Цахилгаан сөрөг чанар (EO) гэдэг нь атомуудын бусад атомуудтай холбогдох үед электронуудыг татах чадвар юм .

Электрон сөрөг чанар нь цөм ба валентийн электронуудын хоорондох зай, валентийн бүрхүүл дуусахад хэр ойрхон байгаагаас хамаарна. Атомын радиус бага байх тусам валентын электронууд их байх тусам түүний ЭО өндөр байна.

Фтор бол хамгийн электрон сөрөг элемент юм. Нэгдүгээрт, түүний валентийн бүрхүүлд 7 электрон байдаг (октетт зөвхөн 1 электрон дутуу), хоёрдугаарт, энэ валентын бүрхүүл (...2s 2 2p 5) цөмтэй ойрхон байрладаг.

Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын атомууд хамгийн бага электрон сөрөг байдаг. Тэдгээр нь том радиустай бөгөөд гаднах электрон бүрхүүлүүд нь бүрэн гүйцэд биш юм. Тэдний хувьд валентийн электронуудаа өөр атомд өгөх нь электрон "олж авах"-аас хамаагүй хялбар байдаг (дараа нь гаднах бүрхүүл бүрэн болно).

Электрон сөрөг чанарыг тоон хэлбэрээр илэрхийлж, элементүүдийг нэмэгдүүлэх дарааллаар эрэмбэлж болно. Америкийн химич Л.Паулингын санал болгосон цахилгаан сөрөг байдлын хэмжүүрийг ихэвчлэн ашигладаг.

Нэгдлийн элементүүдийн электрон сөрөг байдлын ялгаа ( ΔX) нь химийн бондын төрлийг шүүх боломжийг танд олгоно. Хэрэв үнэ цэнэ ΔX= 0 - холболт ковалент туйлт бус.

Цахилгаан сөрөг байдлын зөрүү 2.0 хүртэл байвал холбоог дуудна ковалент туйл, жишээ нь: Фтор устөрөгчийн молекул дахь H-F холбоо HF: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78

2.0-ээс их цахилгаан сөрөг байдлын зөрүүтэй холбоог авч үзнэ ион. Жишээ нь: NaCl нэгдэл дэх Na-Cl холбоо: Δ X = (3.16 - 0.93) = 2.23.

Исэлдэлтийн төлөв

Исэлдэлтийн төлөв (CO) нь молекулын атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд молекул нь ионуудаас бүрдэх ба ерөнхийдөө цахилгаанаар саармаг байдаг гэсэн таамаглалаар тооцоолсон цэнэг юм.

Ионы холбоо үүсэх үед электрон нь бага цахилгаан сөрөг атомаас илүү цахилгаан сөрөг атом руу шилжихэд атомууд цахилгаан саармаг байдлаа алдаж, ион болж хувирдаг. бүхэл тооны хураамж үүсдэг. Ковалентын туйлын холбоо үүсэхэд электрон бүрэн шилждэггүй, харин хэсэгчлэн дамждаг тул хэсэгчилсэн цэнэгүүд үүсдэг (доорх зураг дээрх HCl). Электрон устөрөгчийн атомаас хлор руу бүрэн шилжиж, устөрөгч дээр +1, хлор дээр -1 гэсэн бүхэл бүтэн эерэг цэнэг үүссэн гэж төсөөлье. Ийм ердийн цэнэгийг исэлдэлтийн төлөв гэж нэрлэдэг.

Энэ зураг нь эхний 20 элементийн исэлдэлтийн төлөвийг харуулж байна.
Анхаарна уу. Хамгийн их CO нь үелэх систем дэх бүлгийн дугаартай тэнцүү байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүдийн металууд нь нэг шинж чанартай CO-тэй байдаг бол металл бус металлууд нь дүрмээр бол CO-ийн тархалттай байдаг. Тиймээс металл бус нь олон тооны нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд металуудтай харьцуулахад илүү "олон янзын" шинж чанартай байдаг.

Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох жишээ

Нэгдлүүд дэх хлорын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлъё.

Бидний авч үзсэн дүрмүүд нь өгөгдсөн аминопропан молекул зэрэг бүх элементийн CO-ийг тооцоолох боломжийг бидэнд үргэлж олгодоггүй.

Энд дараахь техникийг ашиглах нь тохиромжтой.

1) Бид молекулын бүтцийн томъёог дүрсэлсэн, зураас нь холбоо, хос электрон юм.

2) Бид зураасыг илүү EO атом руу чиглэсэн сум болгон хувиргадаг. Энэ сум нь электроныг атом руу шилжүүлэхийг бэлэгддэг. Хэрэв хоёр ижил атом холбогдсон бол бид шугамыг байгаагаар нь үлдээдэг - электрон дамжуулалт байхгүй.

3) Бид хэдэн электрон "ирсэн" ба "зүүн" гэдгийг тоолдог.

Жишээлбэл, эхний нүүрстөрөгчийн атомын цэнэгийг тооцоолъё. Гурван сум атом руу чиглэсэн бөгөөд энэ нь 3 электрон ирсэн гэсэн үг, цэнэг -3.

Хоёр дахь нүүрстөрөгчийн атом: устөрөгч түүнд электрон, азот нь нэг электрон авчээ. Төлбөр өөрчлөгдөөгүй, тэг болсон. гэх мэт.

Валент

Валент(Латин valēns "хүчтэй" гэсэн үгнээс) - атомуудын бусад элементийн атомуудтай тодорхой тооны химийн холбоо үүсгэх чадвар.

Үндсэндээ валент гэдэг нь атомуудын тодорхой тооны ковалент холбоо үүсгэх чадвар. Хэрэв атом байгаа бол nхосгүй электрон ба мдан электрон хос бол энэ атом үүсч болно n+mбусад атомуудтай ковалент холбоо, өөрөөр хэлбэл. түүний валент нь тэнцүү байх болно n+m. Хамгийн их валентыг тооцоолохдоо "сэтгэл хөдөлсөн" төлөвийн цахим тохиргооноос эхлэх хэрэгтэй. Жишээлбэл, бериллий, бор, азотын атомын хамгийн их валент нь 4 (жишээлбэл, Be(OH) 4 2-, BF 4 - ба NH 4 +), фосфор - 5 (PCl 5), хүхэр - 6 ( H 2 SO 4), хлор - 7 (Cl 2 O 7).

