Бид амьдралынхаа туршид физик, химийн үзэгдэлтэй байнга тулгардаг. Байгалийн физик үзэгдлүүд бидэнд маш танил тул бид удаан хугацааны туршид тэдэнд тийм ч их ач холбогдол өгөөгүй. Химийн урвалууд бидний биед байнга тохиолддог. Химийн урвалын явцад ялгардаг энерги нь өдөр тутмын амьдрал, үйлдвэрлэл, эхлүүлэх явцад байнга ашиглагддаг сансрын хөлөг. Бидний эргэн тойрон дахь эд зүйлсийг бий болгож буй ихэнх материалыг байгалиас бэлэн хэлбэрээр аваагүй, харин тэдгээрийг ашиглан хийдэг. химийн урвал. Өдөр тутмын амьдралд бид юу болсныг ойлгох нь утгагүй юм. Гэхдээ физик, химийн хичээлийг хангалттай түвшинд судлахдаа энэ мэдлэггүйгээр хийж чадахгүй. Физик үзэгдлүүдийг химийн үзэгдлээс хэрхэн ялгах вэ? Үүнийг хийхэд тус болох ямар нэгэн шинж тэмдэг байна уу?

Химийн урвалын явцад зарим бодисоос анхны бодисоос ялгаатай шинэ бодисууд үүсдэг. Эхнийх нь шинж тэмдгүүд алга болж, сүүлийн үеийн шинж тэмдгүүд гарч ирэх, түүнчлэн энерги ялгарах эсвэл шингээх замаар бид химийн урвал явагдсан гэж дүгнэж байна.

Хэрэв та зэс хавтанг халаавал түүний гадаргуу дээр хар бүрхүүл гарч ирнэ; Шохойн усаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үлээхэд цагаан тунадас үүсдэг; мод шатаах үед савны хүйтэн хананд усны дусал гарч ирдэг, магни шатаах үед цагаан нунтаг гарч ирдэг.

Химийн урвалын шинж тэмдэг нь өнгө, үнэр, тунадас үүсэх, хий үүсэх зэрэг өөрчлөлтүүд юм.

Химийн урвалыг авч үзэхдээ зөвхөн хэрхэн явагдаж байгааг анхаарахаас гадна урвал эхэлж, цааш үргэлжлэх нөхцөлийг бүрдүүлэхэд анхаарах шаардлагатай.

Тэгэхээр химийн урвал эхлэхийн тулд ямар нөхцөл хангасан байх ёстой вэ?

Үүнийг хийхийн тулд юуны түрүүнд урвалд орж буй бодисыг холбоо барих (нэгтгэх, холих) шаардлагатай. Бодисууд илүү их бутлах тусам тэдгээрийн контактын гадаргуу том байх тусам тэдгээрийн хоорондын урвал илүү хурдан бөгөөд илүү идэвхтэй явагдана. Жишээлбэл, бөөн элсэн чихэр нь галд шатаахад хэцүү боловч буталж, агаарт цацахад хэдхэн секундын дотор шатаж, нэг төрлийн дэлбэрэлт үүсгэдэг.

Уусмалын тусламжтайгаар бид бодисыг жижиг хэсгүүдэд буталж чадна. Заримдаа эхлэлийн бодисыг урьдчилан татан буулгах нь бодисын хоорондох химийн урвалыг хөнгөвчилдөг.

Зарим тохиолдолд бодис, жишээлбэл, төмрийг чийгтэй агаартай шүргэх нь хариу үйлдэл үзүүлэхэд хангалттай байдаг. Гэхдээ ихэнхдээ зөвхөн бодисын холбоо барих нь хангалтгүй байдаг: бусад зарим нөхцлийг хангасан байх ёстой.

Тиймээс зэс нь 20˚-25˚С бага температурт агаарын хүчилтөрөгчтэй урвалд ордоггүй. Зэс ба хүчилтөрөгчийн хооронд урвал үүсгэхийн тулд дулааныг ашиглах шаардлагатай.

