ТОДОРХОЙЛОЛТ

Төмрийн (II) исэлхэвийн нөхцөлд энэ нь хар нунтаг (Зураг 1) бөгөөд дунд зэргийн халаахад задарч, дахин халаахад задралын бүтээгдэхүүнээс дахин үүсдэг.

Калцинжуулсны дараа химийн идэвхгүй болно. Нунтаг хэлбэртэй пирофор. Хүйтэн усаар урвалд ордоггүй. Амфотер шинж чанарыг харуулдаг (үндсэн шинж чанарууд нь давамгайлдаг). Хүчилтөрөгчөөр амархан исэлддэг. Устөрөгч болон нүүрстөрөгчөөр багасдаг.

Цагаан будаа. 1. Төмрийн (II) исэл. Гадаад төрх.

Төмрийн ислийн химийн томъёо 2

Төмрийн (II) оксидын химийн томъёо нь FeO юм. Химийн томьёо нь молекулын чанарын болон тоон найрлагыг харуулдаг (хэдэн, ямар атомууд байдаг). Химийн томъёог ашиглан та бодисын молекулын массыг тооцоолж болно (Ar(Fe) = 56 аму, Ar(O) = 16 аму):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Ноён(FeO) = 56 + 16 = 72.

Төмрийн ислийн бүтцийн (график) томъёо 2

Бодисын бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулдаг. Төмрийн (II) оксидын график томъёог доор харуулав.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	25.5 г ханасан нэг суурьт хүчлийг натрийн бикарбонатын илүүдэл уусмалаар саармагжуулахад 5.6 л (н.с.) хий ялгарсан. Хүчиллэгийн молекулын томъёог тодорхойл.
Шийдэл	Илүүдэл натрийн бикарбонатын уусмалаар ханасан монопротик хүчлийг саармагжуулах урвалын тэгшитгэлийг ерөнхий хэлбэрээр бичье. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 → C n H 2n+1 COONa + CO 2 + H 2 O. Урвалын явцад ялгарах нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээг тооцоолъё. n(CO 2) = V(CO 2) / V м; n(CO2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль. Урвалын тэгшитгэлийн дагуу n(CO 2): n(C n H 2n+1 COOH) = 1:1, i.e. n(C n H 2n+1 COOH) = n(CO 2) = 0.25 моль. Ханасан нэг суурьт хүчлийн молийн массыг тооцоолъё. M(C n H 2n+1 COOH) = m(C n H 2n+1 COOH) / n(C n H 2n+1 COOH); M(C n H 2 n +1 COOH) = 25.5 / 0.25 = 102 г / моль. Ханасан нэг суурьт хүчлийн молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоог тодорхойлъё (Д.И.Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан: нүүрстөрөгчийн хувьд 12, устөрөгчийн хувьд 1, хүчилтөрөгчийн хувьд 16): M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46; 14n + 46 = 102 г / моль; Энэ нь ханасан нэг суурьт хүчлийн молекулын томъёо нь C 4 H 9 COOH гэсэн үг юм.
Хариулах	C4H9COOH

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх	Хэрэв 2.8 г-д 1120 мл устөрөгчийн хлорид нэмж болно гэдгийг мэддэг бол алкены молекулын томьёог тогтоо.
Шийдэл	Алкенд устөрөгчийн хлорид нэмэх урвалын тэгшитгэлийг ерөнхий хэлбэрээр бичье. C n H 2 n + HCl → C n H 2 n +1 Cl. Устөрөгчийн хлоридын хэмжээг тооцоолъё. n(HCl) = V(HCl) / Vm; n(HCl) = 1.2 / 22.4 = 0.05 моль. Урвалын тэгшитгэлийн дагуу n (HCl): n (C n H 2n) = 1: 1, өөрөөр хэлбэл. n(CnH2n) = n(HCl) = 0.05 моль. Алкены молийн массыг тооцоолъё. M(C n H 2n) = m (C n H 2n) / n (C n H 2n); M (C n H 2 n) = 2.8 / 0.05 = 56 г / моль. Алкены молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоог тодорхойлъё (Д.И. Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан: нүүрстөрөгчийн хувьд 12, устөрөгчийн хувьд 1): M(C n H 2 n) = 12n + 2n = 14n; 14n= 56 г/моль; Энэ нь алкены молекулын томъёо нь C 4 H 8 гэсэн үг юм.
Хариулах	C4H8

Төмрийн (II) исэл

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Төмрийн (III) исэл- нийлмэл органик бус бодис, Fe 2 O 3 химийн томъёотой төмөр ба хүчилтөрөгчийн нэгдэл.

Төмрийн (III) исэл нь үндсэн шинж чанар нь өндөр давамгайлсан амфотерийн исэл юм. Улаан хүрэн өнгөтэй. Өндөр температурт дулаан тэсвэртэй. Агаарт төмрийг шатаах үед үүсдэг. Устай урвалд ордоггүй. Хүчил ба шүлттэй удаан урвалд ордог. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, хайлсан төмрөөр багасгасан. Энэ нь бусад металлын ислүүдтэй нэгдэж, давхар исэл - шпинель үүсгэдэг.

Гематит нь байгальд өргөн тархсан ашигт малтмал хэлбэрээр олддог бөгөөд түүний хольц нь латерит, улаан хөрс, мөн Ангараг гарагийн гадаргууг улаавтар өнгөтэй болгодог; өөр нэг талст өөрчлөлт нь ашигт малтмалын маггемит үүсдэг.

Төмрийн исэл Fe 2 O 3 нь улаан хүрэнээс хар ягаан хүртэл талстууд юм. Химийн бодис нь дулааны хувьд тогтвортой байдаг. Усанд ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Шүлт ба хүчилтэй удаан урвал.

