Jiems prireikė tik akimirkos, kad nukirstų šią galvą, bet Prancūzija gali nesugebėti pagaminti kitos per šimtą metų.

Originalus tekstas(prancūzų)

Cela leur a pris seulement un instant pour lui couper la tête, mais la France pourrait ne pas en produire une autre pareille en un siècle.

Po Lavoisier mirties jo žmona 1805 m. vėl ištekėjo už garsaus fiziko Rumfoordo. Ji mirė sulaukusi 79 metų, 1836 m.

Lavoisier mokslinė šlovė po jo mirties buvo ne kartą ginčijama. Daugiausia Thomsonas (1830) ir Voihardas (1870) bandė sumenkinti Lavoisier nuopelnus ir mesti šešėlį visai jo mokslinei veiklai. Jie kaltino jį pasisavinus kitų padarytus atradimus, tyčia nuslėpus savo pirmtakų vardus ir pan. Tačiau šių išpuolių priežastys daugiausia glūdi nacionalinėje priešpriešoje. Jau nekalbant apie tai, kad šie išpuoliai praktiškai nepateisinami, Lavoisier mokslinė šlovė slypi ne naujų faktų nustatymu, o daugiausia naujos sistemos įvedimu į mokslą, kuri jį visiškai reformavo. Lavoisier šį kūrinį sukūrė nepaprastai energingai ir logiškai įtaigiai, todėl jo sistema per palyginti trumpą laiką triumfavo prieš ankstesnę.

Lavoisier moksliniai darbai ir jų reikšmė

Vienas iš pirmųjų ir svarbiausių Lavoisier darbų buvo skirtas klausimui, ar vandenį galima paversti žeme, išspręsti. Šis klausimas tuo metu rūpinosi daugeliui tyrinėtojų ir liko neišspręstas, kai jo ėmėsi Lavoisier.

Lavoisier skyrė jam du atsiminimus, kurių bendras pavadinimas: „Sur la nature de l’eau et sur les expériences par les quelles on a prétendu prouver la possibilité de son changement en terre“ (1770). Šiame tyrime Lavoisier pirmą kartą parodė, koks svarbus svorio apibrėžimas gali būti sprendžiant chemines problemas. Išvalęs lietaus vandenį aštuoneriopa distiliavimo būdu, įdėjo jį į specialaus prietaiso stiklinį indą, kuris vėliau buvo hermetiškai uždaromas ir pasvertas. Indo svoris be vandens buvo nustatytas anksčiau. Šildydamas vandenį šiame inde 100 dienų, Lavoisier nustatė, kad „žemė“ iš tikrųjų pasirodė vandenyje. Bet po eksperimento pasvėręs indą be vandens, jis nustatė, kad jo svoris sumažėjo, ir paaiškėjo, kad susidariusios žemės svoris buvo lygus indo svorio sumažėjimui. Iš to jis padarė išvadą, kad ši „žemė“ yra vandens poveikio indo stiklui produktas. Šiuo eksperimentu Lavoisier galutinai ir visiems laikams išsprendė vandens pavertimo žeme klausimą, kuris ilgą laiką išliko prieštaringas.

Analizuodamas ir sintezuodamas jis parodė, kad oras yra dviejų dujų mišinys: viena iš jų yra dujos, kurios pirmiausia palaiko degimą, „sveikas (sveikas) oras, švarus oras, gyvybiškai svarbus oras, deguonis“, kaip pats Lavoisier tai nuosekliai vadino. kitos dujos – nesveikas oras (mofetas) arba azotas. Priestley ir kiti flogistono teorijos šalininkai visiškai kitaip pažvelgė į oro pokyčius, kuriuos sukelia degimas ir oksidacija. Ir deguonį, ir azotą jie laikė skirtingomis įprasto oro modifikacijomis, kurios skiriasi nuo jose esančio flogistono kiekio: deguonis, kaip energetiškai palaikantis degimą, buvo laikomas „oru be flogistono“, „deflogistiniu oru“, o azotu. „flogistinis oras“, tada yra prisotintas flogistono ir todėl negali jo pašalinti iš kitų kūnų, todėl palaiko degimą.

Lavoisier analizavo ir susintetino orą, kaitindamas jį tam tikru oro tūriu ir suskaidydamas susidariusias raudonąsias dujas. Šio klasikinio Lavoisier eksperimento aprašymas, kuris nuo to laiko pateko į visus chemijos vadovėlius, patalpintas jo „Traité élémentaire de chimie“ (I, 3 sk.). Tyrinėdamas oro sudėtį, Lavoisier tiria deguonies vaidmenį formuojant rūgštis ("Considérations générales sur la nature des acides et sur les principes dont ils sont composés"), nustato anglies rūgšties sudėtį, daug kurių išleidimą jau tyrinėjo juodu („Sur la formation de l'acide nommé l'air fixe“, paaiškina oro pokyčius, atsiradusius degant žvakei („Mém. sur la combustion des chandelles dans l'air“). atmosphérique et dans l'air eminement respirable") ir gyvūnų kvėpavimą ("Expériences sur la respiration des animaux et sur les changesments qui érkezésnt à l'air en passant par leurs poumons", ).

Oksidas yra metalo junginys su deguonimi, pavyzdžiui, geležies oksidas, gyvsidabris, varis ir daugelis kitų. ir kt.; rūgštis yra nemetalinio kūno, pvz., anglies, sieros, fosforo, ir deguonies derinys; organinės rūgštys acto, oksalo, vyno ir kt. Lavoisier jas laikė įvairių „radikalų“ junginiais su deguonimi. Druska susidaro sujungiant rūgštį su baze. Ši klasifikacija, kaip netrukus parodė tolesni tyrimai, buvo siaura ir todėl neteisinga: kai kurios rūgštys, pavyzdžiui, vandenilio cianido rūgštis, vandenilio sulfidas ir atitinkamos jų druskos, neatitiko šių apibrėžimų; Lavoisier laikė druskos rūgštį deguonies junginiu su dar nežinomu radikalu, o chlorą laikė deguonies junginiu su druskos rūgštimi.