Халаалт нь янз бүрийн аргаар химийн урвал үүсэхэд нөлөөлдөг. Зарим урвал нь тасралтгүй халаалт шаарддаг. Халаалт зогсоход химийн урвал зогсдог. Жишээлбэл, элсэн чихрийг задлахад байнгын дулаан шаардагддаг.

Бусад тохиолдолд зөвхөн урвал явагдахын тулд халаах шаардлагатай байдаг бөгөөд энэ нь түлхэц өгч, дараа нь урвал халаахгүйгээр явагддаг. Жишээлбэл, магни, мод болон бусад шатамхай бодисыг шатаах үед бид ийм халаалтыг ажигладаг.

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

5.2-р бүлэгт бид химийн урвалын үндсэн зарчмуудын талаар олж мэдсэн. Эдгээр нь анхан шатны харилцан үйлчлэлийн онолыг бүрдүүлдэг.

§ 5.3.1 Энгийн харилцан үйлчлэлийн онол

Доор жагсаасан үндсэн заалтууд TEVасуултанд хариул:

Химийн урвал явагдахад юу шаардлагатай вэ?

1. Химийн урвал нь ханасан молекулуудаас бусад идэвхтэй урвалж хэсгүүдээр эхэлдэг: радикалууд, ионууд, координатив ханаагүй нэгдлүүд. Эхлэх бодисын реактив байдал нь тэдгээрийн найрлагад эдгээр идэвхтэй тоосонцор байгаагаар тодорхойлогддог.

Хими нь химийн урвалд нөлөөлдөг гурван үндсэн хүчин зүйлийг тодорхойлдог.

• температур;
• катализатор (шаардлагатай бол);
• урвалд орж буй бодисын мөн чанар.

Эдгээрээс хамгийн чухал нь сүүлчийнх нь юм. Энэ нь тодорхой идэвхтэй тоосонцор үүсгэх чадварыг тодорхойлдог бодисын шинж чанар юм. Мөн урамшуулал нь зөвхөн энэ үйл явцыг хэрэгжүүлэхэд тусалдаг.

2. Идэвхтэй хэсгүүд нь анхны ханасан молекулуудтай термодинамикийн тэнцвэрт байдалд байна.

3. Идэвхтэй хэсгүүд нь гинжин механизмаар дамжуулан анхны молекулуудтай харилцан үйлчилдэг.

4. Идэвхтэй бөөмс ба урвалжийн молекул хоорондын харилцан үйлчлэл нь холбоо, электрон изомержилт, диссоциаци гэсэн гурван үе шаттайгаар явагддаг.

Химийн урвалын эхний үе шат буюу ассоциацийн үе шатанд идэвхтэй бөөмс нь ковалентаас сул химийн холбоог ашиглан өөр урвалжийн ханасан молекултай холбогддог. Ван дер Ваальс, устөрөгч, донор-хүлээн авагч, динамик холбоог ашиглан холбоог үүсгэж болно.

Химийн урвалын хоёр дахь үе шат - электрон изомержих үе шатанд хамгийн чухал процесс явагддаг - анхны урвалжийн молекул дахь хүчтэй ковалент холбоог устөрөгч, донор-хүлээн авагч, динамик, тэр ч байтугай вандер болгон хувиргах. Ваальс.

5. Идэвхтэй бөөмс ба урвалжийн молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн гурав дахь үе шат нь изомержуулсан нэгдлийн формацын задрал юм. эцсийн бүтээгдэхүүнурвал бол бүх үйл явцын хурдыг хязгаарлах, хамгийн удаан үе шат юм.