Зарим тохиолдолд валент нь исэлдэлтийн төлөвтэй тоогоор давхцаж болох боловч тэдгээр нь хоорондоо ямар ч байдлаар ижил байдаггүй. Жишээлбэл, N2 ба CO молекулуудад гурвалсан холбоо үүсдэг (өөрөөр хэлбэл атом бүрийн валент нь 3), харин азотын исэлдэлтийн төлөв 0, нүүрстөрөгч +2, хүчилтөрөгч -2 байна.

Азотын хүчилд азотын исэлдэлтийн төлөв +5 байдаг бол азот нь 4-өөс их валенттай байж болохгүй, учир нь энэ нь гаднах түвшинд ердөө 4 орбиталтай байдаг (мөн холбоог давхардсан орбиталь гэж үзэж болно). Ерөнхийдөө хоёр дахь үеийн аль ч элемент ижил шалтгаанаар 4-өөс их валенттай байж болохгүй.

Ихэнхдээ алдаа гаргадаг хэд хэдэн "зөв" асуултууд.

I хэсэг

1. Исэлдэлтийн төлөв (s.o.) байнанийлмэл бодис дахь химийн элементийн атомуудын ердийн цэнэгийг энгийн ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалд үндэслэн тооцдог.

Та дараах зүйлсийг мэдэх байх ёстой!

1) -тэй холбоотой. О. устөрөгч = +1, гидридээс бусад.
2) -тай холбоотой. О. хүчилтөрөгч = -2, хэт ислийг эс тооцвол болон фторууд
3) Металлын исэлдэлтийн төлөв үргэлж эерэг байдаг.

Эхний гурван бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлын хувьд -тай. О. тогтмол:
IA бүлэг металлууд - х. О. = +1,
IIA бүлгийн металлууд - х. О. = +2,
IIIA бүлгийн металлууд - х. О. = +3.
4) Чөлөөт атом ба энгийн бодисуудад х. О. = 0.
5) Нийт с. О. холболтын бүх элементүүд = 0.

2. Нэр үүсгэх аргахоёр элементийн (хоёртын) нэгдлүүд.

4. “Хоёртын нэгдлүүдийн нэр, томьёо” хүснэгтийг бөглөнө үү.

5. Үсгийн үсгээр тодруулсан нийлмэл нэгдлийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно.

II хэсэг

1. Нэгдлүүдийн химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг томъёогоор нь тодорхойлно. Эдгээр бодисуудын нэрийг бич.

2. FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 бодисуудыг ялгана.хоёр бүлэгт хуваана. Бодисын исэлдэлтийн төлөвийг харуулсан нэрсийг бич.

3. Химийн элементийн атомын нэр ба исэлдэлтийн төлөв болон нэгдлийн томъёоны хоорондын уялдааг тогтоо.

4. Бодисын нэрээр томъёо зохиох.

5. 48 г хүхрийн (IV) исэлд хэдэн молекул байдаг вэ?

6. Интернэт болон бусад мэдээллийн эх сурвалжийг ашиглан дараах төлөвлөгөөний дагуу аливаа хоёртын нэгдлийг ашиглах тухай мэдээг бэлтгэ.
1) томъёо;
2) нэр;
3) шинж чанар;
4) өргөдөл.

H2O ус, устөрөгчийн исэл.
Хэвийн нөхцөлд ус нь шингэн, өнгөгүй, үнэргүй, зузаан давхаргатай цэнхэр өнгөтэй байдаг. Буцлах цэг нь 100⁰С орчим байна. Сайн уусгагч юм. Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг бөгөөд энэ нь түүний чанарын болон тоон найрлага юм. Энэ бол нарийн төвөгтэй бодис бөгөөд дараахь химийн шинж чанаруудаар тодорхойлогддог: шүлтлэг металл, шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэлцэх. Устай солилцох урвалыг гидролиз гэж нэрлэдэг. Эдгээр урвалууд нь химийн хувьд маш чухал юм.

7. K2MnO4 нэгдэл дэх манганы исэлдэлтийн төлөв дараах байдалтай тэнцүү байна.
3) +6

8. Хром нь нэгдлийн хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвтэй бөгөөд томъёо нь:
1) Cr2O3

9. Хлор нь нэгдэлд хамгийн их исэлдэлтийн төлөвөө харуулдаг бөгөөд томъёо нь:
3) Cl2O7

