Бидний эргэн тойрон дахь бүх бодисууд янз бүрийн атомуудаас бүрддэг. Атомууд бие биенээсээ бүтэц, хэмжээ, массаараа ялгаатай байдаг. 100 гаруй төрлийн атомууд байдаг ба 20 гаруй төрлийн атомыг хүн олж авсан бөгөөд тэдгээр нь тогтворгүй, энгийн атомууд болж задардаг тул байгальд байдаггүй.

Гэсэн хэдий ч нэг төрлийн атомууд хүртэл бие биенээсээ бага зэрэг ялгаатай байж болно. Тиймээс ийм зүйл байдаг химийн элемент- эдгээр нь ижил төрлийн атомууд юм. Тэд бүгд ижил цөмийн цэнэгтэй, өөрөөр хэлбэл ижил тооны протонтой.

Химийн элемент бүр нь энэ элементийн Латин нэрнээс нэг эсвэл хоёр үсэг хэлбэрээр нэр, тэмдэглэгээтэй байдаг. Жишээлбэл, устөрөгчийн химийн элементийг H үсгээр (Латин нэрээр Hydrogenium), хлор - Cl (Chlorum-аас), нүүрстөрөгч - C (Carboneum-аас), алт - Au (Aurum-аас), зэс - Cu (аас) гэж тэмдэглэдэг. Cuprum), хүчилтөрөгч - O (Oxigeium-аас).

Одоо байгаа химийн элементүүдийг үечилсэн хүснэгтэд жагсаасан болно. Үүнийг ихэвчлэн систем (үечилсэн хүснэгт) гэж нэрлэдэг, учир нь энэ эсвэл бусад элементийг хүснэгтийн нүдэнд байрлуулах тодорхой хатуу дүрэм байдаг. Тогтмол системийн мөр, баганад элементүүдийн шинж чанарын тогтмол өөрчлөлт ажиглагдаж байна. Тиймээс хүснэгтийн элемент бүр өөрийн гэсэн дугаартай байдаг.

Химийн элементийн атомууд химийн урвалын үр дүнд өөрчлөгддөггүй. Атомуудаас бүрдэх бодисын багц өөрчлөгддөг ч атомууд өөрсдөө өөрчлөгддөггүй. Жишээлбэл, үр дүнд нь химийн урвалнүүрстөрөгчийн хүчил (H 2 CO 3) усанд задардаг (H 2 O) ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл(CO 2), дараа нь шинэ атомууд үүссэнгүй. Зөвхөн тэдгээрийн хоорондын холбоо өөрчлөгдсөн.

Тиймээс атомыг бодисын хамгийн жижиг химийн хуваагдашгүй тоосонцор гэж тодорхойлж болно.

Орчлон ертөнцөд хамгийн элбэг байдаг элемент бол устөрөгч, дараа нь гелий юм. Эдгээр нь бүтцийн хамгийн энгийн химийн элементүүд юм. Үлдсэн химийн элементүүд нь нийт атомын 0.1 орчим хувийг эзэлдэг. Гэсэн хэдий ч бусад химийн элементүүдийн атомууд байдаг том массустөрөгч ба гелийн атомуудаас илүү. Тиймээс, хэрэв бид Орчлон дахь бусад химийн элементүүдийн агуулгыг массын хувиар илэрхийлбэл тэдгээр нь Орчлон ертөнцийн нийт материйн массын 2% -ийг эзэлнэ.

Дэлхий дээр химийн элементүүдийн элбэг дэлбэг байдал нь орчлон ертөнцийг бүхэлд нь авч үзэхэд ихээхэн ялгаатай байдаг. Дэлхий дээр хүчилтөрөгч (O) ба цахиур (Si) давамгайлдаг. Тэд дэлхийн нийт массын 75 орчим хувийг эзэлдэг. Дараа нь буурах дарааллаар хөнгөн цагаан (Al), төмөр (Fe), кальци (Ca), натри (Na), кали (K), магни (Mg), устөрөгч (H) болон бусад олон элементүүд орно.

"Атом" гэж орчуулбал хуваагдашгүй гэсэн утгатай. Учир нь ингэж нэрлэсэн урт хугацаандЭнэ нь материйн хамгийн жижиг хэсэг гэж тооцогддог байв. Гэвч шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил энэ нь тийм биш гэдгийг харуулсан. Тиймээс атом нь юунаас бүтдэг, атомууд хэрхэн ялгаатай болохыг олж мэдье янз бүрийн элементүүд.

