Улсын нэгдсэн шалгалт. Хими. Бүрэн курс A, B, C. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бие даан бэлтгэх. Лидин Р.А. Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх онолыг эхнээс нь авах Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын А хэсэг

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад 2018 онд үндсэн хугацаанд 84.5 мянга гаруй хүн хамрагдсан нь 2017 оныхоос 11 мянга гаруй хүнээр илүү байна. Дундаж оноогүйцэтгэл шалгалтын хуудасбараг өөрчлөгдөөгүй хэвээр 55.1 нэгж (2017 онд - 55.2) болж байна. тэнцээгүй төгсөгчдийн эзлэх хувь хамгийн бага оноо, 15.9% болсон нь 2017 оныхоос (15.2%) арай өндөр байна. Хоёр дахь жилдээ өндөр оноотой (81-100 оноо) суралцагчдын тоо нэмэгдэж байна: 2018 онд 2017 онтой харьцуулахад 1.9% (2017 онд - 2016 онтой харьцуулахад 2.6%) өссөн байна. Мөн 100 онооны тодорхой өсөлтийг тэмдэглэв: 2018 онд энэ нь 0.25% байна. Хүлээн авсан үр дүн нь ахлах сургуулийн сурагчдыг тодорхой даалгаврын загваруудад илүү зорилтот түвшинд бэлтгэсэнтэй холбоотой байж болох юм. өндөр түвшиншалгалтын хувилбарын 2-р хэсэгт орсон хүндрэлүүд. Өөр нэг шалтгаан нь олимпиадын ялагчид химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтанд оролцож, шалгалтын ажлыг 70-аас дээш оноо авсан тохиолдолд уралдаант бус элсэлтийн эрхийг олгодог. Нээлттэй ажлын банкинд байршуулах нь үр дүнг сайжруулахад тодорхой үүрэг гүйцэтгэсэн байж болох юм. илүүшалгалтын сонголтонд багтсан даалгаврын жишээ. Ийнхүү 2018 онд хийх гол ажлуудын нэг нь ялгах чадварыг бэхжүүлэх явдал байв бие даасан даалгавармөн шалгалтын хувилбарыг бүхэлд нь.

Илүү нарийвчилсан аналитик, арга зүйн Улсын нэгдсэн шалгалтын материал 2018 оныг линкээр үзэх боломжтой.

Манай вэбсайтад 2018 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад бэлтгэх 3000 орчим даалгавар багтсан болно. Шалгалтын ажлын ерөнхий тоймыг доор үзүүлэв.

ХИМИЙН ХЭРЭГЛЭЭ 2019 ОНЫ ШАЛГАЛТЫН ТӨЛӨВЛӨГӨӨ

Даалгаврын хүндрэлийн түвшинг тодорхойлох: B - үндсэн, P - гүнзгий, V - өндөр.