Ангилалыг сонгоно уу Ном Математик Физик Хандалтын хяналт ба менежмент Галын аюулгүй байдал Ашигтай тоног төхөөрөмж нийлүүлэгчид Хэмжих хэрэгсэл Чийгийн хэмжилт - ОХУ-ын нийлүүлэгчид. Даралтын хэмжилт. Зардлыг хэмжих. Урсгал хэмжигч. Температурын хэмжилт Түвшин хэмжилт. Түвшин хэмжигч. Шуудуугүй технологи Бохир усны систем. ОХУ-д насос нийлүүлэгчид. Насос засвар. Дамжуулах хоолойн хэрэгслүүд. Эрвээхэй хавхлаг (эрвээхэй хавхлаг). Шалгах хавхлагууд. Хяналтын хавхлагууд. Торон шүүлтүүр, шавар шүүлтүүр, соронзон механик шүүлтүүр. Бөмбөг хавхлага. Хоолой ба дамжуулах хоолойн элементүүд. Утас, фланц гэх мэтийн битүүмжлэл. Цахилгаан мотор, цахилгаан хөтөч... Гарын авлага Цагаан толгой, нэрлэсэн нэр, нэгж, код... Цагаан толгой, incl. Грек, Латин. Тэмдгүүд. Кодууд. Альфа, бета, гамма, дельта, эпсилон... Цахилгаан сүлжээний үнэлгээ. Хэмжих нэгжийн хөрвүүлэлт Децибел. Мөрөөдөл. Суурь. Хэмжилтийн нэгж юунд зориулагдсан бэ? Даралт ба вакуумыг хэмжих нэгж. Даралт ба вакуум нэгжийг хувиргах. Уртны нэгж. Урт нэгжийг хөрвүүлэх (шугаман хэмжээс, зай). Эзлэхүүний нэгж. Эзлэхүүний нэгжийг хөрвүүлэх. Нягтын нэгж. Нягтын нэгжийг хөрвүүлэх. Талбайн нэгжүүд. Талбайн нэгжийг хөрвүүлэх. Хатуулаг хэмжих нэгж. Хатуу байдлын нэгжийг хөрвүүлэх. Температурын нэгжүүд. Температурын нэгжийг Келвин / Цельсийн / Фаренгейт / Ранкин / Делисл / Ньютон / Реамур дахь өнцгийн хэмжилтийн нэгжээр хөрвүүлэх ("өнцгийн хэмжээс"). Өнцгийн хурд ба өнцгийн хурдатгалын хэмжилтийн нэгжийг хөрвүүлэх. Хэмжилтийн стандарт алдаа Хий нь ажлын зөөвөрлөгчөөс ялгаатай. Азот N2 (хөргөгч R728) Аммиак (хөргөгч R717). Антифриз. Устөрөгч H^2 (хөргөгч R702) Усны уур. Агаар (Агаар мандал) Байгалийн хий - байгалийн хий. Биогаз бол бохирын хий юм. Шингэрүүлсэн хий. NGL. LNG. Пропан-бутан. Хүчилтөрөгч O2 (хөргөгч R732) Тос, тосолгооны материал Метан CH4 (хөргөгч R50) Усны шинж чанар. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2. (хөргөгч R744). Хлор Cl2 Устөрөгчийн хлорид HCl буюу давсны хүчил гэж нэрлэдэг. Хөргөгч бодис (хөргөгч). Хөргөгч (хөргөгч) R11 - Фтортрихлорметан (CFCI3) Хөргөгч (хөргөгч) R12 - Дифтородихлорметан (CF2CCl2) Хөргөгч (хөргөгч) R125 - Пентафторэтан (CF2HCF3). Хөргөгч (хөргөгч) R134a нь 1,1,1,2-тетрафторэтан (CF3CFH2) юм. Хөргөгч (хөргөгч) R22 - Дифторохлорометан (CF2ClH) Хөргөгч (хөргөгч) R32 - Дифлуорометан (CH2F2). Хөргөгч (хөргөгч) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Жингийн хувь. бусад Материал - дулааны шинж чанар Зүлгүүр - нунтаг, нарийн ширхэгтэй, нунтаглах төхөөрөмж. Хөрс, шороо, элс болон бусад чулуулаг. Хөрс, чулуулгийн сулрал, агшилт, нягтын үзүүлэлтүүд. Агшилт, сулрах, ачаалал. Налуугийн өнцөг, ир. Хажуугийн өндөр, овоолго. Мод. Мод. Мод. Бүртгэл. Түлээ... Керамик. Цавуу ба наалдамхай холбоос Мөс, цас (усны мөс) Металл Хөнгөн цагаан ба хөнгөн цагаан хайлш Зэс, хүрэл, гууль Хүрэл Гуулин Зэс (болон зэсийн хайлшийн ангилал) Никель ба хайлш Хайлшийн зэрэглэлийн харгалзах байдал Ган ба хайлш цувисан металл ба хоолойн жингийн лавлах хүснэгт . +/-5% Хоолойн жин. Металлын жин. Гангийн механик шинж чанар. Цутгамал төмрийн ашигт малтмал. Асбест. Хүнсний бүтээгдэхүүн, хүнсний түүхий эд. Properties гэх мэт Төслийн өөр хэсэг рүү холбоно уу. Резин, хуванцар, эластомер, полимер. Эластомерын нарийвчилсан тайлбар PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE өөрчлөгдсөн), Материалын бат бөх байдал. Сопромат. Барилгын материал. Физик, механик болон дулааны шинж чанарууд. Бетон. Бетоны шийдэл. Шийдэл. Барилгын холбох хэрэгсэл. Ган болон бусад. Материалын хэрэглээний хүснэгтүүд. Химийн эсэргүүцэл. Температурын хэрэглээ. Зэврэлтэнд тэсвэртэй. Битүүмжлэх материал - үе мөчний чигжээс. PTFE (фторопластик-4) ба дериватив материал. FUM соронзон хальс. Агааргүй цавуу Хатаахгүй (хатуурахгүй) чигжээс. Силикон чигжээс (organosilicon). Графит, асбест, паронит ба дериватив материал Паронит. Дулааны өргөтгөсөн бал чулуу (TEG, TMG), найрлага. Үл хөдлөх хөрөнгө. Өргөдөл. Үйлдвэрлэл. Сантехникийн маалинга резинэн эластомер чигжээс Дулаан тусгаарлагч ба дулаан тусгаарлагч материал. (төслийн хэсгийн холбоос) Инженерийн техник, ойлголтууд Тэсрэхээс хамгаалах. Байгаль орчны нөлөөллөөс хамгаалах. Зэврэлт. Цаг уурын хувилбарууд (Материалын нийцтэй байдлын хүснэгтүүд) Даралт, температур, битүүмжлэлийн ангилал Даралтын уналт (алдагдал). - Инженерийн үзэл баримтлал. Галын хамгаалалт. Гал түймэр. Автомат удирдлагын онол (зохицуулалт). TAU Математикийн лавлах ном Арифметик, Геометрийн прогресс, зарим тооны цувралын