10 мл тарилгын уусмал бүхий нэг ампулыг 3 г агуулдаг натрийн тиосульфат .

Туслах бодис: натрийн бикарбонат ба тарилгын ус.

Гаргах маягт

• судсаар тарих ариутгасан уусмал 30%;
• уусмал 60% (хамууг эмчлэхэд хэрэглэдэг);
• нунтаг.

фармакологийн нөлөө

Фармакодинамик ба фармакокинетик

Натрийн тиосульфат - энэ юу вэ?

Натрийн тиосульфат нь тиосульфурын хүчил ба натрийн давс бөгөөд эмийг эм болгон ашигладаг. антигистамин Тэгээд хоргүйжүүлэх нөлөө .

Цианид, галоген, хүнд металлын давстай бага зэрэг хортой эсвэл бүрэн гэм хоргүй нэгдэл үүсгэдэг. Натрийн тиосульфатын уусмалыг анагаах ухаанд I, Hg, Cr, анилин, сублимат, бензол, гидроциан хүчлийн эсрэг эм болгон ашигладаг.

Натрийн тиосульфатын томъёо. - Na2SO3S эсвэл Na2S2O3.

Фармакодинамик

Pb, Hg, As нэгдлүүдийн хордлогын үед хоргүй сульфитууд үүсдэг. Цианитын хүчил ба түүний давстай хордлогын үед цианид ашиглан хоргүйжүүлэх ажлыг гүйцэтгэдэг.

Сүүлийнх нь ферментийн оролцоотойгоор родоназууд элэгний хамгийн их үйл ажиллагааг харуулдаг , харьцангуй хоргүй тиоцианатын ион болгон хувиргадаг.

Бие махбодь өөрөө цианидыг саармагжуулах чадвартай боловч байгалийн цэвэрлэгээ маш удаан явагддаг: цианидын хордлогын үед родоназын системийн үйл ажиллагаа нь хоргүйжүүлэхэд хангалтгүй юм.

Родоназын катализаторын урвалыг идэвхжүүлэхийн тулд экзоген хүхрийн доноруудыг (ялангуяа натрийн тиосульфат) биед нэвтрүүлдэг.

Хамууны эсрэг үйл ажиллагаа нь хүчиллэг орчинд натрийн тиосульфатын хүхрийн давхар исэл, хүхэр болж задрах чадвараар тодорхойлогддог. Эдгээр хоёр бодис нь насанд хүрэгчдийн хамууны хачиг болон тэдгээрийн өндөгний аль алинд нь хортой.

Фармакокинетик

Бэлдмэлийг судсаар хэрэглэсний дараа натрийн тиосульфат нь эсийн гаднах орон зайд тархаж, бөөрөөр биеэс өөрчлөгдөөгүй ялгардаг. Биологийн T1/2 - 0.65 цаг.

Уг бодис нь хоргүй юм. Нохой дээр хийсэн судалгаагаар эмийг тасралтгүй дусаах үед гиповолеми . Цусны хэмжээ багассан нь эмийн осмотик шээс хөөх эмийн нөлөөтэй холбоотой байдаг.

Өвчтөнд хордлогын үр дагаврыг арилгах цогц арга хэрэгсэлд ашигладаг архины дэмийрэл .

Хэрэглэх заалт

Антидотын хувьд эмийг I ба Br, Pb, As, Hg давс, цианид, гидроцианы хүчилтэй хордуулах үед хэрэглэдэг. Мөн чонон хөрвөс, хамуу, мэдрэлийн өвчин, үе мөчний үрэвсэл, харшлын өвчний үед үүнийг зааж өгдөг.

Эсрэг заалтууд

Бүтээгдэхүүнээр биеийг цэвэрлэх цорын ганц эсрэг заалт бол түүний идэвхтэй бодисыг хэт мэдрэмтгий болгох явдал юм.

Сөрөг нөлөө

Хэт мэдрэмтгий байдлын урвал. Мансууруулах бодисыг судсаар тарих үед тарилгын талбайд өвдөлт үүсч болно.

Натрийн тиосульфат: хэрэглэх заавар

Үүнийг гаднаас, судсаар болон амаар хэрэглэдэг.

Гадны хэрэглээнд зориулагдсан болно . Натрийн тиосульфатын зааврын дагуу 60% -ийн уусмалыг мөч, их биений арьсанд түрхэж, дараа нь хатсаны дараа боловсруулсан гадаргууг 6% -ийн давсны хүчлийн уусмалаар чийгшүүлнэ.

Хордлогын үед биеийг цэвэрлэхийн тулд натрийн тиосульфатыг судсаар болон амаар тогтооно.

Натрийн тиосульфатыг 30% -ийн уусмал хэлбэрээр судсаар тарина. Тун нь 5-50 мл-ийн хооронд хэлбэлздэг бөгөөд хордлогын хүнд байдал, хорт бодисын төрлөөс хамаарна.

Амаар хэрэглэхийн тулд 10% -ийн уусмалыг хэрэглэнэ. Нэг удаагийн тун нь 2-3 грамм натрийн тиосульфат юм.

Эмэгтэйчүүдийн эмчилгээнд натрийн тиосульфат

Эмэгтэйчүүдийн эмгэгийн хувьд эмийг үндсэн эмчилгээнд нэмэлт болгон ашигладаг.

Эмэгтэйчүүдийн эмчилгээнд натрийн тиосульфатыг дотоод шүүрлийн үргүйдлийн эмчилгээний хөтөлбөрийн нэг хэсэг болгон судсаар тарьж хэрэглэдэг. Энэ тохиолдолд өвчтөнд тарилга хийдэг булчинд тарих, плазмаферез ба никотиний хүчлийн трансорбиталь электрофорез.

