өнгөгүй шингэн Моляр масс 80.06 г/моль Нягт 1.92 г/см³ Дулааны шинж чанар T. хөвөх. 16.83 ° C Т.кип. 44.9 ° C Формацийн энтальпи -395.8 кЖ/моль Ангилал Reg. CAS дугаар Аюулгүй байдал LD 50 510 мг/кг Хордлого Өгөгдөл нь өөрөөр заагаагүй бол стандарт нөхцөл (25 ° C, 100 кПа) дээр үндэслэсэн болно.

Хүхрийн (VI) исэл (хүхрийн ангидрид, хүхрийн гурвалсан исэл, хүхрийн хий) SO 3 - хүхрийн исэл өндөр. Хэвийн нөхцөлд амьсгал давчдах үнэртэй, өнгөгүй, дэгдэмхий шингэн. 16.9 ° C-аас доош температурт энэ нь хатуурч, янз бүрийн талст өөрчлөлтийн хатуу SO 3-ийн холимог үүсгэдэг.

Баримт

Сульфатын дулааны задралаар дараахь зүйлийг авч болно.

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

эсвэл SO 2-ийн озонтой харилцан үйлчлэл:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash баруун\; сум\; SO\_3\; +\; O\_2)$

NO 2 нь SO 2-ийн исэлдэлтэнд мөн ашиглагддаг.

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash баруун\; сум\; SO\_3\; +\; ҮГҮЙ)$

Энэхүү урвал нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх түүхэн дэх анхны азотын аргын үндэс юм.

Физик шинж чанар

Хүхрийн исэл (VI) нь хэвийн нөхцөлд маш дэгдэмхий, өнгөгүй, амьсгал давчдах үнэртэй шингэн юм.

Хийн фазын SO 3 молекулууд нь D 3h тэгш хэмтэй (OSO өнцөг = 120°, d(S-O) = 141 pm) хавтгай тригональ бүтэцтэй. Шингэн ба талст төлөвт шилжих үед мөчлөгт тример ба зигзаг гинж үүсдэг. Төрөл химийн холбоомолекулд: ковалент туйлын химийн холбоо.

Хатуу SO 3 нь α-, β-, γ- ба δ хэлбэртэй байдаг ба хайлах цэгүүд нь тус тус 16.8, 32.5, 62.3, 95 °C, талст хэлбэр, SO 3-ийн полимержих зэрэглэлээр ялгаатай. SO 3-ийн α-хэлбэр нь голчлон тример молекулуудаас бүрддэг. Хүхрийн ангидридын бусад талст хэлбэрүүд нь зигзаг гинжээс бүрддэг: β-SO 3-т тусгаарлагдсан, γ-SO 3 эсвэл дотор нь хавтгай сүлжээнд холбогдсон. орон зайн бүтэцδ-SO 3 үед. Хөргөх үед уураас эхлээд өнгөгүй, мөстэй төстэй, тогтворгүй α хэлбэр үүсдэг бөгөөд энэ нь чийгтэй үед аажмаар тогтвортой β хэлбэрт шилждэг - асбесттэй төстэй цагаан "торгомсог" талстууд. β-хэлбэрийн α-хэлбэр рүү урвуу шилжих нь зөвхөн SO 3-ийн хийн төлөвт л боломжтой. SO 3-ийн гигроскопи өндөртэй тул хоёр өөрчлөлт нь агаарт "утаа гаргадаг" (H 2 SO 4 дусал үүсдэг). Бусад өөрчлөлтөд харилцан шилжих нь маш удаан явагддаг. Хүхрийн гурвалсан ислийн янз бүрийн хэлбэрүүд нь донор хүлээн авагчийн холбоо үүссэний улмаас SO 3 молекулуудын полимержих чадвартай холбоотой байдаг. SO 3-ийн полимер бүтэц нь бие биедээ амархан хувирдаг бөгөөд хатуу SO 3 нь ихэвчлэн янз бүрийн хэлбэрийн холимогоос бүрддэг бөгөөд харьцангуй агууламж нь хүхрийн ангидрид авах нөхцлөөс хамаардаг.

Химийн шинж чанар

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ба оксидууд:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 нь ихэвчлэн хүхрийн давхар исэл болгон бууруулсан хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг.

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash баруун\; сум\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Устөрөгчийн хлоридтой урвалд ороход хлоросульфоны хүчил үүсдэг.

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash баруун\; сум\; HSO\_3Cl)$

Мөн хүхрийн дихлорид ба хлортой урвалд орж тионил хлорид үүсгэдэг.

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash баруун\; сум\; 3SOCl\_2)$

Өргөдөл

Хүхрийн ангидрид нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд голчлон ашиглагддаг.

Мөн байрыг халдваргүйжүүлэхэд ашигладаг хүхрийн бөмбөгийг шатаах үед хүхрийн ангидрид агаарт цацагддаг. Нойтон гадаргуутай харьцах үед хүхрийн ангидрид нь хүхрийн хүчил болж хувирдаг бөгөөд энэ нь мөөгөнцөр болон бусад хортой организмуудыг устгадаг.

