хэд хэдэн үндсэн ойлголт, томъёолол.

Бүх бодисууд өөр өөр масс, нягт, эзэлхүүнтэй байдаг. Нэг элементийн металл хэсэг нь өөр металлын яг ижил хэмжээтэй хэсгээс хэд дахин илүү жинтэй байж болно.

Мэнгэ(мэнгэний тоо)

тэмдэглэгээ: мэнгэ, олон улсын: моль- бодисын хэмжээг хэмжих нэгж. Энэ нь агуулагдах бодисын хэмжээтэй тохирч байна Н.А.бөөмс (молекул, атом, ион) Тиймээс бүх нийтийн хэмжигдэхүүнийг нэвтрүүлсэн - мэнгэний тоо.Даалгавруудад байнга тааралддаг хэллэг бол “хүлээн авсан... бодисын мэнгэ"

Н.А.= 6.02 1023

Н.А.- Авогадрогийн дугаар. Мөн "тохиролцсон тоо". Харандааны үзүүрт хэдэн атом байдаг вэ? Мянга орчим. Ийм хэмжээгээр ажиллах нь тохиромжгүй. Тиймээс дэлхийн химич, физикчид 6.02 × 1023 тоосонцорыг (атом, молекул, ион) гэж нэрлэе. 1 мэнгэ бодисууд.

1 моль = 6.02 1023 ширхэг

Энэ нь асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёоны анхных байсан юм.

Бодисын молийн масс

Моляр массбодис нь нэг масс юм бодисын моль.

Ноён гэж тэмдэглэсэн. Энэ нь үечилсэн хүснэгтийн дагуу олддог - энэ нь зүгээр л бодисын атомын массын нийлбэр юм.

Жишээлбэл, бидэнд хүхрийн хүчил - H2SO4 өгдөг. Бодисын молийн массыг тооцоолъё: атомын масс H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 г\моль.

Асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай хоёр дахь томьёо

бодисын массын томъёо:

Өөрөөр хэлбэл, бодисын массыг олохын тулд та моль (n) тоог мэдэх хэрэгтэй бөгөөд бид үечилсэн системээс молийн массыг олдог.

Масс хадгалах хууль -Химийн урвалд орох бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай үргэлж тэнцүү байдаг.

Хэрэв бид урвалд орсон бодисын массыг мэддэг бол тухайн урвалын бүтээгдэхүүний массыг олж чадна. Мөн эсрэгээр.

Химийн асуудлыг шийдвэрлэх гурав дахь томьёо

бодисын хэмжээ:

Уучлаарай, энэ зураг манай зааварт нийцэхгүй байна. Үргэлжлүүлэн нийтлэхийн тулд зургийг устгах эсвэл өөр зургийг байршуулна уу.

22.4 гэдэг тоо хаанаас ирсэн бэ? -аас Авогадрогийн хууль:

ижил температур, даралтад авсан ижил хэмжээтэй өөр өөр хий нь ижил тооны молекулыг агуулна.

Авогадрогийн хуулийн дагуу хэвийн нөхцөлд (n.s.) 1 моль идеал хий ижил эзэлхүүнтэй байна. Vm= 22.413 996(39) л

Өөрөөр хэлбэл, хэрэв асуудалд бидэнд хэвийн нөхцөл өгөгдсөн бол моль (n) тоог мэдсэнээр бид бодисын эзэлхүүнийг олж чадна.

Тэгэхээр, асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёохимийн чиглэлээр

Авогадрогийн дугаарН.А.

6.02 1023 ширхэг

Бодисын хэмжээ n (моль)

n=V\22.4 (л\моль)

Бодисын массм (г)

V бодисын хэмжээ(л)

V=n 22.4 (л\моль)

Уучлаарай, энэ зураг манай зааварт нийцэхгүй байна. Үргэлжлүүлэн нийтлэхийн тулд зургийг устгах эсвэл өөр зургийг байршуулна уу.

