Төмрийн (II) давс
2FeSO 4 + Br 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2HBr
FeBr 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + 2HBr + NO 2 + H 2 O
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
6FeSO 4 + 2KNO 3 + 4H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2FeSO 4 + CuSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Cu
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl = FeCl 3 + NO + NaCl + H 2 O
5FeCl 2 + 3KMnO 4 + 24HCl = 5FeCl 3 + 3MnCl 2 + 5Cl 2 + 3KCl + 12H 2 O
2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + 2Cl 2 + Fe(OH) 2 ↓
4FeCl 2 + 8NaOH + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ + 8NaCl
2FeCl 2 + Cl 2 + 6NaOH = Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3H 2 O
FeCl 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
3FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2FeCl 3 + NO + 2H 2 O
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
2FeI 2 + 6H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 2I 2 + 3SO 2 + 6H 2 O
2FeS + 7Cl 2 = 2FeCl 3 + 2SCl 4
10FeS + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

Давсбулчирхай(III)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2FeBr 3 + K 2 S + 4KOH = 2Fe(OH) 2 ↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Уусмалыг холих үед гидролиз нь сул суурь катион ба сул хүчил анионы аль алинд нь тохиолддог.
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4

Төмөр. Төмрийн нэгдлүүд.
1. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд төмрийг уусгах замаар гаргаж авсан давсыг натрийн гидроксидын уусмалын илүүдэлээр боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмөртэй хольсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
2. Төмрийн (III) хлорид ба мөнгөний нитратын урвалаас гаргаж авсан тунадасыг шүүсэн. Шүүгдсийг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Халах үед үүссэн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, дулаан, гэрэл ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
3. Устөрөгчийн хлорид калийн перманганаттай урвалд ороход ялгарах хий нь төмөртэй урвалд ордог. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд натрийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй бодисуудын асаагуурыг салгаж, халуун төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
4. Бром устөрөгчийг калийн перманганаттай урвалд орсноор үүссэн эвгүй үнэртэй шингэнийг салгаж, төмрийн үртэсээр халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд цезийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, халаана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
5. Төмрийн (II) хлоридын уусмалыг электролизээр катодод гаргаж авсан бодисыг хүхэртэй нийлүүлж, энэ урвалын бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсан. Үүссэн хийг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
6. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг бал чулууны электродоор электролиз хийсэн. Электролизийн дайвар бүтээгдэхүүн болж үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Катод дээр үүссэн бодисыг халаахад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
7. Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, үүссэн тунадасыг салгаж, халаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
8. Төмрийн ислийг шингэрүүлсэн азотын хүчлээр халаасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа шүүнэ. Шүүгдэгчид калийн гидроксидын уусмал нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт үлдээж, бодисын өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
9. Төмрийн хлоридыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулна. Хатуу бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд калий нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Устөрөгчийн хийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

10. Төмрийн хлоридын уусмалд содын үнс нэмж, үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулж, сүүлчийн урвалын хатуу бүтээгдэхүүнийг бромтой харилцан үйлчлэлд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
11. Төмрийн хайрсыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, агаарт хурдан харанхуйлах цайвар ногоон тунадас үүсэв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
12. Төмрийн хлоридын уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүсэн. Шүүлтүүрт натрийн гидроксидыг нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт ислээр эмчилсэн. Үүссэн бодис дээр калийн илүүдэл уусмал, бром нэмсэн; Урвалын үр дүнд бромын өнгө алга болсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
13. Төмрийн хлоридын уусмалд натрийн гидроксидыг нэмэхэд үүссэн уусдаггүй бодисыг ялгаж, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд цайрын тоос нэмж, үүссэн тунадасыг шүүж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
14. Төмрийн нунтагыг их хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалаар агаарыг дамжуулж, дараа нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий дамжуулав. Үүссэн уусдаггүй давсыг салгаж, төвлөрсөн азотын хүчлийн халуун уусмалд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
15. Үл мэдэгдэх бодис А нь төвлөрсөн давсны хүчилд уусдаг, уусгах үйл явц нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгардаг; уусмалыг шүлтээр саармагжуулсны дараа их хэмжээний цагаан (цайвар ногоон) тунадас үүснэ. А бодисыг шатаах үед хоёр исэл үүснэ. Тэдгээрийн нэг нь өвөрмөц хурц үнэртэй хий бөгөөд уусмалд хоёр хүчтэй хүчил үүсэх замаар бромын усыг өнгөгүй болгодог. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
16. Соронзонд татагддаг мөнгөн саарал металыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмээд халаасан. Уусмалыг хөргөж, аморф хүрэн тунадас үүсэхээ болтол идэмхий натри нэмнэ. Халаах явцад тунадасыг салгаж, шохойжуулж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
17. Устөрөгчийн агаар мандалд төмрийн хайрсыг халааж гаргаж авсан бодисыг халуун төвлөрсөн хүчилд нэмж, халаасан. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, барийн хлоридын уусмалаар эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, хэсэг хугацааны дараа ууссан шүүлтүүрт зэс хавтанг нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
18. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг электролизд хамруулсан. Электролизийн явцад үүссэн хүрэн тунадасыг шүүж, натрийн гидроксидын уусмалд уусгасны дараа тунгалаг уусмал үүсгэхэд шаардагдах хүхрийн хүчлийн хэмжээг нэмнэ. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын халуун уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

19. Хлорт төмрийг шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, уусмалд төмрийн үртэс нэмнэ. Хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэнд натрийн сульфид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг салгаж, 20% хүхрийн хүчлээр боловсруулж, бараг өнгөгүй уусмалыг олж авав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
20. Хүхрийн давхар исэл ба хүхэрт устөрөгчийн урвалаар олж авсан төмрийн нунтаг ба хатуу бүтээгдэхүүний холимогийг агаарт оруулахгүйгээр халаасан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг агаарт шатаасан. Үүссэн хатуу бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
21. Төмрийн (III) ислийг содтой хольсон. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг усанд нэмнэ. Үүссэн тунадас нь йодын хүчилд ууссан. Гарсан галогенийг натрийн тиосульфаттай холбосон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
22. Хлор нь калийн гидроксидын халуун уусмалаар урвалд орсон. Уусмалыг хөргөхөд Бертоллетийн давсны талстууд тунадас үүсэв. Үүссэн талстуудыг давсны хүчлийн уусмалд нэмнэ. үүссэн энгийн бодис нь металл төмөртэй урвалд орсон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төмрийн шинэ хэсэгээр халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
23. Пиритийг шатааж, үүссэн хурц үнэртэй хийг хүхэрт устөрөгчийн хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн шаргал тунадасыг шүүж, хатааж, төвлөрсөн азотын хүчилтэй хольж, халаана. Үүссэн уусмал нь барийн нитрат агуулсан тунадас үүсгэдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
24. Төмрийн үртэсийг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилсэн. Үүссэн тунадасыг шүүж, бор өнгөтэй болтол нь агаарт үлдээнэ. Хүрэн бодисыг тогтмол масс хүртэл шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
25. Натрийн хлоридын уусмалын электролиз. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
26. Калийн хлоратыг катализаторын оролцоотойгоор халааж, өнгөгүй хий гарав. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь шингэрүүлсэн давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
27. Хлорт төмрийг шатаасан. Үүссэн давсыг натрийн карбонатын уусмалд нэмж, хүрэн тунадас үүсэв. Энэ тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг гидроиодын хүчилд уусгана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
28. Хүхэр нь төмөртэй нийлсэн. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчлээр эмчилсэн. Гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчөөр шатсан. Шаталтын бүтээгдэхүүнийг төмрийн (III) сульфатын усан уусмалаар шингээж авдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
29. Нүүрс бүрэн шатаагүйн үр дүнд хий гаргаж авсан бөгөөд түүний гүйдэлд төмрийн (III) исэл халсан. Үүссэн бодисыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусгана. Үүссэн давсны уусмалыг калийн сульфидын илүүдэл уусмалаар эмчилнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

30. Хлорын орчинд төмрийг шатаасан. Үүссэн бодисыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилсэн. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Калцинжуулсны дараа үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
31. Төмрийг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмнэ. Салсан тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хөнгөн цагааны хамт нарийн нунтаг болгон нунтаглаж, хольцыг галд авав. Энэ нь шатаж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
32. Төмрийн нунтаг хүхрийн нунтагаар халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчилд уусгаж, илүүдэл шүлтийг уусмалд нэмнэ. Үүссэн тунадасыг азотын уур амьсгалд шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
33. Хлорын уур амьсгалд төмрийг шатаасан. Үүссэн давсыг усанд уусгаж, түүнд калийн иодидын уусмал нэмнэ. Энгийн бодисын тунадасыг салгаж, хоёр хэсэгт хуваасан. Эхнийх нь шингэрүүлсэн азотын хүчлээр эмчилж, хоёр дахь нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
34. Төмрийг давсны хүчилд уусгаж, тунадас зогсох хүртэл үүссэн уусмалд натрийн гидроксидыг нэмсэн. Хүлээн авсан дотор

Бичлэг

1 Даалгавар 1. Зэсийг баяжмал азотын хүчилтэй урвалд оруулахад гаргаж авсан уусмалыг ууршуулж, тунадасыг шохойжуулсан. Задрах урвалын хийн бүтээгдэхүүн нь усаар бүрэн шингэж, устөрөгч нь хатуу үлдэгдэл дээр дамждаг. Тэгшитгэл бич 2. Кальцийн фосфатыг кокс болон цахиурын ислээр халааж гаргаж авсан энгийн бодисыг кальцийн металлтай холбосон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар боловсруулж, ялгарсан хийг цуглуулж, давсны хүчлийн уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 3. Төмрийн (III) хлорид ба мөнгөний нитратын уусмалыг урвалд оруулахад үүссэн тунадасыг шүүсэн. Шүүгдсийг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Халах үед үүссэн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, дулаан, гэрэл ялгаруулдаг. Тэгшитгэл бич 4. Хайлсан натрийн хлоридын электролизийн явцад катодод үүссэн бодисыг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг хүхрийн давхар исэл болон барийн гидроксидын уусмалаар дараалан боловсруулсан. Тэгшитгэл бич 5. Аммонийн хлоридын задралын бүтээгдэхүүнийг зэс (II) оксид агуулсан халаасан хоолойгоор дараа нь фосфор (V) исэл агуулсан колбонд дараалан дамжуулав. Тэгшитгэл бич 6. Барилга, архитектурт өргөн хэрэглэгддэг эрдэс хэлбэрээр байгальд байдаг усанд уусдаггүй цагаан давсанд давсны хүчлийн уусмал нэмсэний үр дүнд давс уусч, хий ялгарсан. шохойн усаар дамжин өнгөрөхөд цагаан тунадас үүссэн; хийн цааш дамжих үед ууссан тунадас. Үүссэн уусмалыг буцалгахад тунадас үүснэ. Тэгшитгэл бич 7. Натрийн иодид уусмалыг инертийн электродуудаар сульфид устөрөгчтэй урвалд оруулахад электролиз хийх явцад анод дээр гарсан бодис. Үүссэн хатуу бодисыг хөнгөн цагаантай хольж, бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Тэгшитгэл бич 8. Устөрөгчийн хлорид калийн перманганаттай урвалд ороход ялгарах хий нь төмөртэй урвалд ордог. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд натрийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй бодисуудын асаагуурыг салгаж, халуун төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд оруулав. Тэгшитгэл бич 9. Хромын (III) сульфидыг усаар боловсруулж, хий ялгарч, уусдаггүй бодис үлдэв. Энэ бодис дээр идэмхий натрийн уусмал нэмж, хлорын хий дамжуулж, уусмал нь шар өнгөтэй болсон. Уусмалыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн тул өнгө нь улбар шар болж өөрчлөгдсөн; Сульфидыг усаар боловсруулахад ялгарсан хий нь үүссэн уусмалаар дамжин өнгөрч, уусмалын өнгө ногоон өнгөтэй болсон. Тэгшитгэлүүдийг бич

2 10. Гэрэл зураг авахдаа хар цагаан зураг авах нь гэрлийн нөлөөгөөр үл мэдэгдэх металлын давс задрахад үндэслэдэг. Энэ металлыг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгахад өнгөгүй хий ялгарч, агаарт хурдан өнгө нь хүрэн болж, давс үүсгэдэг бөгөөд энэ нь натрийн бромидтой урвалд орж бяслагт шаргал тунадас үүсгэдэг. Фото зурагт ашигладаг давсны анион нь бромын ус, хүхрийн давхар ислийн урвалаар хүхрийн хүчилтэй нэгэн зэрэг үүсдэг хүчлийн анион юм. Тэгшитгэл бичнэ үү 11. Хөнгөн цагааныг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулж тунадас үүсэх хүртэл натрийн гидроксидын уусмалыг дуслаар нэмсэн. Үүссэн цагаан тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг натрийн карбонаттай хольсон. Тэгшитгэл бич 12. Зэс (II) хлоридын уусмалаар бал чулуу электрод ашиглан шууд цахилгаан гүйдэл дамжуулсан. Катод дээр ялгарсан электролизийн бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн хийг цуглуулж, натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Анод дээр ялгарсан хийн электролизийн бүтээгдэхүүнийг халуун натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 13. Кальцийн фосфатын кокс ба цахиурын (IV) оксидын хольцыг халааж гаргаж авсан энгийн бодис нь калийн гидроксидын концентрацитай уусмалд уусдаг. Гарсан хийн бодисыг шатааж, шаталтын бүтээгдэхүүнийг усаар дамжуулж, үүссэн уусмалд мөнгөний нитрат нэмсэн. Дөрөв тэгшитгэл бичээрэй 14. Гидробромик хүчил калийн перманганаттай урвалд орсноор үүссэн эвгүй үнэртэй шингэнийг салгаж төмрийн үртэсээр халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд цезийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, кальцилсан. Тэгшитгэл бич 15. Идэмхий натрийн уусмалын гадаргуу дээгүүр цахилгаан гүйдэл дамжиж, агаар хүрэн болж, хэсэг хугацааны дараа өнгө нь алга болсон. Үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдэл нь хоёр давсны холимог болохыг тогтоосон. Давсны хольцыг агаарт гаргахад нэг бодис үүсдэг. Тэгшитгэлийг бич 16. Кальцийг усанд уусгасан. Үүссэн уусмалаар хүхрийн давхар ислийг нэвтрүүлэхэд цагаан тунадас үүсч, илүүдэл хий дамжин өнгөрөхөд уусдаг. Үүссэн уусмалд шүлт нэмэх нь цагаан тунадас үүсэхэд хүргэдэг. Тэгшитгэлийг бич 17. Агаарт энгийн шаргал бодисыг шатаахад хурц үнэртэй хий үүснэ. Төмөр агуулсан зарим металлыг агаарт шарахад энэ хий мөн ялгардаг. Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь ашигт малтмалтай ижил элементүүдээс бүрдэх бодис дээр үйлчилдэг боловч өөр харьцаатай үед шинж чанар бүхий хий ялгардаг.