Агуулгын элементүүд болон үйл ажиллагааг шалгасан

Даалгаврын хүндрэлийн түвшин

Даалгаврыг гүйцэтгэх хамгийн дээд оноо

Даалгаврыг дуусгах тооцоолсон хугацаа (мин.)
Дасгал 1.Эхний дөрвөн үеийн элементүүдийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц: s-, p- ба d-элементүүд. Атомын электрон тохиргоо. Атомын үндсэн ба өдөөгдсөн төлөвүүд.
Даалгавар 2.Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн загвар.
IA-IIIA бүлгийн металлуудын ерөнхий шинж чанар, тэдгээрийн байрлалтай холбоотой Тогтмол хүснэгт химийн элементүүдД.И. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог.
Шилжилтийн элементүүдийн шинж чанар - зэс, цайр, хром, төмөр - химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт дэх байр сууриар нь D.I. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурьтай холбогдуулан IVA-VIIA бүлгийн металл бусуудын ерөнхий шинж чанар D.I. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог
Даалгавар 3.Цахилгаан сөрөг чанар. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент
Даалгавар 4.Ковалент химийн холбоо, түүний сорт, үүсэх механизм. Ковалентын бондын шинж чанар (туйлшрал ба бондын энерги). Ионы холбоо. Металл холболт. Устөрөгчийн холбоо. Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Төрөл болор тор. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал
Даалгавар 5.Ангилал биш органик бодис. Органик бус бодисын нэршил (жижиг болон олон улсын)
Даалгавар 6.Энгийн металлын бодисын химийн шинж чанар: шүлт, шүлтлэг шороо, хөнгөн цагаан; шилжилтийн металлууд: зэс, цайр, хром, төмөр.
Энгийн металл бус бодисын химийн шинж чанар: устөрөгч, галоген, хүчилтөрөгч, хүхэр, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур. Оксидын химийн шинж чанар: үндсэн, амфотер, хүчиллэг
Даалгавар 7.Суурь ба амфотерийн гидроксидын химийн шинж чанар. Хүчиллэгийн химийн шинж чанар. Давсны химийн шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан ба цайрын гидроксо нэгдлүүдийн жишээг ашиглан). Усан уусмал дахь электролитийн электролитийн диссоциаци. Хүчтэй ба сул электролитууд. Ион солилцооны урвал
Даалгавар 8.Органик бус бодисын химийн шинж чанар:
- энгийн бодис-металл: шүлт, шүлтлэг шороо, магни, хөнгөн цагаан, шилжилтийн металл (зэс, цайр, хром, төмөр);



