Тогтмол хуулийг нээх урьдчилсан нөхцөл

• Берзелиус ангилал
• Доберейнерийн гурвалууд
• Шанкуртуагийн шурагны мушгиа тэнхлэг
• Ньюландын октава
• Майер ширээ

Дмитрий Иванович Менделеев 1834 оны 2-р сарын 8-нд Тобольск хотод гимназийн захирал Иван Павлович Менделеевийн гэр бүлд төрсөн бөгөөд сүүлчийн арван долоо дахь хүүхэд байв.

Тэрээр ЗГХЭГ-ын дарга Сергей Виттегийн хамгийн ойрын зөвлөх байсан бөгөөд Оросыг төрийн капитализмын замаар чиглүүлсэн. Менделеев энэ хөгжилд ихээхэн хувь нэмэр оруулсан.

Менделеев бол манай улсын газрын тосны салбарын үзэл сурталч байсан. Түүний “Тосонд живэх нь мөнгөн дэвсгэрт шатаахтай адил” гэсэн үг афоризм болжээ. Тэрээр нефть химийн бүтээгдэхүүний ач холбогдлыг ойлгож, Орост анхны нефть химийн үйлдвэр барихыг Виттэд ятгасан.

С.Витте

Д.И.Менделеев 1880-аад оны турш үргэлжилсэн ах дүү Нобелийн зөрчилдөөнд орсон.Людвиг Нобель нефтийн салбарын хямралыг далимдуулан Бакугийн нефтийг олборлох, нэрэх зэрэгт монополь тогтоохыг эрмэлзэж, үүний тулд энэ талаар таамаг дэвшүүлэв. шавхагдаж байгаа тухай цуу яриа .

Л.Нобель

Үелэх хуулийг нээсэн нь Д.И. Менделеев

• Ангилал химийн элементүүдшинж чанараар: атомын массын үнэ цэнэ, бодисын химийн элементүүдээс үүссэн шинж чанарууд.
• Би олж, судалсан химийн элементүүд, тэдгээрийн нэгдлүүдийн талаархи бүх мэдэгдэж буй мэдээллийг картууд дээр бичиж, ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийн байгалийн бүлгүүдийг эмхэтгэсэн.
• Элементүүдийн шинж чанарыг тодорхой хязгаарт багтаан илрүүлсэн шугаман өөрчлөлт (монотоник өсөлт буюу бууралт), дараа нь огцом үсрэлтийн дараа үе үе давтана , өөрөөр хэлбэл Тодорхой тооны элементүүдийн дараа ижил төстэй зүйлүүд үүсдэг.

Тогтмол хүснэгтийн анхны хувилбар

1869 оны 3-р сарын 1-нд хийсэн ажиглалтдаа үндэслэн Д.И. Менделеев үечилсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь анхны томъёололдоо дараах байдалтай байв. энгийн биетүүдийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингийн утгуудаас үе үе хамааралтай байдаг.

Тогтмол хүснэгт

Д.И. Менделеев

Үелэх хуулийн сул тал нь түүнийг нээсэн даруйдаа атомын харьцангуй атомын массын өсөлттэй элементүүдийн шинж чанарыг үе үе давтдаг шалтгааныг тайлбарлах явдал байв. Түүнээс гадна атомын массын өсөлтийг зөрчиж, үечилсэн системд хэд хэдэн хос элементүүд байрладаг. Жишээлбэл, 39.948 харьцангуй атомын масстай аргон 18-р байр, 39.102 атомын масстай кали 19 атомын дугаартай байна.

Тогтмол хууль

Д.И. Менделеев

Зөвхөн барилга ашиглалтад орсноор атомын цөмЭлементийн серийн дугаарын физик утгыг тогтоосноор үечилсэн системд байдаг нь тодорхой болсон нэмэгдэж буй дарааллаар эерэг цэнэгтэдний атомын цөм. Энэ үүднээс авч үзвэл 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Па элементүүдийн дараалалд ямар нэгэн зөрчил байхгүй. Тиймээс, Тогтмол хуулийн орчин үеийн тайлбариймэрхүү сонсогдож байна:

Химийн элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүд нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамаардаг.

Тогтмол хүснэгт

химийн элементүүд

Хугацаа нь химийн элементүүдийн хэвтээ эгнээ, нийт 7 үе юм. Хугацаа нь жижиг (I, II, III) ба том (IV, V, VI), VII - дуусаагүй гэж хуваагддаг.

