Даалгавар 1. Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ бүлэг, ерөнхий томъёог ол. 2. Тодорхойлолтыг томъёол. 3. Карбоксилын хүчлүүдийн ангиллыг судлах. 4. Нэршлийн ур чадвар эзэмших. 5. Физик болон Химийн шинж чанархамгийн чухал карбоксилын хүчил. 6. Зарим карбоксилын хүчлүүдийн хэрэглээний талбайг ол.

Бүх карбоксилын хүчлүүд нь функциональ бүлэгтэй: карбонил бүлэг O - C гидроксил бүлэг OH карбоксил бүлэг Ерөнхий томъёо R C O OH Эсвэл ханасан нэг суурьт хүчлийн O OH Cn H2n+1C уу? Карбоксилын хүчлийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон карбоксил бүлэг COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. ? Карбоксилын хүчил нь өмнө нь судлагдсан альдегидийн ангитай генетикийн хувьд ямар холбоотой вэ? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон карбоксил бүлэг COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. Р С

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал Карбоксил бүлгийн тооноос хамааран Монобассик Хоёр суурь (цууны) (оксалик) O OH CH3C C - CO OH O HO Радикалын шинж чанараас хамааран Ханасан (пропионик) O CH3- CH2-C OH Ханаагүй (акрил) O CH2= CH-C OH Полибатик (нимбэг) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Ароматт (бензой) C O OH С атомын агууламжаар: C1C9 бага, С10 ба түүнээс дээш

Санал болгож буй хүчлүүдийг ангилна уу 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Монобассик, ханасан, доод 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Хоёр үндсэн, ханасан, бага 3) COOH CH3 3. Монобассик, ханасан, доод 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Монобастик, ханаагүй, илүү өндөр 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Олон суурьт, ханасан, бага

НҮҮРСБОХИЛЫН ХҮЧЛИЙН НЭРЛЭЛ НҮҮРСБОСХЛЫН ХҮЧЛИЙН НЭРЛЭЛ ШҮЛТИЙН ХҮЧИЛ + ОБ + АНИК ХҮЧИЛ АЛКАН МЕТАНИЙН ХҮЧИЛ МЕТАН ХҮЧИЛ (ХОМЫН ХҮЧИЛ)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ЭТАНИЙН ХҮЧИЛ (ЦУУНЫ ХҮЧИЛ)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 БУТАНИЙН ХҮЧИЛ (БИТРИКБУТАЛ)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ПЕНТАНЫН ХҮЧИЛ (ВАЛЕРИАНЫ ХҮЧИЛ) (ВАЛЕРИАНЫ ХҮЧИЛ) 22 NOOS – NOOS 11 COOHNEDIACIDACIDOS (COOHNEDIACIDOS) ) (ОКСАЛИЙН ХҮЧИЛ)

Гомолог цувралкарбоксилын хүчил Гомологийн цуврал карбоксилын хүчлүүд Химийн томъёоХүчиллэгийн системчилсэн нэр Хүчиллэгийн үлдэгдэл нэр Хүчиллэг үлдэгдлийн нэр Формат ацетат пропионат бутират капронат каприкат HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH Метан этан пропан Акабуксанлерикрон ваксанлеримикова Формат CH3(CH2 )8 – COOH Decane capric CH3 (CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Hexadecane Octadecane Palmitic palmitate Stearic stearat

Карбоксилын хүчлийг нэрлэх алгоритм: 1. Нүүрстөрөгчийн атомын үндсэн гинжийг олж, карбоксил бүлгээс эхлэн дугаарлана. 2. Бид орлуулагчдын байрлал, тэдгээрийн нэрийг зааж өгдөг. 3. Гинжин дэх нүүрстөрөгчийн атомын тоог илэрхийлсэн язгуурын дараа “ойдын” хүчлийн дагавар залгана. 4. Хэд хэдэн карбоксилын бүлгүүд байвал “ova” (ди, гурав...)-ийн өмнө тоог тавина. Жишээ: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 метилбутан + өндгөн эс = 3метилбутаны хүчил

БОДИСД НЭР ӨГӨХ БОДИСД ОЛОН УЛСЫН НЭРЧИЛГЭЭНИЙ ДАГУУ НЭР ӨГНӨ (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛПРОПАНЫН ХҮЧИЛ) ХҮЧИЛ) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETHYL NOVAICID) CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – МЕТИЛПЕНТ (2 – МЕТИЛ) ) ХҮЧИЛ) ПЕНТЕНЕН – 3– 3 – ӨВА – ӨВА (2 – ЭТИЛ БУТАН (2 – ЭТИЛБУТАНДИОЙ ХҮЧИЛ) ХҮЧИЛ)

Карбоксилын хүчлүүдийн томьёо бичих алгоритм: 1. Карбоксилын бүлгийг агуулсан найрлага дахь нүүрстөрөгчийн араг ясыг бичсэн үгийн язгуурыг сонго. 2. Бид карбоксил бүлгээс эхлээд нүүрстөрөгчийн атомуудыг дугаарлана. 3. Бид дугаарлалтын дагуу орлуулагчдыг заадаг. 4. Алдагдсан устөрөгчийн атомуудыг нэмэх шаардлагатай (нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент). 5. Томьёог зөв бичсэн эсэхийг шалгана уу. Жишээ: 4 3 2 1 C C C COOH 2метилбутаны хүчил. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

Физик шинж чанар CC11 – – CC33 Шингэн шинж чанар бүхий шингэн Хурц үнэртэй, хурц үнэртэй, усанд маш сайн уусдаг шингэн CC44 – C – C99 Наалдамхай тослог наалдамхай тослог шингэн, тааламжгүй үнэртэй шингэн. , усанд муу уусдаг CC1010 ба түүнээс дээш Хатуу, хатуу, үнэргүй, үнэргүй, усанд уусдаггүй усанд уусдаггүй

Цууны хүчлийн физик шинж чанар: Физик төлөвт шингэн Өнгө өнгөгүй тунгалаг шингэн Үнэр хурц цууны хүчил Усанд уусах чадвар сайн Буцлах температур 118 º С Хайлах температур 17 º С

Донтолт физик шинж чанармолекулын бүтцээс хамаарч карбоксилын хүчил: Доод карбоксилын хүчил нь шингэн; өндөр - хатуу бодис.Хүчлийн харьцангуй молекул жин их байх тусам түүний үнэр багасна. Хүчиллэгийн харьцангуй молекулын жин нэмэгдэхийн хэрээр уусах чадвар буурна.Гомологийн альдегидийн цуваа нь 2 хийн бодисоос (өрөөний температурт) эхэлдэг ба карбоксилын хүчлүүдийн дунд хий байхгүй. Энэ юутай холбоотой вэ?

Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар Карбоксилын хүчлийн химийн шинж чанар I. Органик бус хүчлүүдийн диссоциацийн нийтлэг зүйл: 1. Усан уусмалд уусдаг карбоксилын хүчил CH3 – COOH CH3 – COO + H + Дунд нь хүчиллэг үү? Хүчиллэг орчинд индикаторуудын өнгө хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? 2. Устөрөгч хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металуудтай харилцан үйлчлэх: Литмус (ягаан) - улаан болж Метил жүрж - ягаан өнгөтэй болно Фенофталейн - өнгө өөрчлөгддөггүй 2CH3 - COOH + Mg Цууны хүчил 2CH3 COOH + Zn Цууны хүчил (CH3 -COO) 2Мг Магнийн ацетат ( CH3 – COO)2Zn Цайрын ацетат + H2 + H2 Металл карбоксилын хүчлийн уусмалтай урвалд ороход устөрөгч, давс I үүсдэг. Органик бус хүчилд түгээмэл тохиолддог

3. Үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл: 2 CH3 – COOH + CuO Цууны хүчил (CH3 – COO) 2Сu Зэсийн ацетат t + H2O 4. Металлын гидроксидтэй харилцан үйлчлэл (саармагжуулах урвал) CH3 – COOH + HO –Na Цууны хүчил 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Цууны хүчил CH3COONa Натрийн ацетат + H2O (CH3COO)2Cu Зэсийн ацетат + H2O 5. Сул болон илүү дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай харилцан үйлчлэл (жишээлбэл, нүүрстөрөгч, цахиур, устөрөгчийн сульфид, стеарин, пальмитик...) 2CH3– COOH Цууны хүчил + Na2CO3 натрийн карбонат 2CH3COONa Натрийн ацетат + H2CO3 CO2 H2O

Шоргоолжны хүчлийн өвөрмөц шинж чанар “Мөнгөн толь” урвал O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Шоргоолжны хүчил Мөнгөний исэл мөнгө CO2 H2O

Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар, хэрэглээ Шүүгний хүчил (Метаной хүчил) - Химийн томъёо CH2O2, эсвэл HCOOH. Шоргоолжны хүчлийг 1670 онд Английн байгаль судлаач Жон Рэй улаан шоргоолжны хүчиллэг шүүрэлд нээсэн. Мөн шоргоолжны хүчил нь халгайн хамгийн нарийн ширхэгт үс, зөгий хор, нарсны зүү зэрэгт агуулагдах ба төрөл бүрийн жимс, эд, эрхтэн, амьтан, хүний ​​шүүрэлд бага хэмжээгээр агуулагддаг.