3 ялзарсан өндөгний үнэр. Гарсан хийнүүд хоорондоо харилцан үйлчлэхэд анхны энгийн бодис үүсдэг. Тэгшитгэл бичнэ үү 18. Хуурай давсны төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэлийн хийн бүтээгдэхүүнийг калийн перманганатын уусмалаар урвалд оруулав. Гарсан хийг натрийн сульфидын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн шар тунадас нь натрийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд уусдаг. Тэгшитгэлийг бич 19. Калийн хроматын халуун уусмалаар устөрөгчийн хлоридыг нэвтрүүлэхэд үүссэн хий нь төмөртэй урвалд ордог. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд натрийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй бодисоос асаагуурыг нь салгаж, халаах явцад төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулав. Тэгшитгэлийг бич 20. Хоёр давс нь ижил катион агуулдаг. Тэдний эхнийх нь дулааны задрал нь галт уулын дэлбэрэлттэй төстэй бөгөөд агаар мандлын нэг хэсэг болох бага идэвхтэй өнгөгүй хий ялгардаг. Хоёр дахь давс нь мөнгөний нитратын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд цагаан бяслаг тунадас үүсч, шүлтлэг уусмалаар халаахад хурц үнэртэй өнгөгүй хортой хий ялгардаг; Энэ хийг магнийн нитридыг устай урвалд оруулснаар олж авч болно. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 21. Хөнгөн цагааны сульфатын уусмалд натрийн гидроксидын илүүдэл уусмал нэмсэн. Үүссэн уусмалд давсны хүчлийг жижиг хэсгүүдэд нэмж, их хэмжээний цагаан тунадас үүсэх нь ажиглагдсан бөгөөд энэ нь хүчил нэмж уусдаг. Үүссэн уусмалд натрийн карбонатын уусмал нэмнэ. Тэгшитгэл бич 22. Колбонд асгасан идэмхий натрийн уусмалын гадаргуу дээгүүр цахилгаан цэнэгийг дамжуулж, колбоны агаар хүрэн өнгөтэй болж хэсэг хугацааны дараа алга болсон. Үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдэл нь хоёр давсны холимог болохыг тогтоосон. Энэ хольцыг халаахад хий ялгарч, цорын ганц бодис үлддэг. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 23. Цайрын ислийг давсны хүчлийн уусмалд уусгаж, уусмалыг натрийн гидроксид нэмж саармагжуулсан. Гарсан цагаан желатин бодисыг салгаж, илүүдэл шүлтийн уусмалаар эмчилж, тунадас бүрэн ууссан. Үүссэн уусмалыг хүчил, жишээлбэл, азотын хүчилээр саармагжуулах нь желатин тунадас дахин үүсэхэд хүргэдэг. Тэгшитгэл бич 24. Хайлсан зэс (II) хлоридын электролизийн үед катодод үүссэн бодис хүхэртэй урвалд орно. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, ялгарсан хийг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэлүүдийг бич

4 25. Кальцийн ортофосфат, кокс, элсний холимогийг цахилгаан зууханд халаасан. Энэ урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн нэг нь агаарт аяндаа гал авалцаж болно. Энэ бодисын хатуу шаталтын бүтээгдэхүүнийг халаах үед усанд уусгаж, үүссэн уусмалаар аммиакийн хий дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 26. Төмрийн (II) хлоридын уусмалыг электролизээр катодод гаргаж авсан бодисыг хүхэртэй нийлүүлж, энэ урвалын бүтээгдэхүүнийг шатаана. Үүссэн хийг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 27. Халаасан төвлөрсөн хүхрийн хүчилд зэс утсыг нэмж, ялгарсан хийг идэмхий натрийн илүүдэл уусмалаар дамжуулсан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, нунтаг хүхэрээр халаана. Урвалд ороогүй хүхрийг шүүж ялгаж, уусмалд хүхрийн хүчил нэмснээр тунадас үүсч, хурц үнэртэй хий ялгарах нь ажиглагдсан. Тэгшитгэл бич 28. Үл мэдэгдэх улбар шар нунтаг бодисыг богино хугацаанд халаасны дараа аяндаа урвал эхэлдэг бөгөөд энэ нь өнгө нь ногоон болж хувирч, хий, оч ялгардаг. Хатуу үлдэгдлийг калийн гидроксидтэй хольж халааж, үүссэн бодисыг давсны хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалд нэмж, ногоон тунадас үүссэн бөгөөд энэ нь илүүдэл хүчилд уусдаг. Тэгшитгэлийг бич 29. Хоёр давс нь дөлийг нил ягаан өнгөтэй болгодог. Тэдгээрийн нэг нь өнгөгүй, төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр бага зэрэг халаахад зэс уусдаг шингэнийг нэрж авдаг; Сүүлчийн өөрчлөлт нь бор хий ялгарах дагалддаг. Уусмалд хүхрийн хүчлийн уусмалын хоёр дахь давс нэмэхэд уусмалын шар өнгө улбар шар болж хувирч, үүссэн уусмалыг шүлтээр саармагжуулах үед анхны өнгө нь сэргэнэ. Тэгшитгэлийг бич 30. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг бал чулууны электродоор электролиз хийсэн. Электролизийн дайвар бүтээгдэхүүн болж үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Катод дээр үүссэн бодисыг халаахад төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 31. Хлор устөрөгч ба бертолитын давстай харилцан үйлчлэх явцад ялгарсан хий нь хөнгөн цагаантай урвалд орсон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, тунадас зогсох хүртэл натрийн гидроксидыг нэмж, салгаж, шохойжуулсан. 32-р тэгшитгэлийг бич. Үл мэдэгдэх давс нь өнгөгүй бөгөөд дөлийг шар өнгөтэй болгодог. Энэ давсыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр бага зэрэг халаахад шингэнийг нэрж авна

5 зэсийг уусгадаг; Сүүлчийн хувирал нь бор хий ялгарч, зэсийн давс үүсэх замаар дагалддаг. Хоёр давсны дулааны задралын үед задралын бүтээгдэхүүний нэг нь хүчилтөрөгч юм. Тэгшитгэл бич 33. Хайлсан натрийн иодидыг инертийн электродоор электролиз хийх явцад анод дээр гарсан бодисыг тусгаарлаж, хүхэрт устөрөгчтэй урвалд оруулав. Сүүлийн урвалын хийн бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, натрийн гидроксидын халуун уусмалаар эмчилнэ. Тэгшитгэл бич 34. Баяжуулсан азот болон хүхрийн хүчилд нүүрсийг халаахад ялгарах хийнүүд хоорондоо холилдоно. Урвалын бүтээгдэхүүнийг шохойн сүүгээр дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 35. Хүхрийн давхар исэл ба хүхэрт устөрөгчийн харилцан үйлчлэлээр гаргаж авсан төмрийн нунтаг ба хатуу бүтээгдэхүүний холимогийг агаарт оруулахгүйгээр халаасан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг агаарт шатаасан. Үүссэн хатуу бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Тэгшитгэл бич 36. Натрийн гидроксид ба зэс (II) сульфатын уусмал харилцан үйлчлэхэд үүссэн тунадасыг шохойжуулж хар бодис гарган авсан. Энэ бодисыг нүүрсээр халаахад төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусдаг улаан металлыг олж авдаг. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 37. Шүдэнзэнд Бертолле давстай холилдож, үрэлтийн улмаас гал авалцдаг энгийн бодис хүчилтөрөгчийн илүүдэлд шатжээ. Шаталтын үр дүнд үүссэн цагаан цул нь илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалд ууссан. Мөнгөний нитратын уусмалаар үүссэн давс нь тод шар тунадас үүсгэдэг. Тэгшитгэлийг бич 38. Цайрыг илүү их шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалд илүү их шүлт нэмснээр тунгалаг уусмал гаргав. Тэгшитгэлийг бич 39. Хүхрийн давхар ислийг бромын усаар дамжуулж гаргаж авсан уусмалыг барийн гидроксидээр саармагжуулсан. Үүссэн тунадасыг салгаж, кокстой хольж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах бүтээгдэхүүнийг давсны хүчилээр эмчлэхэд ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгардаг. Тэгшитгэл бич 40. Төмрийн хлоридын уусмалд цайрын нунтаг нэмэхэд үүссэн бодисыг шүүж салгаж, халуун шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгав. Уусмалыг ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулж, ялгарсан хийг натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 41. Устөрөгчийн хлоридын уусмалыг манганы (IV) исэлтэй халаахад ялгарах хий нь хөнгөн цагаантай харилцан үйлчлэлцсэн. Урвалын бүтээгдэхүүн нь ууссан

6 ус хийгээд эхлээд натрийн гидроксидын илүүдэл уусмал, дараа нь давсны хүчил (илүүдэл) нэмнэ. Тэгшитгэл бич 42. Төмөр агуулсан катализатор дээр халаахад өнгөгүй, өнгөгүй, үнэргүй А, В хоёр хийн хольцыг дамжуулж, үүссэн В хийг гидробромик хүчлийн уусмалаар саармагжуулсан. Уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг идэмхий калигаар халааж, хурц үнэртэй өнгөгүй B хий ялгарсан. Агаар В хий шатаахад ус, хий А үүснэ.Тэгшитгэлийг бич 43. Хүхрийн давхар ислийг устөрөгчийн хэт ислийн уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалаас усыг ууршуулж, үлдэгдэлд магнийн үртэс нэмнэ. Гарсан хийг зэсийн сульфатын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн хар тунадасыг салгаж, шатаасан. Тэгшитгэлийг бич 44. Барилга, архитектурт өргөн хэрэглэгддэг эрдэс хэлбэрээр байгальд байдаг усанд уусдаггүй цагаан давсанд давсны хүчлийн уусмал нэмсэний үр дүнд давс уусч, хий ялгарсан. , шохойн усаар дамжин өнгөрөхөд цагаан тунадас үүссэн; хийн цааш дамжих үед ууссан тунадас. Үүссэн уусмалыг буцалгахад тунадас үүснэ. Тэгшитгэл бич 45. Хоёр элементээс бүрдэх тодорхой эрдэс А-г шарахад хурц үнэртэй, бромын усны өнгийг алддаг хий үүсч, уусмалд хоёр хүчтэй хүчил үүсдэг. А эрдэстэй ижил элементүүдээс бүрдэх, гэхдээ өөр харьцаатай В бодис нь төвлөрсөн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд "ялзарсан өндөгний" үнэртэй хий ялгардаг. Гарсан хийнүүд хоорондоо харилцан үйлчлэхэд энгийн шар өнгөтэй бодис, ус үүсдэг. Тэгшитгэл бич 46. Хайлсан натрийн хлоридын электролизийн үед катодод ялгарсан бодисыг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг нүүрстөрөгчийн давхар ислээр дүүргэсэн газометрт хийсэн. Үүссэн бодисыг аммонийн хлоридын уусмалд нэмж, уусмалыг халаана. Тэгшитгэл бичих 47. Азотын хүчлийг хүнсний содаар саармагжуулж, саармаг уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмалд нэмж, уусмал нь өнгөгүй болсон. Азот агуулсан урвалын бүтээгдэхүүнийг идэмхий натрийн уусмалд хийж, цайрын тоос нэмж, хурц үнэртэй хий ялгарсан. Тэгшитгэлүүдийг бич

7 48. А давсны уусмал шүлттэй урвалд ороход желатин, усанд уусдаггүй цэнхэр бодис гарч, өнгөгүй В шингэнд уусгаад цэнхэр өнгийн уусмал үүсгэв. Уусмалыг сайтар ууршуулсаны дараа үлдсэн хатуу бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсан; энэ тохиолдолд хоёр хий ялгарч, нэг нь хүрэн, хоёр дахь нь агаар мандлын агаарын нэг хэсэг бөгөөд хар өнгийн хатуу биет үлдэж, шингэн В-д уусч А бодисыг үүсгэнэ. Тэгшитгэлийг бич 49. Цагаан фосфор уусдаг. агаарт аяндаа гал авалцдаг сармисны үнэртэй ялгаруулдаг хийтэй идэмхий калийн уусмал. Шаталтын урвалын хатуу бүтээгдэхүүн нь идэмхий натритай урвалд орж, үүссэн цагаан бодис нь нэг устөрөгчийн атом агуулдаг; Сүүлчийн бодисыг кальцилахад натрийн пирофосфат үүснэ. Тэгшитгэл бич 50. Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, үүссэн тунадасыг салгаж халаана. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаасан. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 51. Устөрөгчийн хлоридын уусмал калийн перманганатын харилцан үйлчлэлийн явцад ялгарсан хийг натрийн тетрагидроксоалюминатын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулж, хатуу үлдэгдлийг давсны хүчлээр эмчилнэ. Тэгшитгэл бич 52. Азот-устөрөгчийн хольцыг 500 С хүртэл халааж, өндөр даралтаар төмрөөр дамжуулав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг саармагжуулах хүртэл азотын хүчлийн уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойж, халах явцад гарсан хийг зэсээр дамжуулж, хар өнгийн хатуу бодис үүсгэв. Тэгшитгэл бич 53. Гурвалсан хромын гидроксидыг давсны хүчлээр эмчилсэн. Үүссэн уусмалд поташ нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд нэмсэн бөгөөд үүний үр дүнд тунадас ууссан. Илүүдэл давсны хүчил нэмсний дараа ногоон уусмалыг олж авав. Тэгшитгэл бич 54. Натрийн иодид уусмалыг инерт электродоор электролиз хийх явцад анод дээр гарсан бодисыг калитай урвалд оруулав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр халааж, ялгарсан хийг калийн хроматын халуун уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэлийг бич 55. Төмрийн ислийг шингэрүүлсэн азотын хүчлээр халаав. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдэл нь усанд уусч, үүссэн уусмалд ууссан