Эдгээр нь томъёо юм. Ихэнхдээ асуудлыг шийдэхийн тулд эхлээд урвалын тэгшитгэлийг бичиж, (шаардлагатай!) коэффициентүүдийг цэгцлэх хэрэгтэй - тэдгээрийн харьцаа нь үйл явц дахь мольуудын харьцааг тодорхойлдог.

Мэдээллийг шалгах. Энэ нийтлэлд дурдсан мэдээллийн үнэн зөв, найдвартай байдлыг шалгах шаардлагатай. Ярилцлагын хуудсан дээр "Нэр томъёоны талаархи эргэлзээ" сэдвээр хэлэлцүүлэг өрнөж байна. Химийн томъёо ... Википедиа

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Үндсэн нийтлэл: Органик бус нэгдлүүд Органик бус нэгдлүүдийн элементүүдийн жагсаалт Органик бус нэгдлүүдийн мэдээллийн жагсаалт бодис тус бүрийн цагаан толгойн үсгийн дарааллаар (томъёогоор), элементүүдийн устөрөгчийн хүчил (хэрэв ... ... Википедиа).

Энэ нийтлэл эсвэл хэсгийг засварлах шаардлагатай. Нийтлэл бичих дүрмийн дагуу нийтлэлээ сайжруулна уу... Википедиа

Химийн тэгшитгэл (химийн урвалын тэгшитгэл) нь химийн томъёо, тоон коэффициент, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм. Химийн урвалын тэгшитгэл нь чанарын болон тоон... ... Википедиа

Химийн программ хангамж нь химийн салбарт хэрэглэгддэг компьютерийн программ юм. Агуулга 1 Химийн редактор 2 Платформ 3 Уран зохиол ... Википедиа

Номууд

• Үйлдвэрийн тоног төхөөрөмж суурилуулах Япон-Англи-Орос толь бичиг. 8000 орчим нэр томьёо, Попова И.С. Толь бичиг нь өргөн хүрээний хэрэглэгчдэд зориулагдсан бөгөөд юуны түрүүнд Япон улсаас үйлдвэрлэлийн тоног төхөөрөмж нийлүүлэх, хэрэгжүүлэх ажилд оролцдог орчуулагч, техникийн мэргэжилтнүүдэд зориулагдсан юм.
• Биохимийн нэр томьёоны товч толь бичиг, Кунижев С.М.. Энэхүү толь бичиг нь ерөнхий биохими, экологи, биотехнологийн үндсийг судалдаг их дээд сургуулийн хими, биологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулагдсан бөгөөд ...

Химийн элементүүдийн орчин үеийн тэмдэглэгээг 1813 онд Ж.Берзелиус шинжлэх ухаанд нэвтрүүлсэн. Түүний санал болгосноор элементүүдийг латин нэрнийхээ эхний үсгээр тэмдэглэдэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийг (Oxygenium) O үсгээр, хүхрийг (Хүхэр) S үсгээр, устөрөгчийг (Hydrogenium) H үсгээр тэмдэглэнэ. Элементүүдийн нэр ижил үсгээр эхэлсэн тохиолдолд дахин нэг үсэг байна. эхний үсэг дээр нэмсэн. Тиймээс нүүрстөрөгч (Carboneum) нь C тэмдэгтэй, кальци (Кальци) - Ca, зэс (Cuprum) - Cu.

Химийн тэмдэг нь зөвхөн элементүүдийн товчилсон нэрс биш: тодорхой хэмжигдэхүүнийг (эсвэл масс) илэрхийлдэг. Тэмдэглэгээ бүр элементийн нэг атом, түүний атомын нэг моль эсвэл тухайн элементийн молийн масстай тэнцүү (эсвэл пропорциональ) элементийн массыг илэрхийлдэг. Жишээлбэл, C гэдэг нь нэг нүүрстөрөгчийн атом эсвэл нэг моль нүүрстөрөгчийн атом эсвэл 12 массын нэгж (ихэвчлэн 12 г) нүүрстөрөгч гэсэн үг юм.