Асуулт: Шоргоолж, халгайд хатгуулсан газрыг яагаад усаар норгож болохгүй гэж? Энэ нь зөвхөн өвдөлтийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Хэрэв шархадсан газрыг аммиакаар чийгшүүлсэн бол өвдөлт яагаад багасдаг вэ? Энэ тохиолдолд өөр юу ашиглаж болох вэ? Шоргоолжны хүчлийг усанд уусгахад электролитийн диссоциацийн процесс явагдана: HCOOH HCOO + H Үүний үр дүнд хүрээлэн буй орчны хүчиллэг нэмэгдэж, арьсны зэврэлт үүсэх процесс эрчимждэг. Өвдөлт намдаахын тулд та хүчлийг саармагжуулах хэрэгтэй бөгөөд үүний тулд аммиакийн уусмал гэх мэт шүлтлэг урвал бүхий уусмалыг ашиглах хэрэгтэй. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O эсвэл HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Цууны хүчил (этаной хүчил) Энэ нь хүний ​​олж авсан анхны хүчил юм. 4 мянга гаруй жилийн өмнө "төрсөн" Эртний Египет. 17-18-р зууны төгсгөлд Орост үүнийг "исгэлэн чийг" гэж нэрлэдэг байв. Бид анх удаа дарс исгэх үеэр авсан. Латин нэр нь Acetum acidum, иймээс давсны нэр - ацетат юм. Мөсөн цууны хүчил 16.8ºС-аас доош температурт хатуурч мөс шиг болдог Цууны охь нь 70%-ийн хүчиллэг уусмал юм. Хүснэгтийн цуу 6% эсвэл 9% хүчиллэг уусмал. Цууны хүчил нь амьтны шүүрэл (шээс, цөс, ялгадас), ургамал (ялангуяа ногоон навч), исгэлэн сүү, бяслаг; исгэх, ялзрах, дарс, шар айраг исгэх, олон органик бодисыг исэлдүүлэх явцад үүссэн;

Цууны хүчлийн хэрэглээ Цууны хүчлийн хэрэглээ Цууны хүчлийн усан уусмалыг хүнсний үйлдвэрт өргөн ашигладаг ( хүнсний нэмэлт E 260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлах; үйлдвэрлэлд: эм, HP, аспирин; хиймэл утас, жишээлбэл, торгоны ацетат; индиго будагч бодис, шатамхай бус хальс, органик шил; лак уусгагч; химийн ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн, ургамлын өсөлтийг идэвхжүүлэгч; Натрийн ацетат CH3COONa нь цус сэлбэх зориулалттай цусыг хадгалах бодис болгон ашигладаг; Калийн ацетат CH3COOK - шээс хөөх эм болгон; Шээсэн дэх сахарын хэмжээг тодорхойлох хар тугалгын ацетат (CH3COO)2 Pb; Нэхмэлийн үйлдвэрт төмрийн (III) (CH3COO) 3Fe, хөнгөн цагаан (CH3COO) 3Al ба хром (III) (CH3COO) 3Cr-ийн ацетатуудыг будагч бодисоор будахад ашигладаг; Зэс (II) ацетат (CH3COO)2Cu нь Парисын ногоон гэж нэрлэгддэг ургамлын хортон шавьжтай тэмцэхэд зориулагдсан бэлдмэл юм; Цууны хүчлийн усан уусмалыг өргөн хэрэглэдэг Хүнсний үйлдвэр(хүнсний нэмэлт E 260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлах; үйлдвэрлэлд: эм, HP, аспирин; хиймэл утас, жишээлбэл, ацетатын торго; индиго будагч бодис, шатдаггүй хальс, plexiglass; лак уусгагч; ургамал хамгааллын химийн бүтээгдэхүүн, ургамлын өсөлтийг өдөөгч; натрийн ацетат CH3COONa нь цус сэлбэх зориулалттай цусыг хадгалах бодис болгон ашигладаг; Калийн ацетат CH3COOK - шээс хөөх эм Шээсэнд агуулагдах элсэн чихрийг тодорхойлох хар тугалга ацетат (CH3COO)2 Pb.Төмрийн (III) (CH3COO)3Fe, хөнгөн цагаан (CH3COO)3Al, хром (III) (CH3COO)3Cr-ийн ацетатуудыг нэхмэлийн үйлдвэрт будагч бодисоор будахад ашигладаг; Зэсийн ацетат (II) ( CH3COO)2Cu нь Парисын ногоон гэж нэрлэгддэг ургамлын хортон шавьжтай тэмцэх бэлдмэлийн нэг хэсэг юм;

Цууны хүчлийн хэрэглээ Гоо сайхны салбарт архины цуу хэрэглэх нь мэдэгдэж байна. Тухайлбал, пермийн болон байнгын будгийн дараа үсийг зөөлөн, гялалзуулж өгөх. Үүнийг хийхийн тулд архины цуу (1 литр ус тутамд 34 хоолны халбага цуу) нэмээд үсээ бүлээн усаар угаахыг зөвлөж байна. Ардын анагаах ухаанд цууг өвөрмөц бус antipyretic болгон ашигладаг. нойтон жин ашиглан толгой өвдөхөд. шахалтыг ашиглан шавьж хазуулсан үед. Хэрэв та зэвэрсэн самарыг задлах шаардлагатай бол оройн цагаар цууны хүчил дэвтээсэн өөдөс тавихыг зөвлөж байна гэдгийг та мэдэх үү? Өглөө нь энэ самарыг задлахад илүү хялбар байх болно. Өдөрт 400 гр цууны хүчил биед үүсдэг вэ? Энэ нь үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай 8 литр энгийн цуу хийхэд хангалттай байх болно.

N N S C 3 O O Бүх хүчлүүдийн дотроос энэ нь мэдээжийн хэрэг, прима юм. Үзэгдэх болон үл үзэгдэх байдлаар хаана ч бай. Энэ нь амьтан, ургамалд байдаг, Технологи, анагаах ухаан нь үүрд хамт байдаг. Түүний үр удам нь ацетат юм.Маш хэрэгтэй "залуус". Сайн ноён шиг алдартай аспирин нь өвчтөний халууралтыг бууруулж, эрүүл мэндийг сэргээдэг. Энэ бол зэсийн ацетат юм. Тэр бол ургамлын найз, ах, Тэдний дайснуудыг устгадаг. Хүчил нь тодорхой хэмжээний хэрэглээтэй хэвээр байна - Энэ нь биднийг ацетат торгоноор хувцасладаг. Мөн буузанд дуртай хүн цууг эртнээс мэддэг болсон. Киноны тухай асуулт бас бий: Ацетат киногүйгээр бид кино үзэх боломжгүй гэдгийг хүн бүр мэдэх хэрэгтэй. Мэдээжийн хэрэг бусад хэрэглээ бий. Мөн та тэднийг эргэлзээгүй мэднэ. Гэхдээ хамгийн гол нь "Үйлдвэрийн талх" гэж ярьдаг, андууд аа, цууны хүчил. Зэсийн ацетат CH3COOH усан уусмал

Дүгнэлт 1. Карбоксилын хүчил нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой карбоксил бүлэг - COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. 2.Карбоксилын хүчлүүдийг үндсэн чанараар нь (нэг, хоёр, олон үндэст) нүүрсустөрөгчийн радикалаар (ханасан, ханаагүй, үнэрт) С атомын агууламжаар (доод ба түүнээс дээш) ангилна 3. Карбоксилын хүчлийн нэр нь нэрнээс бүрдэнэ. алкан + өндгөвчний хүчил. 4. Карбоксилын хүчлийн молекулын жин ихсэх тусам хүчлийн уусах чадвар, хүч нь буурдаг. 5. Органик бус хүчилтэй адил уусдаг карбоксилын хүчил нь усан уусмалд задарч, устөрөгчийн ион үүсгэж, индикаторын өнгийг өөрчилдөг. Тэд метал (H хүртэл), үндсэн ба амфотерийн исэл ба гидроксид, сул хүчлийн давстай урвалд орж, давс үүсгэдэг. 6 Байгальд өргөн тархсан бөгөөд хүний ​​хувьд практик ач холбогдолтой.