8 ширхэг төмрийн нунтаг нэмээд хэсэг хугацааны дараа шүүсэн. Шүүгдэгчид калийн гидроксидын уусмал нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт үлдээж, бодисын өнгө өөрчлөгдөв. Тэгшитгэл бич 56. Цахиурын исэл магнитай нийлэхэд үүсэх бодисуудын нэг нь шүлтэнд уусдаг. Гарсан хий нь хүхэртэй урвалд орж, тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг хлороор боловсруулсан. Тэгшитгэлийг бич 57. Хүхэрлэг хий ба хүхэрт устөрөгчийн харилцан үйлчлэлээр үүссэн хатуу бие халаахад хөнгөн цагаантай урвалд орно. Урвалын бүтээгдэхүүнийг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалд поташ нэмнэ. Тэгшитгэлийг бич 58. Үл мэдэгдэх металлыг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэлцсэн урвалын бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулахын тулд давсны хүчлийн уусмалтай урвалд ордог хатуу бодис ба шаталтыг дэмждэг хийн энгийн бодисыг үүсгэдэг. Тэгшитгэл бич 59. Азот ба литийн урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар цэвэрлэв. Урвалын үр дүнд гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчтэй холилдож, халах үед цагаан алтны катализатороор дамждаг; үүссэн хийн хольц нь бор өнгөтэй байв. Тэгшитгэлийг бич 60. Зэсийн эргэлтийг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг калийн гидроксидоор саармагжуулсан. Гарсан цэнхэр бодисыг ялгаж, шохойжуулж (бодисын өнгө нь хар өнгөтэй болсон), кокстой хольж, дахин шохойжуулсан. Тэгшитгэлийг бич 61. Фосфорыг илүүдэл хлорт шатааж, үүссэн хатуу бодисыг фосфортой хольж халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг бага хэмжээний усаар боловсруулж, хурц үнэртэй өнгөгүй хий ялгарсан. Уусмалыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмалд нэмж, урвалын үр дүнд өнгө нь өөрчлөгдсөн. Тэгшитгэл бич 62. Төмрийн хлоридыг халаах явцад концентрацитай азотын хүчлээр боловсруулж уусмалыг сайтар ууршуулна. Хатуу бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд калий нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Устөрөгчийн хийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулсан. Дөрөв тэгшитгэл бич 63. Үл мэдэгдэх давс нь мөнгөний нитратын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд цагаан тунадас үүсгэж, шатаагч дөлийг шар өнгөтэй болгоно. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил энэ давстай урвалд ороход усанд маш сайн уусдаг хортой хий үүсдэг. Төмөр нь үүссэн уусмалд уусч, маш цайвар өнгөгүй хий ялгаруулж, тэдгээрийн исэлээс зэс гэх мэт металлыг авахад ашигладаг. Тэгшитгэлүүдийг бич

9 64. Магнийн цахиурыг давсны хүчлийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн хийг шатаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, хольцыг хайлуулах хүртэл халааж, хэсэг хугацаанд хадгална. Хөргөлтийн дараа урвалын бүтээгдэхүүнийг ("шингэн шил" болгон өргөн ашигладаг) усанд уусгаж, хүхрийн хүчлийн уусмалаар эмчилнэ. Тэгшитгэл бичнэ үү 65. Аммиакийн хийн хольц ба их хэмжээний илүүдэл агаарыг цагаан алтаар халаахад урвалын бүтээгдэхүүнийг хэсэг хугацааны дараа натрийн гидроксидын уусмалаар шингээсэн. Уусмалыг ууршуулсаны дараа нэг бүтээгдэхүүнийг олж авсан. Тэгшитгэл бичнэ үү 66. Төмрийн хлоридын уусмалд содын үнс нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулж, сүүлчийн урвалын хатуу бүтээгдэхүүнийг бромтой харилцан үйлчлэлд оруулав. Тэгшитгэл бичнэ үү 67. Хүхрийн хөнгөн цагаантай хийсэн урвалын бүтээгдэхүүнийг (халах үед урвал үүсдэг) ​​хүйтэн шингэрүүлсэн давсны хүчилд уусгаж, уусмалд калийн карбонат нэмсэн. Үүссэн тунадасыг ялгаж, идэмхий натритай хольж, халаана. Тэгшитгэлийг бич 68. Цахиур (IV) хлоридыг устөрөгчтэй хольж халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг магнийн нунтагтай хольж, халааж, усаар боловсруулсан; аяндаа үүссэн бодисуудын нэг нь агаарт гал авалцдаг. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 69. Хүрэн хийг идэмхий калийн илүүдэл уусмалаар их хэмжээний агаараар дамжуулсан. Үүссэн уусмалд магнийн үртэс нэмж, халаана; Гарсан хий нь саармагжуулсан азотын хүчил. Үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсан. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бичнэ үү 70. Халаахад төмрийн хайрсыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг калийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, агаарт хурдан харанхуйлсан цайвар ногоон тунадас үүсгэв. Тэгшитгэл бич 71. Содын үнсний уусмалд хөнгөн цагаан хлоридын уусмал нэмж, ялгарсан бодисыг салгаж, натрийн гидроксидын уусмалд нэмэв. Үүссэн уусмалд давсны хүчлийн уусмалыг дуслаар нэмж тунадас үүсэхээ болих хүртэл тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бичнэ үү 72. Мөнгөн ус (II) нитратын уусмалд зэс үртэс нэмсэн. Урвал дууссаны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг дуслаар нэмнэ

Натри ба аммонийн гидроксид агуулсан 10 уусмал. Энэ тохиолдолд богино хугацаанд тунадас үүсэх нь ажиглагдсан бөгөөд энэ нь уусч, тод цэнхэр өнгийн уусмал үүсгэдэг. Үүссэн уусмалд хүхрийн хүчлийн илүүдэл уусмал нэмэхэд өнгө өөрчлөгдөв. Тэгшитгэл бич 73. Магнийн фосфидын устай урвалын бүтээгдэхүүнийг шатааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар шингээж авав. Үүссэн бодисыг үйлдвэрт фосфоритоос давхар суперфосфат үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 74. Цайрын ислийг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулснаар олж авсан давсыг 800 С-т шохойж, хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 75. Төмрийн хлоридын уусмалд төмрийн нунтаг нэмээд хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүсэн. Шүүлтүүрт натрийн гидроксидыг нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт ислээр эмчилсэн. Үүссэн бодис дээр калийн илүүдэл уусмал, бром нэмсэн; Урвалын үр дүнд бромын өнгө алга болсон. Тэгшитгэл бич 76. Зэс (I) оксидыг концентрацитай азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар дамжуулж, үүссэн уусмалд магнийн үртэс нэмснээр анагаах ухаанд ашигладаг хий ялгарсан. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 77. Хүхрийн давхар ислийг устөрөгчийн хэт ислийн уусмалаар дамжуулсан. Уусмалыг ууршуулж, үлдсэн шингэнд зэсийн үртэс нэмнэ. Гарсан хий нь төмрийн (II) сульфид нь гидробромик хүчлийн уусмалтай урвалд ороход үүссэн хийтэй холилдсон. Тэгшитгэл бичнэ үү 78. Нил ягаан туяаг өнгөтэй болгосон шар давсны хөргөсөн уусмалд шингэрүүлсэн давсны хүчил нэмэхэд өнгө нь улбар шар-улаан болж өөрчлөгдсөн. Уусмалыг төвлөрсөн шүлтээр саармагжуулсны дараа уусмалын өнгө анхны өнгө рүүгээ буцаж ирэв. Үүссэн уусмалд барийн хлорид нэмэхэд шар тунадас үүснэ. Тунадасыг шүүж, шүүсэн бодис руу мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Тэгшитгэл бич 79. Магнийн силицидийг давсны хүчлийн уусмалаар боловсруулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг шатааж, үүссэн хатуу бодисыг содын үнстэй хольж, хайлж дуустал халаана. Хайлмалыг хөргөсний дараа усаар боловсруулж, үүссэн уусмалд азотын хүчил нэмнэ. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 80. Төмрийн хлоридын уусмалд натрийн гидроксидыг нэмэхэд үүссэн уусдаггүй бодисыг ялгаж шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгана. IN

11-д үүссэн уусмалыг цайрын тоосоор нэмж, үүссэн тунадасыг шүүж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 81. Хөнгөн цагааны нитратыг шохойжуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, хайлуулах хүртэл халаана. Үүссэн бодисыг азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг аммиакийн уусмалаар саармагжуулж, их хэмжээний желатин тунадас ялгарах нь ажиглагдсан. Тэгшитгэлийг бич 82. Магнийн нитридыг илүүдэл усаар цэвэрлэв. Гарсан хийг бромын ус эсвэл калийн перманганатын саармаг уусмалаар дамжуулж, шатаах үед ижил хийн бүтээгдэхүүн үүсдэг. Тэгшитгэлийг бич 83. Хлорт ус хлор шиг үнэртэй. Шүлтжүүлэх үед үнэр алга болж, үүссэн уусмалд давсны хүчил нэмэхэд өмнөхөөсөө илүү хүчтэй болдог. Тэгшитгэлийг бич 84. Малахитыг халаахад үүссэн хатуу бодисыг устөрөгчийн агаар мандалд халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулж, хүхрийн хүчлээс салгасны дараа зэсийн үртэс агуулсан натрийн хлоридын уусмалд нэмснээр тунадас үүссэн. Тэгшитгэлийг бич 85. Фосфиныг төвлөрсөн азотын хүчлийн халуун уусмалаар дамжуулсан. Уусмалыг шатаасан шохойгоор саармагжуулж, үүссэн тунадасыг ялгаж, кокс, цахиуртай хольж, шохойжуулсан. Харанхуйд гэрэлтдэг урвалын бүтээгдэхүүнийг натрийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд халаасан. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 86. Төмрийн нунтагыг их хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалаар агаарыг дамжуулж, аммонийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй давсыг салгаж, төвлөрсөн азотын хүчлийн халуун уусмалд уусгана. Тэгшитгэлийг бич 87. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг натрийн хлорид, натрийн иодидтой холиход өнгөгүй хий ялгардаг. Эдгээр хий нь аммиакийн усан уусмалаар дамжин өнгөрөхөд давс үүсдэг. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 88. Магнийн нунтагыг цахиуртай хольж халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг хүйтэн усаар боловсруулж, үүссэн хий нь халуун усаар дамжина. Үүссэн тунадасыг салгаж, идэмхий натритай хольж, хайлах хүртэл халаана. Тэгшитгэл бич 89. Агаар мандлын нэг хэсэг болох аммиакийн бромын урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн нэгийг устөрөгчтэй хольж, цагаан алтны оролцоотойгоор халаасан. Үүний үр дүнд

12 хийн хольцыг давсны хүчлийн уусмалаар дамжуулж, үүссэн уусмалд калийн нитритийг бага зэрэг халааж нэмнэ. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 90. Зэсийг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгах замаар гаргаж авсан давсыг бал чулуу электрод ашиглан электролиз хийсэн. Анод дээр гарсан бодисыг натритай урвалд оруулж, үүссэн урвалын бүтээгдэхүүнийг нүүрстөрөгчийн давхар исэл бүхий саванд хийжээ. Тэгшитгэл бич 91. Үл мэдэгдэх бодис А нь өтгөрүүлсэн давсны хүчилд уусдаг, уусгах процесс нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгарах замаар явагддаг; уусмалыг шүлтээр саармагжуулсны дараа их хэмжээний цагаан (цайвар ногоон) тунадас үүснэ. А бодисыг шатаах үед хоёр исэл үүснэ. Тэдгээрийн нэг нь өвөрмөц хурц үнэртэй хий бөгөөд уусмалд хоёр хүчтэй хүчил үүсэх замаар бромын усыг өнгөгүй болгодог. Тэгшитгэлийг бич 92. Аммиакийн хийгээр дүүргэсэн саванд магни халаасан. Үүссэн бодисыг гидробромик хүчлийн төвлөрсөн уусмалд уусгаж, уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг үнэр арилах хүртэл халааж, дараа нь шүлтийн уусмал нэмнэ. Тэгшитгэлийг бич 93. Гурвалсан хромын сульфатын уусмалд содын үнс нэмсэн. Үүссэн тунадасыг салгаж, натрийн гидроксидын уусмал руу шилжүүлж, бром нэмээд халаана. Урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн хүчлээр саармагжуулсны дараа уусмал нь улбар шар өнгөтэй болж, хүхрийн давхар ислийг уусмалаар нэвтрүүлэхэд алга болдог. Тэгшитгэлийг бич 94. Шохойн шохойг илүүдэл коксоор шохойжуулсан. Устай боловсруулсны дараа үүссэн урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээхэд ашигладаг. Тэгшитгэл бич 95. Төмрийн сульфидыг давсны хүчлийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн хийг цуглуулж, агаарт шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын илүүдэл уусмалаар дамжуулж, дараа нь үүссэн уусмалд калийн перманганатын уусмал нэмнэ. Тэгшитгэл бич 96. Малахитын дулааны задралын хатуу бүтээгдэхүүн нь өтгөрүүлсэн азотын хүчилд халаахад ууссан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулж, хар бодисыг гаргаж авсан бөгөөд энэ нь аммиак (хий) -ээс илүү халсан байна. Тэгшитгэлийг бич 97. Улаан фосфорыг хлорын орчинд шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг бага хэмжээний усаар боловсруулж, нунтагласан

13 цайр. Гарсан хийг халсан төмрийн исэлээр дамжуулсан. Тэгшитгэлийг бич 98. Соронзонд татагдсан мөнгөн саарал металыг халуун, төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмж халаасан. Уусмалыг хөргөж, аморф хүрэн тунадас үүсэхээ болтол идэмхий натри нэмнэ. Халаах явцад тунадасыг салгаж, шохойжуулж, төвлөрсөн давсны хүчилд уусгана. Тэгшитгэл бич 99. Магнийн эргэлтийг азотын уур амьсгалд халааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг буцалж буй ус, хүхрийн хүчил, барийн нитратын уусмалаар дараалан боловсруулав. Тэгшитгэл бич 100. А давсны дулааны задралын явцад манганы давхар исэл, хоёртын давс В, шаталтыг дэмждэг хий, агаарын нэг хэсэг болсон; Энэ давсыг катализаторгүйгээр халаахад В давс ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн давс үүснэ. А давс нь давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд шар-ногоон хортой хий (энгийн бодис) ялгарч, В давс үүснэ.Б давс нь дөлийг нил ягаан өнгөтэй болгодог; мөнгөний нитратын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд цагаан тунадас үүснэ. Тэгшитгэл бич 101. Хөнгөн цагааны сульфатын уусмалд идэмхий натри нэмснээр үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулж, содын үнстэй хольж, хайлуулах хүртэл халаана. Үлдэгдэлийг хүхрийн хүчлээр боловсруулсны дараа анхны хөнгөн цагааны давсыг гаргаж авсан. Тэгшитгэл бич 102. Магнийг цахиуртай уусгаснаар үүссэн бодисыг усаар боловсруулсны үр дүнд тунадас үүсч, өнгөгүй хий ялгарлаа. Тунадасыг давсны хүчилд уусгаж, хийг калийн перманганатын уусмалаар дамжуулснаар усанд уусдаггүй хоёр төрлийн бодис үүссэн. Тэгшитгэл бич 103. Устөрөгчийн агаар мандалд төмрийн ислийг халааж гаргаж авсан бодисыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмж халаасан. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, барийн хлоридын уусмалаар эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, хэсэг хугацааны дараа ууссан шүүлтүүрт зэс хавтанг нэмсэн. Тэгшитгэл бич 104. Шохойг усаар “унтраасан”. Натрийн бикарбонатыг шохойжуулах явцад ялгардаг хий нь үүссэн уусмал руу орж, тунадас үүсэх, дараа нь татан буулгах нь ажиглагдсан. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 105. Азот ба устөрөгчийн хольцыг халаасан цагаан алтаар болон хүхрийн хүчлийн уусмалаар дараалан дамжуулав. Уусмал болон салгасны дараа барийн хлорид нэмсэн