Химийн томъёо

Бодисын томъёо нь зөвхөн бодисын найрлагыг төдийгүй түүний тоо хэмжээ, массыг илэрхийлдэг. Томъёо бүр нь бодисын нэг молекул, нэг моль бодис эсвэл түүний молийн масстай тэнцүү (эсвэл пропорциональ) бодисын массыг илэрхийлдэг. Жишээлбэл, H2O нь нэг молекул ус, нэг моль ус эсвэл 18 массын нэгж (ихэвчлэн (18 гр) усыг илэрхийлдэг.

Энгийн бодисыг энгийн бодисын молекул хэдэн атомаас бүрдэхийг харуулсан томьёогоор тодорхойлдог: жишээлбэл, устөрөгчийн H 2 томъёо. Хэрэв энгийн бодисын молекулын атомын найрлага нь тодорхойгүй эсвэл тухайн бодис нь өөр тооны атом агуулсан молекулуудаас бүрдэх, түүнчлэн молекул биш атомын болон металл бүтэцтэй бол энгийн бодисыг дараахь байдлаар тодорхойлно. элементийн тэмдэг. Жишээлбэл, фосфорын энгийн бодисыг P томьёогоор тэмдэглэдэг, учир нь нөхцөл байдлаас хамааран фосфор нь өөр өөр атом бүхий молекулуудаас бүрдэх эсвэл полимер бүтэцтэй байж болно.

Бодлого шийдвэрлэх химийн томъёо

Шинжилгээний үр дүнд үндэслэн бодисын томъёог тодорхойлно. Жишээлбэл, шинжилгээгээр глюкоз нь 40% (жин) нүүрстөрөгч, 6.72% (жин) устөрөгч, 53.28% (жин) хүчилтөрөгч агуулдаг. Тиймээс нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн масс 40:6.72:53.28 харьцаатай байна. Глюкозын хүссэн томьёог C x H y O z гэж тэмдэглэе, энд x, y, z нь молекул дахь нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомын тоо юм. Эдгээр элементүүдийн атомуудын масс нь 12.01-тэй тэнцүү байна; 1.01 ба 16.00 цагт Тиймээс глюкозын молекул нь 12.01x аму агуулдаг. нүүрстөрөгч, 1.01u amu устөрөгч болон 16.00zа.u.m. хүчилтөрөгч. Эдгээр массын харьцаа нь 12.01x: 1.01y: 16.00z байна. Гэхдээ бид глюкозын шинжилгээний өгөгдөл дээр үндэслэн энэ харилцааг аль хэдийн олж мэдсэн. Тиймээс:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Пропорцын шинж чанарын дагуу:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

эсвэл x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

Тиймээс глюкозын молекулд нэг нүүрстөрөгчийн атомд хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом байдаг. Энэ нөхцлийг CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 гэх мэт томъёогоор хангана. Эдгээр томъёоны эхнийх нь - CH 2 O- нь хамгийн энгийн буюу эмпирик томъёо гэж нэрлэгддэг; Энэ нь 30.02 молекул жинтэй. Үнэн буюу молекулын томъёог олж мэдэхийн тулд тухайн бодисын молекулын массыг мэдэх шаардлагатай. Халах үед глюкоз нь хий болж хувиралгүйгээр устдаг. Гэхдээ түүний молекул жинг бусад аргаар тодорхойлж болно: энэ нь 180-тай тэнцүү байна. Энэ молекулын жинг хамгийн энгийн томъёонд тохирох молекул жинтэй харьцуулж үзэхэд C 6 H 12 O 6 томъёо нь глюкозтой тохирч байгаа нь тодорхой байна.

Тиймээс химийн томъёо гэдэг нь химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгийг ашиглан бодисын найрлагын дүрслэл юм. Дараах төрлийн томъёог ялгадаг.