Бодисын химийн шинж чанарын агуу "зальт"

Энэ үе шат нь химийн урвалын гурван үе шаттай үйл явцын нийт эрчим хүчний зардлыг тодорхойлдог. Энд агуу "заль мэх" оршдог. химийн шинж чанарбодисууд. Хамгийн их эрчим хүч зарцуулдаг процесс буюу урвалж дахь ковалент холбоог таслах нь урвалын гурав дахь, хязгаарлах үе шаттай харьцуулахад цаг хугацааны хувьд бараг анзаарагдахгүйгээр амархан бөгөөд дэгжин явагдсан. Бидний жишээн дээр 430 кЖ/моль энергитэй устөрөгчийн молекул дахь холбоо нь маш амархан бөгөөд байгалийн жамаар 20 кЖ/моль энергитэй ван дер Ваалсын холбоо болж хувирсан. Энэ сул ван дер Ваалсын холбоог таслахад урвалын бүх эрчим хүчний зарцуулалт багассан. Ийм учраас ковалент холбоог химийн аргаар задлахад шаардагдах эрчим хүчний зардал нь энэ холбоог дулаанаар устгах зардлаас хамаагүй бага байдаг.

Тиймээс энгийн харилцан үйлчлэлийн онол нь "идэвхжүүлэх энерги" гэсэн ойлголтод хатуу физик утгыг өгдөг. Энэ нь химийн урвалын эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхээс өмнө үүссэн холбоот дахь харгалзах химийн холбоог таслахад шаардагдах энерги юм.

Бодисын химийн шинж чанарын нэгдмэл байдлыг бид дахин нэг удаа онцолж байна. Энэ нь зөвхөн нэг тохиолдолд хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой: идэвхтэй бөөмс гарч ирэх үед. Температур, катализатор болон бусад хүчин зүйлүүд нь бие махбодийн бүх ялгааг үл харгалзан ижил үүрэг гүйцэтгэдэг: санаачлагч.

Аж үйлдвэрт шаардлагатай урвалыг явуулж, хортой урвалыг удаашруулж байх нөхцлийг сонгодог.

ХИМИЙН УРСАЛЫН ТӨРЛҮҮД

Хүснэгт 12-т химийн урвалын үндсэн төрлүүдийг тэдгээрт оролцдог бөөмсийн тоогоор харуулав. Сурах бичигт ихэвчлэн тайлбарласан урвалын зураг, тэгшитгэлийг өгсөн болно. задрал, холболтууд, орлуулалтТэгээд солилцох.

Хүснэгтийн дээд талд танилцуулсан болно задралын урвалус ба натрийн бикарбонат. Усаар шууд цахилгаан гүйдэл дамжуулах төхөөрөмжийг үзүүлэв. Катод ба анод нь усанд дүрж, цахилгаан гүйдлийн эх үүсвэрт холбогдсон металл хавтан юм. Цэвэр ус бараг дамжуулдаггүй тул цахилгаан, түүнд бага хэмжээний сод (Na 2 CO 3) эсвэл хүхрийн хүчил (H 2 SO 4) нэмнэ. Хоёр электродоор гүйдэл дамжих үед хийн бөмбөлөгүүд гардаг. Устөрөгчийг цуглуулж байгаа хоолойд эзлэхүүн нь хүчилтөрөгч цуглуулж байгаа хоолойноос хоёр дахин том болж хувирдаг (түүний байгаа эсэхийг шатаж буй хэлтэрхийний тусламжтайгаар шалгаж болно). Загварын диаграмм нь усны задралын урвалыг харуулж байна. Усны молекул дахь атомуудын хоорондох химийн (ковалентын) холбоо устаж, суллагдсан атомуудаас устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн молекулууд үүсдэг.

Загварын диаграм холболтын урвалуудМеталл төмөр ба молекул хүхэр S 8 нь урвалын явцад атомуудыг дахин зохион байгуулсны үр дүнд төмрийн сульфид үүсдэг болохыг харуулж байна. Үүний зэрэгцээ тэдгээрийг устгадаг химийн холбоотөмрийн болор (металл холбоо) ба хүхрийн молекулд ( ковалент холбоо), ялгарсан атомууд нэгдэн үүснэ ионы холбоодавсны талст болгон хувиргана.

Нэгдлийн өөр нэг урвал бол шохойг CaO-тай усаар дарж кальцийн гидроксид үүсгэдэг. Үүний зэрэгцээ шатсан (түргэн шохой) шохой халж, сул унтарсан шохойн нунтаг үүснэ.