Гэрийн даалгавар 1. 2. §14, дасгал No6 дасгал No9 Хатан хаан Клеопатра ордны эмчийн зөвлөснөөр үнэт эдлэлчдийн мэддэг хамгийн том сувдыг цуунд уусгаж, дараа нь үүссэн уусмалыг хэсэг хугацаанд авчээ. Клеопатра ямар хариу үйлдэл үзүүлсэн бэ? Тэр ямар холбоотой байсан бэ? 3. Дээд карбоксилын хүчлийн талаар илтгэл бэлтгэх

1 слайд

2 слайд

Бүтэц Карбоксилын хүчил нь молекул дахь нэг буюу хэд хэдэн карбоксил бүлэг агуулсан бодис юм. Карбоксил бүлэг нь атомын бүлэг юм.Эдгээр хүчлүүдийн найрлагыг CnH2nO2 буюу CnH2n+1COOH, эсвэл RCOOH ерөнхий томъёогоор тусгана.

3 слайд

Молекул дахь нэг карбоксил бүлэг агуулсан органик хүчил нь нэг суурьтай байдаг. Эдгээр хүчлүүдийн ерөнхий томъёо нь RCOOH юм. Хоёр карбоксил бүлэг агуулсан карбоксилын хүчлийг хоёр үндсэн гэж нэрлэдэг. Үүнд, жишээлбэл, оксалийн хүчил орно: Хоёроос дээш карбоксил бүлэг агуулсан олон үндсэн карбоксилын хүчлүүд бас байдаг. оксалийн хүчил

4 слайд

Нүүрс устөрөгчийн радикалын шинж чанараас хамааран карбоксилын хүчлүүд нь ханасан, ханаагүй, үнэрт гэж хуваагддаг. Ханасан (эсвэл ханасан) карбоксилын хүчил нь нүүрсустөрөгчийн радикал дахь π холбоог агуулдаггүй. Жишээлбэл, пропаной хүчил: CH3 – CH2 – C Ханаагүй карбоксилын хүчлүүдийн молекулуудад карбоксил бүлэг нь ханаагүй, ханаагүй нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой байдаг. Жишээлбэл, акрилийн хүчил: CH2 = CH – COOH Үнэрт хүчил нь молекул дахь үнэрт (бензол) цагираг агуулдаг. Жишээлбэл, бензойн хүчил: O OH - C O OH

5 слайд

Нэршил ба изомеризм Карбоксилын хүчлийн нэр нь харгалзах алканы нэрнээс -ov дагавар, -ая төгсгөл, хүчил гэдэг үг нэмсэнээр үүсдэг. Нүүрстөрөгчийн атомуудын дугаарлалт нь карбоксил бүлгээс эхэлдэг. Жишээ нь: H – C Карбоксилын бүлгүүдийн тоог ди-, три-, тетра- угтвараар нэрлэсэн байна: C – C Олон хүчлүүд түүхэнд тогтсон буюу өчүүхэн нэртэй байдаг. H OH метан (формин) хүчил O O OH HO этандиоидын (оксалик) хүчил

6 слайд

Ханасан нэг суурьт карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанар Молекул дахь 4 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом агуулсан доод хүчлүүд нь өвөрмөц хурц үнэртэй шингэн юм. 4-9 нүүрстөрөгчийн атом агуулсан хүчил нь тааламжгүй үнэртэй наалдамхай тослог шингэн юм; нэг молекулд 9-өөс дээш нүүрстөрөгчийн атом агуулсан - хатуу бодис, усанд уусдаггүй. Молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоо нэмэгдэж, харьцангуй молекулын жин нэмэгдэхийн хэрээр ханасан нэг үндсэн карбоксилын хүчлүүдийн буцлах цэгүүд нэмэгддэг.

7 слайд

Ханасан нэг суурьтай карбоксилын хүчлүүдийн молекулууд нь туйлын бүлэг атомуудыг агуулдаг - карбоксил ба бараг туйлт биш нүүрсустөрөгчийн радикал. Карбоксил бүлэг нь усны молекулуудад татагдаж, тэдэнтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэдэг. Нүүрс устөрөгчийн радикал дахь атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр карбоксилын хүчлийн усанд уусах чадвар буурдаг.

8 слайд

Химийн шинж чанар Хүчлийн үлдэгдлийн устөрөгчийн катион ба анион үүсэх диссоциаци: CH3 – COOH CH3 – COO- + H+ Устөрөгч хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлуудтай харилцан үйлчлэл. Тиймээс төмөр цууны хүчлээс устөрөгчийг багасгадаг: 2CH3 – COOH + Fe (CH3COO) 2Fe + H2 Металлын гидроксидтэй давс, ус үүсгэх урвал (саармагжуулах урвал): 2R – COOH + Ca(OH)2 (R - COO)2Ca + 2H2O Сул хүчлийн давстай урвалд орж сүүлийнх нь: CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH

Слайд 9

Спирттэй карбоксилын хүчлийн харилцан үйлчлэлцэж эфир үүсэх нь эфиржих урвал юм: CH3 – C – OH + C2H5 – OH CH3 – C – OC2H5 + H2O Карбоксилын хүчлүүдийн спирттэй харилцан үйлчлэл нь устөрөгчийн катионоор катализ болдог. Эфиржих урвал нь буцах боломжтой. Олон тооны холбоонд нэмэлт урвалд ханаагүй карбоксилын хүчлүүд орно. Радикал дахь нэг π-бонд агуулсан хүчлийн хувьд тэгшитгэлийг ерөнхий хэлбэрээр бичиж болно: CnH2n-1COOH + H2 CnH2n+1COOH O O катализатор.

10 слайд

Үндсэн оксидтэй харилцан үйлчлэл: 2RCOOH + CaO = (RCOO) 2Ca + H2O Шоргоолжны хүчлийн исэлдэлт (энэ урвал нь зөвхөн энэ хүчлийн шинж чанартай): 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2 + 8H2O-ийн орлуулалтын урвал (with галоген) - түүнд ханасан карбоксилын хүчлийг оруулах чадвартай. Жишээлбэл, цууны хүчлийн хлортой харилцан үйлчлэл: CH3 – COOH + Cl2 CH2Cl – COOH + HCl P (улаан) хлор цууны хүчил

11 слайд

Бэлтгэх арга Карбоксилын хүчлийг анхдагч спирт ба альдегидийг исэлдүүлэх замаар гаргаж авч болно: R – CH2 – OH R – C Бензолын гомологийн исэлдэлтийн үр дүнд анхилуун үнэрт карбоксилын хүчлүүд үүсдэг: - CH3 - COOH Төрөл бүрийн карбоксилын хүчлийн деривативуудын гидролиз нь мөн адил үүсдэг. хүчлийн үйлдвэрлэл: CH3 – C – O – C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH [O] O OH Бензойн хүчил [O] H+ O

"Математик бол байгалийн номыг бичсэн хэл юм"

ГАЛИЛЕО ГАЛИЛИ - Италийн математикч, физикч, одон орон судлаач

Мэдлэгийг шинэчлэх

Альдегидийг гэж нэрлэдэг органик бодис, молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон функциональ атомын бүлэг - COH агуулдаг.

