis yra IV grupėje; atitinkamos reikšmės yra +4 ir -4.

Atminkite, kad yra šios taisyklės išimčių: didžiausia deguonies oksidacijos laipsnis = +2 (ir net tai atsiranda tik deguonies fluoride), o didžiausia fluoro oksidacijos būsena = 0 (paprastoje medžiagoje)!

2. Metalai nepajėgūs vystytis neigiamų galių oksidacija. Tai gana reikšminga, turint omenyje, kad daugiau nei 70 proc. cheminiai elementai konkrečiai susiję su metalais.


O dabar klausimas: „Ar Mn(+7) gali veikti kaip reduktorius cheminėse reakcijose? Neskubėkite, pabandykite atsakyti patys.

Teisingas atsakymas: "Ne, negalima!" Tai labai lengva paaiškinti. Pažvelkite į šio elemento padėtį periodinėje lentelėje. Mn yra VII grupėje, todėl jo AUKŠTA oksidacijos laipsnis yra +7. Jei Mn(+7) veiktų kaip reduktorius, jo oksidacijos laipsnis padidėtų (prisiminkite redukuojančio agento apibrėžimą!), tačiau tai neįmanoma, nes jis jau turi maksimalią vertę. Išvada: Mn(+7) gali būti tik oksidatorius.

Dėl tos pačios priežasties TIK OKSIDUOJAMAS savybes gali parodyti S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) ir kt. Pažvelkite į padėtį šių elementų Periodinė elementų lentelė ir įsitikinkite patys.


Ir dar vienas klausimas: „Ar Se (-2) gali veikti kaip oksidatorius cheminėse reakcijose?

Ir vėl atsakymas neigiamas. Tikriausiai jau atspėjote, kas čia vyksta. Selenas priklauso VI grupei, jo MAŽIAUSIA oksidacijos būsena yra -2. Se (-2) negali gauti elektronų, ty negali būti oksidatorius. Jei Se(-2) dalyvauja ORR, tai tik REDUCER vaidmenyje.

Dėl panašios priežasties VIENINTELĖ REDUKCIJA gali būti N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) ir kt.


Galutinė išvada: žemiausios oksidacijos laipsnio elementas ORR gali veikti tik kaip reduktorius, o didžiausią oksidacijos laipsnį turintis elementas gali veikti tik kaip oksidatorius.

"O kas, jei elementas turi tarpinę oksidacijos būseną?" - Jūs klausiate. Na, tada galima ir jo oksidacija, ir redukcija. Pavyzdžiui, siera oksiduojasi reaguojant su deguonimi, o redukuojama reakcijoje su natriu.

Turbūt logiška manyti, kad kiekvienas aukščiausios oksidacijos laipsnio elementas bus ryškus oksidatorius, o žemiausioje – stiprus reduktorius. Daugeliu atvejų tai tiesa. Pavyzdžiui, visi junginiai Mn(+7), Cr(+6), N(+5) gali būti klasifikuojami kaip stiprūs oksidatoriai. Bet, pavyzdžiui, P(+5) ir C(+4) atkuriami sunkiai. Ir beveik neįmanoma priversti Ca(+2) arba Na(+1) veikti kaip oksidatorius, nors, formaliai kalbant, +2 ir +1 taip pat yra aukščiausios oksidacijos būsenos.

Priešingai, daugelis chloro junginių (+1) yra galingi oksidatoriai, nors +1 oksidacijos laipsnis šiuo atveju toli gražu nėra didžiausias.

F(-1) ir Cl(-1) yra blogi reduktoriai, o jų analogai (Br(-1) ir I(-1)) yra geri. Deguonis žemiausioje oksidacijos būsenoje (-2) praktiškai nerodo atkuriamosios savybės, o Te(-2) yra galingas reduktorius.

Matome, kad ne viskas taip akivaizdu, kaip norėtume. Kai kuriais atvejais gebėjimą oksiduotis ir redukuoti galima nesunkiai nuspėti, kitais atvejais tereikia prisiminti, kad medžiaga X yra, tarkime, geras oksidatorius.

Atrodo, kad pagaliau pasiekėme tipiškų oksiduojančių ir redukuojančių medžiagų sąrašą. Norėčiau, kad ne tik „įsimintum“ šias formules (nors tai būtų puiku!), bet ir paaiškintum, kodėl ta ar kita medžiaga įtraukta į atitinkamą sąrašą.

Tipiški oksidatoriai

  1. Paprastos medžiagos – nemetalai: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
  2. Koncentruota sieros rūgštis (H2SO4), Azoto rūgštis(HNO 3) bet kokia koncentracija, hipochloro rūgštis (HClO), perchloro rūgštis (HClO 4).
  3. Kalio permanganatas ir kalio manganatas (KMnO 4 ir K 2 MnO 4), chromatai ir dichromatai (K 2 CrO 4 ir K 2 Cr 2 O 7), bismutatai (pvz., NaBiO 3).
  4. Chromo (VI), bismuto (V), švino (IV), mangano (IV) oksidai.
  5. Hipochloritai (NaClO), chloratai (NaClO 3) ir perchloratai (NaClO 4); nitratai (KNO 3).
  6. Peroksidai, superoksidai, ozonidai, organiniai peroksidai, peroksorūgštys, visos kitos medžiagos, turinčios -O-O- grupę (pavyzdžiui, vandenilio peroksidas - H 2 O 2, natrio peroksidas - Na 2 O 2, kalio superoksidas - KO 2).
  7. Metalo jonai, esantys dešinėje įtampos serijos pusėje: Au 3+, Ag +.

Tipiškos reduktorius

  1. Paprastos medžiagos – metalai: šarminės ir šarminės žemės, Mg, Al, Zn, Sn.
  2. Paprastos medžiagos – nemetalai: H 2, C.
  3. Metalo hidridai: LiH, CaH 2, ličio aliuminio hidridas (LiAlH 4), natrio borohidridas (NaBH 4).
  4. Kai kurių nemetalų hidridai: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silanai ir boranai.
  5. Jodidai, bromidai, sulfidai, selenidai, fosfidai, nitridai, karbidai, nitritai, hipofosfitai, sulfitai.
  6. Anglies monoksidas (CO).

Norėčiau pabrėžti keletą dalykų:

  1. Nekėliau sau tikslo išvardyti visus oksiduojančius ir redukuojančius agentus. Tai neįmanoma ir nebūtina.
  2. Ta pati medžiaga viename procese gali veikti kaip oksidatorius, o kitame – kaip oksidatorius.
  3. Niekas negali garantuoti, kad C1 egzamino užduotyje tikrai susidursite su viena iš šių medžiagų, tačiau to tikimybė yra labai didelė.
  4. Svarbu ne mechaninis formulių įsiminimas, o SUPRATIMAS. Pabandykite išbandyti save: sumaišykite medžiagas iš dviejų sąrašų ir pabandykite jas atskirai atskirti į tipiškus oksiduojančius ir redukuojančius agentus. Naudokite tuos pačius svarstymus, kuriuos aptarėme šio straipsnio pradžioje.

O dabar mažas bandymas. Aš jums pasiūlysiu keletą neišsamių lygčių, o jūs pabandysite surasti oksidatorių ir reduktorius. Dar nebūtina pridėti dešiniųjų lygčių pusių.

12 pavyzdys. ORR nustatykite oksidatorių ir reduktorių:

HNO3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe(OH) 2 + H 2 O = ...

CaH 2 + F 2 = ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH = ...

Manau, kad šią užduotį atlikote be vargo. Jei kyla problemų, dar kartą perskaitykite šio straipsnio pradžią, dirbkite su tipiškų oksidatorių sąrašu.

„Visa tai nuostabu!“ – sušuks nekantrus skaitytojas „Bet kur gi žadėtos užduotys C1 nepilnos lygtys? Taip, 12 pavyzdyje mes galėjome nustatyti oksidatorių ir oksidatorių, tačiau tai nėra pagrindinis dalykas. Svarbiausia, kad būtų galima UŽBAIGTI reakcijos lygtį, o kaip oksiduojančių medžiagų sąrašas gali mums tai padėti?

Taip, gali, jei suprantate, KAS VYKSTA tipiškiems oksiduojantiems agentams skirtingomis sąlygomis. Kaip tik tai ir darysime dabar.