TO орлуулах урвалуудМеталлын хүчил, давстай харилцан үйлчлэлцэхийг хэлнэ. Хүчтэй (гэхдээ азотын биш) хүчилд хангалттай идэвхтэй металлыг дүрвэл устөрөгчийн бөмбөлөгүүд ялгардаг. Илүү идэвхтэй металл нь түүний давсны уусмалаас бага идэвхтэй металлыг зайлуулдаг.

Ердийн солилцооны урвалнь саармагжуулах урвал ба хоёр давсны уусмалын хоорондох урвал юм. Барийн сульфатын тунадас бэлтгэхийг зурагт үзүүлэв. Саармагжуулах урвалын явцыг фенолфталеины индикатор ашиглан хянадаг (час улаан өнгө алга болно).

Хүснэгт 12

Химийн урвалын төрлүүд

АГААР. ХҮЧИЛТӨРӨГЧ. ШАТАЛТ

Хүчилтөрөгч нь хамгийн түгээмэл байдаг химийн элементгазар дээр. Түүний агуулга нь дэлхийн царцдасба гидросферийг "Химийн элементүүдийн илрэл" 2-р хүснэгтэд үзүүлэв. Хүчилтөрөгч нь литосферийн массын тал орчим хувийг (47%) эзэлдэг. Энэ бол гидросферийн зонхилох химийн элемент юм. Дэлхийн царцдасын хүчилтөрөгч зөвхөн дотор л байдаг холбогдсон хэлбэр(оксид, давс). Гидросферийг мөн голчлон холбогдсон хүчилтөрөгчөөр төлөөлдөг (молекулын хүчилтөрөгчийн нэг хэсэг нь усанд уусдаг).

Агаар мандалд эзлэхүүний 20.9% чөлөөт хүчилтөрөгч агуулагддаг. Агаар бол хийн цогц хольц юм. Хуурай агаар нь 99.9% азот (78.1%), хүчилтөрөгч (20.9%), аргон (0.9%) зэргээс бүрдэнэ. Агаар дахь эдгээр хийн агууламж бараг тогтмол байдаг. Хуурай бодисын найрлага атмосферийн агаармөн нүүрстөрөгчийн давхар исэл, неон, гелий, метан, криптон, устөрөгч, азотын исэл (I) (дианитрогений исэл, азотын хагас исэл - N 2 O), озон, хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, ксенон, азотын исэл (IV) (азотын давхар исэл) орно. – ҮГҮЙ 2).

Агаарын найрлагыг Францын химич Антуан Лоран Лавуазье онд тодорхойлсон XVIII сүүлзуун (хүснэгт 13). Тэрээр агаар дахь хүчилтөрөгчийн агууламжийг баталж, үүнийг "амьдралын агаар" гэж нэрлэсэн. Үүнийг хийхийн тулд тэрээр мөнгөн усыг шилэн аяганд халааж, нимгэн хэсгийг нь усан ваннд байрлуулсан шилэн тагны доор байрлуулсан байна. Бүрээсний доорх агаар хаалттай болсон. Халах үед мөнгөн ус хүчилтөрөгчтэй нийлж улаан мөнгөн усны исэл болж хувирдаг. Мөнгөн усыг халаасны дараа шилэн хонхонд үлдсэн "агаар" нь хүчилтөрөгч агуулаагүй. Бүрээсний доор байрлуулсан хулгана амьсгал хурааж байв. Мөнгөн усны ислийг шохойжуулсны дараа Лавуазье түүнээс хүчилтөрөгчийг дахин тусгаарлаж, дахин цэвэр мөнгөн ус олж авав.