Атомын бүтэц

Өнөөдөр шинжлэх ухаан 126 төрлийн химийн элементийг мэддэг. Тэдний атомын ерөнхий бүтэц ижил байна. Тус бүр нь протон ба нейтроны цөмтэй бөгөөд электронууд тойрон эргэлддэг. Электронууд нь сөрөг цэнэгтэй бөөмс юм. Тэд цөмийг тойрон эргэх үед электрон үүл үүсдэг.

Протонууд нь эерэг цэнэгтэй бөөмс юм. Амрах үед атом нь ижил тооны протон, электрон агуулдаг тул ийм химийн элемент нь цахилгаан цэнэггүй байдаг. Гэсэн хэдий ч урвалын явцад энэ нь бусад элементүүдэд электрон өгч, эерэг цэнэгтэй бөөм болж, эсвэл тэдгээрийг авч, сөрөг цэнэгтэй бөөм болж чаддаг. Нейтронууд ямар ч цэнэггүй боловч элементийн массад нөлөөлдөг. Протон ба нейтрон - нуклонуудыг нэгтгэх нэрийг зохион бүтээжээ.

Төрөл бүрийн элементийн атомууд

Өөр өөр элементийн атомууд нь цөм дэх протоны тоогоор бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Электроны тоо өөрчлөгдөж болох ч протоны тоо хэзээ ч өөрчлөгдөхгүй. Цөмд хэдэн протон агуулагдаж байгааг тухайн элементийн атомын дугаараас харж болно тогтмол хүснэгтМенделеев. Устөрөгч (№1) нь тайван байдалд 1 электрон, 1 протон, лититэй
(No3) - 3 электрон ба 3 протон, нүүрстөрөгч (No6) - 6 электрон, 6 протон.

Өөр өөр атомууд өөр өөр тооны протонтой байдаг тул тэдгээрийн масс нь бас өөр өөр байдаг. Элементийн массыг голчлон протон ба нейтроноос бүрдүүлдэг, учир нь электронуудын жин бага байдаг. Гэхдээ нэг элементийн атомууд ч гэсэн цөм дэх нейтронуудын тоо өөр өөр байдаг тул өөр өөр жинтэй байж болно. Нейтроны тоо протоны тооноос ялгаатай атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, байгальд нүүрстөрөгчийн атомууд C12 (6 протон ба 6 нейтрон), C13 (6 протон, 7 нейтрон) болон 2-оос 16 нейтроны агууламжтай бусад сортууд байдаг.

БУСАД

Гадаад үг"Альфа" нь орос хэл дээр бат бөх үндэслэсэн бөгөөд олон янзын хослолоор олддог. Тухай,…

Мэдээжийн хэрэг, бидний хүн нэг бүр ерөнхий утгаарааэлемент гэж юу болохыг сайн мэддэг. Элемент бол бүрэлдэхүүн хэсэг юм...

"Цөм" гэдэг үг нь бөмбөлөг хэлбэртэй аливаа зүйлийн цөм гэсэн утгатай. Гэсэн хэдий ч үнэт зүйлс энэ үзэл баримтлалөөр байж болно ...

Бидний хүн нэг бүр дор хаяж нэг удаа олон одоор дүүрэн үзэсгэлэнтэй шөнийн тэнгэрийг биширдэг. Та хэзээ нэгэн цагт бодож байсан уу ...

Том адрон мөргөлдүүлэгчийн тодорхойлолт нь: LHC нь цэнэгтэй бөөмийн хурдасгуур бөгөөд энэ нь...

Электрон нь энгийн бөөмс, сөрөг цахилгаан цэнэгтэй. Энэ нь -1-тэй тэнцүү байна. Электрон орж ирдэг ...

Биологийн объектууд болон амьгүй орчны дотор үл үзэгдэх хүч урсаж байдаг. Энэ хүчийг ... гэж нэрлэдэг.

Физик, химийн янз бүрийн нэр томьёо, онол, хуулиудыг сайн мэддэг хүмүүс тийм ч олон байдаггүй. Мөн зарим нь, магадгүй ...

Төрөл бүрийн химийн бодис ба элементүүдийн хоорондын урвал нь химийн шинжлэх ухааны судалгааны гол сэдвүүдийн нэг юм.