"Хүхрийн (VI) оксид" нийтлэлд шүүмж бичнэ үү.

Уран зохиол

• Ахметов Н.С. “Генерал ба органик бус хими» М.: төгссөн сургууль, 2001
• Карапетянц М.Х., Дракин С.И. “Ерөнхий ба органик бус хими” М.: Хими 1994 он.

Хүхрийн (VI) ислийг тодорхойлсон ишлэл

Наташа улайв. -Би хэнтэй ч гэрлэхийг хүсэхгүй байна. Би түүнтэй уулзахдаа ижил зүйлийг хэлэх болно.
- Ийм л байна! - гэж Ростов хэлэв.
"Тийм ээ, энэ бүхэн юу ч биш" гэж Наташа үргэлжлүүлэн ярив. - Денисов яагаад сайн юм бэ? - тэр эмэгтэй асуусан.
-Сайн байна.
- За баяртай, хувцасла. Тэр аймшигтай юу, Денисов?
-Яагаад аймшигтай юм бэ? гэж Николас асуув. - Үгүй. Васка сайхан байна.
- Та түүнийг Васка гэж дууддаг - хачирхалтай. Тэгээд тэр маш сайн гэж үү?
- Маш сайн.
-За хурдан ирээд цайгаа уу. Хамтдаа.
Наташа хөлийнхөө үзүүр дээр зогсоод бүжигчид шиг өрөөнөөс гарав, гэхдээ 15 настай аз жаргалтай охид л инээмсэглэдэг. Зочны өрөөнд Сонятай уулзсаны дараа Ростов улайв. Тэр түүнтэй хэрхэн харьцахаа мэдэхгүй байв. Өчигдөр тэд болзооныхоо баяр баясгалангийн эхний минутанд үнсэлцэж байсан бол өнөөдөр тэд үүнийг хийх боломжгүй гэдгийг мэдэрсэн; Ээж, эгч нар нь бүгд түүн рүү асуусан харцаар харж, түүнтэй хэрхэн харьцахыг түүнээс хүлээж байгааг тэр мэдэрсэн. Тэр гарыг нь үнсээд чи - Соня гэж дуудлаа. Гэвч тэдний харц тулгараад бие биедээ "та" гэж хэлээд энхрийлэн үнсэв. Наташагийн элчин сайдын яаманд амлалтаа сануулж, хайранд нь талархаж зүрхэлсэнд нь тэр харцаараа түүнээс уучлал гуйв. Түүний харцаар тэр түүнд эрх чөлөөг санал болгосонд талархаж, ямар ч байсан түүнийг хайрлахаа хэзээ ч зогсоохгүй, учир нь түүнийг хайрлахгүй байх боломжгүй гэж хэлэв.
"Соня, Николенка хоёр одоо танихгүй хүмүүс шиг уулзсан нь ямар хачирхалтай вэ" гэж Вера чимээгүй байхыг сонгов. - Верагийн хэлсэн үг түүний бүх тайлбар шиг шударга байсан; гэвч түүний ихэнх хэлсэн үгийн адил бүгд эвгүй санагдаж, Соня, Николай, Наташа нар төдийгүй энэ хүүгийн Сонягийн хайраас айж, түүнийг гайхалтай үдэшлэгээс холдуулж мэдэх хөгшин гүнж ч охин шиг улайв. . Денисов Ростовыг гайхшруулав, шинэ дүрэмт хувцастай, нухаштай, анхилуун үнэртэй, зочны өрөөнд яг тулалдаанд оролцож байсан шигээ дэгжин, ноёд хатагтай нартай Ростов хэзээ ч уулзана гэж төсөөлж байгаагүй шиг эелдэг байв.