- хүчил;
Даалгавар 9.Органик бус бодисын химийн шинж чанар: – энгийн металл бодис: шүлт, шүлтлэг шороо, магни, хөнгөн цагаан, шилжилтийн металл (зэс, цайр, хром, төмөр);
- энгийн металл бус бодисууд: устөрөгч, галоген, хүчилтөрөгч, хүхэр, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур;
- исэл: үндсэн, амфотер, хүчиллэг;
- суурь ба амфотерийн гидроксид;
- хүчил;
- давс: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан, цайрын гидроксо нэгдлүүдийн жишээг ашиглан)
Даалгавар 10.Органик бус бодисын харилцан хамаарал
Даалгавар 11.Органик бодисын ангилал. Органик бодисын нэршил (жижиг болон олон улсын)
Даалгавар 12.Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол: гомологи ба изомеризм (бүтцийн ба орон зай). Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл. Органик бодисын молекул дахь бондын төрлүүд. Нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын эрлийзжилт. Радикал. Функциональ бүлэг
Даалгавар 13.Нүүрсустөрөгчийн химийн шинж чанар: алкан, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрсустөрөгчид(бензол ба бензолын гомологууд, стирол).
Нүүрс устөрөгч үйлдвэрлэх үндсэн аргууд (лабораторид)
Даалгавар 14.Хязгаарлах өвөрмөц химийн шинж чанар нь монотомик ба олон атомт спирт, фенол. Альдегидийн химийн шинж чанар, ханасан карбоксилын хүчил, эфир. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүдийг олж авах үндсэн аргууд (лабораторид).
Даалгавар 15.Азот агуулсан органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанар: амин ба амин хүчлүүд. Хамгийн чухал арга замуудамин болон амин хүчлийг олж авах. Биологийн чухал бодисууд: өөх тос, нүүрс ус (моносахарид, дисахарид, полисахарид), уураг
Даалгавар 16.Нүүрс устөрөгчийн химийн шинж чанар: алкан, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрсустөрөгч (бензол ба бензолын гомологууд, стирол). Нүүрс устөрөгч үйлдвэрлэх хамгийн чухал аргууд. Органик химийн ион (В.В. Марковниковын дүрэм) ба радикал урвалын механизм
Даалгавар 17.Ханасан нэг атомт ба олон атомт спирт, фенол, альдегид, карбоксилын хүчил, эфирийн химийн шинж чанар. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүдийг олж авах хамгийн чухал аргууд
Даалгавар 18.Нүүрс устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулсан ба азот агуулсан органик нэгдлүүдийн хоорондын хамаарал
Даалгавар 19.Органик бус ба органик химийн химийн урвалын ангилал
Даалгавар 20.Урвалын хурд, түүний янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарал
Даалгавар 21.Редокс урвалууд.
Даалгавар 22.Хайлмал ба уусмалын электролиз (давс, шүлт, хүчил)
Даалгавар 23.Давсны гидролиз. Усан уусмалын орчин: хүчиллэг, төвийг сахисан, шүлтлэг
Даалгавар 24.Эргэж болох ба эргэлт буцалтгүй химийн урвалууд. Химийн тэнцвэр. Төрөл бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөн дор тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөх
Даалгавар 25.Органик бус бодис ба ионуудын чанарын урвал. Органик нэгдлүүдийн чанарын урвал
Даалгавар 26.Лабораторид ажиллах дүрэм. Лабораторийн шилэн эдлэл, тоног төхөөрөмж. Идэмхий, шатамхай, хортой бодис, гэр ахуйн химийн бодисуудтай ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм.
Шинжлэх ухааны судалгааны аргууд химийн бодисуудболон өөрчлөлтүүд. Хольцыг ялгах, бодисыг цэвэрлэх арга. Металлургийн тухай ойлголт: ерөнхий аргуудметалл авах.
Химийн үйлдвэрлэлийн шинжлэх ухааны ерөнхий зарчмууд (аммиак, хүхрийн хүчил, метанолыг үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн жишээг ашиглан). Химийн бохирдол орчинба түүний үр дагавар. Нүүрс устөрөгчийн байгалийн эх үүсвэр, тэдгээрийн боловсруулалт. Өндөр молекул жинтэй нэгдлүүд. Полимержилт ба поликонденсацийн урвал. Полимер. Хуванцар, утас, резин
Даалгавар 27."Уусмал дахь бодисын массын хэсэг" гэсэн ойлголтыг ашиглан тооцоо хийх.
Даалгавар 28.үед хийн эзлэхүүний харьцааны тооцоо химийн урвал. Термохимийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх
Даалгавар 29.Бодисын тодорхой хэмжээ, урвалд оролцож буй аль нэг бодисын масс эсвэл эзэлхүүн дээр үндэслэн бодисын масс эсвэл хийн эзэлхүүнийг тооцоолох
Даалгавар 30 (C1).Редокс урвалууд
Даалгавар 31 (C2).Усан уусмал дахь электролитийн электролитийн диссоциаци. Хүчтэй ба сул электролитууд. Ион солилцооны урвал.
Даалгавар 32 (C3).Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд
Даалгавар 33 (C4).Органик нэгдлүүдийн хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд
Даалгавар 34 (C5)."Уусмал байдал", "уусмал дахь бодисын массын хэсэг" гэсэн ойлголтыг ашиглан тооцоолол. Хэрэв бодисын аль нэг нь илүү их өгөгдсөн (хольцтой) бол урвалын бүтээгдэхүүний массын (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ) тооцоолол, хэрэв бодисын аль нэг нь ууссан бодисын тодорхой массын хувьтай уусмал хэлбэрээр өгөгдсөн бол. бодис.
Онолын хувьд боломжтой урвалын бүтээгдэхүүний гарцын масс эсвэл эзлэхүүний хувийг тооцоолох.
Тооцоолол массын хэсэг(масс) химийн нэгдэлхолимогт
Даалгавар 35 (C6).Бодисын молекул, бүтцийн томъёог тогтоох

ОЙРЦОГЧ 2019 ОНЫ ХУВЬШ

Хамгийн багадаа нийцсэн байдал үндсэн цэгүүдба хамгийн бага тестийн оноо 2019 он. Боловсрол, шинжлэх ухааны хяналтын холбооны албаны тушаалын 1-р хавсралтад нэмэлт, өөрчлөлт оруулах тухай тушаал.

2-3 сарын дотор хими гэх мэт нарийн төвөгтэй хичээлийг сурах (давтах, сайжруулах) боломжгүй юм.

Химийн 2020 оны улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-д өөрчлөлт ороогүй байна.

Дараа нь бэлтгэхээ бүү хойшлуул.