Šeštas žingsnis: kai kurių oksiduojančių medžiagų transformacijos skirtingose ​​aplinkose. Permanganatų, chromatų, azoto ir sieros rūgščių „likimas“.

Taigi, turime ne tik atpažinti tipiškus oksidatorius, bet ir suprasti, į ką šios medžiagos virsta redokso reakcijos metu. Akivaizdu, kad be šio supratimo negalėsime teisingai išspręsti 30 uždavinio. Situaciją apsunkina tai, kad sąveikos produktai negali būti nurodyti UNIKALIAI. Nėra prasmės klausti: „Kuo pavirs kalio permanganatas redukcinio proceso metu? Viskas priklauso nuo daugelio priežasčių. KMnO 4 atveju pagrindinis yra terpės rūgštingumas (pH). Iš esmės regeneravimo produktų pobūdis gali priklausyti nuo:

  1. proceso metu naudojamas reduktorius,
  2. aplinkos rūgštingumas,
  3. reakcijos dalyvių koncentracija,
  4. proceso temperatūra.

Dabar nekalbėsime apie koncentracijos ir temperatūros įtaką (nors smalsūs jaunieji chemikai gali prisiminti, kad, pavyzdžiui, chloras ir bromas skirtingai sąveikauja su vandeniniu šarmo tirpalu šaltyje ir kaitinant). Sutelkime dėmesį į terpės pH ir redukuojančios medžiagos stiprumą.

Toliau pateiktą informaciją tiesiog reikia prisiminti. Nereikia bandyti analizuoti priežasčių, tiesiog ATMINKITE reakcijos produktus. Užtikrinu jus, tai jums gali būti naudinga laikant vieningą valstybinį chemijos egzaminą.

Kalio permanganato (KMnO 4) redukavimo įvairiose terpėse produktai

13 pavyzdys. Užpildykite redokso reakcijų lygtis:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = ...

Sprendimas. Vadovaudamiesi tipiškų oksidatorių ir reduktorių sąrašu, darome išvadą, kad visose šiose reakcijose oksidatorius yra kalio permanganatas, o reduktorius yra kalio sulfitas.

H 2 SO 4 , H 2 O ir KOH lemia tirpalo pobūdį. Pirmuoju atveju reakcija vyksta rūgščioje aplinkoje, antruoju – neutralioje, trečiuoju – šarminėje aplinkoje.

Išvada: pirmuoju atveju permanganatas bus redukuotas iki Mn(II) druskos, antruoju - iki mangano dioksido, trečiu - iki kalio manganato. Pridėkime reakcijų lygtis:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...

Į ką pavirs kalio sulfitas? Na, žinoma, į sulfatą. Akivaizdu, kad K 2 SO 3 sudėtyje esantis K tiesiog neturi kur toliau oksiduotis, deguonies oksidacija labai mažai tikėtina (nors iš principo įmanoma), tačiau S(+4) lengvai virsta S(+6) ). Oksidacijos produktas yra K 2 SO 4, prie lygčių galite pridėti šią formulę:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Mūsų lygtys beveik paruoštos. Belieka pridėti medžiagas, kurios tiesiogiai nedalyvauja OVR, ir nustatyti koeficientus. Beje, jei pradėsite nuo antro punkto, tai gali būti dar lengviau. Sukurkime, pavyzdžiui, elektroninį balansą paskutinei reakcijai

Mn(+7) + 1e = Mn(+6) (2)
S(+4) - 2e = S(+6) (1)

Prieš formules KMnO 4 ir K 2 MnO 4 dedame koeficientą 2; prieš sulfito ir kalio sulfato formules turime omenyje koeficientą. 1:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Dešinėje matome 6 kalio atomus, kairėje – kol kas tik 5. Reikia taisyti situaciją; prieš KOH formulę padėkite koeficientą 2:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Paskutinis prisilietimas: kairėje pusėje matome vandenilio atomus, dešinėje jų nėra. Akivaizdu, kad mums skubiai reikia rasti medžiagą, kurios oksidacijos būsena yra +1. Išgerkime vandens!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Dar kartą patikrinkime lygtį. Taip, viskas puiku!


"Įdomus filmas!" pridėkite, ar tiesiog norėjote?

Na, išsiaiškinkime. Na, pirma, mes natūraliai neturime teisės įtraukti medžiagų į reakcijos lygtį savo nuožiūra. Reakcija vyksta tiksliai taip, kaip vyksta; kaip liepė gamta. Mūsų pomėgiai ir nepatinka negali turėti įtakos proceso eigai. Galime bandyti keisti reakcijos sąlygas (padidinti temperatūrą, pridėti katalizatoriaus, keisti slėgį), bet jei reakcijos sąlygos yra nustatytos, jos rezultatas nebegali priklausyti nuo mūsų valios. Taigi, vandens formulė paskutinės reakcijos lygtyje yra ne mano noras, o faktas.

Antra, galite pabandyti suvienodinti reakciją tais atvejais, kai vietoje vandens yra jūsų išvardytos medžiagos. Užtikrinu jus: jokiu būdu negalėsite to padaryti.

Trečia, pasirinkimai su H 2 O 2, H 2, KH arba H 2 S šiuo atveju dėl vienos ar kitos priežasties yra tiesiog nepriimtini. Pavyzdžiui, pirmuoju atveju keičiasi deguonies oksidacijos būsena, antruoju ir trečiu - vandenilio, ir sutarėme, kad oksidacijos būsena keisis tik Mn ir S. Ketvirtuoju atveju siera paprastai veikė kaip oksidatorius. , ir mes sutarėme, kad S - reduktorius. Be to, mažai tikėtina, kad kalio hidridas „išgyvens“ vandeninėje aplinkoje (o reakcija, priminsiu, vyksta vandeniniame tirpale), o H 2 S (net jei ši medžiaga susidarė) neišvengiamai pateks į tirpalas su KOH. Kaip matote, chemijos žinios leidžia atmesti šias medžiagas.

– Bet kodėl vanduo? - Jūs klausiate.

Taip, nes, pavyzdžiui, šiame procese (kaip ir daugelyje kitų) vanduo veikia kaip tirpiklis. Nes, pavyzdžiui, išanalizavę visas reakcijas, kurias parašėte per 4 chemijos studijų metus, pamatysite, kad H 2 O yra beveik pusėje lygčių. Vanduo paprastai yra gana „populiarus“ chemijos junginys.

Supraskite, kad aš nesakau, kad kiekvieną kartą, kai sprendžiate 30 problemą, reikia „kur nors nusiųsti vandenilį“ arba „iš kažkur paimti deguonį“, reikia patraukti vandens. Bet tai tikriausiai būtų pirmoji medžiaga, apie kurią reikia pagalvoti.

Panaši logika naudojama reakcijų lygtims rūgščioje ir neutralioje terpėje. Pirmuoju atveju dešinėje pusėje reikia pridėti vandens formulę, antruoju - kalio hidroksidą:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Koeficientų išdėstymas patyrusiems jauniems chemikams neturėtų sukelti nė menkiausių sunkumų. Galutinis atsakymas:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5K2SO3 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Kitoje dalyje kalbėsime apie chromatų ir dichromatų, azoto ir sieros rūgščių redukcijos produktus.

Paskutiniame straipsnyje kalbėjome apie bendrus Vieningas valstybinio egzamino kodifikatorius chemijos 2018 m. ir kaip tinkamai pradėti ruoštis 2018 m. vieningam valstybiniam chemijos egzaminui. Dabar turime išsamiau pažvelgti į pasiruošimą egzaminui. Šiame straipsnyje apžvelgsime paprastas užduotis (anksčiau vadintas A ir B dalimis), kurių vertė yra vienas ir du.

Paprastos užduotys, 2018 m. vieningo valstybinio chemijos egzamino kodifikatoriuje vadinamos Bazinėmis, sudaro didžiausią egzamino dalį (20 užduočių) pagal maksimalų pradinį balą – 22 pirminiai balai(9 ir 17 užduotys dabar vertos 2 balų).

Todėl pasiruošimui turime skirti ypatingą dėmesį paprastos užduotys chemijos vieningame valstybiniame egzamine 2018 m., atsižvelgiant į tai, kad daugelį jų tinkamai pasiruošus galima teisingai atlikti per 10–30 sekundžių, o ne per 2–3 minutes, kurias siūlo organizatoriai, o tai sutaupys laiko sunkiau atlikti mokiniui teikiamas užduotis.