Агаар мандалд хүчилтөрөгчийн агууламж 2 тэрбум жилийн өмнөөс мэдэгдэхүйц нэмэгдэж эхэлсэн. Урвалын үр дүнд фотосинтезтодорхой хэмжээний нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээж, ижил хэмжээний хүчилтөрөгч ялгаруулсан. Хүснэгтийн зураг нь фотосинтезийн үед хүчилтөрөгч үүсэхийг бүдүүвчээр харуулав. агуулсан ногоон ургамлын навч фотосинтезийн үед хлорофилл, шингээх үед нарны эрчим хүчус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг нүүрс ус(элсэн чихэр) ба хүчилтөрөгч. Ногоон ургамалд глюкоз ба хүчилтөрөгч үүсэх урвалыг дараах байдлаар бичиж болно.

6H 2 O + 6CO 2 = C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Үүссэн глюкоз нь усанд уусдаггүй болно цардуул, энэ нь ургамалд хуримтлагддаг.

Хүснэгт 13

Агаар. Хүчилтөрөгч. Шатаах

Фотосинтез нь нарны энергийг шингээх, тээвэрлэх, нарны гэрлийн энергийг ашиглан фотохимийн исэлдэлтийн урвалыг эхлүүлэх, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг бууруулах, нүүрс ус үүсгэх зэрэг хэд хэдэн үе шатыг багтаасан нарийн төвөгтэй химийн процесс юм.

Нарны гэрэл цахилгаан соронзон цацрагөөр өөр долгионы урт. Хлорофиллын молекулд үзэгдэх гэрлийг (улаан, ягаан) шингээх үед электронууд нэг энергийн төлөвөөс нөгөөд шилждэг. Дэлхийн гадаргад хүрэх нарны энергийн багахан хэсгийг (0.03%) фотосинтезд зарцуулдаг.

Дэлхий дээрх бүх нүүрстөрөгчийн давхар исэл дунджаар 300 жил, хүчилтөрөгч 2000 жил, далайн ус 2 сая жил фотосинтезийн мөчлөгт ордог. Одоогийн байдлаар агаар мандалд хүчилтөрөгчийн тогтмол агууламж тогтоогдсон. Органик бодисыг амьсгалах, шатаах, задлахад бараг бүрэн зарцуулагддаг.

Хүчилтөрөгч нь хамгийн их байдаг идэвхтэй бодисууд. Хүчилтөрөгчтэй холбоотой үйл явцыг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг. Үүнд: шатаах, амьсгалах, ялзрах гэх мэт. Хүснэгтэд дулаан, гэрэл ялгарах үед үүсдэг газрын тосны шаталтыг харуулав.

Шаталтын урвал нь зөвхөн ашиг тус төдийгүй хор хөнөөлийг авчирдаг. Хөөс, элс эсвэл хөнжил ашиглан шатаж буй объект руу агаар (исэлдүүлэгч) нэвтрэхийг таслах замаар шаталтыг зогсоож болно.

Хөөс гал унтраагчийг төвлөрсөн уусмалаар дүүргэдэг хужир. Гал унтраагчийн дээд хэсэгт шилэн ампуланд байрлах төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй холбогдоход нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хөөс үүсдэг. Гал унтраагуурыг идэвхжүүлэхийн тулд эргүүлээд шалан дээр төмөр зүүгээр цохино. Энэ тохиолдолд хүхрийн хүчил бүхий ампулыг задалж, хүчил нь натрийн бикарбонаттай урвалд орно. нүүрстөрөгчийн давхар исэлшингэнийг хөөсөрч, гал унтраагчаас хүчтэй урсгалаар шиддэг. Шатаж буй объектыг бүрхсэн хөөстэй шингэн ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь агаарыг түлхэж, дөлийг унтраадаг.

1. Химийн урвал. Тэдгээрийн илрэл ба нөхцөл байдал. Химийн тэгшитгэл. Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн урвалын төрлүүд.

2. 60 г калийн карбонатын 12%-ийн уусмалыг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулснаар ямар хэмжээний хий авах боломжтой вэ.

Химийн урвал - нэг буюу хэд хэдэн бодисыг нөгөөд шилжүүлэх.
Химийн урвалын төрлүүд:

1) Холболтын урвал- эдгээр нь хоёр бодисоос өөр нэг нарийн төвөгтэй бодис үүсэх урвал юм.

