Физик химийн үндэс - Онол, даалгавар - Эремин Физик химийн үндэс.

Миний нууц

Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Химийн факультетийн багш нарын бичсэн сурах бичигт. М.В.Ломоносов, химийн термодинамик ба химийн кинетикийн орчин үеийн онолын үндэслэлийг тодорхойлсон бөгөөд тэдгээрийн практик хэрэглээг авч үзсэн. Эхнийхтэй (Шалгалт, 2005) харьцуулбал шинэ хэвлэлийг ихээхэн засварлаж, өргөжүүлсэн. Энэхүү ном нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ: эхний хэсэгт онол, хоёрдугаарт даалгавар, асуулт, дасгал, түүнчлэн физик, химийн өгөгдлийн хүснэгт, үндсэн томъёо, математикийн минимум багтсан болно. Бүх асуудалд хариулт эсвэл шийдвэрлэх заавар байдаг.

		3
Их, дээд сургууль, техникийн их дээд сургууль, түүнчлэн химийн төрөлжсөн сургуулиудын оюутан, багш нарт зориулагдсан.		5
		6
Бүлэг I. Химийн термодинамикийн үндэс		11
		22
		36
		48
§ 2. Төлөвийн тэгшитгэл		59
		59
		84
		97
II бүлэг. Химийн термодинамикийн хэрэглээ		117
§ 9. Химийн тэнцвэрт байдал		130
§ 10. Нэмэлт төрлийн ажил байгаа үед тэнцвэрийн тооцоо		146
		146
		155
		164
III бүлэг. Цахилгаан хими		173
		173
		189
		198
IV бүлэг. Статистикийн термодинамик		214
		214
		224
		230
		233
		241
		253
Бүлэг V. Химийн кинетик		257
		271
		278
§ 23. Катализ		292
§ 26. Химийн динамик		298
		298
		303
VI бүлэг. Тэнцвэргүй термодинамикийн элементүүд		309
Уран зохиол		312

Сэдвийн индекс		3
1-р бүлгийн асуулт, даалгавар		3
Бүлэг I. Химийн термодинамикийн үндэс		4
§ 1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд		8
§ 3. Термодинамикийн анхны хууль. Термохими		19
§ 4. Термодинамикийн хоёрдугаар хууль. Энтропи		25
§ 5. Термодинамик потенциал		34
2-р бүлгийн асуулт, даалгавар		34
§ 6. Электролит бус уусмалын термодинамик		44
§ 7. Гетероген (үе шат) тэнцвэрт байдал. Нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системүүд		50
II бүлэг. Химийн термодинамикийн хэрэглээ		60
§ 8. Нэг төрлийн (фазын) тэнцвэрт байдал. Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системүүд		68
§ 10. Нэмэлт төрлийн ажил байгаа үед тэнцвэрийн тооцоо		74
3-р бүлгийн асуулт, даалгавар		74
§ 11. Электролитийн уусмалын термодинамик		77
§ 12. Электролитийн уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар		82
§ 13. Цахилгаан химийн хэлхээ		88
4-р бүлгийн асуулт ба асуудал		88
§ 14. Статистикийн термодинамикийн үндсэн ойлголт, постулатууд		93
§ 15. Статистик ба термодинамик функцүүдийн ерөнхий хамаарал		97
§ 16. Идеал ба бодит системийн статистик термодинамик		108
5-р бүлгийн асуулт ба асуудал		108
§ 17. Химийн кинетикийн үндсэн ойлголтууд		112
§ 18. Бүхэл дарааллын урвалын кинетик		118
§ 19. Урвалын дарааллыг тодорхойлох арга		125
§ 20. Химийн урвалын хурдад температурын нөлөө		130
§ 21. Нарийн төвөгтэй урвалын кинетик		139
Бүлэг V. Химийн кинетик		150
§ 22. Химийн кинетикийн ойролцоо аргууд		162
§ 24. Фотохимийн урвал		167
6-р бүлгийн асуулт ба асуудал		178
§ 27. Шугаман тэнцвэргүй термодинамик		178
§ 28. Хүчтэй тэнцвэргүй систем		181
Туршилтын сонголтууд		185
"Химийн термодинамикийн үндэс" сэдэв		185
"Химийн термодинамикийн хэрэглээ" сэдэв		187
Сэдэв "Цахилгаан хими"		188
Сэдэв "Статистик термодинамик"		189
"Химийн кинетик" сэдэв		190
Хэрэглээ		194
Хавсралт I. Физик хэмжигдэхүүний хэмжилтийн нэгж		194
Хавсралт II. Үндсэн физик тогтмолууд		194
Хавсралт III. Физик-химийн өгөгдлийн хүснэгтүүд		195
Хавсралт IV. Математикийн хамгийн бага		210
Хавсралт V. Физик, химийн үндсэн томъёоны жагсаалт		219
Хавсралт VI. Уран зохиол		231
Хавсралт VII. Интернет нөөц		231
Хариултууд		234

Өмнөх үг

Энэхүү физик химийн сурах бичиг нь химийн чиглэлээр мэргэшсэн их, дээд сургуулийн оюутан, багш нарт зориулагдсан болно. Тэрээр М.В.Ломоносовын нэрэмжит Москвагийн Улсын Их Сургуулийн байгалийн ухааны факультетийн оюутнуудад физик химийн хичээл зааж байсан олон жилийн туршлагыг нэгтгэн дүгнэв. Энэ бол номын хоёр дахь хэвлэл юм. Өмнөх хэвлэлтэй харьцуулахад уг номыг нэлээд засварлаж, өргөжүүлсэн байна. Юуны өмнө энэ нь онолын материалтай холбоотой: хэрэв эхний хэвлэлд зөвхөн асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай материалыг танилцуулсан бол одоо онолын хэсгүүд бие даасан шинж чанартай болж, танилцуулга нь илүү нягт нямбай, логик болсон. Бид физик химийн практик хэрэглээ болон онолын үндсэн зарчмуудын хоорондын уялдаа холбоог байнга судалж байдаг. Химийн болон статистикийн термодинамикийн хэсгүүдэд хамгийн их боловсруулалт хийсэн. Сурах бичгийн шинэ хувилбарт онол нь маш их хэмжээний эзэлхүүнтэй тул бид үүнийг тусдаа хэсэг болгон салгах шаардлагатай гэж үзсэн.