Į pagrindinį Vieningų valstybinių egzaminų užduotys 2018 m. chemijoje yra 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Norime atkreipti jūsų dėmesį, kad Hodograph TC rasite kvalifikuotus dėstytojus, kurie ruošiasi OGE chemijos studentams ir. Siūlome individualias ir grupines pamokas 3-4 asmenims bei suteikiame nuolaidas mokymams. Mūsų mokiniai vidutiniškai surenka 30 taškų daugiau!

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2018 m. 1, 2, 3 ir 4 užduočių temos

Siekiama patikrinti žinias, susijusias su atomų ir molekulių sandara, atomų savybėmis (elektronegatyvumu, metalines savybes ir atomo spindulys), ryšių tipai, susidarantys, kai atomai sąveikauja vieni su kitais ir sudaro molekules (kovalentines, nepolines ir poliniai ryšiai, joninės jungtys, vandeniliniai ryšiai ir kt.) gebėjimas nustatyti atomo oksidacijos laipsnį ir valentiškumą. Norėdami sėkmingai atlikti šias užduotis 2018 m. vieningame valstybiniame chemijos egzamine, jums reikia:

  • Raskite savo kryptį Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo periodinėje lentelėje;
  • Studijuoti klasikinę atomų teoriją;
  • Žinoti atomo elektroninės konfigūracijos konstravimo taisykles (Hundo taisyklė, Paulio principas) ir mokėti skaityti įvairių žymėjimo formų elektronines konfigūracijas;
  • Suprasti skirtingų tipų ryšių formavimosi skirtumus (kovalentinis NEpolinis susidaro tik tarp identiškų atomų, kovalentinis polinis tarp skirtingų cheminių elementų atomų);
  • Gebėti nustatyti kiekvieno atomo oksidacijos skaičių bet kurioje molekulėje (deguonies oksidacijos skaičius visada yra atėmus du (-2), o vandenilio plius vienas (+1))

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 5 užduotis 2018 m

Reikalauja, kad studentas žinotų neorganinių medžiagų nomenklatūrą cheminiai junginiai(cheminių junginių pavadinimų darybos taisyklės), tiek klasikinių (nomenklatūrinių), tiek trivialių (istorinių).

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 6, 7, 8 ir 9 užduočių struktūra

Siekiama patikrinti žinias apie neorganinius junginius ir jų chemines savybes. Norėdami sėkmingai atlikti šias užduotis 2018 m. vieningame valstybiniame chemijos egzamine, jums reikia:

  • Žinoti visų neorganinių junginių klasifikaciją (nesudarantys druskų ir druską formuojantys oksidai (baziniai, amfoteriniai ir rūgštiniai) ir kt.);

Vieningo valstybinio egzamino 12, 13, 14, 15, 16 ir 17 užduotys

Patikrinkite žinias apie organinius junginius ir jų chemines savybes. Norėdami sėkmingai atlikti šias užduotis 2018 m. vieningame valstybiniame chemijos egzamine, jums reikia:

  • Žinoti visas organinių junginių klases (alkanus, alkenus, alkinus, arenus ir kt.);
  • Gebėti pavadinti junginį naudojant trivialią ir tarptautinę nomenklatūrą;
  • Ištirti įvairių klasių organinių junginių ryšį, jų chemines savybes ir laboratorinio paruošimo būdus.

Vieningo valstybinio egzamino 2018 m. 20 ir 21 užduotys

Reikalauja, kad studentas žinotų apie chemines reakcijas, cheminių reakcijų tipus ir kaip valdyti chemines reakcijas.

27, 28 ir 29 chemijos užduotys

Tai yra skaičiavimo problemos. Juose yra paprasčiausių cheminių procesų, kuriais siekiama tik ugdyti mokinio supratimą apie tai, kas atsitiko problemoje. Likusi užduotis yra griežtai matematinė. Todėl, norėdami išspręsti šias užduotis 2018 m. Vieningame valstybiniame chemijos egzamine, turite išmokti tris pagrindines formules ( masės dalis, molinė dalis pagal masę ir tūrį) ir mokėti naudotis skaičiuokle.

Vidutinės užduotys, 2018 m. vieningo valstybinio chemijos egzamino kodifikatoriuje vadinamos Išplėstinės (žr. kodifikatoriaus 4 lentelę – Užduočių pasiskirstymas pagal sunkumo lygį), sudaro mažiausiai balų surinktą egzamino dalį (9 užduotys) pagal maksimalų pirminį balą. 18 pirminių taškų arba 30 proc. Nepaisant to, kad tai mažiausia egzamino dalis, užduočių sprendimui su dideliu pasirengimu numatomos 5-7 minutės, jas galima išspręsti per 2-3 minutes, taip sutaupant laiko mokiniui sunkiai atliekamoms užduotims; išspręsti.

Išplėstinės užduotys apima užduotis Nr.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Chemijos užduotis 10 2018 m

Tai yra redokso reakcijos. Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį per 2018 m. vieningą valstybinį chemijos egzaminą, turite žinoti:

  • Kas yra oksidatorius ir reduktorius ir kuo jie skiriasi?
  • Kaip teisingai nustatyti atomų oksidacijos būseną molekulėse ir sekti, kurie atomai pakeitė oksidacijos būseną dėl reakcijos.

11 užduotis Vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2018 m

Neorganinių medžiagų savybės. Viena sunkiausiai mokiniui atliekamų užduočių, dėl daugybės galimų atsakymų kombinacijų. Studentai dažnai pradeda apibūdinti VISAS reakcijas, o kiekvienoje užduotyje hipotetiškai yra nuo keturiasdešimties (40) iki šešiasdešimties (60), o tai užima daug laiko. Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį 2018 m. Vieningame valstybiniame chemijos egzamine, jums reikia:

  • Neabejotinai nustatykite, kuris junginys yra priešais jus (oksidas, rūgštis, bazė, druska);
  • Žinoti pagrindinius tarpklasinės sąveikos principus (rūgštis nereaguos su rūgštiniu oksidu ir pan.);

Kadangi tai viena problemiškiausių užduočių, pažvelkime į užduoties Nr.11 sprendimą iš vieningo valstybinio egzamino demonstracinės versijos chemijoje 2018 m.:

Vienuoliktoji užduotis: nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS FORMULĖ REAGENTAI
A) S 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
B) SO 3 2) BaO, H2O, KOH
B) Zn(OH)2 3) H2, Cl2, O2
D) ZnBr 2 (tirpalas) 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH
5) H3PO4, BaCl2, CuO


Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2018 11 uždavinio sprendimas

Pirmiausia reikia nustatyti, kas mums siūloma kaip reagentai: medžiaga A – gryna sieros medžiaga, B – sieros oksidas VI – rūgštinis oksidas, C – cinko hidroksidas – amfoterinis hidroskidas, D – cinko bromidas – vidutinė druska. Pasirodo, šioje užduotyje yra 60 hipotetinių reakcijų. Labai svarbu sprendžiant šią užduotį yra galimų atsakymų variantų sumažinimas, pagrindinis įrankis tam yra studento žinios apie pagrindines neorganinių medžiagų klases ir jų tarpusavio sąveiką, siūlau sudaryti šią lentelę ir išbraukti galimus atsakymų variantus. logiškai įvertinus užduotį:

A) S 1 2 3 4 5
B) SO 3 1 2 3 4 5
B) Zn(OH)2 1 2 3 4 5
D) ZnBr 2 (tirpalas) 1 2 3 4 5

O dabar, naudodamiesi žiniomis apie medžiagų prigimtį ir jų sąveiką, pašaliname tikrai neteisingus atsakymų variantus, pvz. atsakyti B- rūgštinis oksidas, o tai reiškia, kad jis NEreaguoja su rūgštimis ir rūgštiniais oksidais, vadinasi, atsakymo variantai mums netinka - 4,5, nes sieros oksidas VI yra didesnis oksidas, vadinasi, nereaguos su oksiduojančiomis medžiagomis, grynu deguonimi ir chloru – pašaliname atsakymus 3.4. Lieka tik 2 atsakymas, kuris mums visiškai tinka.