2) задралын урвал- Энэ бол нэг цогц бодисоос хэд хэдэн энгийн бодис үүсдэг урвал юм.

3) Орлуулах урвал- Эдгээр нь энгийн ба нийлмэл бодисуудын хоорондох урвал бөгөөд үүний үр дүнд шинэ энгийн ба шинэ нийлмэл бодис үүсдэг.

4) Солилцооны урвал- Эдгээр нь хоёр нарийн төвөгтэй бодисын хоорондох урвал бөгөөд үүний үр дүнд тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг солилцдог.

Урвалын нөхцөл:

1) Бодисын нягт холбоо.
2) халаалт
3) Нунтаглах (уусмал дахь урвал хамгийн хурдан явагддаг)
Аливаа химийн урвалыг химийн тэгшитгэлээр илэрхийлж болно.

Химийн тэгшитгэлашиглан химийн урвалын ердийн тэмдэглэгээ юм химийн томъёоболон коэффициентууд.

Химийн тэгшитгэлүүд нь бодисын массыг хадгалах хууль : Урвалд орсон бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.
Химийн урвалын шинж тэмдэг:

· Өнгөний өөрчлөлт

· Хийн ялгаралт

· Хур тунадас

· Дулаан ба гэрлийн ялгарал

· Үнэр ялгарах

2.

Тасалбар №7

1. Т.Э.Д-ийн үндсэн заалтууд. – цахилгаан диссоциацийн онол.

2. 40 г давсны хүчилтэй 8%-ийн хольц агуулсан хэдэн грамм магнийн урвалд орох боломжтой.

Усанд уусдаг бодисууд салж болно, i.e. эсрэг цэнэгтэй ионуудад задрах.
Цахилгаан диссоциаци – уусах эсвэл хайлах үед электролитийг ион болгон задлах.
Электролит – уусмал эсвэл хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бодис (хүчил, давс, шүлт).
Эдгээр нь ионы холбоо (давс, шүлт) эсвэл ковалент, туйлшрал ихтэй (хүчил) -ээр үүсдэг.
Электролит биш – уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй бодис (чихрийн уусмал, спирт, глюкоз)
Диссоциацийн үед электролитууд задардаг катионууд(+)Тэгээд анионууд (-)
Ионууд - ē өгч, авсны үр дүнд атомууд хувирдаг цэнэгтэй бөөмс
Химийн шинж чанарэлектролитийн уусмалыг диссоциацийн үед үүссэн ионуудын шинж чанараар тодорхойлно.

Хүчил – устөрөгчийн катион болон хүчлийн үлдэгдэл анион болж задалдаг электролит.

Хүхрийн хүчилцэнэгтэй (+) ба 2 H катионд хуваагдана
Цэнэгтэй SO 4 анион (-)
Шалтгаан – металлын катион ба гидроксидын анионуудад задалдаг электролит.

Давс – усан уусмалд металлын катион болон хүчлийн үлдэгдлийн анион болгон задалдаг электролит.

2.

1. Ион солилцооны урвалууд.

Хэсгүүд: Хими

Хичээлийн төрөл: шинэ мэдлэг олж авах.

Хичээлийн төрөл: туршилтын үзүүлэнтэй харилцан яриа.

Зорилго:

Боловсролын- химийн үзэгдэл ба физикийн ялгааг давтах. Химийн урвалын шинж тэмдэг, нөхцлийн талаархи мэдлэгийг хөгжүүлэх.

Хөгжлийн- химийн мэдлэг дээр суурилсан ур чадварыг хөгжүүлэх, энгийн бодлого гаргах, таамаглал дэвшүүлэх, ерөнхийлөн дүгнэх.

Боловсролын -Сурагчдын шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийг үргэлжлүүлэн төлөвшүүлэх, “оюутан-оюутан”, “сурагч-багш” хосоор ажиллах, түүнчлэн ажиглалт, анхаарал, эрэл хайгуул, санаачлагатай байх замаар харилцааны соёлыг төлөвшүүлэх.