нийлбэр. Геометрийн дүрсүүд. Шинж чанар, томъёо: периметр, талбай, эзэлхүүн, урт. Гурвалжин, тэгш өнцөгт гэх мэт. Радиан хүртэл градус. Хавтгай дүрсүүд. Шинж чанар, тал, өнцөг, шинж чанар, периметр, тэгш байдал, ижил төстэй байдал, хөвч, сектор, талбай гэх мэт. Тогтмол бус дүрс бүхий талбай, жигд бус биеийн эзэлхүүн. Дундаж дохионы хэмжээ. Талбайг тооцоолох томъёо, арга. График. Барилгын графикууд. График унших. Интеграл ба дифференциал тооцоо. Хүснэгтийн дериватив ба интеграл. Деривативын хүснэгт. Интегралын хүснэгт. Эсрэг деривативуудын хүснэгт. Деривативыг ол. Интегралыг ол. Диффура. Нарийн төвөгтэй тоо. Төсөөллийн нэгж. Шугаман алгебр. (Вектор, матриц) Бяцхан хүүхдүүдэд зориулсан математик. Цэцэрлэг - 7-р анги. Математик логик. Тэгшитгэл шийдвэрлэх. Квадрат ба биквадрат тэгшитгэл. Томъёо. Арга зүй. Дифференциал тэгшитгэлийн шийдэл Эхнийхээс өндөр эрэмбийн энгийн дифференциал тэгшитгэлийн шийдлийн жишээ. Хамгийн энгийн = аналитик аргаар шийдэгдэх эхний эрэмбийн энгийн дифференциал тэгшитгэлийн шийдлийн жишээ. Координатын системүүд. Тэгш өнцөгт декарт, туйлт, цилиндр, бөмбөрцөг. Хоёр хэмжээст ба гурван хэмжээст. Тооны систем. Тоо ба цифрүүд (бодит, цогц, ....). Тооны системийн хүснэгтүүд. Тейлор, Маклаурин (=МкЛарен) ба үечилсэн Фурье цувралын хүчирхэг цуврал. Функцуудыг цуврал болгон өргөжүүлэх. Логарифмын хүснэгт ба үндсэн томьёо Тоон утгын хүснэгт Брадис хүснэгт. Магадлалын онол, статистик Тригонометрийн функц, томъёо, график. sin, cos, tg, ctg….Тригонометрийн функцүүдийн утга. Тригонометрийн функцийг багасгах томъёо. Тригонометрийн ижил төстэй байдал. Тоон аргууд Тоног төхөөрөмж - стандарт, хэмжээ Гэр ахуйн цахилгаан хэрэгсэл, гэрийн тоног төхөөрөмж. Ус зайлуулах болон ус зайлуулах систем. Контейнер, танк, усан сан, танк. Instrumentation and automation Багаж хэрэгсэл ба автоматжуулалт. Температурын хэмжилт. Туузан дамжуулагч, туузан дамжуулагч. Сав (холбоос) Бэхэлгээ. Лабораторийн тоног төхөөрөмж. Шахуурга ба шахуургын станц Шингэн ба целлюлозын шахуурга. Инженерийн хэллэг. Толь бичиг. Скрининг. Шүүлтүүр. Торон болон шигшүүрээр хэсгүүдийг салгах. Төрөл бүрийн хуванцараар хийсэн олс, кабель, олс, олсны ойролцоо хүч чадал. Резинэн бүтээгдэхүүн. Холболт ба холболтууд. Диаметр нь ердийн, нэрлэсэн, DN, DN, NPS болон NB байна. Метрийн болон инчийн диаметр. SDR. Түлхүүр ба түлхүүрийн зам. Харилцааны стандартууд. Автоматжуулалтын систем дэх дохио (хэмжих хэрэгсэл ба хяналтын систем) Багаж хэрэгсэл, мэдрэгч, урсгал хэмжигч, автоматжуулалтын төхөөрөмжийн аналог оролт, гаралтын дохио. Холболтын интерфейсүүд. Харилцаа холбооны протоколууд (харилцаа холбоо) Телефон харилцаа холбоо. Дамжуулах хоолойн хэрэгслүүд. Цорго, хавхлага, хавхлага ... Барилгын урт. Хоног ба утаснууд. Стандартууд. Холбох хэмжээсүүд. Threads. Зориулалт, хэмжээ, хэрэглээ, төрөл... (лавлах холбоос) Хүнс, сүүн бүтээгдэхүүн, эмийн үйлдвэрийн шугам хоолойн холболтууд ("эрүүл ахуйн", "асептик"). Шугам хоолой, дамжуулах хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Дамжуулах хоолойн диаметрийг сонгох. Урсгалын хурд. Зардал. Хүч чадал. Сонгох хүснэгтүүд, Даралтын уналт. Зэс хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Поливинил хлорид (PVC) хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Полиэтилен хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. HDPE полиэтилен хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Ган хоолой (зэвэрдэггүй ган орно). Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Ган хоолой. Хоолой нь зэвэрдэггүй. Зэвэрдэггүй ган хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Хоолой нь зэвэрдэггүй. Нүүрстөрөгчийн ган хоолой. Хоолойн диаметр болон бусад шинж чанарууд. Ган хоолой. Тохируулах. ГОСТ, DIN (EN 1092-1) ба ANSI (ASME) стандартын дагуу фланцууд. Хоног холболт. Хоног холболтууд. Хоног холболт. Дамжуулах хоолойн элементүүд. Цахилгаан чийдэн Цахилгаан холбогч ба утас (кабель) Цахилгаан мотор. Цахилгаан мотор. Цахилгаан сэлгэн залгах төхөөрөмж. (Хэсгийн холбоос) Инженерүүдийн хувийн амьдралын стандартууд Инженерүүдэд зориулсан газарзүй. Зай, маршрут, газрын зураг ..... Өдөр тутмын амьдралд инженерүүд. Гэр бүл, хүүхэд, амралт, хувцас, орон сууц. Инженерийн хүүхдүүд. Оффис дахь инженерүүд. Инженерүүд болон бусад хүмүүс. Инженерүүдийн нийгэмшүүлэх. Сониуч зан. Амрах инженерүүд. Энэ нь биднийг цочирдуулсан. Инженерүүд, хоол хүнс. Жор, хэрэгтэй зүйлс. Ресторанд зориулсан заль мэх. Инженерүүдийн олон улсын худалдаа. Хакер шиг сэтгэж сурцгаая. Тээвэр, аялал. Хувийн