Atsakymas B- čia reikia taikyti atvirkštinę techniką, kam reaguoja amfoteriniai hidroksidai - tiek su bazėmis, tiek su rūgštimis, ir matome atsakymo variantą, susidedantį tik iš šių junginių - 4 atsakymas.

Atsakymas D- vidutinėje druskoje yra bromo anijono, vadinasi, pridėti panašų anijoną yra beprasmiška - pašaliname 4 atsakymo variantą, kuriame yra vandenilio bromo rūgšties. Taip pat pašalinsime 5 atsakymo variantą - kadangi reakcija su bromo chloridu yra beprasmė, du tirpios druskos(cinko chloridas ir bario bromidas), o tai reiškia, kad reakcija yra visiškai grįžtama. 2 atsakymo variantas taip pat netinka, nes jau turime druskos tirpalą, vadinasi, įpylus vandens nieko nebus, o 3 atsakymo variantas taip pat netinka dėl vandenilio, kuris negali redukuoti cinko. reiškia, kad atsakymo variantas lieka 1. Lieka parinktis

atsakyti A- kas gali sukelti daugiausiai sunkumų, todėl palikome tai paskutiniam, ką mokinys taip pat turėtų padaryti iškilus sunkumams, nes užduočiai Aukštesnis lygis duokite du balus, o mes leidžiame padaryti vieną klaidą (tokiu atveju mokinys už užduotį gaus vieną balą). Dėl teisingas sprendimasŠiam užduoties elementui reikia gerai išmanyti atitinkamai sieros ir paprastų medžiagų chemines savybes, kad neaprašytumėte viso tirpalo, atsakymas bus 3 (kur visi atsakymai taip pat yra paprastos medžiagos).

Reakcijos:

A)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à TAIP 2

B)TAIP 3 + BaO à BaSO 4

TAIP 3 + H 2 O à H 2 TAIP 4

TAIP 3 + KOH à KHSO 4 // TAIP 3 + 2 KOH à K2SO4 + H2O

IN) Zn(OH)2 + 2HBrà ZnBr2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 18 ir 19 užduotys

Sudėtingesnis formatas, įskaitant visas sprendimui reikalingas žinias pagrindines užduotis №12-17 . Atskirai galime pabrėžti būtinybę žinoti Markovnikovo taisyklės.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 22 užduotis

Lydalų ir tirpalų elektrolizė. Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį per 2018 m. vieningą valstybinį chemijos egzaminą, turite žinoti:

  • Skirtumas tarp tirpalų ir lydalo;
  • Fiziniai elektros srovės pagrindai;
  • Skirtumai tarp lydalo elektrolizės ir tirpalo elektrolizės;
  • Pagrindiniai gaminių, gautų tirpalo elektrolizės metu, principai;
  • Tirpalo elektrolizės ypatybės acto rūgštis ir jo druskos (acetatai).

23 chemijos užduotis

Druskų hidrolizė. Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį per 2018 m. vieningą valstybinį chemijos egzaminą, turite žinoti:

  • Cheminiai procesai, vykstantys tirpstant druskoms;
  • Dėl ko susidaro tirpalo aplinka (rūgštinė, neutrali, šarminė);
  • Žinoti pagrindinių rodiklių spalvas (metilo apelsinas, lakmusas ir fenolftaleinas);
  • Išmok stiprių ir silpnų rūgščių ir bazių.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino 24 užduotis

Grįžtamasis ir negrįžtamas cheminės reakcijos. Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį per 2018 m. vieningą valstybinį chemijos egzaminą, turite žinoti:

  • Gebėti nustatyti medžiagos kiekį reakcijoje;
  • Žinoti pagrindinius veiksnius, turinčius įtakos reakcijai (slėgis, temperatūra, medžiagų koncentracija)

Chemijos užduotis 25 2018 m

Kokybinės reakcijos į neorganinių medžiagų ir jonai.

Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį 2018 m. Vieningame valstybiniame chemijos egzamine, turite išmokti šias reakcijas.

26 chemijos užduotis

Chemijos laboratorija. Metalurgijos samprata. Gamyba. Cheminė tarša aplinką. Polimerai. Norėdami sėkmingai atlikti šią užduotį 2018 m. Vieningame valstybiniame chemijos egzamine, turite suprasti visus užduoties elementus, susijusius su įvairiomis medžiagomis (geriausia mokytis kartu su cheminės savybės ir kt.)

Dar kartą noriu pažymėti, kad teorinės bazės, reikalingos sėkmingai išlaikyti vieningą valstybinį chemijos egzaminą 2018 m., išliko beveik nepakitusios, o tai reiškia, kad visos jūsų vaiko mokykloje įgytos žinios padės jam išlaikyti chemijos egzaminą. 2018 metais.

Pas mus jūsų vaikas gaus Visi pasirengimui reikalingos teorinės medžiagos, o klasėje įtvirtins įgytas žinias sėkmingam įgyvendinimui Visi egzamino užduotis. Su juo dirbs patys geriausi mokytojai, įveikę labai didelį konkursą ir sunkias užduotis. stojamieji testai. Užsiėmimai vyksta mažose grupėse, todėl mokytojas gali skirti laiko kiekvienam vaikui ir suformuluoti savo individualią egzamino darbo atlikimo strategiją.

Neturime problemų dėl testų trūkumo naujame formate, remdamiesi visomis Vieningo valstybinio chemijos egzamino 2018 kodifikatoriaus, specifikatoriaus ir demonstracinės versijos rekomendacijomis.

Paskambinkite šiandien ir rytoj jūsų vaikas jums padėkos!

Kitame straipsnyje kalbėsime apie sudėtingų chemijos vieningo valstybinio egzamino užduočių sprendimo ypatybes ir gavimo būdus. maksimalus kiekis taškų už išlaikęs vieningą valstybinį egzaminą 2018 m.

Darbas susideda iš dviejų dalių:
- 1 dalis - užduotys su trumpu atsakymu (26 - Pagrindinis lygis, 9 paaukštintas),
- 2 dalis - užduotys su išsamiais atsakymais (5 užduotys aukštas lygis).
Didžiausias skaičius pirminiai taškai liko toks pat: 64.
Tačiau kai kurie pakeitimai bus padaryti:

1. Atliekant pagrindinio sunkumo lygio užduotis(anksčiau A dalis) apims:
a) 3 užduotys (6, 11, 18) su keliais pasirinkimais (3 iš 6, 2 iš 5)
b) 3 užduotys su atviru atsakymu (skaičiavimo uždaviniai), teisingas atsakymas čia bus skaičiavimų rezultatas, įrašyti tam tikru tikslumu;
Kaip ir kitos pagrindinio lygio užduotys, šios užduotys bus vertos 1 pradinio taško.

2. Aukštesniojo lygio užduotys (anksčiau – B dalis) bus vieno tipo: atitikties užduotis. Jiems skiriami 2 taškai (jei yra viena klaida – 1 balas);

3. Klausimas tema: „Cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams“ iš bazinio lygio užduočių perkeltas į pažengusius.
Tačiau azoto turinčių junginių klausimas bus patikrintas pagrindiniu lygiu.

4. Laiko praleidimas vieningas egzaminas chemijoje bus padidintas nuo 3 valandų iki 3,5 valandos(nuo 180 iki 210 minučių).

Vieningo valstybinio chemijos egzamino C dalis prasideda užduotimi C1, kuri apima redokso reakcijos sudarymą (kurioje jau yra kai kurie reagentai ir produktai). Jis suformuluotas taip:

C1. Naudodami elektronų balanso metodą, sukurkite reakcijos lygtį. Identifikuokite oksidatorių ir reduktorius.

Pareiškėjai dažnai mano, kad šiai užduočiai nereikia specialaus pasiruošimo. Tačiau jame yra spąstų, kurie neleidžia gauti visų balų. Išsiaiškinkime, į ką atkreipti dėmesį.

Teorinė informacija.

Kalio permanganatas kaip oksidatorius.

+ reduktorius
rūgščioje aplinkoje neutralioje aplinkoje šarminėje aplinkoje
(reakcijoje dalyvaujančios rūgšties druska)
Manganatas arba, -

Dichromatas ir chromatas kaip oksidatoriai.

