Өгүүлбэр дэх үгсийн хоорондох холболтын төрлүүд (төрлүүд).

Дэд үг хэллэгт нэг үг нь үндсэн үг, нөгөө нь хамааралтай (гол үгнээс энэ тухай асуулт асууж болно). Өгүүлбэр дэх үгсийн хооронд гурван төрлийн холбоо байдаг:

• Зохицуулалт- хамаарлын үг нь үндсэн үгтэй ижил хэлбэртэй байдаг холболтын төрөл.

Жишээ нь: сайхан малгай, сонирхолтой түүх.

• Хяналт- үндсэн үгийн лексик, дүрмийн утгаас хамааран хамааралтай үгийг тодорхой хэлбэрээр ашигладаг холболтын төрөл.

• Зэргэлдээ байдал- Үгийн хамаарлыг үг хэллэгээр, үгийн дэс дараалал, аялгуугаар илэрхийлэх, үйл ажиллагааны үг хэрэглэх, морфологийн өөрчлөлтгүйгээр илэрхийлэх холболтын төрөл.

Жишээ нь: сайхан дуулах, чичирч хэвтэх.

Үг хэллэгийг үндсэн үгээр нь ангилах

Үг хэллэгийг бүтцээр нь ангилах (бүтцээр)

• Энгийнхэллэг нь ихэвчлэн хоёр чухал үгээс бүрддэг.

Жишээ нь: шинэ байшин, саарал үстэй хүн (= саарал үстэй хүн).

• Цогцолборэнгийн хэллэгийн үндсэн дээр хэллэгүүд үүсдэг.

Жишээ нь: оройн цагаар зугаатай алхаж, зун өмнө зүгт амарна.

Үг хэллэгийг найрлагаар нь шинжлэх ухааны ангилал нь илүү төвөгтэй байдаг. Түүнээс гадна энгийнТэгээд цогцолборхэллэгүүд бас байдаг нэгтгэсэн. Энэ ангиллын гол шалгуур нь үг хэллэг дэх үгсийг холбох арга юм.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг нэгтгэх зэргээр хэллэгийг ангилах

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэгдлийн түвшингээс хамааран дараахь хэллэгүүдийг ялгаж үздэг.

• синтаксийн хувьд чөлөөтэй

Жишээ нь: өндөр байшин, Сургууль руу явах.

• синтаксийн хувьд (эсвэл хэлц үг хэллэгээр) чөлөөтэй биш, задрах боломжгүй синтакс нэгдлийг бүрдүүлж, өгүүлбэрт нэг гишүүний үүрэг гүйцэтгэх:

Жишээ нь: гурван эгч, хахуун цэцгийн, духаараа цохих.

Тэмдэглэл

Холбоосууд

бас үзнэ үү

• Синтагма (ярианы)

Викимедиа сан. 2010 он.

Бусад толь бичгүүдээс "Өгүүлбэр дэх үгсийн хоорондох холболтын төрлүүд" гэж юу болохыг харна уу.

ГОСТ 7.88-2003 Мэдээлэл, номын сан, хэвлэлийн стандартын систем. Нийтлэлийн гарчиг дахь гарчиг, үгийг товчлох дүрэм- Нэр томьёо ГОСТ 7.88 2003: Мэдээлэл, номын сан, хэвлэлийн стандартын тогтолцоо. Нийтлэлийн гарчигт гарчиг, үгийг товчлох журам Эх баримт бичиг: 3.7 товчлол (товчлол): Нийлмэл товчилсон үг... Норматив, техникийн баримт бичгийн нэр томъёоны толь бичиг-лавлах ном

Өгүүлбэр гэдэг нь нэг ойлголтыг (объект, объектын чанар, үйлдэл гэх мэт) задлахад зориулагдсан утга, дүрмийн хувьд хамааралтай хоёр ба түүнээс дээш үгийн нэгдэл юм. Энэ хэлцийг нэгж гэж үздэг ... ... Википедиа

Ярианы хэсэг (Латин хэлнээс calque pars orationis) нь морфологи, синтаксийн шинж чанараар тодорхойлогддог хэл дээрх үгсийн ангилал юм. Дэлхийн хэлэнд юуны түрүүнд нэр нь ялгаатай байдаг (энэ нь нэр үг, нэр үг гэх мэт хуваагдаж болно.... Википедиа

Энэ нэр томъёо нь өөр утгатай, ярианы хэсгийг (утга) үзнэ үү. Энэ нийтлэлийг бүрэн дахин бичих шаардлагатай. Ярилцах хуудас дээр тайлбар байж магадгүй... Википедиа

Энэ нэр томъёо нь өөр утгатай, Өгүүлбэрийг үзнэ үү. Өгүүлбэр (хэлний хэлээр) гэдэг нь утгын болон аялгуутай үгсийн (эсвэл үг) дүрмийн хувьд зохион байгуулалттай нэгдэл бүхий хэлний хамгийн бага нэгж юм... ... Wikipedia

Өгүүлбэр (хэлний хэлээр) гэдэг нь хүний ​​ярианы хамгийн бага нэгж бөгөөд энэ нь утгын болон аялгууны бүрэн бүтэн үгсийн (эсвэл үг) дүрмийн зохион байгуулалттай хослол юм. (“Орчин үеийн орос хэл” Н. С. Вальгина) ... Википедиа