Үе бүр (эхнийхээс бусад) ердийн металлаар (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) эхэлж, үнэт хий (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) -ээр төгсдөг. ердийн металл бус .

Тогтмол хүснэгт

химийн элементүүд

Бүлгүүд нь гаднах электрон түвшинд ижил тооны электронтой, бүлгийн дугаартай тэнцүү элементүүдийн босоо багана юм.

Үндсэн (A) болон хоёрдогч дэд бүлгүүд (B) байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүд нь жижиг, том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Хажуугийн дэд бүлгүүд нь зөвхөн том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ.

Redox

шинж чанарууд

Нэг үе дэх атомын радиусын өөрчлөлт

Атомын радиус нь тодорхой хугацаанд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам буурдаг, учир нь электрон бүрхүүлүүдийн цөмийн таталцал нэмэгддэг. Үеийн эхэнд гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой, том атомын радиустай элементүүд байдаг. Цөмөөс цааш байрлах электронууд түүнээс амархан тусгаарлагддаг бөгөөд энэ нь металлын элементүүдийн хувьд ердийн зүйл юм

Бүлэг дэх атомын радиусыг өөрчлөх

Нэг бүлэгт хугацааны тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг. Металлын атомууд электронуудаа харьцангуй амархан өгч, гаднах электрон давхаргаа гүйцээхийн тулд тэдгээрийг олж авч чадахгүй.

• Дундад зууны үед эрдэмтэд арван химийн элементийг аль хэдийн мэддэг байсан - долоо металлууд (алт, мөнгө, зэс, төмөр, цагаан тугалга, хар тугалга, мөнгөн ус) ба гурав металл бус (хүхэр, нүүрстөрөгч, сурьма).

Алхимичдын химийн элементүүдийн тэмдэглэгээ

Алхимичид химийн элементүүдийг одод, гаригуудтай холбоотой гэж үзэж, тэдэнд зурхайн тэмдгүүдийг хуваарилдаг байв.

Алтыг нар гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд үүнийг цэг бүхий тойрогоор тэмдэглэв.

Зэс бол Сугар, энэ металлын бэлгэдэл нь "Сугар толь" байв.

Мөн төмөр бол Ангараг; Дайны бурханд тохирсон тул энэ металлын нэршилд бамбай, жад багтжээ.

• Эртний Грекчүүдийн домогтой холбоотой - Тантал, Прометиум.

Прометиум

Баатрын хүндэтгэлд эртний домогХүмүүст гал тавьж, үүний төлөө аймшигт тарчлаан зовоосон Прометей (түүн рүү бүргэд нисэж, хаданд гинжлэн, элгийг нь гацсан) 61-р химийн элементийг промети гэж нэрлэдэг.

Газарзүйн гарал үүсэл

• Germanium Ge
• Галиум Га
• Франц Фр
• Рутений Ру
• Полониум По
• Americium Am
• Europium Eu

Эрдэмтдийн хүндэтгэлд

• Куриум см
• Fermium Fm
• Mendelevium Md
• Эйнштейн Эс
• Лоуренс Лр

Энгийн бодисын шинж чанарыг харуулсан нэрс

• Устөрөгч (H) - усыг төрүүлдэг
• Хүчилтөрөгч (O) - хүчил үүсгэдэг
• Фосфор (P) - гэрлийн дамжуулагч
• Фтор (F) - хор хөнөөлтэй
• Бром (Br) - үнэртэй
• Иод (I) - ягаан

• Миний толгойд эмх замбараагүй байдал
• Өшиглөх ч үгүй
• Гэрэлт толгой

Заавал хамгийн бага мэдлэг

химийн чиглэлээр OGE бэлтгэх

Тогтмол хүснэгт Д.И. Менделеев ба атомын бүтэц

химийн багш

Поима тосгон дахь хотын боловсролын байгууллагын дунд сургуулийн салбар

Пенза мужийн Белинский дүүрэг, Чернышево тосгонд

• 8-р ангийн хөтөлбөрийн онолын үндсэн асуултуудыг давтах;
• PSHE D.I.-ийн заалтуудад үндэслэн химийн элементүүдийн шинж чанар өөрчлөгдсөн шалтгаануудын талаархи мэдлэгээ нэгтгэх. Менделеев;
• Элементүүдийн шинж чанар, түүнчлэн тэдгээрээс үүссэн энгийн ба нийлмэл бодисуудыг PSCE-д байр сууриа харгалзан үндэслэлтэй тайлбарлаж, харьцуулж сургах;
• Бэлдэх амжилттай дуусгахХимийн чиглэлээр OGE

Серийн дугаар химийн элемент

атомын цөм дэх протоны тоог харуулна

Энэ элементийн атомын (цөмийн цэнэг Z).