Цэргээс Москвад буцаж ирэхэд Николай Ростовыг гэр бүлийнхэн нь хамгийн сайн хүү, баатар, хайрт Николушка гэж хүлээн зөвшөөрсөн; хамаатан садан - эелдэг, тааламжтай, хүндэтгэлтэй залуу хүний ​​хувьд; танилууд - царайлаг хусар дэслэгч, авъяаслаг бүжигчин, Москвагийн шилдэг хүргэнүүдийн нэг шиг.
Ростовчууд бүх Москваг мэддэг байсан; Энэ жил хуучин граф хангалттай мөнгөтэй байсан, учир нь түүний бүх эдлэн газар барьцаалагдсан байсан тул Николушка Москвад өөр хэнд ч байхгүй тусгай троттер, хамгийн загварлаг леггинс, мөн хамгийн загварлаг гуталтай болжээ. хамгийн шовх оймс, бага зэрэг мөнгөн шпор, маш их хөгжилтэй байсан. Ростов гэртээ буцаж ирэхдээ хуучин амьдралын нөхцөлд өөрийгөө туршиж үзсэний дараа тааламжтай мэдрэмжийг мэдэрсэн. Түүнд маш их төлөвшиж, том болсон юм шиг санагдсан. Бурханы хуулийн дагуу шалгалт өгч чадаагүйдээ цөхрөнгөө барж, Гаврилагаас таксины жолоочоор мөнгө зээлж, Сонятай нууцаар үнсэлцэж, энэ бүхнийг тэрээр одоо хэмжээлшгүй хол байгаа хүүхэд шиг санав. Одоо тэр мөнгөлөг хувцастай гусар дэслэгч, цэргийн Жоржтой, алдартай анчид, өндөр настан, нэр хүндтэй анчидтай хамт гүйхэд троттерээ бэлдэж байна. Тэрээр орой явахаар өргөн чөлөөний нэгэн хатагтайг таньдаг. Тэрээр Архаровын бөмбөгөнд мазурка тоглож, фельдмаршал Каменскийтэй дайны тухай ярьж, Английн клубт зочилж, Денисов түүнд танилцуулсан дөчин настай хурандаатай найрсаг харилцаатай байв.
Энэ хугацаанд түүнийг хараагүй тул тусгаар тогтнолын төлөөх хүсэл тэмүүлэл нь Москвад бага зэрэг суларчээ. Гэвч тэрээр бүрэн эрхтний тухай, түүнийг хайрлах хайрынхаа тухай байнга ярьдаг байсан нь түүнд одоохондоо бүх зүйлийг хэлээгүй байгаа юм шиг мэдрэмж төрүүлж, тусгаар тогтнолоо хайрлах сэтгэлд хүн болгонд ойлгогдохооргүй өөр зүйл байгааг мэдрүүлдэг байв; Тэр үед Москвад тэр үед махан биетэй сахиусан тэнгэрийн нэрийг өгсөн эзэн хаан Александр Павловичийг Москвад биширч байсан ерөнхий мэдрэмжийг бүх зүрх сэтгэлээрээ хуваалцсан.
Ростовыг Москвад богино хугацаанд байх хугацаандаа цэрэгт явахаасаа өмнө тэр ойртож чадаагүй, харин эсрэгээрээ Сонятай салжээ. Тэр маш хөөрхөн, эгдүүтэй, түүнд дурласан нь илт; гэхдээ тэр залуу насандаа хийх зүйл маш их байгаа мэт санагдаж, үүнийг хийх цаг байхгүй, залуу оролцохоос айдаг - тэр олон хүмүүст хэрэгтэй эрх чөлөөгөө эрхэмлэдэг. бусад зүйлс. Москвад шинэхэн байх хугацаандаа Сонягийн тухай бодохдоо тэрээр дотроо: Ээ! Хаа нэгтээ надад мэдэгдэхгүй олон, өөр олон зүйл байх болно. Би хүссэн үедээ үерхэх завтай хэвээр байх болно, гэхдээ одоо цаг алга. Нэмж дурдахад эмэгтэй хүний ​​нийгэмд түүний эр зоригийг доромжлох зүйл байгаа мэт санагдаж байв. Тэрээр өөрийн хүсэл зоригийн эсрэг үүнийг хийж байгаа мэт дүр эсгэж, бөмбөг, сорорит руу явсан. Гүйх, англи клубт тоглох, Денисовтой зугаалах, тийшээ аялах - энэ бол өөр асуудал байсан: энэ нь сайн гусарт тохирсон байв.

Хүхэр нь ихэвчлэн байдаг дэлхийн царцдас, бусад элементүүдийн дунд арван зургаадугаарт ордог. Энэ нь чөлөөт төлөвт болон аль алинд нь олддог холбогдсон хэлбэр. Металл бус шинж чанар нь энэ химийн элементийн онцлог шинж юм. Түүний латин нэр нь "Хүхэр" бөгөөд S тэмдгээр тэмдэглэгдсэн байна. Элемент нь хүчилтөрөгч ба/эсвэл устөрөгч агуулсан янз бүрийн ионы нэгдлүүдийн нэг хэсэг бөгөөд хүчил, давс, хэд хэдэн ислийн ангилалд хамаарах олон бодис үүсгэдэг бөгөөд тус бүрийг нь нэрлэж болно. валентыг илтгэх нэмэлт тэмдэг бүхий хүхрийн исэл. Исэлдэлт нь +6, +4, +2, 0, −1, −2 зэрэг янз бүрийн нэгдлүүдэд илэрдэг болохыг харуулж байна. Янз бүрийн исэлдэлтийн зэрэгтэй хүхрийн ислийг мэддэг. Хамгийн түгээмэл нь хүхрийн давхар исэл ба триоксид юм. Энэ элементийн хүхрийн дутуу исэл, мөн өндөр (SO3-аас бусад) ба доод исэлүүд бага мэдэгддэг.