Өгүүлбэр (хэлний хэлээр) гэдэг нь хүний ​​ярианы хамгийн бага нэгж бөгөөд энэ нь утгын болон аялгууны бүрэн бүтэн үгсийн (эсвэл үг) дүрмийн зохион байгуулалттай хослол юм. (“Орчин үеийн орос хэл” Н. С. Вальгина) ... Википедиа

Энэ нийтлэл эсвэл хэсэг нь зөвхөн орос хэлтэй холбоотой тодорхой хэл шинжлэлийн үзэгдлийг дүрсэлсэн болно. Та энэ үзэгдлийн талаар бусад хэл дээрх мэдээлэл, хэв шинжийн хамрах хүрээг нэмж оруулснаар Википедиад туслах боломжтой... Wikipedia

Захиргаан буюу захирах харилцаа гэдэг нь өгүүлбэр ба өгүүлбэр дэх үгс, түүнчлэн предикатив хэсгүүдийн хоорондох синтаксийн тэгш бус харьцаа юм. нарийн төвөгтэй өгүүлбэр. Үүнтэй холбогдуулан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг (үг эсвэл өгүүлбэр) ... ... Википедиа

Ковалент химийн холбоо, түүний сорт, үүсэх механизм. Ковалентын бондын шинж чанар (туйлшрал ба бондын энерги). Ионы холбоо. Металл холболт. Устөрөгчийн холбоо

Химийн холболтын тухай сургаал нь бүх онолын химийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг.

Химийн холбоо гэдэг нь атомуудыг молекул, ион, радикал, талст болгон холбосон харилцан үйлчлэл гэж ойлгогддог.

Ион, ковалент, металл, устөрөгч гэсэн дөрвөн төрлийн химийн холбоо байдаг.

Химийн холбоог төрөл болгон хуваах нь нөхцөлт байдаг, учир нь тэдгээр нь бүгд тодорхой нэгдмэл байдлаар тодорхойлогддог.

Ионы холбоог туйлын ковалент бондын онцгой тохиолдол гэж үзэж болно.

Металл холбоо нь хуваалцсан электронуудыг ашиглан атомуудын ковалент харилцан үйлчлэл ба эдгээр электрон ба металлын ионуудын хоорондох электростатик таталцлыг нэгтгэдэг.

Бодис нь ихэвчлэн химийн бонд (эсвэл цэвэр химийн холбоо) хязгаарлагдмал тохиолдол байдаггүй.

Жишээлбэл, литийн фтор $LiF$ нь ионы нэгдэл гэж ангилагддаг. Үнэн хэрэгтээ түүний доторх бонд нь $80%$ ион, $20%$ ковалент юм. Тиймээс химийн бондын туйлшралын (ионы) зэргийг ярих нь илүү зөв байх нь ойлгомжтой.

Устөрөгчийн галоген $HF-HCl-HBr-HI-HAt$ цувралд галоген ба устөрөгчийн атомуудын электрон сөрөг утгын зөрүү буурч, астатин устөрөгчийн холбоо бараг туйлшралгүй болдог тул холболтын туйлшралын зэрэг буурч байна. $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$.

Ижил бодисуудаас янз бүрийн төрлийн холбоог олж болно, жишээлбэл:

1. суурийн хувьд: гидроксо бүлэгт хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын хоорондын холбоо нь туйлын ковалент, металл ба гидроксо бүлгийн хооронд ион юм;
2. хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсанд: металл бус атом ба хүчилтөрөгчийн хүчиллэг үлдэгдлийн хооронд - ковалент туйл, металл ба хүчиллэг үлдэгдэл хооронд - ион;
3. аммони, метиламмонийн давс гэх мэт: азот ба устөрөгчийн атомуудын хооронд - ковалент туйлтай, аммони эсвэл метиламмонийн ион ба хүчиллэг үлдэгдэл хооронд - ион;
4. металлын хэт исэлд (жишээлбэл, $Na_2O_2$) хүчилтөрөгчийн атомуудын хоорондын холбоо нь ковалент туйлтгүй, металл ба хүчилтөрөгчийн хоорондох ион гэх мэт.

Өөр өөр төрлийн холболтууд бие биедээ хувирч болно:

- усан дахь ковалент нэгдлүүдийн электролитийн диссоциацийн үед ковалент туйлын холбоо нь ионы холбоо болж хувирдаг;

- металл уурших үед металлын холбоо нь туйлт бус ковалент холбоо болон хувирдаг.

Бүх төрлийн химийн бондын нэгдмэл байдлын шалтгаан нь тэдгээрийн ижил химийн шинж чанар - электрон-цөмийн харилцан үйлчлэл юм. Ямар ч тохиолдолд химийн холбоо үүсэх нь атомуудын электрон-цөмийн харилцан үйлчлэлийн үр дүн бөгөөд энерги ялгарах дагалддаг.

Ковалентын холбоо үүсгэх аргууд. Ковалентын бондын шинж чанар: бондын урт ба энерги

Ковалентын химийн холбоо гэдэг нь электрон хосууд үүсэх замаар атомуудын хооронд үүсдэг холбоо юм.

Ийм холбоо үүсэх механизм нь солилцоо эсвэл донор хүлээн авагч байж болно.

I. Солилцооны механизматомууд хосгүй электронуудыг нэгтгэн электрон хос үүсгэх үед ажилладаг.

1) $H_2$ - устөрөгч:

Бонд устөрөгчийн атомуудын $s$-электронууд ($s$-орбиталууд давхцаж) нийтлэг электрон хос үүсгэсний улмаас үүсдэг.