Карбонил - - C = O;

Альдегид - - C = O

1. Альдегид нь ямар нэгдлүүд вэ?

2. Аль функциональ бүлгийг карбонил, аль нь альдегид гэж нэрлэдэг вэ? Тэдний хооронд ямар ялгаа байна вэ?

3. Альдегидийн хувьд ямар урвал хамгийн түгээмэл вэ?

4. Хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүдэд хамаарах органик нэгдлүүдийн үндсэн ангиллыг жагсаа.

Нэмэлт ба исэлдэлтийн урвалууд.

Спирт, альдегид, кетон, карбоксилын хүчил, нүүрс ус.

Хичээлийн зорилго

Боловсролын:

Оюутнуудад карбоксилын хүчлийн тухай ойлголт, тэдгээрийн ангилалтай танилцах; карбоксилын хүчлийн шинж чанар (шаталт, эфиржилт), шоргоолж ба цууны хүчлийн жишээн дээр; шинж чанарт үндэслэн карбоксилын хүчлийн хэрэглээ.

Боловсролын:

Химийн хичээлд эерэг хандлагыг төлөвшүүлэх.

Хөгжлийн: судлагдсан бодисыг олон улсын нэршил ашиглан нэрлэх чадварыг хөгжүүлэх; карбоксилын хүчил орох урвалын төрлийг тодорхойлох; карбоксилын хүчлийн бүтэц, шинж чанарыг тодорхойлох; карбоксилын хүчлүүдийн реактив байдлын тэдгээрийн молекулуудын бүтцээс хамаарлыг тайлбарлах; цууны хүчлийн давс авах химийн туршилт хийх; эзэмшсэн мэдлэг, ур чадвараа ашиглах практик үйл ажиллагаа(лабораторид болон гэртээ бодисуудтай аюулгүй ажиллах); өгөгдсөн концентрацийн уусмал бэлтгэх чадвар.

Карбоксилын хүчил (бүтэц)

Карбоксил

бүлэг

нүүрс ус онил бүлэг

ус оксил бүлэг

Ангилал

Радикалын шинж чанараар

Карбоксил бүлгийн тооноос хамааран - нэг, хоёр, гурван үндсэн

Дараах хүчил нь ямар ангилалд хамаарах вэ?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

ГЭВЧ ТЭР

CH 2 = CH – C = O

- C = O

системчилсэн, өчүүхэн нэршил

N-COOH - метан ов аа (шоргоолж)

CH 3 -COOH - этан ов ая (цуу)

NOOS-COON - этан дио вая (оксал)

NOOS-SN 2 -Ч 2 -COOH-бутан диов бас би

(хув)

ХАМТ 6 Н 5 COOH - бензойк

ХАМТ 17 Н 35 COOH - стеарик

ХАМТ 17 Н 33 COOH - олеик

судалгаа

• Бодисыг нэрлэ:

CH 2 -Ч -Ч - COUN

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C - CH 2 - COUN

CH 3

• 2 метилбутаны хүчил
• 2,2 диметилпропаной хүчил
• 3,3 дихлорогексаны хүчил

Физик шинж чанар

• ХАМТ 1 - ХАМТ 3 өвөрмөц хурц үнэртэй шингэн
• ХАМТ 4 - ХАМТ 9 эвгүй үнэртэй наалдамхай тослог шингэн
• в C 10 уусдаггүй хатуу бодис
• Карбоксилын хүчлүүд нь молекул хоорондын устөрөгчийн холбоо байдаг тул буцлах цэг нь өндөр байдаг бөгөөд голчлон димер хэлбэрээр байдаг.
• Харьцангуй молекулын жин нэмэгдэхийн хэрээр ханасан монобазик хүчлүүдийн буцалгах цэг нэмэгддэг

Н–С

Шоргоолжны хүчил

• Шоргоолжны хорт булчирхай, халгай, гацуур зүү зэрэгт агуулагддаг.
• Бүх карбоксилын хүчлээс 10 дахин хүчтэй.
• Үүнийг 1831 онд Т.Пелоуз цианийн хүчлээс гаргаж авсан.

Ашигласан:

• арьс ширийг будах, идээлэх бодис болгон
• анагаах ухаанд
• хүнсний ногоо лаазлах үед
• нейлон, нейлон, поливинил уусгагч болгон

Шоргоолжны хүчлийн шинж чанар, хэрэглээ

• Усанд сайн уусдаг хурц үнэртэй өнгөгүй шингэн .

• Энэ нь хүчил ба альдегидийн аль алиных нь шинж чанарыг харуулж чаддаг.

CH 3 - ХАМТ

Цууны хүчил

Зарим ургамал, хөлс, шээс, цөсөөр олддог. Өдөрт Хүний бие 0.5 кг хүчил ялгаруулдаг.

• Эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан.
• 1700 гр цэвэр хэлбэрээр тусгаарлагдсан
• 1845 онд Г.Кольбе үүнийг синтетик аргаар олж авсан.
• Энэ нь мөн синтетик (бактерийн нөлөөн дор исгэлэн дарс) үүсгэж болно.

Химийн шинж чанар

Идэвхтэй металлуудтай харилцан үйлчлэл.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Шүлттэй харилцан үйлчлэл.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 О

Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 О

Давстай харилцан үйлчлэл.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Согтууруулах ундаатай харьцах

CH 3 COOH + HOC 2 Х 5 = CH 3 -CO-O-C 2 Х 5 +H 2 О

этил ацетат

эфир

Байгальд эфир нь цэцэг, жимс, жимсгэнээс олддог. Эдгээрийг жимсний ус, үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цууны хүчлийн шинж чанар, хэрэглээ

Өнгөгүй шингэн, өвөрмөц үнэртэй, усанд уусдаг, олон органик бодисыг сайн уусгагч, арьсанд хүрвэл аюултай.

Карбоксилын хүчлийг бэлтгэх

• Анхдагч спирт ба альдегидийн исэлдэлт (катализатор дээрх хүчилтөрөгч ба KMnO 4 ; К 2 Кр 2 О 7 ):

R-CH 2 Өө → RCOH → RCOOH

• метаны каталитик исэлдэлт:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 О

• Бутаны каталитик исэлдэлт:

2CH 3 –Ч 2 –Ч 2 –Ч 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 О

• Үнэрт хүчил нь бензолын гомологийг исэлдүүлэх замаар нийлэгждэг: KMnO уусмалыг исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно. 4 эсвэл К 2 Кр 2 О 7 хүчиллэг орчинд:

C 6 Х 5 CH 3 ХАМТ 6 Н 5 COOH+H 2 О

(5С 6 Х 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9 цаг 2 SO 4 → 5С 6 Х 5 COOH+3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 +14 цаг 2 О)

програм

• Шоргоолжны хүчил- анагаах ухаан, зөгийн аж ахуй, органик нийлэгжилт, уусгагч, хадгалах бодис үйлдвэрлэх; хүчтэй бууруулагч бодис болгон.
• Цууны хүчил- хоол хүнс болон химийн үйлдвэр(целлюлоз ацетатын үйлдвэрлэл, үүнээс ацетат эслэг, органик шил, хальс үйлдвэрлэдэг; будаг, эм, эфирийн нийлэгжилтэд зориулагдсан).
• Бутирийн хүчил– амтлагч нэмэлт, хуванцаржуулагч, флотацийн урвалж үйлдвэрлэхэд зориулагдсан.
• Оксалийн хүчил– металлургийн үйлдвэрт (шош цэвэрлэх).
• Стеарик C17H35COOH ба пальмитик хүчил C 15 H 31 COOH - металл боловсруулахад гадаргуугийн идэвхтэй бодис, тосолгооны материал.

Хяналтын асуултууд

• Ямар бодис халгай болон медузын хатгуулагч эсийг хатгадаг вэ?

a) шоргоолжны хүчил, б) шоргоолжны альдегид

2. Халгайны ялгадасаар түлэгдсэн өвдөлтийг хэрхэн намдаах вэ?

a) усаар зайлах, б) сул шүлтийн уусмалаар зайлах;

в) цууны хүчлийн сул уусмалаар зайлж угаана.