Өндгөвчний уйланхайг арилгахын тулд бүтээгдэхүүнийг хослуулан хэрэглэдэг , Тэгээд .

At бэлэг эрхтний сүрьеэ Энэ нь өвөрмөц бус эмчилгээнд багтдаг: өвчтөнд ферментийн бэлдмэлийг зааж өгдөг (эсвэл лидаза ), антиоксидант (витамин Е) ба натрийн тиосульфат. Сүүлийнх нь судсанд тарьж, 10 мл-ийг өдөр бүр эсвэл өдөрт нэг эсвэл хоёр удаа хийдэг. Эмчилгээний явцад эмэгтэй хүн 40-50 удаа эмийг дусаах ёстой.

Зарим тохиолдолд натрийн тиосульфатыг микро бургуй хэлбэрээр хэрэглэдэг. Зарим эмч нар аарцагны наалдац, нөхөн үржихүйн тогтолцооны үрэвсэлт өвчнийг эмчлэх энэ аргыг зөвлөж байна.

Уг процедурыг 10% -ийн уусмал ашиглан гүйцэтгэдэг. Нэг тун - 30-50 мл. Хошногны амсарт тарихаас өмнө уусмалыг усан ваннд 37-40ºС хүртэл халаана. Энэ нь цэвэрлэгч бургуй биш гэдгийг санах нь зүйтэй бөгөөд иймээс эмийг гэдэсний салст бүрхэвчээр дамжуулан биед бүрэн шингээх ёстой.

Шүүмжүүд нь эмийг хэрэглэхэд тохиромжтой гэж дүгнэх боломжийг олгодог Үрэвслийн эсрэг, шингээх чадвартай тул дааврын эмээр эмчлэх сайн хувилбар юм.

Мансууруулах бодисын чухал шинж чанар нь эмэгтэй хүний ​​зарим өвчний цогц эмчилгээний үед үүсч болох харшлын урвал үүсэхээс урьдчилан сэргийлэх чадвар юм.

Натрийн тиосульфатын хэрэглээний олон талт байдал нь тодорхой тохиолдол бүрт хэрэглэх хамгийн тохиромжтой аргыг сонгох боломжийг олгодог: микро бургуй хэлбэрээр, судсаар эсвэл физик эмчилгээний процедурын үед (электрофорез).

Псориазын эсрэг натрийн тиосульфат

Та натрийн тиосульфатын жинхэнэ эсэхийг түүн дээр дусааж шалгаж болно. Үр дүнд нь химийн урвалСүүлийнх нь өнгөө алдсан байх ёстой.

Натрийн ацетатын жинхэнэ эсэхийг шалгахын тулд бодисыг хуурай фенолфталеинтай хольж, шатаагч дээр халаана. Үүний үр дүнд натрийн ацетат хайлж, фенолфталеин улаан өнгөтэй болно.

Аналогууд

4-р түвшний ATX код таарч байна:

Алгисорб , ,Брайдан , , Дипироксим , Карбоксим ,Лобелин , , Натрийн нитрит , Пеликсим , Пентацин , , Ферроцин , Хув антитокс .

Натрийн тиосульфатыг судсаар ба архи

Хамгийн үр дүнтэй арга замуудархины донтолтоос ангижрах гэж нэрлэгддэг нөхцөлт рефлекс эмчилгээ(нөхцөлт рефлекс эмчилгээ). Дотор муухайрах, бөөлжих, гар чичрэх, ханиалгах, зүрхний хэмнэл алдагдах, хөлрөх гэх мэт: согтууруулах ундаатай хослуулан өвчтөнд маш их таагүй мэдрэмж төрүүлдэг эмүүдийг эмчилдэг. Үүний үр дүнд тогтвортой дургүй байдаг. согтууруулах ундаа үүсдэг.

Гэсэн хэдий ч архидалтыг эмчлэхэд хэрэглэдэг ихэнх эмүүд нь эсрэг заалттай байдаг бөгөөд тэдгээрийн хэрэглээ нь ихэвчлэн бөөр, элэгний сөрөг урвал дагалддаг.

Ийм бодисуудтай харьцуулахад натрийн тиосульфат нь туйлын хоргүй байдаг. Үүнийг хэрэглэх цорын ганц эсрэг заалт бол бие даасан үл тэвчих явдал юм.

Мансууруулах бодис нь согтууруулах ундааны сөрөг рефлекс үүсэхийг дэмждэг мэдрэлийн системболон ходоод гэдэсний зам, гэхдээ биед ямар ч хор хөнөөл учруулахгүй.

Муу зуршлаас салахад ихэвчлэн 16-20 хоног зарцуулдаг. Эмчилгээг өдөр бүр амбулаториор хийдэг.

Натрийн тиосульфатыг судсаар тарьж, тунг тус тусад нь сонгоно. Уг процедур дууссаны дараа өвчтөнд 20-30 гр архи ууж, архины хэрэглээнд үзүүлэх хариу үйлдлийг хянах болно.

Дүрмээр бол эмчилгээний эхний 2-3 хоногийн дараа тааламжгүй мэдрэмж төрдөг. Тиймээс согтууруулах ундааны тогтвортой дургүй байдал аажмаар үүсдэг.

Курс эхэлснээс хойш 16-20 хоногийн дараа тарилгын тоог долоо хоногт гурван удаа, дараа нь аажмаар сард нэг удаа хийдэг.