2) $HCl$ - устөрөгчийн хлорид:

Бонд нь $s-$ ба $p-$ электронуудын нийтлэг хос электрон ($s-p-$ орбиталууд давхцаж) үүссэний улмаас үүсдэг.

3) $Cl_2$: хлорын молекулд ковалент холбооХослогдоогүй $p-$электронуудын (давхцсан $p-p-$орбиталуудын) улмаас үүсдэг:

4) $N_2$: азотын молекулд атомуудын хооронд гурван нийтлэг электрон хос үүсдэг:

II. Донор хүлээн авагч механизм$NH_4^+$ аммонийн ионы жишээн дээр ковалент холбоо үүсэхийг авч үзье.

Донор нь электрон хостой, хүлээн авагч нь энэ хосыг эзлэх боломжтой хоосон тойрог замтай байдаг. Аммонийн ион дахь устөрөгчийн атомтай бүх дөрвөн холбоо нь ковалент шинж чанартай байдаг: гурав нь солилцооны механизмын дагуу азотын атом ба устөрөгчийн атомууд нийтлэг электрон хос үүсгэсний улмаас үүссэн бөгөөд нэг нь донор-хүлээн авагч механизмаар дамждаг.

Ковалент холбоог электрон орбиталуудын давхцал, түүнчлэн холбогдсон атомуудын аль нэг рүү шилжсэн байдлаар нь ангилж болно.

Бондын шугамын дагуу электрон орбиталууд давхацсаны үр дүнд үүссэн химийн холбоог $σ$ гэнэ. - бонд (сигма бонд). Сигма холбоо нь маш хүчтэй байдаг.

$p-$орбиталууд нь хоёр мужид давхцаж, хажуугийн давхцлын улмаас ковалент холбоо үүсгэдэг:

Холбооны шугамын гаднах электрон орбиталуудын "хажуугийн" давхцлын үр дүнд үүссэн химийн бондууд, өөрөөр хэлбэл. хоёр бүсийг $π$ гэж нэрлэдэг -бонд (пи-бонд).

By шилжилтийн зэрэгТэдгээрийн нэг атомтай электрон хос хосолсон бол ковалент холбоо байж болно туйлТэгээд туйлшралгүй.

Ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй атомуудын хооронд үүссэн ковалент химийн холбоог гэнэ туйлшралгүй.Электрон хосууд атомын аль нэгэнд шилждэггүй, учир нь атомууд ижил EO-тэй байдаг - бусад атомуудаас валентийн электронуудыг татах шинж чанартай. Жишээлбэл:

тэдгээр. энгийн металл бус бодисын молекулууд нь ковалент туйлшгүй холбоогоор үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь ялгаатай элементүүдийн атомуудын хоорондох ковалент химийн холбоог гэнэ туйл.

Ковалентын бондын урт ба энерги.

Онцлог шинж чанартай ковалент бондын шинж чанарууд- түүний урт ба энерги. Холбоосын уртнь атомын цөм хоорондын зай юм. Химийн холбоо нь богино байх тусам илүү бат бөх байдаг. Гэсэн хэдий ч холболтын бат бөх байдлын хэмжүүр нь юм холбох энерги, энэ нь холбоог таслахад шаардагдах энергийн хэмжээгээр тодорхойлогддог. Энэ нь ихэвчлэн кЖ/моль-ээр хэмжигддэг. Тиймээс туршилтын мэдээллээс үзэхэд $H_2, Cl_2$ ба $N_2$ молекулуудын бондын урт нь $0.074, 0.198$, $0.109$ нм, бондын энерги нь тус тус $436, 242$, $946$ кЖ/моль байна.

Ионууд. Ионы холбоо

I бүлгийн металлын атом ба VII бүлгийн металл бус атом гэсэн хоёр атом "уулзсан" гэж төсөөлөөд үз дээ. Металлын атом нь гаднах энергийн түвшинд нэг электронтой байдаг бол металл бус атом нь гаднах түвшиндээ бүрэн дүүрэн байхын тулд ердөө нэг электрон дутагдалтай байдаг.

Эхний атом нь хоёр дахь атом нь цөмөөс хол, түүнтэй сул холбоотой электроноо амархан өгөх бөгөөд хоёр дахь нь түүнийг гаднах электрон түвшинд чөлөөтэй байраар хангах болно.

Дараа нь сөрөг цэнэгийнхээ аль нэгийг нь хассан атом эерэг цэнэгтэй бөөм болж, хоёр дахь нь үүссэн электроны улмаас сөрөг цэнэгтэй бөөм болж хувирна. Ийм бөөмсийг нэрлэдэг ионууд.

Ионуудын хооронд үүсдэг химийн холбоог ион гэж нэрлэдэг.

Алдарт натрийн хлоридын нэгдэл (хүснэгтийн давс) -ын жишээн дээр энэхүү холбоо үүсэхийг авч үзье.

Атомыг ион болгон хувиргах үйл явцыг диаграммд үзүүлэв.

Атомыг ион болгон хувиргах нь ердийн металл ба ердийн металл бус атомуудын харилцан үйлчлэлийн явцад үргэлж тохиолддог.

Ионы холбоо, жишээлбэл, кальци ба хлорын атомуудын хооронд үүсэхийг бүртгэхдээ үндэслэлийн алгоритмыг (дараалал) авч үзье.

Атом эсвэл молекулын тоог харуулсан тоонуудыг дууддаг коэффициентүүд, мөн молекул дахь атом эсвэл ионы тоог харуулсан тоонууд гэж нэрлэдэг индексүүд.