Nepaisant to, tai buvo pirmoji klasifikacija, kuri leido labai paprastai apžvelgti visą eilę tuo metu chemijoje žinomų kūnų. Ji suteikė Lavoisier galimybę numatyti sudėtingą tokių kūnų kaip kalkės, baritas, šarmai, boro rūgštis ir kt., kurie anksčiau buvo laikomi elementariais kūnais, sudėtį. Kartu su klasifikavimu Lavoisier daug dirbo, kad supaprastintų cheminę nomenklatūrą, kurios klausimą iškėlė Guitonas de Morveau 1782 m.; Ši nomenklatūra pagrįsta Lavoisier pateikta klasifikacija. Naujoji nomenklatūra suteikė daugiau paprastumo ir aiškumo cheminei kalbai, išvalydama ją nuo sudėtingų ir painių terminų, kuriuos paliko alchemija ir kurie buvo visiškai savavališki ir dažnai neturintys jokios reikšmės.

Šilumos reiškiniai, glaudžiai susiję su degimo procesu, taip pat buvo Lavoisier tyrimo objektas. Kartu su Laplasu, būsimu dangaus mechanikos kūrėju, Lavoisier sukuria kalorimetriją (žr.); jie sutvarko ledo kalorimetrą. Naudodami jį matuoja daugelio kūnų šilumines talpas ir šilumą, išsiskiriančią vykstant įvairiems cheminiams virsmams, pavyzdžiui, degant anglims, fosforui, vandeniliui, sprogstant nitratų, sieros ir anglies mišiniui.

Šiais darbais jie padėjo pamatus naujai tyrimų sričiai - termochemijai ir įtvirtino pagrindinį jos principą, suformuluotą tokia forma: „Bet kokie šiluminiai pokyčiai, kuriuos patiria bet kuri medžiagų sistema, keičiant jos būseną, vyksta atvirkštine tvarka, kai sistema grįžta į pradinę būseną“. Pavyzdžiui, norint suskaidyti anglies rūgštį į anglį ir deguonį, reikia išleisti tiek pat šilumos, kiek ji išsiskiria deginant anglį į anglies dioksidą. Kalorimetriniai ir termocheminiai Lavoisier ir Laplaso tyrimai aprašyti atsiminimuose „Sur la chaleur“ (1780). 1781–1782 m. jie pateikia gerai žinomą kietųjų dalelių plėtimosi nustatymo metodą. Tada jie naudoja sukurtus metodus gyvūnų šilumai tirti. Atlikdamas oro sudėties tyrimus, Lavoisier nustatė pokyčius, kuriuos oras patiria gyvūnų kvėpavimo proceso metu.

Jau minėtas tyrimas „Sur la chaleur“, kurį Lavoisier atliko kartu su Laplasu, taip pat gyvūnų kvėpavimo tyrimai, kuriuos Lavoisier atliko kartu su Seguinu 1789–1790 m., turėjo didžiulę reikšmę fiziologijoje. Šie tyrimai parodė, kad gyvūnų kvėpavimas yra lėtas degimas, dėl kurio organizme visada palaikomas nuolatinis šilumos tiekimas. Atliekos, susidarančios organizme degimo proceso metu, pasipildo virškinant. Šiais tyrimais bandoma nustatyti ryšį tarp organizmo išskiriamo anglies dioksido kiekio ir poilsio ar darbo būsenos, kurioje yra kūnas. Lavoisier teisingai suprato trijų svarbių gyvūnų kūno funkcijų – kvėpavimo, virškinimo ir transpiracijos – reikšmę ir ryšį.

fiziologija

Laboratorinių tyrimų metu Lavoisier išsiaiškino, kad alkoholis užsidega, kai vandens tirpale (H 2 O) koncentracija yra ne mažesnė kaip 40%.

Pastabos

Nuorodos

Literatūra

• „Œuvres de Lavoisier“ (6 t., 4°, 1864-1893). Red. Grimaux, „Lavoisier d’après sa communicationance, ses manuscrits, ses papiers de famille et d’autres document inédits“ (Par., 1888);
• M. Berthelot, „La révolution chimique. Lavoisier. Ouvrage suivi de notice et extraits des registres inédits de laboratoire de Lavoisier“ (Par., 1890).

Be to

• H. Koppas, „Geschichte r. Chemie“ (1843–1847);
• jo, „Die Entdeckung d. Zusammensetzung d. Wassers“ (1875);
• E. Meyer, „Geschichte der Chemie“ (1894);
• J. Dumas. "Lecons sur la philosophie chimique" (1878).

Rusiškai:

• Wurtz, „Cheminių požiūrių istorija nuo Lavoisier iki šių dienų“ (1870);
• N. Menšutkinas, „Esė apie cheminių pažiūrų raidą“ (1888);
• „Lavoisier atminimui“ - N. Zelinskio, I. Kablukovo ir I. Sečenovo kalbos (1894);
• M. Engelhardtas, „Lavoisier, jo gyvenimas ir mokslinė veikla“ (1891).

L. mokslinė šlovė po mirties buvo ne kartą ginčijama. Daugiausia Thomsonas () ir Voihardas () stengėsi sumenkinti L. nuopelnus ir mesti šešėlį visai jo mokslinei veiklai. Jie kaltino jį pasisavinus kitų padarytus atradimus, tyčia nuslėpus savo pirmtakų vardus ir pan. Tačiau šių išpuolių priežastys daugiausia glūdi nacionalinėje priešpriešoje. Jau nekalbant apie tai, kad šie išpuoliai praktikoje toli gražu nėra pateisinami. Šį kūrinį L. sukūrė nepaprastai energingai ir logiškai įtaigiai, todėl jo sistema per gana trumpą laiką triumfavo prieš ankstesnę. Šiuo metu skundai dėl L, atrodo, mažėja. Jo nenuilstamai veikli ir kilni, humaniška asmenybė tarsi gyva iškyla pilnoje Grimaud išleistoje biografijoje. Per šimtąsias jo mirties metines () Paryžiuje buvo pradėtas tarptautinis L. paminklo abonementas.