Төмрийн исэл Fe 2 O 3 нь тэсэлгээний зууханд цутгамал төмрийг үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашигладаг. Энэхүү химийн бодис нь аммиакийн үйлдвэрлэлийн процесст катализатор юм. Энэ нь ашигт малтмалын будаг, өнгөт цемент үйлдвэрлэхэд хэрэглэгддэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг болох керамик эдлэлд багтдаг. Төмрийн исэл Fe2O3 нь ган бүтцийн элементүүдийн дулааны гагнахад үр дүнтэй байдаг. Энэ бодис нь соронзон зөөгч дээр дуу, дүрс бичлэг хийхтэй холбоотой. Fe2O3 нь ган болон шилэн эд ангиудыг өнгөлөх чанартай өнгөлгөөний бодис юм.

Энэ нь улаан хар тугалганы гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Fe 2 O 3 нь хүнсний үйлдвэрлэлд нэлээд түгээмэл хэрэглэгддэг E172 хүнсний нэмэлт юм.

Физик шинж чанар
муж	хэцүү
Моляр масс	159.69 г/моль
Нягт	5.242 г/см³
Дулааны шинж чанар
T. хөвөх.	1566 ° C
Т.кип.	1987 ° C
Уурын даралт	0 ± 1 мм м.у.б

Fe 2 O 3 нь шатаах зууханд цутгамал төмрийг хайлуулах, аммиак үйлдвэрлэх катализатор, керамик, өнгөт цемент, ашигт малтмалын будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг, ган хийцийг термит гагнуур хийх, аналоги тээвэрлэгч болгон ашигладаг. дижитал мэдээлэл (жишээлбэл, дуу, дүрс) соронзон хальснууд (ферримагнит γ -Fe 2 O 3), ган, шилний өнгөлгөөний бодис (улаан матар) болгон.

Хүнсний үйлдвэрт үүнийг хүнсний будагч бодис болгон ашигладаг (E172).

Пуужингийн загварчлалд катализаторын карамель түлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь ердийн түлшнээс 80% илүү шатдаг.

Энэ нь улаан хар тугалганы (колкотар) гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Нефть химийн үйлдвэрт диен мономеруудын нийлэгжилтэнд усгүйжүүлэх катализаторын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Төмөр нь 26-р атомын дугаартай Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн 4-р үеийн найм дахь бүлгийн хажуугийн дэд бүлгийн элемент юм. Энэ нь Fe (лат. Ferrum) тэмдэгээр тодорхойлогддог. Дэлхийн царцдас дахь хамгийн түгээмэл металлуудын нэг (хөнгөн цагааны дараа хоёрдугаарт). Дунд зэргийн идэвхтэй металл, бууруулагч бодис.

Исэлдэлтийн үндсэн төлөвүүд - +2, +3

Төмрийн энгийн бодис нь уян хатан мөнгөлөг цагаан металл бөгөөд химийн өндөр урвалд ордог: төмөр нь өндөр температур эсвэл агаарын өндөр чийгшилд хурдан зэврүүлдэг. Төмөр нь цэвэр хүчилтөрөгчөөр шатдаг бөгөөд нарийн тархсан төлөвт агаарт аяндаа гал авалцдаг.

Энгийн бодис - төмрийн химийн шинж чанар:

Хүчилтөрөгчид зэврэх, шатах

1) Агаарт төмөр нь чийгтэй (зэвэрсэн) үед амархан исэлддэг:

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

Халуун төмөр утас нь хүчилтөрөгчөөр шатаж, төмрийн исэл (II, III) үүсгэдэг.

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °C)

2) Өндөр температурт (700-900 ° C) төмөр нь усны ууртай урвалд ордог.

3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) Төмөр нь халах үед метал бустай урвалд ордог.

2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3 (200 °C)

Fe + S – t° → FeS (600 °C)

Fe+2S → Fe +2 (S 2 -1) (700°C)

4) Хүчдэлийн цуваа нь устөрөгчийн зүүн талд, шингэрүүлсэн хүчил HCl ба H 2 SO 4-тэй урвалд орж, төмрийн (II) давс үүсч, устөрөгч ялгардаг.

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (урвалыг агаарт нэвтрэхгүйгээр гүйцэтгэдэг, эс тэгвээс Fe +2 нь хүчилтөрөгчөөр аажмаар Fe +3 болж хувирдаг)

Fe + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) → FeSO 4 + H 2

Төвлөрсөн исэлдүүлэгч хүчлийн хувьд төмөр нь зөвхөн халах үед шууд Fe 3+ катион болж хувирдаг.

2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (конц.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(хүйтэн, төвлөрсөн азот, хүхрийн хүчил идэвхгүй болгох

Зэсийн сульфатын цэнхэр уусмалд дүрсэн төмөр хадаас аажмаар улаан металл зэсээр бүрхэгдсэн байдаг.

5) Төмөр нь түүний баруун талд байрлах металуудыг давсны уусмалаас нь нүүлгэн шилжүүлдэг.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Төмрийн амфотер шинж чанар нь буцалгах үед зөвхөн төвлөрсөн шүлтлэгт илэрдэг.

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O= Na 2 ↓+ H 2

мөн натрийн тетрагидроксоферрат (II) тунадас үүснэ.

Техникийн тоног төхөөрөмж- төмөр ба нүүрстөрөгчийн хайлш: цутгамал төмрийн 2.06-6.67% C, ган 0.02-2.06% C, бусад байгалийн хольц (S, P, Si) болон зохиомлоор нэвтрүүлсэн тусгай нэмэлтүүд (Mn, Ni, Cr) ихэвчлэн агуулагддаг бөгөөд энэ нь төмрийн хайлшийг техникийн хувьд ашигтай шинж чанарыг өгдөг - хатуулаг, дулааны болон зэврэлтэнд тэсвэртэй, уян хатан чанар гэх мэт. . .