Гипосульфиттэй эмчилгээ нь насны хязгаарлалтгүй байдаг. Үүнээс гадна, эмчилгээ хийлгэсэн өвчтөнүүдэд бүрэн курсэмчилгээ, дахилт ажиглагддаггүй. Мансууруулах бодис нь янз бүрийн соматик өвчтэй өндөр настай хүмүүст ч амархан тэсвэрлэдэг.

Жин хасах зорилгоор эм хэрэглэх

Бие махбодийг натрийн тиосульфатаар гэртээ цэвэрлэхийг дэмжигчид энэ эм нь хуримтлагдсан бүх "шороог" биеэс зайлуулаад зогсохгүй илүүдэл жинг арилгахад тусалдаг гэж мэдэгджээ.

Тийм юм уу? Хамгийн гол нь энд байгаа гол зүйл бол цэвэрлэх нөлөө биш, харин эмийг амаар авахдаа ердийн тайвшруулах үйлчилгээтэй байдаг. Гэхдээ жингээ хасах зорилгоор тайвшруулах эм хэрэглэх нь зүйтэй эсэх асуудал нэлээд маргаантай байдаг.

Ихэнх эмч нар илүүдэл жингийн асуудлыг ийм аргаар шийдвэрлэх боломжгүй гэдгийг баттай нотолгоо болгодог. Гэхдээ өөрийгөө эмчлэх үр дүн нь шингэн алдалт, магнийн дутагдал, архаг өтгөн хатах, ус, электролитийн тэнцвэргүй байдал байж болно.

Ерөнхийдөө хэрэв та жингээ хасаж чадсан бол энэ нь зөвхөн усны хэмжээ, гэдэсний агууламжийг энгийн аргаар зохицуулах болно. Натрийн тиосульфат нь өөх тосны хуримтлалыг арилгах чадваргүй юм.

Гэсэн хэдий ч эмийн тусламжтайгаар жингээ хасах хүсэлтэй хүмүүс байсаар байна. Уусмалыг ампулын агуулгыг 200 мл усанд шингэлэх замаар авна. Тунгийн хагасыг өглөөний цайнаас нэг цагийн өмнө, үлдсэнийг нь оройн хоолноос нэг цагийн өмнө эсвэл хоёр цагийн дараа шөнийн цагаар ууна. Курс нь ихэвчлэн 10-12 хоног үргэлжилдэг.

Хэрэв бид натрийн тиосульфатын талаархи тоймд дүн шинжилгээ хийвэл жингээ хасах зорилгоор хэрэглэсэн хүмүүсийн дийлэнх нь бие махбодид мэдэгдэхүйц өөрчлөлт гарсангүй гэж дүгнэж болно: олонх нь арав хоногийн курсын явцад жингээ хасаж чадсан гэж тэмдэглэжээ. 2-оос 5 кг хүртэл.

Цэвэрлэгээний эерэг талууд нь 4-6 хоногийн дотор гарч ирэх хөнгөн мэдрэмж, мөн арьсны байдал сайжирч байна (зарим эмэгтэйчүүд курсын төгсгөлд нүүр нь батганаас мэдэгдэхүйц цэвэрлсэн гэж мэдэгддэг).

Жирэмсэн үед

Жирэмсэн үед зөвхөн зайлшгүй шаардлагатай тохиолдолд хэрэглэх боломжтой. Амьтны нөхөн үржихүйн үйл ажиллагаанд эмийн нөлөөг судлах судалгаа хийгдээгүй байна.

Натрийн тиосульфат нь жирэмсэн эмэгтэйчүүдэд хэрэглэхэд урагт сөрөг нөлөө үзүүлэх эсэх нь одоогоор тодорхойгүй байна. Энэ эм нь нөхөн үржихүйн чадварт нөлөөлдөг эсэх нь тодорхойгүй байна.

2 3 буюу Na 2 SO 3 S, натри ба тиосульфурын хүчлийн давс нь Na 2 S 2 O 3 5H 2 O талст гидратыг үүсгэдэг.

Баримт

• полисульфидын исэлдэлт;
• илүүдэл хүхрийг Na 2 SO 3 -тай буцалгах:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3)$

• H 2 S ба SO 2-ийн NaOH-тай харилцан үйлчлэл (үйлдвэрлэлийн хийг цэвэрлэх явцад NaHSO 3, хүхрийн будагч бодис үйлдвэрлэхэд туслах бүтээгдэхүүн):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash баруун\; сум\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• илүүдэл хүхрийг натрийн гидроксидтэй буцалгах:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash баруун\; сум\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Дараа нь дээрх урвалд натрийн сульфит нь хүхэр нэмж натрийн тиосульфат үүсгэдэг.

Үүний зэрэгцээ, энэ урвалын үед натрийн полисульфид үүсдэг (тэдгээр нь уусмалыг шар өнгөтэй болгодог). Тэдгээрийг устгахын тулд SO 2-ийг уусмал руу оруулна.

• цэвэр усгүй натрийн тиосульфатыг хүхрийг натрийн нитриттэй формамидтай урвалд оруулах замаар бэлтгэж болно. Энэ урвал нь тэгшитгэлийн дагуу тоон байдлаар (80 ° C-т 30 минут) явагдана.

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• Агаар мандлын хүчилтөрөгчийн дэргэд натрийн сульфидыг усанд уусгах:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Физик ба химийн шинж чанар

Өнгөгүй моноклиник талстууд. Моляр масс 248.17 г/моль (пентагидрат).

Усанд уусдаг (20oС-т 41.2%, 80oС-т 69.86%).

48.5 ° C-д талст гидрат нь талстжих усанд уусч, хэт ханасан уусмал үүсгэдэг; ойролцоогоор 100 хэмд шингэн алддаг.