Металл холболт

Металл элементийн атомууд хоорондоо хэрхэн харилцан үйлчилдэгтэй танилцацгаая. Металууд нь ихэвчлэн тусгаарлагдсан атом хэлбэрээр байдаггүй, харин хэсэг, ембүү, металл бүтээгдэхүүн хэлбэрээр байдаг. Металлын атомыг нэг эзэлхүүнд юу хадгалдаг вэ?

Ихэнх металлын атомууд гаднах түвшинд цөөн тооны электрон агуулдаг - $ 1, 2, 3 $. Эдгээр электронууд амархан салж, атомууд эерэг ион болдог. Салсан электронууд нь нэг ионоос нөгөө ион руу шилжиж, тэдгээрийг бүхэлд нь холбодог. Ионуудтай холбогдож эдгээр электронууд түр зуур атом үүсгэдэг, дараа нь дахин задарч, өөр ионтой нэгддэг гэх мэт. Үүний үр дүнд металлын эзэлхүүн дэх атомууд тасралтгүй ион болж хувирдаг ба эсрэгээр.

Хуваалцсан электронуудаар дамжин ионуудын хоорондох металлын холбоог металл гэж нэрлэдэг.

Зураг дээр натрийн металлын хэлтэрхийн бүтцийг бүдүүвчээр харуулав.

Энэ тохиолдолд цөөн тооны хуваалцсан электронууд нь олон тооны ион ба атомуудыг холбодог.

Металл бонд нь гадаад электронуудыг хуваалцахад суурилдаг тул ковалент холбоотой ижил төстэй байдаг. Гэсэн хэдий ч ковалент холбоонд зөвхөн хоёр хөрш атомын гаднах хосгүй электронууд хуваагддаг бол металлын холбоонд бүх атомууд эдгээр электронуудыг хуваалцахад оролцдог. Тийм ч учраас ковалентын холбоо бүхий талстууд хэврэг байдаг боловч металлын холболттой бол дүрмээр бол уян хатан, цахилгаан дамжуулагч, металл гялбаатай байдаг.

Металл холбоо нь цэвэр металл болон янз бүрийн металлын холимог буюу хатуу ба шингэн төлөвт байгаа хайлшийн аль алинд нь шинж чанартай байдаг.

Устөрөгчийн холбоо

Нэг молекулын (эсвэл түүний хэсэг) эерэг туйлширсан устөрөгчийн атомууд болон өөр молекулын дан электрон хос ($F, O, N$, бага түгээмэл $S$, $Cl$) бүхий хүчтэй электрон сөрөг элементүүдийн сөрөг туйлшралтай атомуудын хоорондох химийн холбоо (эсвэл түүний хэсгийг) устөрөгч гэж нэрлэдэг.

Устөрөгчийн холбоо үүсэх механизм нь зарим талаараа электростатик, зарим нь донор хүлээн авагч шинж чанартай байдаг.

Молекул хоорондын устөрөгчийн холболтын жишээ:

Ийм холболт байгаа тохиолдолд бага молекултай бодисууд нь хэвийн нөхцөлд шингэн (архи, ус) эсвэл амархан шингэрүүлсэн хий (аммиак, устөрөгчийн фтор) байж болно.

Устөрөгчийн холбоо бүхий бодисууд нь молекулын болор тортой байдаг.

Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал

Бодисын молекул ба молекул бус бүтэц

Химийн харилцан үйлчлэлд бие даасан атом эсвэл молекулууд биш, харин бодисууд ордог. Өгөгдсөн нөхцөлд бодис нь хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэртэй гурван төлөв байдлын аль нэгэнд байж болно. Бодисын шинж чанар нь түүнийг бүрдүүлдэг тоосонцор - молекул, атом эсвэл ионуудын хоорондох химийн холбооны шинж чанараас хамаарна. Бондын төрлөөс хамааран молекул ба молекул бус бүтэцтэй бодисуудыг ялгадаг.

Молекулуудаас бүрдэх бодисыг нэрлэдэг молекулын бодисууд. Ийм бодис дахь молекулуудын хоорондын холбоо нь маш сул, молекул доторх атомуудаас хамаагүй сул, харьцангуй бага температурт ч эвдэрдэг - бодис нь шингэн болж, дараа нь хий болж хувирдаг (иодын сублимация). Молекулуудаас бүрдэх бодисын хайлах болон буцлах цэг нь молекулын жин нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.

Молекулын бодисууд нь атомын бүтэцтэй бодисууд ($C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$) бөгөөд тэдгээрийн дотор металл ба металл бус бодисууд байдаг.

Ингээд авч үзье физик шинж чанаршүлтлэг металлууд. Атомуудын хоорондох холбоо харьцангуй бага хүч чадал нь бага механик бат бэхийг үүсгэдэг: шүлтлэг металлууд нь зөөлөн бөгөөд хутгаар амархан зүсэж болно.

Том атомын хэмжээ нь шүлтлэг металлын нягтрал багатай байдаг: лити, натри, кали нь уснаас ч хөнгөн байдаг. Шүлтлэг металлын бүлэгт элементийн атомын тоо нэмэгдэх тусам буцлах болон хайлах цэгүүд буурдаг. Атомын хэмжээ нэмэгдэж, холбоо суларч байна.

