Химийн шалгалтын 24-р даалгаврыг шийдээрэй. Химийн асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэх, бэлэн шийдэл. Химийн даалгавар бүрийн оноо

Химийн асуудлыг шийдвэрлэх арга

Асуудлыг шийдвэрлэхдээ та хэд хэдэн энгийн дүрмийг баримтлах хэрэгтэй.

Ажлын нөхцлийг анхааралтай уншина уу;
Өгөгдсөн зүйлийг бичих;
Шаардлагатай бол нэгжийг хөрвүүлнэ физик хэмжигдэхүүнүүд SI нэгж болгон (зарим системийн бус нэгжүүдзөвшөөрөгдсөн, жишээ нь литр);
Шаардлагатай бол урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлэх;
Пропорцийг гаргах аргыг бус, харин бодисын хэмжээний тухай ойлголтыг ашиглан асуудлыг шийдэх;
Хариултаа бичнэ үү.

Төлөө амжилттай бэлтгэлХимийн чиглэлээр та текстэд өгөгдсөн асуудлын шийдлүүдийг анхааралтай авч үзэх хэрэгтэй бөгөөд тэдгээрийн хангалттай тоог өөрөө шийдэх хэрэгтэй. Бодлого шийдвэрлэх явцад химийн хичээлийн онолын үндсэн зарчмуудыг бататгах болно. Химийн хичээлийг судалж, шалгалтанд бэлтгэх бүх хугацаанд асуудлыг шийдвэрлэх шаардлагатай.

Та энэ хуудсан дээрх даалгавруудыг ашиглаж болно, эсвэл та татаж авч болно сайн цуглуулгаСтандарт ба төвөгтэй асуудлыг шийдэх даалгавар, дасгалууд (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): татаж авах.

Мэнгэ, молийн масс

Моляр масс гэдэг нь тухайн бодисын массыг бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа, i.e.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

Энд M(x) нь X бодисын молийн масс, m(x) нь X бодисын масс, ν(x) нь X бодисын хэмжээ юм. Моляр массын SI нэгж нь кг/моль, харин нэгж g /моль ихэвчлэн ашиглагддаг. Массын нэгж - г, кг. Бодисын хэмжээг тодорхойлох SI нэгж нь мэнгэ юм.

Ямар ч химийн асуудлыг шийдсэнбодисын хэмжээгээр дамжуулан. Та үндсэн томъёог санах хэрэгтэй:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

Энд V(x) нь X(l) бодисын эзэлхүүн, V m нь хийн молийн эзэлхүүн (л/моль), N нь бөөмсийн тоо, N A нь Авогадрогийн тогтмол юм.

1. Массыг тодорхойлохнатрийн иодид NaI бодисын хэмжээ 0.6 моль.

Өгсөн: ν(NaI)= 0.6 моль.

Хай: m(NaI) =?

Шийдэл. Натрийн иодид молийн масс нь:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

NaI-ийн массыг тодорхойлно уу:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 г.

2. Бодисын хэмжээг тодорхойлох 40.4 гр жинтэй натрийн тетраборат Na 2 B 4 O 7-д агуулагдах атомын бор.

Өгсөн: m(Na 2 B 4 O 7) = 40.4 г.

Хай: ν(B)=?

Шийдэл. Натрийн тетраборатын молийн масс нь 202 г / моль юм. Na 2 B 4 O 7 бодисын хэмжээг тодорхойлно уу.

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 моль.

1 моль натрийн тетраборатын молекул нь 2 моль натрийн атом, 4 моль борын атом, 7 моль хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг гэдгийг санаарай (натрийн тетраборатын томъёог үзнэ үү). Дараа нь атомын борын бодисын хэмжээ тэнцүү байна: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 моль.

Химийн томъёог ашиглан тооцоо хийх. Массын фракц.

Бодисын массын хувь гэдэг нь систем дэх өгөгдсөн бодисын массыг бүхэл системийн масстай харьцуулсан харьцаа, өөрөөр хэлбэл. ω(X) =m(X)/m, энд ω(X) нь X бодисын массын хувь, m(X) нь X бодисын масс, m нь бүхэл системийн масс юм. Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ. Жишээлбэл, атомын хүчилтөрөгчийн массын хувь нь 0.42 буюу 42%, i.e. ω(O)=0.42. Натрийн хлорид дахь атомын хлорын массын хувь нь 0.607 буюу 60.7%, өөрөөр хэлбэл. ω(Cl)=0.607.

3. Массын хувийг тодорхойлбарийн хлоридын дигидрат дахь талсжих ус BaCl 2 2H 2 O.

Шийдэл: BaCl 2 2H 2 O-ийн молийн масс нь:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 г/моль

BaCl 2 2H 2 O томъёоноос харахад 1 моль барийн хлоридын дигидрат нь 2 моль H 2 O агуулдаг. Үүнээс бид BaCl 2 2H 2 O-д агуулагдах усны массыг тодорхойлж болно.

m (H 2 O) = 2 18 = 36 г.