машин, дугуй... Хүний физик, хими. Инженерүүдэд зориулсан эдийн засаг. Санхүүчдийн бормотологи - хүний ​​хэлээр. Технологийн ухагдахуун, зураг Бичих, зурах, албан тасалгааны цаас, дугтуй. Стандарт зургийн хэмжээ. Агааржуулалт ба агааржуулалт. Усан хангамж, ариутгах татуурга Халуун ус хангамж (DHW). Ундны усны хангамж Бохир ус. Хүйтэн усан хангамж Цахилгаан бүрэх үйлдвэр Хөргөх Уурын шугам/систем. Конденсатын шугам/систем. Уурын шугамууд. Конденсат дамжуулах хоолой. Хүнсний үйлдвэр Байгалийн хийн хангамж Гагнуурын металл Зураг, диаграм дээрх тоног төхөөрөмжийн тэмдэг, тэмдэглэгээ. ANSI/ASHRAE 134-2005 стандартын дагуу халаалт, агааржуулалт, агааржуулалт, халаалт, хөргөлтийн төслүүдийн ердийн график дүрслэл. Тоног төхөөрөмж, материалыг ариутгах Дулаан хангамж Цахим үйлдвэрлэл Цахилгаан хангамж Физик лавлах цагаан толгой. Зөвшөөрөгдсөн тэмдэглэгээ. Үндсэн физик тогтмолууд. Чийглэг нь үнэмлэхүй, харьцангуй, өвөрмөц юм. Агаарын чийгшил. Психрометрийн хүснэгтүүд. Рамзин диаграм. Хугацааны зуурамтгай чанар, Рэйнолдсын тоо (Re). Зуурамтгай байдлын нэгж. Хийнүүд. Хийн шинж чанарууд. Бие даасан хийн тогтмолууд. Даралт ба вакуум Вакуум Урт, зай, шугаман хэмжээ Дуу. Хэт авиан. Дуу шингээх коэффициентүүд (өөр хэсэг рүү холбох) Уур амьсгал. Уур амьсгалын өгөгдөл. Байгалийн өгөгдөл. СНиП 01/23/99. Барилгын уур амьсгал судлал. (Уур амьсгалын мэдээллийн статистик) SNIP 01/23/99 Хүснэгт 3 - Сарын болон жилийн дундаж агаарын температур, ° C. Хуучин ЗХУ. SNIP 01/23/99 Хүснэгт 1. Жилийн хүйтэн үеийн цаг уурын үзүүлэлтүүд. RF. SNIP 01/23/99 Хүснэгт 2. Жилийн дулаан улирлын цаг уурын үзүүлэлтүүд. Хуучин ЗХУ. SNIP 01/23/99 Хүснэгт 2. Жилийн дулаан улирлын цаг уурын үзүүлэлтүүд. RF. SNIP 23-01-99 Хүснэгт 3. Сарын болон жилийн дундаж агаарын температур, ° C. RF. СНиП 01/23/99. Хүснэгт 5а* - Усны уурын сарын болон жилийн дундаж хэсэгчилсэн даралт, гПа = 10^2 Па. RF. СНиП 01/23/99. Хүснэгт 1. Хүйтэн улирлын цаг уурын үзүүлэлтүүд. Хуучин ЗХУ. Нягт. Жин. Тодорхой татах хүч. Их хэмжээний нягтралтай. Гадаргуугийн хурцадмал байдал. Уусах чадвар. Хий ба хатуу бодисын уусах чадвар. Гэрэл ба өнгө. Тусгал, шингээлт, хугарлын илтгэлцүүр Өнгөний цагаан толгой:) - Өнгөний (өнгөний) тэмдэглэгээ (кодлол). Криоген материал ба мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанар. Хүснэгтүүд. Төрөл бүрийн материалын үрэлтийн коэффициент. Дулааны хэмжигдэхүүнүүд, үүнд буцалгах, хайлах, дөл гэх мэт... дэлгэрэнгүй мэдээллийг үзнэ үү: Адиабат коэффициент (заагч). Конвекц ба нийт дулаан солилцоо. Дулааны шугаман тэлэлтийн коэффициент, дулааны эзэлхүүний тэлэлт. Температур, буцалгах, хайлах, бусад ... Температурын нэгжийг хөрвүүлэх. Шатах чадвар. Зөөлрүүлэх температур. Буцлах цэг Хайлах цэг Дулаан дамжуулалт. Дулаан дамжилтын илтгэлцүүр. Термодинамик. Ууршилтын хувийн дулаан (конденсац). Ууршилтын энтальпи. Шаталтын хувийн дулаан (илчлэг). Хүчилтөрөгчийн хэрэгцээ. Цахилгаан ба соронзон хэмжигдэхүүнүүд Цахилгааны диполь моментууд. Диэлектрик тогтмол. Цахилгаан тогтмол. Цахилгаан соронзон долгионы урт (өөр хэсгийн лавлах ном) Соронзон орны хүч чадал Цахилгаан ба соронзонгийн тухай ойлголт, томъёо. Электростатик. Пьезоэлектрик модулиуд. Материалын цахилгаан хүч Цахилгаан гүйдэл Цахилгаан эсэргүүцэл ба дамжуулалт. Цахим потенциал Химийн лавлах ном "Химийн цагаан толгой (толь бичиг)" - бодис, нэгдлүүдийн нэр, товчлол, угтвар, тэмдэглэгээ. Металл боловсруулах усан уусмал ба хольц. Металл бүрээсийг түрхэх, арилгах усан уусмал.Нүүрстөрөгчийн ордоос цэвэрлэх усан уусмал (асфальт-давирхайн орд, дотоод шаталтат хөдөлгүүрийн нүүрстөрөгчийн орд...) Идэвхгүй болгох усан уусмал. Сийлбэр хийх усан уусмал - гадаргуугаас ислийг зайлуулах Фосфатжуулах усан уусмал Металлыг химийн исэлдүүлэх, будах усан уусмал ба хольц. Химийн өнгөлгөөний усан уусмал ба хольц Тос арилгах усан уусмал ба органик уусгагчийн рН-ийн утга. рН хүснэгтүүд. Шатах ба дэлбэрэлт. Исэлдэлт ба бууралт. Химийн бодисын аюулын (хорт байдлын) ангилал, ангилал, тэмдэглэгээ.Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем. Менделеевийн хүснэгт. Температураас хамаарч органик уусгагчийн нягт (г/см3). 0-100 ° C. Уусмалын шинж чанарууд. Диссоциацийн тогтмол, хүчиллэг, суурь. Уусах чадвар. Холимог. Бодисын дулааны тогтмолууд. Энтальпи. Энтропи. Gibbs energies... (төслийн химийн лавлах холбоос) Цахилгааны инженерийн зохицуулагчид Баталгаат, тасралтгүй цахилгаан хангамжийн системүүд. Диспетчерийн болон хяналтын системүүд Бүтцийн кабелийн системүүд Мэдээллийн төвүүд