— хамгийн энгийн , молекул дахь химийн элементүүдийн харьцааг тодорхойлж, тэдгээрийн харьцангуй атомын массын утгыг ашиглан туршилтаар олж авсан (дээрх жишээг үзнэ үү);

— молекул , энэ нь бодисын хамгийн энгийн томьёо болон түүний молекул жинг мэдэх замаар олж авах боломжтой (дээрх жишээг үзнэ үү);

— оновчтой , химийн элементүүдийн ангиллын атомын бүлгүүдийг харуулах (R-OH - спирт, R - COOH - карбоксилын хүчил, R - NH 2 - анхдагч амин гэх мэт);

— бүтцийн (график) , молекул дахь атомуудын харьцангуй зохицуулалтыг харуулах (хоёр хэмжээст (хавтгайд) эсвэл гурван хэмжээст (сансарт) байж болно);

— цахим, тойрог замд электронуудын тархалтыг харуулсан (зөвхөн химийн элементүүдийн хувьд бичигдсэн, молекулуудын хувьд биш).

Этилийн спиртийн молекулын жишээг нарийвчлан авч үзье.

1. этанолын хамгийн энгийн томъёо нь C 2 H 6 O;
2. этанолын молекулын томъёо нь C 2 H 6 O;
3. этанолын оновчтой томъёо нь C 2 H 5 OH;

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	13.8 г жинтэй хүчилтөрөгч агуулсан органик бодисыг бүрэн шатаахад 26.4 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 16.2 г ус гаргаж авсан. Устөрөгчтэй харьцуулахад уурын харьцангуй нягт нь 23 бол тухайн бодисын молекулын томьёог ол.
Шийдэл	Нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомуудын тоог "x", "y" ба "z" гэж тус тус зааж, органик нэгдлийн шаталтын урвалын диаграммыг зурцгаая. C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Энэ бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн массыг тодорхойлъё. Д.И.-ийн үечилсэн хүснэгтээс авсан харьцангуй атомын массын утгууд. Менделеев, бүхэл тоо хүртэл дугуй: Ar(C) = 12 аму, Ар(Н) = 1 аму, Ар(О) = 16 аму. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба усны молийн массыг тооцоолъё. Мэдэгдэж байгаагаар молекулын молийн масс нь молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тэнцүү байна (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль. м(C) = ×12 = 7.2 г; м (H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 гр. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 г. Нэгдлийн химийн томъёог тодорхойлъё. x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1. Энэ нь нэгдлийн хамгийн энгийн томъёо нь C 2 H 6 O, молийн масс нь 46 г / моль гэсэн үг юм. Органик бодисын молийн массыг түүний устөрөгчийн нягтыг ашиглан тодорхойлж болно. M бодис = M(H 2) × D(H 2) ; M бодис = 2 × 23 = 46 г / моль. M бодис / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Энэ нь органик нэгдлийн томъёо нь C 2 H 6 O болно гэсэн үг юм.
Хариулт	C2H6O

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх	Түүний нэг исэл дэх фосфорын массын хувь нь 56.4% байна. Агаар дахь ислийн уурын нягт 7.59 байна. Оксидын молекулын томъёог тодорхойлно уу.
Шийдэл	NX найрлагын молекул дахь X элементийн массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно. ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоолъё. ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%. Нэгдэлд орсон элементийн молийн тоог "x" (фосфор), "y" (хүчилтөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3. Энэ нь фосфорыг хүчилтөрөгчтэй хослуулах хамгийн энгийн томъёо нь P 2 O 3 ба молийн масс нь 94 г / моль байх болно гэсэн үг юм. Органик бодисын молийн массыг түүний агаарын нягтыг ашиглан тодорхойлж болно. M бодис = M агаар × D агаар; M бодис = 29 × 7.59 = 220 г / моль. Органик нэгдлийн жинхэнэ томьёог олохын тулд үүссэн молийн массын харьцааг олно. M бодис / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. Энэ нь фосфор ба хүчилтөрөгчийн атомын индексүүд 2 дахин их байх ёстой гэсэн үг юм. бодисын томъёо нь P 4 O 6 байх болно.
Хариулт	P4O6