  1. Даалгавруудад дүн шинжилгээ хийж эхлэхдээ эхлээд судал онол. Сайт дээрх онолыг даалгавар тус бүрээр нь даалгаврыг гүйцэтгэхдээ юу мэдэх хэрэгтэй талаар зөвлөмж хэлбэрээр танилцуулсан болно. үндсэн сэдвүүдийг судлахад чиглүүлж, химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврыг гүйцэтгэхэд ямар мэдлэг, ур чадвар шаардагдахыг тодорхойлох болно. Учир нь амжилттай дуусгахХимийн улсын нэгдсэн шалгалт - онол нь хамгийн чухал.
  2. Онолыг дэмжих хэрэгтэй дадлага хийх, асуудлыг байнга шийдэж байдаг. Ихэнх алдаа нь дасгалыг буруу уншсан, даалгаварт юу шаардлагатайг ойлгоогүйгээс болдог. Та сэдэвчилсэн тестийг илүү олон удаа шийдэх тусам шалгалтын бүтцийг илүү хурдан ойлгох болно. Сургалтын даалгавруудыг үндэслэн боловсруулсан FIPI-ийн демо хувилбарууд шийдэж, хариултыг нь олж мэдэх ийм боломжийг олго. Гэхдээ харах гэж яарах хэрэггүй. Эхлээд өөрөө шийдэж, хэдэн оноо авахаа хараарай.

Химийн даалгавар бүрийн оноо

  • 1 оноо - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28-р даалгавруудад.
  • 2 оноо - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
  • 3 оноо - 35.
  • 4 оноо - 32, 34.
  • 5 оноо - 33.

Нийт: 60 оноо.

Шалгалтын хуудасны бүтэцхоёр блокоос бүрдэнэ:

  1. Богино хариулт шаарддаг асуултууд (тоо эсвэл үг хэлбэрээр) - 1-29-р даалгавар.
  2. Нарийвчилсан хариулттай асуудлууд – 30-35-р даалгавар.

Химийн шалгалтын хуудсыг бөглөхөд 3.5 цаг (210 минут) хуваарилагдсан.

Шалгалтанд гурван хуурамч хуудас байх болно. Мөн та тэдгээрийг ойлгох хэрэгтэй

Энэ нь химийн шалгалтыг амжилттай өгөхөд туслах мэдээллийн 70% юм. Үлдсэн 30% нь өгөгдсөн хуурамч хуудсыг ашиглах чадвар юм.

  • Хэрэв та 90-ээс дээш оноо авахыг хүсч байвал химийн хичээлд маш их цаг зарцуулах хэрэгтэй.
  • Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг амжилттай өгөхийн тулд та маш их зүйлийг шийдэх хэрэгтэй: сургалтын даалгаврууд нь амархан, ижил төрлийн мэт санагдаж байсан ч гэсэн.
  • Хүч чадлаа зөв хуваарилж, амрах талаар бүү мартаарай.

Зоригтой, хичээ, тэгвэл та амжилтанд хүрнэ!

Мэдээллийн зорилгоор Холбооны сурган хүмүүжүүлэх хэмжилтийн хүрээлэн (FIPI) нь улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-ийн бүтцийг зохицуулах баримт бичгүүдийг танилцуулав. Техникийн тодорхойлолтоос та үндсэн шинэлэг зүйлийн талаар мэдэж болно. Таны харж байгаагаар CMM хувилбарын шинэ хувилбар нь янз бүрийн нарийн төвөгтэй 40 даалгавараас бүрдэх 2 хэсгээс бүрдэнэ. Дашрамд хэлэхэд буурсан үзүүлэлт гарсан дээд онообүх ажлыг дуусгахад - 2015 онд 64 (2014 онд - 65).

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хэрхэн бэлдэх вэ?