12 рубль. +

Mg 12

МАГНИ

Энэ бол

түүний физик утга

12 дахь -

Атом дахь электронуудын тоо

протоны тоотой тэнцүү;

атомаас хойш

цахилгаан саармаг

Үүнийг хамгаалцгаая!

Са 20

КАЛЬЦИ

20 рубль. +

20 дахь -

32 рубль +

32e -

ХҮХЭР

Үүнийг хамгаалцгаая!

Zn 30

ЦАЙР

30 рубль +

30 дахь -

35 рубль +

35e -

БРОМИН

Химийн элементүүдийн хэвтээ эгнээ - үе

жижиг

том

дуусаагүй

Химийн элементүүдийн босоо багана - бүлгүүд

гол

тал

Химийн элементийн атомын бүтцийн диаграммыг бичих жишээ

Электрон давхаргын тоо

атомын электрон бүрхүүлд тухайн элемент байрлах хугацааны тоотой тэнцүү байна

Харьцангуй атомын масс

(утга хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл дугуйрсан)

дээрх зүүн дээд буланд бичигдсэн байна

серийн дугаар

11 На

Натрийн атомын цэнэг (Z).

Натри: серийн дугаар 11

(зүүн доод буланд бичсэн

химийн элементийн тэмдгийн хажууд)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 дэх -

11р +

Нейтроны тоог тооцоолно

томъёоны дагуу: N(n 0 ) = А r - N(х + )

12 н 0

Тоо электронууд гадаад түвшин үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд бүлгийн дугаартай тэнцүү , элемент байрладаг

Хамгийн их электронуудын тоо

түвшинд томъёогоор тооцоолно:

2н 2

Үүнийг хамгаалцгаая!

13 Ал

Хөнгөн цагааны атомын цөмийн цэнэг (Z).

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 дахь -

13р +

14н 0

Үүнийг хамгаалцгаая!

9 Ф

Фторын атомын цөмийн цэнэг (Z)

2∙ 1 2

9р +

9e -

10н 0

Нэг хугацааны дотор

1. Нэмэгдэх:

I II III IV V VI VII VIII

Ли Бай Б C Н О Ф Не

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Атомын цөмийн цэнэг
• Атомын гаднах давхарга дахь электронуудын тоо
• Нэгдлүүд дэх элементүүдийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшин

Ли +1 Бай +2 Б +3 C +4 Н +5

• Цахилгаан сөрөг чанар
• Исэлдэлтийн шинж чанар
• Энгийн бодисын металл бус шинж чанарууд
• Өндөр исэл ба гидроксидын хүчиллэг шинж чанар

Нэг хугацааны дотор

2. Буурсан:

I II III IV V VI VII VIII

Ли Бай Б C Н О Ф Не

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Атомын радиус
• Энгийн бодисын металлын шинж чанар
• Сэргээх шинж чанарууд:

Ли - зөвхөн бууруулах бодис , C - ба исэлдүүлэгч , Мөн бууруулах бодис ,

Ф - зөвхөн исэлдүүлэгч

• Өндөр исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанарууд:

LiOH - суурь , бай(OH) 2 – амфотер гидроксид,

HNO 3 - хүчил

Нэг хугацааны дотор

3. Өөрчлөгдөхгүй:

I II III IV V VI VII VIII

Ли Бай Б C Н О Ф Не

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Электрон давхаргын тоо

(эрчим хүчний түвшин)

атом дахь -

тэнцүү байна хугацааны дугаар

Үүнийг хамгаалцгаая!

Хугацаагаар

зүүн зөв

атомын цөмийн цэнэг

• Өсдөг
• Багасна
• Өөрчлөгдөхгүй

Үүнийг хамгаалцгаая!

Хугацаагаар

баруун талд зүүн

эрчим хүчний түвшний тоо

• Өсдөг
• Багасна
• Өөрчлөгдөхгүй
• Эхлээд нэмэгдэж, дараа нь буурдаг

Үүнийг хамгаалцгаая!