14 Үүссэн тунадасыг шохойн сүүнд хийж халаана. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 106. Харьцах жишээг өг: o Хоёр хүчил o Хоёр суурь o Хоёр хүчиллэг давс o Хоёр хүчиллэг исэл Тэгшитгэлийг бич 107. Хүхрийн давхар ислийг шүлтийн уусмалаар дамжуулснаар үүссэн дундаж давсны уусмал үлдсэн. удаан хугацаагаар агаар. Уусмалыг ууршуулсаны дараа үүссэн хатуу бодисыг кокстой хольж, өндөр температурт халаана. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнд давсны хүчил нэмэхэд ялзарсан өндөгний үнэртэй хий ялгардаг. Тэгшитгэл бич 108. Хар нунтаг бодис дээр шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн уусмал нэмж халаасан. Үүссэн цэнхэр уусмалд хур тунадас зогсох хүртэл идэмхий содын уусмал нэмнэ. Тунадасыг шүүж, халаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг устөрөгчийн агаар мандалд халааж, улаан өнгөтэй бодис үүсэв. Тэгшитгэл бич 109. Улаан фосфорыг хлорын орчинд шатааж, урвалын бүтээгдэхүүнд бага хэмжээний (хэдхэн дусал) ус нэмсэн. Үүссэн хийг илүүдэл усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг халсан зэс хавтан дээр исэлдүүлэн аяганы исэл болгон явуулав. Тэгшитгэлийг бич 110. Төмрийн (III) хлоридын уусмалыг бал чулууны электродоор электролиз хийсэн. Электролизийн явцад үүссэн хүрэн тунадасыг шүүж, натрийн гидроксидын халуун концентрацитай уусмалд уусгасны дараа тунгалаг уусмал үүсгэхэд шаардлагатай хүхрийн хүчлийн хэмжээг нэмнэ. Анод дээр гарсан бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын халуун уусмалаар дамжуулсан. Тэгшитгэл бич 111. Хөнгөн цагаан хлоридыг талст содын уусмалд нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулав. Үүссэн уусмалыг азотын хүчлээр саармагжуулж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулсан. Тэгшитгэл бич 112. Аммиакийг их хэмжээний агаартай хольж, цагаан алтны дэргэд халааж, хэсэг хугацааны дараа усанд шингэсэн. Үр дүнд нь зэсийн үртэс нэмнэ

15 уусмал, бор хий ялгарах үед уусдаг. Тайлбарласан тэгшитгэлийг бич 113. А хүчлийн уусмалыг манганы давхар исэлд нэмэхэд хортой шар-ногоон хий ялгарна. Гарсан хийг идэмхий калийн халуун уусмалаар дамжуулснаар шүдэнз болон бусад шатаах найрлага үйлдвэрлэхэд ашигладаг бодисыг олж авдаг. Сүүлчийн дулааны задралын явцад манганы давхар исэл агуулагдах үед давс үүсдэг бөгөөд үүнээс төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэлцсэнээр А эхлэлийн хүчил, агаар мандлын нэг хэсэг болох өнгөгүй хий гарч ирдэг. Тэгшитгэл бич 114. Цахиур, хлорын харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн нь амархан гидролиз болдог. Хатуу гидролизийн бүтээгдэхүүнийг идэмхий болон содын үнстэй холих үед ижил бодис үлддэг. Тэгшитгэл бичнэ үү 115. Төмрийг халуун төвлөрсөн давсны хүчилд уусгах замаар гаргаж авсан уусмалд идэмхий натри нэмсэн. Үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт удаан хугацаагаар үлдээж, дараа нь шингэрүүлсэн давсны хүчилд уусгана. Тэгшитгэлийг бич 116. Улбар шар өнгийн бодисыг халаахад задардаг; задралын бүтээгдэхүүнд өнгөгүй хий, ногоон хатуу бодис орно. Гарсан хий нь бага зэрэг халсан ч лититэй урвалд ордог. Сүүлчийн урвалын бүтээгдэхүүн нь устай урвалд орж, хурц үнэртэй хий ялгаруулж, зэс гэх мэт металуудыг исэлээс нь багасгадаг. Тодорхойлсон тэгшитгэлийг бич 117. Өндөгний ялзарсан үнэртэй хийг тасалгааны температурт төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг салгаж, халуун төвлөрсөн азотын хүчлээр эмчилсэн; Үүссэн хийг их хэмжээний усанд уусгаж, үүссэн уусмалд нэг хэсэг зэс нэмсэн. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 118. Төмрийг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусгаж гаргаж авсан давсыг натрийн гидроксидын илүүдэл уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмөртэй хольсон. Тэгшитгэлийг бич 119. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд металл цайр нэмсэн. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, усанд уусгаж, уусмалд барийн нитрат нэмсэн. Тунадасыг салгасны дараа уусмалд магнийн үртэс нэмж, уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг ууршуулж, шохойжуулсан. Тэгшитгэл бич 120. Үл мэдэгдэх улаан бодисыг хлорт халааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгав. Үүссэн уусмалд шүлт нэмж, үүссэн цэнхэр тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах бүтээгдэхүүнийг халаах үед аль

16 нь хар, кокстой бол улаан эхлэлийн материалыг олж авсан. Тэгшитгэл бич 121. Иодыг илүүдэл фосфороор халааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг бага хэмжээний усаар боловсруулсан. Хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг натрийн гидроксидын уусмалаар бүрэн саармагжуулж, үүссэн уусмалд мөнгөний нитрат нэмнэ. Тэгшитгэл бич 122. Хлорт төмрийг шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, уусмалд төмрийн үртэс нэмнэ. Хэсэг хугацааны дараа уусмалыг шүүж, шүүсэнд натрийн сульфид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг салгаж, 20% хүхрийн хүчлээр боловсруулж, бараг өнгөгүй уусмалыг олж авав. Тэгшитгэл бич 123. Хатуу хоолны давсыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр халаахад ялгарах хийг калийн перманганатын уусмалаар дамжуулна. Хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг натрийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар шингээсэн. Үүссэн уусмалд гидроиодын хүчил нэмсний дараа хурц үнэр гарч, уусмал нь бараан өнгөтэй болно. Тэгшитгэл бич 124. Шохойн чулуунаас унтрах шохой гаргахад үүссэн хийг шохойг унтраах замаар гаргаж авсан уусмалаар дамжуулсан; Үүний үр дүнд цагаан тунадас ялгардаг. Үүссэн тунадас дээр цууны хүчил үйлчлэх үед кальцийн карбонатыг кальцижуулах явцад үүссэн ижил хий ялгардаг. Тэгшитгэлийг бич 125. Шүдэнз үйлдвэрлэхэд ашигладаг улаан бодисыг илүүдэл агаарт шатааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг халаахад их хэмжээний усанд уусгасан. Үүссэн уусмалыг жигд натриаар саармагжуулсны дараа түүнд мөнгөний нитрат нэмсэн. Тэгшитгэл бич 126. Давсны хүчил калийн перманганаттай урвалд ороход ялгарах хийг бромидын натрийн уусмалаар дамжуулна. Урвал дууссаны дараа уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, бал чулуу электродоор электролизд оруулав. Хийн урвалын бүтээгдэхүүнүүд хоорондоо холилдож, гэрэлтэж, дэлбэрэлт болсон. Тэгшитгэл бич 127. Коксыг шатаах явцад үүссэн хий нь халуун нүүрстэй удаан хугацаанд харьцсан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг халаасан төмрийн хүдэр, шохойн давхаргаар дараалан нэвтрүүлсэн. Тэгшитгэл бичнэ үү 128. Халаасан төвлөрсөн хүхрийн хүчилд зэс үртэс нэмж, ялгарсан хийг идэмхий натри (илүүдэл) уусмалаар дамжуулсан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг тусгаарлаж, усанд уусгаж, хүхэрээр халааж, үр дүнд хүрсэн

17 урвал ууссан. Үүссэн уусмалд шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нэмнэ. Тэгшитгэл бичнэ үү 129. А ба В бодисын уусмалд давсны хүчил нэмсэн нь дөлийг шар өнгөтэй болгодог. А бодисын уусмал давсны хүчилтэй урвалд ороход тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хий ялгарч, уусмалаар хар тугалга (II) нитратыг нэвтрүүлэхэд хар тунадас үүсдэг. Баяжуулсан давсны хүчилтэй В бодисын уусмалыг халаахад уусмалын өнгө шараас ногоон болж хувирч, өвөрмөц хурц үнэртэй хортой шар-ногоон хий ялгардаг. В бодисын уусмалд барийн нитрат нэмэхэд шар тунадас үүснэ. Тэгшитгэл бичнэ үү 130. Пиролюзит дээр давсны хүчлийн уусмалыг болгоомжтой хийж, үүссэн хийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар хагас дүүргэсэн шилэн аяганд хийнэ. Урвал дууссаны дараа шилийг картоноор хучиж орхисон бол шил нь нарны туяагаар гэрэлтдэг; Хэсэг хугацааны дараа шилэнд шатаж буй хэлтэрхий авчирч, тэр нь тод дүрэлзэв. Тэгшитгэл бичнэ үү 131. Хөнгөн цагааны давс ба шүлтийн уусмалын харилцан үйлчлэлээс үүссэн тунадасыг шохойжуулсан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн халуун шүлтийн уусмалд уусгасан. Үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулж, тунадас үүсэв. Тэгшитгэл бич 132. Илүүдэл агаарт улаан металлыг удаан халааж үүссэн хар нунтгийг 10%-ийн хүхрийн хүчилд уусгаж хөх өнгийн уусмал гаргав. Уусмал дээр шүлт нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, илүү их төвлөрсөн аммиакийн уусмалд уусгана. Тэгшитгэлийг бич 133. Фосфорыг илүүдэл хлорт шатааж, хольцыг халаахад үүсэх хатуу бодис дээр фосфор нэмсэн. Урвалын бүтээгдэхүүнийг бага хэмжээний халуун усаар боловсруулж, үүссэн уусмалд хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмал нэмнэ. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 134. Нүүрсхүчлийн давхар ислийг баритын усаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалд барийн гидроксидыг нэмж, урвалын бүтээгдэхүүнийг салгаж, фосфорын хүчилд уусгав. Тэгшитгэлийг бич 135. Цайрын нитратыг шохойжуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг халаахад натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг тунадас зогсох хүртэл дамжуулж, дараа нь илүү их төвлөрсөн аммиакаар боловсруулж, тунадасыг уусгана. Тэгшитгэлүүдийг бич

18 136. Хоёр саванд үл мэдэгдэх бодисын уусмал агуулагдана. Уусмалд барийн хлоридын эхний бодисыг нэмэхэд ус, хүчилд уусдаггүй цагаан тунадас үүснэ. Хоёр дахь савнаас авсан дээжинд мөнгөн нитратын уусмал нэмэхэд цагаан тунадас гарч ирнэ. Натрийн гидроксид бүхий эхний уусмалын дээжийг халаахад хурц үнэртэй хий ялгардаг.Хоёр дахь уусмал нь натрийн хроматтай урвалд ороход шар тунадас үүснэ.Тэгшитгэлийг бич 137. Хүхрийн давхар ислийг усанд уусгаж, уусмалыг . натрийн гидроксид нэмснээр саармагжуулна.Үүссэн уусмалд устөрөгчийн хэт исэл нэмж урвал дууссаны дараа хүхрийн хүчил 138-р тэгшитгэлийг бичнэ.Цайрыг маш шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг кальцилсан. .Үлдэгдлийг кокстой хольж халаасан.Тэгшитгэлийг бичнэ үү 139. Графит электродоор натрийн иодидын уусмалыг электролиз хийхэд катод ба анод дээр ялгарах бодисууд хоорондоо харилцан үйлчилнэ.Урвалын бүтээгдэхүүн нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд орж хүхрийн хүчил ялгаруулна. калийн гидроксидын уусмалаар дамждаг хий.Тэгшитгэлийг бич 140. Криолит дэх хайлсан бокситын электролизийн явцад үүссэн бодис нь давсны хүчлийн уусмал болон шүлтлэг уусмалд хоёуланд нь уусдаг бөгөөд ижил хий ялгардаг. . Үүссэн уусмалыг холих үед их хэмжээний цагаан тунадас үүснэ. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 141. Хар тугалга (IV) исэлд халаах явцад өтгөрүүлсэн давсны хүчил нэмсэн. Гарсан хийг идэмхий калийн халсан уусмалаар дамжуулсан. Уусмалыг хөргөж, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил давсыг шүүж, хатаана. Үүссэн давсыг давсны хүчлээр халаахад хортой хий ялгардаг ба манганы давхар ислийн дэргэд халах үед агаар мандлын нэг хэсэг болох хий. Тэгшитгэл бичнэ үү 142. Сульфит натрийг калийн перманганатын усан уусмалаар урвалд оруулснаар үүссэн хүрэн тунадасыг шүүж, хүхрийн төвлөрсөн хүчлээр боловсруулав. Халах үед ялгарсан хий нь хөнгөн цагаантай урвалд орж, үүссэн бодис нь давсны хүчлийн уусмалаар урвалд ордог. Тэгшитгэлийг бич 143. Кальцийг устөрөгчийн агаар мандалд халаав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар боловсруулж, үүссэн хийг халсан цайрын исэлээр дамжуулж, уусмалд содын үнс нэмсэн. Тэгшитгэл бич 144. Мөнгөний нитратыг шохойжуулж, хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг өндөр даралтаар хүчилтөрөгчөөр халаав. Үүссэн бодис нь илүүдэл хэмжээгээр уусдаг

19 төвлөрсөн аммиак. Үүссэн уусмалаар устөрөгчийн сульфидыг нэвтрүүлэхэд хар тунадас үүснэ. Тэгшитгэлийг бич 145. Фосфор ба фосфорын пентахлоридыг халаахад үүсэх хатуу бодис их хэмжээний усанд уусдаг. Үүссэн уусмалын нэг хэсгийг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмалд нэмж, сүүлчийнх нь өнгөө алдсан байна. Тэгшитгэл бич 146. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй саванд хэд хэдэн цайрын мөхлөг нэмсэн. Гаргасан хийг хар тугалга (II) ацетатын уусмалаар дамжуулж, тунадасыг салгаж, шатааж, үүссэн хийг калийн перманганатын усан уусмалаар урвалд оруулав. Тэгшитгэлийг бич 147. Хэд хэдэн цайрын мөхлөгийг натрийн гидроксидын уусмалд халааж уусгасан. Үүссэн уусмалд азотын хүчлийг тунадас үүсэх хүртэл жижиг хэсгүүдэд нэмнэ. Тунадасыг салгаж, шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тэгшитгэл бич 148. Зэсийг халуун концентрацитай азотын хүчилд уусгахад ялгарах хий нь зэсийг халуун баяжуулсан хүхрийн хүчлээр боловсруулахад ялгарах хий болон зэстэй харилцан үйлчилж болно. Тэгшитгэлийг бичнэ үү 149. Төмрийн (III) хлоридын уусмалд бал чулуу электродоор электролиз хийсэн. Үүссэн бор тунадасыг (электролизийн дайвар бүтээгдэхүүн) шүүж, шохойжуулж, катод дээр үүссэн бодистой хольсон. Анод дахь электролизийн явцад ялгарсан бүтээгдэхүүнтэй урвалд ороход катод дээр бас ялгарсан өөр нэг бодисыг нэвтрүүлсэн; урвал нь гэрэлтүүлэг болон дэлбэрэлтээр явагддаг. Тэгшитгэл бич 150. Барилга, архитектурт өргөн хэрэглэгддэг эрдэс хэлбэрээр байгальд байдаг усанд уусдаггүй цагаан давсыг 1000 С хүртэл шохойж, хөргөсний дараа хатуу үлдэгдэл болон хийн бүтээгдэхүүнд ус нэмсэн. задралын урвал нь үүссэн уусмалаар дамжсан.Үүний үр дүнд хий цааш дамжих үед ууссан цагаан тунадас. Тэгшитгэлүүдийг бич

31-р даалгаврын зөв шийдэл нь 4-ийн тэгшитгэлийг агуулсан байх ёстой. Урвалын тэгшитгэл бүрийг зөв бичихийн тулд та 1 оноо авах боломжтой. Энэ даалгаврыг гүйцэтгэснээр та дээд тал нь 4 оноо авах боломжтой. Хүн бүр үнэн

Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд. 1. Натри нь хүхэртэй ууссан. Үүссэн нэгдлийг давсны хүчлээр боловсруулж, үүссэн хий нь бүрэн урвалд орсон

2016 1. 4.2 г литийг 250 мл усанд уусгасны дараа 200 г зэс (ii) сульфатын 20%-ийн уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойл.Хариултанд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Шалгалтын даалгавар 1. Төмрийг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусгах замаар гаргаж авсан давсыг натрийн гидроксидын илүү уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан.