Барийн хлоридын дигидрат BaCl 2 2H 2 O дахь талсжих усны массын хувийг бид олно.

ω (H 2 O) = m (H 2 O)/ m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.

4. Дээжээс чулуу 25 гр жинтэй, эрдэс аргентит Ag 2 S агуулсан, 5.4 гр жинтэй мөнгө ялгасан. Массын хувийг тодорхойлдээж дэх аргентит.

Өгсөн: m(Ag)=5.4г; м = 25 гр.

Хай: ω(Ag 2 S) =?

Шийдэл: бид аргентитэд агуулагдах мөнгөн бодисын хэмжээг тодорхойлно: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 моль.

Ag 2 S томъёоноос харахад аргентит бодисын хэмжээ нь мөнгөн бодисын хэмжээнээс хоёр дахин их байна. Аргентитын бодисын хэмжээг тодорхойлно уу:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 моль

Бид аргентитын массыг тооцоолно.

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 г.

Одоо бид 25 г жинтэй чулуулгийн дээж дэх аргентитын массын хувийг тодорхойлж байна.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

Нийлмэл томъёо гаргах

5. Нэгдлийн хамгийн энгийн томъёог тодорхойлманган ба хүчилтөрөгчтэй кали, хэрэв энэ бодис дахь элементүүдийн массын эзлэх хувь 24.7, 34.8, 40.5% байвал.

Өгсөн: ω(K) =24.7%; ω(Mn) =34.8%; ω(O) =40.5%.

Хай: нэгдлийн томъёо.

Шийдэл: тооцооллын хувьд бид 100 г-тай тэнцэх нэгдлийн массыг сонгоно, өөрөөр хэлбэл. m=100г Кали, манган, хүчилтөрөгчийн масс нь:

m (K) = m ω (K); м (K) = 100 0.247 = 24.7 г;

m (Mn) = m ω(Mn); м (Mn) =100 0,348=34,8 г;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0.405 = 40.5 гр.

Бид кали, манган, хүчилтөрөгчийн атомын хэмжээг тодорхойлно.

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 моль

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 моль

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 моль

Бид бодисын тооны харьцааг олно:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

Тэгш байдлын баруун талыг бага тоогоор (0.63) хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Тиймээс нэгдлийн хамгийн энгийн томъёо нь KMnO 4 юм.

6. 1,3 г бодисыг шатаахад 4,4 г нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), 0,9 г ус үүссэн. Хай молекулын томъёо устөрөгчийн нягт нь 39 бол бодис.

Өгсөн: m(in-va) =1.3 г; м(CO 2)=4,4 г; м (H 2 O) = 0.9 г; D H2 =39.

Хай: бодисын томъёо.

Шийдэл: Бидний хайж буй бодис нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулсан гэж бодъё, учир нь шаталтын явцад CO 2 ба H 2 O үүссэн. Дараа нь атомын нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлохын тулд CO 2 ба H 2 O бодисын хэмжээг олох шаардлагатай.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 моль;

ν(H 2 O) = m (H 2 O)/ M (H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 моль.

Бид атомын нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлно.

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 моль;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 0.05 = 0.1 моль.

Тиймээс нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн масс тэнцүү байх болно.

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 г;

m(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 г.

Бид бодисын чанарын найрлагыг тодорхойлно.

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 г.

Тиймээс бодис нь зөвхөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчөөс бүрддэг (асуудлын мэдэгдлийг үзнэ үү). Одоо өгөгдсөн нөхцөл дээр үндэслэн түүний молекул жинг тодорхойлъё даалгаварбодисын устөрөгчийн нягт.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 г/моль.

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

Тэгш байдлын баруун талыг 0.1 тоогоор хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Нүүрстөрөгчийн (эсвэл устөрөгчийн) атомын тоог "x" гэж авъя, дараа нь "x" -ийг нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын массаар үржүүлж, энэ нийлбэрийг тухайн бодисын молекулын масстай тэнцүүлж, тэгшитгэлийг шийднэ.

12x + x = 78. Эндээс x = 6. Иймээс бодисын томьёо нь C 6 H 6 - бензол.

Хийн молийн хэмжээ. Идеал хийн хуулиуд. Эзлэхүүний хэсэг.

Хийн молийн эзэлхүүн нь хийн эзэлхүүнийг энэ хийн бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна, өөрөөр хэлбэл.

V м = V(X)/ ν(x),

энд V м нь хийн молийн эзэлхүүн - өгөгдсөн нөхцөлд аливаа хийн тогтмол утга; V(X) – Х хийн эзэлхүүн; ν(x) нь хийн бодисын хэмжээ X. Хэвийн нөхцөлд (хэвийн даралт рН = 101,325 Па ≈ 101,3 кПа ба температур Tn = 273,15 К ≈ 273 К) хийн молийн хэмжээ V м = 22,4 л / моль.

Хийтэй холбоотой тооцоололд эдгээр нөхцлөөс ердийн нөхцөл рүү шилжих эсвэл эсрэгээр нь өөрчлөх шаардлагатай байдаг. Энэ тохиолдолд Бойл-Мариотт ба Гэй-Люссакийн хийн хосолсон хуулийн томъёог ашиглах нь тохиромжтой.