Хүхрийн дутуу исэл

Хүхрийн исэл II, SO гэж нэрлэгддэг органик бус нэгдэл нь өнгөгүй хий юм. Устай харьцах үед энэ нь уусдаггүй, харин түүнтэй урвалд ордог. Энэ нь зөвхөн ховордсон хийн орчинд байдаг маш ховор нэгдэл юм. SO молекул нь термодинамикийн хувьд тогтворгүй бөгөөд эхлээд S2O2 (хүхрийн хий эсвэл хүхрийн хэт исэл гэж нэрлэдэг) болж хувирдаг. Манай агаар мандалд хүхрийн дутуу исэл ховор тохиолддог, молекулын тогтвортой байдал бага байдаг тул энэ бодисын хор хөнөөлийг бүрэн тодорхойлоход хэцүү байдаг. Харин өтгөрүүлсэн буюу илүү төвлөрсөн хэлбэрээр исэл нь хэт исэл болж хувирдаг бөгөөд энэ нь харьцангуй хортой, идэмхий юм. Энэ нэгдэл нь маш шатамхай (энэ шинж чанараараа метаныг санагдуулдаг) бөгөөд шатаах үед хүхрийн давхар исэл, хортой хий үүсгэдэг. Хүхрийн исэл 2-ыг Ио-ын ойролцоо (Сугар гаригийн агаар мандлын нэг ба од хоорондын орчинд) нээсэн. Io дээр галт уулын болон фотохимийн процессоор үүсдэг гэж үздэг. Фотохимийн үндсэн урвалууд нь дараах байдалтай байна: O + S2 → S + SO ба SO2 → SO + O.

Хүхрийн давхар исэл

Хүхрийн исэл IV буюу хүхрийн давхар исэл (SO2) нь амьсгал боогдуулж, хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Хасах 10 хэмийн температурт энэ нь болж хувирдаг шингэн төлөв, хасах 73 С-ийн температурт хатуурдаг. 20С-т 40 орчим эзлэхүүн SO2 1 литр усанд уусдаг.

Энэхүү хүхрийн исэл нь усанд уусч хүхрийн хүчил үүсгэдэг, учир нь энэ нь түүний ангидрид юм: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Энэ нь суурьтай харилцан үйлчилдэг ба 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ба SO2 + CaO → CaSO3.

Хүхрийн давхар исэл нь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодисын шинж чанараараа тодорхойлогддог. Энэ нь катализаторын оролцоотойгоор агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхрийн ангидрид үүсгэдэг: SO2 + O2 → 2SO3. Устөрөгчийн сульфид зэрэг хүчтэй бууруулагч бодисоор исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг: H2S + SO2 → S + H2O.

Хүхрийн давхар ислийг үйлдвэрлэлд голчлон хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хүхрийн давхар исэл нь хүхэр эсвэл төмрийн пиритийг шатаах замаар үүсдэг: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Хүхрийн ангидрид

Хүхрийн исэл VI буюу хүхрийн триоксид (SO3) нь завсрын бүтээгдэхүүн бөгөөд бие даасан ач холбогдолгүй. Гадаад төрхөөрөө энэ нь өнгөгүй шингэн юм. Энэ нь 45С-ийн температурт буцалж, 17С-аас доош температурт цагаан талст масс болж хувирдаг. Энэхүү хүхэр (хүхрийн атомын исэлдэлтийн төлөвтэй + 6) нь маш гигроскоп юм. Устай хамт хүхрийн хүчил үүсгэдэг: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Усанд ууссан үед их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг бөгөөд хэрэв их хэмжээний оксидыг аажмаар биш, харин нэг дор нэмбэл дэлбэрэлт үүсч болно. Хүхрийн гурвалсан исэл нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилд сайн уусч олеум үүсгэдэг. Олеум дахь SO3-ийн агууламж 60% хүрдэг. Энэхүү хүхрийн нэгдэл нь бүх шинж чанартай байдаг

Дээд ба доод хүхрийн исэл

Хүхэр нь нэг бүлэг юм химийн нэгдлүүд SO3 + x томьёотой, энд x нь 0 эсвэл 1 байж болно. Мономер исэл SO4 нь пероксо бүлэг (O-O) агуулдаг бөгөөд SO3 исэл шиг хүхрийн +6 исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлогддог. Энэ хүхрийн ислийг олж авч болно бага температур(78 К-аас доош) озонтой холилдсон SO3 ба эсвэл SO3-ийн фотолизийн урвалын үр дүнд.

Доод хүхрийн исэл нь химийн нэгдлүүдийн бүлэг бөгөөд үүнд:

• SO (хүхрийн исэл ба түүний димер S2O2);
• хүхрийн дутуу исэл SnO (хүхрийн атомаас үүссэн цагиргуудаас бүрдэх циклийн нэгдлүүд бөгөөд n нь 5-аас 10 хүртэл байж болно);
• S7O2;
• полимер хүхрийн исэл.

Хүхрийн доод ислийн сонирхол нэмэгдсэн. Энэ нь хуурай газрын болон харь гаригийн агаар мандалд тэдгээрийн агуулгыг судлах шаардлагатай байгаатай холбоотой юм.

Энэ нийтлэлд та хүхрийн исэл гэж юу болох талаар мэдээлэл авах болно. Түүний үндсэн шинж чанар нь химийн болон физик шинж чанар, одоо байгаа хэлбэр, тэдгээрийг олж авах арга, өөр хоорондоо ялгаатай. Хэрэглэх талбар ба биологийн үүрэгэнэ ислийг янз бүрийн хэлбэрээр .