Одоо хоёрдугаар хэсгийг бүрдүүлж буй даалгавар, жишээнүүд бараг өөрчлөгдөөгүй хэвээр байгаа боловч багш нарт тав тухтай байлгах үүднээс бид тэдгээрийг онолын асуултууд болон янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй тестийн сонголтуудаар нэмж оруулсан бөгөөд энэ нь материалыг зөвхөн хичээлд ашиглах боломжийг олгодог. химийн төдийгүй холбогдох факультетуудад. Ихэнх сэдвүүдийн хувьд янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй 20-30 асуудал, тэдгээрийн шийдлийн хэд хэдэн жишээг өгсөн болно. Бүх хэсэгт бид аль болох тооцоолол, семантик даалгавруудыг хослуулахыг хичээсэн. Тооцооллын бүх асуудалд хариулт эсвэл шийдлийн зааврыг өгсөн болно. Даалгавруудын олон янз байдал, хүндрэлийн түвшний ялгаа нь энэхүү сурах бичгийг зөвхөн уламжлалт физик химийн хичээлүүдэд төдийгүй ижил төстэй агуулгатай, жишээлбэл, ерөнхий болон органик бус химийн хичээлүүдэд ашиглаж болно гэж найдаж байна.

Номын эхний онолын хэсэг нь Москвагийн Улсын Их Сургууль болон бусад ихэнх их дээд сургуулиудад бие даасан статустай коллоид хими ба молекулын бүтцийг эс тооцвол физик химийн хичээлийн үндсэн хэсгүүдийг хамарсан зургаан бүлгээс бүрдэнэ. курсууд.

Бид энэ сурах бичгийг боломжтой бол бие даасан байх, тиймээс хавсралт (2-р хэсэгт) физик, химийн өгөгдлийн хүснэгт, хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг математикийн томьёоны жагсаалтад оруулахыг хичээсэн. Энэхүү програм нь физик, химийн үндсэн томъёоны жагсаалтыг агуулсан бөгөөд энэ нь оюутнуудад шалгалт, коллоквиум эсвэл шалгалтанд бэлтгэхэд тустай болно.

Тохиромжтой болгох үүднээс сурах бичгийн 1-р хэсэгт сэдвийн индексийг оруулсан болно.

Зохиогчид аливаа санал хүсэлт, санал, зөвлөмжийг 119991, Москва, В-234, Ленинские Горы, 1, 3-р байр, Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Химийн факультетийн хаягаар эсвэл цахим шуудангаар илгээж болно.
[имэйлээр хамгаалагдсан]
[имэйлээр хамгаалагдсан]
[имэйлээр хамгаалагдсан]
[имэйлээр хамгаалагдсан]
[имэйлээр хамгаалагдсан]

V.V. Эрэмин
I.A. Успенская
С.И. Каргов
ҮГҮЙ. Кузьменко
V.V. Лунин

Физик химийн үндэс. Онол ба даалгавар. Эремин В.В., Каргов С.И. гэх мэт.

М.: 2005. - 480 х. ("Сонгодог их сургуулийн сурах бичиг" цуврал)

Энэхүү ном нь орчин үеийн физик химийн богино хэмжээний хичээл юм. Энэ нь сонгодог зарчмын дагуу бүтэцлэгдсэн байдаг: догол мөр бүр нь онолын материалыг танилцуулж, дараа нь асуудлыг шийдвэрлэх жишээ, бие даан шийдвэрлэх асуудлуудыг багтаасан болно. Нийтдээ энэ номонд физик химийн үндсэн хэсгүүдийн 800 орчим бодлого багтсан болно. Тооцооллын бүх асуудалд хариулт эсвэл шийдлийн зааврыг өгсөн болно. Хавсралт нь асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай бүх мэдээллийг агуулдаг: термодинамик ба кинетик өгөгдлийн хүснэгтүүд, физик, химийн үндсэн томъёоны жагсаалт, математикийн доод хэмжээ.

Уг ном нь их дээд сургууль, хими, биологи, анагаах ухааны их, дээд сургуулийн багш, оюутнуудад зориулагдсан болно.

Формат: pdf

Хэмжээ: 5 MB

Татаж авах: drive.google

Формат: djvu

Хэмжээ: 7.54 MB

Татаж авах: drive.google

АГУУЛГА
ӨМНӨХ ҮГ 5
БҮЛЭГ 1. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ҮНДЭС.
§ 1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Төлөвийн тэгшитгэл 7
§ 2. Термодинамикийн нэгдүгээр хууль 24
§ 3. Термохими 36
§ 4. Термодинамикийн хоёрдугаар хууль. Энтропи 49
§ 5. Термодинамик потенциал 65
БҮЛЭГ 2. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ХЭРЭГЛЭЭ
§ 6. Электролит бус уусмалын термодинамик 83
§ 7. Нэг төрлийн бус тэнцвэрт байдал. Гиббс фазын дүрэм. Нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэр 105
§ 8. Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэрт байдал 123
§ 9. Химийн тэнцвэрт байдал 140
§ 10. Шингээх 158
БҮЛЭГ 3. ЦАХИЛГААН ХИМИ
§ 11. Электролитийн уусмалын термодинамик 171
§ 12. Электролитийн уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар 179
§ 13. Цахилгаан химийн хэлхээ 191
БҮЛЭГ 4. СТАТИСТИКИЙН ТЕРМОДИНАМИК
§ 14. Статистикийн термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. 206 чуулга
§ 15. Мужийн нийлбэр ба статистикийн интеграл 219
§ 16. Идеал ба бодит системийн термодинамик шинж чанарын статистик тооцоо 240.
БҮЛЭГ 5. ХИМИЙН КИНЕТИК
§ 17. Химийн кинетикийн үндсэн ойлголт 258
§ 18. Бүхэл тоон дарааллын урвалын кинетик 268
§ 19. Урвалын дарааллыг тодорхойлох арга 277
§ 20. Химийн урвалын хурдад температурын нөлөөлөл 286
§ 21. Нарийн төвөгтэй урвалын кинетик 297
§ 22. Химийн кинетикийн ойролцоо аргууд 310
§ 23. Катализ 323
§ 24. Фотохимийн урвал 346
§ 25. Химийн кинетикийн онолууд 356
§ 26. Химийн динамик 377
БҮЛЭГ 6. ТЭНЦВЭРГҮЙ ТЕРМОДИНАМИКИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД
§ 27. Шугаман тэнцвэргүй термодинамик 393
§ 28. Хүчтэй тэнцвэргүй систем 403
ХЭРЭГЛЭЭ
Хавсралт I. Физик хэмжигдэхүүний хэмжилтийн нэгж 412
Хавсралт II. Үндсэн физик тогтмолууд 412
Хавсралт III. Физик, химийн өгөгдлийн хүснэгт 413
Хавсралт IV. Математикийн доод тал нь 424
Хавсралт V. Физик-химийн үндсэн томъёоны жагсаалт 433
Бүлэг 1. Химийн термодинамикийн үндэс 433
Бүлэг 2. Химийн термодинамикийн хэрэглээ 436
Бүлэг 3. Цахилгаан хими 439
Бүлэг 4. Статистикийн термодинамик 441
Бүлэг 5. Химийн кинетик 442
Бүлэг 6. Тэнцвэргүй термодинамикийн элементүүд 445
ХАРИУЛТ 446
Уран зохиол 468
ИНДЕКС 471