Химийн хэл сурах

Бусад хичээлүүдийн нэгэн адил химийн хичээлийг шахах биш ойлгох хэрэгтэй. Эцсийн эцэст, хими бол томъёо, хууль тогтоомж, тодорхойлолт, урвалын нэрс, элементүүдийн тасралтгүй сүлжих явдал юм. Энд химийн "хэл"-ийг эзэмших нь чухал бөгөөд дараа нь илүү хялбар байх болно - та зарим хэв маягийг анзаарч, ойлгож, зохиож сурах боломжтой болно. химийн томъёо, мөн тэдэнтэй хамтран ажиллах. Бидний мэдэж байгаагаар "алхаж буй хүн замыг эзэмшдэг".

Химийн хичээлээр 2015 оны улсын нэгдсэн шалгалтанд амжилттай бэлдэхэд ямар ном туслах вэ? "Улсын нэгдсэн шалгалт - 2015. Хими" даалгаврын цуглуулгад анхаарлаа хандуулаарай. (2014 оны хэвлэл) зохиогчид Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. В.Н.Доронкиний "Хими, Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх - 2015" (1, 2-р дэвтэр) сургалт, арга зүйн гарын авлагаас олон хэрэгтэй мэдээллийг олж авах боломжтой.

Хүснэгтийг зөв ашиглах нь амжилтын тал хувь юм

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд "эхнээс нь" бэлтгэхийн тулд 3 хүснэгтийг сайтар судлах нь чухал юм.

  • Менделеев
  • давс, хүчил, суурийн уусах чадвар
  • металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа

Тэмдэглэл дээр! Эдгээр лавлах хүснэгтийг шалгалтын хуудасны хувилбар бүрт хавсаргасан болно. Тэдгээрийг зөв ашиглах чадвар нь шалгалтанд шаардлагатай мэдээллийн 50% -иас илүүг хүлээн авах боломжийг олгодог.

Томъёо, хүснэгт бичих

Улсын нэгдсэн шалгалтанд химийн ямар хэсгүүдийг шалгах вэ? FIPI вэбсайт нь химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврын нээлттэй банкинд нэвтрэх боломжийг олгодог - та асуудлыг шийдэхдээ гараа туршиж үзэх боломжтой. Кодификатор нь химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хамрагдсан агуулгын элементүүдийн жагсаалтыг агуулдаг.

Маягтаар судалсан сэдэв бүрийг тоймлох нь дээр богино тэмдэглэл, диаграмм, томъёо, хүснэгт. Энэ хэлбэрээр улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх үр нөлөө мэдэгдэхүйц нэмэгдэх болно.

Математикийг үндэс болгон

Химийн хичээл нь хувь хэмжээ, хайлш, уусмалын хэмжээ зэрэг янз бүрийн даалгавруудаар "ханасан" нь нууц биш юм. Тиймээс математикийн мэдлэг нь химийн асуудлыг шийдвэрлэхэд маш чухал юм.

-ийн тусламжтайгаар бид мэдлэг, ур чадвараа шалгадаг демо хувилбар FIPI-ээс бэлтгэсэн химийн чиглэлээр 2015 оны KIM улсын нэгдсэн шалгалт. Демо хувилбар нь төгсөгчдөд CMM-ийн бүтэц, даалгаврын төрөл, тэдгээрийн нарийн төвөгтэй байдлын талаар ойлголт авах боломжийг олгодог.

Энэхүү сургалтын материал нь 11-р ангийн сурагчдад зориулагдсан болно. Энэ үед ерөнхий болон хөтөлбөр органик бус хими, үндсэн хичээлийн оюутнууд тооцооллын асуудлын төрлүүд, тэдгээрийн шийдлүүдийг аль хэдийн мэддэг болсон. Энэ нь олж авсан мэдлэгээ нэгтгэх боломжийг олгодог; Органик бодисын бүтэц, шинж чанарын онцлог, тэдгээрийн харилцан хамаарал, хувиргалт, тооцооллын асуудлын төрөл зүйд анхаарлаа хандуулах. Материалыг боловсруулахдаа ихэнх даалгавар, дасгалуудыг эндээс авдаг арга зүйн заавар FIPI Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж байна. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх гол зорилго нь хамгийн нарийн төвөгтэй даалгавруудыг гүйцэтгэх ур чадвар, исэлдэлтийн урвалын талаархи мэдлэг, органик болон органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд, түүнчлэн тооцооллын үндсэн төрлүүдийг шийдвэрлэх алгоритмуудыг эзэмших явдал юм.