Ямар бодис вэ

Хүхрийн исэл нь энгийн бодис, хүхэр, хүчилтөрөгчийн нэгдэл юм. Хүхрийн ислийн гурван хэлбэр байдаг бөгөөд тэдгээр нь валентын S зэрэглэлээр ялгаатай байдаг: SO (хүхрийн дутуу исэл, хүхрийн дутуу исэл), SO 2 (хүхрийн давхар исэл эсвэл хүхрийн давхар исэл) ба SO 3 (хүхрийн гурван исэл эсвэл ангидрид). Хүхрийн ислийн жагсаасан бүх хувилбарууд нь ижил төстэй химийн болон физик шинж чанартай байдаг.

Хүхрийн дутуу ислийн тухай ерөнхий мэдээлэл

Хоёр валенттай хүхрийн дутуу исэл буюу өөрөөр хэлбэл хүхрийн дутуу исэл нь хүхэр ба хүчилтөрөгч гэсэн хоёр энгийн элементээс бүрдэх органик бус бодис юм. Томъёо - SO. Хэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй хий боловч хурц, өвөрмөц үнэртэй байдаг. Усан уусмалаар урвалд ордог. Дэлхийн агаар мандалд маш ховор нэгдэл. Энэ нь температурт тогтворгүй бөгөөд димер хэлбэрээр байдаг - S 2 O 2 . Заримдаа энэ нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилж, урвалын үр дүнд хүхрийн давхар ислийг үүсгэх чадвартай байдаг. Давс үүсгэдэггүй.

Хүхрийн исэл (2) нь ихэвчлэн хүхрийг шатаах эсвэл түүний ангидридыг задлах замаар гаргаж авдаг.

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Уг бодис нь усанд уусдаг. Үүний үр дүнд хүхрийн исэл нь тиосульфурын хүчил үүсгэдэг.

• S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3.

Хүхрийн давхар ислийн талаархи ерөнхий мэдээлэл

Хүхрийн исэл нь хүхрийн ислийн өөр нэг хэлбэр юм химийн томъёо SO2. Энэ нь тааламжгүй өвөрмөц үнэртэй, өнгөгүй байдаг. Даралтанд өртөх үед өрөөний температурт гал авалцаж болно. Усанд уусвал тогтворгүй хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Этанол болон хүхрийн хүчлийн уусмалд уусч болно. Энэ нь галт уулын хийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Аж үйлдвэрт хүхрийг шатаах эсвэл сульфидыг нь шарах замаар гаргаж авдаг.

• 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

Лабораторид дүрмээр бол SO 2-ийг сульфит ба гидросульфитууд ашиглан олж авдаг бөгөөд тэдгээрийг хүчтэй хүчилд өртөхөөс гадна бага хэмжээний идэвхжилтэй металлыг төвлөрсөн H 2 SO 4-д өртөхөд хүргэдэг.

Бусад хүхрийн ислийн нэгэн адил SO2 нь хүчиллэг исэл юм. Шүлттэй харилцан үйлчилж, янз бүрийн сульфит үүсгэж, устай урвалд орж хүхрийн хүчил үүсгэдэг.

SO 2 нь маш идэвхтэй бөгөөд энэ нь хүхрийн ислийн исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэхэд түүний бууруулагч шинж чанарт тодорхой илэрхийлэгддэг. Хүчтэй ангижруулагч бодист өртвөл исэлдүүлэх шинж чанартай байж болно. Сүүлийн ганц онцлог шинжгипофосфорын хүчил үйлдвэрлэх, эсвэл металлургийн салбарт S-ийг хийнээс ялгахад ашигладаг.

Хүхрийн исэл (4) нь хүхрийн хүчил эсвэл түүний давс үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд энэ нь түүний хэрэглээний гол талбар юм. Энэ нь мөн дарс үйлдвэрлэх үйл явцад оролцож, хадгалалтын үүрэг гүйцэтгэдэг (E220), заримдаа бичил биетнийг устгадаг тул хүнсний ногооны дэлгүүр, агуулахыг даршилхад ашигладаг. Хлороор цайруулах боломжгүй материалыг хүхрийн ислээр эмчилдэг.

SO 2 нь нэлээд хортой нэгдэл юм. Хордлогын шинж тэмдэг нь ханиалгах, амьсгал давчдах, ихэвчлэн хамар гоожих, хоолой сөөх, ер бусын амт, хоолой өвдөх зэрэг шинж тэмдгүүд юм. Ийм хийгээр амьсгалах нь амьсгал боогдох, хэл ярианы чадвар буурах, бөөлжих, залгихад хүндрэлтэй байх, уушигны цочмог хаван үүсгэдэг. Ажлын талбайд энэ бодисын хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци нь 10 мг / м3 байна. Гэсэн хэдий ч янз бүрийн хүмүүсийн бие нь хүхрийн давхар исэлд өөр өөр мэдрэмжтэй байж болно.