Материйн тухай ойлголтыг хэд хэдэн шинжлэх ухаан нэгэн зэрэг судалдаг. Ямар бодисууд вэ гэсэн асуултад бид хоёр цэгээс дүн шинжилгээ хийх болно...

Сургуулийн химийн хичээл дээр тэд яаж шийдэхийг заадаг янз бүрийн даалгавар, эдгээрийн дунд түгээмэл хэрэглэгддэг нь тооцооллын асуудлууд...

Цахилгаан цэнэг - физик хэмжигдэхүүн, энэ нь биеийн цахилгаан соронзонд оролцох чадварыг тодорхойлдог ...

Исэлдэлтийн төлөв нь молекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд атом нь электроныг бүрэн хүлээн авсны үр дүнд хүлээн авдаг, түүний...

Байгальд байдаг химийн элемент бүр изотопуудын холимог (тиймээс тэдгээр нь бутархай атомын масстай) байдаг нь тогтоогдсон. Изотопууд бие биенээсээ хэрхэн ялгаатай болохыг ойлгохын тулд атомын бүтцийг нарийвчлан авч үзэх шаардлагатай. Атом нь цөм, электрон үүл үүсгэдэг. Цөмийг бүрдүүлдэг нейтрон, протон, электрон үүлэн доторх орбиталуудаар дамжин гайхалтай хурдтайгаар хөдөлж буй электронууд атомын массад нөлөөлдөг.

Изотопууд гэж юу вэ

Изотопууднь химийн элементийн атомын төрөл юм. Аливаа атомд үргэлж тэнцүү тооны электрон ба протон байдаг.

Тэдгээр нь эсрэг цэнэгтэй (электронууд нь сөрөг, протонууд нь эерэг) тул атом нь үргэлж төвийг сахисан байдаг (энэ энгийн бөөмс нь цэнэггүй, тэг юм). Электрон алдагдсан эсвэл баригдсан үед атом нь саармаг байдлаа алдаж, сөрөг эсвэл эерэг ион болдог.

Нейтронууд цэнэггүй боловч нэг элементийн атомын цөм дэх тэдгээрийн тоо өөр байж болно. Энэ нь атомын саармаг байдалд ямар нэгэн байдлаар нөлөөлөхгүй, харин түүний масс болон шинж чанарт нөлөөлдөг.

Жишээлбэл, устөрөгчийн атомын аливаа изотоп нь нэг электрон, нэг протон агуулдаг. Гэхдээ нейтроны тоо өөр байна. Протид ердөө 1 нейтрон, дейтерийд 2 нейтрон, тритид 3 нейтрон байдаг. Эдгээр гурван изотоп нь шинж чанараараа бие биенээсээ эрс ялгаатай.

Изотопуудын харьцуулалт

Изотопууд юугаараа ялгаатай вэ?

Тэд өөр өөр тооны нейтрон, өөр өөр масс, өөр өөр шинж чанартай байдаг. Изотопууд нь электрон бүрхүүлтэй ижил бүтэцтэй байдаг. Энэ нь химийн шинж чанараараа нэлээд төстэй гэсэн үг юм. Тиймээс тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэг байраар хангадаг.

Байгальд тогтвортой ба цацраг идэвхт (тогтворгүй) изотопууд олдсон. Цацраг идэвхт изотопуудын атомын цөмүүд нь аяндаа бусад цөм болж хувирах чадвартай. Цацраг идэвхт задралын явцад тэд янз бүрийн тоосонцор ялгаруулдаг.

Ихэнх элементүүд хорь гаруй цацраг идэвхт изотоптой байдаг. Түүнээс гадна цацраг идэвхт изотопуудбүх элементүүдэд зохиомлоор нийлэгжүүлсэн. Байгалийн изотопын холимогт тэдгээрийн агууламж бага зэрэг ялгаатай байдаг.

Изотопууд байгаа нь зарим тохиолдолд бага атомын масстай элементүүд нь атомын масстай элементүүдээс илүү атомын дугаартай байдгийг ойлгох боломжийг олгосон.

Жишээлбэл, аргон-калийн хосын хувьд аргон нь хүнд изотопуудыг агуулдаг ба кали нь хөнгөн изотопуудыг агуулдаг. Тиймээс аргоны масс нь калийнхаас их байдаг.

Изотопуудын ялгаа нь дараах байдалтай байна.

1. Тэд өөр өөр тооны нейтронтой байдаг.
2. Изотопууд нь өөр өөр атомын масстай байдаг.
3. Ионы атомын массын утга нь нийт энерги, шинж чанарт нөлөөлдөг.