Домен зуухны төмрийн үйлдвэрлэлийн үйл явц

Цутгамал төмрийг үйлдвэрлэх тэсэлгээний зуухны үйл явц нь дараах үе шатуудаас бүрдэнэ.

а) сульфид ба карбонатын хүдрийг бэлтгэх (шатаах) - ислийн хүдэр болгон хувиргах:

FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2,800°C, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2,500-600°C, -CO 2)

б) халуун тэсэлгээтэй коксыг шатаах:

C (кокс) + O 2 (агаар) → CO 2 (600-700 ° C) CO 2 + C (кокс) ⇌ 2 CO (700-1000 ° C)

в) оксидын хүдрийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-оор дараалан бууруулах:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) FeO →(CO) Fe

г) төмрийн карбюризаци (6.67% C хүртэл), цутгамал төмрийг хайлуулах:

Fe (т ) →(C(кокс)900-1200 ° C) Fe (шингэн) (цутгамал төмөр, хайлах температур 1145 ° C)

Цутгамал төмрийн найрлагад үргэлж цементит Fe 2 С, мөхлөг хэлбэртэй бал чулуу агуулагддаг.

Ган үйлдвэрлэл

Цутгамал төмрийг ган болгон хувиргах нь халаалтын аргаар ялгаатай тусгай зууханд (хувиргагч, ил зуух, цахилгаан) хийгддэг; процессын температур 1700-2000 ° C. Хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан агаарыг үлээлгэх нь илүүдэл нүүрстөрөгч, түүнчлэн цутгамал төмрийн исэл хэлбэрээр хүхэр, фосфор, цахиурыг шатаахад хүргэдэг. Энэ тохиолдолд исэлүүд нь яндангийн хий (CO 2, SO 2) хэлбэрээр баригдаж, эсвэл амархан ялгардаг шаар - Ca 3 (PO 4) 2 ба CaSiO 3-ийн холимогт холбогддог. Тусгай ган үйлдвэрлэхийн тулд бусад металлын хайлшийн нэмэлтийг зууханд оруулдаг.

Баримтүйлдвэрт цэвэр төмөр - төмрийн давсны уусмалын электролиз, жишээлбэл:

FeСl 2 → Fe↓ + Сl 2 (90°С) (электролиз)

(бусад тусгай аргууд байдаг, үүнд төмрийн ислийг устөрөгчөөр багасгах).

Цэвэр төмрийг тусгай хайлш үйлдвэрлэх, цахилгаан соронзон ба трансформаторын цөм үйлдвэрлэхэд, цутгамал төмрийг цутгамал, ган үйлдвэрлэхэд, ганыг элэгдэлд тэсвэртэй, халуунд тэсвэртэй, зэврэлтэнд тэсвэртэй бүтэц, багаж хэрэгсэл болгон ашигладаг. нэг.

Төмрийн (II) исэл Ф Э.О . Үндсэн шинж чанар нь өндөр давамгайлсан амфотерийн исэл. Хар, ионы бүтэцтэй Fe 2+ O 2- . Халаахад эхлээд задарч, дараа нь дахин үүсдэг. Агаарт төмрийг шатаах үед үүсдэггүй. Устай урвалд ордоггүй. Хүчилд задардаг, шүлттэй нийлдэг. Чийглэг агаарт аажмаар исэлддэг. Устөрөгч болон коксоор багасгасан. Домен зууханд төмөр хайлуулах процесст оролцоно. Энэ нь керамик болон эрдэс будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглагддаг. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

4FeO ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fe (560-700 °C, 900-1000 °C)

FeO + 2HC1 (шингэрүүлсэн) = FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 +NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH = 2H 2 O + Нa 4ФдО3 (улаан.) триоксоферрат (II)(400-500 °C)

FeO + H 2 =H 2 O + Fe (нэмэлт цэвэр) (350 ° C)

FeO + C (кокс) = Fe + CO (1000 ° C-аас дээш)

FeO + CO = Fe + CO 2 (900 ° C)

4FeO + 2H 2 O (чийг) + O 2 (агаар) →4FeO(OH) (t)

6FeO + O 2 = 2(Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500°C)

БаримтВ лабораториуд: төмрийн (II) нэгдлүүдийн агаар нэвтрэхгүйгээр дулааны задрал:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 ° C)

FeCO3 = FeO + CO 2 (490-550 ° C)

Дийрон (III) исэл - төмөр ( II ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . Давхар исэл. Хар, ионы бүтэцтэй Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4. Өндөр температур хүртэл дулааны хувьд тогтвортой. Устай урвалд ордоггүй. Хүчилтэй хамт задардаг. Устөрөгч, халуун төмрөөр багасгасан. Цутгамал төмрийн үйлдвэрлэлийн домен зуухны процесст оролцдог. Ашигт малтмалын будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг ( улаан тугалга), керамик, өнгөт цемент. Ган бүтээгдэхүүний гадаргуугийн тусгай исэлдэлтийн бүтээгдэхүүн ( харлах, хөхрөх). Найрлага нь төмөр дээрх хүрэн зэв, бараан масштабтай тохирч байна. Fe 3 O 4-ийн нийт томъёог хэрэглэхийг зөвлөдөггүй. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FeO + O 2 (1538 °C-аас дээш)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8НС1 (дил.) = FeС1 2 + 2FeС1 3 + 4Н 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 +10HNO 3 (конц.) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (агаар) = 6 Fe 2 O 3 (450-600 ° C)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4H 2 = 4H 2 O + 3Fe (нэмэлт цэвэр, 1000 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 (500-800 ° C)

(Fe II Fe 2 III)O4 + Fe ⇌4FeO (900-1000 °C, 560-700 °C)

Баримт бичиг:төмрийн шаталт (харна уу) агаарт.