Хүснэгт. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв.

Хүснэгт. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв.

Исэлдэлтийн төлөвнь бүх холбоог ионы төрлийн гэсэн таамаглалаар тооцсон нэгдэл дэх химийн элементийн атомуудын нөхцөлт цэнэг юм. Исэлдэлтийн төлөв нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг утгатай байж болох тул тэдгээрийн атомын тоог харгалзан молекул дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь 0, ион дахь ионы цэнэгтэй тэнцүү байна. . Нэгдлүүд дэх металлын исэлдэлтийн төлөв нь үргэлж эерэг байдаг. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь тухайн элемент байрладаг үелэх системийн бүлгийн дугаартай тохирч байна (үл хамаарах зүйл нь: Au +3(би бүлэг), Cu +2(II), VIII бүлгээс +8 исэлдэлтийн төлөвийг зөвхөн осмид олж болно Osба рутений Ру. Төмөр бус исэлдэлтийн төлөв нь ямар атомтай холбогдсоноос хамаарна. хэрэв металлын атомтай бол исэлдэлтийн төлөв сөрөг байна; хэрэв металл бус атомтай бол исэлдэлтийн төлөв нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно. Энэ нь элементийн атомуудын электрон сөрөг чанараас хамаарна. Металл бус исэлдэлтийн хамгийн их сөрөг төлөвийг тухайн элементийн байрлаж буй бүлгийн тоог 8-аас хасах замаар тодорхойлж болно, өөрөөр хэлбэл. хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тохирч байгаа гаднах давхарга дахь электронуудын тоотой тэнцүү байна. Энгийн бодисын исэлдэлтийн төлөв нь метал эсвэл металл бус эсэхээс үл хамааран 0 байна.

Хүснэгт: Тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүд.

Хүснэгт. Цагаан толгойн үсгийн дарааллаар химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв. Бүрэлдэхүүн Нэр Исэлдэлтийн төлөв 7 Н -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 Эйс 13 Ал Хөнгөн цагаан 95 Ам Америциум 0, + II, III, IV 18 Ар 85 At -Би, 0, +Би, В 56 Ба 4 Бай Бериллий 97 Бк 5 Б -III, 0, +III 107 Бх 35 Br -I, 0, +I, V, VII 23 В 0, + II, III, IV, V 83 Би 1 Х -Би, 0, +Би 74 В Гянт болд 64 Гд Гадолиниум 31 Га 72 Hf 2 Тэр 32 Ге Герман 67 Хо 66 Dy Диспрозиум 105 Дб 63 Eu 26 Fe 79 Au 49 онд 77 Ир 39 Ю 70 Yb Итербиум 53 I -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 TO 98 Харьц Калифорниум 20 Ca 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 О Хүчилтөрөгч -II, I, 0, +II 27 Co 36 Кр 14 Си -IV, 0, +11, IV 96 см 57 Ла 3 Ли 103 Lr Лоуренс 71 Лу 12 Mg 25 Mn Манган 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Уул Мейтнерий 101 MD Менделевиум 42 Мо Молибден 33 гэх мэт - III, 0, +III, V 11 На 60 Nd 10 Үгүй 93 Np Нептун 0, +III, IV, VI, VII 28 Ни 41 Nb 102 Үгүй 50 Сн 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Палладий 91 Па. Протактин 61 Pm Прометиум 84 По 59 Rg Празодим 78 Pt 94 П.У. Плутони 0, +III, IV, V, VI 88 Ра 37 Rb 75 Re 104 Rf Рутерфордиум 45 Rh 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ру 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 С -II, 0, +IV, VI 47 Аг 51 Sb 21 Sc 34 Сэ -II, 0,+IV, VI 106 Sg Seaborgium 62 Sm 38 Ср Стронций 82 Pb 81 Tl 73 Та 52 Тэ -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Технециум 22 Ти 0, + II, III, IV 90 Th 69 Тм 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 У 100 Fm 15 П -III, 0, +I, III, V 87 Фр 9 Ф -Би,0 108 Hs 17 Cl 24 Кр 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Циркон 99 ES Эйнштейний 68 Эр