"Атом" ба "молекул" гэсэн ойлголтуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ? мөн хамгийн сайн хариултыг авсан

Sunrise-ийн хариулт[шинжээч]
атом нь жижиг, нэг молекул хэд хэдэн атомтай байж болно (жишээ нь - 2 устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчийн атом = усны молекул)

-аас хариу Диана Мамина[гуру]
Молекул нь атомуудаас тогтдог.

-аас хариу ҮГҮЙ[гуру]
Энгийн зүйлээс гадна энэ нь бас гэр юм.

-аас хариу Агаар[шинэхэн]
атом нь цөм ба электронуудаас бүрдэх харилцан үйлчлэгч элементүүдийн цахилгаан саармаг систем юм. , молекул нь 2 ба түүнээс дээш атомаас бүрдэх нэгдэл юм

-аас хариу Дюрклаухт Фюрст[гуру]
Атом (эртний Грек ἄτομος - хуваагдашгүй) нь химийн элементийн хамгийн жижиг хэсэг бөгөөд түүний шинж чанарыг тээгч юм. Атом нь атомын цөм ба хүрээлэн буй электрон үүлнээс бүрдэнэ. Атомын цөм нь эерэг цэнэгтэй протон ба цахилгаан саармаг нейтронуудаас бүрддэг бол түүнийг тойрсон үүл нь сөрөг цэнэгтэй электронуудаас бүрддэг. Хэрэв цөм дэх протоны тоо электроны тоотой давхцаж байвал атом бүхэлдээ цахилгаан саармаг болж хувирна. Үгүй бол энэ нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй бөгөөд ион гэж нэрлэгддэг. Цөм дэх протон ба нейтроны тоогоор атомыг ангилдаг: протоны тоо нь атом нь тодорхой химийн элементэд хамаарах эсэхийг тодорхойлдог ба нейтроны тоо нь энэ элементийн изотопыг тодорхойлдог.
Атомууд янз бүрийн төрөлатом хоорондын холбоогоор холбогдсон янз бүрийн хэмжээгээр молекул үүсгэдэг.
Атом нь материйн хамгийн жижиг хуваагдашгүй хэсэг болох тухай ойлголтыг эртний Энэтхэг, эртний Грекийн гүн ухаантнууд анх томъёолсон (харна уу: атомизм). XVII онд ба XVIII зуунхимичүүд энэ санааг туршилтаар баталж чадсан нь зарим бодисыг бүрдүүлэгч элемент болгон задлах боломжгүй гэдгийг харуулсан. химийн аргууд. Гэсэн хэдий ч 19-р зууны сүүл, 20-р зууны эхэн үед физикчид субатомын тоосонцор болон атомын нийлмэл бүтцийг нээсэн бөгөөд атом үнэхээр "хуваагдах боломжгүй" гэдэг нь тодорхой болсон.
Молекул (Шинэ латин молекул, латин моль гэсэн үгнээс багассан - масс) нь химийн шинж чанарыг агуулсан бодисын хамгийн жижиг бөөмс юм.
Молекул нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоогоор тодорхойлогддог хоёр ба түүнээс дээш атомаас бүрддэг атомын цөмба электронууд, түүнчлэн тодорхой бүтэц.
Ихэнхдээ молекулууд нь төвийг сахисан (цахилгаан цэнэггүй) бөгөөд хосгүй электронуудыг авч явдаггүй (бүх валент нь ханасан) гэж үздэг; цэнэглэгдсэн молекулуудыг ион гэж нэрлэдэг, нэгдлээс ялгаатай олон тооны молекулуудыг (жишээ нь, хосгүй электрон ба ханаагүй валенттай) радикал гэж нэрлэдэг.
Хэдэн зуун, хэдэн мянган атомаас бүрдсэн молекулуудыг макромолекул гэж нэрлэдэг. Молекулуудын бүтцийн онцлогийг тодорхойлдог физик шинж чанарэдгээр молекулуудаас бүрдэх бодис.