Бодис руу молекул бусбүтцэд ионы нэгдлүүд орно. Металл бус металлын ихэнх нэгдлүүд ийм бүтэцтэй байдаг: бүх давс ($NaCl, K_2SO_4$), зарим гидридүүд ($LiH$) ба исэлүүд ($CaO, MgO, FeO$), суурь ($NaOH, KOH$). Ионы (молекул бус) бодисууд нь хайлах, буцлах температур өндөртэй байдаг.

Кристал тор

Мэдэгдэж байгаагаар матери гурван хэлбэрээр оршиж болно нэгтгэх төлөвүүд: хий, шингэн, хатуу.

Хатуу бодис: аморф ба талст.

Химийн бондын шинж чанар нь хатуу бодисын шинж чанарт хэрхэн нөлөөлж байгааг авч үзье. Хатуу бодисыг хуваана талстТэгээд аморф.

Аморф бодис нь тодорхой хайлах цэггүй, халах үед аажмаар зөөлөрч, шингэн төлөвт хувирдаг. Жишээлбэл, plasticine болон төрөл бүрийн давирхай нь аморф төлөвт байдаг.

Талст бодисууд нь тэдгээрийн бүрдсэн хэсгүүдийн зөв зохион байгуулалтаар тодорхойлогддог: атом, молекул, ионууд - орон зайн тодорхой цэгүүдэд. Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбоход болор тор гэж нэрлэгддэг орон зайн хүрээ үүсдэг. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг.

Кристал торны зангилаанд байрлах бөөмсийн төрөл ба тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг. ион, атом, молекулТэгээд металл.

Ионы болор тор.

ИоникТэдний зангилаанд ионууд байдаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь энгийн $Na^(+), Cl^(-)$, нийлмэл $SO_4^(2−), OH^-$ ионуудыг хоёуланг нь холбож чаддаг ионы холбоо бүхий бодисоор үүсгэгддэг. Иймээс металлын давс, зарим исэл ба гидроксид нь ион талст тортой байдаг. Жишээлбэл, натрийн хлоридын талст нь эерэг $Na^+$, сөрөг $Cl^-$ ионуудаас бүрдэж, шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг. Ийм талст дахь ионуудын хоорондын холбоо нь маш тогтвортой байдаг. Тиймээс ионы тортой бодисууд нь харьцангуй өндөр хатуулаг, хүч чадлаар тодорхойлогддог бөгөөд тэдгээр нь галд тэсвэртэй, дэгдэмхий бус байдаг.

Атомын болор торууд.

АтомТэдний зангилаанд бие даасан атомууд байдаг болор тор гэж нэрлэдэг. Ийм торонд атомууд хоорондоо маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог. Ийм төрлийн болор тортой бодисын жишээ бол нүүрстөрөгчийн аллотропийн өөрчлөлтүүдийн нэг болох алмаз юм.

Атомын болор тортой ихэнх бодисууд нь маш өндөр хайлах цэгтэй (жишээлбэл, алмазын хувьд 3500 0С-ээс дээш байдаг), тэдгээр нь бат бөх, хатуу бөгөөд бараг уусдаггүй.

Молекулын болор торууд.

Молекулзангилаанд молекулууд байрладаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр молекулуудын химийн холбоо нь туйлт ($HCl, H_2O$) ба туйлт бус ($N_2, O_2$) хоёулаа байж болно. Молекулуудын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон хэдий ч молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын таталцлын хүч үйлчилдэг. Тиймээс молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай байдаг. бага температурхайлах, дэгдэмхий. Ихэнх хатуу органик нэгдлүүд нь молекулын талст тортой байдаг (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр).

Металл болор тор.

Металл холбоо бүхий бодисууд нь металл талст тортой байдаг. Ийм торны газруудад атом ба ионууд байдаг (металл атомууд амархан хувирч, гадаад электронуудаа "нийтлэг хэрэгцээнд зориулж" өгдөг атом эсвэл ионууд). Энэ дотоод бүтэцметаллууд нь тэдгээрийн физик шинж чанарыг тодорхойлдог: уян хатан чанар, уян хатан чанар, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, металлын гялалзсан шинж чанар.

Эхлээд та үүнийг ойлгох хэрэгтэй хэллэг дээр үндэслэсэн үгсийн хослол гэж үзэж болно дэд холболт. Энэ нь юу гэсэн үг вэ? Энэ өгүүлбэрт орсон бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг нь нөгөөдөө захирагддаг. Энгийнээр хэлбэл, нэг үгнээс нөгөө үг рүү асуулт асууж болно.

Бидний асуулт асууж буй үг Гол нь. Бидний асууж буй үг бол энэ юм хамааралтай:

Өгүүлбэр дэх үгсийн хооронд ямар төрлийн холбоо байдаг вэ? Тэдгээрийн гурав нь: зохицуулалт, хяналт, зэргэлдээ байдал. Тодорхой хэллэг ямар төрлийн дэд холболтод хамаарахыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Үүнийг хийх хамгийн хялбар арга бол тодорхойлох явдал юм ярианы аль хэсэг нь хамааралтай үг юм.

Зохицуулалт

At тохиролцоо хамааралтай үг - нэр үг буюу нэрийн шинж бүхий үгс :

Хяналт

At удирдлагахамааралтай үг - нэр үг буюу нэр үгийн онцлогтой үгс :

Зэргэлдээ байдал

At зэргэлдээ байдалхамааралтай үг - ярианы хувиршгүй хэсэг . Ихэнхдээ энэ adverb, gerund, эсвэл үйл үгийн хязгааргүй хэлбэр .

Химийн холбоо гэдэг нь бодис үүсгэдэг бөөмсийг хооронд нь холбодог хүч юм.