Нэр: Физик химийн үндэс - Онол, даалгавар. 2005 он.

Та бүхний анхаарлыг татсан энэ ном нь физик химийн сурах бичиг бөгөөд гол төлөв их дээд сургуулийн оюутан, багш нарт зориулагдсан болно. Тэрээр Москвагийн Улсын Их Сургуулийн байгалийн ухааны факультетийн оюутнуудад физик химийн хичээл зааж байсан олон жилийн туршлагыг нэгтгэн дүгнэв. М.В.Ломоносов. Материалын сонголт, түүний танилцуулгын мөн чанар нь зохиолчдын Москвагийн Улсын Их Сургуулийн багш, оюутнуудтай харилцах харилцаанд нөлөөлсөн. Манай ном нь физик химийн сонгодог сурах бичгүүдээс ялгаатай нь нэгдүгээрт, онолын материалыг хураангуй, маш төвлөрсөн хэлбэрээр, мөн. хоёрдугаарт, энэ нь олон тооны жишээ, даалгавар, дасгалуудаар дэмжигддэг. Тэдний хувьд Бие даасан онолын асуудлыг илүү нарийвчлан судлахыг хүсч буй хүмүүст зориулж бид бүлэг тус бүрийн лавлагааны дэлгэрэнгүй жагсаалтыг гаргав.

АГУУЛГА
ӨМНӨХ ҮГ 5
БҮЛЭГ 1. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ҮНДЭС
§ 1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Төлөвийн тэгшитгэл 7
§ 2. Термодинамикийн нэгдүгээр хууль 24
§ 3. Термохими 36
§ 4. Термодинамикийн хоёрдугаар хууль. Энтропи 49
§ 5. Термодинамик потенциал 65
БҮЛЭГ 2. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ХЭРЭГЛЭЭ
§ 6. Электролит бус уусмалын термодинамик 83
§ 7. Нэг төрлийн бус тэнцвэрт байдал. Гиббс фазын дүрэм. Нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэр 105
§ 8. Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэрт байдал 123
§ 9. Химийн тэнцвэрт байдал 140
§ 10. Шингээх 158
БҮЛЭГ 3. ЦАХИЛГААН ХИМИ
§ 11. Электролитийн уусмалын термодинамик 171
§ 12. Электролитийн уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар 179
§ 13. Цахилгаан химийн хэлхээ 191
БҮЛЭГ 4. СТАТИСТИК ТЕРМОДИНАМИК
§ 14. Статистикийн термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. 206 чуулга
§ 15. Мужийн нийлбэр ба статистикийн интеграл 219
§ 16. Идеал ба бодит системийн термодинамик шинж чанарын статистик тооцоо 240.
БҮЛЭГ 5. ХИМИЙН КИНЕТИК
§ 17. Химийн кинетикийн үндсэн ойлголт 258
§ 18. Бүхэл тоон дарааллын урвалын кинетик 268
§ 19. Урвалын дарааллыг тодорхойлох арга 277
§ 20. Химийн урвалын хурдад температурын нөлөөлөл 286
§ 21. Нарийн төвөгтэй урвалын кинетик 297
§ 22. Химийн кинетикийн ойролцоо аргууд 310
§ 23. Катализ 323
§ 24. Фотохимийн урвал 346
§ 25. Химийн кинетикийн онолууд 356
§ 26. Химийн динамик 377
БҮЛЭГ 6. ТЭНЦВЭРГҮЙ ТЕРМОДИНАМИКИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД
§ 27. Шугаман тэнцвэргүй термодинамик 393
§ 28. Хүчтэй тэнцвэргүй систем 403
ХЭРЭГЛЭЭ
Хавсралт I. Физик хэмжигдэхүүний хэмжилтийн нэгж 412
Хавсралт II. Үндсэн физик тогтмолууд 412
Хавсралт III. Физик, химийн өгөгдлийн хүснэгт 413
Хавсралт IV. Математикийн доод тал нь 424
Хавсралт V. Физик-химийн үндсэн томъёоны жагсаалт 433
Бүлэг 1. Химийн термодинамикийн үндэс 433
Бүлэг 2. Химийн термодинамикийн хэрэглээ 436
Бүлэг 3. Цахилгаан хими 439
Бүлэг 4. Статистикийн термодинамик 441
Бүлэг 5. Химийн кинетик 442
Бүлэг 6. Тэнцвэргүй термодинамикийн элементүүд 445
ХАРИУЛТ 446
Уран зохиол 468
ИНДЕКС 471

Цахим номыг тохиромжтой форматаар үнэгүй татаж аваад үзээрэй, уншина уу:
Физик химийн үндэс - Онол ба асуудал номыг татаж авах - Эремин В.В., Каргов С.И. - fileskachat.com, хурдан бөгөөд үнэгүй татаж авах.

djvu татаж авах
Та энэ номыг хамгийн хямд үнээр Орос даяар хүргэлттэй хямд үнээр худалдаж авах боломжтой.