-аас хариу Мариям Абдулла[шинэхэн]
атомууд бас цахилгаан цэнэгтэй байдаг бол молекул нь төвийг сахисан байдаг

-аас хариу Мурват Казымов[шинэхэн]
атом нь молекулаас бүтдэг зүйл юм

Олон зуун жилийн өмнө хүмүүс дэлхий дээрх аливаа бодис микроскопийн тоосонцороос бүрддэг гэдгийг ойлгосон. Хэсэг хугацаа өнгөрч, эрдэмтэд эдгээр бөөмс үнэхээр байдаг гэдгийг нотолсон. Тэднийг атом гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн атомууд тус тусад нь оршин тогтнох боломжгүй бөгөөд бүлэгт нэгтгэгддэг. Эдгээр бүлгийг молекул гэж нэрлэдэг.

"Молекул" гэдэг нэр нь өөрөө гаралтай Латин үгмэнгэ нь хүнд, блок, бөөн гэсэн утгатай ба жижиглэх дагавар - cula. Өмнө нь энэ нэр томъёоны оронд "жижиг бие" гэсэн утгатай "корпускул" гэдэг үгийг ашигладаг байсан. Молекул гэж юу болохыг олж мэдэхийн тулд бид эргэж харцгаая тайлбар толь бичиг. Ушаковын толь бичигт энэ бол бие даан оршин тогтнох боломжтой хамгийн жижиг бөөмс бөгөөд түүний харьяалагдах бодисын бүх шинж чанарыг агуулсан байдаг. Молекулууд болон атомууд бидний эргэн тойронд байдаг бөгөөд бид тэдэнд хүрч чадахгүй ч бидний харж байгаа зүйл бол тэдний асар том бөөгнөрөл юм.

Устай жишээ

Молекул гэж юу болохыг тайлбарлах хамгийн сайн арга бол аягатай усны жишээг ашиглах явдал юм. Хагасыг нь асгавал үлдсэн усны амт, өнгө, найрлага өөрчлөгдөхгүй. Өөр зүйл хүлээх нь хачирхалтай байх болно. Хэрэв та хагасыг дахин хийвэл тоо хэмжээ нь буурах боловч шинж чанар нь хэвээр үлдэнэ. Энэ маягаар үргэлжлүүлбэл бид жижиг дусал дуслаар дуусна. Үүнийг пипеткээр хувааж болно, гэхдээ энэ үйл явцыг тодорхойгүй хугацаагаар үргэлжлүүлэх боломжгүй.

Эцсийн эцэст та хамгийн жижиг тоосонцорыг авах болно, үлдсэн хэсэг нь ус байхаа болино. Молекул гэж юу болох, хэр жижиг болохыг олж мэдэхийн тулд нэг дусал усанд хэдэн молекул байгааг таахыг хичээ. Та яаж бодож байна? Тэрбум уу? Зуун тэрбум уу? Үнэн хэрэгтээ тэдний зуу орчим секстиллион байдаг. Энэ бол нэгийн дараа хорин гурван тэгтэй тоо юм. Ийм хэмжээг төсөөлөхөд бэрх тул нэгнийх нь хэмжээ нь том алимнаас хэд дахин бага байдаг тул хамгийн хүчирхэг оптик микроскопоор ч харах боломжгүй юм.

ба атомууд

Бидний мэдэж байгаагаар бүх микроскопийн тоосонцор нь атомуудаас бүрддэг. Тэдний тоо, төв атомын тойрог зам, бондын төрлөөс хамааран молекулуудын геометрийн хэлбэр өөр байж болно. Жишээ нь, хүний ​​ДНХспираль хэлбэртэй мушгирсан бөгөөд энгийн хоолны давсны хамгийн жижиг хэсэг нь молекулаас хэд хэдэн атомыг ямар нэгэн байдлаар авбал түүний сүйрэл үүснэ. Үүний зэрэгцээ, сүүлийнх нь хаашаа ч явахгүй, харин өөр бичил бөөмийн нэг хэсэг болно.

Молекул гэж юу болохыг олж мэдсэнийхээ дараа атом руу шилжье. Түүний бүтэц нь гаригийн системтэй маш төстэй: төвд нейтрон ба эерэг цэнэгтэй протонтой цөм байдаг бөгөөд электронууд түүнийг тойрон янз бүрийн тойрог замд эргэлддэг. Ерөнхийдөө атом нь цахилгааны хувьд төвийг сахисан байдаг. Өөрөөр хэлбэл электроны тоо протоны тоотой тэнцүү байна.

Бидний нийтлэл ашигтай байсан гэж найдаж байна, одоо та молекул ба атом гэж юу болох, тэдгээр нь хэрхэн бүтэцтэй, хэрхэн ялгаатай байдаг талаар асуулт асуухаа больсон.