Арга, арга зүйн техник: харилцан яриа, туршилтыг үзүүлэх; хүснэгт бөглөх, химийн диктант, карттай бие даасан ажил.

Тоног төхөөрөмж, урвалж. Туршилтын хоолой бүхий лабораторийн тавиур, бодис шатаах төмөр халбага, хийн гаралтын хоолой бүхий туршилтын хоолой, спиртийн чийдэн, шүдэнз, төмрийн хлоридын FeCL 3 уусмал, калийн тиоцианатын KNCS, зэсийн сульфат (зэсийн сульфат) CuSO 4, натрийн гидроксид NaOH, натрийн карбонат Na 2 CO 3, давсны хүчил HCL, нунтаг S.

Хичээлийн үеэр

Багш аа.Бид "Бодис дахь өөрчлөлтүүд" бүлгийг судалж байгаа бөгөөд өөрчлөлт нь физик болон химийн шинж чанартай байж болохыг бид мэднэ. Химийн үзэгдэл ба физикийн үзэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?

Оюутан.Химийн үзэгдлийн үр дүнд бодисын найрлага өөрчлөгдөж, физик үзэгдлийн үр дүнд бодисын найрлага өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлдэж, зөвхөн бөөгнөрсөн байдал буюу биеийн хэлбэр, хэмжээ өөрчлөгддөг.

Багш аа.Ижил туршилтаар химийн болон физикийн үзэгдлийг нэгэн зэрэг ажиглаж болно. Хэрэв та зэс утсыг алхаар тэгшлэх юм бол зэс хавтан авна. Утасны хэлбэр өөрчлөгддөг боловч найрлага нь хэвээр байна. Энэ физик үзэгдэл. Хэрэв зэс хавтанг өндөр дулаанаар халаавал металлын гялбаа алга болно. Зэс хавтангийн гадаргуу нь хар өнгийн бүрээстэй байх бөгөөд үүнийг хутгаар хусах боломжтой. Энэ нь зэс нь агаартай харилцан үйлчилж, шинэ бодис болж хувирдаг гэсэн үг юм. Энэ бол химийн үзэгдэл юм. Агаар дахь металл ба хүчилтөрөгчийн хооронд химийн урвал явагдана.

Химийн диктант

Сонголт 1

Дасгал хийх.Та ямар үзэгдлийн тухай (физик эсвэл химийн) ярьж байгаагаа зааж өгнө үү. Хариултаа тайлбарлана уу.

1. Машины хөдөлгүүрт бензин шатаах.

2. Шохойноос нунтаг бэлтгэх.

3. Ургамлын үлдэгдэл ялзрах.

4. Сүү исгэх.

5. Хур тунадас

Сонголт 2

1. Нүүрс шатаах.

2. Хайлж буй цас.

3. Зэв үүсэх.

4. Модны хүйтэн жавар үүсэх.

5. Гэрлийн чийдэн дэх вольфрамын судлын гэрэл.

Үнэлгээний шалгуур

Та дээд тал нь 10 оноо авах боломжтой (зөв заасан үзэгдэлд 1 оноо, хариултыг зөвтгөхөд 1 оноо).

Багш аа.Тэгэхээр бүх үзэгдлийг физик, химийн гэж хуваадаг гэдгийг та мэднэ. Физик үзэгдлээс ялгаатай нь химийн үзэгдэл, химийн урвалын үед зарим бодисыг бусад бодис болгон хувиргадаг. Эдгээр өөрчлөлтүүд нь гадаад шинж тэмдгүүд дагалддаг. Химийн урвалын талаар танд танилцуулахын тулд би цуврал үзүүлэх туршилт хийх болно. Та химийн урвал явагдсаныг илтгэх шинж тэмдгийг тодорхойлох хэрэгтэй. Эдгээр химийн урвал явагдахад ямар нөхцөл шаардлагатай байгааг анхаарч үзээрэй.