ӨГӨЛТ ................................................. .. ................................................. .........
БҮЛЭГ 1. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ҮНДЭС.
§ 1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Төлөвийн тэгшитгэл..................
§ 2. Термодинамикийн нэгдүгээр хууль...................................... ........ ......................
§ 3. Термохими................................................. ...... ................................................... ............
§ 4. Термодинамикийн хоёрдугаар хууль. Энтропи.................................................
§ 5. Термодинамик потенциал............................................. ....... ................
БҮЛЭГ 2. ХИМИЙН ХЭРЭГЛЭЭ
ТЕРМОДИНАМИК
§ 6. Электролит бус уусмалын термодинамик...................................... ......... .
§ 7. Нэг төрлийн бус тэнцвэрт байдал. Гиббс фазын дүрэм.
Нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэрт байдал................................
§ 8. Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэрт байдал....................................
§ 9. Химийн тэнцвэр................................................. ....... ...........................
§ 10. Шингээх................................................ ...... ................................................... .........
БҮЛЭГ 3. ЦАХИЛГААН ХИМИ
§ 11. Электролитийн уусмалын термодинамик............................................... .........
§ 12. Электролитийн уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар......................................
§ 13. Цахилгаан химийн хэлхээ................................................ ...... ...................................
БҮЛЭГ 4. СТАТИСТИКИЙН ТЕРМОДИНАМИК
§ 14. Статистикийн термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Чуулганууд......
§ 15. Мужийн нийлбэр ба статистикийн интеграл..................................
§ 16. Термодинамик шинж чанарын статистик тооцоо
идеал ба бодит систем................................................. .... ................
БҮЛЭГ 5. ХИМИЙН КИНЕТИК
§ 17. Химийн кинетикийн үндсэн ойлголтууд...................................... ............
§ 18. Бүхэл дарааллын урвалын кинетик....................................... ............ ............
§ 19. Урвалын дарааллыг тодорхойлох аргууд...................................... ............ ......
§ 20. Химийн урвалын хурдад температурын нөлөө......
§ 21. Нарийн төвөгтэй урвалын кинетик...................................... ...... ......................
§ 22. Химийн кинетикийн ойролцоо аргууд....................................
§ 23. Катализ................................................. ...... ................................................... ............ ....
§ 24. Фотохимийн урвал................................................. ...... ...................................
§ 25. Химийн кинетикийн онолууд...................................... ....... ...................
§ 26. Химийн динамик................................................ ....... ...........................


	БҮЛЭГ 6. ТЭНЦВЭР БУС ЭЛЕМЕНТҮҮД
	ТЕРМОДИНАМИК
	§ 27. Шугаман тэнцвэргүй термодинамик............................................... ......
	§ 28. Хүчтэй тэнцвэргүй систем................................................... ...... ..............
	ХЭРЭГЛЭЭ
	Хавсралт I. Физик хэмжигдэхүүний хэмжигдэхүүн................................................. .........
	Хавсралт II. Үндсэн физик тогтмолууд.................................
	Хавсралт III. Физик ба химийн өгөгдлийн хүснэгт................................. ............
	Хавсралт IV. Математикийн доод хэмжээ.................................................. ... .........
	Хавсралт V. Физик-химийн үндсэн томъёоны жагсаалт.......................
	Бүлэг 1. Химийн термодинамикийн үндэс................................................. ......... ...
	Бүлэг 2. Химийн термодинамикийн хэрэглээ................................................. .........
	Бүлэг 3. Цахилгаан хими................................................. ...... ................................................
	Бүлэг 4. Статистикийн термодинамик...................................... ......... .........
	Бүлэг 5. Химийн кинетик................................................. ....... ...........................
	Бүлэг 6. Тэнцвэргүй термодинамикийн элементүүд................................................. .........
	ХАРИУЛТ ................................................... .... ................................................. ............
	Уран зохиол ................................................. ... ................................................... .........
	СЭДВИЙН ИНДЕКС...................................................................

Өмнөх үг

Та бүхний анхаарлыг татсан энэ ном нь физик химийн сурах бичиг бөгөөд гол төлөв их дээд сургуулийн оюутан, багш нарт зориулагдсан болно. Тэрээр Москвагийн Улсын Их Сургуулийн байгалийн ухааны факультетийн оюутнуудад физик химийн хичээл зааж байсан олон жилийн туршлагыг нэгтгэн дүгнэв. М.В.Ломоносов. Материалын сонголт, түүний танилцуулгын мөн чанар нь зохиолчдын Москвагийн Улсын Их Сургуулийн багш, оюутнуудтай харилцах харилцаанд нөлөөлсөн. Манай ном нь физик химийн сонгодог сурах бичгүүдээс нэгдүгээрт, онолын материалыг хураангуй, маш төвлөрсөн хэлбэрээр өгсөн, хоёрдугаарт, олон тооны жишээ, бодлого, дасгалаар дэмжигдсэнээрээ ялгаатай. Онолын бие даасан асуудлыг илүү нарийвчлан судлахыг хүсч буй хүмүүст зориулж бид бүлэг тус бүрийн нарийвчилсан ном зүйг эмхэтгэсэн.

Энэ номын өмнөх бүтээл нь бидний "Физик химийн асуудлууд" (М.: Шалгалт, 2003) цуглуулга байв. Байнга ашигладаг

В Ажлын явцад бид түүнд үзүүлсэн онолын материалыг нухацтай боловсруулах шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн. Энэхүү боловсруулалтын түвшин маш гүнзгий болсон тул үнэн хэрэгтээ асуудалд гол анхаарлаа хандуулахаа больсон, харин физик химийн онолын зарчмуудыг агуулсан шинэ ном гарч ирэв. Химийн термодинамикийн үндсэн зарчим, хэрэглээний талуудад зориулагдсан хэсгүүд хамгийн их өөрчлөгдсөн. Нэмж дурдахад орчин үеийн шинжлэх ухааны ололт амжилтыг хэлэлцдэг цоо шинэ хэсгүүд нэмэгдсэн

В фемтосекундын муж дахь шугаман бус динамик ба химийн динамикийн талбарууд. Онолын материалыг танилцуулахдаа бид логиктой байхыг хичээж, аливаа физикийн холболтыг харуулахыг хичээсэнхимийн термодинамик ба химийн кинетикийн үндсэн хуулиудтай хамтран химийн үр дүн, хэрэглээ, томъёолол.

Энэхүү ном нь физик химийн хичээлийн үндсэн хэсгүүдийг хамарсан зургаан бүлгээс бүрдэх бөгөөд зөвхөн Москвагийн Улсын Их Сургуульд төдийгүй бусад ихэнх их дээд сургуулиудад уламжлалт химийн хичээлийн хэд хэдэн хэсгүүдийг "сонгодог" гэж хэлж болно. коллоид хими, молекулын бүтэц, спектроскопи зэрэг физик хими нь бие даасан хичээлийн статустай байдаг.