(rūgštinė ir neutrali aplinka), (šarminė aplinka) + reduktoriai tai visada pavyksta
rūgštinė aplinka neutrali aplinka šarminė aplinka
Reakcijoje dalyvaujančių rūgščių druskos: tirpale arba lydyte

Chromo ir mangano oksidacijos laipsnio didinimas.

+ labai stiprūs oksidatoriai (visada nepriklausomai nuo aplinkos!)
, druskos, hidrokso kompleksai + labai stiprūs oksidatoriai:
a), deguonies turinčios chloro druskos (šarminio lydalo pavidalu)
b) (šarminiame tirpale)

Šarminė aplinka:

yra suformuotas chromatas

, druska + labai stiprūs oksidatoriai rūgščioje aplinkoje arba

Rūgšti aplinka:

yra suformuotas dichromatas arba dichromo rūgštis

- oksidas, hidroksidas, druskos + labai stiprūs oksidatoriai:
, deguonies turinčios chloro druskos (lydos)

Šarminė aplinka:

Manganatas
- druska + labai stiprūs oksidatoriai rūgščioje aplinkoje arba

Rūgšti aplinka:

Permanganatas
- mangano rūgštis

Azoto rūgštis su metalais.

- neišsiskiria vandenilis, susidaro azoto redukcijos produktai.

Kaip metalas yra aktyvesnis ir kuo mažesnė rūgšties koncentracija, tuo labiau sumažėja azoto

Nemetalai + konc. rūgšties		 Neaktyvūs metalai (geležies dešinėje) + dil. rūgšties Aktyvieji metalai (šarminiai, šarminių žemių, cinko) + konc. rūgšties Aktyvūs metalai (šarminiai, šarminių žemių, cinko) + vidutinio praskiedimo rūgštis Aktyvūs metalai (šarminiai, šarminių žemių, cinko) + labai atskiesti. rūgšties
Pasyvavimas: nereaguoti su šalta koncentruota azoto rūgštimi:
Jie neatsako su azoto rūgštimi esant bet kokiai koncentracijai:

Sieros rūgštis su metalais.

- praskiestas sieros rūgštis reaguoja kaip įprasta mineralinė rūgštis su metalais kairėje įtampos serijoje, o tuo tarpu išsiskiria vandenilis;
- reaguojant su metalais koncentruotas sieros rūgšties neišsiskiria vandenilis, susidaro sieros redukcijos produktai.

Neaktyvūs metalai (geležies dešinėje) + konc. rūgšties
Nemetalai + konc. rūgšties		 Šarminių žemių metalai + konc. rūgšties Šarminiai metalai ir cinkas + koncentruota rūgštis. Praskiesta sieros rūgštis elgiasi kaip įprasta mineralinė rūgštis (pavyzdžiui, druskos rūgštis)
Pasyvavimas: nereaguoti su šalta koncentruota sieros rūgštimi:
Jie neatsako su sieros rūgštimi esant bet kokiai koncentracijai:

Disproporcingumas.

Disproporcingumo reakcijos yra reakcijos, kuriose tas pats elementas yra ir oksidatorius, ir reduktorius, tuo pačiu didinantis ir sumažinantis jo oksidacijos būseną:

Nemetalų – sieros, fosforo, halogenų (išskyrus fluorą) disproporcija.

Siera + šarmo 2 druskos, metalo sulfidas ir sulfitas (reakcija vyksta verdant) Ir
Fosforas + šarminis fosfinas ir druska hipofosfitas(reakcija vyksta verdant) Ir
Chloras, bromas, jodas + vanduo (be šildymo) 2 rūgštys,
Chloras, bromas, jodas + šarmas (be šildymo) 2 druskos ir vanduo		 Ir
Bromas, jodas + vanduo (kaitinamas) 2 rūgštys,
Chloras, bromas, jodas + šarmas (kaitinant) 2 druskos ir vanduo		 Ir

Azoto oksido (IV) ir druskų disproporcija.

+ vanduo 2 rūgštys, azoto ir azoto
+ šarmų 2 druskos, nitratas ir nitritas		 Ir
Ir
Ir

Metalų ir nemetalų veikla.

Metalų aktyvumui analizuoti naudojamos arba metalų elektrocheminės įtampos eilutės, arba jų padėtis periodinėje lentelėje. Kuo metalas aktyvesnis, tuo lengviau jis atsisakys elektronų ir bus geresnė reduktorius redokso reakcijose.

Metalų elektrocheminės įtampos serijos.

Kai kurių oksiduojančių ir redukuojančių medžiagų veikimo ypatumai.

a) deguonies turinčios druskos ir chloro rūgštys reakcijose su reduktoriais paprastai virsta chloridais:

b) jei reakcijoje dalyvauja medžiagos, kuriose tas pats elementas turi neigiamą ir teigiamą oksidacijos būseną, jos vyksta esant nulinei oksidacijos būsenai (išsiskiria paprasta medžiaga).

Reikalingi įgūdžiai.

  1. Oksidacijos būsenų išdėstymas.
    Reikia atsiminti, kad oksidacijos būsena yra hipotetinis atomo krūvis (t. y. sąlyginis, įsivaizduojamas), tačiau jis neturėtų peržengti sveiko proto ribų. Tai gali būti sveikasis skaičius, trupmena arba nulis.

    1 pratimas: Išdėstykite medžiagų oksidacijos būsenas:

  2. Oksidacijos būsenų išdėstymas in organinės medžiagos.
    Atminkite, kad mus domina tik tų anglies atomų, kurie redokso proceso metu keičia savo aplinką, oksidacijos būsenos, o bendras anglies atomo ir jo neanglies aplinkos krūvis laikomas 0.

    2 užduotis: Nustatykite anglies atomų oksidacijos būseną kartu su jų ne anglies aplinka:

    2-metilbutenas-2: – =

    acetonas:

    acto rūgštis: -

  3. Nepamirškite savęs paklausti pagrindinis klausimas: kas šioje reakcijoje atsisako elektronų, kas juos paima ir į ką jie virsta? Kad nepasirodytų, kad elektronai atkeliauja iš niekur arba išskrenda į niekur.

    Pavyzdys:

    Šioje reakcijoje turėtumėte pamatyti, kad kalio jodidas gali būti tik kaip reduktorius, todėl kalio nitritas priims elektronus, nuleidimas jo oksidacijos būsena.
    Be to, tokiomis sąlygomis (praskiestas tirpalas) azotas pereina iš į artimiausią oksidacijos būseną.

  4. Parengti elektroninį balansą yra sunkiau, jei formulės vienetas medžiagoje yra keli oksiduojančios arba redukuojančios medžiagos atomai.
    Šiuo atveju, skaičiuojant elektronų skaičių, į tai reikia atsižvelgti pusinės reakcijos metu.
    Dažniausia problema kyla dėl kalio dichromato, kai jis, kaip oksidatorius, virsta:

    Šių tų pačių dviejų negalima pamiršti lyginantis, nes jie nurodo tam tikro tipo atomų skaičių lygtyje.

    3 užduotis: Kokį koeficientą reikia dėti prieš ir prieš


    4 užduotis: Koks reakcijos lygties koeficientas atsiras prieš magnį?

  5. Nustatykite, kokioje terpėje (rūgštinėje, neutralioje ar šarminėje) vyksta reakcija.
    Tai galima padaryti dėl mangano ir chromo redukcijos produktų arba pagal junginių tipą, kurie buvo gauti dešinėje reakcijos pusėje: pavyzdžiui, jei produktuose matome rūgšties, rūgšties oksidas- tai reiškia, kad tai tikrai nėra šarminė aplinka, o jei metalo hidroksidas nusėda, tai tikrai nėra rūgštus. Na, žinoma, jei kairėje pusėje matome metalų sulfatus, o dešinėje – nieko panašaus į sieros junginius – matyt, reakcija vyksta esant sieros rūgščiai.

    5 užduotis: Nurodykite kiekvienos reakcijos terpę ir medžiagas:

  6. Atminkite, kad vanduo yra laisvas keliautojas, jis gali ir dalyvauti reakcijoje, ir formuotis.

    6 užduotis:Kurioje reakcijos pusėje atsidurs vanduo? Į ką pateks cinkas?