Үзүүлэн үзүүлэх туршлага No1

Багш аа.Эхний туршилтаар төмрийн хлорид (111) дээр калийн тиоцианатын KNCS уусмал нэмэхэд юу болохыг олж мэдэх хэрэгтэй.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

Оюутан.Урвал нь өнгөний өөрчлөлт дагалддаг

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No2

Багш аа.Туршилтын хоолойд 2 мл зэсийн сульфат хийнэ, бага зэрэг натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ.

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2↓ + Na 2 SO 4

Оюутан. Хур тунадас гарч байна цэнхэр өнгө Cu(OH)2↓

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт №3

Багш аа.Үүссэн Cu (OH) 2↓ уусмал дээр HCL хүчиллэг уусмал нэмнэ

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

Оюутан. Тунадас нь уусдаг.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No4

Багш аа.Давсны хүчлийн HCL уусмалыг натрийн карбонатын уусмал агуулсан туршилтын хоолойд хийнэ.

Na 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Оюутан. Хий ялгардаг.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No5

Багш аа.Төмөр халбагаар бага зэрэг хүхрийг галд авцгаая. Хүхрийн давхар исэл үүсдэг - хүхрийн исэл (4) - SO 2.

S + O 2 = SO 2

Оюутан.Хүхэр нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр асч, их хэмжээний хурц утаа гаргаж, дулаан, гэрэл ялгаруулдаг.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No6

Багш аа.Калийн пермангатын задралын урвал нь хүчилтөрөгчийг үйлдвэрлэх, хүлээн зөвшөөрөх урвал юм.

Оюутан.Хий ялгардаг.

Багш аа.Энэ урвал нь тогтмол халаахад тохиолддог бөгөөд зогссон даруйд урвал зогсдог (хүчилтөрөгч авсан төхөөрөмжийн хийн гаралтын хоолойн үзүүрийг устай туршилтын хоолойд буулгадаг - халаах үед хүчилтөрөгч ялгардаг. Энэ нь хоолойн үзүүрээс гарч буй бөмбөлгүүдээс харагддаг, гэхдээ халаалтыг зогсоовол хүчилтөрөгчийн бөмбөлөг ялгарах нь бас зогсдог).

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No7

Багш аа. NH 4 CL аммонийн хлоридтой туршилтын хоолойд халаах явцад бага зэрэг NaOH шүлт нэмнэ. Сурагчдын нэгээс гарч ирээд ялгарах аммиакийн үнэрийг үнэрлэхийг хүс. Оюутны хурц үнэрийн талаар сэрэмжлүүлээрэй!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

Оюутан. Хурц үнэртэй хий ялгардаг.

Сурагчид химийн урвалын шинж тэмдгийг дэвтэртээ бичдэг.

Химийн урвалын шинж тэмдэг

Дулаан эсвэл гэрлийг ялгаруулах (шингээх).

Өнгөний өөрчлөлт

Хийн ялгаралт

Тунадасыг тусгаарлах (уусгах).

Үнэрийн өөрчлөлт

Химийн урвалын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг ашиглан хийсэн туршилтын туршилт дээр үндэслэн бид химийн урвал үүсэх, үүсэх нөхцлийн хүснэгтийг бүрдүүлдэг.

Багш аа.Та химийн урвалын шинж тэмдэг, тэдгээрийн үүсэх нөхцлийг судалж үзсэн. Карт ашиглан бие даасан ажил.

Химийн урвалын ямар шинж тэмдэг илэрдэг вэ?

A) Хурдас үүсэх

B) Нэгтгэлийн төлөвийн өөрчлөлт

B) Хий ялгаруулах

D) Бодисыг нунтаглах

Эцсийн хэсэг

Багш хичээлээ дүгнэж, олж авсан үр дүнд дүн шинжилгээ хийдэг. Дүн өгдөг.

Гэрийн даалгавар

Эцэг эхийнхээ ажил, ахуй, байгальд тохиолддог химийн үзэгдлийн жишээг өг.

О.С.Габриелян "Хими - 8-р анги" сурах бичгийн дагуу § 26, өмнөх. 3.6 х.96