Эдгээр хүчийг барьж буй хэсгүүдээс хамааран холбоог молекул доторх ба молекул хоорондын гэж хуваадаг.

Молекулын дотоод холбоо.

1. Ковалент холбоо.

Ковалентын холбоо гэдэг нь хоёр металл бус атомын хооронд хуваалцсан хос электрон юм.

Ковалентын холбоо үүссэн устөрөгчийн молекулын (H2) жишээг авч үзье.

Устөрөгчийн молекул нь гаднах энергийн түвшинд нэг электронтой хоёр устөрөгчийн атомаас (H) бүрдэнэ.

Атомууд тойрог замаа бүрэн дүүргэх хандлагатай байдаг. Ийм учраас хоёр атом нэгддэг. Тэд хосгүй электронуудаа хуваалцаж, электрон хосыг үүсгэдэг. Электронууд хосолсон:

Энэхүү хуваалцсан электрон хос нь ковалент химийн холбоо юм. Ковалентын холбоог атомуудыг холбосон шугамаар эсвэл электрон хос хосолсон хоёр цэгээр тэмдэглэнэ.

Хоёр ширээний хөрш байна гэж төсөөлөөд үз дээ. Эдгээр нь хоёр атом юм. Тэд улаан өнгөтэй зураг зурах хэрэгтэй Цэнхэр өнгө. Тэд нийтлэг хос харандаатай (нэг нь улаан, нөгөө нь цэнхэр) - энэ бол нийтлэг электрон хос юм. Ширээний хөрш хоёулаа эдгээр харандааг ашигладаг. Тиймээс эдгээр хоёр хөршийг нийтлэг хос харандаагаар холбодог, i.e. ковалент химийн холбоо.

Ковалент химийн холбоо үүсэх хоёр механизм байдаг.

1. Ковалентын холбоо үүсэх солилцооны механизм.

Энэ тохиолдолд атом бүр ковалент холбоо үүсгэх электронуудыг өгдөг. Бид ковалент холбоотой танилцахдаа энэ механизмыг авч үзсэн.

1. Ковалентын холбоо үүсэх донор-хүлээн авагч механизм.

Энэ тохиолдолд нийтлэг электрон хос, өөрөөр хэлбэл, тэгш бус байна.

Нэг атом нь LEP-тэй - ганц электрон хос (нэг тойрог замд хоёр электрон). Мөн тэрээр ковалент холбоо үүсэхийн тулд үүнийг бүхэлд нь хангадаг. Үүнийг атом гэж нэрлэдэг хандивлагч– Учир нь энэ нь хоёр электроныг хоёуланг нь химийн холбоо үүсгэдэг.

Хоёр дахь атом нь зөвхөн чөлөөт тойрог замтай байдаг. Энэ нь электрон хосыг хүлээн авдаг. Үүнийг атом гэж нэрлэдэг хүлээн авагч- энэ нь хоёр электроныг хүлээн авдаг.

Сонгодог жишээ бол аммонийн ион NH 4 + үүсэх явдал юм. Энэ нь H + ион ба аммиакийн (NH 3) харилцан үйлчлэлээр үүсдэг. Устөрөгчийн катион H+ нь хоосон орбитал юм.

Энэ бөөмс нь хүлээн авагч байх болно.

Аммиак дахь азотын хэмжээ нь LEP (ганц электрон хос) байдаг.

Аммиак дахь азотын атом нь донор болно.

Энэ тохиолдолд цэнхэр, улаан өнгийн харандаа хоёуланг нь ширээний хөршүүдийн нэг нь авчирсан. Тэр хоёр дахь нь "эмчилдэг". Тэгээд хоёулаа харандаа хэрэглэдэг.

Ийм ион үүсгэдэг тодорхой урвалуудыг дараа нь зохих хэсгүүдэд авч үзэх болно. Одоохондоо та донор-хүлээн авагч механизмаар дамжуулан ковалент холбоо үүсдэг зарчмыг санах хэрэгтэй.

Хоёр төрлийн ковалент холбоо байдаг. Ковалентын туйлтай ба туйлт бус бондууд байдаг.

Ковалент туйлын холбоо атомуудын хооронд үүсдэг өөр өөр металл бусцахилгаан сөрөг байдлын утгууд. Өөрөөр хэлбэл өөр өөр металл бус атомуудын хооронд.

Өндөр цахилгаан сөрөг утгатай атом нь нийтлэг электрон хосыг өөртөө татах болно.

Ковалентын туйлт бус холбоо атомуудын хооронд үүсдэг ижил металл бусцахилгаан сөрөг байдлын утгууд. Атомуудын хооронд холбоо үүссэн тохиолдолд энэ нөхцөл хангагдсан болно нэг химийн элемент- металл бус. Түүнээс хойш өөр өөр атомуудэлектрон сөрөг чанар нь хоорондоо маш ойрхон байж болох ч өөр байх болно.

Хамтын электрон хос нь аль ч атом руу шилжихгүй, учир нь атом бүр үүнийг ижил хүчээр "татдаг": хуваалцсан электрон хос дунд байх болно.

Мэдээжийн хэрэг, ковалент холбоо нь дан, хоёр, гурвалсан байж болно.

1. Ионы холбоо.

Металл ба металл бус атомуудын хооронд ионы холбоо үүсдэг. Металл ба металл бус хоёр электрон сөрөг чанарын хувьд ихээхэн ялгаатай байдаг тул электрон хос бүрэнилүү электрон сөрөг атом руу татагддаг - металл бус атом.