Хугацаагаар

зүүн зөв

элементийн шинж чанарыг бууруулдаг

• Эрчимжүүлж байна
• Суларсан
• Битгий өөрчил
• Эхлээд суларч, дараа нь хүчирхэгждэг

Үүнийг хамгаалцгаая!

Химийн элементийн атомууд

хөнгөн цагаан Тэгээд цахиур

ижил байна:

• Цахим давхаргын тоо;
• Электронуудын тоо

Үүнийг хамгаалцгаая!

Химийн элементийн атомууд

хүхэр Тэгээд хлор

ялгаатай байна:

• Атомын цөмийн цэнэгийн утга;
• Гаднах давхарга дахь электронуудын тоо;
• Цахим давхаргын тоо;
• Электроны нийт тоо

Нэг А бүлэгт

1. Нэмэгдэх:

• Атомын цөмийн цэнэг
• Атом дахь электрон давхаргын тоо
• Атомын радиус
• Сэргээх шинж чанар
• Металл шинж чанарууд

энгийн бодисууд

• Дээд исэл ба гидроксидын үндсэн шинж чанарууд
• Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн хүчлийн шинж чанар (диссоциацийн зэрэг). металл бус

2 8 18 8 1

Нэг А бүлэгт

2. Буурсан:

• Цахилгаан сөрөг чанар;

• Исэлдэлтийн шинж чанар;

• Металл бус шинж чанарууд

энгийн бодисууд;

• Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүч чадал (тогтвортой байдал).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Нэг А бүлэгт

3. Битгий өөрчил:

• Электроны тоо гадна электрон давхарга

• Исэлдэлтийн төлөв доторх элементүүд илүү өндөр исэл ба гидроксид (ихэвчлэн бүлгийн дугаартай тэнцүү)

• Бай +2 Mg +2 Ca +2 Ср +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Үүнийг хамгаалцгаая!

• Үндсэн дэд бүлгүүдэд

доороос дээш

атомын цөмийн цэнэг

• Өсдөг
• Багасна
• Өөрчлөгдөхгүй
• Эхлээд нэмэгдэж, дараа нь буурдаг

Үүнийг хамгаалцгаая!

Үндсэн дэд бүлгүүдэд

доороос дээш

гадаад түвшний электронуудын тоо

• Өсдөг
• Багасна
• Өөрчлөгдөхгүй
• Эхлээд нэмэгдэж, дараа нь буурдаг

Үүнийг хамгаалцгаая!

Үндсэн дэд бүлгүүдэд

доошоо дээшээ

исэлдүүлэх элементийн шинж чанар

• Эрчимжүүлж байна
• Суларсан
• Өөрчлөгдөхгүй
• Эхлээд нэмэгдэж, дараа нь буурдаг

Үүнийг хамгаалцгаая!

Химийн элементийн атомууд

нүүрстөрөгч Тэгээд цахиур

ижил байна:

• Атомын цөмийн цэнэгийн утга;
• Гаднах давхарга дахь электронуудын тоо;
• Цахим давхаргын тоо;
• Атом дахь электронуудын нийт тоо

Үүнийг хамгаалцгаая!

Химийн элементийн атомууд

азотын Тэгээд фосфор

ялгаатай байна:

• Атомын цөмийн цэнэгийн утга;
• Гаднах давхарга дахь электронуудын тоо;
• Цахим давхаргын тоо;
• Электроны нийт тоо

• § 36, туршилтын хуудас 268-272

• Хүснэгт D.I. Менделеев http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Габриелян О.С. "Хими. 9-р анги,” - DROFA, М., - 2013, х. 267-268
• Савельев А.Е. Химийн үндсэн ойлголт, хуулиуд. Химийн урвал. 8-9 анги. – М.: DROFA, 2008, - х. 6-48.
• Рябов М.А., Невская Е.Ю. O.S.-ийн сурах бичигт зориулсан "Хими дэх тестүүд". Габриелян "Хими. 9-р анги." – М.: ШАЛГАЛТ, 2010, х. 5-7

• Тогтмол хуулиас өмнө элементүүд нь зөвхөн байгалийн хуваагдмал санамсаргүй үзэгдлүүдийг төлөөлдөг
• Тогтмол хэв маяг байгаагүй.
• Хими бол тайлбарлах шинжлэх ухаан байсан.