магнетит.

Төмрийн (III) исэл Ф e 2 O 3 . Үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн исэл. Улаан хүрэн, ионы бүтэцтэй (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. Өндөр температурт дулааны хувьд тогтвортой. Агаарт төмрийг шатаах үед үүсдэггүй. Устай урвалд ордоггүй, хүрэн аморф гидрат Fe 2 O 3 nH 2 O уусмалаас тунадас үүсгэдэг хүчил ба шүлтүүдтэй удаан урвалд ордог. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, хайлсан төмрөөр багасгасан. Бусад металлын ислүүдтэй хайлуулж, давхар исэл үүсгэдэг - шпинель(техникийн бүтээгдэхүүнийг феррит гэж нэрлэдэг). Домен зууханд цутгамал төмрийг хайлуулахад түүхий эд, керамик, өнгөт цемент, эрдэс будгийн бүрдэл хэсэг болох аммиакийн үйлдвэрлэлд катализатор, ган хийцийг термитээр гагнах, дуу чимээ зөөвөрлөхөд ашигладаг. ган болон шилний өнгөлгөөний бодис болгон соронзон хальс дээрх дүрс.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

6Fe 2 O 3 = 4(Fe II Fe 2 III)O 4 +O 2 (1200-1300 °C)

Fe 2 O 3 + 6НС1 (дил.) →2FeС1 3 + ЗН 2 O (t) (600°С,р)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (конц.) →H 2 O+ 2 НАФдО 2 (улаан)диоксоферрат (III)

Fe 2 O 3 + MO=(M II Fe 2 II I)O 4 (M=Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 = ZN 2 O+ 2Fe (нэмэлт цэвэр, 1050-1100 ° C)

Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO (900 ° C)

3Fe 2 O 3 + CO = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 + CO 2 (400-600 ° C)

Баримтлабораторид - агаарт төмрийн (III) давсны дулааны задрал:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 ° C)

4(Fe(NO 3) 3 9 H 2 O) = 2Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600-700 °C)

Байгальд - төмрийн ислийн хүдэр гематит Fe 2 O 3 ба лимонит Fe 2 O 3 nH 2 O

Төмрийн (II) гидроксид Ф e(OH) 2 . Үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн гидроксид. Цагаан (заримдаа ногоон өнгөтэй), Fe-OH холбоо нь ихэвчлэн ковалент шинж чанартай байдаг. Дулааны хувьд тогтворгүй. Агаарт амархан исэлддэг, ялангуяа нойтон үед (харанхуй). Усанд уусдаггүй. Шингэрүүлсэн хүчил ба төвлөрсөн шүлттэй урвалд ордог. Ердийн бууруулагч. Төмрийн зэврэх завсрын бүтээгдэхүүн. Энэ нь төмөр-никель батерейны идэвхтэй массыг үйлдвэрлэхэд хэрэглэгддэг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 ° C, atm.N 2)

Fe(OH) 2 + 2HC1 (дил.) = FeC1 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2NaOH (> 50%) = Na 2 ↓ (цэнхэр ногоон) (буцалж буй)

4Fe(OH) 2 (суспенз) + O 2 (агаар) →4FeO(OH)↓ + 2H 2 O (t)

2Fe(OH) 2 (суспенз) +H 2 O 2 (шингэрүүлсэн) = 2FeO(OH)↓ + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + KNO 3 (конц.) = FeO(OH)↓ + NO+ KOH (60 °C)

Баримт: идэвхгүй орчинд шүлтлэг эсвэл аммиакийн гидрат бүхий уусмалаас үүссэн хур тунадас:

Fe 2+ + 2OH (дил.) = Фe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2(NH 3 H 2 O) = Фe(OH) 2 ↓+ 2NH 4

Төмрийн метагидроксид Ф eO(OH). Үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн гидроксид. Цайвар хүрэн, Fe - O ба Fe - OH бондууд нь ихэвчлэн ковалент байдаг. Халах үед хайлуулахгүйгээр задардаг. Усанд уусдаггүй. Уусмалаас хүрэн аморф полихидрат Fe 2 O 3 nH 2 O хэлбэрээр тунадас үүсдэг бөгөөд энэ нь шингэрүүлсэн шүлтлэг уусмал дор эсвэл хатаах үед FeO (OH) болж хувирдаг. Хүчил ба хатуу шүлттэй урвалд ордог. Сул исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис. Fe(OH) 2-аар шингэлнэ. Төмрийн зэврэх завсрын бүтээгдэхүүн. Энэ нь шар өнгийн эрдэс будаг, паалангийн суурь, хаягдал хий шингээгч, органик синтезийн катализатор болгон ашигладаг.

Fe(OH) 3-ийн нэгдэл тодорхойгүй (олж аваагүй).

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Fe 2 O 3 . nH 2 O→( 200-250 ° C, -Х 2 О) FeO(OH)→( Агаарт 560-700°С, -H2O)→Fe 2 O 3

FeO(OH) + ZNS1 (дил.) = FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ Fe 2 О 3 . nH 2 О- коллоид(NaOH (конц.))

