2.1. Химийн хэл ба түүний хэсгүүд

Хүн төрөлхтөн олон хэлийг ашигладаг. Үүнээс бусад нь байгалийн хэл(Япон, Англи, Орос - нийт 2.5 мянга гаруй), бас байдаг хиймэл хэлнүүджишээ нь эсперанто. Хиймэл хэлнүүдийн дунд байдаг хэлүүдянз бүрийн шинжлэх ухаан. Тиймээс, химийн хувьд тэд өөрсдөө ашигладаг, химийн хэл.
Химийн хэл– химийн мэдээллийг товч, товч, дүрслэн бичих, дамжуулахад зориулагдсан тэмдэг, ойлголтын систем.
Ихэнх байгалийн хэлээр бичсэн мессежийг өгүүлбэрт, өгүүлбэрийг үгэнд, үгийг үсэг болгон хуваадаг. Хэрэв бид өгүүлбэр, үг, үсгийг хэлний хэсэг гэж нэрлэвэл химийн хэл дээрх ижил төстэй хэсгүүдийг тодорхойлж болно (Хүснэгт 2).

Хүснэгт 2.Химийн хэлний хэсгүүд

Аливаа хэлийг шууд эзэмших боломжгүй, энэ нь химийн хэлэнд ч хамаатай. Тиймээс одоохондоо та зөвхөн энэ хэлний үндсэн ойлголттой танилцах болно: зарим "үсэг" сурч, "үг" ба "өгүүлбэр" -ийн утгыг ойлгож сур. Энэ бүлгийн төгсгөлд таныг танилцуулах болно нэрсхимийн бодисууд нь химийн хэлний салшгүй хэсэг юм. Химийн хичээлийг судлах тусам химийн хэлний мэдлэг тань өргөжиж, гүнзгийрэх болно.

ХИМИЙН ХЭЛ.
1. Та ямар хиймэл хэл мэддэг вэ (сурах бичгийн текстэд дурдсанаас бусад)?
2. Байгалийн хэл нь хиймэл хэлнээс юугаараа ялгаатай вэ?
3. Химийн хэллэг ашиглахгүйгээр химийн үзэгдлийг дүрслэх боломжтой гэж та бодож байна уу? Үгүй бол яагаад болохгүй гэж? Хэрэв тийм бол ийм тодорхойлолтын давуу болон сул тал нь юу вэ?

2.2. Химийн элементийн тэмдэг

Химийн элементийн тэмдэг нь тухайн элементийг өөрөө эсвэл тухайн элементийн нэг атомыг илэрхийлдэг.
Ийм тэмдэг бүр нь латин цагаан толгойн нэг эсвэл хоёр үсгээс бүрдэх химийн элементийн товчилсон Латин нэр юм (Латин цагаан толгойн хувьд Хавсралт 1-ийг үзнэ үү). Тэмдгийг том үсгээр бичнэ. Тэмдэглэгээ, түүнчлэн зарим элементийн орос, латин нэрийг 3-р хүснэгтэд үзүүлэв. Латин нэрсийн гарал үүслийн талаарх мэдээллийг мөн энд оруулав. Тэмдэгтийн дуудлагын ерөнхий дүрэм байдаггүй тул 3-р хүснэгтэд тэмдэгтийн "унших", өөрөөр хэлбэл химийн томъёонд энэ тэмдгийг хэрхэн уншиж байгааг харуулав.

Элементийн нэрийг аман ярианд тэмдэглэгээгээр солих боломжгүй ч гараар болон хэвлэмэл бичвэрт үүнийг зөвшөөрдөг боловч хэрэглэхийг зөвлөдөггүй.Одоогоор 110 химийн элемент мэдэгдэж байгаагийн 109 нь олон улсын байгууллагаас баталсан нэр, тэмдэгтэй байдаг. Цэвэр ба хэрэглээний химийн холбоо (IUPAC).
Хүснэгт 3-т зөвхөн 33 элементийн талаарх мэдээллийг өгсөн болно. Эдгээр нь хими судлахад хамгийн түрүүнд тулгарах элементүүд юм. ОХУ-ын нэрс (цагаан толгойн үсгийн дарааллаар) болон бүх элементийн тэмдэглэгээг Хавсралт 2-т өгсөн болно.

Хүснэгт 3.Зарим химийн элементүүдийн нэр, тэмдэг

Нэр
	Латин		Бичих
-	Бичих	Гарал үүсэл	-	-
Азотын	Нитроген	Грек хэлнээс "хуланцар төрүүлэх"		"en"
Хөнгөн цагаан	Алминиум	Латаас. "алум"		"хөнгөн цагаан"
Аргон	Аргон	Грек хэлнээс "идэвхгүй"		"аргон"
Бари	Бариум	Грек хэлнээс "хүнд"		"барий"
Бор	Борум	Араб хэлнээс "цагаан эрдэс"		"бор"
Бром	Brөө	Грек хэлнээс "үнэртэй"		"бром"
Устөрөгч	Хустөрөгч	Грек хэлнээс "ус төрүүлэх"		"үнс"
Гели	Тэрлиум	Грек хэлнээс "Нар"		"гелиум"
Төмөр	Fe rrum	Латаас. "сэлэм"		"феррум"
алт	AuРом дарс	Латаас. "шатаах"		"Аурум"
Иод	Iодум	Грек хэлнээс "ягаан"		"иод"
Кали	Калиум	Араб хэлнээс "худал"		"кали"
Кальци	Ca lcium	Латаас. "шохойн чулуу"		"кальци"
Хүчилтөрөгч	Оксиген	Грек хэлнээс "хүчил үүсгэгч"		"Ө"
Цахиур	Силикий	Латаас. "цахиур"		"цахиур"
Криптон	Криптон	Грек хэлнээс "далд"		"криптон"
магни	Ма gнези	Нэрнээс нь Магнезийн хойг		"магни"
Манган	Ма nГанум	Грек хэлнээс "цэвэрлэх"		"манган"
Зэс	Cuчавга	Грек хэлнээс нэр О. Кипр		"бум"
Натри	Натриум	Араб хэлнээс "угаалгын нунтаг"		"натри"
Неон	Үгүйдээр	Грек хэлнээс "шинэ"		"неон"
Никель	Ни ccolum	Түүнээс. "Гэгээн Николас Зэс"		"никель"
Мөнгөн ус	Хайдар g yrum	Лат. "шингэн мөнгө"		"hydrargyrum"
Тэргүүлэх	Плум баан	Латаас. хар тугалга, цагаан тугалганы хайлшийн нэрс.		"чавга"
Хүхэр	Схүхэр	Санскрит хэлнээс "шатамхай нунтаг"		"es"
Мөнгө	А r g entum	Грек хэлнээс "гэрэл"		"аргентум"
Нүүрстөрөгч	Cарбонеум	Латаас. "нүүрс"		"цэ"
Фосфор	Пфосфор	Грек хэлнээс "гэрэл авчирагч"		"пэх"
Фтор	Ф luorum	Латаас. "урсах" үйл үг		"фтор"
Хлор	Clорум	Грек хэлнээс "ногоон"		"хлор"
Chromium	C h rомиум	Грек хэлнээс "будаг"		"хром"
Цезий	C ae с ium	Латаас. "хөх тэнгэр"		"цезий"
Цайр	Зби nбулэг	Түүнээс. "цагаан тугалга"		"цайры"

2.3. Химийн томъёо

Химийн бодисыг тодорхойлоход ашигладаг химийн томъёо.

Молекулын бодисын хувьд химийн томъёо нь энэ бодисын нэг молекулыг илэрхийлж болно.
Бодисын талаарх мэдээлэл өөр байж болох тул өөр өөр байдаг химийн томъёоны төрлүүд.
Мэдээллийн бүрэн байдлаас хамааран химийн томъёог дөрвөн үндсэн төрөлд хуваадаг. эгэл биетэн, молекул, бүтцийнТэгээд орон зайн.