Бид догол мөр бүрийн материалыг дараах дарааллаар танилцуулахаар шийдлээ.

1) үндсэн тодорхойлолт, томъёог агуулсан хэсэг бүрийн онолын танилцуулга;

2) асуудлыг шийдвэрлэх жишээ;

3) бие даасан шийдвэрлэх даалгавар.

Энэхүү танилцуулгын хэлбэр нь бидний бодлоор оновчтой юм

физик химийн чиглэлээр семинар зохион байгуулах, шалгалтанд бэлтгэхэд зориулагдсан.

Ихэнх сэдэв нь янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй 20-30 асуудал, тэдгээрийн шийдлийн хэд хэдэн жишээг агуулдаг. Бүх хэсэгт бид аль болох тооцоолол, семантик даалгавруудыг хослуулахыг хичээсэн. Олон асуудал нь "амьдрал"-ыг агуулдаг, өөрөөр хэлбэл тэд зөвхөн сайн мэддэг томьёо болгон тоонуудыг орлуулахаас гадна сэдвийг гүнзгий ойлгох, зөн совин, зарим төсөөллийг шаарддаг. Тооцооллын бүх асуудалд хариулт эсвэл шийдлийн зааврыг өгсөн болно. Зарим асуудлыг физик химийн талаархи алдартай сурах бичиг, асуудлын номноос авсан болно (ашигласан материалын жагсаалтыг үзнэ үү), олон асуудал нь зохиогчдын анхны боловсруулалт юм. Даалгавруудын олон талт байдал, хүндрэлийн түвшний ялгаа нь энэхүү цуглуулгыг зөвхөн физик химийн уламжлалт хичээлүүдэд төдийгүй ижил төстэй агуулгатай, жишээлбэл, ерөнхий болон органик бус химийн хичээлүүдэд ашиглаж болно гэж найдаж байна.

Бид энэ сурах бичгийг аль болох бие даасан болгохыг хичээсэн тул физик-химийн өгөгдлийн хавсралт хүснэгтүүд болон хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг математикийн томьёоны жагсаалтад оруулсан болно. Энэхүү програм нь мөн физик, химийн үндсэн томъёоны жагсаалтыг агуулсан бөгөөд энэ нь оюутнуудад шалгалтанд хурдан бэлтгэхэд хэрэг болно.

Бид профессор M.V-д чин сэтгэлээсээ талархаж байгаагаа илэрхийлж байна. Коробовыг шүүмжилсэн сэтгэгдлүүд нь номын чанарыг сайжруулах боломжтой болгосон.

Ленинские Горы, 1, 3-р байр, Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Химийн факультет эсвэл

имэйл: [имэйлээр хамгаалагдсан] [имэйлээр хамгаалагдсан] [имэйлээр хамгаалагдсан] [имэйлээр хамгаалагдсан] [имэйлээр хамгаалагдсан]

V.V. Эрэмин С.И. Каргов И.А. Успенская Н.Е. Кузьменко В.В. Лунин

2005 оны дөрөвдүгээр сар

1 Химийн термодинамикийн үндэс

§ 1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Төлөвийн тэгшитгэл

Үндсэн ойлголтууд

Термодинамик нь тэнцвэрт систем болон тэнцвэрт шилжих үеийн дулаан ба ажлын харилцан шилжилтийг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Химийн термодинамик нь химийн болон физик-химийн үзэгдлүүдийг шинжлэхэд термодинамик аргыг ашигладаг физик химийн нэг салбар юм: химийн урвал, фазын шилжилт, уусмал дахь процесс.

Термодинамикийн судалгааны объект - термодинамик систем- Бодит буюу төсөөллийн хилийн гадаргууг ашиглан гадаад орчноос тусгаарлагдсан, бусад биетэй энерги болон (эсвэл) бодис солилцох чадвартай материаллаг объект. Аливаа термодинамик систем нь бодит объектын загвар тул түүний бодит байдалд нийцэх байдал нь ашигласан загварын хүрээнд сонгосон ойролцооллоос хамаарна. Системүүд нь:

хүрээлэн буй орчинтой энерги, бодисын солилцоо явагддаг нээлттэй;

хаалттай, хүрээлэн буй орчинтой эрчим хүчний солилцоо явагддаг боловч бодисын солилцоо байхгүй;

тусгаарлагдсан, хүрээлэн буй орчинтой энерги, бодисын солилцоо байдаггүй.

Аливаа термодинамик системийн төлөвийг дараах байдлаар тодорхойлж болно

ашиглан хэмжсэн термодинамик хувьсагч. Эдгээр нь бүгд хоорондоо уялдаатай бөгөөд математикийн төхөөрөмжийг бий болгоход хялбар байх үүднээс тэдгээрийг бие даасан хувьсагч, хувьсагчдад хуваадаг.

термодинамик функцууд. Системийн оршин тогтнох нөхцлөөр тодорхойлогддог, тиймээс авч үзэж буй асуудлын хүрээнд өөрчлөгдөх боломжгүй хувьсагчдыг нэрлэдэг. термодинамик параметрүүд. Хувьсагчдыг ялгадаг:

гадаад, тэдгээр нь хүрээлэн буй орчны биетүүдийн шинж чанар, координатаар тодорхойлогддог бөгөөд системийн хүрээлэн буй орчинтой харилцахаас хамаардаг, жишээлбэл, масс эсвэл бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоо n, цахилгаан орны хүч E; ийм хувьсагчийн тоо хязгаарлагдмал;

дотоод, энэ нь зөвхөн системийн шинж чанараас хамаардаг, жишээлбэл, нягтрал ρ, дотоод энерги U; гадаад хувьсагчаас ялгаатай нь ийм шинж чанаруудын тоо хязгааргүй;

системийн масс эсвэл бөөмсийн тоотой шууд пропорциональ өргөн хүрээтэй, жишээлбэл, V хэмжээ, энерги U, энтропи S, дулааны багтаамж C;

системийн масс эсвэл бөөмсийн тооноос хамаардаггүй эрчимтэй, жишээлбэл, температур T, нягт ρ, даралт p. Аливаа хоёр өргөн хүрээтэй хувьсагчийн харьцаа нь хэсэгчилсэн молийн хэмжээ V эсвэл молийн фракц x гэх мэт эрчимтэй параметр юм.