Хүхрийн ангидридын тухай ерөнхий мэдээлэл

Хүхрийн хий буюу хүхрийн ангидрид нь SO 3 химийн томъёотой хүхрийн илүү өндөр исэл юм. Амьсгалах үнэртэй шингэн, стандарт нөхцөлд маш дэгдэмхий. Энэ нь 16.9 ° C ба түүнээс доош температурт хатууруулж, хатуу өөрчлөлтөөс талст хольц үүсгэх чадвартай.

Өндөр ислийн нарийвчилсан шинжилгээ

Өндөр температурын нөлөөн дор SO 2 нь агаарт исэлдэх үед зайлшгүй нөхцөлкатализатор байгаа эсэх, жишээ нь V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 эсвэл Pt.

Сульфатын дулааны задрал эсвэл озон ба SO 2-ийн харилцан үйлчлэл:

• Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
• SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

SO 2-ийн NO 2-тэй исэлдэлт:

• SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.

Физик чанарын шинж чанарууд нь: хийн төлөвт хавтгай бүтэцтэй, тригональ хэлбэр, D 3 цагийн тэгш хэмтэй байх; хийнээс болор эсвэл шингэн рүү шилжих явцад циклийн шинж чанартай тример, зигзаг гинж үүсгэдэг. ковалент туйлын холбоо.

Хатуу хэлбэрээр SO 3 нь альфа, бета, гамма, сигма хэлбэрээр байдаг бөгөөд өөр өөр хайлах цэг, полимержих зэрэг, янз бүрийн талст хэлбэртэй байдаг. Ийм тооны SO 3 зүйл байгаа нь донор хүлээн авагч төрлийн холбоо үүссэнтэй холбоотой юм.

Хүхрийн ангидридын шинж чанарууд нь түүний олон чанарыг агуулдаг бөгөөд гол нь:

Суурь ба оксидуудтай харилцан үйлчлэх чадвар:

• 2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
• CaO+SO 3 = CaSO 4.

Илүү өндөр хүхрийн исэл SO 3 нь нэлээд өндөр идэвхжилтэй бөгөөд устай харьцахдаа хүхрийн хүчил үүсгэдэг.

• SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

Энэ нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд орж, хлоросульфатын хүчил үүсгэдэг.

• SO 3 + HCl = HSO 3 Cl.

Хүхрийн исэл нь хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанараараа тодорхойлогддог.

Хүхрийн ангидридыг хүхрийн хүчил үүсгэхэд ашигладаг. Үүний багахан хэсгийг гадагшлуулдаг орчинхүхрийн бөмбөг ашиглах үед. Нойтон гадаргуутай харилцан үйлчилсний дараа хүхрийн хүчил үүсгэдэг SO 3 нь мөөгөнцөр зэрэг олон төрлийн аюултай организмуудыг устгадаг.

Дүгнэх

Хүхрийн ислийг өөр өөр хэлбэрээр олж болно нэгтгэх төлөвүүдшингэнээс хатуу хэлбэрт шилжинэ. Энэ нь байгальд ховор тохиолддог, гэхдээ үүнийг үйлдвэрлэлийн салбарт, түүнчлэн ашиглах боломжтой газруудад олж авах хэд хэдэн арга байдаг. Исэл нь өөрөө гурван хэлбэртэй байдаг янз бүрийн зэрэгвалент. Маш хортой бөгөөд эрүүл мэндэд ноцтой асуудал үүсгэж болзошгүй.

Хүхрийн исэлдэлтийн +4 төлөв нь нэлээд тогтвортой бөгөөд SHal 4 тетрагалид, SOHal 2 оксодигалид, SO 2 диоксид болон тэдгээрийн холбогдох анионуудад илэрдэг. Бид хүхрийн давхар исэл ба хүхрийн хүчлийн шинж чанаруудтай танилцах болно.

1.11.1. Хүхрийн (IV) исэл so2 молекулын бүтэц

SO 2 молекулын бүтэц нь озоны молекулын бүтэцтэй төстэй. Хүхрийн атом нь sp 2 эрлийзжилтийн төлөвт орбиталуудын хэлбэр нь ердийн гурвалжин, молекулын хэлбэр нь өнцөгт байдаг. Хүхрийн атом нь ганц хос электронтой. S–O холболтын урт нь 0.143 нм, холбоосын өнцөг нь 119.5 ° байна.

Бүтэц нь дараахь резонансын бүтэцтэй тохирч байна.

Озоноос ялгаатай нь S-O бондын олон талт байдал нь 2, өөрөөр хэлбэл эхний резонансын бүтэц нь гол хувь нэмэр оруулдаг. Молекул нь өндөр дулааны тогтвортой байдалаар тодорхойлогддог.

Физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд хүхрийн давхар исэл буюу хүхрийн давхар исэл нь амьсгал давчдах хурц үнэртэй, хайлах температур -75 ° C, буцлах температур -10 ° C байдаг өнгөгүй хий юм. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд 20 ° C-т 40 боть хүхрийн давхар исэл 1 эзэлхүүн усанд уусдаг. Хортой хий.