Хүснэгт. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тоогоор нь. Бүрэлдэхүүн Нэр Исэлдэлтийн төлөв 1 Х -Би, 0, +Би 2 Тэр 3 Ли 4 Бай Бериллий 5 Б -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 Н -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 О Хүчилтөрөгч -II, I, 0, +II 9 Ф -Би,0 10 Үгүй 11 На 12 Mg 13 Ал Хөнгөн цагаан 14 Си -IV, 0, +11, IV 15 П -III, 0, +I, III, V 16 С -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ар 19 TO 20 Ca 21 Sc 22 Ти 0, + II, III, IV 23 В 0, + II, III, IV, V 24 Кр 0, + II, III, VI 25 Mn Манган 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 Co 28 Ни 29 Cu 30 Zn 31 Га 32 Ге Герман 33 гэх мэт - III, 0, +III, V 34 Сэ -II, 0,+IV, VI 35 Br -I, 0, +I, V, VII 36 Кр 37 Rb 38 Ср Стронций 39 Ю 40 Zr Циркон 41 Nb 42 Мо Молибден 43 Tc Технециум 44 Ру 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Палладий 47 Аг 48 CD 49 онд 50 Сн 51 Sb 52 Тэ -II, 0, +IV, VI 53 I -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ба 57 Ла 58 Ce 59 Rg Празодим 60 Nd 61 Pm Прометиум 62 Sm 63 Eu 64 Гд Гадолиниум 65 Tb 66 Dy Диспрозиум 67 Хо 68 Эр 69 Тм 70 Yb Итербиум 71 Лу 72 Hf 73 Та 74 В Гянт болд 75 Re 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Ир 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Би 84 По 85 At -Би, 0, +Би, В 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 Фр 88 Ра 89 Эйс 90 Th 91 Па. Протактин 92 У 93 Np Нептун 0, +III, IV, VI, VII 94 П.У. Плутони 0, +III, IV, V, VI 95 Ам Америциум 0, + II, III, IV 96 см 97 Бк 98 Харьц Калифорниум 99 ES Эйнштейний 100 Fm 101 MD Менделевиум 102 Үгүй 103 Lr Лоуренс 104 Rf Рутерфордиум 105 Дб 106 Sg Seaborgium 107 Бх 108 Hs 109 Уул Мейтнерий

Нийтлэлийн үнэлгээ:

Зөв байрлуулахын тулд исэлдэлтийн төлөв, та дөрвөн дүрмийг санаж байх хэрэгтэй.

1) Энгийн бодисын хувьд аливаа элементийн исэлдэлтийн төлөв 0. Жишээ нь: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Та онцлог шинж чанаруудыг санаж байх хэрэгтэй тогтмол исэлдэлтийн төлөв. Тэдгээрийг бүгдийг нь хүснэгтэд жагсаасан болно.

3) Элементийн исэлдэлтийн хамгийн их төлөв нь тухайн элементийн байрлаж буй бүлгийн тоотой давхцдаг (жишээлбэл, фосфор нь V бүлэгт, фосфорын хамгийн их s.d. нь +5 байна). Чухал үл хамаарах зүйлүүд: F, O.

4) Бусад элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг хайх нь энгийн дүрэм дээр суурилдаг.

Төвийг сахисан молекулын хувьд бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг, ионы хувьд ионы цэнэг байна.

Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох цөөн хэдэн энгийн жишээ

Жишээ 1. Аммиак дахь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг олох шаардлагатай (NH 3).

Шийдэл. Урлагийг бид аль хэдийн мэддэг (2-ыг үзнэ үү). БОЛЖ БАЙНА УУ. устөрөгч нь +1. Азотын хувьд энэ шинж чанарыг олох нь хэвээр байна. Хүссэн исэлдэлтийн төлөвийг x гэж үзье. Бид хамгийн энгийн тэгшитгэлийг үүсгэнэ: x + 3 (+1) = 0. Шийдэл нь ойлгомжтой: x = -3. Хариулт: N -3 H 3 +1.

Жишээ 2. H 2 SO 4 молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийг заана уу.

Шийдэл. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг аль хэдийн мэддэг болсон: H(+1) ба O(-2). Хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох тэгшитгэлийг үүсгэнэ: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Энэ тэгшитгэлийг шийдэж, бид: x = +6 олно. Хариулт: H +1 2 S +6 O -2 4.

Жишээ 3. Al(NO 3) 3 молекулын бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тооцоол.

Шийдэл. Алгоритм өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Хөнгөн цагаан нитратын "молекул" -ын найрлагад нэг Al атом (+3), хүчилтөрөгчийн 9 атом (-2), азотын 3 атом багтдаг бөгөөд тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөвийг бид тооцоолох ёстой. Харгалзах тэгшитгэл нь: 1 (+3) + 3х + 9 (-2) = 0. Хариулт: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Жишээ 4. (AsO 4) 3- ионы бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно уу.

Шийдэл. Энэ тохиолдолд исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байхаа больсон, харин ионы цэнэгтэй, өөрөөр хэлбэл -3 байх болно. Тэгшитгэл: x + 4 (-2) = -3. Хариулт: As(+5), O(-2).

Хоёр элементийн исэлдэлтийн төлөв тодорхойгүй бол яах вэ

Үүнтэй төстэй тэгшитгэлийг ашиглан хэд хэдэн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг нэг дор тодорхойлох боломжтой юу? Хэрэв бид энэ асуудлыг математикийн үүднээс авч үзвэл хариулт нь сөрөг байх болно. Хоёр хувьсагчтай шугаман тэгшитгэл нь өвөрмөц шийдэлтэй байж чадахгүй. Гэхдээ бид тэгшитгэлээс илүү ихийг шийдэж байна!

Жишээ 5. (NH 4) 2 SO 4 дахь бүх элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно уу.

Шийдэл. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөвийг мэддэг боловч хүхэр, азотыг мэддэггүй. Хоёр үл мэдэгдэх асуудлын сонгодог жишээ! Бид аммонийн сульфатын нэг "молекул" биш, харин NH 4 + ба SO 4 2- гэсэн хоёр ионы нэгдэл гэж үзэх болно. Ионы цэнэг бидэнд мэдэгдэж байгаа бөгөөд тус бүр нь үл мэдэгдэх исэлдэлтийн төлөвтэй зөвхөн нэг атом агуулдаг. Өмнөх асуудлыг шийдвэрлэхэд олж авсан туршлагаа ашиглан бид азот, хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийг хялбархан олох боломжтой. Хариулт: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Дүгнэлт: Хэрэв молекул нь тодорхойгүй исэлдэлтийн төлөвтэй хэд хэдэн атом агуулдаг бол молекулыг хэд хэдэн хэсэгт "хуваахыг" оролдоорой.