Moksliniai darbai L. ir jų prasmė. Vienas iš ankstyviausių ir svarbiausių L. darbų buvo skirtas klausimui, ar vandenį galima paversti žeme, išspręsti. Šis klausimas tuo metu rūpinosi daugybe tyrinėtojų ir liko neišspręstas, kai L. Lavoisier pradėjo jį spręsti, jam skyręs du atsiminimus, turinčius bendrą pavadinimą: „Sur la nature de l”eau et sur les exp ériences par les quelles on a prétendu prouver la possibilité de son changement en terre" (). Šiame tyrime L. pirmą kartą parodė, koks svarbus svorio nustatymas gali būti išaiškinant chemines problemas. Išvalęs lietaus vandenį aštuonis kartus distiliuojant, jis įdėjo jį į stiklinį indą specialus prietaisas, kuris po to buvo hermetiškai užsandarintas ir pasvertas. Šiame inde 100 dienų kaitinant vandenį, iš tikrųjų pasirodė „žemė“. indas be vandens po eksperimento jis nustatė, kad jo svoris sumažėjo, paaiškėjo, kad susidariusios žemės svoris buvo lygus indo svorio sumažėjimui vandens veikimas ant indo stiklo Šiuo eksperimentu L. galutinai ir visiems laikams išsprendė ilgą laiką ginčytiną vandens pavertimo žeme klausimą. – Po to L. kreipiasi į dujų tyrimą. Pradėjęs tyrinėti dujas, L. manė, kad šios srities studijos turėtų pakeisti fiziką ir chemiją ir šią mintį išsakė savo laboratorijos žurnale mieste. kalkės“ (tuo metu vadinami visi metalų oksidai, pvz., raudonasis oksidas, geležies nuosėdos ir kt.) didėja, tai nustatyta Rey mieste ir Mayovo mieste, ir įrodo, kad padidėjimas šiuo atveju yra dėl dalies oro, o ne apie ugnies pridėjimą, kaip manė Boyle'as, kurio nuomonė tuo metu buvo visuotinai priimta. L. alavą pavertė „kalkėmis“ (oksidu) hermetiškai uždarytame inde, kaitindamas metalą naudojant didelį degantį stiklą. Bendras indo su alavu svoris, pavertus skardą į „kalkes“, išliko nepakitęs; to negalėjo įvykti, jei į skardą būtų kažkas iš tikrųjų įdėta iš išorės. L. taip pat nustatė, kad po eksperimento paimamo oro kiekis sumažėja 1/5, o likęs oras nepalaiko degimo ir kvėpavimo. Jis taip pat parodė svorio padidėjimą deginant sierą ir fosforą. Jo nustatyti faktai aprašyti „Opuscules physiques et chimiques“ () ir „M émoire sur la calcination de l"étam dans les vaisseaux fermés et sur la põhjus de l"augmentation du poids qu"acquiert ce metal pendant cette opé ration " ( Priestley ir Scheel atliktas deguonies atradimas davė L. impulsą išsamiai paaiškinti problemą. augmente le poids", kuriame jis apibrėžia deguonies vaidmenį formuojant metalines "kalkes" ir pripažįsta deguonį kaip vieną. Vėliau L. daugelyje atsiminimų plėtoja savo naują oksidacijos ir degimo teoriją, savo pagrindais visiškai priešingą „flogistono“ teorijai, kuri tada buvo visuotinai priimta. Pagal šią teoriją. Flogistono, kurį į mokslą įvedė Becher (XVII a. pab.) ir sukūrė Stahl (XVIII a. pradžia), visuose kūnuose, galinčiuose degti ir oksiduotis, yra specialus degus principas „flogistonas“, kuris degimo proceso metu išsiskiria iš kūno, paliekant pelenus, „kalkes“. Savo tyrimuose nuolat griebdamasis tikslaus svėrimo L. parodė, kad degimo proceso metu medžiaga iš degančio kūno neišsiskiria, o į ją pridedama. Sukūręs naują požiūrį į degimo ir oksidacijos procesus, L. kartu teisingai suprato ir oro sudėtį. Atlikdamas analizę ir sintezę jis parodė, kad oras yra dviejų dujų mišinys: viena iš jų yra pirmiausia degimą palaikančios dujos, „sveikas (sveikas) oras, švarus oras, gyvybiškai svarbus oras, deguonis“, kaip pats L. nuosekliai vadino. , kitos dujos – nesveikas oras (mofetas) arba azotas. Priestley ir kiti flogistono teorijos šalininkai visiškai kitaip pažvelgė į oro pokyčius, kuriuos sukelia degimas ir oksidacija. Ir deguonį, ir azotą jie laikė skirtingomis įprasto oro modifikacijomis, kurios skiriasi nuo jose esančio flogistono kiekio: deguonis, kaip energetiškai palaikantis degimą, buvo laikomas „oru be flogistono“, „deflogistiniu oru“, o azotu. „flogistizuotas oras“, t.y. prisotintas flogistono ir todėl negali jo atimti iš kitų kūnų, todėl palaiko degimą. L. išanalizavo ir susintetino orą, kaitindamas jį tam tikru oro tūriu ir po to suskaidydamas susidariusį raudonojo gyvsidabrio oksidą. Šio klasikinio L. eksperimento aprašymas, kuris nuo to laiko pateko į visus chemijos vadovus, patalpintas jo „Trait é été meutaire de chimie“ (I, sk. 3). Kartu su oro sudėties tyrimais L. tiria deguonies vaidmenį formuojant rūgštis ("Consid érations générales sur la nature des acides et sur les principes dont ils sont composé s"), nustato anglies sudėtį. rūgštis, kurios išskyrimo daugybę atvejų Black jau ištyrė ("Sur la formation de l"acide nommé l"air fixe", paaiškina oro pokyčius, kuriuos sukelia degant žvakei ("M ém. sur la combustion des"). chandelles dans l"air atmosphérique et dans l"air é minement respirable") ir gyvūnų kvėpavimą ("Exp ériences sur la respiration des animaux et sur les changesments qui saapuvt à l" air en passant par leurs poumons.) Su p. L. jis tyrinėjo vandenilio, arba, kaip tada buvo vadinamas, „degiojo oro“ degimą, atrastą Kavendišo mieste rūgštis kaip vandenilio