FeO(OH)→ Нa 3 [Фe(OH) 6 ]цагаан, Na 5 ба K 4 тус тус; аль алинд нь ижил бүтэцтэй, ижил бүтэцтэй хөх өнгийн бүтээгдэхүүн болох KFe III тунадас үүснэ. Лабораторид энэ тунадас гэж нэрлэгддэг Пруссын цэнхэр, эсвэл turnbull blue:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

Эхлэх урвалж ба урвалын бүтээгдэхүүний химийн нэрс:

K 3 Fe III - калийн гексацианоферрат (III)

K 4 Fe III - калийн гексацианоферрат (II)

КFe III - төмөр (III) калийн гексацианоферрат (II)

Нэмж дурдахад Fe 3+ ионуудын сайн урвалж бол тиоцианатын ион NСS - бөгөөд төмөр (III) түүнтэй нэгдэж, тод улаан ("цуст") өнгө гарч ирдэг.

Fe 3+ + 6NCS - = 3-

Энэхүү урвалж (жишээлбэл, KNCS давс хэлбэрээр) дотор талд зэвээр бүрсэн төмрийн хоолойгоор дамжин өнгөрвөл цоргоны усанд төмрийн (III) ул мөр байгааг ч илрүүлж чаддаг.

Нягт 5.745 г/см³ Дулааны шинж чанар T. хөвөх. 1377 ° C Т.кип. 3414 ° C T. 12-р сар. 560-700 ° C Формацийн энтальпи FeO(s): -272 кЖ/моль
FeO(l): 251 кЖ/моль Ангилал ИНЭЭМСЭГЛЭЛ Аюулгүй байдал NFPA 704 Өгөгдөл нь өөрөөр заагаагүй бол стандарт нөхцөл (25 ° C, 100 кПа) дээр үндэслэсэн болно.

Төмрийн (II) исэл (төмрийн исэл) - хоёр валенттай төмөр ба хүчилтөрөгчийн цогц органик бус нэгдэл.

Физик шинж чанар

Холболт нь хар өнгөтэй байна. Чулуун давс шиг болор тор. Энэ нь Fe 0.84 O-оос Fe 0.95 O хүртэлх нэгэн төрлийн стехиометрийн бус бүтэцтэй. Энэ нь түүний бүх зангилааг төмрийн атомууд эзэлдэггүй үед л болор тор нь тогтвортой байдагтай холбоотой юм. Төмрийн (II) исэл нь температур нэмэгдэхэд л тогтвортой болдог.

Байгальд байх

Төмрийн (II) исэл нь вуститын эрдэс хэлбэрээр байгалийн гаралтай байдаг.

Баримт

• Хүчилтөрөгчийн хэсэгчилсэн даралтаар төмрийг халаах:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Вакуум дахь төмрийн (II) оксалатын задрал:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Төмрийн төмрийн (III) исэл эсвэл төмрийн (II, III) исэлтэй харилцан үйлчлэл:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Төмрийн (III) ислийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислээр бууруулах:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xбаруун\; сум(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash \; дээш)$

• Төмрийн ислийн дулааны задрал (II,III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Агаар нэвтрэхгүйгээр төмрийн (II) гидроксидын дулааны задрал:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Агаар нэвтрэхгүйгээр төмрийн (II) карбонатын дулааны задрал:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Химийн шинж чанар

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Шингэрүүлсэн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвал:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Натрийн гидроксидтэй нэгдэх:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Хүчилтөрөгчтэй харилцах:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash баруун\; сум\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xбаруун\; сум(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Устөрөгчийн сульфидын харилцан үйлчлэл:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xбаруун\; сум(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Устөрөгч ба коксоор бууруулах:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xбаруун\; сум(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Өргөдөл

• Домен зууханд төмөр хайлуулах процесст оролцоно.
• Энэ нь керамик болон эрдэс будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглагддаг.
• Хүнсний үйлдвэрт энэ нь E172 дугаартай хүнсний будагч бодис болгон өргөн хэрэглэгддэг.

Ган гадаргуу дээр төмрийн (II) оксидын бат бөх, нимгэн давхарга үүсэх нь хөхрөлт гэж нэрлэгддэг процессын үр дүн юм. Энэ давхаргын зузааныг тохируулснаар хар өнгөнөөс гадна та ямар ч будсан өнгө олж авах боломжтой. Ган дээр өнгөт загвар гаргах технологи нь төмрийн (II) оксидын энэ шинж чанарт суурилдаг.

Хордлого

Удаан хугацаагаар өртсөн төмрийн (II) оксидын аэрозоль (тоос, утаа) нь уушгинд хуримтлагдаж, харьцангуй хоргүй явцтай пневмокониозын төрөл болох сидерозыг үүсгэдэг.

Мөн үзнэ үү

"Төмрийн (II) оксид" нийтлэлд шүүмж бичнэ үү.

Уран зохиол

• Лидин Р.А. “Сургуулийн хүүхдүүдэд зориулсан гарын авлага. Хими" М.: Астерел, 2003.
• Волков А.И., Жарский И.М. Том химийн лавлах ном / A.I. Volkov, I.M. - Mn.: Орчин үеийн сургууль, 2005. - 608 х.
• Лидин Р.А. болон бусад органик бус бодисын химийн шинж чанар: Сурах бичиг. их дээд сургуулиудад зориулсан гарын авлага. 3-р хэвлэл, шинэчилсэн / R.A. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Эд. Р.А.Лидина. - М.: Хими, 200. 480 х.: өвчтэй.
• Greenwood N. Элементүүдийн хими: 2 боть.
• .Гринвуд, А.Эрншоу; эгнээ англи хэлнээс - М.: БИНОМ. Мэдлэгийн лаборатори, 2011. - (Шилдэг гадаад сурах бичиг)
• Хортой химийн бодисууд. V-VIII бүлгийн органик бус нэгдлүүд: Лавлагаа. ed./ А.Л.Бандман, Н.В.Волкова, Т.Д.Грекова гэх мэт; Эд. V.A. Filova болон бусад - Л.: Хими, 1989. 592 х.