Хамгийн энгийн томьёоны дэд үсэгт нийтлэг хуваагч байдаггүй.
"1" индексийг томъёонд ашигладаггүй.
Хамгийн энгийн томъёоны жишээ: ус - H 2 O, хүчилтөрөгч - O, хүхэр - S, фосфорын исэл - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорын хүчил - H 3 PO 4, натрийн хлорид (хүснэгт давс) - NaCl.
Усны хамгийн энгийн томъёо (H 2 O) нь усны найрлага нь элементийг агуулдаг болохыг харуулж байна устөрөгч(H) ба элемент хүчилтөрөгч(O), усны аль ч хэсэгт (хэсэг нь шинж чанараа алдалгүйгээр хуваагдаж болох хэсэг юм.) устөрөгчийн атомын тоо нь хүчилтөрөгчийн атомын тооноос хоёр дахин их байдаг.
Бөөмийн тоо, үүнд атомын тоо, латин үсгээр тэмдэглэсэн Н. Устөрөгчийн атомын тоог илэрхийлэх - Н H ба хүчилтөрөгчийн атомын тоо НӨө, бид үүнийг бичиж болно

Эсвэл Н H: Н O=2:1.

Фосфорын хүчлийн хамгийн энгийн томъёо (H 3 PO 4) нь фосфорын хүчил нь атом агуулдаг болохыг харуулж байна. устөрөгч, атомууд фосфорба атомууд хүчилтөрөгчФосфорын хүчлийн аль ч хэсэг дэх эдгээр элементийн атомын тооны харьцаа 3:1:4, өөрөөр хэлбэл

NH: Н P: Н O=3:1:4.

Хамгийн энгийн томъёог аливаа химийн бодис, молекулын хувьд эмхэтгэж болно. молекулын томъёо.

Молекулын томъёоны жишээ: ус - H 2 O, хүчилтөрөгч - O 2, хүхэр - S 8, фосфорын исэл - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфорын хүчил - H 3 PO 4.

Молекул бус бодисуудад молекулын томъёо байдаггүй.

Энгийн ба молекулын томъёонд элементийн тэмдэглэгээг бичих дарааллыг химийн хэлээр тодорхойлдог бөгөөд та химийн чиглэлээр суралцах явцдаа мэддэг болно. Эдгээр томьёогоор дамжуулж буй мэдээлэл нь тэмдгийн дараалалд нөлөөлдөггүй.

Бодисын бүтцийг тусгасан тэмдгүүдээс бид зөвхөн одоохондоо ашиглах болно валентын харвалт("зураас"). Энэ тэмдэг нь атом гэж нэрлэгддэг атомуудын хооронд байгааг харуулж байна ковалент холбоо(энэ нь ямар төрлийн холболт, түүний онцлог шинж чанаруудыг та удахгүй олж мэдэх болно).

Усны молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр устөрөгчийн атомтай энгийн (дан) холбоогоор холбогддог боловч устөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддоггүй. Үүнийг усны бүтцийн томъёо тодорхой харуулж байна.

Өөр нэг жишээ: хүхрийн молекул S8. Энэ молекул дахь хүхрийн 8 атом нь найман гишүүнтэй цагираг үүсгэдэг бөгөөд хүхрийн атом бүр өөр хоёр атомтай энгийн холбоогоор холбогддог. Хүхрийн бүтцийн томъёог Зураг дээр үзүүлсэн молекулын гурван хэмжээст загвартай харьцуул. 3. Хүхрийн бүтцийн томьёо нь түүний молекулын хэлбэрийг илэрхийлэхгүй бөгөөд зөвхөн атомуудын ковалент холбоогоор холбогдсон дарааллыг харуулдаг болохыг анхаарна уу.

Фосфорын хүчлийн бүтцийн томьёо нь энэ бодисын молекул дахь дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомын нэг нь зөвхөн фосфорын атомтай давхар холбоогоор холбогддог бөгөөд фосфорын атом нь эргээд гурван хүчилтөрөгчийн атомтай нэг холбоогоор холбогддог болохыг харуулж байна. . Эдгээр гурван хүчилтөрөгчийн атом бүр нь молекулд агуулагдах гурван устөрөгчийн атомын аль нэгтэй энгийн холбоогоор холбогддог.

Метан молекулын дараах гурван хэмжээст загварыг орон зай, бүтэц, молекулын томьёотой нь харьцуул.

Метаны орон зайн томьёо дахь шаантаг хэлбэртэй валентын цохилтууд нь устөрөгчийн атомуудын аль нь "бидэнд ойр", аль нь "биднээс цааш" байгааг харуулдаг.

Заримдаа орон зайн томъёо нь усны молекулын жишээнд үзүүлсэн шиг молекул дахь бондын хоорондох холбоосын урт ба өнцгийг заадаг.

Молекул бус бодис нь молекул агуулдаггүй. Молекул бус бодис дахь химийн тооцооллыг хялбар болгохын тулд гэж нэрлэгддэг томъёоны нэгж.

Зарим бодисын томъёоны нэгжийн найрлагын жишээ: 1) цахиурын давхар исэл (кварцын элс, кварц) SiO 2 – томъёоны нэгж нь нэг цахиурын атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ; 2) натрийн хлорид (хүснэгт давс) NaCl - томъёоны нэгж нь нэг натрийн атом, нэг хлорын атомаас бүрдэнэ; 3) төмрийн Fe - томъёоны нэгж нь нэг төмрийн атомаас тогтдог Молекулын нэгэн адил томъёоны нэгж нь химийн шинж чанараа хадгалсан бодисын хамгийн бага хэсэг юм.

Хүснэгт 4

Төрөл бүрийн томъёогоор дамжуулсан мэдээлэл

Томъёоны төрөл	Томъёогоор дамжуулсан мэдээлэл.
Хамгийн энгийн нь Молекул Бүтцийн Орон зайн		Тухайн бодисыг бүрдүүлдэг атомууд. Эдгээр элементүүдийн атомын тооны хоорондын хамаарал. Молекул дахь элемент бүрийн атомын тоо. Химийн бондын төрлүүд. Атомуудыг ковалент холбоогоор холбох дараалал. Ковалентын бондын олон талт байдал. Орон зай дахь атомуудын харилцан зохион байгуулалт. Бондын урт ба холбоосын хоорондох өнцөг (хэрэв заасан бол).

Одоо янз бүрийн төрлийн томъёонууд бидэнд ямар мэдээлэл өгч байгааг жишээ болгон авч үзье.

1. Бодис: Цууны хүчил. Хамгийн энгийн томъёо нь CH 2 O, молекулын томъёо нь C 2 H 4 O 2, бүтцийн томъёо юм.

Хамгийн энгийн томъёогэж бидэнд хэлдэг
1) цууны хүчил нь нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулдаг;
2) энэ бодис дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоо нь устөрөгчийн атомын тоо ба хүчилтөрөгчийн атомын тоотой хамааралтай, өөрөөр хэлбэл 1: 2: 1 байна. Н H: Н C: Н O = 1:2:1.
Молекулын томъёогэж нэмдэг
3) цууны хүчлийн молекулд 2 нүүрстөрөгчийн атом, 4 устөрөгчийн атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом байдаг.
Бүтцийн томъёогэж нэмдэг
4, 5) молекул дахь хоёр нүүрстөрөгчийн атомууд хоорондоо энгийн холбоогоор холбогддог; тэдгээрийн нэг нь тус бүр нь нэг холбоо бүхий гурван устөрөгчийн атомтай, нөгөө нь хоёр хүчилтөрөгчийн атомтай, нэг нь давхар, нөгөө нь нэг холбоотой; Сүүлийн хүчилтөрөгчийн атом нь дөрөв дэх устөрөгчийн атомтай энгийн холбоогоор холбогдсон хэвээр байна.