Үелэх хуулийг нээсний дараа хими

Хими нь шинжлэх ухааны бууралтын хэрэгслийг хүлээн авсан. Хуулийн гол эх сурвалж нь Д.И.-ийн химийн элементүүдийн хүснэгт байв. Менделеев.

• Ерөнхий болгох
• Тайлбар
• Урьдчилан таамаглах

• Химийн элементүүдийн талаархи бүх мэдээллийг системчилж, нэгтгэсэн
• Үндэслэл гарч ирэв янз бүрийн төрөлхимийн элементүүдийн ертөнцөд байдаг үечилсэн хамаарал, тэдгээрийг элементийн атомын бүтцэд үндэслэн тайлбарлах.
• Химийн шинэ элементүүдийн талаархи анхны таамаглал гарч ирэв. Энэ нь үнэндээ дараа нь олдох болно

Системчилэл

Менделеевээс өмнө элементүүдийг янз бүрийн шинж чанарын дагуу системчлэх хэд хэдэн оролдлого хийсэн. Үндсэндээ тэд ижил төстэй хүмүүсийг нэгтгэсэн химийн шинж чанарэлементүүд. Жишээ нь: Li, Na, K. Or: Cl, Br, I. Эдгээр болон бусад зарим элементүүдийг "гурвалсан" гэж нэрлэдэг нэгтгэсэн. Ийм таван "гурвалсан" хүснэгтийг 1829 онд Доберейнер нийтэлсэн боловч тухайн үед мэдэгдэж байсан элементүүдийн зөвхөн багахан хэсгийг багтаасан байв.

Хими, физикийн цаашдын нээлтүүд нь үечилсэн хуулийн үндсэн утгыг дахин дахин баталж байна. Үелэх системд бүрэн нийцсэн инертийн хий олдсон. Элементийн серийн дугаар нь энэ элементийн атомын цөмийн цэнэгтэй тэнцүү болж хувирав. Үелэх системээс урьдчилан таамаглаж байсан шинж чанаруудыг эрэлхийлсний үр дүнд урьд өмнө мэдэгдээгүй олон элементүүдийг олж илрүүлсэн.

"Химийн гол сонирхол бол элементүүдийн үндсэн чанарыг судлах явдал юм.

Тэдний үндсэн шинж чанарыг олж, тэдгээрийн ялгаа, ижил төстэй байдлын шалтгааныг тодорхойлох;

Үүний үндсэн дээр тэдгээрийн үүсгэсэн биетүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах - энэ бол

шинжлэх ухааны зам"

Д.И.Менделеев.

PERIODIC SYSTEM

ХИМИЙН ЭЛЕМЕНТҮҮД

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ

НЭЭЛТ

ҮЕИЙН ХУУЛЬ

13 h.e.

ХАМТ ХАМТ у Au

Аг Фе С

Pb Hg зэрэг

Сн Би Sb Zn

XIX 63 цагт

XX 116 цагт

XVII МЭ 20-д

Үүнтэй төстэй шинж тэмдэг

Металл

Төмөр бус

Берзелиус

Шилжилтийн элементүүд

амфотер шинж чанарууд

Лавуазье

Доберейнер

Иоганн Вольфганг

1817-1829 онд

"гурвалсан хуулийг" нээсэн.

(1780 – 1849)

Жон Ньюландс

1865 онд

нээснийг зарлав

"Октавын хууль"

(1837 – 1898)

Эмил Бегуе

де Шанкуртуа

1862

"Дэлхийн спираль"

(1820 – 1886)

Жулиус Лотар Мейер

Түүний ширээ болж хувирав

хамгийн ойр

Д.И.Менделеевийн хүснэгт

4 вал

3 вал

2 вал

1 вал

1 вал

Sn=117.6

2 вал

Sb=120.6

Те=128.3

(Тл=204)

Ba=137.4

(1830 – 1895)

Хэцүү байдал

хүснэгтийг бүрдүүлэх үед үүсдэг

1. Зөвхөн 63 элементийг мэддэг байсан

2. Олон тооны химийн элементүүдийн хувьд

буруу тодорхойлсон байна

атомын масс

Баг 1. Тогтмол хуулийг хэн, хэзээ нээсэн бэ?

Баг 3. Менделеевийн дагуу үечилсэн хуулийг хэрхэн унших вэ?

Баг 2

Химийн ангиллын үндэс нь юу вэ. Менделеевийн элементүүд? .