Энэ бол органик бус бодисын тухай нийтлэлийн төсөл юм. Та төсөл дээр нэмж тусалж чадна.

Төмрийн (II) оксидын шинж чанарыг харуулсан ишлэл

Наташа эдгээр үгийг сонсоод улайв.
- Тэр яаж улайж, яаж улайдаг вэ, амттан минь! [Миний эрдэнэ!] - гэж Хелен хэлэв. -Мэдээж ирээрэй. Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes амлаж байна, je suis sure que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que de deperir d'ennui [Хонгор минь, чи хэн нэгэнд хайртай учраас тэр ч байтугай гэлэнмаа шиг амьдрах ёсгүй Хэрэв та сүйт бүсгүй бол уйтгарлаж үхэхээс илүү таныг түүний эзгүйд нийгэмд гарахыг хүргэн тань илүүд үзнэ гэдэгт би итгэлтэй байна.]
"Тиймээс тэр намайг сүйт бүсгүй гэдгийг мэдэж байгаа тул тэр болон түүний нөхөр Пьертэй, энэ сайхан Пьертэй хамт" гэж Наташа бодож, ярьж, инээв. Тэгэхээр юу ч биш." Дахин хэлэхэд, Хелений нөлөөн дор урьд нь аймшигтай санагдаж байсан зүйл энгийн бөгөөд байгалийн юм шиг санагдаж байв. "Тэгээд тэр үнэхээр агуу хатагтай, [чухал хатагтай], үнэхээр эелдэг бөгөөд намайг бүх зүрх сэтгэлээрээ хайрладаг нь ойлгомжтой" гэж Наташа бодов. Тэгээд яагаад хөгжилдөж болохгүй гэж? гэж Наташа бодов, Хелен рүү гайхсан, том нүдээр харав.
Марья Дмитриевна хөгшин хунтайжид ялагдсан нь илт чимээгүй, нухацтай оройн хоолондоо буцаж ирэв. Тэр мөргөлдөөнөөс болж түүхийг тайвнаар ярьж чадахгүй дэндүү догдолж байв. Гүнгийн асуултад тэр бүх зүйл сайхан байна, маргааш түүнд хэлнэ гэж хариулав. Гүнж Безуховагийн айлчлал, үдшийн урилгыг мэдээд Марья Дмитриевна хэлэв.
"Би Безуховатай цагийг өнгөрөөх дургүй бөгөөд үүнийг хийхийг зөвлөдөггүй; Хэрэв та амласан бол яв, анхаарал сарних болно гэж тэр нэмж хэлээд Наташа руу эргэв.