2. Бодис: натрийн хлорид. Хамгийн энгийн томъёо нь NaCl юм.
1) Натрийн хлорид нь натри, хлор агуулдаг.
2) Энэ бодис дахь натрийн атомын тоо нь хлорын атомын тоотой тэнцүү байна.

3. Бодис: төмөр. Хамгийн энгийн томъёо нь Fe юм.
1) Энэ бодис нь зөвхөн төмөр агуулдаг, өөрөөр хэлбэл энэ нь энгийн бодис юм.

4. Бодис: триметафосфорын хүчил . Хамгийн энгийн томъёо нь HPO 3, молекулын томъёо нь H 3 P 3 O 9, бүтцийн томъёо юм.

1) Триметафосфорын хүчил нь устөрөгч, фосфор, хүчилтөрөгч агуулдаг.
2) Н H: Н P: Н O = 1:1:3.
3) Молекул нь гурван устөрөгчийн атом, гурван фосфорын атом, есөн хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ.
4, 5) Фосфорын гурван атом ба хүчилтөрөгчийн гурван атом ээлжлэн зургаан гишүүнтэй мөчлөг үүсгэдэг. Циклийн бүх холболтууд нь энгийн байдаг. Фосфорын атом бүр нь нэмэлт хүчилтөрөгчийн хоёр атомтай холбогддог бөгөөд нэг нь давхар холбоо, нөгөө нь нэг холбоо юм. Фосфорын атомуудтай энгийн холбоогоор холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом тус бүр нь устөрөгчийн атомтай энгийн холбоогоор холбогддог.

Фосфорын хүчил - H 3 PO 4(өөр нэр нь ортофосфорын хүчил) нь тунгалаг, өнгөгүй, молекулын бүтэцтэй талст бодис бөгөөд 42 o C-т хайлдаг. Энэ бодис нь усанд маш сайн уусдаг, тэр ч байтугай агаараас усны уурыг шингээдэг (гигроскоп). Фосфорын хүчил нь их хэмжээгээр үйлдвэрлэгддэг бөгөөд голчлон фосфатын бордоо үйлдвэрлэхээс гадна химийн үйлдвэр, шүдэнзний үйлдвэрлэл, тэр ч байтугай барилгын ажилд ашиглагддаг. Үүнээс гадна фосфорын хүчил нь шүдний технологид цемент үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг бөгөөд олон эмэнд ордог. Энэ хүчил нь нэлээд хямд тул АНУ зэрэг зарим оронд үнэтэй нимбэгийн хүчлийг солихын тулд усаар маш сайн шингэлсэн маш цэвэр фосфорын хүчлийг сэргээгч ундаанд нэмдэг.

Метан - CH 4.Хэрэв та гэртээ хийн зуухтай бол өдөр бүр ийм бодистой тулгардаг: таны зууханд шатдаг байгалийн хий нь 95% метанаас бүрддэг. Метан нь өнгөгүй, үнэргүй, буцлах температур нь –161oС. Агаартай холилдсон үед тэсрэх аюултай хий бөгөөд энэ нь нүүрсний уурхайнуудад заримдаа тохиолддог тэсрэлт, гал түймрийг тайлбарладаг (метаны өөр нэр нь галын чийг юм). Метаны гурав дахь нэр болох намгийн хий нь тодорхой нянгийн үйл ажиллагааны үр дүнд үүссэн намаг ёроолоос энэ хийн бөмбөлөгүүд гарч ирдэгтэй холбоотой юм. Аж үйлдвэрт метаныг түлш болон бусад бодис үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашигладаг.Метан бол хамгийн энгийн нүүрсустөрөгч. Энэ ангиллын бодисууд нь этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) болон бусад олон бодисуудыг агуулдаг.

Хүснэгт 5.Зарим бодисын янз бүрийн төрлийн томъёоны жишээ-

Мэдээллийг шалгах. Энэ нийтлэлд дурдсан мэдээллийн үнэн зөв, найдвартай байдлыг шалгах шаардлагатай. Ярилцлагын хуудсан дээр "Нэр томъёоны талаархи эргэлзээ" сэдвээр хэлэлцүүлэг өрнөж байна. Химийн томъёо ... Википедиа

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Үндсэн нийтлэл: Органик бус нэгдлүүд Органик бус нэгдлүүдийн элементүүдийн жагсаалт Органик бус нэгдлүүдийн мэдээллийн жагсаалт бодис тус бүрийн цагаан толгойн үсгийн дарааллаар (томъёогоор), элементүүдийн устөрөгчийн хүчил (хэрэв ... ... Википедиа).

Энэ нийтлэл эсвэл хэсгийг засварлах шаардлагатай. Нийтлэл бичих дүрмийн дагуу нийтлэлээ сайжруулна уу... Википедиа

Химийн тэгшитгэл (химийн урвалын тэгшитгэл) нь химийн томъёо, тоон коэффициент, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм. Химийн урвалын тэгшитгэл нь чанарын болон тоон... ... Википедиа

Химийн программ хангамж нь химийн салбарт хэрэглэгддэг компьютерийн программ юм. Агуулга 1 Химийн редактор 2 Платформ 3 Уран зохиол ... Википедиа

Номууд

• Биохимийн нэр томъёоны товч толь бичиг, Кунижев С.М. , Толь бичиг нь ерөнхий биохими, экологи, биотехнологийн үндсийг судалдаг их дээд сургуулийн хими, биологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулагдсан бөгөөд ... Ангилал: Биологи Нийтлэгч: ВУЗОВСКАЯ КНИГА, Үйлдвэрлэгч:

Энгийн бодисыг үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн аргууд нь байгальд харгалзах элемент нь ямар хэлбэрээр, өөрөөр хэлбэл түүнийг үйлдвэрлэх түүхий эд байж болох хэлбэрээс хамаарна. Тиймээс чөлөөт төлөвт байгаа хүчилтөрөгчийг шингэн агаараас салгах замаар физик байдлаар олж авдаг. Устөрөгч нь бараг бүхэлдээ нэгдлүүдийн хэлбэртэй байдаг тул химийн аргаар гаргаж авдаг. Ялангуяа задралын урвалыг ашиглаж болно. Устөрөгчийг үйлдвэрлэх нэг арга бол усыг цахилгаан гүйдлээр задлах явдал юм.

Устөрөгчийг үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн гол арга бол байгалийн хийн нэг хэсэг болох метаныг устай урвалд оруулах явдал юм. Энэ нь өндөр температурт хийгддэг (метаныг буцалж буй усаар дамжуулж байхад ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй гэдгийг шалгахад хялбар байдаг):

CH 4 + 2H 2 0 = CO 2 + 4H 2 - 165 кЖ

Лабораторид энгийн бодисыг олж авахын тулд тэд байгалийн түүхий эдийг ашиглах шаардлагагүй, харин шаардлагатай бодисыг тусгаарлахад хялбар байх эхлэлийн материалыг сонгоно. Жишээлбэл, лабораторид хүчилтөрөгчийг агаараас авдаггүй. Устөрөгчийн үйлдвэрлэлд мөн адил хамаарна. Үйлдвэрт заримдаа ашигладаг устөрөгчийг үйлдвэрлэх лабораторийн аргуудын нэг бол усыг цахилгаан гүйдлээр задлах явдал юм.

Ихэвчлэн устөрөгчийг лабораторид цайрыг давсны хүчилтэй урвалд оруулснаар үйлдвэрлэдэг.