220 ° C хүртэл халаахад дараах схемийн дагуу задардаг.

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash баруун\; сум\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Натрийн тиосульфат нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.

Чөлөөт хлор зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор сульфат эсвэл хүхрийн хүчил болж исэлддэг.

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash баруун\; сум\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Илүү сул буюу удаан үйлчилдэг исэлдүүлэгч бодисууд, жишээлбэл иодын тусламжтайгаар энэ нь тетратионы хүчлийн давс болж хувирдаг.

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Дээрх урвал нь иодометрийн суурь болж өгдөг тул маш чухал юм. Шүлтлэг орчинд натрийн тиосульфатын иодын исэлдэлт нь сульфат руу шилжиж болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Тиосульфатын хүчил (устөрөгчийн тиосульфат) -ийг натрийн тиосульфатын хүчтэй хүчилтэй урвалд оруулах замаар тусгаарлах боломжгүй, учир нь энэ нь тогтворгүй бөгөөд тэр даруй ус, хүхэр, хүхрийн давхар исэлд задардаг.

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash баруун\; сум\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Хайлсан талст гидрат Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O нь хэт хөргөлтөд маш амархан өртдөг.

Өргөдөл

• даавууг цайруулсны дараа хлорын ул мөрийг арилгах зориулалттай
• хүдрээс мөнгө гаргаж авах;
• гэрэл зургийн засварлагч;
• иодометрийн урвалж
• хордлогын эсрэг эм: , , болон бусад хүнд металл, цианид (тэдгээрийг тиоцианат болгон хувиргадаг) гэх мэт.
• гэдэсний халдваргүйжүүлэлт хийх;
• хамууны эмчилгээнд (давсны хүчилтэй хамт);
• үрэвслийн эсрэг болон түлэгдэлтийн эсрэг бодис;
• хөлдөх цэгийг бууруулж молекулын жинг тодорхойлох орчин болгон ашиглаж болно (криоскопийн тогтмол 4.26 °)
• хүнсний нэмэлт болгон хүнсний үйлдвэрт бүртгэгдсэн E539.
• бетонд зориулсан нэмэлтүүд.
• иодын эдийг цэвэрлэх зориулалттай
• Дэлхийн 1-р дайны үед натрийн тиосульфатын уусмалд дэвтээсэн самбай боолтыг амьсгалын тогтолцоог хлорын хорт бодисоос хамгаалахад ашигладаг байсан.
• лидокаины хэтрүүлэн хэрэглэх эсрэг эм.

бас үзнэ үү

"Натрийн тиосульфат" нийтлэлийн тойм бичнэ үү.

Холбоосууд

• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.

Нистатин ( ) Натамицин ( ) Хачимицин ( ) Пецилоцин ( ) Мепартрицин ( ) Пиролнитрин ( ) Гризеофулвин ( ) Хослолууд ( ) Клотримазол ( ) Миконазол ( ) Эконазол ( ) Хлормидазол ( ) Изоконазол ( ) Тибендазол ( ) Тиоконазол ( ) Кетоконазол ( ) Сульконазол ( ) Бифоназол ( ) Оксиконазол ( ) Фентиконазол ( ) Омоконазол ( ) Сертаконазол ( ) Флуконазол ( ) Флутримазол ( ) Хослолууд ( ) Миконазолыг хослуулан хэрэглэдэг ( ) Бифоназолыг хослуулан хэрэглэдэг ( ) Бромохлорсалициланилид ( ) Метилросанилин ( ) Трибромометакрезол ( ) Ундецилений хүчил ( ) Полиноксилин ( ) 2-(4-хлорфенокси)-этанол ( ) Хлорфенезин ( ) Тиклатон ( ) Сульбентин ( ) Этил гидроксибензоат ( ) Галопрогин ( ) Салицилийн хүчил ( ) Селен сульфид ( ) Циклопирокс ( ) Тербинафин ( ) Аморофин ( ) Димазол ( ) Толнафтат ( ) Толциклат ( ) Хослолууд ( )