degimo produktas. Tuo pačiu metu kaip ir L., daugelis kitų chemikų – Cavendish, Priestley, Monge ir kt Laplasas rado tai, ko ieškojo: vandenilio degimo produktas pasirodė esąs grynas vanduo. Tuo pačiu metu tą patį atrado Cavendish ir Watt. Tačiau kadangi tik L. tuo metu teisingai suprato degimo procesą, jis vienintelis iš visų, kuris sužinojo šį reiškinį, teisingai jį interpretavo ir suprato vandens sudėtį. L. mieste kartu su Meunier sintezės būdu iš vandenilio ir deguonies jie gavo 45 g. vandens. Kaip ir kitais atvejais, L. nepasitenkino vien sinteze. Kartu su Meunier gamina 1783-84 m. vandens skaidymas naudojant geležį. Jie praleido vandens garus per karšto ginklo vamzdį ir surinko susidariusias dujas: tai buvo vandenilis; geležies statinė viduje buvo padengta geležies oksido sluoksniu, vaizduojančiu geležies ir deguonies junginį. Nustačiusi vandens sudėtį, L. teisingai interpretavo metalų oksidų redukciją vandeniliu ir vandenilio išsiskyrimą, kai rūgštys veikia metalus. Doktrina apie deguonį kaip pagrindinę degimo medžiagą buvo sutikta labai priešiškai. Prancūzų chemikas Makeris juokiasi iš naujos teorijos. Berlyne, kur buvo ypač gerbiamas flogisto Stahlio atminimas, L. net buvo sudegintas atvaizdu, kaip mokslo eretikas. L. negaišo laiko polemikams su požiūriu, kurio nenuoseklumą jautė, o atkakliai ir kantriai tyrinėdamas faktus palaipsniui, žingsnis po žingsnio, kūrė savo mokslinės teorijos pagrindus. Tik atidžiai išstudijavęs faktus ir iki galo išsiaiškinęs savo požiūrį, L. atvirai kritikuoja flogistono doktriną ir parodo jos nestabilumą („Ré flexions sur le phlogistique“). Vandens sudėties paaiškinimas buvo lemiamas smūgis flogistono teorijai; jos šalininkai ėmė pereiti prie L. mokymo. Kai L. mieste jis išleido „Trail é élé mentaire de chimie“, kuris buvo iš karto išverstas į daugelį užsienio kalbų, daugelis buvusių jo sistemos priešininkų pakeitė flogistono teorijos; taigi pvz Anglas Kirwanas, parašęs knygą „Esė apie flogistoną“, kupiną žiaurių išpuolių prieš L. mokymus, atsisakė flogistono teorijos ir pripažino L. požiūrį: „Aš padedu ginklą ir palieku flogistoną“. jis parašė Berthollai. Per savo gyvenimą L. buvo visiško savo mokymo triumfo liudininkas. Išaiškinęs oro ir vandens sudėtį, L. iki galo iškėlė ir išsiaiškino daug kitų klausimų. Nustačius, kad degant organiniams junginiams susidaro vanduo ir anglies dioksidas, L. davė nurodymus dėl organinių medžiagų sudėties, atpažindamas jų sudedamąsias dalis kaip anglį, vandenilį ir deguonį. Tuo pat metu L. pateikė pirmuosius organinės analizės pavyzdžius, deginant alkoholį, aliejų ir vašką tam tikrame deguonies tūryje ir nustatant virš gyvsidabrio susidariusio anglies dioksido tūrį („Sur la combinaison du principe oxygine avee l“esprit de vin, l"huile et diff é nuomoja korpuso degius", ). Vėliau cukrų degino kaitindamas raudonuoju gyvsidabrio oksidu, susidariusią anglies rūgštį pasisavino kaustiniu kaliu ir svėrė: deginimui naudojo ir mangano peroksidą bei bertolito druską. Taigi L. buvo susipažinęs ne tik su organinės analizės principu, bet ir su praktiniu įgyvendinimu. L. taip pat tyrė rūgimo procesus ir nustatė vynuogių cukraus skilimo į alkoholį ir anglies dvideginį faktą. Jis netgi bandė šią transformaciją išreikšti kiekybine lygtimi ir su ja aiškiai suformulavo tiesą apie materijos svorio nekintamumą (“Buožas é”, I. XIII sk.). Remiantis įvairių deguonies junginių savybėmis paprasti kūnai(žr. toliau), L. pirmasis pateikė chemijos praktikoje tuo metu žinomų kūnų klasifikaciją. Jo klasifikavimo pagrindas buvo kartu su paprastų kūnų sąvokomis oksido, rūgšties ir druskos sąvokos. Pavyzdžiui, oksidas yra metalo junginys su deguonimi. geležies oksidas, gyvsidabris, varis ir daugelis kitų. ir kt.; rūgštis yra nemetalinio kūno, pvz., anglies, sieros, fosforo, ir deguonies derinys; L. organines rūgštis acto, oksalo, vyno ir kt. laikė įvairių „radikalų“ junginiais su deguonimi (žr.). Druska susidaro sujungiant rūgštį su baze. Ši klasifikacija, kaip netrukus parodė tolesni tyrimai, buvo siaura ir todėl neteisinga: kai kurios rūgštys, pvz. vandenilio cianido rūgštis, vandenilio sulfidas ir atitinkamos jų druskos neatitiko šių apibrėžimų; L. druskos rūgštį laikė deguonies junginiu su dar nežinomu radikalu, o chlorą laikė deguonies junginiu su druskos rūgštimi. Nepaisant to, tai buvo pirmoji klasifikacija, kuri leido labai paprastai apžvelgti visą eilę tuo metu chemijoje žinomų kūnų. Ji suteikė L. galimybę numatyti sudėtingą tokių kūnų, kaip kalkės, baritas, šarminiai šarmai, boro rūgštis ir kt., kurie anksčiau buvo laikomi elementariais kūnais, sudėtį. Kartu su klasifikavimu L. daug dirbo supaprastindamas cheminę nomenklatūrą, kurios klausimą mieste iškėlė Guiton de Morveau; Ši nomenklatūra buvo pagrįsta L. suteikta klasifikacija. Naujoji nomenklatūra įnešė į cheminę kalbą daugiau paprastumo ir aiškumo, išvalė ją nuo sudėtingų ir painių terminų, kuriuos paliko alchemija ir kurie buvo visiškai savavališki ir dažnai neturintys jokios reikšmės.