    7 užduotis: Minkšta ir kieta alkenų oksidacija.
    Užbaikite ir subalansuokite reakcijas, prieš tai sutvarkę oksidacijos būsenas organinėse molekulėse:

    (šalto dydžio)

    (vandens tirpalas)
  7. Kartais reakcijos produktą galima nustatyti tik parengus elektroninę svarstykles ir suvokus, kurių dalelių turime daugiau:

    8 užduotis:Kokie kiti produktai bus prieinami? Pridėkite ir išlyginkite reakciją:

  8. Kuo reagentai virsta reakcijoje?
    Jei atsakymo į šį klausimą neduoda mūsų išmoktos diagramos, tuomet reikia išanalizuoti, kuris oksidatorius ir reduktorius reakcijoje yra stiprūs ar ne?
    Jei oksidatorius yra vidutinio stiprumo, mažai tikėtina, kad jis gali oksiduotis, pavyzdžiui, siera nuo iki, dažniausiai oksidacija vyksta tik iki.
    Ir atvirkščiai, jei yra stiprus reduktorius ir gali atkurti sierą nuo iki , tada - tik iki .

    9 užduotis: Į ką pavirs siera? Pridėkite ir subalansuokite reakcijas:

    (kont.)

  9. Patikrinkite, ar reakcijoje yra ir oksidatoriaus, ir reduktorius.

    10 užduotis: Kiek kitų produktų yra šioje reakcijoje ir kokie?

  10. Jei abi medžiagos gali turėti ir reduktorių, ir oksidatorių savybių, turite pagalvoti, kuri iš jų daugiau aktyvus oksidatorius. Tada antrasis bus reduktorius.

    11 užduotis: Kuris iš šių halogenų yra oksidatorius, o kuris – reduktorius?

  11. Jei vienas iš reagentų yra tipiškas oksidatorius arba reduktorius, antrasis „įvykdys savo valią“, arba atiduos elektronus oksiduojančiam agentui, arba priims elektronus iš redukcijos agento.

    Vandenilio peroksidas yra medžiaga su dvilypė prigimtis, kaip oksidatorius (kuris jam būdingesnis) patenka į vandenį, o kaip reduktorius – į laisvą dujinį deguonį.

    12 užduotis: Kokį vaidmenį kiekvienoje reakcijoje atlieka vandenilio peroksidas?

Koeficientų išdėstymo į lygtį seka.

Pirmiausia įveskite koeficientus, gautus iš elektroninio balanso.
Atminkite, kad galite juos padvigubinti arba sutrumpinti tik kartu. Jei kuri nors medžiaga veikia ir kaip terpė, ir kaip oksidatorius (reduktorius), vėliau, kai bus nustatyti beveik visi koeficientai, ją reikės išlyginti.
Priešpaskutinis išlyginamasis elementas yra vandenilis ir Tikriname tik deguonį!

Neskubėkite skaičiuodami deguonies atomus! Nepamirškite padauginti, o ne pridėti indeksų ir koeficientų.
Deguonies atomų skaičius kairėje ir dešinėje pusėse turi sutapti!
Jei taip neatsitiks (darant prielaidą, kad juos skaičiuojate teisingai), vadinasi, kažkur yra klaida.

Galimos klaidos.

  1. Oksidacijos būsenų išdėstymas: atidžiai patikrinkite kiekvieną medžiagą.
    Jie dažnai klysta šiais atvejais:

    a) oksidacijos būsenos nemetalų vandenilio junginiuose: fosfinas - fosforo oksidacijos būsena - neigiamas;
    b) organinėse medžiagose – dar kartą patikrinkite, ar atsižvelgiama į visą atomo aplinką;
    c) amoniakas ir amonio druskos – jose yra azoto Visada turi oksidacijos būseną;
    d) deguonies druskos ir chloro rūgštys - jose chloras gali turėti oksidacijos būseną;
    e) peroksidai ir superoksidai - juose deguonis neturi oksidacijos būsenos, kartais ir tolygiai;
    e) dvigubi oksidai: - juose yra metalų du skirtingi oksidacijos būsenų, dažniausiai tik viena iš jų dalyvauja elektronų pernešime.

    14 užduotis: Pridėti ir išlyginti:

    15 užduotis: Pridėti ir išlyginti:

  2. Produktų pasirinkimas neatsižvelgiant į elektronų perdavimą - tai yra, pavyzdžiui, reakcijoje yra tik oksidatorius be redukcijos agento arba atvirkščiai.

    Pavyzdys: Reakcijoje dažnai prarandamas laisvas chloras. Pasirodo, elektronai į manganą atkeliavo iš kosmoso...

  3. Produktai, kurie yra neteisingi cheminiu požiūriu: negalima gauti medžiagos, kuri sąveikauja su aplinka!

    a) rūgščioje aplinkoje negali susidaryti metalo oksidas, bazė, amoniakas;
    b) šarminėje aplinkoje nesusidarys rūgštis arba rūgšties oksidas;
    c) vandeniniame tirpale nesusidaro oksidas, o tuo labiau metalas, kuris smarkiai reaguoja su vandeniu.

    16 užduotis: Raskite reakcijose klaidingas produktus, paaiškinkite, kodėl jų negalima įsigyti tokiomis sąlygomis:

Užduočių atsakymai ir sprendimai su paaiškinimais.

1 pratimas:

2 užduotis:

2-metilbutenas-2: – =

acetonas:

acto rūgštis: -

3 užduotis:

Kadangi dichromato molekulėje yra 2 chromo atomai, jie atiduoda 2 kartus daugiau elektronų – t.y. 6.

4 užduotis:

Kadangi molekulėje du azoto atomai, į šiuos du reikia atsižvelgti elektroninis balansas- t.y. prieš magnį turėtų būti koeficientas .

5 užduotis:

Jei aplinka šarminė, tada bus fosforo druskos pavidalu- kalio fosfatas.

Jei aplinka rūgšti, fosfinas virsta fosforo rūgštimi.

6 užduotis:

Kadangi cinkas yra amfoterinis metalas, šarminiame tirpale susidaro hidrokso kompleksas. Dėl koeficientų išdėstymo nustatyta, kad vandens turi būti kairėje reakcijos pusėje:

7 užduotis:

Atsisakyti elektronų du atomai alkeno molekulėje. Todėl turime atsižvelgti į bendras visos molekulės atiduotų elektronų skaičius:

(šalto dydžio)

Atkreipkite dėmesį, kad iš 10 kalio jonų 9 yra pasiskirstę tarp dviejų druskų, todėl rezultatas bus šarminis tik vienas molekulė.

8 užduotis:

Tą matome rengdami balansą kiekvienam 2 jonams tenka 3 sulfato jonai. Tai reiškia, kad be kalio sulfato, dar vienas sieros rūgšties(2 molekulės).

9 užduotis:


(permanganatas nėra labai stiprus oksidatorius tirpale; atkreipkite dėmesį, kad vanduo pereina koreguojant į dešinę!)

(kont.)
(koncentruota azoto rūgštis yra labai stiprus oksidatorius)

10 užduotis:

Nepamiršk to manganas priima elektronus, kuriame chloras turėtų juos atiduoti.
Chloras išsiskiria kaip paprasta medžiaga.

11 užduotis:

Kuo aukštesnis nemetalas yra pogrupyje, tuo daugiau aktyvus oksidatorius, t.y. chloras bus šios reakcijos oksidatorius. Jodas pereina į stabiliausią teigiamą oksidacijos būseną, sudarydamas jodo rūgštį.

12 užduotis:


(peroksidas yra oksidatorius, nes reduktorius yra)


(peroksidas yra reduktorius, nes oksidatorius yra kalio permanganatas)


(peroksidas yra oksidatorius, nes reduktorius labiau būdingas kalio nitritui, kuris linkęs virsti nitratu)

Bendras dalelės krūvis kalio superokside yra . Todėl jis gali tik duoti.

(vandens tirpalas)

(rūgštinė aplinka)

Vieningo valstybinio chemijos egzamino C dalis prasideda užduotimi C1, kuri apima redokso reakcijos sudarymą (kurioje jau yra kai kurie reagentai ir produktai). Jis suformuluotas taip:

C1. Naudodami elektronų balanso metodą, sukurkite reakcijos lygtį. Identifikuokite oksidatorių ir reduktorius.

Pareiškėjai dažnai mano, kad šiai užduočiai nereikia specialaus pasiruošimo. Tačiau jame yra spąstų, kurie neleidžia gauti visų balų. Išsiaiškinkime, į ką atkreipti dėmesį.