Химийн термодинамик дахь онцгой байр суурийг илэрхийлдэг хувьсагч эзэлдэг тоон найрлагасистемүүд. Нэг төрлийн нэгэн төрлийн системд бид химийн найрлагын тухай, гетероген системд химийн болон фазын найрлагын тухай ярьж байна. Хаалттай системд химийн урвалын үр дүнд, задгай систем дэх бодисыг хяналтын гадаргуугаар дамжуулж байгаатай холбоотойгоор бодисын дахин хуваарилалт өөрчлөгдөж болно. Системийн чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлохын тулд түүний элементийн найрлагыг (системд ямар элементийн атом, ямар хэмжээгээр агуулагдаж байгааг) зааж өгөх нь хангалтгүй юм. Систем нь ямар бодит бодисоос (молекул, ион, цогцолбор гэх мэт) бүрддэгийг мэдэх шаардлагатай. Эдгээр бодисыг бүрэлдэхүүн хэсэг гэж нэрлэдэг. Системийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн сонголт нь цорын ганц биш байж болох ч дараахь зүйлийг хийх шаардлагатай.

тэдгээрийн тусламжтайгаар системийн хэсэг бүрийн химийн найрлагад гарсан аливаа өөрчлөлтийг дүрслэх боломжтой болсон;

Тэдний тоо хэмжээ нь тодорхой шаардлагыг хангасан, жишээлбэл, системийн цахилгаан саармаг байдлын нөхцөл, материалын тэнцвэрт байдал гэх мэт.

Химийн урвалын явцад бүрэлдэхүүн хэсгүүд болон тэдгээрийн хэмжээ өөрчлөгдөж болно. Гэсэн хэдий ч та системийн найрлагыг тодорхойлоход хангалттай бодисуудын тодорхой хамгийн бага багцыг үргэлж сонгож болно. Системийн ийм бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг нэрлэдэг бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүд

mi, эсвэл бүрэлдэхүүн хэсгүүд.

Термодинамик хувьсагчдаас ерөнхий хүч ба ерөнхий координатууд. Ерөнхий хүчин нь төрийг тодорхойлдог

тэнцвэр. Үүнд: p даралт, химийн потенциал μ, цахилгаан потенциал ϕ, гадаргуугийн хурцадмал байдал σ. Ерөнхий хүч нь эрчимтэй параметрүүд юм.

Ерөнхий координатууд нь харгалзах ерөнхий хүчний үйлчлэлээр өөрчлөгддөг хэмжигдэхүүн юм. Үүнд V хэмжээ, n бодисын хэмжээ, e цэнэг, Ом талбай орно. Бүх ерөнхий координатууд нь өргөн хүрээтэй параметрүүд юм.

Эрчимтэй термодинамик шинж чанаруудын багц нь системийн төлөв байдлыг тодорхойлдог. Термодинамик системийн дараах төлөвүүдийг ялгадаг.

Системийн бүх шинж чанарууд тогтмол байх ба дотор нь бодис, энергийн урсгал байхгүй үед тэнцвэрт байдал. Энэ тохиолдолд дараахь зүйлийг ялгана.

– аливаа хязгааргүй жижиг нөлөөлөл нь төлөвийн хязгааргүй бага өөрчлөлтийг үүсгэдэг тогтвортой (тогтвортой) төлөв бөгөөд энэ нөлөөллийг арилгаснаар систем анхны төлөвтөө буцаж ирдэг;

- зарим эцсийн нөлөөлөл нь эдгээр нөлөөллийг арилгахад арилдаггүй төлөв байдлын эцсийн өөрчлөлтийг үүсгэдэг гэдгээрээ тогтвортой байдлаас ялгаатай метастабил төлөв;

тэнцвэргүй байдал (тогтворгүй, тогтворгүй ) аливаа хязгааргүй бага нөлөөлөл нь системийн төлөв байдалд хязгаарлагдмал өөрчлөлтийг үүсгэдэг төлөв;

хөдөлгөөнгүй, бие даасан хувьсагчид цаг хугацааны хувьд тогтмол боловч системд урсгал байдаг.

Системийн төлөв байдал өөрчлөгдвөл систем гэж ярьдаг

термодинамик процесс явагдана. Бүх термодинамик шинж чанарууд нь зөвхөн тэнцвэрийн төлөв байдалд хатуу тодорхойлогддог. Термодинамик үйл явцын тодорхойлолтын нэг онцлог нь тэдгээрийг цаг хугацааны хувьд биш харин бие даасан термодинамик хувьсагчдын ерөнхий орон зайд авч үзэх явдал юм. шинж чанарын өөрчлөлтийн хурдаар бус харин өөрчлөлтийн хэмжээгээр тодорхойлогддог. Термодинамик дахь процесс гэдэг нь термодинамик хувьсагчийн эхний багцаас нөгөөд шилжих системийн төлөв байдлын дараалал юм - эцсийн нэг.

Процессууд байдаг:

аяндаа, хэрэгжүүлэхийн тулд эрчим хүч зарцуулах шаардлагагүй;

аяндаа бус, зөвхөн эрчим хүчний зарцуулалтаар үүсдэг;

буцаах боломжтой, системийн нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих шилжилт нь ижил төлөвүүдийн дарааллаар явагдах боломжтой бөгөөд анхны төлөвтөө буцаж ирсний дараа хүрээлэн буй орчинд макроскопийн өөрчлөлт үлдэхгүй;

бараг статик, эсвэл үйл ажиллагааны дор үүсэх тэнцвэрт байдал

ерөнхий хүчний хязгааргүй бага зөрүүний нөлөө;

14 Бүлэг 1. Химийн термодинамикийн үндэс

эргэлт буцалтгүй буюу тэнцвэргүй байдал, үйл явцын үр дүнд систем болон түүний хүрээлэн буй орчны аль алиныг анхны байдалд нь буцаах боломжгүй үед.

IN Процессын явцад зарим термодинамик хувьсагчдыг засах боломжтой. Ялангуяа изотермийг ялгадаг ( T = const), изохор (V = const), изобар (p = const) ба адиабат (Q = 0, δ Q = 0) процессууд.

Термодинамик функцийг дараахь байдлаар хуваана.