Šilumos reiškinius, glaudžiai susijusius su degimo procesu, tyrinėjo ir L. Kartu su Laplasu, būsimuoju dangaus mechanikos kūrėju, L. duoda kalorimetriją (žr.); jie sutvarko ledo kalorimetrą. Jį naudodami jie matuoja daugelio kūnų šilumines talpas ir, pavyzdžiui, įvairių cheminių virsmų metu išsiskiriančią šilumą. deginant anglį, fosforą, vandenilį, sprogstant salietros, sieros ir anglies mišiniui. Šiais darbais jie padėjo pamatus naujai tyrimų sričiai - termochemijai ir įtvirtino pagrindinį jos principą, suformuluotą tokia forma: „Bet kokie šiluminiai pokyčiai, kuriuos patiria bet kuri medžiagų sistema, keičiant jos būseną, vyksta atvirkštine tvarka, kai sistema grįžta į pradinę būseną“. Pavyzdžiui, norint suskaidyti anglies rūgštį į anglį ir deguonį, reikia išleisti tiek pat šilumos, kiek ji išsiskiria deginant anglį į anglies dioksidą. Kalorimetriniai ir termocheminiai L. ir Laplaso tyrimai aprašyti atsiminimuose „Sur la chaleur“ (). 1781–1782 m. jie pateikia gerai žinomą kietųjų dalelių plėtimosi nustatymo metodą. Tada jie naudoja sukurtus metodus gyvūnų šilumai tirti. Atlikdamas oro sudėties tyrimus, L. nustatė, kokius pokyčius oras patiria gyvūno kvėpavimo metu. Didžiulę reikšmę fiziologijoje turėjo jau minėtas tyrimas „Sur la chaleur“, kurį L. atliko kartu su Laplasu, bei gyvūnų kvėpavimo tyrimai, kuriuos L. atliko kartu su Seguinu 1789-90 m. Šie tyrimai parodė, kad gyvūnų kvėpavimas yra lėtas degimas, dėl kurio organizme visada palaikomas nuolatinis šilumos tiekimas. Atliekos, susidarančios organizme degimo proceso metu, pasipildo virškinant. Šiais tyrimais bandoma nustatyti ryšį tarp organizmo išskiriamo anglies dioksido kiekio ir poilsio ar darbo būsenos, kurioje yra kūnas. L. teisingai suprato trijų svarbių gyvūno kūno funkcijų reikšmę ir ryšį: kvėpavimą, virškinimą ir transpiraciją. Fiziologija veda iš L. į naują erą – eksperimentinį gyvybės procesų tyrimą. Tyrinėdamas gyvūnų šilumą, L. pateikė kaip svarius argumentus prieš vitalizmą, kuris tuo metu karaliavo biologijos moksluose, kaip kūnų degimo ir vandens sudėties tyrimus prieš flogistono doktriną. L. padarė, be to, galutinį pralaimėjimą elementų doktrina, siekia senovės laikus. Žvilgsnis į ugnį, orą, vandenį ir žemę kaip elementus išliko iki L. Verta išplėsti, pavyzdžiui, Beaum é vadovą „Chimie expérim. et raisonné e“ (), kur autorius vadina ugnį, orą, vandenį ir žemė – pirminiai principai, kurie yra visų žinomų kūnų dalis. L. pabrėžė ugnis, tai yra, jos šaltinis yra šiluma iš sunkiųjų kūnų klasės ir priskyrė ją kartu su šviesa, magnetizmu ir kt. į nesvarių skysčių (fluida) kategoriją. Šis skirstymas suteikė daugiau aiškumo tiek bendroms pažiūroms, tiek cheminių virsmų skaičiavimams. Junginys oro Ir vandens buvo paaiškinta L.; ir kad žemė negali būti laikoma stichija, tam jau sukaupta daug įrodymų. Tuo pat metu naują Boyle'o () sukurtą elementariųjų kūnų sampratą L. sustiprino ir galiausiai įvedė į mokslą. Elementariųjų kūnų samprata, žinoma, tuo metu galėjo būti grynai empirinė, nes vis dar nebuvo duomenų apie plačią jos filosofinę sampratą. L. elementariais kūnais laikė tuos, kurie jo laikais liko nesuirę. Skirtumas tarp dviejų paprastų kūnų klasių – metalų ir metaloidų – priklauso L. Trijų kūnų būsenų klausimą, glaudžiai susijusį su elementų doktrina, iškėlė L. Šiuo atžvilgiu L. nuomonės. apie įvairių būsenų prigimtį ir jų ryšį su šiluma jau aiškiai nubrėžtos mūsų laikų pažiūros. Jis pripažino teorinę galimybę, mažinant temperatūrą (ir didinant slėgį), visus dujinius kūnus paversti skysčiais ir kietomis medžiagomis („Traité“, I, 2 sk.). Šią L idėją praktiškai įgyvendino tik mūsų laikais Pictet, Caliette ir kiti darbai apie dujų suskystinimą. Anot L., dujos susideda iš svarios „bazės“ ir nesvarios medžiagos – šilumos, kurios dėka išlaiko savo dujinę būseną. Jei šilumos medžiaga pašalinama iš dujų, tada didelė medžiaga lieka skysta arba kieta, priklausomai nuo pašalintos šilumos kiekio. Kai deguonis susijungia su degiu kūnu, deguonies dujose paslėpta šiluma išsiskiria ir išsiskiria šilumos ir ugnies pavidalu. L. pirmasis skyrė didelę reikšmę kiekybinei medžiagų cheminių virsmų pusei ir padarė svarstykles būtinu chemijos laboratorijos priedu. Visuose savo tyrimuose jis pats vadovavosi principu, kad įvairių cheminių virsmų metu medžiaga neišnyksta, nesusikuria iš naujo, todėl cheminėje transformacijoje dalyvaujančių kūnų svoriai prieš ir po virsmo išlieka nepakitę. . Tokią poziciją L. išreiškė ne kartą, pvz. „Trait é“ (I, 13 sk.). Nuo L. laikų ši tiesa sudarė mokslinės cheminės sistemos („materijos amžinybės dėsnio“) pagrindą ir kartu su kita tiesa, mūsų amžiuje gauta fizikos, būtent energijos tvermės dėsniu, sudaro šiuolaikinės gamtos filosofijos pagrindą... Vadovaudamiesi L. nurodytu principu, tyrinėtojai greitai priėjo prie nepaprastai svarbių išvadų, prie dėsnių, reglamentuojančių tarpusavyje besijungiančių medžiagų svorio santykius, nustatymo; ir šie dėsniai, susiję su dujų tūrinių santykių dėsniais, paskatino atomo ir dalelės sąvokų įtvirtinimą, suteikdami šiuolaikinei cheminei sistemai nepaprasto paprastumo ir aiškumo.