Натрийн тиосульфатын шинж чанарыг харуулсан ишлэл

Дөрөвдүгээр сард Ростов үүрэг гүйцэтгэж байв. Өглөө 8 цагийн үед нойргүй хоноод гэртээ хариад дулаан авчрахыг тушааж, бороонд норсон хувцсаа сольж, бурханд залбирч, цай ууж, дулаацаж, булангаа эмхэлж цэгцлэв. ширээ, цаг агаарт цохиулсан, шатаж буй царайтай, зөвхөн цамц өмссөн тэрээр нуруун дээрээ гараа толгойнхоо доор хэвтэв. Тэрээр энэ өдрүүдийн нэгэнд сүүлчийн хайгуул хийхээр дараагийн цолыг авах ёстой гэж тааламжтайгаар бодож, Денисовыг хаа нэгтээ явна гэж найдаж байв. Ростов түүнтэй ярилцахыг хүссэн.
Овоохойн цаана Денисовын уйлах чимээ сонсогдсон нь мэдээжийн хэрэг сэтгэл хөдөлсөн. Ростов хэнтэй харьцаж байгааг харахын тулд цонх руу шилжиж, түрүүч Топчеенког харав.
"Би чамайг энэ галыг шатааж болохгүй гэж хэлсэн, ямар нэгэн машин!" гэж Денисов хашгирав. "Эцсийн эцэст би өөрөө харсан, Лазаг" гэж чүкийг талбайгаас чирч байв.
"Би тушаал өгсөн, эрхэм ээ, тэд сонссонгүй" гэж түрүүч хариулав.
Ростов орон дээрээ дахин хэвтээд баяртайгаар бодов: "Түүнийг одоо шуугиан дэгдээгээрэй, би ажлаа дуусгалаа, би хэвтэж байна - гайхалтай!" Хананы цаанаас тэрээр түрүүчээс гадна Денисовын эелдэг луйварчин Лаврушка ярьж байгааг сонсов. Лаврушка хоол хүнс авахаар явж байхдаа харсан тэргэнцэр, жигнэмэг, бухын талаар ямар нэг зүйлийг хэлэв.
Лангууны цаана Денисовын хашгирах чимээ дахин сонсогдож, ухарч, "Эмээллээрэй! Хоёрдугаар взвод!
"Тэд хаашаа явж байна вэ?" гэж Ростов бодов.
Таван минутын дараа Денисов лангуу руу орж, бохир хөлөөрөө орон дээр авирч, ууртайгаар гаанс тамхи татаж, бүх зүйлээ тарааж, ташуур, сэлэм зүүж, нүхнээс гарч эхлэв. Ростовын асуултанд, хаана? гэж тэр ууртай, бүрхэг хариулав.
-Бурхан болон агуу эзэнт гүрэн намайг тэнд шүүнэ! - гэж Денисов гараад явав; Ростов лангууны цаана байгаа шаварт хэд хэдэн морины хөл цацрахыг сонсов. Ростов Денисов хаашаа явсныг олж мэдээгүй. Нүүрсэндээ дулаацаад унтаад л орой нь лангуунаас гарав. Денисов хараахан эргэж ирээгүй байна. Орой цэлмэв; Хөрш зэргэлдээх нүхний ойролцоо хоёр офицер, нэг курсант овоолон тоглож, сул, бохир хөрсөнд улаан лууван тарьж инээлдэж байв. Ростов тэдэнтэй нэгдэв. Тоглоомын дундуур офицерууд тэдэнд ойртож буй тэрэгнүүд харав: туранхай морьтой 15 орчим хусар тэднийг дагаж байв. Хусарууд дагалдан явсан тэргэнцэрүүд шонгууд руу явж, олон тооны хусарууд тэднийг хүрээлэв.
"За, Денисов гашуудаж байна" гэж Ростов хэлэв, "одоо заалтууд ирлээ."
- Тэгээд! - гэж офицерууд хэлэв. - Эдгээр нь үнэхээр баяртай цэргүүд юм! - Денисов ямар нэг зүйлийн талаар ярилцаж байсан хоёр явган цэргийн офицерыг дагуулан хусаруудын ард жаахан явав. Ростов түүнтэй уулзахаар хагас замд гарав.
"Ахмад аа, би танд анхааруулж байна" гэж туранхай, жижигхэн биетэй, ууртай байсан офицеруудын нэг хэлэв.
"Эцсийн эцэст би буцааж өгөхгүй гэж хэлсэн" гэж Денисов хариулав.
- Та хариулах болно, ахмад аа, энэ бол үймээн самуун - тээврийг өөрөөсөө ав! Бид хоёр өдөр хоол идээгүй.
"Гэхдээ минийх хоёр долоо хоногийн турш хоол идээгүй" гэж Денисов хариулав.
- Энэ бол дээрэм, надад хариулаарай, эрхэм ээ! – гэж явган цэргийн офицер дуугаа өндөрсгөн давтан хэлэв.
- Чи яагаад намайг доромжилж байгаа юм бэ? А? - гэж Денисов хашгирч, гэнэт догдолж, - Би хариулах болно, чи биш, чи амьд байхдаа энд бужигнахгүй. Гуравдугаар сар! гэж тэр офицерууд руу хашгирав.
- Сайн байна! - Бяцхан офицер аймхай зангүйгээр, холдохгүйгээр хашгирав, - дээрэмдэх гэж би чамд хэлье ...
Энэ маршийг бүрэн бүтэн байхад нь хурдан хурдтайгаар "цог" гэж Денисов морио офицер руу чиглүүлэв.
"За, за" гэж офицер сүрдүүлэн хэлээд морио эргүүлж, эмээл дээрээ сэгсэрсээр гүйв.
"Нохой асуудалд оров, амьд нохой гай зовлонд оров" гэж Денисов түүний араас хэлэв - морин цэрэг морин цэрэг рүү тохуурхаж, Ростов руу ойртож ирээд инээв.
- Тэр явган цэргийг эргүүлэн барьж, тээврийн хэрэгслийг хүчээр эргүүлэн авав! - тэр хэлсэн. - За, хүмүүс өлсөж үхэх ёстой юм биш үү?
Хусар руу ойртож ирсэн тэргэнцэрүүд явган цэргийн дэглэмд хуваарилагдсан боловч энэ тээврийн хэрэгсэл ганцаараа ирж байгааг Лаврушкагаар дамжуулж мэдээд Денисов ба хусарууд үүнийг хүчээр няцаав. Цэргүүдэд олон тооны жигнэмэг өгч, тэр ч байтугай бусад эскадрильуудтай хуваалцдаг байв.
Маргааш нь дэглэмийн командлагч Денисовыг дуудаж, нээлттэй хуруугаараа нүдээ даран: "Би ингэж харж байна, би юу ч мэдэхгүй, юу ч эхлүүлэхгүй; гэхдээ би танд төв оффист очиж, тэнд, хангамжийн хэлтэст энэ асуудлыг шийдэж, боломжтой бол ийм их хоол авсан гэж гарын үсэг зурахыг зөвлөж байна; Эс бөгөөс явган цэргийн дэглэмд шаардлага бичжээ: асуудал үүсч, муугаар дуусч магадгүй юм."
Денисов дэглэмийн командлагчаас штаб руу шууд очиж, зөвлөгөөгөө биелүүлэхийг чин сэтгэлээсээ хүсчээ. Орой нь тэрээр Ростов найзтайгаа урьд өмнө хэзээ ч уулзаж байгаагүй байрлалд өөрийн нүхэндээ буцаж ирэв. Денисов ярьж чадахгүй, амьсгал боогдож байв. Ростов түүнээс юу болоод байгааг асуухад тэр сөөнгө, сул хоолойгоор үл ойлгогдох хараал, сүрдүүлэг л хэлсэн...
Денисовын нөхцөл байдлаас айсан Ростов хувцсаа тайлж, ус уухыг хүсч, эмч рүү явуулав.
-Намайг гэмт хэргээр шалгаач - Өө, надад дахиад ус өгөөч - тэд шүүгээрэй, гэхдээ би болно, би новшнуудыг үргэлж цохиж, эзэнт гүрэнд хэлье. Надад мөс өгөөч” гэж тэр хэлэв.
Ирсэн хэсгийн эмч цус гарах шаардлагатай байна гэсэн. Денисовын сэгсгэр гарнаас гүн хар цус гарч ирсэн бөгөөд зөвхөн тэр үед түүнд тохиолдсон бүх зүйлийг хэлж чаджээ.
"Би ирж байна" гэж Денисов хэлэв. - "За, дарга чинь хаана байна?" Үзүүлсэн. Хүлээмээр байна уу? "Би ажилтай, би 30 милийн зайд ирсэн, хүлээх цаг алга, мэдээл." За, энэ ахлах хулгайч гарч ирэв: тэр бас надад зааж өгөхөөр шийдэв: Энэ бол дээрэм! -“Дээрэмийг цэргүүдээ тэжээх гэж авдаг хүн биш, халаасандаа хийх гэж авдаг хүн л үйлддэг гэж би хэлье!” Тэгэхээр та чимээгүй баймаар байна уу? "Сайн". Тэр комиссын төлөөлөгчтэй гарын үсэг зур, тэгвэл таны хэргийг команд руу шилжүүлнэ гэж тэр хэлэв. Би комиссын төлөөлөгч дээр ирдэг. Би орлоо - ширээний ард... Хэн?! Үгүй ээ, бодоод үз дээ!...Биднийг хэн өлсгөж байна вэ, - гэж Денисов хашгирч, өвдсөн гарынхаа нударгаар ширээг хүчтэй цохиж, ширээ унах шахсан, шил түүн дээр үсэрлээ, - Телянин! "Юу, чи биднийг өлсгөж байна уу?!" Нэг удаа, нэг удаа нүүрэн дээр нь, овсгоотой л хэрэгтэй... “Аа... энүүгээр, тэртэй тэргүй... эргэлдэж эхлэв. "Гэхдээ би хөгжилтэй байсан, би хэлж чадна" гэж Денисов хашгирч, цагаан шүдээ баяр хөөртэй, ууртай хар сахалынхаа доороос гаргажээ. "Хэрэв тэд түүнийг аваагүй бол би түүнийг алах байсан."