Элементүүд IA ба IIA дэд бүлгүүд 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Кальцийн ислийн устай харилцан үйлчлэлцэх нь:

ЧАНАРЫН ДААЛГАВАР Органик бус хими МАОУ "Дунд сургууль 40" Старый Оскол химийн багш Баштрыков П.М. 1. А металлыг урвалд оруулах замаар гаргаж авсан уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмнэ

Төмөр 1. 7. Төмөр ба хөнгөн цагаан ислийн шинж чанарын талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү? A. Хөнгөн цагаан ба төмөр хоёулаа +3 исэлдэлтийн төлөвт тогтвортой исэл үүсгэдэг. B. Төмрийн (III) исэл нь амфотер шинж чанартай. 2.

Громченко И.А эмхэтгэсэн Анагаах ухааны 9-р ангийн химийн асуудлын цуглуулга. Москвагийн боловсролын төв 109 2012 Ууссан бодисын массын хэсэг. 1. 250гр уусмалд 50гр натрийн хлорид агуулагдана. Тодорхойлох

Химийн олимпиад “Арктикийн ирээдүй” 2016-17 оны хичээлийн жил Биечлэн 9-р анги (50 оноо) Бодлого 1. А ба В элементүүд нэг бүлэгт байгаа боловч өөр өөр хугацаанд С, D элементүүд ижил байна. хугацаа,

Шалгалтын даалгавар 1. 1200 г жинтэй натрийн гидроксидын уусмалд хүхрийн хүчлийн 40%-ийн уусмалаас 490 г нэмнэ. Үүссэн уусмалыг саармагжуулахын тулд 143 г талст сод шаардагдана

Химийн хичээлийн А11 даалгавар 1. Төмөр (II) сульфид нь хоёр бодис тус бүрийн уусмалтай урвалд ордог: Төмөр (II) сульфид нь уусдаггүй давс тул бусад давстай урвалд орохгүй, харин урвалд орно.

Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулсан урвалууд (37-р даалгаврын дүн шинжилгээ). Химийн багш MBOU 25-р дунд сургууль Татьяна Павловна Корнилова. Химийн өөрчлөлтийг дагалддаг урвалын шинж тэмдэг

Химийн хичээлийн С2 даалгавар 1. Бодисууд: фосфор, хлор, хүхрийн хүчил, калийн гидроксидын усан уусмал. 1. 2. 3. 4. 2. Өгөгдсөн: гидробромын хүчил, натрийн перманганат, натрийн гидроксид, бром. Бичлэг хийсэн

1. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын харилцан хамаарал Энэ төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхдээ бид дараахь зүйлийг онцгойлон тэмдэглэж байна: 1. Санал болгож буй өөрчлөлтийн гинжин хэлхээний ихэнх урвал нь исэлдэлтийн урвал юм. Тийм ч учраас

Бэлтгэл ажил 1. Зэс (II) ислийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн урсгалд халаав. Үүссэн энгийн бодисыг хлорын уур амьсгалд шатаажээ. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Үр дүнд нь уусмалыг хоёр хуваасан

4. Холимог дахь химийн нэгдлүүдийн масс (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ), урвалын бүтээгдэхүүний масс (эзэлхүүн) болон массын (масс) эзлэхүүнийг олох даалгавар. Асуудлыг шийдэх нь шинжилгээнээс эхлэх ёстой

9-р ангид зориулсан OXO 2016 онолын шатны даалгавар (Бүх хугацаа: 240 минут). 70 оноо. Та тооны машин, үечилсэн хүснэгт ашиглахыг зөвшөөрнө! 2016 оны 9-р сарын 1-ний өдөр. 6 оноо Шийдэл бий

ХУВИЛБАР 1 10-р анги 1. Үелэх системээр удирдуулан ион нь электрон томьёотой тохирч байгаа химийн элементийн тэмдгийг заана уу: E 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Нүүрстөрөгчийн холимог. ислүүд

Химийн чиглэлээр 2017 оны улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх онцлог. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулсан урвалын тэгшитгэл зохиох "Бодлын туршилт" (Даалгавар 31) Бубнова улсын мэргэжлийн агентлаг

1. Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас төмрийг халаахгүйгээр урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно уу. цайрын хлорид зэс(ii) сульфат төвлөрсөн азотын хүчил шингэрүүлсэн давсны хүчил

Бэлтгэл ажил 1. 100 мл 30% перхлорт хүчлийн уусмал (ρ = 1.11 г/мл), 300 мл 20% натрийн гидроксидын уусмал (ρ = 1.10 г/мл) холино. Хэдэн миллилитр ус нэмэх ёстой

Урвалын хурд, янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарал 1. Урвалын хурдыг нэмэгдүүлэхийн тулд даралтыг нэмэгдүүлэх, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (1в) нэмэх, системийг хөргөх, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг (1в) зайлуулах 2. Хурд

1.. Амфотерийн ислүүд нь: A) стронцийн исэл D) бериллийн исэл B) төмөр (II) исэл E) хар тугалга (IV) исэл C) төмрийн исэл (iii) E) цахиурын исэл (iv) VGD 2. Жагсаалтад. гидроксидын бодисуудад дараахь зүйлс орно.

“Галоген ба тэдгээрийн нэгдлүүд” сэдвийн тестийн даалгавар 1. 8. Хлорын шинж чанарын талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү? 2. Cl бөөмийн бүрэн дүүрэн энергийн дэд түвшний тоо: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Громченко I.A эмхэтгэсэн анагаах ухааны 11-р ангийн асуудлын цуглуулга. Москва Боловсролын Төв 109 2012 ХИМИЙН УРСАЛЫН ҮНДСЭН ЗУРВАА 1. Борыг шатаах үед 13.92 г исэл авсан.

Сонголт 1743654 1. Заасан хоёр элементийн аль атом нь үндсэн төлөвт нэг хосгүй электронтой болохыг тодорхойл. 2. Сонгосон элементийн дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү. Гурван зүйлийг сонгоно уу

Бэлтгэл ажил 1. Төмрийн (II) сульфидыг хүчилтөрөгчөөр шатаахад 28 литр хүхрийн давхар исэл ялгарсан (хэвийн нөхцөлд). Анхны төмрийн нэгдлийн массыг граммаар тооцоол. Хариулт

Даалгавар 22 1. Өөрчлөлтийн схемийг өгөв: Заасан хувиргалтыг гүйцэтгэхэд ашиглаж болох урвалын молекулын тэгшитгэлийг бич. Хоёр дахь хувиргалтын хувьд товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү

ОХУ-ын ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЯАМ ЕРӨНХИЙ ЭМИЙН ЗҮЙН ӨГҮҮЛЭЛ GPM.1.2.2.0001.15-ын оронд Урлагийн жинхэнэ байдлын талаархи ерөнхий хариу үйлдэл. GF XI, дугаар 1 Хөнгөн цагаан. 15 мг орчим эмийг уусгана

"Аналитик хими ба лабораторийн судалгааны технологи" хичээлээр "Эмнэлгийн болон урьдчилан сэргийлэх тусламж үйлчилгээ" секцийн оюутнуудад зориулсан завсрын хяналт. Чанарын шинжилгээ 1. Ионд ямар хариу үйлдэл үзүүлэх вэ

Тооцооллын бодлогын шийдэл 1. 10%-ийн масстай барийн нитратын уусмал 160 г, 11%-ийн масстай хромат калийн уусмал 50 г асгахад тунадас үүснэ. Үүссэн калийн нитратын массын хувийг тооцоол

Бодлого 1. 2015-2016 оны хичээлийн жилийн Химийн бүх Оросын олимпиадын сургуулийн аялал 5-8-р ангийн бодлого (120 минут) Хамгийн ихдээ 50 оноо А, В, С гурван элемент хүснэгтийн ижил хугацаанд байна.

Органик бус химийн тооцооны асуудал 1. Металыг тодорхойлох найрлага дахь исэл дэх металлын массын хувь: 71.4% -тай тэнцүү. Дараах мэдэгдлүүдийг сонгоно уу: a) исэлээс устөрөгчөөр бууруулж болохгүй b) ашигласан

4.1.2 10-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь түүний урт юм. Дараах холболтуудын аль нь хамгийн их харилцааны урттай вэ? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Хамгийн органик бус

ОП.08 хичээлээр дунд шатны аттестатчилалд оюутнуудыг бэлтгэх асуултууд Ерөнхий ба органик бус хими 1. Цайрын хлоридын молекул ба ионы гидролизийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. бичих

6 9-р ангийн Бодлого 9-1 X элементийн X 1 X 5 нэгдлүүдийн хувиргалтын диаграммыг доор үзүүлэв. X 1 хар 1200 o C X 2 улаан HCl p-p X 3 хөх ногоон талст хий Y Na 2 CO 3 t o X 4 цагаан. + CaCO 3 + H 2

ОЮУНЫ МАРАФОН 10-Р АНГИ 1-р тойрог 1. Барийн иодид усан уусмалд электронуудын массын хувь 2.852*10-4 байна. Уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойл. 2 оноо 2. Хүчилтөрөгч болон озоны холимог,

10-11-р ангийн сурагчдад зориулсан химийн чиглэлээр Ломоносовын нэрэмжит олимпиадын захидал харилцааны даалгаврын сонголтууд (11-р сар) Даалгавар 1 1.1. Цууны хүчил яагаад буцлах цэгээс өндөр (118ºC) байдгийг тайлбарла

79 1. СЭДЭВ: БЕРИЛЛИ, МАГНИ БА ТЭДНИЙ НЭГДЛҮҮД Туршилт 1. Бериллий гидроксид ба түүний шинж чанарууд Хоёр туршилтын хоолойд 3-4 дусал бериллийн давсны уусмал нэмнэ. хүртэл туршилтын хоолой бүрт шүлтийн уусмал нэмнэ

Зарубино тосгон дахь хотын автономит боловсролын байгууллага үндсэн дунд сургууль Химийн тасалбар Химийн багш Сомова Н.Х. 2012 оны химийн хичээлийн онолын шалгалтын материал

Даалгаврын банк 11-р ангийн хими 1. Цахим тохиргоо нь ионтой тохирч байна: 2. Бөөмүүд ба ба ижил тохиргоотой 3. Магнийн атомууд ба гадаад энергийн түвшний ижил төстэй тохиргоотой

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

1. Усан уусмалуудын харилцан үйлчлэлийн явцад тунадас үүсэхгүй ба ба 2. Усан уусмал харилцан үйлчлэхэд тунадас үүсэхгүй ба ба 3. Ион солилцооны урвалд ус үүсэх ба ба ба

Онолын дугуй 9-р анги 9-р анги Бодлого 1. 5.55 г кальцийн гидроксид агуулсан уусмал 3.96 г нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээсэн. Энэ тохиолдолд тунадас ямар масс үүссэн бэ? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

Суурь ба хүчлийн химийн шинж чанар 1. Калийн гидроксидын уусмал уусмалтай урвалд ордог 2. Хүхрийн хүчлийн уусмал уусмалтай урвалд ордог 3. Хүхрийн хүчлийн уусмал урвалд ордоггүй 4. Зэс(ii) гидроксид урвалд ордог.

Химийн стандарт бус асуудлууд: энгийнээс нарийн төвөгтэй В.В. Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Эреминий химийн факультет Бямба гарагт. 2015 оны 10-р сарын 03 1 Ер бусын массын хэсэг Үүнд агуулагдах нүүрсустөрөгчийн томъёог тодорхойл.

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад II (хотын) шат Хими, 0-р анги Үнэлгээний шалгуур Даалгавар 0- (4 оноо). Манганы давхар исэлд А хүчлийн уусмал нэмэхэд хортой бодис ялгардаг

10-р ангид элсэгчдэд зориулсан химийн даалгавар 2018.03.31 Хувилбар1 1. Хлор - хлорт устөрөгч - рубидий хлорид - хлорын хувиргалтыг хэрхэн хийх вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич 2. Хүчилтөрөгч ба холимог

ДААЛГАВАР 1 1) Нүүрстөрөгчийн атомын масс нь устөрөгчийн атомын массаас 24 дахин их нийт масс нь 24.0 г натрийн карбонат ба калийн бикарбонатын холимогт 10%-ийн хүхрийн хүчлийн илүүдэл нэмсэн. Тодорхойлох

4.1.3 11-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь түүний урт юм. Дараах холболтуудын аль нь хамгийн бага холбооны урттай вэ? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Их хэмжээний

Бүрэн цагийн үе шат. 11-р анги. Шийдэл. Даалгавар 1. А, В, С гурван хийн хольц нь устөрөгчийн нягтрал 14. Энэ хольцын 168 г жинтэй хэсгийг идэвхгүй уусгагч дахь бромын илүүдэл уусмалаар дамжуулсан.

Химийн хичээлийн А8 даалгавар 1. Цайр нь уусмалтай урвалд ордог.Идэвхгүй металлын давсны уусмалтай металууд урвалд ордог. Mg, Na, Ca нь цайраас илүү идэвхтэй металлууд тул эдгээр давстай урвалд орох боломжгүй юм.

8-р ангийн химийн хичээлээр шилжих шалгалтын тасалбар 1-р тасалбар 1. Химийн хичээл. Бодис. Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй байдаг. Бодисын шинж чанар. 2. Хүчил. Тэдний ангилал, шинж чанар. 2-р тасалбар 1. Бодисын хувиргалт.