Сургуулийн химийн хичээлийн үндсэн томъёоны цуглуулга

Сургуулийн химийн хичээлийн үндсэн томъёоны цуглуулга

Г.П. Логинова

Елена Савинкина

Е.В.Савинкина Г.П.Логинова

Химийн үндсэн томъёоны цуглуулга

Оюутны халаасны гарын авлага

ерөнхий хими

Химийн хамгийн чухал ойлголт, хууль тогтоомж

Химийн элемент- энэ нь ижил цөмийн цэнэгтэй тодорхой төрлийн атом юм.

Харьцангуй атомын масс(A r) нь өгөгдсөн химийн элементийн атомын масс нь нүүрстөрөгч-12 атомын массаас (12 С) хэд дахин их болохыг харуулдаг.

Химийн бодис– аливаа химийн хэсгүүдийн цуглуулга.

Химийн тоосонцор

Томъёоны нэгж- найрлага нь өгөгдсөн химийн томьёотой тохирч буй ердийн бөөмс, жишээлбэл:

Ar – аргон бодис (Ar атомуудаас тогтдог),

H 2 O - ус бодис (H 2 O молекулуудаас бүрддэг),

KNO 3 - калийн нитрат бодис (K + катион ба NO 3 ¯ анионуудаас бүрдэнэ).

Физик хэмжигдэхүүнүүдийн хоорондын хамаарал

Элементийн атомын масс (харьцангуй). B, A r (B):

Хаана *Т(атом В) – В элементийн атомын масс;

*t ба- атомын массын нэгж;

*t ба = 1/12 Т(12 С атом) = 1.6610 24 гр.

Бодисын хэмжээ B, n(B), моль:

Хаана N(B)- бөөмийн тоо B;

Н А– Авогадрогийн тогтмол (N A = 6.0210 23 моль -1).

Бодисын молийн масс V, M(V), г/моль:

Хаана t(V)- масс Б.

Хийн молийн хэмжээ IN, В Мл/моль:

Хаана V M = 22.4 л/моль (Авогадрогийн хуулийн үр дагавар), хэвийн нөхцөлд (үгүй. - атмосферийн даралт) p = 101,325 Па (1 атм); термодинамик температур T = 273.15 К буюу Цельсийн температур t = 0 ° C).

Б устөрөгчийн хувьд Д(хий B-ийн H 2):

*Хийн бодисын нягт IN агаараар, Д(агаар дахь хий B): Элементийн массын хэсэгЭ материалд V, w(E):

Энд x нь В бодисын томъёоны Е атомын тоо юм

Атомын бүтэц ба үечилсэн хууль D.I. Менделеев

Массын тоо (A) - атомын цөм дэх протон ба нейтроны нийт тоо:

A = N(p 0) + N(p +).

Атомын цөмийн цэнэг (Z)цөм дэх протоны тоо ба атом дахь электронуудын тоотой тэнцүү:

Z = N(p+) = N(e¯).

Изотопууд- цөм дэх нейтроны тоогоор ялгаатай ижил элементийн атомууд, жишээлбэл: кали-39: 39 К (19) p +, 20n 0, 19e¯); кали-40: 40 К (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Энергийн түвшин ба дэд түвшин

* Атомын тойрог зам(AO) нь тодорхой энергитэй электрон байрлах магадлал хамгийн их байдаг орон зайн мужийг тодорхойлдог.

*s- ба p-орбиталуудын хэлбэрүүд

Үелэх хууль ба үечилсэн систем Д.И. Менделеев

Элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарууд нь атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр үе үе давтагддаг бөгөөд энэ нь элементийн атомын цөмийн цэнэгтэй тэнцүү юм.

Үеийн дугаарнийцэж байна электроноор дүүрсэн энергийн түвшний тоо,гэсэн утгатай дүүргэх хамгийн сүүлийн эрчим хүчний түвшин(ЕХ).

А бүлгийн дугаархаруулж байна Тэгээд гэх мэт.