Баг 3.

Химийн нэрсийг сонгоно уу. Гаригуудын нэртэй холбоотой гарал үүсэлтэй элементүүд.

Баг 1. Жич дэх химийн бодисыг ол. нэр нь дэлхийн хэсгүүдийн нэрнээс гаралтай элементүүд.

Баг 2.

Химийн нэрсийг сонгоно уу. нэр томъёо нь агуу эрдэмтдийн нэртэй холбоотой элементүүд.

№104 Рутерфордиум

№ 99 Эйнштейний

No 101 Mendelevium болон бусад

№34 Селен (сар)

№ 93 Нептун

№52 Теллур (Дэлхий)

№ 63 европиум

№95 америциум

Үе бүр идэвхтэй шүлтлэг металлаар эхэлж, сайн хийгээр төгсдөг.

Баг 3.

Хууль яагаад нэрлэгдсэнийг тайлбарла

үе үе байдаг.

Баг 1.

Баг 2.

PSHE-д 8 бүлэг байдаг.

Д.И.Менделеевийн PSHE-д хэдэн үе байдаг вэ?

Д.И.Менделеевийн PSHE-д хэдэн бүлэг байдаг вэ?

PSHE-д 7 үе байдаг. Тоонууд

"Ирээдүй нь үечилсэн хуулийг устгах аюул заналхийлдэггүй.

гэхдээ зөвхөн нэмэлт болон

хөгжлийн амлалтууд"

Д.И.Менделеев

• Д.И.Менделеев нээлтдээ тодорхой томъёолсон эхлэлийн цэгүүдэд тулгуурласан.
• Бүх химийн элементүүдийн атомуудын нийтлэг өөрчлөгддөггүй шинж чанар нь атомын масс юм.
• Элементүүдийн шинж чанар нь атомын массаас хамаардаг.
• Энэ хамаарлын хэлбэр нь үе үе юм.
• Тогтмол хуулийн төрсөн өдөр бол 1869 оны 3-р сарын 1.
• Химийн элементүүдийн үелэх систем нь үечилсэн хуулийг харуулсан график хэлбэр юм.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

Слайд 1

Үелэх хууль ба химийн элементүүдийн үелэх систем Д.И.Менделеев “Шинжлэх ухааны хүч чадал нь олон тооны баримтад оршдог, зорилго нь энэ олныг ерөнхийд нь нэгтгэн эхэнд нь хүргэх... Баримт, таамаглалын цуглуулга бол шинжлэх ухаан биш. хараахан; Энэ бол зөвхөн түүний босго бөгөөд түүнээс хойш хүн шинжлэх ухааны ариун газарт шууд нэвтэрч чадахгүй. Эдгээр үүдний танхимд ажиглалт, санал, туршлага гэсэн бичээс байдаг. Д.И. Менделеев

Слайд 2

Элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогууд 1829 онд Германы химич Иоганн Вольфганг Дёберейнер гурвалсан хуулийг томъёолжээ. Cl – 35.5 Br – 80 I – 125 P – 31 As – 75 Sb – 122 S – 32 Se – 79 Te – 129 Ca – 41 Sr – 88 Ba – 137 Li – 7 Na – 23 K – 39

Слайд 3

Мэдээжийн хэрэг, Доберейнер мэдэгдэж буй бүх элементүүдийг гурвалсан хэсгүүдэд хувааж чадаагүй боловч гурвалсан хууль нь атомын масс ба элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанаруудын хоорондын хамаарлыг тодорхой харуулсан. Системчлэх бүх оролдлого нь элементүүдийг атомын жингийн дарааллаар байрлуулахад үндэслэсэн.

Слайд 4

Элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогууд 1843 онд Леопольд Гмелин химийн хувьд ижил төстэй элементүүдийн хүснэгтийг "холбох массын" дарааллаар бүлгүүдээр байрлуулсан. Элементүүдийн бүлгүүдийн гадна, хүснэгтийн дээд хэсэгт Гмелин хүчилтөрөгч, азот, устөрөгч гэсэн гурван "үндсэн" элементийг байрлуулсан. Тэдгээрийн доор гурвалсан, түүнчлэн тетрад ба пентад (дөрөв ба таван элементийн бүлгүүд), хүчилтөрөгчийн доор металлоидын бүлгүүд (Берзелиусын нэр томъёоны дагуу) байрлуулсан байв. электрон сөрөг элементүүд; элементүүдийн бүлгүүдийн цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг шинж чанарууд дээрээс доошоо жигд өөрчлөгддөг.