Гүн Илья Андреич охидоо гүнж Безухова руу аваачив. Орой нь нэлээд олон хүн байсан. Гэвч нийгэм бүхэлдээ Наташад бараг танил биш байв. Гүн Илья Андреич энэ нийгэм бүхэлдээ эмчилгээ хийх эрх чөлөөгөөрөө алдартай эрэгтэй, эмэгтэй хүмүүсээс бүрддэгийг дургүйцэн тэмдэглэв. Залуу хүмүүсээр хүрээлэгдсэн М лле Жорж зочны өрөөний буланд зогсож байв. Хэд хэдэн франц хүн байсан бөгөөд тэдний дунд Хеленийг ирснээс хойш түүний гэрийн найз байсан Метивье байв. Гүн Илья Андреич хөзөр тоглохгүй, охидоо орхихгүй, Жоржийн тоглолт дуусмагц явахаар шийдэв.
Анатолий үүдэнд Ростовынхныг орохыг хүлээж байгаа нь ойлгомжтой. Тэр шууд л гvнтэй мэндлээд Наташа руу ойртож, араас нь явав. Наташа түүнийг харсан даруйдаа яг л театрт байсан шиг түүнд таалагдсан гэсэн дэмий таашаал, тэр хоёрын хооронд ёс суртахууны саад тотгор байхгүйгээс эмээж байв. Хелен Наташаг баяртайгаар хүлээн авч, түүний гоо үзэсгэлэн, даашинзыг чангаар биширэв. Тэднийг ирсний дараахан М лле Жорж хувцаслахаар өрөөнөөс гарав. Зочны өрөөнд тэд сандал зохион байгуулж, сууж эхлэв. Анатоль Наташад зориулж сандал гаргаж ирээд хажууд нь суухыг хүссэн ч Наташагаас нүд салгалгүй байсан граф түүний хажууд суув. Анатоль ард суув.
Нүцгэн, хонхорхойтой, бүдүүн гартай, нэг мөрөн дээрээ улаан алчуураа өмссөн Мле Жорж сандлын завсар өөрт нь үлдээсэн хоосон орон зайд гарч ирэн, ер бусын байдлаар зогсов. Урам зоригтой шивнээ сонсогдов. Млле Жорж үзэгчид рүү ширүүн, гунигтай харан, хүүгээ хайрлах хайрын тухай франц хэлээр хэдэн шүлэг ярьж эхлэв. Зарим газарт тэр дуугаа өндөрсгөж, заримд нь шивнэж, толгойгоо өндийлгөж, зарим нь зогсоод, нүдээ эргэлдүүлэв.
- Гайхалтай, дивин, амттай! [Гайхалтай, бурханлаг, гайхалтай!] - бүх талаас сонсогдов. Наташа тарган Жорж руу харав, гэхдээ түүний өмнө юу болж байгааг юу ч сонссонгүй, хараагүй, ойлгосонгүй; Юу нь сайн, юу нь муу, юу нь үндэслэлтэй, юу нь галзуу болохыг мэдэхийн аргагүй, өмнөхөөсөө хол, хачирхалтай, галзуу ертөнцөд тэр дахин эргэлт буцалтгүй мэдэрсэн. Анатоль түүний ард сууж байсан бөгөөд тэр түүний ойр дотно байгааг мэдэрч, ямар нэг зүйл хүлээж байв.
Эхний монологийн дараа бүх хүмүүс босож Жоржийг тойрон, түүнд баярлаж байгаагаа илэрхийлэв.
- Тэр ямар сайн юм бэ! - гэж Наташа аавдаа хэлэв, тэр бусадтай хамт босч, олны дундуур жүжигчний зүг хөдөллөө.
"Би чамайг хараад олохгүй байна" гэж Анатол Наташаг дагаж хэлэв. Тэр үүнийг ганцаараа сонсож байх үед хэлэв. "Чи хөөрхөн юмаа... чамайг харсан цагаасаа хойш би зогсоогүй..."
"Алив, явцгаая, Наташа" гэж гvн охиныхоо төлөө буцаж ирэв. - Ямар сайн!
Наташа юу ч хэлэлгүй аав руугаа очин түүн рүү асуусан, гайхсан нүдээр харав.
Хэд хэдэн уншлага хүлээн авсны дараа М ле Жорж явахад гүнгийн авхай Безухая танхимд хамт байхыг хүсэв.
Гүн явахыг хүссэн ч Хелен түүнээс өөрийн бэлдсэн бөмбөгийг бүү сүйтгэхийг гуйв. Ростовчууд үлдсэн. Анатоль Наташаг вальст урьсан бөгөөд вальсын үеэр тэр бэлхүүс, гарыг нь сэгсэрч, түүнийг дур булаам гэж, түүнд хайртай гэдгээ хэлэв. Курагинтай дахин бүжиглэсэн эко хуралдааны үеэр тэд ганцаараа үлдэхэд Анатол түүнд юу ч хэлээгүй бөгөөд зөвхөн түүн рүү харав. Наташа зүүдэндээ вальс тоглож байхдаа түүний хэлсэн зүйлийг харсан эсэхэд эргэлзэж байв. Эхний дүрсийн төгсгөлд тэр дахин гар барив. Наташа айсан харцаараа түүн рүү харсан ч түүний энхрий харц, инээмсэглэлд өөртөө итгэлтэй энхрийлэл байсан тул түүн рүү харж, түүнд хэлэх үгээ хэлж чадахгүй байв. Тэр нүдээ доошлуулав.
"Надад битгий тийм юм яриад бай, би өөр хүнд хайртай, сүйд байгаа" гэж тэр хурдан хэлэв ... "Тэр түүн рүү харав. Анатолий хэлсэн үгэндээ ичиж, бухимдсангүй.
- Энэ тухай надад битгий хэлээрэй. Надад юу хамаатай юм бэ? - гэж тэр хэлэв. "Би чамд галзуу, ухаангүй дурласан гэж хэлж байна." Чи гайхалтай байгаа нь миний буруу гэж үү? Эхэлцгээе.
Хөгжилтэй, түгшүүртэй Наташа айсан нүдээрээ эргэн тойрноо хараад ердийнхөөсөө илүү хөгжилтэй харагдаж байв. Тэр орой болсон явдлын талаар бараг юу ч санасангүй. Тэд Ecossaise болон Gros Vater бүжиглэв, аав нь түүнийг явахыг урьсан тул тэр үлдэхийг хүсэв. Тэр хаана ч байсан, хэнтэй ч ярьсан түүний харц өөрийг нь харж байгааг мэдэрсэн. Дараа нь тэр ааваасаа хувцас солих өрөөнд орох зөвшөөрөл хүссэнээ, Хелен түүнийг дагаж, дүүгийнхээ хайрын тухай инээж байснаа, жижиг буйдангийн өрөөнд Анатольтой дахин уулзаж, Хелен хаа нэгтээ алга болсныг санав. , тэд ганцаараа үлдэж, Анатолий гараас нь атган, зөөлөн дуугаар хэлэв:
- Би чам дээр очиж чадахгүй, гэхдээ би чамайг хэзээ ч харахгүй гэж үү? Би чамд ухаангүй хайртай. Үнэхээр хэзээ ч биш үү?...” гэж хэлээд түүний замыг хааж, нүүрээ түүнд ойртуулжээ.
Түүний гялалзсан, том, эрэгтэй нүд нь түүний нүдэнд маш ойрхон байсан тул тэр эдгээр нүднээс өөр юу ч олж харсангүй.
- Натали?! гэж түүний хоолой асуусан шинжтэй шивнэхэд хэн нэгэн түүний гарыг өвдөж шахав.
- Натали?!
"Би юу ч ойлгохгүй байна, надад хэлэх зүйл алга" гэж тэр хэлэв.
Халуухан уруул түүний уруул дээр дарагдсан бөгөөд яг тэр мөчид тэр дахин эрх чөлөөтэй болж, Хелений алхам, хувцасны чимээ өрөөнд сонсогдов. Наташа Хелен рүү эргэж хараад, улайсан, чичирч, айсан асуултаар түүн рүү хараад хаалга руу явав.
"Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Бурхны төлөө ганцхан үг, ганцхан үг" гэж Анатол хэлэв.
Тэр зогсов. Түүнд юу болсныг тайлбарлаж, түүнд хариулах энэ үгийг хэлэх нь түүнд үнэхээр хэрэгтэй байв.
"Nathalie, un mot, un seul" гэж тэр юу гэж хэлэхээ мэдэхгүй байгаа бололтой давтан хэлээд Хелен тэдэн рүү дөхөх хүртэл давтан хэлэв.
Хелен, Наташа хоёр дахин зочны өрөөнд гарав. Оройн хоолонд ч үлдээгүй Ростовчууд явлаа.
Гэртээ буцаж ирэхэд Наташа шөнөжин унтсангүй: Анатоль эсвэл хунтайж Андрей хэнд хайртай вэ гэсэн шийдэгдээгүй асуултанд зовж шаналж байв. Тэр хунтайж Андрейд хайртай байсан - тэр түүнд ямар их хайртай гэдгээ тод санаж байв. Гэхдээ тэр Анатольд бас хайртай байсан нь гарцаагүй. "Үгүй бол энэ бүхэн яаж болох байсан бэ?" гэж тэр бодлоо. "Хэрэв тэрний дараа би түүнтэй салах ёс гүйцэтгэхдээ түүний инээмсэглэлд инээмсэглэн хариулж чадах юм бол, хэрэв би үүнийг зөвшөөрч чадвал эхний минутаас л түүнд дурласан гэсэн үг. Энэ нь тэр эелдэг, эрхэмсэг, үзэсгэлэнтэй, түүнийг хайрлахгүй байх боломжгүй гэсэн үг юм. Би түүнд хайртай, өөр хүнийг хайрладаг бол яах ёстой вэ? гэж тэр аймшигт асуултын хариуг олж чадалгүй өөртөө хэлэв.