Б бүлгийн дугаархаруулж байна валентийн электронуудын тоо nsТэгээд (n – 1)d.

S-элементүүдийн хэсэг- энергийн дэд түвшин (ESL) нь электроноор дүүрсэн ns-EPU– IA- ба IIA-бүлэгүүд, H ба Тэр.

p-элементүүдийн хэсэг- электроноор дүүрсэн np-EPU IIIA-VIIIA бүлгүүд.

D элементийн хэсэг- электроноор дүүрсэн (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-бүлэгүүд.

f-элементүүдийн хэсэг- электроноор дүүрсэн (П-2) f-EPU – лантанид ба актинид.

Үелэх системийн 3-р үеийн элементүүдийн устөрөгчийн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарын өөрчлөлт

Дэгдэмхий биш, усаар задардаг: NaH, MgH 2, AlH 3.

Дэгдэмхий: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Үелэх системийн 3-р үеийн элементүүдийн дээд исэл ба гидроксидын найрлага, шинж чанарын өөрчлөлт

Үндсэн: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Амфотер: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Хүчиллэг: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Химийн холбоо

Цахилгаан сөрөг чанар(χ) нь молекул дахь атомын сөрөг цэнэгийг олж авах чадварыг тодорхойлдог хэмжигдэхүүн юм.

Ковалентын холбоо үүсэх механизм

Солилцооны механизм- тус бүр нэг электронтой хөрш зэргэлдээх атомын хоёр тойрог замын давхцал.

Донор хүлээн авагч механизм– нэг атомын чөлөөт тойрог зам нь хос электрон агуулсан өөр атомын тойрог замтай давхцах.

Бонд үүсэх үед тойрог замын давхцал

*Эрлийзжүүлэлтийн төрөл – бөөмийн геометрийн хэлбэр – холбоос хоорондын өнцөг

Төв атомын орбиталуудын эрлийзжилт- тэдгээрийн энерги, хэлбэрийг тохируулах.

sp- шугаман - 180 °

sp 2- гурвалжин - 120 °

sp 3– тетраэдр – 109.5°

sp 3 d– тригональ-бипирамид – 90°; 120°

sp 3 d 2- октаэдр - 90 °

Холимог ба уусмал

Шийдэл- хоёр ба түүнээс дээш бодисоос бүрдэх, агууламж нь тодорхой хязгаарт өөрчлөгдөж болох нэгэн төрлийн систем.

Шийдэл:уусгагч (жишээ нь ус) + ууссан бодис.

Бодит шийдлүүд 1 нанометрээс бага хэмжээтэй тоосонцор агуулдаг.

Коллоид уусмалууд 1-ээс 100 нанометрийн хэмжээтэй тоосонцор агуулдаг.

Механик хольц(суспенз) нь 100 нанометрээс их хэмжээтэй тоосонцор агуулдаг.

Түдгэлзүүлэх=> хатуу + шингэн

Эмульс=> шингэн + шингэн

Хөөс, манан=> хий + шингэн

Гетероген хольцыг тусгаарланатунгаах, шүүх.

Нэг төрлийн хольцыг тусгаарланаууршилт, нэрэх, хроматографи.

Ханасан уусмалууссан бодистой тэнцвэрт байдалд байгаа эсвэл байж болно (хэрэв ууссан бодис нь хатуу бол түүний илүүдэл нь тунадас дотор байна).

Уусах чадвар– өгөгдсөн температурт ханасан уусмал дахь ууссан бодисын агууламж.

Ханаагүй уусмал бага,

Хэт ханасан уусмалууссан бодис агуулдаг илүү,өгөгдсөн температурт уусах чадвараас илүү.

Уусмал дахь физик-химийн хэмжигдэхүүнүүдийн хоорондын хамаарал

Ууссан бодисын массын хувь IN, w(B);нэгжийн бутархай буюу %:

Хаана t(V)- масс B,

t(r)- уусмалын масс.