3. Бүтцийн томъёошоргоолжны хүчил ингэж бичиж болно HO-SON. Иймээс энэ хүчил нь давхар үүрэг бүхий бодис болно. Та үүнийг яаж дуудах вэ:

a) архи, б) альдегидийн спирт, в) хүчил

4. Шилжилтийг авч үзэж болох уу? тоон харилцаагомологийн цуваа дахь карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанарын өөрчлөлтийн жишээг чанарын хувьд ашиглах уу?

5. Санал болгож буй томъёоноос карбоксилын хүчлүүдийн томьёог бичээд нэрлэ.

CH 3 , Ч 3 COOH, C 2 Н 5 Өө, СН 3 Унтах, С 2 Н 4 , ХАМТ 15 Н 31 COOH, C 6 Н 6 , ХАМТ 5 Н 11 COOH, C 3 Н 7 UNS

6. Цууны хүчил ямар бодисуудтай харилцан үйлчлэх вэ?

а) цайр, натрийн исэл, магнийн гидроксид, натрийн карбонат, спирт (этил)

б) цайр, натрийн исэл, магнийн гидроксид, натрийн карбонат, метан

Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

ХАРИЛЦАН МЭДЛЭГИЙН ШАЛГАЛТ

1) а; 2) б; 3) б;

4) физик, химийн шинж чанарт үндэслэн боломжтой;

5) CH 3 COOH, C 15 Н 31 COOH, C 5 Н 11 COOH, C 3 Н 7 COOH; 6) а.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 ТУХАЙ

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2H 2 ТУХАЙ

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 Н 5 ТЭР = CH 3 COO C 2 Н 5 + Н 2 ТУХАЙ

Анхаарал тавьсанд баярлалаа

Гэрийн даалгавар: хуудас 153 - 157

Хими, техникийн мэргэжлийн сурах бичиг, М, "Академи", 2011 он.

Тусдаа төрлийн карбоксилын хүчил (тартарик, сүүн, алим, нимбэг гэх мэт) талаар илтгэл бэлтгэх.

Ажлын дэвтэр хуудас 21.

Бэлтгэхийн тулд практик ажил"Цууны хүчлийн сургаал ба түүнтэй хийсэн туршилт"

Слайд 1

БИООРГАНИК Хими Лекц 4 Карбоксилын хүчил Төлөвлөгөө 1. Ангилал. 2. Химийн шинж чанар. 3. Салицилийн хүчил, эмийн . үүн дээр суурилсан эм. Лектор: Биологийн шинжлэх ухааны доктор, профессор, тэргүүн. Химийн тэнхим Ирина Петровна Степанова ОМСК УЛСЫН АНАГААХЫН АКАДЕМИЙН ХИМИЙН ТЭНХИМ http://prezentacija.biz/

Слайд 2

Карбоксилын хүчил Карбоксилын хүчил нь карбоксил бүлэг (-COOH) агуулсан органик бодис юм.

Слайд 3

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал I. Карбоксил бүлгийн тооноос хамааран тэдгээрийг ялгадаг: монокарбоксилын хүчлүүд - нэг карбоксил бүлэг агуулдаг. Жишээ нь: ханасан нэг суурьт хүчлийн гомолог цуврал CnH2n + 1COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 ... HCOOH формац (метаной) хүчил (давс - форматууд)

Слайд 4

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал H3C – COOH цууны (этан) хүчил (давс – ацетат) H3C – CH2 – COOH пропионы (пропаной) хүчил (давс – пропионат)

Слайд 5

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал H3C – CH2 – CH2 – COOH бутирик (бутан) хүчил (давс – бутиратууд) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – COOH валерик (пентанойн хүчил) хүчил (давс – валерат)

Слайд 6

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH капройн (гексаноид) хүчил (давс – гексанат)

Слайд 7

Карбоксилын хүчлийн ангилал б) поликарбоксилын хүчлүүд - хоёр ба түүнээс дээш карбоксилын бүлгийг агуулдаг. Жишээ нь: ханасан дикарбоксилын хүчлүүдийн гомолог цуврал HOOC – CnH2n – COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 ... HOOC – COOH оксалик (этандиоидын) хүчил (оксалат давс), HOOC – CH2 – COOH малоник (пропанедиоик) хүчил (давс - малонатууд), HOOC - CH2 - CH2 - COOH succinic (butanedioic) хүчил (давс - succinates), HOOC - CH2 - CH2 - CH2 - COOH глутарик (пентандиоид) хүчил (давс - глутарат).

Слайд 8

maleic acid (cis-butenedioic acid) Хортой, байгальд байдаггүй. фумарины хүчил (транс-бутенедиой хүчил) Агааргүй нөхцөлд нүүрс усны солилцооны бүтээгдэхүүн. Жишээ: ханаагүй дикарбоксилын хүчил бутенедиойн хүчил HOOC-CH=CH-COOH Карбоксилын хүчлийн ангилал

Слайд 9

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал II. Бага зэргийн функциональ бүлгүүд байгаа эсэхээс хамааран дараахь зүйлийг ялгана: a) гидрокси хүчлүүд COOH HO - C - H CH3 L (+) - сүүн (2 - гидроксипропанийн) хүчил (давс - лактат) Жишээ нь: L - сүүн хүчил D - сүүн хүчил

Слайд 10

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал COOH HO – C – H CH2 COOH L (-) – алимны хүчил (2-гидроксибутандиоид) хүчил (давс – малат)

Слайд 11

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал COOH CH2 H – C – OH CH3 D(+) – β-гидроксибутирик (2-гидроксибутан) хүчил, давс – β-гидроксибутират COOH HO – C – CH2 – COOH СH2 – COOH нимбэг (2-гидроксипропан-1) , 2,3-трикарбоксилын хүчил, давс - цитратууд

Слайд 12

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал Гидрокси хүчил нь дүрмээр бол хатуу бодис юм. Racemic сүүн хүчил нь шингэн байж болно (mp 18 ° C). Гидрокси хүчил нь бараг үнэргүй байдаг. Гидрокси хүчлүүд нь маш их байдаг их ач холбогдолбиологийн химийн чиглэлээр; Эдгээр нь маш чухал бодисын солилцооны замд байдаг - Кребс цикл, гликолиз, пентоз фосфатын мөчлөг, өөх тосны хүчлийн б-исэлдэлт, өөх тосны хүчлийн биосинтез гэх мэт.

Слайд 13

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал б) оксо- (кетон-) хүчлүүд - карбонилийн бүлэг агуулдаг. Жишээ: COOH C = O CH3 пирувын (2-оксопропанийн) хүчил (PVA), давс – пируват COOH C=O CH2 COOH оксало цууны (2-оксобутандиоидын) хүчил (OA), давс – оксало цууны хүчлийн давс

Слайд 14

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал COOH CH2 C = O CH3 ацето цууны (3-оксобутаны) хүчил, давс - ацето цууны хүчлийн давс

Слайд 15

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал III. Тусгай бүлэг нь өндөр (өөх) карбоксилын хүчил (HCAs) -аас бүрдэнэ; липидийн нэг хэсэг юм. IVH дөрвөн төрөл байдаг: ахиу. Жишээ нь: C15H31COOH – пальмитийн хүчил, C17H35COOH – стеарины хүчил, C23H47COOH – лигноцирийн хүчил, C23H46 (OH)COOH – тархины хүчил;

Слайд 16

б) хязгааргүй. Жишээ нь: C17H33COOH – олейны хүчил (нэг давхар холбоо), C17H31COOH – линолийн хүчил (хоёр давхар холбоо), C17H29COOH – линолений хүчил (гурван давхар холбоо), C23H45COOH – нервийн хүчил (нэг давхар холбоо). Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Физик шинж чанар Хамгийн бага тосны хүчилЭдгээр нь амархан хөдөлгөөнт шингэн, дунд хэсэг нь тос, дээд хэсэг нь хатуу талст бодис юм. Цагаан будаа. 1. Карбоксилын хүчлүүдийн хайлах цэгүүд.