Аж үйлдвэрт

1.Усан давсны уусмалын электролиз:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2.Усны уурыг халуун коксоор дамжуулах 1000 ° C орчим температурт:

H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

3.Байгалийн хийнээс.

Уурын хувиргалт: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 ° C) Хүчилтөрөгчтэй каталитик исэлдэлт: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2

4. Газрын тос боловсруулах явцад нүүрсустөрөгчийн хагарал, шинэчлэл.

Лабораторид

1.Металл дахь шингэрүүлсэн хүчлүүдийн нөлөө.Энэ урвалыг явуулахын тулд цайр, давсны хүчлийг ихэвчлэн ашигладаг.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.Кальцийн устай харилцан үйлчлэх:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

3.Гидридийн гидролиз:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.Цайр эсвэл хөнгөн цагаанд шүлтийн нөлөө:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.Электролиз ашиглах.Шүлт эсвэл хүчлийн усан уусмалын электролизийн үед катод дээр устөрөгч ялгардаг, жишээлбэл:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

• Устөрөгч үйлдвэрлэх биореактор

Физик шинж чанар

Устөрөгчийн хий нь хоёр хэлбэрээр (өөрчлөлт) байж болно - орто - ба пара-устөрөгчийн хэлбэрээр.

Ортоустөрөгчийн молекулд (mp. -259.10 ° C, bp -252.56 ° C) цөмийн эргэлтүүд ижил (параллель), параустөрөгчид (mp. -259.32 ° C, буцлах температур -252.89 ° C) -д байдаг. бие биенийхээ эсрэг (эсрэг параллель).

Устөрөгчийн аллотроп хэлбэрийг шингэн азотын температурт идэвхтэй нүүрстөрөгч дээр шингээх замаар салгаж болно. Маш бага температурт ортогидроген ба пара устөрөгчийн тэнцвэр бараг бүрэн шилждэг. 80 К-т хэлбэрүүдийн харьцаа ойролцоогоор 1: 1 байна. Халах үед десорбцийн парагидроген нь тасалгааны температурт тэнцвэртэй холимог үүсэх хүртэл ортогидроген болж хувирдаг (орто-пара: 75:25). Катализаторгүй бол хувирал аажмаар явагддаг бөгөөд энэ нь бие даасан аллотроп хэлбэрийн шинж чанарыг судлах боломжийг олгодог. Устөрөгчийн молекул нь хоёр атомт - H₂. Хэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм. Устөрөгч бол хамгийн хөнгөн хий бөгөөд түүний нягт нь агаарын нягтаас хэд дахин бага юм. Молекулуудын масс бага байх тусам ижил температурт хурд нь өндөр байх нь ойлгомжтой. Хамгийн хөнгөн молекулуудын хувьд устөрөгчийн молекулууд нь бусад хийн молекулуудаас илүү хурдан хөдөлдөг тул дулааныг нэг биеэс нөгөөд илүү хурдан шилжүүлж чаддаг. Үүнээс үзэхэд устөрөгч нь хийн бодисуудын дунд хамгийн өндөр дулаан дамжуулалттай байдаг. Түүний дулаан дамжуулалт нь агаарын дулаан дамжуулалтаас ойролцоогоор долоо дахин их байдаг.

Химийн шинж чанар

Устөрөгчийн молекулууд H₂ нь нэлээд хүчтэй бөгөөд устөрөгчийг урвалд оруулахын тулд маш их энерги зарцуулах шаардлагатай: H 2 = 2H - 432 кЖ Тиймээс энгийн температурт устөрөгч нь зөвхөн маш идэвхтэй металлуудтай, жишээлбэл кальцитай урвалд орж, кальци үүсгэдэг. гидрид: Ca + H 2 = CaH 2 ба цорын ганц металл бус фтортой, устөрөгчийн фтор үүсгэдэг: F 2 + H 2 = 2HF Ихэнх металл ба металл бус бодисуудтай устөрөгч нь өндөр температурт эсвэл бусад нөлөөллийн дор урвалд ордог. , гэрэлтүүлэг. Энэ нь зарим исэлээс хүчилтөрөгчийг "зайлж" чадна, жишээлбэл: CuO + H 2 = Cu + H 2 0 Бичсэн тэгшитгэл нь багасгах урвалыг тусгасан болно. Бууруулах урвал нь нэгдэлээс хүчилтөрөгчийг зайлуулах үйл явц юм; Хүчилтөрөгчийг зайлуулдаг бодисыг бууруулагч бодис гэж нэрлэдэг (тэд өөрсдөө исэлддэг). Цаашид "исэлдэлт", "багасгах" гэсэн ойлголтуудын өөр нэг тодорхойлолтыг өгөх болно. Энэхүү тодорхойлолт нь түүхэн дэх анхных нь өнөөдөр, ялангуяа органик химийн хувьд чухал ач холбогдолтой хэвээр байна. Бууруулах урвал нь исэлдэлтийн урвалын эсрэг юм. Эдгээр хоёр урвал нь нэг процесс шиг үргэлж явагддаг: нэг бодис исэлдэх (багасгах) үед нөгөө бодисыг багасгах (исэлдэх) нь нэгэн зэрэг явагдах ёстой.

N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

Галоген агуулсан хэлбэрүүд галоген устөрөгч:

F 2 + H 2 → 2 HF, урвал нь харанхуйд, ямар ч температурт тэсрэх аюултай, Cl 2 + H 2 → 2 HCl, урвал нь зөвхөн гэрэлд тэсрэх аюултай.

Энэ нь өндөр халуунд тортогтой харьцдаг:

C + 2H 2 → CH 4

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэл

Устөрөгч нь идэвхтэй металлуудтай хамт үүсдэг гидридүүд:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

Гидрид- давстай төстэй хатуу бодис, амархан гидролизд ордог:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

Металлын оксидуудтай харилцан үйлчлэл (ихэвчлэн d-элементүүд)

Оксидууд нь металл болж хувирдаг:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Органик нэгдлүүдийг устөрөгчжүүлэх

Устөрөгч нь никель катализаторын оролцоотой, өндөр температурт ханаагүй нүүрсустөрөгчид үйлчилбэл урвал үүснэ. устөрөгчжүүлэх:

CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3

Устөрөгч нь альдегидийг спирт болгон бууруулдаг:

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH.

Устөрөгчийн геохими

Устөрөгч бол орчлон ертөнцийн гол барилгын материал юм. Энэ бол хамгийн түгээмэл элемент бөгөөд бүх элементүүд нь термоядролын болон цөмийн урвалын үр дүнд үүсдэг.

Чөлөөт устөрөгч H2 нь хуурай газрын хийд харьцангуй ховор байдаг боловч ус хэлбэрээр геохимийн процесст маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Устөрөгч нь эрдэс бодист аммонийн ион, гидроксил ион, талст ус хэлбэрээр байж болно.

Агаар мандалд устөрөгч нь нарны цацрагийн нөлөөгөөр ус задралын үр дүнд тасралтгүй үүсдэг. Энэ нь агаар мандлын дээд давхарга руу шилжиж, сансар огторгуй руу зугтдаг.

Өргөдөл

• Устөрөгчийн энерги

Атомын устөрөгчийг атомын устөрөгчийн гагнуурын ажилд ашигладаг.

Хүнсний үйлдвэрт устөрөгчийг хүнсний нэмэлт болгон бүртгэдэг E949, савлагааны хий шиг.