Москва хотын сурагчдын химийн хичээлийн LXXV олимпиад Шалгаруулалтын шат 9-р анги Даалгавар бүр 10 оноо Нийт 10 даалгаварт 100 оноо 9-1-1 Нийт 6.72 л эзэлхүүнтэй устөрөгч ба аммиакийн холимог (но) 1.204 10.

7-8-р ангийн даалгавар Бодлого 8-1 Химийн кроссворд шийдэж, түлхүүр үгийг босоо байдлаар авч болно. Үүссэн үгийг тодорхойл. 5 7 8 1 2 4 3 6 Кроссвордын асуултууд: 1. Байгалийн үзүүлэлт.

9-р анги 1. Аль бодисуудын 1 моль задрахад хамгийн их (молоор) ион үүсэх вэ? 1. Натрийн сульфат 2. Төмрийн (III) хлорид 3. Натрийн фосфат 4. Кобальт (II) нитрат 2. Нэгдлүүдийг зааж өгнө үү.

Химийн хичээлийн А20 даалгавар 1. Азотын устөрөгчтэй урвалд орох хурд 1) температур буурахад 2) азотын концентрацийг нэмэгдүүлэх 3) катализатор ашиглах 4) даралтыг нэмэгдүүлэх нөлөө үзүүлэх хүчин зүйлс

Химийн даалгавар С4 1. 1200 г жинтэй натрийн гидроксидын уусмалд 490 г хүхрийн хүчлийн 40%-ийн уусмал нэмсэн. Үүссэн уусмалыг саармагжуулахын тулд 143 г натрийн талст сод шаардагдана

46 Лабораторийн ажил 9 НҮҮРСБОХИЛЫН ХҮЧИЛ, ТҮҮНИЙ ҮЙЛ АЖИЛЛАГААНЫ ҮҮСГЭЛ ЗОРИЛГО: нэг ба олон суурьт карбоксилын хүчил, тэдгээрийн функциональ деривативуудын зарим физик, химийн шинж чанарыг судлах.

18 Лабораторийн ажил 2 ОРГАНИК НЭГДЛИЙН ЭЛЕМЕНТИЙН ШИНЖИЛГЭЭ АЖЛЫН ЗОРИЛГО: Органик бодисын чанарын найрлагыг тодорхойлох. Урвалж ба материал: үл мэдэгдэх органик бодис; зэсийн исэл

ЕРӨНХИЙ БОЛОВСРОЛЫН СУУРЬ ХӨТӨЛБӨРИЙН 2018 ОНЫ ХИМИЙН СУРГАЛТЫН УЛСЫН ТӨГСГӨЛИЙН ГЭРЧИЛГЭЭНИЙ ШАЛГАЛТЫН КАРТ 1 1. Химийн элементийн үелэх хууль ба үечилсэн систем Д.И.

Сонголт 2 1. Энэ элемент өөр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй хоёр хромын нэгдлүүдийн томъёог өг. Таны өгсөн нэгдлүүдийг бэлтгэх урвалыг бичнэ үү. Шийдэл. Жишээлбэл,

С2 хэсгийн асуудлыг шийдвэрлэх

1. Төмөр агуулсан катализатор дээр халаахад өнгөгүй, үнэргүй хоёр хийн хольцыг А, В дамжуулсан. Үүссэн хий В-ыг гидробромик хүчлийн уусмал руу шилжүүлж, саармагжуулах урвал явагдсан. Уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг идэмхий калигаар халааж, хурц үнэртэй өнгөгүй B хий ялгарсан. Агаар В хий шатаахад ус, хий А үүснэ.Тайлсан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Хүчиллэг уусмалыг үндсэн шинж чанартай бодисоор саармагжуулж болно. Идэмхий калитай урвалын бүтээгдэхүүнийг халаахад хурц үнэртэй хий, үндсэн шинж чанартай хий ялгарсан тул энэ хий нь аммиак NH юм. 3.

1 тэгшитгэл - азот ба устөрөгчөөс аммиакийн нийлэгжилт;

2-р тэгшитгэл - хүчлийг саармагжуулах;

3 тэгшитгэл - шүлттэй аммиакийн чанарын урвал;

4-р тэгшитгэл - агаарт аммиакийн шаталт, азотыг ялгаруулах

Хийнүүд - N 2, H 2 ба NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Хүхрийн давхар ислийг устөрөгчийн хэт ислийн уусмалаар дамжуулъя. Усыг ууршуулж, үлдэгдэлд магнийн үртэс нэмсэн. Гарсан хийг зэсийн сульфатын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн хар тунадасыг салгаж, шатаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Хүхрийн давхар исэлд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +4 байна. Тиймээс энэ нь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис байж болно. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодистой бол хүхэр нь бууруулагч болж, исэлдэлтийн тоог +6 хүртэл нэмэгдүүлэх болно (өөрөөр хэлбэл, H. 2 SO 4 ) (1 тэгшитгэл).

Ууршсаны дараа H 2 O, төвлөрсөн хүхрийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь Mg (идэвхтэй металл) -тай харилцан үйлчилж, хүхэрт устөрөгч үүсгэдэг (2). Зэсийн сульфат - II нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орж зэсийн сульфид - хар тунадас үүсгэдэг (3). Сульфидыг шарах үед хүхрийн исэл (IV) ба металлын исэл (4) үүсдэг.

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5Н 2 SO 4 конц. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. 2 элементээс бүрдэх тодорхой эрдэс А-г шатаахад уусмалд хүчтэй 2 хүчил үүсгэн бромын усны өнгө алддаг хурц үнэртэй хий үүснэ. А эрдэстэй ижил элементүүдээс бүрдэх, гэхдээ өөр харьцаатай В бодис нь төвлөрсөн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд "ялзарсан өндөгний" үнэртэй хий ялгардаг. Хийнүүд хоорондоо харилцан үйлчлэхэд энгийн шаргал бодис, ус үүсдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

В бодис давсны хүчилд өртөхөөс хойш устөрөгчийн сульфид Н ялгардаг 2 S ("ялзарсан өндөг"-ийн үнэртэй хий) (3-р тэгшитгэл), тэгвэл хоёулаа ашигт малтмал нь сульфид юм. Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн процесст пирит FeS-ийг шарж бэлтгэхийг судалж байна 2 (1). SO 2 – хурц үнэртэй хий нь шинж чанарыг харуулдагбууруулагч бодис бөгөөд бромын устай урвалд ороход хүхрийн болон гидробромик гэсэн хоёр хүчил үүсдэг (2). Хүхрийн давхар исэл (исэлдүүлэгч бодис) ба сульфид устөрөгч (бууруулах бодис) харилцан үйлчлэхэд хүхэр үүсдэг - энгийн шар бодис (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. Азотын хүчлийг хүнсний содаар саармагжуулж, уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмалд нэмж, уусмал нь өнгөгүй болсон. Азот агуулсан урвалын бүтээгдэхүүнийг идэмхий натрийн уусмалд хийж, цайрын тоос нэмж, хурц үнэртэй хий ялгарсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Уусмалыг саармагжуулсны дараа натрийн нитрат үүснэ (1). Mg-ийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цуваа дахь металлуудаас үүссэн нитратууд задарч нитрит ба хүчилтөрөгч үүсгэдэг (2). Калийн перманганат KMnO 4 , ягаан өнгөтэй, хүчиллэг орчинд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд натрийг NaN нитрат болгон исэлдүүлдэг.+5 O 3 , өөрөө Mn болж буурсан байна+2 (өнгөгүй) (3). Цайр нь шүлтийн уусмалтай урвалд ороход атомын устөрөгч ялгардаг бөгөөд энэ нь маш хүчтэй бууруулагч бодис тул натрийн нитрат NaN+5 O 3 аммиак N болж буурдаг-3 H 3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Үл мэдэгдэх металлыг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчилж, хоёр бодис үүсгэдэг: давсны хүчлийн уусмалтай урвалд орж нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулдаг хатуу бодис, шаталтыг дэмждэг хийн энгийн бодис. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Шаталтыг дэмждэг хий нь хүчилтөрөгч (4) юм. Металлыг хүчилтөрөгчөөр шатаах үед исэл ба хэт исэл үүсч болно. Оксид нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэхэд зөвхөн нэг бодисыг өгдөг - карбонатын давс, тиймээс бид хэт исэл үүсгэдэг шүлтлэг металл, натри авдаг (1). Нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ороход давс үүсч, хүчилтөрөгч ялгардаг (2). Хүчилтэй карбонат нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг (3) өгдөг.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Гурвалсан хромын гидроксидыг давсны хүчлээр боловсруулсан. Үүссэн уусмалд поташ нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд нэмсэн бөгөөд үүний үр дүнд тунадас ууссан. Илүүдэл давсны хүчил нэмсний дараа ногоон уусмалыг олж авав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Хромын гидроксид Cr(OH) 3 - амфотер. Давсны хүчил нь CrCl-ийг өгнө 3 (1) давс нь сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүсдэг тул катион гидролизд орно. Поташ - калийн карбонат К 2 CO 3 Хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн ба анион дээр гидролизд ордог. Хоёр давс нь бие биенийхээ гидролизийг харилцан сайжруулдаг тул гидролиз нь Cr(OH) үүсэх хүртэл үргэлжилдэг. 3 ба CO 2 (2). Cr(OH)3 илүү их шүлт нь калийн гексагидроксохромит К-ийг өгдөг 3 Cr(OH) 6 (3). Хүчтэй хүчлийн илүүдэлтэй байх үед хоёр давс үүсдэг (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH конц. = K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Лити болон устөрөгчийн урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар цэвэрлэв. Гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчтэй холилдож, халаах явцад цагаан алтны катализатороор дамжсан; үүссэн хийн хольц нь бор өнгөтэй байв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Азот ба литийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд литийн нитрид (1) үүсдэг бөгөөд энэ нь аммиакийг ялгаруулахын тулд усаар задардаг (2). Аммиак нь цагаан алтны катализаторын оролцоотойгоор хүчилтөрөгчөөр исэлдэж азотын исэл (II) болж өнгөгүй (3). Бор хий үүсэх NO 2 NO-аас аяндаа үүсдэг (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Магнийн цахиурыг давсны хүчлийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн хийг шатаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, хольцыг хайлуулах хүртэл халааж, хэсэг хугацаанд хадгална. Хөргөлтийн дараа урвалын бүтээгдэхүүнийг ("шингэн шил" гэсэн нэрээр ашигладаг) усанд уусгаж, хүхрийн хүчлийн уусмалаар эмчилнэ. Тодорхойлох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Магнийн цахиур нь давсны хүчилтэй урвалд ороход силан хий (1) үүсдэг. Энэ нь агаарт аяндаа гал авалцаж, цахиур (хатуу) болон ус (2) үүсгэдэг. Цахиурын ислийг шүлт эсвэл содтой холиход натрийн силикат ("шингэн шил") үүсдэг (3). Хүхрийн хүчил нь илүү хүчтэй тул усанд уусдаггүй сул цахиурын хүчлийг уусмалаас зайлуулдаг (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Улбар шар өнгийн бодисыг халаахад задардаг; задралын бүтээгдэхүүнд өнгөгүй хий, ногоон хатуу бодис орно. Гарсан хий нь бага зэрэг халсан ч лититэй урвалд ордог. Сүүлчийн урвалын бүтээгдэхүүн нь устай урвалд орж, хурц үнэртэй хий ялгаруулж, зэс гэх мэт металуудыг исэлээс нь багасгадаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Металлыг исэлээс нь бууруулж чаддаг хурц үнэртэй хий (тэгшитгэл 4) нь аммиак (3-р тэгшитгэл) юм. Улбар шар өнгийн бодис нь задарч азот (өнгөгүй хий) ялгаруулж, ногоон өнгийн хатуу бодис үүсгэдэг Cr. 2 O 3 - аммонийн бихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (1-р тэгшитгэл), литийн нитрид устай урвалд ороход аммиак ялгардаг (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Үл мэдэгдэх улаан бодисыг хлорт халааж, урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгав. Үүссэн уусмалд шүлт нэмж, үүссэн цэнхэр тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хар өнгөтэй шохойжуулах бүтээгдэхүүнийг коксоор халаахад улаан өнгийн эхлэлийн материалыг гаргаж авсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Улаан металл - зэс. Хлороор халаахад зэс-II хлорид CuCl үүснэ 2 (1). Уусмалд шүлт нэмэхэд желатин цэнхэр тунадас Cu(OH) тунадас үүснэ. 2 - зэс-II гидроксид (2). Халах үед хар зэс-II исэл (3) болж задардаг. Ислийг коксоор (С) халаахад зэс багасна.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Цайрын ислийг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулахад гаргаж авсан давсыг 800 хэмд шохойжуулсан.О C. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тайлбарласан хувиргалтуудын урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Цайрын исэл нь хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход цайрын сульфат ZnSO давс үүснэ. 4 (1). Өндөр температурт олон металлын сульфатууд задарч металлын исэл, хүхрийн давхар исэл, хүчилтөрөгч үүсгэдэг (2). Цайрын оксид нь амфотер шинж чанартай тул шүлттэй урвалд орж, натрийн тетрагидроксизинкат Na үүсгэдэг. 2 Zn(OH) 4 (3). Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг усанд оруулахад нүүрстөрөгчийн хүчил үүсч, цогцолборыг устгаж, цайрын гидроксидын тунадас үүснэ (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Мөнгөн ус-II нитратын уусмалд зэсийн үртэс нэмсэн. Уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг натрийн гидроксид, аммонийн гидроксид агуулсан уусмалд дуслаар нэмнэ. Энэ тохиолдолд богино хугацаанд тунадас үүсэх нь ажиглагдсан бөгөөд энэ нь уусч, тод цэнхэр өнгийн уусмал үүсгэдэг. Үүссэн уусмалд хүхрийн хүчлийн илүүдэл уусмал нэмэхэд өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Зэс нь мөнгөн усны зүүн талд металлын хүчдэлийн цуваа байдаг тул түүнийг давсны уусмалаас зайлуулдаг (1). Зэс-II нитратын уусмалыг шүлтэнд нэмэхэд уусдаггүй зэс-II гидроксид Cu(OH) үүсдэг. 2 (2) нь илүүдэл аммиакт уусч, Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Хүхрийн хүчил нэмэхэд энэ нь устаж, уусмал нь цэнхэр өнгөтэй болно (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

хүчиллэг давс үүсдэг, учир нь илүүдэл хүчил.