Teorinė informacija.

Kalio permanganatas kaip oksidatorius.

+ reduktorius
rūgščioje aplinkoje neutralioje aplinkoje šarminėje aplinkoje
(reakcijoje dalyvaujančios rūgšties druska)
Manganatas arba, -

Dichromatas ir chromatas kaip oksidatoriai.

(rūgštinė ir neutrali aplinka), (šarminė aplinka) + reduktoriai tai visada pavyksta
rūgštinė aplinka neutrali aplinka šarminė aplinka
Reakcijoje dalyvaujančių rūgščių druskos: tirpale arba lydyte

Chromo ir mangano oksidacijos laipsnio didinimas.

+ labai stiprūs oksidatoriai (visada nepriklausomai nuo aplinkos!)
, druskos, hidrokso kompleksai + labai stiprūs oksidatoriai:
a), deguonies turinčios chloro druskos (šarminio lydalo pavidalu)
b) (šarminiame tirpale)

Šarminė aplinka:

yra suformuotas chromatas

, druska + labai stiprūs oksidatoriai rūgščioje aplinkoje arba

Rūgšti aplinka:

yra suformuotas dichromatas arba dichromo rūgštis

- oksidas, hidroksidas, druskos + labai stiprūs oksidatoriai:
, deguonies turinčios chloro druskos (lydos)

Šarminė aplinka:

Manganatas
- druska + labai stiprūs oksidatoriai rūgščioje aplinkoje arba

Rūgšti aplinka:

Permanganatas
- mangano rūgštis

Azoto rūgštis su metalais.

- neišsiskiria vandenilis, susidaro azoto redukcijos produktai.

Kuo metalas aktyvesnis ir kuo mažesnė rūgšties koncentracija, tuo labiau sumažėja azoto kiekis

Nemetalai + konc. rūgšties		 Neaktyvūs metalai (geležies dešinėje) + dil. rūgšties Aktyvieji metalai (šarminiai, šarminių žemių, cinko) + konc. rūgšties Aktyvūs metalai (šarminiai, šarminių žemių, cinko) + vidutinio praskiedimo rūgštis Aktyvūs metalai (šarminiai, šarminių žemių, cinko) + labai atskiesti. rūgšties
Pasyvavimas: nereaguoti su šalta koncentruota azoto rūgštimi:
Jie neatsako su azoto rūgštimi esant bet kokiai koncentracijai:

Sieros rūgštis su metalais.

- praskiestas sieros rūgštis reaguoja kaip įprasta mineralinė rūgštis su metalais kairėje įtampos serijoje, o tuo tarpu išsiskiria vandenilis;
- reaguojant su metalais koncentruotas sieros rūgšties neišsiskiria vandenilis, susidaro sieros redukcijos produktai.

Neaktyvūs metalai (geležies dešinėje) + konc. rūgšties
Nemetalai + konc. rūgšties		 Šarminių žemių metalai + konc. rūgšties Šarminiai metalai ir cinkas + koncentruota rūgštis. Praskiesta sieros rūgštis elgiasi kaip įprasta mineralinė rūgštis (pavyzdžiui, druskos rūgštis)
Pasyvavimas: nereaguoti su šalta koncentruota sieros rūgštimi:
Jie neatsako su sieros rūgštimi esant bet kokiai koncentracijai:

Disproporcingumas.

Disproporcingumo reakcijos yra reakcijos, kuriose tas pats elementas yra ir oksidatorius, ir reduktorius, tuo pačiu didinantis ir sumažinantis jo oksidacijos būseną:

Nemetalų – sieros, fosforo, halogenų (išskyrus fluorą) disproporcija.

Siera + šarmo 2 druskos, metalo sulfidas ir sulfitas (reakcija vyksta verdant) Ir
Fosforas + šarminis fosfinas ir druska hipofosfitas(reakcija vyksta verdant) Ir
Chloras, bromas, jodas + vanduo (be šildymo) 2 rūgštys,
Chloras, bromas, jodas + šarmas (be šildymo) 2 druskos ir vanduo		 Ir
Bromas, jodas + vanduo (kaitinamas) 2 rūgštys,
Chloras, bromas, jodas + šarmas (kaitinant) 2 druskos ir vanduo		 Ir

Azoto oksido (IV) ir druskų disproporcija.

+ vanduo 2 rūgštys, azoto ir azoto
+ šarmų 2 druskos, nitratas ir nitritas		 Ir
Ir
Ir

Metalų ir nemetalų veikla.

Metalų aktyvumui analizuoti naudojamos arba metalų elektrocheminės įtampos eilutės, arba jų padėtis periodinėje lentelėje. Kuo metalas aktyvesnis, tuo lengviau jis atsisakys elektronų ir bus geresnė reduktorius redokso reakcijose.

Metalų elektrocheminės įtampos serijos.

Kai kurių oksiduojančių ir redukuojančių medžiagų veikimo ypatumai.

a) deguonies turinčios druskos ir chloro rūgštys reakcijose su reduktoriais paprastai virsta chloridais:

b) jei reakcijoje dalyvauja medžiagos, kuriose tas pats elementas turi neigiamą ir teigiamą oksidacijos būseną, jos vyksta esant nulinei oksidacijos būsenai (išsiskiria paprasta medžiaga).

Reikalingi įgūdžiai.

  1. Oksidacijos būsenų išdėstymas.
    Reikia atsiminti, kad oksidacijos būsena yra hipotetinis atomo krūvis (t. y. sąlyginis, įsivaizduojamas), tačiau jis neturėtų peržengti sveiko proto ribų. Tai gali būti sveikasis skaičius, trupmena arba nulis.

    1 pratimas: Išdėstykite medžiagų oksidacijos būsenas:

  2. Oksidacijos būsenų išsidėstymas organinėse medžiagose.
    Atminkite, kad mus domina tik tų anglies atomų, kurie redokso proceso metu keičia savo aplinką, oksidacijos būsenos, o bendras anglies atomo ir jo neanglies aplinkos krūvis laikomas 0.

    2 užduotis: Nustatykite anglies atomų oksidacijos būseną kartu su jų ne anglies aplinka:

    2-metilbutenas-2: – =

    acetonas:

    acto rūgštis: -

  3. Nepamirškite užduoti sau pagrindinio klausimo: kas šioje reakcijoje atsisako elektronų, o kas juos paima ir kuo jie virsta? Kad nepasirodytų, kad elektronai atkeliauja iš niekur arba išskrenda į niekur.

    Pavyzdys:

    Šioje reakcijoje turėtumėte pamatyti, kad kalio jodidas gali būti tik kaip reduktorius, todėl kalio nitritas priims elektronus, nuleidimas jo oksidacijos būsena.
    Be to, tokiomis sąlygomis (praskiestas tirpalas) azotas pereina iš į artimiausią oksidacijos būseną.

  4. Elektronines svarstykles sudaryti sunkiau, jei medžiagos formulės vienete yra keli oksiduojančios arba redukuojančios medžiagos atomai.
    Šiuo atveju, skaičiuojant elektronų skaičių, į tai reikia atsižvelgti pusinės reakcijos metu.
    Dažniausia problema kyla dėl kalio dichromato, kai jis, kaip oksidatorius, virsta:

    Šių tų pačių dviejų negalima pamiršti lyginantis, nes jie nurodo tam tikro tipo atomų skaičių lygtyje.

    3 užduotis: Kokį koeficientą reikia dėti prieš ir prieš


    4 užduotis: Koks reakcijos lygties koeficientas atsiras prieš magnį?

  5. Nustatykite, kokioje terpėje (rūgštinėje, neutralioje ar šarminėje) vyksta reakcija.
    Tai galima padaryti dėl mangano ir chromo redukcijos produktų arba pagal junginių tipą, kurie buvo gauti dešinėje reakcijos pusėje: pavyzdžiui, jei produktuose matome rūgšties, rūgšties oksidas- tai reiškia, kad tai tikrai nėra šarminė aplinka, o jei metalo hidroksidas nusėda, tai tikrai nėra rūgštus. Na, žinoma, jei kairėje pusėje matome metalų sulfatus, o dešinėje – nieko panašaus į sieros junginius – matyt, reakcija vyksta esant sieros rūgščiai.