Эмчилгээний онцлог

Устөрөгч нь агаартай холилдох үед тэсрэх бодис гэж нэрлэгддэг тэсрэх хольц үүсгэдэг. Энэ хий нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн эзлэхүүний харьцаа 2:1 буюу устөрөгч ба агаар ойролцоогоор 2:5 байх үед хамгийн их тэсрэх аюултай, учир нь агаар нь ойролцоогоор 21% хүчилтөрөгч агуулдаг. Устөрөгч нь бас галын аюул юм. Шингэн устөрөгч нь арьсанд хүрвэл хүчтэй хөлдөлт үүсгэдэг.

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн тэсрэх агууламж нь эзлэхүүний 4% -иас 96% хүртэл байдаг. Эзлэхүүнээр 4%-аас 75(74)% хүртэл агаартай холилдох үед.

Устөрөгчийн хэрэглээ

Химийн үйлдвэрт устөрөгчийг аммиак, саван, хуванцар үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хүнсний үйлдвэрт маргариныг устөрөгч ашиглан шингэн ургамлын тосоор хийдэг. Устөрөгч нь маш хөнгөн бөгөөд агаарт үргэлж өсдөг. Нэгэн цагт агаарын хөлөг, агаарын бөмбөлгүүдийг устөрөгчөөр дүүргэдэг байв. Гэхдээ 30-аад онд. XX зуун Агаарын хөлгүүд дэлбэрч, шатах үед хэд хэдэн аймшигт гамшиг тохиолдсон. Өнөө үед агаарын хөлгүүд гелий хийгээр дүүрдэг. Устөрөгчийг мөн пуужингийн түлш болгон ашигладаг. Хэзээ нэгэн цагт устөрөгчийг машин, ачааны машинд түлш болгон өргөнөөр ашиглаж магадгүй. Устөрөгчийн хөдөлгүүр нь хүрээлэн буй орчныг бохирдуулдаггүй бөгөөд зөвхөн усны уурыг ялгаруулдаг (хэдийгээр устөрөгчийг үйлдвэрлэх нь өөрөө хүрээлэн буй орчны бохирдолд хүргэдэг). Манай нар ихэвчлэн устөрөгчөөс бүрддэг. Нарны дулаан, гэрэл нь устөрөгчийн цөмийн нэгдлээс цөмийн энерги ялгарсны үр дүн юм.

Устөрөгчийг түлш болгон ашиглах (өртөг багатай)

Түлш болгон ашигладаг бодисын хамгийн чухал шинж чанар нь шаталтын дулаан юм. Ерөнхий химийн хичээлээс харахад устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвал нь дулаан ялгарах үед явагддаг. Хэрэв бид стандарт нөхцөлд 1 моль H 2 (2 г) ба 0.5 моль O 2 (16 г) авч, урвалыг өдөөх юм бол тэгшитгэлийн дагуу.

H 2 + 0.5 O 2 = H 2 O

урвал дууссаны дараа 285.8 кЖ/моль энерги ялгарснаар 1 моль H 2 O (18 г) үүсдэг (харьцуулбал: ацетиленийн шаталтын дулаан 1300 кЖ / моль, пропан - 2200 кЖ / моль) . 1 м³ устөрөгч нь 89.8 г (44.9 моль) жинтэй. Тиймээс 1 м³ устөрөгч үйлдвэрлэхэд 12832.4 кЖ эрчим хүч зарцуулагдана. 1 кВт.ц = 3600 кЖ гэдгийг харгалзан үзвэл 3.56 кВт.ц цахилгаан авдаг. 1 кВт.ц цахилгаан эрчим хүчний үнэ, 1 м³ хийн өртөгийг мэдэж байгаа тул устөрөгчийн түлш рүү шилжих нь зүйтэй гэж дүгнэж болно.

Жишээлбэл, 156 литрийн багтаамжтай устөрөгчийн савтай (25 МПа даралтын дор 3.12 кг устөрөгч агуулдаг) 3-р үеийн Honda FCX туршилтын загвар нь 355 км замыг туулдаг. Үүний дагуу 3.12 кг H2-аас 123.8 кВт.ц авдаг. 100 км-т эрчим хүчний зарцуулалт 36.97 кВт.ц болно. Цахилгаан эрчим хүчний өртөг, хий, бензиний өртөг, 100 км тутамд машинд зарцуулдаг хэрэглээ зэргийг мэдэхийн тулд машиныг устөрөгчийн түлш рүү шилжүүлэхэд үзүүлэх эдийн засгийн сөрөг үр дагаврыг тооцоолоход хялбар байдаг. (Орос 2008), нэг кВт.ц цахилгаан эрчим хүч 10 цент нь 1 м³ устөрөгч нь 35.6 центийн үнэд хүргэдэг бөгөөд усны задралын үр ашгийг харгалзан 40-45 цент, ижил хэмжээний кВт.ц гэж үзье. Бензин шатаахад жижиглэнгийн үнээр 12832.4 кЖ/42000 кЖ/0.7 кг/л*80 цент/л=34 цент байгаа бол устөрөгчийн хувьд тээвэрлэлт, тоног төхөөрөмжийн элэгдэл гэх мэтийг тооцохгүйгээр хамгийн тохиромжтой хувилбарыг тооцсон. шатаах эрчим хүч нь м³ тутамд 39 МЖ орчим бол үнийн зөрүүгээс шалтгаалан үр дүн нь 2-4 дахин бага байх болно (Украинд 1 м³ нь 179 доллар, Европт 350 доллар). Өөрөөр хэлбэл, түүнтэй тэнцэх хэмжээний метан 10-20 цент болно.

Гэсэн хэдий ч бид устөрөгчийг шатаахдаа түүнийг гаргаж авсан цэвэр усаа авдаг гэдгийг мартаж болохгүй. Энэ нь бидэнд сэргээгдэх эрчим хүч байгаа гэсэн үг хураагчэрчим хүчний анхдагч эх үүсвэр болох хий, бензинээс ялгаатай нь байгаль орчинд хор хөнөөлгүй эрчим хүч.

Php on line 377 Анхааруулга: шаардлагатай(http://www..php): урсгалыг нээж чадсангүй: 377-р мөрөнд /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php-д тохирох боодол олдсонгүй. error: require(): Амжилтгүй нээх шаардлагатай "http://www..php" (include_path="..php 377 мөрөнд"

Ковалентын бондын томъёо нь ионы бондын томъёоноос үндсэндээ ялгаатай. Баримт нь ковалент нэгдлүүдийг янз бүрийн аргаар үүсгэж болох тул урвалын үр дүнд өөр өөр нэгдлүүд гарч ирж болно.

1. Эмпирик томъёо

Эмпирик томъёо нь молекулыг бүрдүүлдэг элементүүдийг хамгийн бага бүхэл тооны харьцаагаар тодорхойлдог.

Жишээлбэл, C 2 H 6 O - нэгдэл нь хоёр нүүрстөрөгчийн атом, зургаан устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.

2. Молекулын томъёо

Молекулын томъёо нь нэгдэл нь ямар атомуудаас бүрдэх, эдгээр атомууд ямар хэмжээгээр агуулагдахыг заадаг.

Жишээлбэл, C 2 H 6 O нэгдлийн хувьд молекулын томъёо нь: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

Ковалентын нэгдлийг бүрэн дүрслэхийн тулд молекулын томъёо хангалтгүй:

Таны харж байгаагаар хоёр нэгдлүүд нь ижил молекулын томъёотой байдаг - C 2 H 6 O, гэхдээ огт өөр бодис юм.

• диметил эфирийг хөргөлтийн төхөөрөмжид ашигладаг;
• этилийн спирт нь согтууруулах ундааны үндэс юм.

3. Бүтцийн томьёо

Бүтцийн томъёо нь ковалент нэгдлийг нарийн тодорхойлоход үйлчилдэг, учир нь нэгдэл дэх элементүүд болон атомын тооноос гадна холболтын диаграмхолболтууд.