Svarbus privalumas, išskiriantis L. darbus, yra tikslus mokslinis metodas, kurio dvasia jie buvo sukurti. Kaip tikslaus, disciplinuoto mąstymo pavyzdys, L. darbai yra tokie pat nemirtingi, kaip ir jų rezultatai. Visa L. sistema reprezentuoja loginę harmoniją ir vienybę. L. į chemiją įvedė tą griežtos kritikos ir aiškios reiškinių analizės metodą, kuris iki jo jau buvo toks vaisingas kitose tiksliųjų žinių srityse – mechanikoje, fizikoje ir astronomijoje. Šiuo atžvilgiu L. kūryba sudaro grandį darbų grandinėje, kurios tikslas buvo atrasti gamtos reiškinius reglamentuojančius dėsnius, o L. vardas prilygsta nedaugeliui vardų, pavyzdžiui, 1888 m.); „Lavoisier atminimui“ - N. Zelinskio, I. Kablukovo ir I. Sečenovo kalbos (); M. Engelhardtas, „Lavoisier, jo gyvenimas ir mokslinė veikla“

Lavoisier yra puikus prancūzų chemikas, vienas iš šiuolaikinės chemijos pradininkų. Jis atrado, kad oras turi sudėtingą sudėtį, nustatė vandens sudėtį, paaiškino degimo ir oksidacijos esmę, sukūrė cheminės nomenklatūros principus.

Gimė 1743 m. rugpjūčio 26 d. labai turtingoje buržuazinėje šeimoje. Tėvas buvo vienas iš 400 teisininkų, priklausančių Paryžiaus parlamento jurisdikcijai, ir norėjo, kad jo sūnus taip pat taptų teisininku, be to, jis baigė Paryžiaus universiteto Teisės fakultetą. Tačiau Lavoisier labiau traukė gamtos mokslai, todėl kartu su jurisprudencija jis studijavo matematiką, astronomiją, botaniką, mineralogiją ir geologiją bei chemiją, vadovaujamas geriausių Paryžiaus profesorių. Jau būdamas 22 metų Paryžiaus mokslų akademijai pristatė savo darbą „Geriausias būdas apšviesti didmiesčio gatves“, už kurį 1766 m. buvo apdovanotas akademijos aukso medaliu. Atliekant šį darbą aiškiai pasireiškė Lavoisier, kaip mokslininko, savybės: nepaprastas atkaklumas ir ryžtas, sumanumas ir kruopštumas atliekant eksperimentus. Neturėdamas prietaisų šviesos intensyvumui matuoti (tokių dar nebuvo), pusantro mėnesio praleido tamsioje patalpoje, kad padidintų akių jautrumą šviesai. O dalyvavimas 1763–1767 m. sudarydamas mineraloginį Prancūzijos žemėlapį, jis padėjo jam lavinti stebėjimo įgūdžius ir kruopštų darbo žurnalų tvarkymą.

Iš ekspedicijos atgabentų mineralų cheminės analizės darbo dėka (dar 1765 m. Akademijai pateikė straipsnį „Gipso analizė“), Lavoisier išgarsėjo tarp chemikų. 1768 metais buvo išrinktas neeiliniu Mokslų akademijos docentu chemijos srityje, 1774 - neeiliniu, o 1778 - eiliniu (t. y. tikruoju) akademiku. Didžiosios prancūzų revoliucijos metu Lavuazjė dėjo visas pastangas, kad išgelbėtų akademiją, tačiau jam nepavyko: 1793 metais akademija buvo panaikinta, o kitais metais jis pats tapo revoliucijos auka.

Be mokslinio darbo, Lavoisier atliko daug kitų pareigų. 1775 metais buvo paskirtas daug pastangų pareikalavusio parako verslo vadovu. Dėl to per 13 metų parako gamyba Prancūzijoje padvigubėjo, o jo kokybė gerokai pagerėjo.

Tuo pat metu jis pats gyveno parako arsenale ir čia įrengė laboratoriją, kurioje atliko pagrindinius tyrimus. Ši laboratorija iš tikrųjų tapo Paryžiaus moksliniu centru, kuriame jis organizavo eksperimentų demonstracijas, į kurias kvietė ne tik chemikus, sužadindamas įvairiausių žmonių susidomėjimą mokslu.

Be to, Lavoisier užsiėmė kalėjimo reikalų studijomis, ūkininkų padėties gerinimu, produkcijos kokybės stebėjimu, vandens tiekimu laivams, labdaros ir draudimo biurų organizavimu, visuomenės švietimu, verpimo ir audimo mokyklomis... 1790 m. gamybos racionalios matų ir svorių sistemos komisijos sekretorius ir iždininkas. Dėl to buvo sukurta metrinė sistema, kuri palaipsniui išplito visame pasaulyje.

Tačiau pagrindiniai Lavoisier pomėgiai buvo susiję su chemija. Darbe jam padėjo žmona Marija, kuri iš tikrųjų tapo jo sekretore, vedė darbo žurnalus, vertė jam mokslinius straipsnius iš anglų kalbos, piešė ir graviravo piešinius jo knygoms. Garsiajame Jacques'o Louiso Davido paveiksle Monsieur Lavoisier ir jo žmonos portretas (1788) Lavoisier žmona pavaizduota prie laboratorinio stalo (dabar šis paveikslas saugomas Metropoliteno meno muziejuje Niujorke).

Ryžiai. 2. Deividas. Pono Lavoisier ir jo žmonos portretas. 1788 m

Didžiulis Lavoisier indėlis į mokslą buvo ne tik naujų faktų gavimas – daugelis žmonių tai padarė. Lavoisier iš tikrųjų sukūrė naują chemijos filosofiją, naują jos sąvokų sistemą. Laboratorijoje, kurioje buvo įrengti naujausi XVIII amžiaus pabaigos mokslai ir technologijos, Lavoisier atliko eksperimentus, kurių išvados turėjo didžiulę įtaką chemijai ir kitiems mokslams. Pavyzdžiui, jis parodė, kaip tikslaus svėrimo pagalba galima ne tik gauti naujų mokslinių duomenų, bet ir patvirtinti mokslinę teoriją.