13. Улаан фосфорыг хлорын уур амьсгалд шатааж, урвалын бүтээгдэхүүнд хэдэн дусал ус нэмсэн. Гарсан бодисыг илүүдэл усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг халсан зэс хавтангаар исэлдүүлэн аяганы исэлд хүргэв. Тайлбарласан хувиргалтуудын урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Фосфорыг илүүдэл хлороор шатаах үед фосфорын хлорид-V PCl үүснэ. 5 (1). Бага хэмжээний усаар гидролиз хийхэд устөрөгчийн хлорид ялгарч метафосфорын хүчил үүсдэг (2). Төмөр нь хүчиллэг уусмалаас устөрөгчийг зайлуулдаг (3). Устөрөгч нь металыг исэлээс нь бууруулдаг (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Устөрөгчийн агаар мандалд төмрийн хайрсыг халааж гаргаж авсан бодисыг халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд нэмж, халаасан. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, үлдэгдлийг усанд уусгаж, барийн хлоридын уусмалаар эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, хэсэг хугацааны дараа ууссан шүүлтүүрт зэс хавтанг нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Металлын исэл, ялангуяа төмрийн масштабыг халаах үед Fe 3 O 4, устөрөгчтэй металлууд буурсан байна (1). Төмөр нь хэвийн нөхцөлд төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй, харин халаахад уусдаг (2). Барийн хлоридтой төмөр-III сульфат нь барийн сульфатын тунадас (30) үүсгэдэг.Төмрийн-III хлорид нь исэлдүүлэх шинж чанартай бөгөөд зэсийг уусгадаг (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4 конц (хор.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Шуурхай шохойг илүүдэл коксоор шохойжуулсан. Устай боловсруулсны дараа үүссэн урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээхэд ашигладаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Шохойг коксоор шохойжуулах нь кальцийн карбид (1) үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга юм. Кальцийн карбидыг гидролиздэхэд ацетилен ялгарч, кальцийн гидроксид үүсдэг (2) нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орох боломжтой (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Колбонд асгасан идэмхий натрийн уусмалын гадаргуу дээгүүр цахилгаан цэнэгийг дамжуулж, колбоны агаар хүрэн болж, хэсэг хугацааны дараа алга болсон. Үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдэл нь хоёр давсны холимог болохыг тогтоосон. Энэ хольцыг халаахад хий ялгарч, цорын ганц бодис үлддэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Цахилгаан цэнэгийн үед азот нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж азотын ислийн өнгөгүй хий (1) үүсгэдэг бөгөөд энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр аяндаа хурдан исэлдэж, азотын исэл-IV (2) болж хувирдаг. Шүлтанд уусдаг азотын исэл-IV нь нитрат ба нитрит гэсэн хоёр давс үүсгэдэг. нь хоёр хүчлийн ангидрид юм (3). Халах үед нитрат задарч нитрит үүсгэж хүчилтөрөгч ялгаруулна (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. Пиролюзит дээр давсны хүчлийн уусмалыг болгоомжтой нэмсэн. Гарсан хийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дүүргэсэн шилэн аяганд хийжээ. Урвал дууссаны дараа шилийг картоноор хучиж, гэрэлд үлдээсэн; Хэсэг хугацааны дараа тэд шатаж буй хэлтэрхий авчирч, тэр нь тод дүрэлзэв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл

Пиролюзит MnO-тай давсны хүчлийн харилцан үйлчлэл 2 - хлор үйлдвэрлэх лабораторийн арга (1). Калийн гидроксидын хүйтэн уусмал дахь хлор нь калийн хлорид ба калийн гипохлорит (2) гэсэн хоёр давс үүсгэдэг. Гипохлорит нь тогтворгүй бодис бөгөөд гэрэлтэх үед хүчилтөрөгч ялгарснаар задардаг (3), үүсэх нь гялалзсан хэлтэрхий (4) -ийн тусламжтайгаар нотлогддог.

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

Давталтын тестийн сонголтуудаас (В.Н. Доронкин "Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх - 2012")

1. Зэсийг концентрацитай азотын хүчилтэй урвалд оруулснаар олж авсан уусмалыг ууршуулж, тунадасыг шохойжуулсан. Задрах урвалын хийн бүтээгдэхүүн нь усаар бүрэн шингэж, устөрөгч нь хатуу үлдэгдэл дээр дамждаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

C хариултыг авах

1) Cu+4HNO 3(conc) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O

2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO +4NO 2 +O 2

3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4) 4NO 2 +2H 2 O+O 2 →4HNO 3

2. Кальцийн фосфатыг кокс болон цахиурын ислээр халааж гаргаж авсан энгийн бодисыг кальцийн металлтай холбосон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар боловсруулж, ялгарсан хийг цуглуулж, давсны хүчлийн уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

C хариултыг авах

1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO

2) 2Р+3Са→Са 3 Р 2

3) Ca 3 P 2 +6H 2 O → 3Ca(OH) 2 +2PH 3

4) RN 3 +HC1→RN 4 C1

3) Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилнэ. Үүссэн тунадасыг салгаж халаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаасан.

Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

C хариултыг авах

1) FeС1 3 +3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1

2) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓+3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2

4) 2NaFeO 2 +3NaNO 3 +2NaOH → 2Na 2 FeO 4 +2NaNO 2 + H 2 O

4) Халаах явцад хар тугалга (IV) исэлд төвлөрсөн давсны хүчил нэмсэн. Гарсан хийг идэмхий калийн халсан уусмалаар дамжуулсан. Уусмалыг хөргөхөд тунадас үүссэн хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн давсыг шүүж, хатаана. Үүссэн давсыг давсны хүчлээр халаахад хортой хий ялгарч, манганы давхар ислийн оролцоотойгоор халаахад агаар мандалд ордог хий ялгардаг.Тодорсон урвалын тэгшитгэлийг бич.

C хариултыг авах

1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ​​↓ +2Н 2 О+ Cl 2

2) 6KOH+ 3Cl 2 →5KS1+KS1O 3 +3H 2 O

3) KS1O 3 +6HC1→KS1+3C1 2 +3H 2 O

4) 2KS1O 3 →2KS1+3O 2

5) Илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалыг хөнгөн цагааны сульфатын уусмалд нэмсэн. Үүссэн уусмалд давсны хүчлийг жижиг хэсгүүдэд нэмж, их хэмжээний цагаан тунадас үүсэх нь ажиглагдсан бөгөөд энэ нь хүчил нэмж уусдаг. Үүссэн уусмалд натрийн карбонатын уусмал нэмнэ. Бичсэн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH→2Na+3Na 2 SO 4 эсвэл A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH→2Na 3 +3Na 2 SO 4

2) Na 3 +3HC1→3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3H2O

3) Al(OH) 3 ↓+3HC1 → A1C1 3 +3H 2 O

4) 2AlС1 3 +3H 2 O+3Na 2 CO 3 →3СО 2 +2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1

6) Үл мэдэгдэх улбар шар нунтаг бодисыг богино хугацаанд халаасны дараа аяндаа урвал эхэлдэг бөгөөд энэ нь өнгө нь ногоон болж өөрчлөгдөж, хий, оч ялгардаг. Хатуу үлдэгдлийг калийн гидроксидтэй хольж халааж, үүссэн бодисыг давсны хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалд нэмж, ногоон тунадас үүссэн бөгөөд энэ нь илүүдэл хүчилд уусдаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 →Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 4KOH→2KCrO 2 +H 2 O

3)KCrO 2 + HCl+H 2 O→Cr(OH) 3↓ +KCl

4) Cr(OH) 3 +3HCl (илүүдэл) →CrCl 3 +3H 2 O

7) Азотын хүчлийг хүнсний содаар саармагжуулж, төвийг сахисан уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн калийн перманганатын уусмалд нэмнэ. уусмал нь өнгөө алдсан. Азот агуулсан урвалын бүтээгдэхүүнийг идэмхий натрийн уусмалд хийж, цайрын тоос нэмж, хурц үнэртэй хий ялгарсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2 NaNO 3 →2NaNO 2 +O 2

3) 5 NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5NaNO 3 + K 2 SO 4 +Mn 2 SO 4 +3H 2 O

4) NaNO 3 +4Zn+7NaOH+6H 2 O→NH 3 +4Na 2

8) Хайлсан натрийн хлоридын электролизийн явцад катод дээр гаргаж авсан бодисыг хүчилтөрөгчөөр шатаажээ. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг хүхрийн давхар исэл болон барийн гидроксидын уусмалаар дараалан боловсруулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) 2NaCl→2Na+Cl 2

2) 2Na+O 2 →Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 +SO 2 →Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH

9) Шуурхай шохойг илүүдэл коксоор шохойжуулсан. Устай боловсруулсны дараа үүссэн урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээхэд ашигладаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) CaO + 3C → CaC 2 + CO

2) CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 ↓+C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O эсвэл Ca(OH) 2 +2CO 2 →Ca(HCO 3) 2

4) Ca(OH) 2 +SO 2 →CaSO 3 ↓+H 2 O эсвэл Ca(OH) 2 +2SO 2 →Ca(HSO 3) 2

10) Халаасан төвлөрсөн хүхрийн хүчилд зэс утсыг нэмж, үүссэн хий нь идэмхий натри илүүдэлээр дамжсан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, нунтаг хүхэрээр халаана. Урвалд ороогүй хүхрийг шүүж ялгаж, уусмалд хүхрийн хүчил нэмснээр тунадас үүсч, хурц үнэртэй хий ялгарах нь ажиглагдсан.

Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) Cu+ 2H 2 SO 4 →CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

2) 2NaOH+ SO 2 →Na 2 SO 3 +H 2 O

3) Na 2 SO 3 +S→ Na 2 S 2 O 3

4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +SO 2 +S↓+H 2 O

11) Магнийг цахиуртай уусгаснаар үүссэн бодисыг усаар боловсруулж, тунадас үүсгэж, өнгөгүй хий ялгаруулжээ. Тунадасыг давсны хүчилд уусгаж, хий нь калийн перманганатын уусмалаар дамжина. энэ тохиолдолд усанд уусдаггүй хоёр хоёртын нэгдэл үүссэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) Si + 2Mg = Mg 2 Si

2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4

3) Mg(OH) 2 +2HCl→MgCl2 +2H2O

4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O

12 ) Барилга, архитектурт өргөн хэрэглэгддэг эрдэс бодис болох байгальд байдаг усанд уусдаггүй цагаан давсанд давсны хүчлийн уусмал нэмсэн. Үүний үр дүнд давс уусч, хий ялгарч, шохойн усаар дамжин өнгөрөхөд цагаан тунадас үүссэн бөгөөд хий цааш дамжин өнгөрөхөд уусдаг. Үүссэн уусмалыг буцалгахад тунадас үүсч, хий ялгардаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) CaCO 3 +2HC1 →CaC1 2 +CO 2 +H 2 O

2) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O

3) CaCO 3 ↓+H 2 O +CO 2 →Ca(HCO 3) 2

4) Ca(HCO 3) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2

13) Цайрын ислийг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар олж авсан давсыг 800 0 С-т шохойжуулсан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) ZnO+H 2 SO 4 →ZnSO 4 +H 2 O

2) 2 ZnSO 4 →ZnO+2SO 2 +O 2

3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2

4) Na 2 +2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ эсвэл Na 2 +CO 2 → Na 2 CO 3 +Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O

14) Гурвалсан хромын сульфатын уусмалд содын үнс нэмсэн. Үүссэн тунадасыг салгаж, натрийн гидроксидын уусмал руу шилжүүлж, бром нэмээд халаана. Урвалын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн хүчлээр саармагжуулсны дараа уусмал нь улбар шар өнгөтэй болж, хүхрийн давхар ислийг уусмалаар дамжуулсны дараа ногоон болж өөрчлөгддөг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) Cr 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O →2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2

2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH+3Br 2 →2Na 2 CrO 4 + 6NaBr+8H 2 O

3) 2Na 2 CrO+H 2 SO 4 →Na 2 Cr 2 O 7 +Na 2 SO 4 +H 2 O

4) Na 2 Cr 2 O 7 +3SO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4) 3 +H 2 O

15) Фосфиныг өтгөрүүлсэн азотын хүчлийн халуун уусмалаар дамжуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг шатаасан шохойгоор саармагжуулж, үүссэн тунадасыг салгаж, кокс, цахиуртай хольж, шохойжуулсан. Харанхуйд гэрэлтдэг урвалын бүтээгдэхүүнийг натрийн гидроксидын уусмалд халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) PH 3 + 8HNO 3(clnts) → H 3 PO 4 + 8NO 2 +4H 2 O

2)2H 3 PO 4 +3CaO→Ca 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 O ба 2HNO 3 +CaO→Ca(NO 3) 2 +H 2 O

3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO

4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3

16) Илүүдэл агаарт улаан металлыг шатаахад үүссэн хар нунтаг 10%-ийн хүхрийн хүчилд ууссан байна. Үүссэн уусмалд шүлт нэмж, үүссэн цэнхэр тунадасыг салгаж, аммиакийн илүүдэл уусмалд уусгав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) 2Cu+O 3 →2CuO

2) CuO +H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 O

3) CuSO 4 +2NaOH →Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4

4) Cu(OH) 2 ↓+4NH 3 ∙H 2 O→(OH) 2 +4H 2 O

17) Улаан фосфорыг хлорын орчинд шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг илүүдэл усаар боловсруулж, нунтаг цайрыг уусмалд нэмнэ. Гарсан хийг исэлдсэн зэсийн халсан хавтангаар дамжуулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1)2P+5Cl 2 →2PCl 5

2) PCl 5 +4H 2 O→ H 3 PO 4 +5HCl

3) 3Zn+2H 3 PO 4 →Zn 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 ба Zn + 2HCl →ZnCl 2 +H 2

4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O

18) Инерцийн электродууд дээр натрийн иодын уусмалыг электролизээр анод дээр олж авсан бодисыг калитай урвалд оруулав. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр халааж, ялгарсан хийг калийн хроматын халуун уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) 2КI +2H 2 O→2KOH+ I 2 ↓

2) I 2 +2K→ 2KI

3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O эсвэл 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O

4)3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

19) Устөрөгчийн хлоридын калийн хроматын халуун уусмалтай урвалд орсны үр дүнд үүссэн хий нь төмөртэй урвалд ордог. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, түүнд натрийн сульфид нэмсэн. Үүссэн уусдаггүй нэгдлүүдээс хөнгөн бодисыг салгаж, халаах явцад төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1) 2K 2 CrO 4 +16HCl →4КCl+2CrCl 7 +3Cl 2 +H 2 O

2) 2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3

3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl

4) S +2H 2 SO 4 →2SO 2 +2H 2 O

20) Хоёр давс нь дөлийг ягаан өнгөтэй болгодог. Тэдгээрийн нэг нь өнгөгүй, төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр бага зэрэг халаахад зэс уусдаг шингэнийг нэрж авдаг; Сүүлчийн өөрчлөлт нь бор хий ялгарах дагалддаг. Уусмалд хүхрийн хүчлийн уусмалын хоёр дахь давс нэмэхэд уусмалын шар өнгө улбар шар болж хувирч, үүссэн уусмалыг шүлтээр саармагжуулах үед анхны өнгө нь сэргэнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич

1) KNO 3 +2H 2 SO 4 →KHSO 4 +HNO 3

2) Cu+4HNO 3(conc) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O

3) 2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 →K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

4) K 2 Cr 2 O 7 +2KOH→2K 2 CrO 4 +H 2 O

1. нүүрстөрөгч ба кальцийн исэл 3) нүүрстөрөгч ба ус
2. ус ба хүхрийн исэл (VI) 4) калийн гидроксид ба ус

2. Хромын (III) гидроксид нь хоёр бодис тус бүртэй урвалд ордог

1) CO 2 ба HCl 2) SiO 2 ба Cu(OH) 2 3) NO ба NaNO 3 4) H 2 SO 4 ба NaOH

3. Хромын (III) гидроксид нь урвалд ордоггүй

1) гидроиодын хүчил 2) хүхэр

3) натрийн гидроксид 4) хүхэр (VI) гидроксид

4. Нэгдлийн томьёо болон түүн дэх хромын исэлдэлтийн төлөв хоорондын уялдааг тогтоо.