Бүтцийн томъёог ашигладаг электрон цэгийн томъёоТэгээд Льюисийн томъёо.

4. Усны бүтцийн томъёо (H 2 O)

Усны молекулын жишээн дээр бүтцийн томьёо бүтээх журмыг авч үзье.

Би холболтын хүрээг барьж байна

Нэгдлийн атомууд төв атомын эргэн тойронд байрладаг. Төвийн атомууд нь ихэвчлэн: нүүрстөрөгч, цахиур, азот, фосфор, хүчилтөрөгч, хүхэр юм.

II Нэгдлийн бүх атомын валентийн электронуудын нийлбэрийг ол

Усны хувьд: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Устөрөгчийн атом нэг валент электронтой, хүчилтөрөгчийн атом 6. Нэгдэлд хоёр устөрөгчийн атом байдаг тул усны молекул дахь валентийн электроны нийт тоо 8 болно.

III Усны молекул дахь ковалент холбооны тоог тодорхойл

Томъёогоор тодорхойлно: S = N - A, Хаана

С- молекул дахь электронуудын тоо;

Н- нэгдэл дэх атомуудын дууссан гадаад энергийн түвшинд тохирсон валентийн электронуудын нийлбэр:

N=2- устөрөгчийн атомын хувьд;

N=8- бусад элементийн атомуудын хувьд

А- нэгдэл дэх бүх атомын валентийн электронуудын нийлбэр.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Усны молекулд 4 хуваалцсан электрон байдаг.Ковалентын холбоо нь хос электроноос тогтдог тул бид хоёр ковалент холбоог олж авдаг.

IV Хуваалцсан электронуудыг түгээх

Төв атом ба түүнийг хүрээлж буй атомуудын хооронд дор хаяж нэг холбоо байх ёстой. Усны молекулын хувьд устөрөгчийн атом бүрт хоёр ийм холбоо байх болно.

V Үлдсэн электронуудыг тараана

Найман валентийн электронуудын дөрөв нь аль хэдийн тархсан байна. Үлдсэн дөрвөн электроныг хаашаа "байлуулах" вэ?

Нэгдлийн атом бүр бүрэн октет электронтой байх ёстой. Устөрөгчийн хувьд энэ нь хоёр электрон; хүчилтөрөгчийн хувьд - 8.

Хуваалцсан электронуудыг нэрлэдэг холбох.

Электрон цэгийн томьёо болон Льюисийн томьёо нь ковалент бондын бүтцийг тодорхой дүрсэлсэн боловч нүсэр бөгөөд маш их зай эзэлдэг. Эдгээр сул талуудыг ашигласнаар зайлсхийх боломжтой хураангуй бүтцийн томъёо, энэ нь зөвхөн холболтын дарааллыг заана.

Бүтцийн хураангуй томъёоны жишээ:

• диметил эфир - CH 3 OCH 3
• этилийн спирт - C 2 H 5 OH

Органик бус бодисын ангилал ба тэдгээрийн нэршил нь цаг хугацааны хамгийн энгийн бөгөөд тогтмол шинж чанарт суурилдаг. химийн найрлага, энэ нь өгөгдсөн бодисыг үүсгэдэг элементүүдийн атомуудыг тоон харьцаагаар нь харуулдаг. Хэрэв бодис нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бол, i.e. нь чөлөөт хэлбэрээр энэ элементийн оршин тогтнох хэлбэр бөгөөд үүнийг энгийн гэж нэрлэдэг бодис; хэрэв бодис нь хоёр ба түүнээс дээш элементийн атомуудаас тогтсон бол түүнийг нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодис. Бүх энгийн бодисууд (монатомоос бусад) болон бүх нарийн төвөгтэй бодисуудыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүд, учир нь тэдгээрийн дотор нэг буюу өөр элементийн атомууд хоорондоо химийн холбоогоор холбогддог.

Органик бус бодисын нэршил нь томъёо, нэрнээс бүрдэнэ. Химийн томъёо - химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгийг ашиглан бодисын найрлагыг дүрслэх. Химийн нэр - үг эсвэл бүлэг үгсийг ашиглан бодисын найрлагын зураг. Химийн томъёо, нэрсийн бүтцийг системээр тодорхойлно нэр томъёоны дүрэм.

Химийн элементүүдийн тэмдэг, нэрийг Д.И. Менделеев. Элементүүдийг уламжлалт байдлаар хуваадаг металлууд Тэгээд металл бус . Металл бусд VIIIA бүлгийн бүх элементүүд (сайн хий) ба VIIA бүлгийн (галоген), VIA бүлгийн элементүүд (полониумаас бусад), азот, фосфор, хүнцэл (VA бүлэг); нүүрстөрөгч, цахиур (IVA бүлэг); бор (IIIA бүлэг), түүнчлэн устөрөгч. Үлдсэн элементүүдийг металл гэж ангилдаг.

Бодисын нэрийг эмхэтгэхдээ элементийн орос нэрийг ихэвчлэн ашигладаг, жишээлбэл, диоксиген, ксенон дифторид, калийн селенат. Уламжлал ёсоор зарим элементийн хувьд тэдгээрийн латин нэрсийн үндсийг дериватив нэр томъёонд оруулдаг.

Жишээлбэл: карбонат, манганат, исэл, сульфид, силикат.

Гарчиг энгийн бодисууднэг үгээс бүрдэнэ - тоон угтвар бүхий химийн элементийн нэр, жишээлбэл:

Дараахь зүйлийг ашигладаг тоон угтварууд:

Тодорхой бус тоог тоон угтвараар тэмдэглэнэ n- поли.

Зарим энгийн бодисын хувьд тэд бас ашигладаг Онцгой O 3 - озон, P 4 - цагаан фосфор зэрэг нэрс.

Химийн томъёо нарийн төвөгтэй бодисуудтэмдэглэгээнээс бүрдэнэ цахилгаан эерэг(нөхцөлт ба бодит катионууд) ба электрон сөрөг(нөхцөлт ба бодит анионууд) бүрэлдэхүүн хэсгүүд, жишээлбэл, CuSO 4 (энд Cu 2+ нь бодит катион, SO 4 2 - бодит анион) ба PCl 3 (энд P +III бол нөхцөлт катион, Cl -I нь нөхцөлт анион).

Гарчиг нарийн төвөгтэй бодисуудбаруунаас зүүн тийш химийн томъёоны дагуу бүрддэг. Эдгээр нь хоёр үгээс бүрдэнэ - электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэр (нэрлэсэн тохиолдолд) ба цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэрс (удамшлын тохиолдолд), жишээлбэл:

CuSO 4 - зэс (II) сульфат
PCl 3 - фосфорын трихлорид
LaCl 3 - лантан (III) хлорид
CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

Нэр дэх цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог дээр дурдсан тоон угтварууд (бүх нийтийн арга) эсвэл исэлдэлтийн төлөвөөр (хэрэв тэдгээрийг томъёогоор тодорхойлж болно) хаалтанд Ром тоогоор (нэмэх тэмдгийг орхигдуулсан) зааж өгнө. Зарим тохиолдолд ионы цэнэгийг (нарийн төвөгтэй найрлагатай катион ба анионуудын хувьд) тохирох тэмдэг бүхий араб тоогоор өгдөг.

Нийтлэг олон элементийн катион ба анионуудад дараах тусгай нэрсийг ашигладаг.