Svarbiausias Lavoisier indėlis į mokslą buvo daugelį dešimtmečių vyravusios flogistono teorijos paneigimas ir eksperimentiniais duomenimis pagrįstos degimo teorijos sukūrimas. Nuo Boyle laikų dauguma mokslininkų manė, kad daugelis metalų (geležies, gyvsidabrio, cinko, vario, švino ir kt.) kalcinuojant virsta oksidais dėl „ugnies pridėjimo“. Šio postulato paneigimas turėjo didelę reikšmę chemijos raidai. Viename iš eksperimentų Lavoisier įdėjo skardą į hermetiškai uždarytą stiklinį indą ir kaitino naudodamas didelį lęšį. Skarvas virto oksido milteliais, kuriuos lydėjo masės padidėjimas, tačiau bendras indo svoris išliko nepakitęs, o tai reiškė, kad ugnis iš išorės į vidų neprasiskverbė, o dalis oro prisijungė prie metalo.

Labiau žinomas yra garsusis „dvylikos dienų eksperimentas“, kurį atliko Lavoisier. Jis kaitino gyvsidabrį lituotoje retortoje, kur jis virto HgO oksidu, susijungdamas su deguonimi. Eksperimentas truko taip ilgai, nes gyvsidabris yra mažai aktyvus metalas ir įprastoje temperatūroje nesioksiduoja ore. Reakcijai atlikti reikalingas ilgesnis kaitinimas esant temperatūrai, artimai gyvsidabrio virimo temperatūrai esant 357 °C. Dar labiau pašildyti retortą, siekiant pagreitinti deguonies reakciją su gyvsidabrio garais, buvo neįmanoma, nes aukštesnėje nei 400 °C temperatūroje gyvsidabrio oksidas vėl skyla į metalinį gyvsidabrį ir deguonį. Todėl retortą reikėjo nuolat kalcinuoti daug dienų, kol joje esantis gyvsidabris visiškai pavirs oksidu.

Naudodamas tikslų svėrimą, Lavoisier parodė, kad gyvsidabrio oksido masė yra lygi metalo ir su juo susijungusio deguonies masei, ir atvirkščiai – susidaręs gyvsidabrio oksidas suyra, išskirdamas vienodus gyvsidabrio ir deguonies kiekius. Metalų masės padidėjimą kalcinuojant kelis dešimtmečius prieš Lavoisier nustatė M. V. Lomonosovas, tačiau jo darbai tuo metu liko nežinomi Europos šalyse. Taigi Lavoisier iš tikrųjų iš naujo atrado materijos tvermės dėsnį, kuris kartais vadinamas Lavoisier-Lomonosovo dėsniu. Tačiau Lavoisier neapsiribojo indų svėrimu, o analizavo pokyčius, vykstančius orui susilietus su metalu. Buvo žinoma, kad tokiu atveju dingsta 1/5 oro, tačiau niekas nežinojo, kas yra ši išleista oro dalis ir kuo ji skiriasi nuo likusios. Kaip parodė eksperimentai, likęs oras nepalaiko laboratorinių gyvūnų degimo ir kvėpavimo. Panašūs rezultatai gauti ir deginant sierą ir fosforą.

Deguonis, kurį 1774 m. atrado švedų chemikas K. V. Scheele ir anglų chemikas J. Priestley, padėjo Lavoisier suprasti, kad deguonis yra penktasis oro, kuris jungiasi su metalu kalcinavimo metu. (Priestley asmeniškai pranešė apie savo atradimą Lavoisier, kai lankėsi Paryžiuje 1774 m.).

Lavoisier sukurta degimo ir oksidacijos teorija pagaliau padarė galą flogistonui – mitinei degiai medžiagai, kuri tariamai išsiskiria iš kūnų degimo metu. Tuo pačiu metu Lavoisier pirmasis parodė, kad oras nėra paprasta medžiaga, kaip manyta anksčiau, o „gyvybinio oro“ arba deguonies ir „nesveiko oro“ arba azoto mišinys, o jų tūris yra maždaug 1 :4. Lavoisier ne tik analizavo orą, bet ir atliko jo sintezę, sumaišydamas azotą su deguonimi, dirbtinai gautu iš gyvsidabrio oksido.

Jis taip pat paaiškino, kokie pokyčiai vyksta ore, kai jame dega žvakė, o pelė kvėpuoja uždaroje erdvėje. Lavoisier parodė, kad kvėpavimas iš esmės yra lėtas degimas, suteikiantis gyvūnui energijos. Tai sugeria deguonį ir išskiria anglies dioksidą. Jis taip pat nustatė anglies dioksido sudėtį. Norėdami tai padaryti, viename iš eksperimentų jis sudegino deimantą, pakartodamas Florencijos akademikų eksperimentą, kuris dar 1649 m. „išgarino“ deimantus naudodami didelį padegamąjį veidrodį. Lavoisier 1777 m. gegužės 3 d. Akademijos posėdyje skaitė pranešimą „Eksperimentai apie gyvūnų kvėpavimą ir jų plaučius einančio oro pokyčius“. Šie eksperimentai buvo nepaprastai svarbūs plėtojant ne tik chemiją, bet ir taip pat fiziologija.

Lavoisier išsamiai ištyrė deguonies vaidmenį formuojant rūgštis. Tuo metu žinomose rūgštyse buvo šis elementas, todėl jis gavo lotynišką pavadinimą oxynium, tai yra „rūgštį gaminantis“. Ypač svarbų vaidmenį suvaidino kruopštūs eksperimentai sujungiant „degų orą“ su deguonimi, tai yra vandeniliu, kuriuos 1767 m. atrado Henry Cavendish. Lavoisier, vadovaudamasis savo teorija, tikėjosi gauti kokią nors rūgštį degindamas vandenilį deguonimi. . Tačiau paaiškėjo, kad degant vandeniliui susidaro grynas vanduo (3 pav.).

Ryžiai. 3. Vandens susidarymas degant vandeniliui

1783 m. birželio 24 d. Mokslų akademijos posėdyje Lavoisier pademonstravo vandenilio degimą deguonyje ir vandens susidarymą, bendradarbiaudamas su fiziku ir matematiku Pierre'u Simonu Laplasu. Surinkęs nedidelį kiekį degimo produkto reakcija, Lavoisier ir Laplasas išsiaiškino, kad tai visiškai grynas vanduo.

Naujoji Lavoisier sukurta degimo teorija, nepaisant jos paprastumo ir vaisingumo, daugelio chemikų buvo sutikta priešiškai. Berlyne, kur buvo ypač pagerbtas flogistono teorijos kūrėjo, vokiečių chemiko Georgo Stahlio atminimas, Lavoisier buvo paskelbtas „moksliniu eretiku“, o jo portretas akivaizdžiai sudegintas.