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Натрийн тиосульфатхэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй моноклиник талстууд (Зураг 1), усанд харьцангуй сайн уусдаг (20 oС-т 41.2%, 80 oС-т 69.86%).

Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O найрлагын талст гидратыг үүсгэдэг бөгөөд хайлсан төлөвт хэт хөргөлтөд өртөмтгий байдаг. 220 oС-ийн температурт халаахад энэ нь задардаг. OVR-д энэ нь хүчтэй нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг.

Цагаан будаа. 1. Натрийн тиосульфат. Гадаад төрх.

Натрийн тиосульфатын химийн томъёо

Натрийн тиосульфатын химийн томъёо нь Na 2 S 2 O 3 юм. Энэ молекул нь хоёр натрийн атом (Ar = 23 аму), хоёр хүхрийн атом (Ar = 32 аму), гурван хүчилтөрөгчийн атом (Ar = 16 аму. м) агуулдаг болохыг харуулж байна. Химийн томъёог ашиглан та натрийн тиосульфатын молекул жинг тооцоолж болно.

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Ноён(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Натрийн тиосульфатын график (бүтцийн) томъёо

Натрийн тиосульфатын бүтцийн (график) томъёо нь илүү тодорхой юм. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулж байна.

Ионы томъёо

Натрийн тиосульфат нь дараахь урвалын тэгшитгэлийн дагуу усан уусмалд ион болгон задалдаг электролит юм.

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	Хай химийн томъёомассын 10 хэсэг кальци, массын 7 хэсэг азот, 24 массын хүчилтөрөгч агуулсан бодис.
Шийдэл	Кальци, азот, хүчилтөрөгчийн молийн массыг олцгооё (бид Д.И.Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйлна). M = Mr гэдэг нь M(Ca) = 40 г/моль, M(N) = 14 г/моль, M(O) = 16 г/моль гэсэн утгатай гэдгийг мэддэг. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 10/40 = 0.25 моль. n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0.5 моль. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1.5 моль. Молярын харьцааг олъё: n(Ca) :n(N): n(O) = 0.25: 0.5: 1.5= 1: 2: 6, тэдгээр. кальци, азот, хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нь CaN 2 O 6 эсвэл Ca (NO 3) 2. Энэ нь кальцийн нитрат юм.
Хариулт	Ca(NO3)2