H 2 F + - фтор	C 2 2 - - ацетиленид
H 3 O + - оксони	CN - - цианид
H 3 S + - сульфони	CNO - - оргил
NH 4 + - аммони	HF 2 - - гидродифторид
N 2 H 5 + - гидразин (1+)	HO 2 - - гидропероксид
N 2 H 6 + - гидразин (2+)	HS - - гидросульфид
NH 3 OH + - гидроксиламин	N 3 - - азид
NO+ - нитрозил	NCS - - тиоцианат
NO 2 + - нитроил	O 2 2 - - хэт исэл
O 2 + - диоксигенил	O 2 - - хэт исэл
PH 4+ - фосфони	O 3 - - озонид
VO 2+ - ванадил	OCN - - цианат
UO 2+ - уранил	OH - - гидроксид

Цөөн тооны алдартай бодисын хувьд үүнийг бас ашигладаг Онцгойгарчиг:

1. Хүчиллэг ба үндсэн гидроксид. Давс

Гидроксид нь зарим элементийн Е (фтор ба хүчилтөрөгчөөс бусад) болон гидроксил бүлэг OH-ийн атомуудыг агуулсан цогц бодисын нэг төрөл юм; гидроксидын ерөнхий томъёо E(OH) n, Хаана n= 1÷6. Гидроксидын хэлбэр E(OH) nдуудсан орто- хэлбэр; цагт n> 2 гидроксидыг бас олж болно мета-хэлбэр, үүнд Е атом ба OH бүлгүүдээс гадна хүчилтөрөгчийн атом O, жишээ нь E(OH) 3 ба EO(OH), E(OH) 4 ба E(OH) 6 ба EO 2 (OH) 2 орно. .

Гидроксидыг эсрэг химийн шинж чанартай хоёр бүлэгт хуваадаг: хүчиллэг ба үндсэн гидроксид.

Хүчиллэг гидроксидстехиометрийн валентын дүрэмд хамаарах металлын атомуудаар солигдох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Ихэнх хүчиллэг гидроксидууд байдаг метаХүчиллэг гидроксидын томьёо дахь устөрөгчийн атомууд нь SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ба CO () биш харин H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3, жишээлбэл H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3 гэсэн хэлбэр бөгөөд устөрөгчийн атомуудыг эхний байранд өгдөг. OH) 2. Хүчиллэг гидроксидын ерөнхий томъёо нь H XЭ.О цагт, энд электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг EO у х - хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Хэрэв бүх устөрөгчийн атомууд металаар солигдоогүй бол тэдгээр нь хүчиллэг үлдэгдлийн нэг хэсэг хэвээр үлдэнэ.

Нийтлэг хүчиллэг гидроксидын нэрс нь "ая" төгсгөлтэй тохирох нэр, "хүчил" гэсэн бүлгийн үг гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ. Энгийн хүчиллэг гидроксид ба тэдгээрийн хүчиллэг үлдэгдлийн томъёо, зохих нэрсийг энд оруулав (зураас нь гидроксид нь чөлөөт хэлбэрээр эсвэл хүчиллэг усан уусмалд мэдэгддэггүй гэсэн үг юм):

хүчиллэг гидроксид	хүчиллэг үлдэгдэл
HAsO 2 - метаарсеник	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортоарсеник	AsO 3 3 - - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - хүнцэл	AsO 4 3 - - арсенат
	B 4 O 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - висмутат
HBrO - бромид	BrO - - гипобромит
HBrO 3 - бромжуулсан	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - нүүрс	CO 3 2 - - карбонат
HClO - гипохлор	ClO- - гипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO2 - - хлорит
HClO 3 - хлорт	ClO3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - бихромик	Cr 2 O 7 2 - - бихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - иод	IO 3 - - иод
HIO 4 - метаиод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортойод	IO 6 5 - - ортопериодат
HMnO 4 - манган	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MoO 4 2 - - молибдат
HNO 2 - азот	ҮГҮЙ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	ҮГҮЙ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфор	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфор	PO 4 3 - - ортофосфат
	НПО 4 2 - - гидроортофосфат
	H 2 PO 4 - - дигидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфор	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфит
	HSO 3 - - гидросульфит
H 2 SO 4 - хүхрийн	SO 4 2 - - сульфат
	HSO 4 - - устөрөгчийн сульфат
H 2 S 2 O 7 - хүхэр	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисфур	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисульфат
H 2 SO 3 S - тиосульфур	SO 3 S 2 - - тиосульфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2 - - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метацахиур	SiO 3 2 - - метасиликат
H 4 SiO 4 - orthosilicon	SiO 4 4 - - ортосиликат
H 2 TeO 3 - теллур	TeO 3 2 - - теллурит
H 2 TeO 4 - метателлур	TeO 4 2 - - метателлурат
H 6 TeO 6 - ортотеллурик	TeO 6 6 - - ортотеллюрат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольдль болд

Цөөн түгээмэл хүчиллэг гидроксидыг нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэршлийн дүрмийн дагуу нэрлэдэг, жишээлбэл:

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрийг давсны нэрийг бүтээхэд ашигладаг.

Үндсэн гидроксидуудстехиометрийн валентын дүрмийн дагуу хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох гидроксидын ионуудыг агуулдаг. Бүх үндсэн гидроксидууд байдаг орто- хэлбэр; Тэдний ерөнхий томьёо M(OH) n, Хаана n= 1.2 (бага 3.4) ба М n+ нь металлын катион юм. Үндсэн гидроксидын томъёо, нэрсийн жишээ:

Үндсэн ба хүчиллэг гидроксидын хамгийн чухал химийн шинж чанар нь давс үүсгэх харилцан үйлчлэл юм. давс үүсэх урвал), Жишээлбэл:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Давс нь М катион агуулсан цогц бодисуудын нэг төрөл юм n+ ба хүчиллэг үлдэгдэл*.

М ерөнхий томъёо бүхий давс X(ЭО цагт)nдуудсан дундаж давс, орлуулаагүй устөрөгчийн атом бүхий давсууд - исгэлэндавс. Заримдаа давс нь гидроксид ба/эсвэл ислийн ион агуулдаг; ийм давс гэж нэрлэдэг голдавс. Энд давсны жишээ, нэрс байна:

	Кальцийн ортофосфат
	Кальцийн дигидроген ортофосфат
	Кальцийн устөрөгчийн фосфат
	Зэс (II) карбонат
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Хоёр зэсийн давхар исэл карбонат
	Лантан (III) нитрат
	Титан ислийн динитрат

Хүчил ба үндсэн давсыг тохирох үндсэн ба хүчиллэг гидроксидтэй урвалд оруулснаар дунд давс болгон хувиргаж болно, жишээлбэл:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Хоёр өөр катион агуулсан давсууд байдаг: тэдгээрийг ихэвчлэн нэрлэдэг давхар давс, Жишээлбэл:

2. Хүчиллэг ба үндсэн исэл

Оксид E XТУХАЙ цагт- гидроксидын бүрэн шингэн алдалтын бүтээгдэхүүн:

Хүчиллэг гидроксид (H 2 SO 4, H 2 CO 3) хүчиллэг исэл гэж хариулдаг(SO 3, CO 2), үндсэн гидроксид (NaOH, Ca(OH) 2) - үндсэнислүүд(Na 2 O, CaO) ба гидроксидээс исэлд шилжих үед Е элементийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөггүй. Томьёо ба ислийн нэрсийн жишээ:

Хүчиллэг ба үндсэн исэлүүд нь эсрэг шинж чанартай гидроксидуудтай эсвэл өөр хоорондоо харилцан үйлчлэх үед харгалзах гидроксидын давс үүсгэх шинж чанарыг хадгалдаг.