Слайд 20

Физик шинж чанар Зураг. 2. Карбоксилын хүчил, альдегид, спиртийн гомолог цувралын буцлах цэг.

Слайд 21

Физик шинж чанар Карбоксилын хүчлүүдийн гомологийн цувралын эхний гишүүд нь хурц үнэртэй, дунд хэсэг нь хурц үнэртэй, тааламжгүй үнэртэй байдаг, жишээлбэл, бутирик хүчил нь хөлс шиг үнэртэй байдаг, өндөр карбоксилын хүчлүүд нь дэгдэмхий биш тул үнэргүй байдаг. Карбоксилын хүчил нь ихэвчлэн хортой биш боловч төвлөрсөн уусмалыг (жишээлбэл, цууны мөн чанар) залгих нь хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Эдгээр уусмалууд нь арьсанд хүрэх нь хүсээгүй бөгөөд дотор нь хамаагүй бага байдаг.

Слайд 22

Карбоксил бүлгийн бүтэц Оδ- Сδ+ Оδ- Нδ+ .. Карбоксил бүлэг нь гидрокси бүлгийн pz–AO хүчилтөрөгч нь карбонилийн π-холбоотой харилцан үйлчилснээр хавтгай p-π-коньюгат систем юм. бүлэг. Энэ нь спирттэй харьцуулахад карбоксилын хүчлийн хүчиллэг шинж чанарыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

Слайд 23

Карбоксилын хүчилд хэсэгчилсэн эерэг цэнэгнэг нүүрстөрөгчийн атом нь альдегид ба кетонуудаас бага байдаг тул альдегид ба кетонтой харьцуулахад карбоксилын хүчлийн хувьд нуклеофилийн нэмэлт (AN) урвал бага байдаг. Карбоксил бүлгийн бүтэц

Слайд 24

Карбоксилын бүлгийн бүтэц Карбоксилын хүчилд дараахь урвалын төвүүдийг ялгадаг: Oδ- 1 R CH Cδ+ H OH 4 2 3 1 – үндсэн, нуклеофиль төв, 2 – электрофил төв, 3 – “OH” - хүчиллэг төв, 4 – “CH” - хүчиллэг төв. α

Слайд 25

Хүчиллэг шинж чанар Карбонил нүүрстөрөгч ба нуклеофилийн урвалжтай харилцан үйлчлэл CH2 хүртэл бууруулах декарбоксилжих α-H урвал Химийн шинж чанар

Слайд 26

I. Диссоциацийн урвал ("OH" хүчлийн төвд): p-π коньюгацийн улмаас ацилат ионы сөрөг цэнэг хүчилтөрөгчийн хоёр атомын хооронд саармагжина: Химийн шинж чанар

Слайд 27

Слайд 28

Химийн шинж чанар II. Давс үүсэх: a) Идэвхтэй металлаар: 2 CH3COOH + Mg → (CH3COO) 2Mg + H2 b) Үндсэн ислүүдтэй: 2 CH3COOH + CaO → (CH3COO) 2Ca + H2O c) Шүлттэй (саармагжуулах урвал): CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O d) Сул хүчлийн давстай: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O 2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 + H2O Эдгээр урвалыг карбоксилын бүлгийн (CO2) дахин хөөс ялгаруулах чанарын урвал болгон ашигладаг.

Слайд 29

Дикарбоксилын хүчлээр давс үүсэх: натрийн гидроксалат натрийн оксалат (хүчиллэг давс) (дунд зэргийн давс) кальцийн оксалат Химийн шинж чанар

Слайд 30

Слайд 31

Сүүн хүчлийн кальцийн лактат химийн шинж чанар Гидрокси хүчлээр давс үүсэх: Кальцийн лактатыг анагаах ухаанд кальцийн бэлдмэл болгон ашигладаг.

Слайд 32

Химийн шинж чанар III. Галогенжих урвал (CH - хүчлийн төвд): CH3 CH2 COOH + Br2 CH3 CH COOH + HBr Br пропионы хүчил α-бромопропионы хүчил

Слайд 33

Химийн шинж чанар IV. Декарбоксилжих урвал In vitro урвал нь халсан үед, in vivo нь декарбоксилазын ферментийн оролцоотойгоор явагддаг. a) in vitro: HOOC COOH HCOOH + CO2-аас сукцины хүчлийн сукцины ангидрид

Слайд 34

Химийн шинж чанар COOH COOH CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 COOH глутарийн хүчил бутирик хүчил F -CO2 b) in vivo:

Слайд 35

Химийн шинж чанар c) Исэлдэлтийн декарбоксилжих урвал Жишээ: Декарбоксилаза (F), дегидрогеназа (NAD+) ба коэнзим А (HS - КоА) оролцоотойгоор митохондри дахь PVC-ийн хувирал. O H3C C COOH H3C C O H O H3C C + NAD H - -H+ S KoA F -CO2 HS – KoA, NAD+ Ацетил -КоА Ацетил коэнзим А циклд оролцдог. трикарбоксилын хүчилэсвэл Кребсын мөчлөг.

Слайд 36

Слайд 37

Химийн шинж чанар V. sp2-эрлийзжсэн нүүрстөрөгчийн атом дахь эфиржилт буюу нуклеофилийн орлуулалтын (SN) урвал Жишээ: цууны хүчил этилийн спирт этил ацетат ус

Слайд 38

Химийн шинж чанар VI. Ангидрид үүсэхтэй хамт молекул хоорондын шингэн алдалт (P2O5, H2SO4conc ус зайлуулах бодисоор хүчиллэг уурыг дамжуулж: "Ангидрид" (ан - сөрөг тоосонцор, Грек udor - ус) нь "усгүй" гэсэн үг юм.

Слайд 39

Химийн шинж чанар VII. Карбоксилын хүчлүүдийн исэлдэлт Бие махбодид карбоксилын хүчлүүд нь голчлон гэж нэрлэгддэг зүйлээс болж исэлддэг. б- исэлдэлт. Үүнээс гадна α- ба w- исэлдэлт нь мөн in vivo тохиолддог. In vitro, 3% устөрөгчийн хэт исэл ашиглан ижил төстэй b- исэлдэлтийн урвалыг хийж болно.

Слайд 40

Химийн шинж чанар Пероксисомд α-исэлдэлтийн процесс явагддаг. Энэ үйл явц тасалдсан үед тархинд фитаник хүчлийн хуримтлалаар тодорхойлогддог Refsum хам шинж үүсдэг. a-Исэлдүүлэх:

Слайд 41

Химийн шинж чанар Дикарбоксилын хүчлүүдийн in vivo исэлдэлт: сукциний хүчил фумарины хүчил

Слайд 42

Химийн шинж чанар VII. Гидрокси хүчлийн исэлдэлтийн урвал a) Сүүн хүчлийн исэлдэлт COOH COOH HO C H C O CH3 CH3 сүүн хүчил + NAD+ - NAD H, - H+ пирувийн хүчил

1. Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ бүлэг, ерөнхий томьёог ол.

2. Тодорхойлолтыг томъёол.

3. Карбоксилын хүчлүүдийн ангиллыг судлах.

4. Нэршлийн ур чадвар эзэмших.

5. Хамгийн чухал карбоксилын хүчлүүдийн физик, химийн шинж чанарыг авч үзье.

6. Зарим карбоксилын хүчлүүдийн хэрэглээний талбайг ол.

Татаж авах:

Урьдчилан үзэх:

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

Даалгавар 1. Карбоксилын хүчлүүдийн функциональ бүлэг, ерөнхий томъёог ол. 2. Тодорхойлолтыг томъёол. 3. Карбоксилын хүчлүүдийн ангиллыг судлах. 4. Нэршлийн ур чадвар эзэмших. 5. Хамгийн чухал карбоксилын хүчлүүдийн физик, химийн шинж чанарыг авч үзье. 6. Зарим карбоксилын хүчлүүдийн хэрэглээний талбайг ол.