төрийн чиг үүрэг, энэ нь зөвхөн системийн төлөв байдлаас хамаардаг бөгөөд энэ төлөвийг олж авах замаас хамаардаггүй;

шилжилтийн функцууд, утга нь систем өөрчлөгдөх замаас хамаарна.

Төрийн функцүүдийн жишээ: энерги U, энтальпи H, Гельмгольцын энерги F, Гиббсийн энерги G, энтропи S. Термодинамик хувьсагч - эзэлхүүн V, даралт p, температур T - мөн төлөв байдлын функц гэж үзэж болно, учир нь тэдгээр нь системийн төлөв байдлыг хоёрдмол утгагүйгээр тодорхойлдог. Шилжилтийн функцүүдийн жишээ бол дулаан Q ба ажлын W юм.

Төрийн функцууд нь дараахь шинж чанаруудаар тодорхойлогддог.

функцийн хязгааргүй бага өөрчлөлт f нь нийт дифференциал (df гэж тэмдэглэсэн);

төлөвөөс шилжих үед функцийг өөрчлөх 1-ээс 2-ыг илэрхийлэх

нь зөвхөн эдгээр төлөвөөр тодорхойлогдоно: ∫ df = f 2 − f 1 ;

Аливаа мөчлөгт үйл явцын үр дүнд төлөвийн функц өөрчлөгддөггүй.∫v df = 0 .

Термодинамикийг аксиомат аргаар бүтээх хэд хэдэн арга байдаг. Энэ хэвлэлд бид термодинамикийн дүгнэлт, харилцааг хоёр постулат (анхны байр суурь) ба гурван хууль (анхны зарчим) дээр үндэслэн томъёолж болно гэсэн баримтаас үндэслэнэ.

Эхний анхны байрлал буюу термодинамикийн үндсэн постулат:

Аливаа тусгаарлагдсан систем эцэстээ тэнцвэрт байдалд хүрч, түүнийг аяндаа орхиж чадахгүй.

Энэ байрлал нь термодинамикийн тодорхойлсон системийн хэмжээг хязгаарладаг. Энэ нь одон орны хэмжээний систем болон цөөн тооны тоосонцор бүхий микроскопийн системд тохирохгүй. Галактикийн хэмжээтэй системүүд холын зайн таталцлын хүчнээс болж тэнцвэрт байдалд аяндаа хүрдэггүй. Микроскопийн системүүд тэнцвэрт байдлаас аяндаа гарч чаддаг; Энэ үзэгдлийг хэлбэлзэл гэж нэрлэдэг. Статистикийн хувьд

Термодинамик хэмжигдэхүүний хэлбэлзлийн харьцангуй хэмжээ нь 1/N-ийн дараалалтай болохыг физикийн шинжлэх ухаан харуулсан бөгөөд N нь систем дэх бөөмсийн тоо юм. Хэрэв бид 10-9-ээс бага харьцангуй утгыг туршилтаар илрүүлэх боломжгүй гэж үзвэл термодинамик систем дэх бөөмсийн тооны доод хязгаар нь 1018 байна.

Системийн тэнцвэргүй байдлаас тэнцвэрт байдалд аяндаа шилжихийг амралт гэж нэрлэдэг. Термодинамикийн үндсэн постулат нь тайвшрах хугацааны талаар юу ч хэлдэггүй бөгөөд энэ нь системийн тэнцвэрт байдалд хүрэх нь гарцаагүй, гэхдээ ийм үйл явцын үргэлжлэх хугацаа ямар ч байдлаар тодорхойлогдоогүй байна. Сонгодог тэнцвэрт байдал дээр

Модинамик нь цаг хугацааны тухай ойлголт огт байхгүй.

Бодит үйл явцыг шинжлэхэд термодинамикийг ашиглахын тулд үйл явцын бүрэн байдлыг дүгнэх зарим практик шалгуурыг боловсруулах шаардлагатай. тэнцвэрт байдалд хүрэх. Хэрэв хувьсагчийн одоогийн утга нь тэнцвэрийн утгаас энэ хувьсагчийг хэмжих алдаанаас бага хэмжээгээр ялгаатай байвал системийн төлөвийг тэнцвэрт байдалд тооцож болно. Хэрэв системийн ажиглагдсан шинж чанар нь энэ хувьсагчийн амрах хугацаатай харьцуулж болохуйц хугацаанд өөрчлөгдөөгүй байвал тайвшрах үйл явц дууссан гэж үзэж болно. Системд хэд хэдэн процесс нэгэн зэрэг явагдах боломжтой тул тэнцвэрт байдалд хүрэх нөхцөлийг авч үзэхдээ янз бүрийн хувьсагчийн амрах хугацааг харьцуулах шаардлагатай. Ихэнх тохиолдолд тэнцвэргүй систем бүхэлдээ сулрах хугацаа багатай процессуудын хувьд тэнцвэрт байдалд ордог бөгөөд тэдгээрийн термодинамикийн тайлбар нь нэлээд зөв болж хувирдаг.

Хоёр дахь анхны байрлал буюу термодинамикийн тэг хууль нь дулааны тэнцвэрт байдалд байгаа системийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Хэрэв А систем В системтэй дулааны тэнцвэрт байдалд байгаа бөгөөд энэ нь эргээд С системтэй тэнцвэртэй байвал А ба С системүүд мөн дулааны тэнцвэрт байдалд байна.

Хоёрдахь постулат нь дулааны тэнцвэрийн төлөв байдлыг тодорхойлдог тусгай эрчимтэй хувьсагч байдаг бөгөөд температур гэж нэрлэгддэг. Дулааны тэнцвэрт системүүд ижил температуртай байдаг. Тиймээс тэг хууль нь температурын оршин тогтнох тухай постулат юм. Зөвхөн дулааны тэнцвэрт байдал төдийгүй бусад аливаа тэнцвэрт байдал (механик, тархалт гэх мэт) нь шилжилтийн шинж чанартай боловч термодинамикийн хувьд зөвхөн дулааны тэнцвэрт байдал тогтоогдсон байдаг бөгөөд хяналтын гадаргуу дээрх бусад бүх эрчимтэй хувьсагчдыг тохируулах нь энэхүү постулатын үр дагавар юм. термодинамикийн хоёр дахь хууль.