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерийн исэл ба гидроксид

Амфотеризмгидроксид ба исэл - тэдгээрийн хоёр эгнээ давс үүсэхээс бүрдэх химийн шинж чанар, жишээлбэл, хөнгөн цагааны гидроксид ба хөнгөн цагаан ислийн хувьд:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Тиймээс (a) урвалын хөнгөн цагааны гидроксид ба исэл нь шинж чанарыг харуулдаг голгидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. хүчиллэг гидроксид ба оксидтэй урвалд орж харгалзах давс - хөнгөн цагаан сульфат Al 2 (SO 4) 3 үүсгэдэг бол (б) урвалд тэд мөн шинж чанарыг харуулдаг. хүчиллэггидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. үндсэн гидроксид ба оксидтэй урвалд орж давс - натрийн диоксоалюминат (III) NaAlO 2 үүсгэдэг. Эхний тохиолдолд хөнгөн цагааны элемент нь металлын шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг хэсэг (Al 3+), хоёрдугаарт - металл бус шинж чанар бөгөөд давсны томъёоны электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг юм ( AlO 2 -).

Хэрэв эдгээр урвалууд усан уусмалд явагдах юм бол үүссэн давсны найрлага өөрчлөгдөх боловч катион ба анион дахь хөнгөн цагааны агууламж хэвээр байна.

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Энд комплекс ионууд 3+ - гексааквалюминий (III) катион, - - тетрагидроксоалюминат (III) ионуудыг дөрвөлжин хаалтанд тэмдэглэв.

Нэгдлүүдэд метал ба металл бус шинж чанарыг харуулдаг элементүүдийг амфотер гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээрт үелэх системийн А бүлгийн элементүүд - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po гэх мэт орно. түүнчлэн B- бүлгийн ихэнх элементүүд - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au гэх мэт. Амфотерийн ислийг үндсэн ислүүдтэй ижил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл:

Амфотерийн гидроксидыг (элементийн исэлдэлтийн түвшин + II-ээс хэтэрсэн тохиолдолд) олж болно орто- эсвэл (ба) мета- хэлбэр. Амфотерийн гидроксидын жишээ энд байна.

Амфотерийн исэл нь амфотерийн гидроксидтой үргэлж таарч байдаггүй, учир нь сүүлийнхийг авахыг оролдох үед гидрат исэлүүд үүсдэг, жишээлбэл:

Хэрэв нэгдэл дэх амфотер элемент нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй бол харгалзах исэл ба гидроксидын амфотерик чанар (мөн үүний улмаас элементийн амфотер чанар) өөрөөр илэрхийлэгдэнэ. Исэлдэлтийн бага төлөвт гидроксид ба исэл нь үндсэн шинж чанараараа давамгайлж, элемент нь өөрөө металл шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж катионуудын найрлагад ордог. Өндөр исэлдэлтийн төлөвийн хувьд эсрэгээр гидроксид ба исэлд хүчиллэг шинж чанар давамгайлж, элемент нь өөрөө металл бус шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж анионуудын найрлагад ордог. Тиймээс манган (II) исэл ба гидроксид нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд манган өөрөө 2+ төрлийн катионуудын нэг хэсэг бол манган (VII) исэл ба гидроксид нь давамгайлсан хүчиллэг шинж чанартай, манган өөрөө MnO 4 - нэг хэсэг юм. анионы төрөл.. Хүчиллэг шинж чанар нь өндөр давамгайлсан амфотерийн гидроксидуудад хүчиллэг гидроксидын загварчилсан томъёо, нэрсийг өгдөг, жишээлбэл HMn VII O 4 - манганы хүчил.

Тиймээс элементүүдийг металл ба металл бус болгон хуваах нь нөхцөлт юм; Цэвэр металл шинж чанартай элементүүд (Na, K, Ca, Ba гэх мэт) болон цэвэр металл бус шинж чанартай элементүүд (F, O, N, Cl, S, C гэх мэт) хооронд томоохон бүлэг байдаг. амфотер шинж чанартай элементүүдийн .

4. Хоёртын нэгдлүүд

Органик бус нийлмэл бодисын өргөн төрөл нь хоёртын нэгдлүүд юм. Эдгээрт юуны түрүүнд бүх хоёр элементийн нэгдлүүд (үндсэн, хүчиллэг ба амфотерийн ислээс бусад), жишээлбэл H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN орно. 3, CaC 2, SiH 4. Эдгээр нэгдлүүдийн томьёоны цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нэг элементийн бие даасан атомууд эсвэл атомуудын холбогдсон бүлгүүд орно.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэг нь хэд хэдэн элементийн хамааралгүй атом, түүнчлэн нэг элемент эсвэл олон элементийн бүлэг атомуудыг (гидроксид ба давснаас бусад) агуулсан олон элементийн бодисыг хоёртын нэгдлүүд гэж үздэг, жишээлбэл CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Тиймээс CSO-ийг нэг хүхрийн атомыг хүчилтөрөгчийн атомаар сольсон CS 2 нэгдэл хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Хоёртын нэгдлүүдийн нэрийг ердийн нэршлийн дүрмийн дагуу бүтээдэг, жишээлбэл:

OF 2 - хүчилтөрөгчийн дифторид	K 2 O 2 - калийн хэт исэл
HgCl 2 - мөнгөн ус (II) хлорид	Na 2 S - натрийн сульфид
Hg 2 Cl 2 - димеркури дихлорид	Mg 3 N 2 - магнийн нитрид
SBr 2 O - хүхрийн исэл-дибромид	NH 4 Br - аммонийн бромид
N 2 O - динитрогений исэл	Pb(N 3) 2 - хар тугалга (II) азид
NO 2 - азотын давхар исэл	CaC 2 - кальцийн ацетиленид

Зарим хоёртын нэгдлүүдийн хувьд тусгай нэрийг ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн жагсаалтыг өмнө нь өгсөн.

Хоёртын нэгдлүүдийн химийн шинж чанар нь нэлээд олон янз байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн анионуудын нэрээр бүлэгт хуваадаг. галогенид, халькогенид, нитрид, карбид, гидрид гэх мэтийг тусад нь авч үздэг.Хоёртын нэгдлүүдийн дунд бусад төрлийн органик бус бодисын зарим шинж чанарыг агуулсан нэгдлүүд бас байдаг. Тиймээс исэл гэдэг үгээр бүтээгдсэн CO, NO, NO 2, (Fe II Fe 2 III) O 4 нэгдлүүдийг исэлд (хүчиллэг, үндсэн, амфотер) ангилж болохгүй. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын дутуу исэл NO, азотын давхар исэл NO 2 нь харгалзах хүчил гидроксидгүй (хэдийгээр эдгээр исэл нь металл бус C ба N-ээр үүсгэгддэг), мөн анионууд нь C II, N II, N атомуудыг агуулсан давс үүсгэдэггүй. IV. Давхар исэл (Fe II Fe 2 III) O 4 - дирон (III)-төмрийн (II) оксид, гэхдээ энэ нь амфотер элементийн атомуудыг агуулдаг боловч электропозитив бүрэлдэхүүнд төмөр байдаг боловч үүний үр дүнд хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвт байдаг. , хүчиллэг гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд энэ нь нэг биш, харин хоёр өөр давс үүсгэдэг.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, Pb(N 3) 2 зэрэг хоёртын нэгдлүүд нь давсны нэгэн адил бодит катион ба анионуудаас бүрддэг тул тэдгээрийг гэж нэрлэдэг. давс шиг хоёртын нэгдлүүд (эсвэл зүгээр л давс). Тэдгээрийг HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, HN 3 нэгдлүүд дэх устөрөгчийн атомыг орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Усан уусмал дахь сүүлийнх нь хүчиллэг функцтэй тул тэдгээрийн уусмалыг хүчил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл HF (aqua) - фторын хүчил, H 2 S (aqua) - гидросульфидын хүчил. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь хүчиллэг гидроксидын төрөлд хамаарахгүй бөгөөд тэдгээрийн деривативууд нь органик бус бодисын ангилалд хамаарах давсанд хамаарахгүй.