Бүх карбоксилын хүчлүүд нь функциональ бүлэгтэй - C OH O Карбонил бүлэг Гидроксил бүлэг Карбоксил бүлэг Ерөнхий томьёо R C OH O C n H 2n +1 C Эсвэл ханасан нэг суурьт хүчлийн O OH уу? Карбоксилын хүчлийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон карбоксил бүлэг COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. ? Карбоксилын хүчил нь өмнө нь судлагдсан альдегидийн ангитай генетикийн хувьд ямар холбоотой вэ? R C O H + [O] R C O OH [O]= KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 конц.

Карбоксилын хүчлүүдийн ангилал Карбоксил бүлгийн тооноос хамааран Монобассик Хоёр суурь (цууны) (оксалик) CH 3 C C - CO OH Олон суурь (нимбэгийн) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH Радикалын шинж чанараас хамааран Ханасан (пропионик) O CH 3- CH 2- C OH Ханаагүй (акрил) O CH 2 =CH-C OH Ароматик (бензой) CO OH С атомын агууламжаас хамааран: C 1 -C 9 - бага, 10 ба түүнээс дээш - өндөр

Санал болгож буй хүчлүүдийг ангилна уу 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Монобассик, хязгаарлагдмал, доод 2. Хоёр суурь, хязгаарлагдмал, бага 3. Монобассик, хязгаарлагдмал, бага 4. Монобассик, ханаагүй, хамгийн өндөр 5 .Polybasic, эцсийн, хамгийн доод

НҮҮРСБОСХЛЫН ХҮЧЛИЙН НЭРЧИЛГЭЭ АЛКАН + OH + OHIC ХҮЧИЛ МЕТАН ОХИН ХҮЧИЛ (ХОМЫН ХҮЧИЛ)

CH3 – COOH 1 2 ЭТАНИЙН ХҮЧИЛ (ЦУУНЫ ХҮЧИЛ) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 БУТАНИЙН ХҮЧИЛ (БУТРЫН ХҮЧИЛ)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ПЕНТАНИЙН ХҮЧИЛ (ВАЛЕРИЙН ХҮЧИЛ) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ЭТАНИЙН ХҮЧИЛ (ОКСАЛИЙН ХҮЧИЛ) 1 2

Карбоксилын хүчлүүдийн гомолог цуваа Химийн томьёо Хүчиллэгийн системчилсэн нэр Хүчиллэг үлдэгдлийн нэр HCOO H формац CH3COO дахь формац N CH3CH2COO дахь цууны ацетат N CH3CH2CH2COO дахь пропион пропион N CH3CH2CH2COO дахь бутирик, CH3CH2CONC3Va, CH3CH2COO NC32 дахь бутирик. Н2)4–СОО Н Капроновая капрон CH3-(CH2)8 – COO N capric capric at CH3-(CH2)14 – COO N Palmitic palmitate at CH3-(CH2)16- COO N Stearic стеарат Метан этан пропан Бутан пентан гексан Decane Hexadecane Octadecane

Карбоксилын хүчлийг нэрлэх алгоритм: 1. Бид нүүрстөрөгчийн атомын үндсэн гинжийг олж, карбоксил бүлгээс эхлэн дугаарлана. 2. Бид орлуулагчдын байрлал, тэдгээрийн нэрийг зааж өгдөг. 3. Гинжин дэх нүүрстөрөгчийн атомын тоог заасан язгуурын ард “-ic” хүчил дагавар залгана. 4. Хэд хэдэн карбоксилын бүлгүүд байвал “- ova” (-di, - three...)-ийн өмнө тоог тавина. Жишээ: 3-метил бутан + -ова = 3-метилбутанийн хүчил

ОЛОН УЛСЫН НЭРЧИЛГЭЭР (2 – МЕТИЛПРОПАН ХҮЧИЛ) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – HOOS 42 СНЗ-НЫ НЭРИЙГ ӨГНӨ. – CH – COOH (2, 3 – диметил пентанины хүчил) (2 – метил пентанины хүчил) (2 – ЭТИЛ БУТАНЫ ХҮЧИЛ) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Карбоксил бүлгийг агуулсан найрлага дахь нүүрстөрөгчийн араг ясыг бичихэд үндэслэн үгийн язгуурыг сонгоно уу. 2. Бид карбоксил бүлгээс эхлээд нүүрстөрөгчийн атомуудыг дугаарлана. 3. Бид дугаарлалтын дагуу орлуулагчдыг заадаг. 4. Алдагдсан устөрөгчийн атомуудыг нэмэх шаардлагатай (нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент). 5. Томьёог зөв бичсэн эсэхийг шалгана уу. 2-метил бутаны хүчил. Жишээ: Карбоксилын хүчлүүдийн томьёо бичих алгоритм

Физик шинж чанар C 1 – C 3 Өвөрмөц хурц үнэртэй шингэн, усанд сайн уусдаг C 4 – C 9 Тааламжгүй үнэртэй, наалдамхай тослог шингэн, усанд муу уусдаг C 10 ба түүнээс дээш Үнэргүй хатуу бодис, усанд уусдаггүй.

Физик төлөв шингэн Өнгө өнгөгүй тунгалаг шингэн Хурц цууны үнэр Усанд уусах чадвар сайн Буцлах температур 118 º С Хайлах температур 17 º C Цууны хүчлийн физик шинж чанар:

Доод карбоксилын хүчил нь шингэн; өндөр - хатуу бодис.Хүчлийн харьцангуй молекул жин их байх тусам түүний үнэр багасна. Хүчлийн харьцангуй молекулын жин нэмэгдэхийн хэрээр уусах чадвар буурна.Карбоксилын хүчлүүдийн физик шинж чанарын молекулын бүтцээс хамаарах байдал: Альдегидийн гомолог цуваа нь хоёр хийн бодисоос (өрөөний температурт) эхэлдэг бөгөөд тэнд байхгүй. карбоксилын хүчлүүдийн дундах хий. Энэ юутай холбоотой вэ?

Карбоксилын хүчлүүдийн химийн шинж чанар I. Органик бус хүчлүүдтэй нийтлэг Уусдаг карбоксилын хүчлүүд усан уусмалд диссоциацлагдана: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Дунд нь хүчиллэг үү? Хүчиллэг орчинд индикаторуудын өнгө хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Литмус (ягаан) - улаан болж хувирна Метил жүрж - ягаан өнгөтэй болно Фенофталейн - өнгө өөрчлөгддөггүй 2. Устөрөгч хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлуудтай харилцан үйлчлэл: 2CH 3 - COOH + M г Цууны хүчил (CH 3 -COO) 2 М г. Магнийн ацетат + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Цууны хүчил (CH 3 –COO) 2 Zn Цайрын ацетат + H 2 Металл карбоксилын хүчлийн уусмалтай урвалд ороход устөрөгч, давс үүсдэг.

3. Үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл: 2 CH 3 – COOH + C u O Цууны хүчил t (CH 3 – COO) 2 C u Зэсийн ацетат + H 2 O 4. Металлын гидроксидтэй харилцан үйлчлэл (саармагжуулах урвал) CH 3 – COOH + H O – Na Цууны хүчил CH 3 COO Na Натрийн ацетат + H 2 O 5. Сул ба дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай харилцан үйлчлэл (жишээлбэл, нүүрстөрөгч, цахиур, устөрөгчийн сульфид, стеарин, пальмитик...) 2CH 3 – COOH Цууны хүчил + Na 2 CO 3 натрийн карбонат 2CH 3 COO Na Натрийн ацетат + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Цууны хүчил (CH3COO) 2 Cu Зэс ацетат + H2O

Шоргоолжны хүчил “Мөнгөн толь” урвалын өвөрмөц шинж чанар H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Шоргоолжны хүчил Мөнгөний исэл мөнгө

Карбоксилын хүчлүүдийн шинж чанар, хэрэглээ Шүүгний хүчил (Метаной хүчил) - Химийн томъёо CH2O2, эсвэл HCOOH. - Английн байгаль судлаач Жон Рэй 1670 онд улаан шоргоолжны хүчиллэг шүүрэлээс шоргоолжны хүчлийг илрүүлсэн. Мөн шоргоолжны хүчил нь халгайн хамгийн нарийн ширхэгт үс, зөгий хор, нарсны зүү зэрэгт агуулагдах ба төрөл бүрийн жимс, эд, эрхтэн, амьтан, хүний ​​шүүрэлд бага хэмжээгээр агуулагддаг.