Хүхрийн (IV) оксидын химийн шинж чанар

Хүхрийн давхар исэл нь өндөр урвалд ордог. Хүхрийн давхар исэл нь хүчиллэг исэл юм. Энэ нь усанд нэлээд уусдаг бөгөөд гидрат үүсгэдэг. Мөн устай хэсэгчлэн урвалд орж сул хүхрийн хүчил үүсгэдэг бөгөөд энэ нь бие даасан хэлбэрээр тусгаарлагддаггүй.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

Диссоциацийн үр дүнд протонууд үүсдэг тул уусмал нь хүчиллэг орчинтой байдаг.

Хүхрийн давхар ислийн хий нь натрийн гидроксидын уусмалаар дамжих үед натрийн сульфит үүсдэг. Натрийн сульфит нь илүүдэл хүхрийн давхар исэлтэй урвалд орж натрийн гидросульфит үүсгэдэг.

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

Хүхрийн давхар исэл нь исэлдэлтийн давхар исэлээр тодорхойлогддог; жишээлбэл, энэ нь бууруулагч шинж чанартай бөгөөд бромын усыг өнгөгүй болгодог.

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

ба калийн перманганатын уусмал:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхрийн ангидрид:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

Хүчтэй бууруулагч бодисуудтай харьцахдаа исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаг, жишээлбэл:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 ° C-т, Al 2 O 3-ийн дэргэд);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

Хүхрийн (IV) исэл бэлтгэх

Агаар дахь хүхрийн шаталт

S + O 2 = SO 2.

Сульфидын исэлдэлт

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Хүчтэй хүчлүүдийн метал сульфитэд үзүүлэх нөлөө

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Хүхрийн хүчил ба түүний давс

Хүхрийн давхар ислийг усанд уусгахад сул хүхрийн хүчил үүсч, ууссан SO 2-ийн дийлэнх хэсэг нь гидратжуулсан SO 2 · H 2 O хэлбэртэй байна; хөргөх үед талст гидрат бас ялгардаг, зөвхөн багахан хэсэг нь. хүхрийн хүчлийн молекулууд нь сульфит ба гидросульфит ионуудад хуваагддаг. Чөлөөт төлөвт хүчил ялгардаггүй.

Хоёр суурьтай тул хоёр төрлийн давс үүсгэдэг: дунд - сульфит ба хүчиллэг - гидросульфит. Усанд зөвхөн шүлтлэг металлын сульфит, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидросульфит уусдаг.

1) 4.08 г жинтэй 1(A) бүлгийн зарим элементээс үүссэн гидроксидтэй урвалд орохын тулд 1.46 г давсны хүчил шаардлагатай. Энэ элемент: рубидиум; руу

Али; лити; натри;
2) Өндөр хүхрийн гидроксидын калийн гидроксидтэй урвалын тэгшитгэлийн коэффициентүүдийн нийлбэр нь: 4; 6; 5; 8;

1.Литийн гидроксид нь урвалд ордог; 1) кальцийн гидроксид 2) давсны хүчил 3) магнийн исэл 4) бари 2. хамгийн тод илэрхийлэгдсэн

Энгийн бодисын металл бус шинж чанарыг дараахь байдлаар тодорхойлно.

1) хлор 2) хүхэр 3) цахиур 4) кальци

3. Үелэх систем дэх бүлгийн дугаар нь:

1) атомын хамгийн их валент 2) атом дахь электронуудын тоо 3) цөм дэх протоны тоо 4) электрон давхаргын тоо

4. их хэмжээний азотын гидроксид нь дараахь урвалд ордог.

1) кальцийн гидроксид 2) давсны хүчил 3) барийн сульфат 4) цахиурын исэл

5. энгийн бодисын хамгийн тод металл шинж чанарууд нь: 1) натри 2) магни 3) кальци 4) кали

Бүх урвалын хувьд бүрэн бөгөөд товч ионы тэгшитгэл бичих шаардлагатай болно. 1. Кали → калийн гидроксид → калийн сульфат →

барийн сульфат

2. Фосфор → фосфор (III) исэл → фосфор (V) исэл → фосфорын хүчил → кальцийн фосфат

3. Цайр → цайрын хлорид → цайрын гидроксид → цайрын исэл

4. Хүхэр → хүхрийн давхар исэл → хүхрийн исэл өндөр → хүхрийн хүчил → хөнгөн цагаан сульфат.