Бүрэн дүүрэн энергийн түвшний тохиргоо нь нийтлэг электрон хос үүсгэх замаар хийгддэггүй. Төмөр бус металл нь металаас электрон авч, гаднах түвшинг нь дүүргэдэг. Гэхдээ метал электронуудаа өгөхөд илүү хялбар байдаг (тэдгээрийн тоо цөөхөн байдаг) бөгөөд энэ нь бүрэн дүүрэн түвшинтэй байдаг.

Ийнхүү электронуудаасаа татгалзсан метал нь сөрөг цэнэг авч, катион болдог. Мөн металл бус электрон хүлээн авснаар сөрөг цэнэг авч, анион болдог.

Ионы химийн холбоо нь катионыг анион руу электростатик таталт.

Ионы холбоо нь металлын давс, исэл, гидроксид үүсдэг. Металл атомыг металл бус атомтай холбосон бусад бодисуудад (Li 3 N, CaH 2).

Энд та нэгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй чухал онцлог: ионы холбоо нь катион ба анионы хооронд явагддаг бүх давсны. Ихэнх ерөнхий байдлаарБид металл-метал бус холбоо гэж тодорхойлдог. Гэхдээ энэ нь зөвхөн хялбаршуулах зорилгоор хийгдсэн гэдгийг ойлгох хэрэгтэй. Давс нь металлын атом агуулаагүй байж болно. Жишээлбэл, аммонийн давс (NH 4 Cl, (NH 4) 2 SO 4. Аммонийн ион NH 4 + давсны анион руу татагддаг - энэ нь ионы холбоо юм.

Ний нуугүй хэлэхэд ионы холбоо байхгүй. Ионы холбоо нь туйлын ковалент холбоо юм. Аливаа холбоо нь өөрийн "ион чанар"-ын хувьтай байдаг - энэ нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас хамаарна. Гэхдээ дотор сургуулийн сургалтын хөтөлбөр, тэр ч байтугай Улсын нэгдсэн шалгалтын шаардлагад ионы болон ковалент холбоо нь бүрэн хоёр байна. өөр өөр ойлголтууд, үүнийг хольж болохгүй.

1. Металл холболт.

Металл бондын бүх сүр жавхланг зөвхөн металл болор тортой хослуулан ойлгож болно. Тиймээс бид болор торыг задлахдаа металлын холбоог авч үзэх болно.

Одоохондоо таны мэдэх ёстой зүйл бол металлын холбоо нь энгийн бодисууд болох металууд дээр үүсдэг.

Молекул хоорондын холбоо.

Молекул хоорондын холбоо нь нийтлэг электрон хосыг агуулдаггүй тул молекулын бондоос хамаагүй сул байдаг.

1. Устөрөгчийн холбоо.

Устөрөгчийн холбоо нь устөрөгчийн атом нь өндөр цахилгаан сөрөг утгатай (F, O, Cl, N) атомтай холбогдсон бодисуудад үүсдэг.

Энэ тохиолдолд устөрөгчийн атомуудтай холбоо нь туйлшрал ихтэй болдог. Электрон хос нь устөрөгчийн атомаас илүү электрон сөрөг атом руу шилждэг. Энэ шилжилтийн улмаас хэсэгчилсэн эерэг цэнэг(δ+), электрон сөрөг атом дээр хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг (δ-) байдаг.

Жишээлбэл, фтор устөрөгчийн молекулд:

Нэг молекулын δ+ нь нөгөө молекулын δ-д татагдана. Энэ бол устөрөгчийн холбоо юм. Графикийн хувьд үүнийг тасархай шугамаар зааж өгсөн болно.

Усны молекул дөрвөн устөрөгчийн холбоо үүсгэж болно:

Устөрөгчийн холбоо нь тэдгээрийн үүсэх молекулуудын хоорондох бодисын бага буцалгах, хайлах температурыг тодорхойлдог. Устөрөгчийн сульфид ба усыг харьцуул. Ус нь устөрөгчийн холбоог агуулдаг - энэ нь хэвийн нөхцөлд шингэн байдаг бол устөрөгчийн сульфид нь хий юм.

1. Ван дер Ваалсын хүчин.

Эдгээр нь молекул хоорондын маш сул харилцан үйлчлэл юм. Үүсэх зарчим нь устөрөгчийн бондтой адил юм. Маш сул хэсэгчилсэн цэнэг нь нийтлэг электрон хосын чичиргээнээс үүсдэг. Мөн эдгээр цэнэгийн хооронд түр зуурын таталцлын хүч үүсдэг.

Үг хэллэг.

Сайтыг ашигласнаар та дэд холболтын төрлийг тодорхойлж сурах боломжтой.

Дэд холболтЭнэ нь өгүүлбэр эсвэл үгсийг нэгтгэдэг холболт бөгөөд тэдгээрийн нэг нь үндсэн (дагадаг), нөгөө нь хамааралтай (дагаддаг) юм.

Хамтарсан байршилутга, дүрмийн хувьд хоорондоо уялдаа холбоотой хоёр ба түүнээс дээш ач холбогдолтой үгсийн нэгдэл юм.

ногоон нүд, захидал бичих, дамжуулахад хэцүү.

Өгүүлбэрт үндсэн үг (асуулт асуусан) ба хамааралтай (асуулт асуусан) хоёрыг ялгадаг.

Цэнхэр бөмбөг. Хотын гадна амраарай. Бөмбөг, амралт нь түлхүүр үг юм.