Уусмалын жин, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

Энд F(p) нь уусмалын эзэлхүүн;

ρ(p) – уусмалын нягт.

Уусмалын эзэлхүүн, V(p),би:

молийн концентраци,с(V), моль/л:

Энд n(B) нь В бодисын хэмжээ;

M(B) – В бодисын молийн масс.

Уусмалын найрлагыг өөрчлөх

Уусмалыг усаар шингэлэх:

> t"(V)= t(B);

> уусмалын масс нэмсэн усны массаар нэмэгдэнэ: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Уусмалаас усыг ууршуулах:

> ууссан бодисын масс өөрчлөгдөхгүй: t"(B) = t(B).

> уусмалын масс ууршсан усны массаар багасна: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Хоёр шийдлийг нэгтгэх:Уусмалын масс, түүнчлэн ууссан бодисын масс нь дараахь зүйлийг нэгтгэнэ.

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Кристал дусал:ууссан бодисын масс ба уусмалын массыг тунадасжсан талстуудын массаар бууруулна.

m"(B) = m(B) – m(хурдас); m"(p) = m(p) – m(тундас).

Усны масс өөрчлөгддөггүй.

Химийн урвалын дулааны нөлөө

*ΔH бодис үүсэх энтальпи°(B), кДж/моль нь энгийн бодисоос 1 моль бодис үүсэх урвалын энтальпийг стандарт төлөвт, өөрөөр хэлбэл тогтмол даралтаар (систем дэх хий тус бүрд 1 атм эсвэл нийт үед) илэрхийлнэ. хийн урвалын оролцогчид байхгүй үед 1 атм даралт) ба тогтмол температур (ихэвчлэн 298 К) , эсвэл 25 ° C).

Химийн урвалын дулааны нөлөө (Гессийн хууль)

Q = ΣQ(бүтээгдэхүүн) - ΣQ(урвалж бодис).

ΔН° = ΣΔН°(бүтээгдэхүүн) – Σ ΔН°(урвалж бодис).

Урвалын хувьд aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Хаана а, б, г, д– урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдэд тохирох бодисын стехиометрийн хэмжээ.

Химийн урвалын хурд

Хэрэв хугацааны туршид τ эзлэхүүнээр Вурвалд орох бодис эсвэл бүтээгдэхүүний хэмжээ Δ-ээр өөрчлөгдсөн n,урвалын хурд:

Мономолекулын урвалын хувьд A → …:

v = kв(А).

Бимолекулын урвалын хувьд A + B → ...:

v = kв(А) в(Б).

Гурвалсан молекулын урвалын хувьд A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Химийн урвалын хурдыг өөрчлөх

Хурдны урвал нэмэгдүүлэх:

1) химийн идэвхтэйурвалж бодис;

2) сурталчилгааурвалжийн концентраци;

3) нэмэгдүүлэх

4) сурталчилгаатемператур;

5) катализаторууд.Хурдны урвал бууруулах:

1) химийн идэвхгүйурвалж бодис;

2) албан тушаал бууруулахурвалжийн концентраци;

3) буураххатуу ба шингэн урвалжуудын гадаргуу;

4) албан тушаал бууруулахтемператур;

5) дарангуйлагч.

* Температурын хурдны коэффициент(γ) нь температур арван градусаар нэмэгдэхэд урвалын хурд хэдэн удаа нэмэгдэж байгааг харуулсан тоотой тэнцүү.

Химийн тэнцвэрт байдал

*Химийн тэнцвэрт байдлын массын үйл ажиллагааны хууль:тэнцвэрт байдалд байгаа бүтээгдэхүүний молийн концентрацийн бүтээгдэхүүний харьцаа

Тогтмол температурт тэдгээрийн стехиометрийн коэффициентүүдтэй тэнцүү хүчин чадалтай урвалжуудын молийн концентрацийн үржвэрийн стехиометрийн коэффициентүүд нь тогтмол утга юм. (концентрацийн тэнцвэрийн тогтмол).