Асуулт: Шоргоолж, халгайд хатгуулсан газрыг яагаад усаар норгож болохгүй гэж? Энэ нь зөвхөн өвдөлтийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Хэрэв шархадсан газрыг аммиакаар чийгшүүлсэн бол өвдөлт яагаад багасдаг вэ? Энэ тохиолдолд өөр юу ашиглаж болох вэ? Шоргоолжны хүчлийг усанд уусгахад электролитийн диссоциацийн процесс явагдана: HCOOH HCOO + H Үүний үр дүнд хүрээлэн буй орчны хүчиллэг нэмэгдэж, арьсны зэврэлт үүсэх процесс эрчимждэг. Өвдөлт намдаахын тулд та хүчлийг саармагжуулах хэрэгтэй бөгөөд үүний тулд шүлтлэг урвал бүхий уусмал, жишээлбэл, аммиакийн уусмалыг ашиглах хэрэгтэй. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O эсвэл HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Цууны хүчил (этаной хүчил) Энэ нь хүний ​​олж авсан анхны хүчил юм. Эртний Египтэд 4 мянга гаруй жилийн өмнө "төрсөн". 17-18-р зууны төгсгөлд Орост үүнийг "исгэлэн чийг" гэж нэрлэдэг байв. Бид анх удаа дарс исгэх үеэр авсан. Латин нэр нь Acetum acidum, иймээс давсны нэр - ацетат юм. Мөсөн цууны хүчил 16.8ºС-аас доош температурт хатуурч, мөс шиг болдог - Цууны охь - 70% хүчиллэг уусмал. - Ширээний цуу - 6% эсвэл 9% хүчиллэг уусмал. Цууны хүчил - амьтны шүүрэл (шээс, цөс, ялгадас), ургамал (ялангуяа ногоон навч), исгэлэн сүү, бяслагт байдаг; - дарс, шар айраг исгэх, ялзрах, исгэх, олон органик бодисыг исэлдүүлэх явцад үүсдэг;

Цууны хүчлийн хэрэглээ - Цууны хүчлийн усан уусмалыг хүнсний үйлдвэр (хоолны нэмэлт Е-260) болон ахуйн хоол хийх, түүнчлэн лаазлахад өргөнөөр ашигладаг; үйлдвэрлэлд: эм, жишээлбэл аспирин; хиймэл утас, жишээлбэл, торгоны ацетат; индиго будагч бодис, шатамхай бус хальс, органик шил; лак уусгагч; химийн ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн, ургамлын өсөлтийг идэвхжүүлэгч; Натрийн ацетат CH3COO N a нь цус сэлбэх зориулалттай цусыг хадгалах бодис болгон ашигладаг; Калийн ацетат CH3COOK - шээс хөөх эм болгон; Хар тугалганы ацетат (CH3COO) 2 Pb - шээсний сахарыг тодорхойлох; Төмрийн (III) (CH3COO) 3Fe, хөнгөн цагаан (CH3COO) 3Al, хром (III) (CH3COO) 3Cr-ийн ацетатуудыг нэхмэлийн үйлдвэрт будагч бодисоор будахад ашигладаг; Зэс (II) ацетат (CH3COO) 2 C u нь Парисын ногоон гэж нэрлэгддэг ургамлын хортон шавьжтай тэмцэх бэлтгэлийн нэг хэсэг юм;

Цууны хүчлийн хэрэглээ Гоо сайхны салбарт архины цуу хэрэглэх нь мэдэгдэж байна. Тухайлбал, пермийн болон байнгын будгийн дараа үсийг зөөлөн, гялалзуулж өгөх. Үүнийг хийхийн тулд архины цуу (1 литр усанд 3-4 хоолны халбага цуу) нэмээд бүлээн усаар үсээ угаахыг зөвлөж байна. Ардын анагаах ухаанд цууг өвөрмөц бус antipyretic болгон ашигладаг. нойтон жин ашиглан толгой өвдөхөд. шахалтыг ашиглан шавьж хазуулсан үед. Үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай зүйл Та үүнийг мэдэх үү - Хэрэв та зэвэрсэн самарыг тайлах шаардлагатай бол оройн цагаар цууны хүчилд дэвтээсэн өөдөс тавихыг зөвлөж байна уу? Өглөө нь энэ самарыг задлахад илүү хялбар байх болно. - Өдөрт 400 гр цууны хүчил биед үүсдэг вэ? Энэ нь 8 литр энгийн цуу хийхэд хангалттай байх болно

Бүх хүчлүүдийн дотроос энэ нь мэдээжийн хэрэг, прима юм. Үзэгдэх болон үл үзэгдэх байдлаар хаана ч бай. Энэ нь амьтан, ургамалд байдаг, Технологи, анагаах ухаан нь үүрд хамт байдаг. Түүний үр удам нь ацетат юм - маш хэрэгтэй "залуус". Сайн ноён шиг алдартай аспирин нь өвчтөний халууралтыг бууруулж, эрүүл мэндийг сэргээдэг. Энэ бол зэсийн ацетат юм. Тэр бол ургамлын найз, ах, Тэдний дайснуудыг устгадаг. Хүчил нь тодорхой хэмжээний хэрэглээтэй хэвээр байна - Энэ нь биднийг ацетат торгоноор хувцасладаг. Мөн буузанд дуртай хүн цууг эртнээс мэддэг болсон. Киноны тухай асуулт бас бий: Ацетат киногүйгээр бид кино үзэх боломжгүй гэдгийг хүн бүр мэдэх хэрэгтэй. Мэдээжийн хэрэг бусад хэрэглээ бий. Мөн та тэднийг эргэлзээгүй мэднэ. Гэхдээ хамгийн гол нь "Үйлдвэрийн талх" гэж ярьдаг, андууд аа, цууны хүчил. CH 3 COOH CH3COOH Зэсийн ацетатын усан уусмал

Нимбэгийн хүчил COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Оксалийн хүчил HOOC –– COOH Шоргоолжны хүчил H –– COOH Ацетилсалицилын хүчил COOH OCOCH 3 Тартарийн хүчил HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Сүүн хүчил CH 3 - CH –– COOH OH Малины хүчил HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Сукциний хүчил HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Бензойн хүчил COOH Аскорбины хүчил HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Цууны хүчил H 3 C – – COOH Хүчиллэгийг нэмэгдүүлэх дарааллаар карбоксилын хүчил

Дүгнэлт 1. Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой карбоксил бүлэг - COOH агуулсан органик нэгдлүүд юм. 2.Карбоксилын хүчлүүдийг үндсэн чанараар нь (моно, хоёр ба олон суурьт) нүүрсустөрөгчийн радикалаар (ханасан, ханаагүй, үнэрт) С атомын агууламжаар (доод ба түүнээс дээш) ангилна 3. Карбоксилын хүчлийн нэр нь алканы нэр + өндгөвчний хүчил. 4. Карбоксилын хүчлийн молекулын жин ихсэх тусам хүчлийн уусах чадвар, хүч нь буурдаг. 5. Органик бус хүчилтэй адил уусдаг карбоксилын хүчил нь усан уусмалд задарч, устөрөгчийн ион үүсгэж, индикаторын өнгийг өөрчилдөг. Тэд метал (H хүртэл), үндсэн ба амфотерийн исэл ба гидроксид, сул хүчлийн давстай урвалд орж, давс үүсгэдэг. 6 Байгальд өргөн тархсан бөгөөд хүний ​​хувьд практик ач холбогдолтой.

Гэрийн даалгавар § 14, дасгал No6 дасгал No9 Хатан хаан Клеопатра шүүхийн эмчийн зөвлөснөөр үнэт эдлэлчдийн мэддэг хамгийн том сувдыг цуунд уусгаж, дараа нь үүссэн уусмалыг хэсэг хугацаанд авчээ. Клеопатра ямар хариу үйлдэл үзүүлсэн бэ? Тэр ямар холбоотой байсан бэ? 3. Дээд карбоксилын хүчлийн талаар илтгэл бэлтгэх

Анхаарал тавьсанд баярлалаа