    5 užduotis: Nurodykite kiekvienos reakcijos terpę ir medžiagas:

  6. Atminkite, kad vanduo yra laisvas keliautojas, jis gali ir dalyvauti reakcijoje, ir formuotis.

    6 užduotis:Kurioje reakcijos pusėje atsidurs vanduo? Į ką pateks cinkas?

    7 užduotis: Minkšta ir kieta alkenų oksidacija.
    Užbaikite ir subalansuokite reakcijas, prieš tai sutvarkę oksidacijos būsenas organinėse molekulėse:

    (šalto dydžio)

    (vandens tirpalas)
  7. Kartais reakcijos produktą galima nustatyti tik parengus elektroninę svarstykles ir suvokus, kurių dalelių turime daugiau:

    8 užduotis:Kokie kiti produktai bus prieinami? Pridėkite ir išlyginkite reakciją:

  8. Kuo reagentai virsta reakcijoje?
    Jei atsakymo į šį klausimą neduoda mūsų išmoktos diagramos, tuomet reikia išanalizuoti, kuris oksidatorius ir reduktorius reakcijoje yra stiprūs ar ne?
    Jei oksidatorius yra vidutinio stiprumo, mažai tikėtina, kad jis gali oksiduotis, pavyzdžiui, siera nuo iki, dažniausiai oksidacija vyksta tik iki.
    Ir atvirkščiai, jei yra stiprus reduktorius ir gali atkurti sierą nuo iki , tada - tik iki .

    9 užduotis: Į ką pavirs siera? Pridėkite ir subalansuokite reakcijas:

    (kont.)

  9. Patikrinkite, ar reakcijoje yra ir oksidatoriaus, ir reduktorius.

    10 užduotis: Kiek kitų produktų yra šioje reakcijoje ir kokie?

  10. Jei abi medžiagos gali turėti ir reduktorių, ir oksidatorių savybių, turite pagalvoti, kuri iš jų daugiau aktyvus oksidatorius. Tada antrasis bus reduktorius.

    11 užduotis: Kuris iš šių halogenų yra oksidatorius, o kuris – reduktorius?

  11. Jei vienas iš reagentų yra tipiškas oksidatorius arba reduktorius, antrasis „įvykdys savo valią“, arba atiduos elektronus oksiduojančiam agentui, arba priims elektronus iš redukcijos agento.

    Vandenilio peroksidas yra medžiaga su dvilypė prigimtis, kaip oksidatorius (kuris jam būdingesnis) patenka į vandenį, o kaip reduktorius – į laisvą dujinį deguonį.

    12 užduotis: Kokį vaidmenį kiekvienoje reakcijoje atlieka vandenilio peroksidas?

Koeficientų išdėstymo į lygtį seka.

Pirmiausia įveskite koeficientus, gautus iš elektroninio balanso.
Atminkite, kad galite juos padvigubinti arba sutrumpinti tik kartu. Jei kuri nors medžiaga veikia ir kaip terpė, ir kaip oksidatorius (reduktorius), vėliau, kai bus nustatyti beveik visi koeficientai, ją reikės išlyginti.
Priešpaskutinis išlyginamasis elementas yra vandenilis ir Tikriname tik deguonį!

Neskubėkite skaičiuodami deguonies atomus! Nepamirškite padauginti, o ne pridėti indeksų ir koeficientų.
Deguonies atomų skaičius kairėje ir dešinėje pusėse turi sutapti!
Jei taip neatsitiks (darant prielaidą, kad juos skaičiuojate teisingai), vadinasi, kažkur yra klaida.

Galimos klaidos.

  1. Oksidacijos būsenų išdėstymas: atidžiai patikrinkite kiekvieną medžiagą.
    Jie dažnai klysta šiais atvejais:

    a) oksidacijos būsenos nemetalų vandenilio junginiuose: fosfinas - fosforo oksidacijos būsena - neigiamas;
    b) organinėse medžiagose – dar kartą patikrinkite, ar atsižvelgiama į visą atomo aplinką;
    c) amoniakas ir amonio druskos – jose yra azoto Visada turi oksidacijos būseną;
    d) deguonies druskos ir chloro rūgštys - jose chloras gali turėti oksidacijos būseną;
    e) peroksidai ir superoksidai - juose deguonis neturi oksidacijos būsenos, kartais ir tolygiai;
    e) dvigubi oksidai: - juose yra metalų du skirtingi oksidacijos būsenų, dažniausiai tik viena iš jų dalyvauja elektronų pernešime.

    14 užduotis: Pridėti ir išlyginti:

    15 užduotis: Pridėti ir išlyginti:

  2. Produktų pasirinkimas neatsižvelgiant į elektronų perdavimą - tai yra, pavyzdžiui, reakcijoje yra tik oksidatorius be redukcijos agento arba atvirkščiai.

    Pavyzdys: Reakcijoje dažnai prarandamas laisvas chloras. Pasirodo, elektronai į manganą atkeliavo iš kosmoso...

  3. Produktai, kurie yra neteisingi cheminiu požiūriu: negalima gauti medžiagos, kuri sąveikauja su aplinka!

    a) rūgščioje aplinkoje negali susidaryti metalo oksidas, bazė, amoniakas;
    b) šarminėje aplinkoje nesusidarys rūgštis arba rūgšties oksidas;
    c) vandeniniame tirpale nesusidaro oksidas, o tuo labiau metalas, kuris smarkiai reaguoja su vandeniu.

    16 užduotis: Raskite reakcijose klaidingas produktus, paaiškinkite, kodėl jų negalima įsigyti tokiomis sąlygomis:

Užduočių atsakymai ir sprendimai su paaiškinimais.

1 pratimas:

2 užduotis:

2-metilbutenas-2: – =

acetonas:

acto rūgštis: -

3 užduotis:

Kadangi dichromato molekulėje yra 2 chromo atomai, jie atiduoda 2 kartus daugiau elektronų – t.y. 6.

4 užduotis:

Kadangi molekulėje du azoto atomai, į šiuos du turi būti atsižvelgta elektroniniame balanse – t.y. prieš magnį turėtų būti koeficientas .

5 užduotis:

Jei aplinka šarminė, tada bus fosforo druskos pavidalu- kalio fosfatas.

Jei aplinka rūgšti, fosfinas virsta fosforo rūgštimi.

6 užduotis:

Kadangi cinkas yra amfoterinis metalas, šarminiame tirpale susidaro hidrokso kompleksas. Dėl koeficientų išdėstymo nustatyta, kad vandens turi būti kairėje reakcijos pusėje:

7 užduotis:

Atsisakyti elektronų du atomai alkeno molekulėje. Todėl turime atsižvelgti į bendras visos molekulės atiduotų elektronų skaičius:

(šalto dydžio)

Atkreipkite dėmesį, kad iš 10 kalio jonų 9 yra pasiskirstę tarp dviejų druskų, todėl rezultatas bus šarminis tik vienas molekulė.

8 užduotis:

Tą matome rengdami balansą kiekvienam 2 jonams tenka 3 sulfato jonai. Tai reiškia, kad be kalio sulfato, dar vienas sieros rūgšties(2 molekulės).

9 užduotis:


(permanganatas nėra labai stiprus oksidatorius tirpale; atkreipkite dėmesį, kad vanduo pereina koreguojant į dešinę!)

(kont.)
(koncentruota azoto rūgštis yra labai stiprus oksidatorius)

10 užduotis:

Nepamiršk to manganas priima elektronus, kuriame chloras turėtų juos atiduoti.
Chloras išsiskiria kaip paprasta medžiaga.

11 užduotis:

Kuo aukštesnis nemetalas yra pogrupyje, tuo daugiau aktyvus oksidatorius, t.y. chloras bus šios reakcijos oksidatorius. Jodas pereina į stabiliausią teigiamą oksidacijos būseną, sudarydamas jodo rūgštį.

12 užduotis:


(peroksidas yra oksidatorius, nes reduktorius yra)


(peroksidas yra reduktorius, nes oksidatorius yra kalio permanganatas)


(peroksidas yra oksidatorius, nes reduktorius labiau būdingas kalio nitritui, kuris linkęs virsti nitratu)

Bendras dalelės krūvis kalio superokside yra . Todėl jis gali tik duoti.

(vandens tirpalas)

(rūgštinė aplinka)



SUSIJĘ STRAIPSNIAI