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх	3,62 г жинтэй кальцийн фосфид 2,4 г кальци агуулдаг.Энэ нэгдлийн томъёог тодорхойл.
Шийдэл	Тэд ямар харилцаатай байгааг олж мэдэхийн тулд химийн элементүүдмолекулын найрлагад тэдгээрийн бодисын хэмжээг олох шаардлагатай. Бодисын хэмжээг олохын тулд дараахь томъёог ашиглах нь мэдэгдэж байна. Кальци, фосфорын молийн массыг олцгооё (Д.И.Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан). M = Mr гэдэг нь M(Ca) = 40 г / моль, M (P) = 31 г / моль гэсэн үг юм. Кальцийн фосфидын найрлага дахь фосфорын массыг тодорхойлъё. m(P) = m (Ca x P y) - m (Ca); m (P) = 3.62 - 2.4 = 1.22 гр. Дараа нь эдгээр элементүүдийн бодисын хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү байна. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 2.4 / 40 = 0.06 моль. n(P) = m(P)/M(P); n(P) = 1.22/31 = 0.04 моль. Молярын харьцааг олъё: n(Ca) :n(P)= 0.06: 0.04 = 1.5: 1 = 3: 2, тэдгээр. кальцийн фосфидын томъёо нь Ca 3 P 2 юм.
Хариулт	Ca 3 P 2

Эмийн элементүүд VI Тэгээд IV бүлгүүд тогтмол хүснэгтэлементүүд.

ХҮХЭРИЙН НЭГДЛИЙН ШИНЖИЛГЭЭ. 6 БҮЛЭГ PSE.

Хүний биед агуулагдах хүхэр нь арьсны эпидерми, арьс, булчин, нойр булчирхай, үс зэрэгт агуулагддаг. Энэ нь эд эсийн амьсгалын үйл явцад оролцдог, ферментийн процессыг катализатор болгодог зарим амин хүчлүүд (метионин, цистеин), пептидүүдийн нэг хэсэг юм.

Анагаах ухаанд хүхэр нь өөрөө тос, натрийн тиосульфат хэлбэрээр ашиглагддаг.

Натри Натрийн тиосульфаттиосульфа (ln)

На 2 С 2 О 3 5 Х 2 ОНатритиосульфат (MHH)

Тиосульфурын хүчлийн натрийн давс

Бүтцийн томъёо:

Хүхрийн атомууд өөр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. S 2 - LB-ийн улмаас нөхөн сэргээх шинж чанарыг харуулдаг.

Баримт

Натрийн сульфит ба хүхрийг халаах үед ( анх 1799 онд олж авсан):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Натрийн сульфидыг хүхрийн давхар ислээр исэлдүүлэх:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Одоогоор үүнийг ашиглан олж авч байна устөрөгчийн сульфид агуулсан хийн үйлдвэрлэлийн хаягдал . Энэ арга нь олон үе шаттай шинж чанартай хэдий ч эдийн засгийн хувьд ашигтай байдаг.

Устөрөгчийн сульфидыг шингээгч - кальцийн гидроксид барьж авдаг.

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

Гэсэн хэдий ч кальцийн сульфидын гидролизийн улмаас дараахь урвал явагдана.

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Кальцийн гидросульфид нь атмосферийн хүчилтөрөгчөөр исэлдэж кальцийн тиосульфат болдог.

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

Кальцийн тиосульфат нь кальцийн карбонаттай нийлдэг:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Тодорхойлолт ба уусах чадвар

Өнгөгүй тунгалаг талст, үнэргүй. Дулаан, хуурай агаарт энэ нь талстжих усыг алддаг (элэгдэл). Чийглэг агаарт энэ нь бүдгэрч (эргэдэг шингэн төлөв). +50 0 С-ийн температурт талсжих усанд хайлдаг.

Усанд маш амархан уусдаг, архинд бараг уусдаггүй.

Химийн шинж чанар

Томъёоноос харахад хүхрийн исэлдэлтийн төлөв өөр байна (6+ ба 2-). Молекул дахь S 2- агуулсан эм нь нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг.

Натрийн тиосульфат нь тиосульфурын хүчил, түүний давс нь хүчтэй нэгдэл биш юм. амархан задардагхүчил, тэр ч байтугай нүүрстөрөгчийн нөлөөн дор (агаарын чийгшил + нүүрстөрөгчийн давхар исэл):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

шар үнэр

тунадас (булингар)

Энэ өмчийг жинхэнэ байдлын урвалд ашигладаг:

Жинхэнэ байдал

Натрийн ионтой холбоотой урвал(катин анионуудыг үзнэ үү).

Тиосульфатын ионтой үзүүлэх урвал:

Шингэрүүлсэн давсны хүчилтэй задралын урвал Мансууруулах бодисын уусмалд шингэрүүлсэн давсны хүчил нэмэхэд уусмал аажмаар үүлэрхэг болдог - чөлөөт хүхэр ялгардаг (хүхрийн хүчлийн давснаас ялгаатай), дараа нь хүхрийн давхар ислийн SO 2-ийн өвөрмөц үнэр гарч ирдэг.

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

шар үнэртэй

тунадас (булингар)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Мөнгөний нитратын уусмалтай урвал.

Мөнгөний нитратыг илүү ихээр нэмбэл цагаан тунадас ялгарч, хурдан шар болж, зогсоход хүрэн болж, эцэст нь мөнгөний сульфид үүссэний улмаас хар өнгөтэй болдог.

Нэгдүгээрт, мөнгөний тиосульфатын цагаан тунадас үүсдэг.

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Мөнгөний тиосульфат хурдан задардаг (молекулын исэлдэлтийн урвал), мөнгөний сульфит, хүхэр үүсдэг (шар тунадас):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Зогсож байх үед мөнгөн сульфидын хар тунадас үүснэ.