Урвуу урвалын химийн тэнцвэрт байдалд:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Химийн тэнцвэрт байдал нь бүтээгдэхүүн үүсэх рүү шилжих

1) Урвалжийн концентрацийг нэмэгдүүлэх;

2) бүтээгдэхүүний концентрацийг бууруулах;

3) температурын өсөлт (эндотермик урвалын хувьд);

4) температур буурах (экзотермик урвалын хувьд);

5) даралт ихсэх (эзэлхүүн буурах үед үүсэх урвалын хувьд);

6) даралтын бууралт (эзэлхүүн ихсэх үед үүсэх урвалын хувьд).

Уусмал дахь солилцооны урвал

Электролитийн диссоциаци– тодорхой бодисыг усанд уусгах үед ион (катион ба анион) үүсэх үйл явц.

хүчилүүсдэг устөрөгчийн катионуудТэгээд хүчиллэг анионууд,Жишээлбэл:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Электролитийн диссоциацийн үед шалтгаануудүүсдэг металлын катионуудба гидроксидын ионууд, жишээ нь:

NaOH = Na + + OH¯

Электролитийн диссоциацийн үед давс(дунд, давхар, холимог) үүсдэг металлын катионуудба хүчиллэг анионууд, жишээ нь:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Электролитийн диссоциацийн үед хүчиллэг давсүүсдэг металлын катионуудба хүчил гидроанионууд, жишээ нь:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Зарим хүчтэй хүчил

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Зарим хүчтэй шалтгаанууд

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Диссоциацийн зэрэг α– задарсан бөөмсийн тоог анхны хэсгүүдийн тоонд харьцуулсан харьцаа.

Тогтмол эзлэхүүн дээр:

Диссоциацийн зэрэглэлээр бодисыг ангилах

Бертоллегийн дүрэм

Хэрэв тунадас, хий эсвэл сул электролит үүссэн бол уусмал дахь солилцооны урвал эргэлт буцалтгүй явагдана.

Молекул ба ионы урвалын тэгшитгэлийн жишээ

1. Молекулын тэгшитгэл: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

“Бүрэн” ионы тэгшитгэл: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“Богино” ионы тэгшитгэл: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Молекулын тэгшитгэл: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Бүрэн" ионы тэгшитгэл: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“Богино” ионы тэгшитгэл: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Молекулын тэгшитгэл: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“Бүрэн” ионы тэгшитгэл: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Богино” ионы тэгшитгэл: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

* Устөрөгчийн индекс

(рН) рН = – log = 14 + log

* шингэрүүлсэн усан уусмалын рН-ийн хүрээ

рН 7 (төвийг сахисан орчин)

Солилцооны урвалын жишээ

Саармагжуулах урвал- хүчил ба суурь харилцан үйлчлэх үед үүсдэг солилцооны урвал.

1. Шүлт + хүчтэй хүчил: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Бага зэрэг уусдаг суурь + хүчтэй хүчил: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

* Гидролиз– атомын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр бодис ба усны хоорондох солилцооны урвал.

1. Хоёртын нэгдлүүдийн эргэлт буцалтгүй гидролиз:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Давсны буцах гидролиз:

A) Давс үүсдэг Хүчтэй суурь катион ба хүчтэй хүчиллэг анион:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Гидролиз байхгүй; төвийг сахисан орчин, рН = 7.

B) Давс үүсдэг Хүчтэй суурь катион ба сул хүчлийн анион:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Анионоор гидролиз; шүлтлэг орчин, рН >7.

B) Давс үүсдэг сул буюу бага зэрэг уусдаг суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анион:

Танилцуулгын хэсгийн төгсгөл.

Текстийг литрс ХХК-аас өгсөн.

Та Visa, MasterCard, Maestro банкны картаар, гар утасны данснаас, төлбөрийн терминалаас, MTS эсвэл Svyaznoy дэлгүүрээс PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, бонус картаар төлбөрөө найдвартай хийх боломжтой. өөр нэг арга нь танд тохиромжтой.