Tačiau pamažu įtikinami Lavoisier samprotavimai, paremti ne mažiau įtikinamais eksperimentais, į savo pusę pradėjo pritraukti vis daugiau chemikų.

Šis procesas labai paspartėjo po to, kai 1789 m. buvo paskelbtas „Pradinis chemijos kursas“, kuris per trejus metus buvo išverstas į olandų, anglų, italų ir vokiečių kalbas bei išleistas daugelyje Europos ir Amerikos šalių.

Lavoisier taip pat padarė daug kitų mokslinių atradimų. Išsiaiškinęs, kad degant organiniams junginiams susidaro vanduo ir anglies dioksidas, jis nustatė, kad tarp šių junginių yra anglis, deguonis ir vandenilis. Pirmąsias organinių junginių analizes jis atliko degindamas alkoholio, aliejaus, vaško ir kt. mėginius tam tikrame deguonies tūryje ir nustatydamas išsiskiriančio anglies dvideginio tūrį. Degimui jis taip pat naudojo medžiagas, kurios lengvai išskiria deguonį: HgO, MnO 2, KClO 3. Tyrinėdamas saldžių medžiagų fermentacijos procesus, Lavoisier nustatė, kad vynuogių cukrus skyla į alkoholį ir anglies dioksidą. Kartu su Laplasu Lavoisier sukonstravo ledo kalorimetrą, išmatavo cheminių reakcijų šiluminį poveikį ir taip padėjo pamatus naujam mokslui – termochemijai.

Savo „Chemijos kurse“ Lavoisier pateikė kūnų klasifikaciją, suskirstydamas juos į paprastus ir sudėtingus, pastaruosius klasifikuodamas kaip oksidus, rūgštis ir druskas. Iš viso prie elementų jis priskyrė daugiau nei 30 medžiagų, tarp kurių, be deguonies, azoto, vandenilio, sieros, fosforo, anglies ir metalų, buvo ir „kalorijų“, „kalkių“, „silicio dioksido“ ir kt. Tiesa , jis netvirtino, kad visi kūnai jo lentelėje iš tiesų yra paprasti. „Visi junginiai bus laikomi elementais, – rašė jis, – kurie jokiu būdu negali būti skaidomi į mažesnes dalis; kitaip tariant, jei neturime priemonių atskirti kokią nors medžiagą, turime laikyti ją elementu, paprastu kūnu ir nebandyti jo laikyti sudėtingu kūnu, kol eksperimentai ir stebėjimai nepriveda prie priešingos išvados. “ Šis apibrėžimas vaidino svarbų vaidmenį pradiniame chemijos vystymosi etape. Lavoisier numatė sudėtingą kai kurių šarmų ir rūgščių sudėtį, daugybę mineralų, kurie anksčiau buvo laikomi elementariais, tai yra, nesuskaidomi į paprastesnius.

1787 m. Lavoisier kartu su daugeliu garsių prancūzų chemikų pasiūlė naują racionalią cheminę nomenklatūrą, o daugelis paprastų ir sudėtingų neorganinių junginių gavo šiuolaikinius pavadinimus. Elementų pavadinimai buvo parinkti taip, kad kuo labiau atspindėtų jų savybes: deguonis, vandenilis, anglis, azotas (iš graikų kalbos išvertus kaip „ne gyvybė“). Rūgštys gavo savo pavadinimus iš elementų ar medžiagų, iš kurių jos buvo gautos: sieros rūgštis, druskos rūgštis, azoto, anglies, fosforo ir tt Tai labai palengvino medžiagų sisteminimą.

Lavoisier gyvenimas iki paskutinių gyvenimo metų neatspindi nieko, kas galėtų patraukti ypatingą istoriko dėmesį; bet jos pabaiga, ištverta stoiškai, priskiria Lavoisier tarp kankinių, vertų susižavėjimo. Garsieji „1793 metai“ tapo pražūtingi ne tik Prancūzijos monarchijai. Lavoisier buvo sužlugdytas dėl jo narystės „Mokesčių kompanijoje“, į kurią jis įstojo 1769 m. Tai buvo 40 pagrindinių finansininkų organizacija, sumokėjusi visus valstybės netiesioginius mokesčius (druskos, tabako ir kt.) į iždą iš savo lėšų. , o mainais gavo teisę šiuos mokesčius „atsipirkti“, renkant juos iš gyventojų. Aišku, kad pinigų jie neprarado, surinkę dvigubai daugiau nei išleido, neskaičiuojant didelio atlyginimo. Todėl žmonės nekentė ir mokesčių ūkininkavimo sistemos, ir pačių mokesčių ūkininkų.

Ryžiai. 4. Antoine'as Lavoisier

Iki 1791 m., kai buvo panaikinta mokestinė ūkininkavimo sistema, Lavoisier iš jos uždirbo didžiulį turtą – daugiau nei milijoną lirų. Tiesa, nemažą dalį pajamų jis išleido moksliniams eksperimentams. Taigi jis išleido 50 tūkstančių litų vien eksperimentams, kad nustatytų vandens sudėtį. Tačiau visa tai revoliucinės konvento akyse negalėjo pasiteisinti. „Respublikai mokslininkų nereikia“, – sakė tribunolo pirmininkas. Lavoisier buvo suimtas ir kartu su kitais mokesčių ūkininkais buvo nuteistas mirties bausme. Nuosprendžio formuluotėje buvo pateikti patys juokingiausi kaltinimai, pavyzdžiui, kad Lavoisier mirkė tabaką ir pridėjo sveikatai kenksmingų medžiagų.

1774 metų gegužės 8 dieną Lavoisier buvo giljotinuotas. Mirtį jis pasitiko oriai ir drąsiai. Apie tai sužinojęs garsus matematikas J. L. Lagrange'as ne mažiau garsiam matematikui ir fizikui J. L. d'Alembertui pasakė: „Šiai galvai nukirsti prireikė vos vienos akimirkos, bet gal ir šimtmečio neužteks tokiai sukurti. “. Po dvejų metų Lavoisier buvo po mirties reabilituotas.

Lavoisier Antoine'as Laurent'as (1743-1794), prancūzų chemikas , vienas iš šiuolaikinės chemijos pradininkų

font-size:14.0pt;font-weight:normal">Antoine'as Laurent'as Lavoisier - prancūzų chemikas