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Хэрэв урвалын горим өөрчлөгдсөн бол - натрийн тиосульфатыг мөнгөний нитратын уусмалд нэмбэл мөнгөний тиосульфатын цагаан тунадас илүүдэл натрийн тиосульфатад уусдаг.

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Органик бус нэгдэл, Na 2 S 2 O 3 найрлагатай тиосульфатын хүчлийн натрийн давс. Хэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй талстууд болох талст гидрат Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O хэлбэртэй байдаг; бага зэрэг халаахад талстжих усаа алддаг. Тиосульфат нь хүчтэй бууруулагч шинж чанартай бөгөөд металлтай координацын нэгдлүүдийг үүсгэх чадвартай.

Натрийн тиосульфатын хагас үхлийн тун нь биед 7.5 ± 0.752 г/кг байна (хулганад). Бага хоруу чанараас шалтгаалан тиосульфатыг эмнэлгийн зориулалтаар чөлөөтэй ашиглаж болно - энэ нь цианид, мөнгөний нэгдлүүдтэй хордлогын эсрэг эм юм.

Натрийн тиосульфатыг гэрэл зурагт мөнгөн бромидыг уусгах, целлюлоз, цаас, нэхмэлийн үйлдвэрт хлорын үлдэгдлийг саармагжуулахад ашигладаг. Тиосульфат нь иодометрийн аргаар иод, бром, хлор, хүхрийн агууламжийг тодорхойлох урвалж юм. IN Хүнсний үйлдвэрнатрийн тиосульфатыг антиоксидант, секвестр болгон ашигладаг; олон улсын бүртгэлд хүнсний нэмэлтүүдЭнэ нь E539 кодтой.

Физик шинж чанар

Цэвэр натрийн тиосульфат нь цагаан, хүнд нунтаг боловч энгийн нөхцөлд энэ нь уусмалаас богино призм буюу гонзгой талст хэлбэрээр талсждаг Pentahydrate Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O хэлбэртэй байдаг. Хуурай агаарт 330С-ийн температурт чийгээ алдаж, 480С-т тиосульфат нь өөрийн талсжих усанд уусдаг.

Баримт

Аж үйлдвэрт натрийн тиосульфатыг натрийн сульфид, гидросульфид эсвэл полисульфидын исэлдэлтээр нийлэгжүүлдэг. Үүнээс гадна нийтлэг аргуудын нэг бол хүхрийн натрийн сульфиттай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм.

Сульфитын суспензүүдэд хүхэр нэмэх нь байнгын хутгах замаар явагддаг. Катион гадаргуугийн идэвхт бодисыг нэмэх нь хүхрийн чийгшлийг нэмэгдүүлж, үүний дагуу урвалын хурдыг нэмэгдүүлдэг. Урвалын гарц нь температур, хүхрийн хэмжээ, хутгах эрчмээс хамаарна. Натрийн тиосульфатын уусмалыг халуунаар шүүж, илүүдэл хүхрээс салж, хөргөхөд тэдгээрээс Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O гидрат талсжиж, агаар мандлын 60-105 хэмд усгүйждэг. даралт буурсан. Бүтээгдэхүүний цэвэршилт нь ойролцоогоор 99% бөгөөд сульфит, натрийн сульфатын бага зэргийн хольцтой байдаг.

Үйлдвэрлэлийн бусад аргууд нь натрийн нэгдлүүдийг хүхрийн давхар ислээр эмчлэх явдал юм.

Натрийн тиосульфатыг хүхрийн будагч бодис үйлдвэрлэхэд нэмэлт бүтээгдэхүүн болгон нийлэгжүүлдэг бөгөөд натрийн полисульфид нь нитро нэгдлээр исэлддэг.

Химийн шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд талст гидрат хэлбэрээр байх тиосульфат нь бага халах үед ус алддаг.

Цаашид халаах нь бодисын задралыг үүсгэдэг: хүхэр эсвэл натрийн пентасульфид (бусад полисульфидын хольцтой) үүсэх үед:

Харанхуй газар тиосульфатын уусмалыг хэдэн сарын турш хадгалах боломжтой боловч буцалгахад тэр даруй задардаг.

Тиосульфат нь хүчилд тогтворгүй:

Энэ нь хүчтэй бууруулагч бодис юм:

Галогентэй харилцан үйлчлэхэд тиосульфат нь тэдгээрийг галоген болгон бууруулдаг.

Сүүлчийн урвал нь иодометрийн титриметрийн аргад аналитик химийн хэрэглээг олсон.

Тиосульфат нь зарим металлын нэгдлүүдийг, жишээлбэл, мөнгөтэй холбох урвалд оролцдог.

Өргөдөл

Натрийн тиосульфатыг сөрөг эсвэл хэвлэмэл материалаас мөнгөн бромидыг уусгахад гэрэл зурагт өргөн ашигладаг. Целлюлоз, цаас, нэхмэлийн үйлдвэрүүдэд тиосульфатыг хлорын үлдэгдлийг саармагжуулахад ашигладаг бөгөөд энэ нь усыг хлоргүйжүүлэхэд оролцдог.

Уул уурхайд Na 2 S 2 O 3 нь хүдрээсээ мөнгө гаргаж авах үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиосульфат нь иодометрийн аргаар иод, бром, хлор, хүхрийн агууламжийг тодорхойлох урвалж юм. Тиосульфат нь мөн цианид ба мөнгөний нэгдлүүдийн хордлогын эсрэг эм юм.

Холбоотой зургууд