Слайд 5

Леопольд Гмелиний хүснэгтийн нэг хэсэг H = 1 Cl = 35.5 K = 39 O = 8 N = 14 Ag = 108 S = 16 C = 6 Pb = 103.5

Слайд 6

Элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогуудыг Жон Александр Рейна Ньюландс 1864 онд түүний санал болгосон октавын хуулийг тусгасан элементүүдийн хүснэгтийг нийтлэв. Ньюландс атомын жинг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулсан хэд хэдэн элементүүдийн хувьд найм дахь элементийн шинж чанар нь эхнийхтэй төстэй болохыг харуулсан. Энэ хамаарал нь хөнгөн элементүүдэд тохиолддог боловч Ньюландс үүнийг бүх нийтийн болгохыг хичээж байна. Ньюландын хүснэгтэд ижил төстэй элементүүдийг хэвтээ эгнээнд байрлуулсан; Гэсэн хэдий ч нэг цувралд огт өөр элементүүд ихэвчлэн байдаг. Нэмж дурдахад Ньюландс зарим үүрэнд хоёр элемент байрлуулахаас өөр аргагүй болсон; Эцэст нь, Ньюлендсийн хүснэгтэд хоосон суудал байхгүй.

Слайд 7

Newlands Хүснэгт No No No No No H 1 F 8 Cl 15 Co Ni 22 Br 29 Pd 36 I 43 Pt Ir 50 Li 2 Na 9 K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 Cs 44 Tl 51 Be 3 Mg 10 Ca 17 Zn 24 Sr 31 Cd 38 Ba V 45 Pb 52 B 4 Al 11 Cr 18 Y 25 Ce La 32 U 39 Ta 46 Th 53 C 5 Si 12 Ti 19 In 26 Zr 33 Sn 40 W 47 Hg 513 Mn 20 As 27 Di Mo 34 Sb 41 Nb 48 Bi 55 O 7 S 14 Fe 21 Se 28 Rh Ru 35 Te 42 Au 49 Os 56

Слайд 8

Элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогууд 1864 онд Уильям Одлинг 1857 онд санал болгосон эквивалент жинд тулгуурлан элементүүдийн ангилал зүйг шинэчлэн боловсруулж, ямар ч тайлбаргүйгээр дараах хүснэгтийг санал болгов.

Слайд 9

Odling table Гурвалсан бүлгүүд H 1 Mo 96 W 184 Au 196.5 Pd 106.5 Pt 197 Li 7 Na 23 - Ag 108 G 9 Mg 24 Zn 65 Cd 112 Hg 200 B 11 Al 27.5 - - Tl 128 Pd 203 N 14 P 31 As 75 Sb 122 Bi 210 O 16 S 32 Se 79.5 Te 129 F 19 Cl 35 Br 80 J 127 K 39 Rb 85 Cs 133 Ca 40 Sr 87.5 Ba 137 Ti 408 V M38 V - M32r. 55 гэх мэт (Fe,Ni,Co,Cu)

Слайд 10

1870 онд Жулиус Лотар Мейер анхны хүснэгтээ нийтэлсэн бөгөөд үүнд 42 элемент (63-аас) валентийн дагуу зургаан баганад байрлуулсан байв. Мейер ижил төстэй элементүүдийн цуваа дахь атомын массын тогтмол (Дёберейнерийн гурвалтай төстэй) өөрчлөлтийг онцлон тэмдэглэхийн тулд хүснэгтийн элементүүдийн тоог зориудаар хязгаарласан. Элементүүдийг системчлэх анхны оролдлого

Слайд 11

Майерын хүснэгт I II III IV V VI VII VIII IX B Al In (?) Tl C Si Ti Zr Sn Pb N P V As Nb Sb Ta Bi O S Cr Se Mo Te W F Cl Mn Fe Co Ni Br Ru Rh Pd I Os Ir Pt Li Na K Cu Rb Ag Cs Au Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba Hg

Слайд 12

1869 оны 3-р сард Оросын химич Дмитрий Иванович Менделеев хэд хэдэн үндсэн зарчмуудад тусгагдсан химийн элементүүдийн үечилсэн хуулийг Оросын химийн нийгэмлэгт танилцуулав. Мөн 1869 онд Менделеевийн үелэх системийг танилцуулсан "Химийн үндэс" сурах бичгийн анхны хэвлэлийг хэвлүүлсэн.