Төлөвийн тэгшитгэл

Термодинамикийн постулатуудаас үзэхэд тэнцвэрт байдалд термодинамик системийн дотоод хувьсагч нь гадаад хувьсагч ба температурын функцууд юм. Жишээлбэл, хэрэв систем нь K бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулж, V эзэлхүүнийг эзэлдэг, T температуртай бол тэнцвэрт байдалд үүссэн нэгдлүүдийн хэмжээ, концентраци, фазын тоо, даралт, дулааны багтаамж зэрэг энэ системийн термодинамик шинж чанаруудыг тэнцвэржүүлнэ. дулааны тэлэлтийн коэффициент ба бусад нь (K + 2) бие даасан хувьсагчаас ихгүй функц юм. Хэрэв систем хаалттай бол i.e. Бодисыг хүрээлэн буй орчинтойгоо солилцож чадахгүй бол түүний шинж чанарыг тодорхойлоход бие даасан хоёр хувьсагч хангалттай. Энэ нь байдаг гэсэн дүгнэлтэд хүргэж байна төлөвийн тэгшитгэлдотоод хувьсагчдыг гадаад хувьсагч, температур эсвэл дотоод энергитэй холбодог термодинамик систем. Ерөнхийдөө төлөвийн тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

f (a , b ,T ) = 0 эсвэл a = a (b ,T ) ,

Үүнд: a нь дотоод параметрүүдийн багц, b нь гадаад параметрүүдийн багц, T нь температур юм.

Хэрэв дотоод параметр нь даралт, гадаад параметр нь эзэлхүүн бол төлөвийн тэгшитгэл

p = p(V , n, T )

дулаан гэж нэрлэдэг. Хэрэв дотоод параметр нь энерги, гадаад параметр нь эзэлхүүн бол төлөвийн тэгшитгэл

U = U(V, n, T)

илчлэг гэж нэрлэдэг.

Төлөвийн бие даасан тэгшитгэлийн тоо нь системийн өөрчлөлттэй тэнцүү байна, өөрөөр хэлбэл. тэнцвэрийн системийн термодинамик төлөвийг тодорхойлоход хангалттай бие даасан хувьсагчийн тоо (энэ нь гадаад хувьсагчийн тооноос нэгээр илүү).

Гадна талбар, гадаргуугийн нөлөө байхгүй үед хаалттай системийн хувьд гадаад хувьсагчийн тоо 1 (V), төлөвийн тэгшитгэлийн тоо 2 байна. Хэрэв нээлттэй систем нь K бүрэлдэхүүнийг агуулж, эзлэхүүнийг өөрчлөх боломжтой бол , тэгвэл гадаад хувьсагчийн тоо K + 1, төлөвийн тооны тэгшитгэл нь тэнцүү байна.

K+2.

Хэрэв төлөв байдлын дулааны болон калорийн тэгшитгэлүүд мэдэгдэж байгаа бол термодинамикийн аппарат нь системийн бүх термодинамик шинж чанарыг тодорхойлох боломжийг олгодог, өөрөөр хэлбэл. түүний бүрэн термодинамик тайлбарыг авах

М .: Шалгалт, 2005. - 480 х. ("Сонгодог их сургуулийн сурах бичиг" цуврал)

АГУУЛГА
ӨМНӨХ ҮГ 5
БҮЛЭГ 1. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ҮНДЭС.
§ 1. Термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. Төлөвийн тэгшитгэл 7
§ 2. Термодинамикийн нэгдүгээр хууль 24
§ 3. Термохими 36
§ 4. Термодинамикийн хоёрдугаар хууль. Энтропи 49
§ 5. Термодинамик потенциал 65
БҮЛЭГ 2. ХИМИЙН ТЕРМОДИНАМИКИЙН ХЭРЭГЛЭЭ
§ 6. Электролит бус уусмалын термодинамик 83
§ 7. Нэг төрлийн бус тэнцвэрт байдал. Гиббс фазын дүрэм. Нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэр 105
§ 8. Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх фазын тэнцвэрт байдал 123
§ 9. Химийн тэнцвэрт байдал 140
§ 10. Шингээх 158
БҮЛЭГ 3. ЦАХИЛГААН ХИМИ
§ 11. Электролитийн уусмалын термодинамик 171
§ 12. Электролитийн уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар 179
§ 13. Цахилгаан химийн хэлхээ 191
БҮЛЭГ 4. СТАТИСТИКИЙН ТЕРМОДИНАМИК
§ 14. Статистикийн термодинамикийн үндсэн ойлголтууд. 206 чуулга
§ 15. Мужийн нийлбэр ба статистикийн интеграл 219
§ 16. Идеал ба бодит системийн термодинамик шинж чанарын статистик тооцоо 240.
БҮЛЭГ 5. ХИМИЙН КИНЕТИК
§ 17. Химийн кинетикийн үндсэн ойлголт 258
§ 18. Бүхэл тоон дарааллын урвалын кинетик 268
§ 19. Урвалын дарааллыг тодорхойлох арга 277
§ 20. Химийн урвалын хурдад температурын нөлөөлөл 286
§ 21. Нарийн төвөгтэй урвалын кинетик 297
§ 22. Химийн кинетикийн ойролцоо аргууд 310
§ 23. Катализ 323
§ 24. Фотохимийн урвал 346
§ 25. Химийн кинетикийн онолууд 356
§ 26. Химийн динамик 377
БҮЛЭГ 6. ТЭНЦВЭРГҮЙ ТЕРМОДИНАМИКИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД
§ 27. Шугаман тэнцвэргүй термодинамик 393
§ 28. Хүчтэй тэнцвэргүй систем 403
ХЭРЭГЛЭЭ
Хавсралт I. Физик хэмжигдэхүүний хэмжилтийн нэгж 412
Хавсралт II. Үндсэн физик тогтмолууд 412
Хавсралт III. Физик, химийн өгөгдлийн хүснэгт 413
Хавсралт IV. Математикийн доод тал нь 424
Хавсралт V. Физик-химийн үндсэн томъёоны жагсаалт 433
Бүлэг 1. Химийн термодинамикийн үндэс 433
Бүлэг 2. Химийн термодинамикийн хэрэглээ 436
Бүлэг 3. Цахилгаан хими 439
Бүлэг 4. Статистикийн термодинамик 441
Бүлэг 5. Химийн кинетик 442
Бүлэг 6. Тэнцвэргүй термодинамикийн элементүүд 445
ХАРИУЛТ 446
Уран зохиол 468
ИНДЕКС 471