Татаж авах:


Урьдчилан үзэх:

Томъёо органик бодис.

Томъёо

Гарчиг

CH 2 = CH 2

Этилен, этилен

H 2 C=CH-CH=CH 2

Дивинил, бутадиен -1.3

Изопрен резин

Полихлоропрен резин (найрит, неопрен)

Хлоропрен

Этин, ацетилен

Аллилен, пропин

Бензол, циклогестриен-1,3,5

Метилбензол, C7H8

Этилбензол

о-ксилол,
1. 2-диметилбензол

м-ксилол, п-ксилол,

Винилбензол, этилбензол, фенилэтилен, стирол

Диметилийн эфир(C 2 H 6 O) (метил эфир, метоксиметан,) H 3 C-O-CH 3

Диэтил эфир C 2 N 5 OS 2 N 5

Фенол (гидроксибензол, хуучирсан. карболын хүчил) C 6 H 5 OH -

Бензойн хүчил C 6 H 5 COOH

Бензоальдегид(бензальдегид) C6H5CHO

амин хүчлүүд: NH 2 -C 2 H 5 -COOH аланин, NH 2 -CH 2 -COOH - глицин -

Эфир шоргоолжны хүчил

HCOOCH 3 - метил формат HCOOC 2 H 5 - этил формат ,
HCOOCH 2 CH(CH 3) 2 - изобутил формат HCOOCH 2 C 6 H 5 - бензил формат

Эфир Цууны хүчил

  • CH 3 COOCH 3 - метил ацетат,
  • CH 3 COOC 2 H 5 - этил ацетат ,
  • CH 3 COOC 3 H 7 - n-пропил ацетат, bp = 102 ° C; түүний уусах чадвар нь этил ацетаттай төстэй.

Эфир бутирик хүчил

  • C 3 H 7 COOCH 3 - метил бутират,
  • C 3 H 7 COOC 2 H 5 - этил бутират .
  • C 3 H 7 COOC 4 H 9 - бутил бутират,

Органик нэгдлийн ангилал

Ерөнхий томъёо

Моляр масс

Алканууд

C n H 2n + 2

14н+2

Алкенууд эсвэл циклоалканууд

C n H 2n

Алкин, алкадиен эсвэл циклоалкен

C n H 2n - 2

14н - 2

Арена (бензол ба түүний гомологууд)

C n H 2n - 6

14н - 6

Спирт эсвэл эфир

C n H 2n + 2 O

14н+18

Альдегид эсвэл кетонууд

CnH2nO

14н+16

Монокарбоксилын хүчил эсвэл эфир

C n H 2n O 2

14н+32

Үнэрт спиртүүд

C n H 2n - 7 OH

14н+10

Үнэрт альдегид

C n H 2n - 7 COH

14н+22

Үнэрт хүчил

C n H 2n – 7 COOH

14н+38

Урьдчилан үзэх:

Гидролиз

Хүснэгт 1. Устөрөгчийн ионы агууламжаас хамаарч индикаторын өнгө өөрчлөгдөх.

ҮЗҮҮЛЭГЧИЙН ӨНГИЙГ ӨӨРЧЛӨХ

ДАВСНЫ ТӨРӨЛ

LITMUS

Фенолфталеин

МЕТИЛ ОРАНЖ

ЛХАГВА ГАРАГ

хүчтэй суурь + сул хүчил

цэнхэр

час улаан

шар

шүлтлэг

сул суурь + хүчтэй хүчил

улаан

өөрчлөгддөггүй

улаан

исгэлэн

хүчтэй суурь + хүчтэй хүчил

өөрчлөгддөггүй

өөрчлөгддөггүй

өөрчлөгддөггүй

төвийг сахисан

Схем 1. Сул хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүссэн давсны гидролиз - анион дахь гидролиз. , шүлтлэг орчин рН> 7

PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2- BO 3 3- PO 3 3- SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2-

HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2- HPO 3 2- HSiO 3 - HAsO 4 2- HSnO 4 -

Жич: Би (идэвхтэй, шүлт үүсгэгч) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

Схем 2. Хүчтэй хүчил ба сул суурьтай давсны гидролиз - катионоор гидролиз, хүчиллэг орчин, рН

Cl - Br - I – SO 4 2- NO 3 - IO 3 – ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

Cl - Br - I – SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

Тайлбар: Me- Mg…….Au ба NH 4+

Схем 3. Сул хүчил ба сул суурь, катион ба анионы гидролизээс үүссэн давсны гидролиз нь эргэлт буцалтгүй гидролиз юм.

Энэ тохиолдолд гидролизийн бүтээгдэхүүн нь сул хүчил ба суурь юм. KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Хан

Энд Kt + ба An - - сул суурь ба хүчлүүдийн катион ба анион.

Схем 4.

Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй. Төвийг сахисан орчин, рН=7

Хүчтэй ба сул электролитууд

Хүчтэй

Сул дорой

1. Бүх уусдаг давс.

1. Бүх бага уусдаг давсууд.

2. Органик бус хүчил:

2. Органик бус хүчил:

3. Шүлтлэг:

3. Амфотер суурь:

4. Амфотер бус гидроксид:

5. Органик хүчил:

1) Гидролизийн процесс ньбуцаах боломжтой , эцэс хүртэл үргэлжлэхгүй, харин зөвхөн ТЭНЦВЭР болох мөч хүртэл;

2) Гидролизийн процесс нь саармагжуулах урвалын урвуу байдаг тул гидролиз ньэндотермикүйл явц (дулаан шингээх замаар явагддаг).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH – Q

Гидролизийг ямар хүчин зүйл нэмэгдүүлдэг вэ?

  1. Халаалт - температур нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь ENDOTHERMIC урвал руу шилждэг - гидролиз нэмэгддэг;
  2. Ус нэмэх - учир нь Ус нь гидролизийн урвалын эхлэлийн материал тул уусмалыг шингэлэх нь гидролизийг сайжруулдаг.

Гидролизийн процессыг хэрхэн дарах (сулруулах) вэ?

Гидролизээс урьдчилан сэргийлэхэд ихэвчлэн шаардлагатай байдаг. Үүний тулд:

  1. Шийдэл нь хийгдсэн аль болох төвлөрсөн(усны хэмжээг багасгах);
  2. Үлдэгдлийг зүүн тийш шилжүүлэхийн тулдгидролизийн бүтээгдэхүүний аль нэгийг нэмнэ- хүчил , хэрэв гидролиз нь катион дээр явбал эсвэлшүлт, хэрэв анион дээр гидролиз үүсвэл.

Давстай холбоогүй бусад нэгдлүүдийн гидролиз.

1) Хоёртын металлын нэгдлүүд: фосфид, нитрид, гидрид, карбид.

Тэдний гидролиз нь металлын гидроксид ба металл бус устөрөгчийн нэгдэл, гидридээс устөрөгчийг үүсгэдэг.

A) гидридүүд. CaH 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

B) карбид: гидролизийн үед карбидууд метан (хөнгөн цагаан карбид, бериллийн карбид) эсвэл ацетилен (кальцийн карбид, шүлтлэг металл) үүсгэж болно:

Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C) бусад хоёртын нэгдлүүд: нитридүүд (аммиак ялгардаг), фосфидууд (фосфин үүсдэг), силицидүүд (силан үүсдэг).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Галоген хүчил.

Хүчил дэх OH бүлэг галогенээр солигдох үед үүсдэг нэгдэл нь галоген хүчил юм.