5. Лити → литийн гидроксид → лити хлорид → мөнгөн хлорид

6. Азот → азотын исэл (II) → азотын исэл (IV) → азотын хүчил → натрийн нитрат

7. Хүхэр → кальцийн сульфид → кальцийн исэл → кальцийн карбонат → нүүрстөрөгчийн давхар исэл

8. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл→ натрийн карбонат → кальцийн карбонат → кальцийн исэл

9. Төмөр → төмрийн (II) исэл → төмрийн (III) исэл → төмрийн (III) сульфат

10. Бари → барийн исэл → барийн хлорид → барийн сульфат

1) Зэсийн энгийн бодисыг илэрхийлэлд авч үзсэн болно: A) утас зэсээр хийгдсэн B) зэс нь зэсийн ислийн нэг хэсэг C) зэс малахитын нэг хэсэг D) м

Хүрэлийн нэг хэсэг учраас 2) Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр үечилсэн системийн үед дараахь зүйл өөрчлөгддөггүй: A) атомын масс B) энергийн түвшний тоо C) нийт тооэлектронууд D) гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо 3) Хүхэр, азот, хлорын илүү өндөр ислийн томьёо: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) Ионы төрлийн холбоо ба болор торҮүнд: A) натрийн фтор B) ус C) мөнгө D) бром 5) Уусдаг суурийн томъёо ба амфотер гидроксидын томъёо: A) BaO, Cu(OH)2 B) Ba(OH)2, Al(OH)3 C) Zn (OH)2, Ca(OH)2 D) Fe(OH)3, KOH 6) Калийн перманганатын дулааны задралын урвалын хүчилтөрөгчийн томъёоны өмнөх коэффициент: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Давсны хүчил ба зэс (II) оксидын харилцан үйлчлэл нь: A) задрал B) нэгдэл C) орлуулах D) солилцоо 8) 2 г нүүрсийг шатаахад ялгарах дулааны хэмжээг хэлнэ. (C + O2 = CO2 + 393 кЖ урвалын термохимийн тэгшитгэл) тэнцүү байна: A) 24 кДж B) 32.75 кДж C) 65.5 кДж D) 393 кДж 9) Өндөр температурт хүчилтөрөгч нь бүлгийн бүх бодисуудтай урвалд ордог: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Устөрөгч ба хүчилтөрөгч хоёулаа өндөр температурт урвалд ордог: A) зэс (II) исэл B) алт C ) хүхэр D) азотын хүчил 11) шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь: A) Mg ба Cu(OH)2 B) CO2 ба NaOH C) FeO ба H2S D) P ба CuCl2 12) Хүхрийн (IV) исэлтэй урвалд ордоггүй. : A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 хувирах схем дэх “ X" ба "Y" бодисын томъёо A) X – H2; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y – Cl2 14) Массын фракцхүхрийн исэлд (IV) хүхэр тэнцүү байна: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 15) 19.6 г хүхрийн хүчил агуулсан уусмалыг магнийн ислийн илүүдэлтэйгээр саармагжуулсан. Үүссэн давсны бодисын хэмжээ тэнцүү байна: a) 0.2 моль b) 2 моль c) 0.1 моль d) 1 моль 16) Натрийн атом дахь бүрэн дүүрэн энергийн түвшний тоо: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Хос элементийн химийн идэвхийн харьцааг зөв зааж өгсөн: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) Li  Na  цувааны металлын шинж чанарууд K  Cs A) нэмэгдэх B) буурах C ) өөрчлөгдөхгүй D) үе үе өөрчлөгдөх 19) Бром атомын гадаад энергийн түвшний электрон томъёо нь: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Электрон томъёо 1s22s22p63s23p5 нь атомтай: A) иод B) бром C) хлор D) фтор 21 ) Металлын шинж чанар химийн элементүүдцувралд I  Br  Cl  F A) нэмэгдэх B) буурах C) үе үе өөрчлөгдөх D) өөрчлөгдөхгүй 22) Ковалентын туйлт бус холбоо бүхий бодисын томъёо: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23) Хатуу исэл нүүрстөрөгчийн талст тор (IV): A) ион B) атом C) молекул D) металл 24) Ионы холбоо бүхий бодис: A) хүхрийн исэл (VI) B) хлор C) сульфид D) натрийн хлорид. 25) Цуврал тоо 2, 8, 5 нь атомын энергийн түвшний электронуудын тархалттай тохирч байна: A) хөнгөн цагаан B) азот C) фосфор D) хлор 26) 2s22р4 гадаад энергийн түвшний электрон томьёо нь: атом: a) хүхэр B) нүүрстөрөгч C) цахиур D) хүчилтөрөгч 27) гаднах энергийн түвшний дөрвөн электрон атомтай: A) гели B) бериллий C) нүүрстөрөгч D) хүчилтөрөгч

Хүхрийн шинж чанар: 1) Үелэх систем дэх элементийн байрлал D. Хүхрийн шинж чанар: 1) Үелэх систем дэх элементийн байрлал

Д.И.Менделеев, түүний атомын бүтэц 2) Энгийн бодисын шинж чанар (металл, металл бус) 3) Энгийн бодисын шинж чанарыг дэд бүлэгт хөрш зэргэлдээх элементүүдээс үүссэн энгийн бодисын шинж чанаруудтай харьцуулах 4) Харьцуулах. хөрш зэргэлдээ элементүүдийн элементүүдээс үүссэн энгийн бодисын шинж чанартай энгийн бодисын шинж чанар 5) Дээд ислийн найрлага, түүний шинж чанар (үндсэн, хүчиллэг, амфотер) 6) Дээд гидроксидын найрлага ба түүний шинж чанар (хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, суурь, амфотерийн гидроксид) 7) дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлийн найрлага (метал бусын хувьд)