Органик нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн зохион байгуулах вэ

Жишээ 6. CH 3 CH 2 OH дахь бүх элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг заана уу.

Шийдэл. Органик нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг олох нь өөрийн гэсэн онцлогтой. Ялангуяа нүүрстөрөгчийн атом бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг тусад нь олох шаардлагатай. Та дараах байдлаар тайлбарлаж болно. Жишээлбэл, метилийн бүлгийн нүүрстөрөгчийн атомыг авч үзье. Энэ С атом нь 3 устөрөгчийн атом болон хөрш нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддог. C-H бондын дагуу электрон нягт нь нүүрстөрөгчийн атом руу шилждэг (С-ийн цахилгаан сөрөг чанар нь устөрөгчийн EO-ээс давсан тул). Хэрэв энэ нүүлгэн шилжүүлэлт бүрэн хийгдсэн бол нүүрстөрөгчийн атом -3 цэнэг авах болно.

-CH 2 OH бүлгийн С атом нь хоёр устөрөгчийн атом (электрон нягтын С руу шилжих шилжилт), нэг хүчилтөрөгчийн атом (электрон нягтын О руу шилжих шилжилт) болон нэг нүүрстөрөгчийн атомтай (энэ нь шилжилт гэж үзэж болно) холбогддог. электрон нягтралд энэ тохиолдолд тохиолддоггүй). Нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2 +1 +0 = -1.

Хариулт: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

"Валент" ба "исэлдэлтийн төлөв" гэсэн ойлголтыг бүү андуур!

Исэлдэлтийн тоог валенттай андуурдаг. Энэ алдааг бүү хий. Би үндсэн ялгааг жагсаах болно:

• исэлдэлтийн төлөв нь (+ эсвэл -) тэмдэгтэй, валент нь байхгүй;
• нийлмэл бодист ч исэлдэлтийн төлөв тэг байж болно; тэгтэй тэнцүү валент нь дүрмээр бол тухайн элементийн атом нь бусад атомуудтай холбоогүй гэсэн үг юм (бид ямар ч төрлийн нэгдлүүд болон бусад "экзотикууд" -ын талаар ярихгүй. энд);
• исэлдэлтийн төлөв гэдэг нь зөвхөн ионы холбоо бүхий нэгдлүүдэд жинхэнэ утгыг олж авдаг албан ёсны ойлголт бөгөөд эсрэгээр "валент" гэсэн ойлголтыг ковалент нэгдлүүдтэй харьцуулахад хамгийн тохиромжтой байдаг.

Исэлдэлтийн төлөв (илүү нарийвчлалтай, түүний модуль) нь валенттай тоон хувьд тэнцүү байдаг боловч ихэнхдээ эдгээр утгууд давхцдаггүй. Жишээлбэл, CO 2 дахь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь +4; С-ийн валент нь мөн IV-тэй тэнцүү байна. Гэхдээ метанол (CH 3 OH) -д нүүрстөрөгчийн валент нь ижил хэвээр, С-ийн исэлдэлтийн төлөв -1-тэй тэнцүү байна.

"Исэлдэлтийн төлөв" сэдвээр богино хэмжээний тест

Энэ сэдвийн талаарх ойлголтоо шалгахын тулд хэдэн минут зарцуулаарай. Та таван энгийн асуултанд хариулах хэрэгтэй. Амжилт хүсье!

"А авах" видео хичээл нь математикийн улсын нэгдсэн шалгалтыг 60-65 оноотой амжилттай өгөхөд шаардлагатай бүх сэдвүүдийг багтаасан болно. Математикийн улсын нэгдсэн шалгалтын 1-13 дугаар бүх даалгаврыг гүйцээнэ үү. Мөн математикийн улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд тохиромжтой. Улсын нэгдсэн шалгалтыг 90-100 оноотой өгөхийг хүсвэл 1-р хэсгийг 30 минутад алдаагүй шийдэх хэрэгтэй!

10-11-р анги, багш нарт зориулсан Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх курс. Математикийн улсын нэгдсэн шалгалтын 1-р хэсгийг (эхний 12 бодлого) болон 13-р бодлого (тригонометр) шийдвэрлэхэд шаардлагатай бүх зүйл. Энэ бол Улсын нэгдсэн шалгалтын 70-аас дээш оноо бөгөөд 100 оноотой оюутан ч, хүмүүнлэгийн ухааны оюутан ч тэдэнгүйгээр хийж чадахгүй.

Шаардлагатай бүх онол. Улсын нэгдсэн шалгалтын шуурхай шийдэл, бэрхшээл, нууц. FIPI Даалгаврын Банкны 1-р хэсгийн одоогийн бүх ажлуудад дүн шинжилгээ хийсэн. Хичээл нь 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын шаардлагыг бүрэн хангасан.

Хичээл нь тус бүр 2.5 цагийн 5 том сэдэвтэй. Сэдэв бүрийг эхнээс нь энгийн бөгөөд ойлгомжтойгоор өгсөн болно.

Улсын нэгдсэн шалгалтын олон зуун даалгавар. Үгийн бодлого ба магадлалын онол. Асуудлыг шийдвэрлэх энгийн бөгөөд санахад хялбар алгоритмууд. Геометр. Улсын нэгдсэн шалгалтын бүх төрлийн даалгаврын онол, лавлах материал, дүн шинжилгээ. Стереометр. Нарийн төвөгтэй шийдэл, ашигтай хууран мэхлэлт, орон зайн төсөөллийг хөгжүүлэх. Тригонометрийг эхнээс нь асуудал хүртэл 13. Шатаж байхын оронд ойлгох. Нарийн төвөгтэй ойлголтуудын тодорхой тайлбар. Алгебр. Үндэс, хүч ба логарифм, функц ба дериватив. Улсын нэгдсэн шалгалтын 2-р хэсгийн нарийн төвөгтэй асуудлыг шийдвэрлэх үндэс.