Жишээ нь: COCl2 – нүүрстөрөгчийн хүчил хлорид (фосген), үүнийг CO(OH) гэж бичиж болно. 2

Галоген хүчил, түүнчлэн галогентэй металл бус нэгдлүүдийн гидролизийн явцад хоёр хүчил үүсдэг.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Урьдчилан үзэх:

Хүчил ба давсны нэрсийн хүснэгт

Хүчиллэг томъёо

Хүчиллэг нэр

Холбогдох давсны нэр

HAlO2

Мета хөнгөн цагаан

Метаалюминат

HBO 2

Метатөрөл

Метаборац

H3BO3

Ортоборик

Ортоборат

Гидробромик

Бромид

HCOOH

Шоргоолж

Форматлах

Устөрөгчийн цианид

Цианид

H2CO3

Нүүрс

Карбонат

H2C2O4

Соррел

Оксолат

H4C2O2
(CH3COOH)

Уксус

Ацетат

Давсны хлорт

хлорид

HClO

Гипохлор

Гипохлорит

HClO2

хлорид

хлорит

HClO3

Хлорт

хлорат

HClO4

Хлор

Перхлорат

HCrO2

Метахромик

Метахромит

HCrO4

Chrome

Хромат

HCr 2 O 7

Хоёр хром

Дихромат

Гидроиодид

Иодид

HMnO4

Манган

Перманганат

H2MnO4

Манган

Манганат

H2MoO4

Молибден

Молибдат

HNO2

Азот агуулсан

Нитрит

HNO3

Азотын

Нитрат

HPO 3

Метафосфор

Метафосфат

HPO 4

Ортофосфор

Ортофосфат

H4P2O7

Дифосфор (Пирофосфор)

Дифосфат (пирофосфат)

H3PO3

Фосфор

Фосфит

H3PO2

Фосфор

Гипофосфит

H2S

Устөрөгчийн сульфид

Сульфид

H2SO3

Хүхэрлэг

Сульфит

H2SO4

Хүхэрлэг

Сульфат

H2S2O3

Тиосульфур

Тиосульфат

H2Se

Устөрөгчийн селенид

Селенид

H2SiO3

Цахиур

Силикат

HVO 3

Ванадий

Ванадат

H2WO4

Гянт болд

Гянт болд

Урьдчилан үзэх:

ЗАРИМ ОРГАНИК БУС БАЙДАЛЫН ӨВЧИН ШИНЖИЛГЭЭ

бодисын өчүүхэн нэрс

томъёо

калийн хөнгөн цагаан

KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O

аммонийн нитрат

NH4NO3

epsom давс

MgSO 4 *7H 2 O

Бертоллегийн давс

KClO3

борос

Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O

инээх хий

N2O

унтраасан шохой

гипосульфит

Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O

Глауберийн давс

Na 2 SO 4 *10H 2 O

хөнгөн цагааны исэл

Al2O3

давхар суперфосфат

Ca(H2PO4)

натрийн гидроксид

NaOH

идэмхий кали

бэхний чулуу

FeSO 4 *7H 2 O

магни

Энэтхэгийн хужир

KNO 3

идэвхгүй хий

Тэр, Не, Ар, Кр, Ксе, Рн

калийн шингэн

калийн нитрат

KNO 3

сод үнс

Na 2 CO 3

чулуун давс

NaCl

идэмхий

NaOH

цахиур

SiO2

зэсийн сульфат

CuSO4 *5H2 О

содын нитрат

NaNO3

шохой

CaO

никель сульфат

NiSO4 *7H2 О

хужир

NaHCO3

давс

NaCl

калий

К2 CO3

тунадас

CaHPO4 *2H2 О

хүхрийн давхар исэл

SO2

цахиурын гель

SiO2 * XХ2 О

идэмхий сублимат

HgCl2

нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

CO

нүүрстөрөгчийн давхар исэл

CO2

хром-калийн хөнгөн цагаан

KCr(SO4 ) 2 *12 цаг2 0

хром оргил

К2 Кр2 О7

цайрын сульфат

ZnSO4 *7H2 О

Чилийн хужир

NaNO3

Урьдчилан үзэх:

Хүснэгт - Хүчилтэй металлын харилцан үйлчлэлийн үед багасгах бүтээгдэхүүн

Металл хүчил

Ли Рб К Ба Ср Ка НаMg

ХОЛБООТОЙ ӨГҮҮЛЛҮҮД