Хавх!

Дараахь хэллэгүүд нь дагалдах хэллэг биш юм.

1. Бие даасан үгийг үйлчлэх үгтэй хослуулах: байшингийн ойролцоо, аадар бороо орохоос өмнө түүнийг дуулцгаая;

2. Үг хэллэгийн нэгжийн нэг хэсэг болох үгсийн хослол: цохихэргүүлэх, тэнэг тоглох, толгой эргэх;

3. Субъект ба предикат: шөнө ирлээ;

4. Нийлмэл үгийн хэлбэрүүд : хөнгөн, алхах болно;

5. Зохицуулах холбоогоор нэгдсэн үгсийн бүлгүүд: Аав хөвгүүд.

Дэд холболтын төрлүүдийн тухай видео

Хэрэв танд видео формат таалагдсан бол үзэх боломжтой.

Гурван төрлийн дэд холболт байдаг:

холболтын төрөл	хамааралтай үг ярианы аль хэсэг байж болох вэ?	хамааралтай үгэнд ямар асуулт тавих вэ
тохиролцоо (үндсэн үг өөрчлөгдөхөд хамааралтай үг өөрчлөгдөнө): далайн эрэг, унших залуу нас, анхны цас, миний гэр	нэр үг, нэр үг, дарааллын тоо, төлөөний зарим ангилал	Аль нь? Асуултууд нь тохиолдол бүрт өөр өөр байж болно!
хяналт (үндсэн үг өөрчлөгдөхөд хамааралтай үг өөрчлөгдөхгүй):	нэр үг буюу төлөөний үг угтвар үгтэй эсвэл байхгүй ташуу тохиолдолд	шууд бус тохиолдлын асуултууд (хэн? юу? – хэний тухай? юуны тухай?) Санаж байна уу!Нэр үгийн угтвар үгийн хэлбэр нь adverbial хэлбэр байж болох тул эдгээр хэлбэрүүдийн хувьд adverbial асуултуудыг тавьдаг (доороос үзнэ үү)
зэргэлдээ байдал (хамааралтай үг нь ярианы хувиршгүй хэсэг юм!): анхааралтай сонс, эргэж харалгүй алх, зөөлөн чанасан өндөг	1. төгсгөлийн тоо 2. оролцогч 3. үйл үг 4. эзэмших төлөөний үг(түүний, тэр, тэдний)	1. юу хийх вэ? юу хийх вэ? 2. юу хийх вэ? Чи юу хийсэн бэ? 3. яаж? Хаана? Хаана? хаана? Хэзээ? Юуны төлөө? Яагаад?

Ялгах!

Түүний цув нь нэмэлт (хэнийх), түүнийг харах нь хяналт (хэний) юм.

Төлөний үгийн ангилалд ижил утгатай (дуу авиа, үсгийн хувьд ижил боловч утгын хувьд ялгаатай) хоёр ангилал байдаг. Хувийн төлөөний үг нь шууд бус тохиолдлын асуултад хариулдаг бөгөөд энэ нь захирах холбоо - хяналтанд оролцдог бөгөөд эзэмшигч нь асуултанд хариулдаг. хэний? мөн хувиршгүй, энэ нь залгамж чанарт оролцдог.

Цэцэрлэгт оч - удирдлага, тийшээ яв - зэргэлдээ.

Угтвар үгийн хэлбэр ба үйл үгийн хооронд ялгах. Тэд ижил асуултуудтай байж магадгүй юм! Хэрэв үндсэн үг болон хамааралтай үгийн хооронд угтвар үг байвал танд хяналт байна.

Үйлдлийн алгоритм No1.

1) Нэг үгнээс нөгөө үг рүү асуулт тавьж үндсэн үгийг тодорхойл.

2) Хамаарах үгийн ярианы хэсгийг тодорхойл.

3) Хараат үгийн талаар асуусан асуултдаа анхаарлаа хандуулаарай.

4) Тодорхойлсон шинж тэмдгүүд дээр үндэслэн холболтын төрлийг тодорхойлно.

Даалгаврын дүн шинжилгээ.

MECHANICally BUILD гэсэн хэллэгт ямар төрлийн холболтыг ашигладаг.

Бид үндсэн үгийг тодорхойлж, түүнээс асуулт асууна: механик аргаар (яаж?) барих; барих -гол үг механикаар -хамааралтай. Хамааралтай үгийн ярианы хэсгийг тодорхойл. механикаардагалдах үг юм. Хэрэв хамааралтай үг асуултанд хариулж байвал Хэрхэн?мөн нь дагалдах үг, дараа нь уг өгүүлбэрт холболтыг ашигладаг зэргэлдээ байдал.

Үйлдлийн алгоритм No2.

1. Текстээс эхлээд хамааралтай үгийг олоход хялбар байдаг.

2. Хэрэв танд зөвшилцөл хэрэгтэй бол асуултад хариулах үгийг хайж олоорой Аль нь? хэнийх вэ?

3. Хэрэв танд хяналт хэрэгтэй бол нэрлэсэн тохиолдолд байхгүй нэр үг эсвэл төлөөний үгийг хайж олоорой.

4. Хэрэв та нэмэлт үг олох шаардлагатай бол өөрчлөгддөггүй үгийг хайж олоорой (тодорхой үг, gerund, adverb эсвэл possessive pronoun).

5. Аль үгнээс хамааралтай үгэнд асуулт тавьж болохыг тодорхойл.