Слайд 13

Д.И.Менделеевийн эхний хүснэгт, 1869 H = 1 Ti = 50 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe = 56 Co = Ni = 59 Cu = 63.4 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 Rh = 104.4 Ru = 104. = 106.6 Ag = 108? = 180 Ta = 182 W = 186 Pt = 197.4 Ir = 198 Os = 199 Hg = 200 Be = 9.4 Mg = 24 Zn = 65.2 Cd = 112 B = 11 Al = 27.4? = 68 Ur = 116 Au = 197 C = 12 Si = 28? = 70 Sn = 118 N = 14 P = 31 As = 75 Sb = 122 Bi = 210 O = 16 S = 32 Se = 79.4 Te = 128? F = 19 Cl = 35.5 Br = 80 J = 127 Li = 7 Na = 23 K = 39 Ca = 40? = 45 ?Er = 56 ?Yt = 60 ?In = 75.6 Rb = 85.4 Sr = 87.6 Ce = 92 La = 94 Di = 95 Th = 118? Cs = 133 Ba = 137 Tl = 204 Pb = 207

Слайд 14

1870 оны сүүлчээр Менделеев Оросын химийн нийгэмлэгт "Элементүүдийн байгалийн систем ба түүнийг нээгээгүй элементүүдийн шинж чанарыг илэрхийлэхэд ашиглах нь" гэсэн өгүүллийг тайлагнаж, одоо болтол нээгдээгүй элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байсан - бор, хөнгөн цагаан ба цахиур (эка-бор, эка-хөнгөн цагаан ба эка-цахиур тус тус). 1870 онд мэдэгдэж байсан элементүүдийн үелэх систем дэх байрлал. Д.И.Менделеевийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байсан элементүүдэд тохирох эсүүдийг ногоон өнгөөр ​​үзүүлэв.

Слайд 15

1871 онд Менделеев "Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль" хэмээх эцсийн өгүүлэлдээ Үелэх хуулийг томъёолсон: "Элементүүдийн шинж чанар, улмаар тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн ба нарийн төвөгтэй биетүүдийн шинж чанарууд нь атомын жингээс үе үе хамааралтай байдаг. ” Үүний зэрэгцээ Менделеев өөрийн үелэх системээ сонгодог дүр төрхтэй болгожээ.

Слайд 16

Үелэх системийн 3 хэлбэр нь бусдаас илүү түгээмэл байдаг: "богино" (богино хугацааны) "урт" (урт хугацааны) "хэт урт". "Супер урт" хувилбарт үе бүр яг нэг мөрийг эзэлдэг. "Урт" хувилбарт лантанид ба актинидыг ерөнхий хүснэгтээс хасч, илүү нягтралтай болгодог. Бичлэгийн "богино" хэлбэрээр, үүнээс гадна дөрөв ба дараагийн үеүүд тус бүр 2 мөрийг эзэлдэг; Үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүдийн элементүүдийн тэмдэглэгээг нүднүүдийн өөр өөр ирмэгтэй харьцуулсан байна.

Слайд 17

Элементүүдийн үелэх систем IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB ---- VIIIB ---- IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 3 Ge As 33 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo (43) Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 56 C52s Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po (85) 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra ** (104) Rf (105) Db (106) ( 107) Bh (108) Hs (109) Mt (110) Ds (111) Rg (112) Cp (113) Uut (114) Uuq (115) Uup (116) Uuh (117) Uus (118) Uuo 8 ( 119 ) Uue (120) Ubn Lanthanides * 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd (61) Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Actinides **8 Тх **0 92 U (93) Np (94) Pu (95) Am (96) Cm (97) Bk (98) Cf (99) Es (100) Fm (101) Md (102) Үгүй (103) Lr

Слайд 18

Слайд 19

Тогтмол хуулийн хоёр дахь томъёолол Химийн элементүүд болон тэдгээрээс үүссэн бодисуудын шинж чанар нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг.

Слайд 20

Үелэх хуулийн гуравдахь томъёолол Химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн бодисуудын шинж чанар нь химийн элементийн атомуудын гадаад электронуудын бүтцийн өөрчлөлтийн үечилсэн байдлаас үе үе хамааралтай байдаг.