Нийлмэл томъёо Хромын исэлдэлтийн төлөв

A) KCrO 3 Cl 1) 0

B) Na 2 Cr 2 O 7 2) +2

B) CrOF 3) +3

D) Na 3 4) +4

5) +5

6) +6

5. Металлын нэр ба түүнийг үйлдвэрлэх электролитийн аргын хоорондох захидал харилцааг бий болгох

Металл үйлдвэрлэх арга

A) кали 1) сульфатын усан уусмалын электролиз

B) зэс 2) хайлсан хлоридын электролиз

B) хром 3) хайлсан нитратын электролиз

D) кальци 4) усан гидроксидын уусмалын электролиз

6. Эхлэх бодисууд болон тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн үндсэн бүтээгдэхүүн хоорондын захидал харилцааг бий болгох

Бодисын томъёолол Харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн

A) Cr(OH) 3 + CsOH (усан) 1) CsCrO 2

B) Cr(OH) 3 + Cs 2 O (хайлш) = 2) Cs 3

B) Cr(OH) 3 + KOH (хайлш) = 3) KCrO 2

D) Cr(OH) 3 + K 2 CO 3 (хайлш) = 4) K 3

7. Гурвалсан хромын гидроксидыг давсны хүчлээр боловсруулсан. Үүссэн уусмалд поташ нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд нэмсэн бөгөөд үүний үр дүнд тунадас ууссан. Илүүдэл давсны хүчил нэмсний дараа ногоон уусмалыг олж авав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

8. Хромын (III) сульфидыг усаар боловсруулж, хий ялгарч, уусдаггүй бодис үлдсэн. Энэ бодис дээр натрийн гидроксидын уусмал нэмж, хлорын хий дамжуулж, уусмал нь шар өнгөтэй болсон. Уусмалыг хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн тул өнгө нь улбар шар болж өөрчлөгдсөн. Сульфидыг усаар боловсруулахад ялгарсан хий нь үүссэн уусмалаар дамжин өнгөрч, уусмалын өнгө ногоон өнгөтэй болсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

9. ZnO → X → Y → ZnO хувиргах схемд X, Y бодисууд байж болно.

1. Zn(OH) 2 ба Zn 2) ZnCl 2 ба ZnF 2 3) Zn(OH) 2 ба ZnCl 2 4) Zn(NO 3) 2 ба Zn(OH) 2

10.Цайры, магни хоёулаа

1. усаар амархан исэлдэг 3) өндөр амфотерийн исэл үүсгэдэг
2. гадна түвшинд хоёр электронтой байх 4) бромын устай харьцдаггүй

11. Урвалж буй бодисыг бүтээгдэхүүнтэй тааруулах

тэдний харилцан үйлчлэл.

УРАЛЦАХ БАЙДАЛЫН ХААРИЛЦАХ БҮТЭЭГДЭХҮҮН

A) Zn(OH) 2 + KOH t o хайлш → 1) Zn(NO 3) 2 + H 2

B) Zn(OH) 2 + KOH(уусмал) → 2) Zn(NO 3) 2 + H 2 O

B) Zn(OH) 2 + HNO 3 → 3) K 2 ZnO 2 + H2O

D) Zn(OH) 2 t°→ 4) K 2

5) ZnO + H 2

6) ZnO + H 2 O

12. Төмрийн хлоридын уусмалд цайрын нунтаг нэмэхэд үүссэн бодисыг шүүж салгаж, халуун шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгав. Уусмалыг ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулж, ялгарсан хийг натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

13. Зэс (II) хлоридын 10%-ийн уусмалаас 200 г, калийн сульфидын 5%-ийн уусмалаас 200 г холино. Уусмал дахь калийн хлоридын массын хувийг тодорхойл.

1. 3.2 г зэсийг 100 мл 60%-ийн азотын хүчилтэй (нягшил 1.4 г/мл) харилцан үйлчлэлцүүлснээр ялгарсан хийг 100 г 15%-ийн натрийн гидроксидын уусмалд уусгав. Үүссэн уусмал дахь давсны нийт массын хувийг тооцоол.

15. Схемийн дагуу хувиргалтыг хийх: Fe → Fe 3 O 4 → FeO → FeCl 2

1. хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгч, хлор
2. устөрөгчийн хэт исэл, устөрөгч, хлор
3. хүчилтөрөгч, устөрөгч, устөрөгчийн хлорид
4. кальцийн исэл, лити, устөрөгчийн хлорид

16. Төмрийн тухай дараах мэдэгдлүүд үнэн үү?

A. Төмөр нь бүх металл бустай амархан урвалд ордог

B. Төмрийн атом дахь хосгүй электроны тоо хоёр байна

17. FeCl хувиргах схемд 3 +NaOH X 1 + H2SO4 X 2 нь “X2” бодис юм

1) төмөр (III) сульфит 2) төмөр (II) сульфат 3) төмөр (III) сульфид 4) төмөр (III) сульфат

18. Хэвийн температурт төмөр нь:

1. давсны хүчил
2. төвлөрсөн хүхрийн хүчил
3. саарал
4. шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил
5. шингэрүүлсэн азотын хүчил

19. Төмөр (II) гидроксидтэй урвалд ордог

1) азотын хүчил 2) кальцийн исэл 3) зэсийн сульфат 4) аммиак

20. Төмрийн (II) сульфидыг хүчилтөрөгчөөр шатаах үед 28 литр хүхрийн давхар исэл ялгарсан (хэвийн нөхцөлд). Анхны төмрийн нэгдлийн массыг граммаар тооцоол. Хариултаа хамгийн ойрын бүхэл тоонд бичнэ үү.

21. Төмрийн (III) ислээс 70 г төмөр авахын тулд ______ литр эзэлхүүнтэй устөрөгч хэрэгтэй (стандарт нөхцөлд). (Тоогоо хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл бичнэ үү).

22. Төмрийн нунтагыг их хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалаар агаарыг дамжуулж, дараа нь ялзарсан өндөгний үнэртэй хий, үүссэн уусдаггүй давсыг салгаж, төвлөрсөн азотын хүчлийн халуун уусмалд уусгав. . Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

23. Төмрийн хлоридын уусмалд содын үнс нэмж, үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулж, сүүлчийн урвалын хатуу бүтээгдэхүүнийг бромтой харилцан үйлчлэлд оруулав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

24. Төмрийн хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулж, үүссэн тунадасыг салгаж, халаасан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг содын үнстэй хольж, шохойжуулсан. Үлдсэн бодис дээр натрийн нитрат, гидроксидыг нэмж, өндөр температурт удаан хугацаагаар халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

25. Төмрийн хлоридыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулна. Хатуу бүтээгдэхүүнийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд калий нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, шохойжуулна. Устөрөгчийн хийг халаах явцад үүссэн бодисоор дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

26. Хөнгөн цагаан ба төмрийн үртэсийн хольцыг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулж, 13,44 литр устөрөгч (n.s.) гаргасан. Хольцын ижил дээжийг давсны хүчлээр эмчлэхэд 15-68 литр устөрөгч (н.с.) ялгарсан. Анхны хольц дахь төмрийн массын хувийг тодорхойл.

27. Цайр, хөнгөн цагааны хольцын ижил хэсгүүдийг давсны хүчил эсвэл натрийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалаар эмчлэхэд хэвийн нөхцөлд ижил хэмжээний устөрөгч ялгаруулна - 15.68 литр. Холимог дахь цайрын агууламжийг тодорхойлно.

Урьдчилан үзэх:

ХААЖ БҮЛГИЙН МЕТАЛЛЫН АСУУДАЛ

1. Төмрийн ислийг шингэрүүлсэн азотын хүчлээр халаасан. Уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг усанд уусгаж, үүссэн уусмалд төмрийн нунтаг нэмж, хэсэг хугацааны дараа шүүнэ. Шүүгдэгчид калийн гидроксидын уусмал нэмж, үүссэн тунадасыг салгаж, агаарт үлдээж, бодисын өнгө өөрчлөгдөв. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1. Цайрын ислийг давсны хүчлийн уусмалд уусгаж, уусмалыг натрийн гидроксид нэмж саармагжуулсан. Гарсан цагаан желатин бодисыг салгаж, илүүдэл шүлтийн уусмалаар эмчилж, тунадас бүрэн ууссан. Үүссэн уусмалыг хүчил, жишээлбэл азотын хүчилээр саармагжуулах нь желатин тунадас дахин үүсэхэд хүргэдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1. Зэс (I) оксидыг төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулж, уусмалыг сайтар ууршуулж, хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Хийн урвалын бүтээгдэхүүнийг их хэмжээний усаар дамжуулж, үүссэн уусмалд магнийн үртэс нэмснээр анагаах ухаанд ашигладаг хий ялгарчээ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

1. Төмөр, зэсийн хольцыг хлорын орчинд шатаажээ. Энэ тохиолдолд 46.0 г жинтэй шаталтын бүтээгдэхүүний холимог үүссэн.Ижил дээжийг шингэрүүлсэн давсны хүчилээр боловсруулахад 4.48 литр устөрөгч (н.ш.) гарсан. Холимог дахь зэсийн агууламжийг тодорхойлно.

1. Хлорын уур амьсгалд хөнгөн цагаан, төмрийн үртэс холилдсон. Урвалын бүтээгдэхүүний масс 59.2 г байв. Ижил дээжийг калийн гидроксидын илүү их концентрацитай уусмалаар боловсруулахад 6.72 литр устөрөгч (n.s.) гарч ирэв. Хольц дахь хөнгөн цагааны агууламжийг тодорхойлно.

1. Давсны хүчил эсвэл натрийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалаар боловсруулсан цайр, хөнгөн цагааны хольцын ижил хэсгүүдийг № 1-ээр тусгаарлана. ижил эзэлхүүнтэй устөрөгч - 15.68 литр. Холимог дахь цайрын агууламжийг тодорхойлно.

1. Хромын хүчлийн 10%-ийн 275 г уусмалд хромын (VI) оксидын массыг нэг ба хагас дахин нэмэгдүүлэхийн тулд ямар масс нэмэх вэ?

1. Төмөр, мөнгөний хольцыг давсны хүчлийн илүүдлээр боловсруулж, 4.48 литрийг гаргаж авсан. (n.s.) устөрөгч. Анхны хольцод агуулагдах бүх төмрийг уусгахад 1.14 г/мл нягттай 20%-ийн хүхрийн хүчил ямар хэмжээтэй байх вэ?

Урьдчилан үзэх:

Хөнгөн цагаан

1. Хөнгөн цагааны тухай дараах мэдэгдэл үнэн үү?

A. Үндсэн төлөвт байгаа хөнгөн цагааны атом нь хосгүй 3 электрон агуулдаг.

B. Хөнгөн цагаан нь амфотерийн исэл үүсгэдэг

1) зөвхөн А үнэн 3) хоёр дүгнэлт үнэн

2) зөвхөн В үнэн 4) хоёр дүгнэлт буруу

1. Хөнгөн цагаан, цайрын нийтлэг шинж чанар нь тэдний чадвар юм

1. шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх 3) EO найрлагын оксидыг үүсгэдэг
2. үндсэн исэл үүсгэх 4) устөрөгчтэй харилцан үйлчилнэ

1. Схемийн дагуу хувиргалтыг хийх: Ал 2 S 3 → X → Y → H 2 SO 4 тууштай ашиглах ёстой

1. хүчилтөрөгч, ус, давсны хүчил
2. хүчилтөрөгч, азотын хүчил, ус
3. ус, хүчилтөрөгч, хлорт ус
4. ус, хүчилтөрөгч, ус

1. Төмөр, хөнгөн цагааны нийтлэг шинж чанар нь тэдний чадвар юм

1. шүлтийн уусмалд уусгана
2. төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр идэвхгүй болгоно
3. иодтой урвалд орж триодиод үүсгэдэг
4. E найрлагатай исэл үүсгэнэ 3 O 4

5. Уусмал дахь хөнгөн цагаан хлорид нь урвалд ордог

1) K 2 SO 4 2) MgSO 4 3) HNO 3 4) Ca(OH) 2

6. Өөрчлөлтийн схемд

Cl2 +KOH HNO3 илүүдэл

Al →X1 → X2 → X3 эцсийн бодис " X3" юм

1) хөнгөн цагаан нитрит 2) хөнгөн цагаан нитрат 3) хөнгөн цагаан исэл 4) хөнгөн цагаан нитрид

7. Энгийн бодис болон урвалж тус бүртэй харилцан үйлчлэлцэж болох харилцан хамаарлыг тогтоо.

БОДИСЫН УРВАЛЖИЙН НЭР

A) хөнгөн цагаан 1) Fe 2 O 3, HNO 3 (уусмал), NaOH (уусмал)

B) хүчилтөрөгч 2) Fe, HNO 3, H 2

B) хүхэр 3) HI, Fe, P 2 O 3

D) натри 4) C 2 H 5 OH, H 2 O, Cl 2

5) CaCl 2, KOH, HCl

8. Уусмал дахь хөнгөн цагаан нитрат нь харилцан үйлчилдэг

1) KCl 2) Fe(NO 3 ) 2 3) MgCl 2 4) Ca(OH) 2

9. Цахим тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.

Al + K 2 Cr 2 O 7 + ... → ... + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийг тодорхойлох

10. Товчилсон ионы тэгшитгэл Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O нь харилцан үйлчлэлтэй тохирч байна

1) Al(OH) 3 ба H 2 CO 3 2) Al(OH) 3 ба H 2 S 3) Al(OH) 3 ба HCOOH

4) Al(OH) 3 ба HNO 3

11. Хөнгөн цагааны гидроксид нь хоёр бодис тус бүртэй урвалд ордог.

1) HCl ба Fe 2) CO ба H2S 3) NaCl ба NH3 4) NaOH ба HNO3

12. Хөнгөн цагаан нь уусмалуудтай харилцан үйлчилдэг

1) кальцийн хлорид ба азотын хүчил

2) хүхрийн хүчил ба кальцийн нитрат

3) зэс (II) сульфат ба натрийн хлорид

4) зэс (II) хлорид ба калийн гидроксид

13. Хөнгөн цагааны карбидыг 320 г жинтэй давсны хүчлийн уусмал, 22% HCl масстай уусмалаар боловсруулахад 6.72 л (н.ш.) метан ялгарсан. Үүссэн уусмал дахь HCl-ийн массын хувийг тооцоол.

14. 27.2 г кальци, хөнгөн цагаан карбидын хольцыг хүчилээр боловсруулж, 11.2 литр хийн хольцыг (н.ш.) гаргаж авсан. Холимог дахь метаны эзлэхүүнийг тодорхойл.