Төмрийн исэл нь төмрийн хүчилтөрөгчтэй нэгдлүүд юм.

Хамгийн алдартай нь гурван төмрийн исэл юм: төмрийн исэл (II) - FeO, төмрийн (III) исэл – Fe 2 O 3, төмрийн (II, III) исэл – Fe 3 O 4.

Төмрийн (II) исэл

Төмрийн ислийн химийн томъёо нь FeO . Энэ холболт нь хар өнгөтэй байна.

FeO Шингэрүүлсэн давсны хүчил, төвлөрсөн азотын хүчилтэй амархан урвалд ордог.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

Энэ нь ус, давстай урвалд ордоггүй.

350oС-ийн температурт устөрөгч, 1000oС-ээс дээш температурт кокстой харилцан үйлчлэхэд цэвэр төмөр болж буурдаг.

FeO +H 2 → Fe + H 2 O

FeO +C → Fe + CO

Төмрийн (II) ислийг янз бүрийн аргаар олж авдаг.

1. Төмрийн ислийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислээр бууруулах урвалын үр дүнд.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Хүчилтөрөгчийн даралт багатай төмрийг халаана

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. Вакуум дахь төмрийн оксалатыг задлах

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. 900-1000 o-ийн температурт төмрийн төмрийн исэлтэй харилцан үйлчлэл

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

Байгальд төмрийн исэл нь вуститын эрдэс хэлбэрээр байдаг.

Аж үйлдвэрт үүнийг тэсэлгээний зууханд цутгамал төмрийг хайлуулах, ган харлуулах (хөхрүүлэх) үйл явцад ашигладаг. Энэ нь будагч бодис, керамик эдлэлээс олддог.

Төмрийн (III) исэл

Химийн томъёо Fe2O3 . Энэ бол төмрийн төмрийн хүчилтөрөгчтэй нэгдэл юм. Энэ нь улаан хүрэн нунтаг юм. Гематит нь байгальд ашигт малтмал хэлбэрээр олддог.

Fe2O3 бусад нэртэй: төмрийн исэл, улаан хар тугалга, матар, пигмент улаан 101, хүнсний будагE172 .

Устай урвалд ордоггүй. Хүчил ба шүлттэй харилцан үйлчилж болно.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

Төмрийн (III) ислийг барилгын материалыг будахад ашигладаг: тоосго, цемент, керамик, бетон, хучилтын хавтан, хулдаас. Будаг, паалан, хэвлэлийн бэхэнд будагч бодис болгон нэмдэг. Төмрийн ислийг аммиак үйлдвэрлэхэд катализатор болгон ашигладаг. Хүнсний үйлдвэрт үүнийг E172 гэж нэрлэдэг.

Төмрийн (II, III) исэл

Химийн томъёо Fe3O4 . Энэ томъёог өөр аргаар бичиж болно: FeO Fe 2 O 3.

Энэ нь байгальд магнетит буюу соронзон төмрийн хүдэр хэлбэрээр олддог. Энэ нь цахилгаан гүйдлийн сайн дамжуулагч бөгөөд соронзон шинж чанартай байдаг. Төмөр шатаж, хэт халсан уур нь төмөр дээр үйлчилснээр үүсдэг.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

1538 oС-ийн температурт халаах нь түүний задралд хүргэдэг

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

Хүчилтэй урвалд ордог

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Хайлуулах үед шүлттэй урвалд ордог

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Агаар дахь хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

Устөрөгч ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэлтэй урвалд орсноор бууралт үүсдэг

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Fe 3 O 4 оксидын соронзон нано хэсгүүд нь соронзон резонансын дүрслэлд хэрэглэхийг олсон. Тэдгээрийг соронзон зөөвөрлөгч үйлдвэрлэхэд ч ашигладаг. Төмрийн исэл Fe 3 O 4 нь байлдааны хөлөг онгоц, шумбагч онгоц болон бусад тоног төхөөрөмжид тусгайлан үйлдвэрлэсэн будагд багтдаг. Электродууд нь зарим цахилгаан химийн процессуудад зориулж хайлсан магнетитээр хийгдсэн байдаг.