──── = ─── (3)

Энд p - даралт; V - эзлэхүүн; T - Келвин хэмжүүр дэх температур; "n" индекс нь хэвийн нөхцөл байдлыг илэрхийлдэг.

Хийн хольцын найрлагыг ихэвчлэн эзлэхүүний фракцаар илэрхийлдэг - тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүний системийн нийт эзэлхүүний харьцаа, өөрөөр хэлбэл.

Энд φ(X) нь X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүний хэсэг; V(X) – X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүн; V нь системийн эзэлхүүн юм. Эзлэхүүний бутархай нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд үүнийг нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлдэг.

7. Аль эзлэхүүн 20 o C температурт, 250 кПа даралтад 51 г жинтэй аммиак авах уу?

Өгсөн: m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C.

Хай: V(NH 3) =?

Шийдэл: аммиакийн бодисын хэмжээг тодорхойлох:

ν (NH 3) = m (NH 3)/ M (NH 3) = 51/17 = 3 моль.

Хэвийн нөхцөлд аммиакийн хэмжээ:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22.4 3 = 67.2 л.

Томъёо (3) ашиглан бид аммиакийн эзэлхүүнийг эдгээр нөхцөлд бууруулна [температур T = (273 +20) K = 293 К]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29.2 л.

8. Тодорхойлох эзлэхүүн, хэвийн нөхцөлд 1.4 гр жинтэй устөрөгч, 5.6 гр жинтэй азот агуулсан хийн хольц эзэлнэ.

Өгсөн: m(N 2)=5.6 г; m(H 2)=1.4; За.

Хай: V(холимог)=?

Шийдэл: устөрөгч, азотын бодисын хэмжээг ол:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 моль

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 моль

Хэвийн нөхцөлд эдгээр хий нь хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэггүй тул хийн хольцын эзэлхүүн нь хийн эзэлхүүний нийлбэртэй тэнцүү байх болно, өөрөөр хэлбэл.

V(холимог)=V(N 2) + V(H 2)=V м ν(N 2) + V м ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 л.

Химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх

Химийн тэгшитгэл (стехиометрийн тооцоо) ашиглан тооцоолол нь бодисын массыг хадгалах хууль дээр суурилдаг. Гэсэн хэдий ч бодит химийн процесст бүрэн бус урвал, янз бүрийн бодисын алдагдлаас болж үүссэн бүтээгдэхүүний масс нь бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу үүсэх ёстой хэмжээнээс бага байдаг. Урвалын бүтээгдэхүүний гарц (эсвэл гарцын массын хэсэг) нь онолын тооцооллын дагуу үүсэх ёстой бодитоор олж авсан бүтээгдэхүүний массын масстай харьцуулсан харьцааг хувиар илэрхийлсэн харьцаа юм.

η = /м(X) (4)

Энд η нь бүтээгдэхүүний гарц, %; m p (X) нь бодит үйл явцад олж авсан X бүтээгдэхүүний масс; m(X) – X бодисын тооцоолсон масс.

Бүтээгдэхүүний гарцыг заагаагүй ажлуудад үүнийг тоон (онолын) гэж үздэг. η=100%.

9. Фосфорыг ямар хэмжээгээр шатаах шаардлагатай вэ? авахын төлөө 7.1 г жинтэй фосфор (V) исэл?

Өгсөн: m(P 2 O 5) = 7.1 г.

Хай: m(P) =?

Шийдэл: бид фосфорын шаталтын урвалын тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентийг зохион байгуулдаг.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Урвалын үр дүнд үүссэн P 2 O 5 бодисын хэмжээг тодорхойлно.

ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5)/ M (P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс үзэхэд ν(P 2 O 5) = 2 ν(P) тул урвалд шаардагдах фосфорын хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү байна.

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 моль.

Эндээс бид фосфорын массыг олно.

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 г.

10. Илүүдэл давсны хүчилд 6 г жинтэй магни, 6.5 г жинтэй цайр ууссан. Ямар хэмжээстандарт нөхцөлд хэмжсэн устөрөгч, ялгарах болнохаана?

Өгсөн: m(Mg)=6 г; м(Zn)=6.5г; За.

Хай: V(H 2) =?

Шийдэл: бид магни, цайрын давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентийг зохион байгуулдаг.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Бид давсны хүчилтэй урвалд орсон магни, цайрын бодисын хэмжээг тодорхойлдог.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 моль

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад метал ба устөрөгчийн бодисын хэмжээ тэнцүү байна, өөрөөр хэлбэл. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), бид хоёр урвалын үр дүнд үүссэн устөрөгчийн хэмжээг тодорхойлно.

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 моль.

Бид урвалын үр дүнд ялгарах устөрөгчийн хэмжээг тооцоолно.

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 л.

11. Зэсийн (II) сульфатын илүүдэл уусмалаар 2,8 литр хүхэрт устөрөгчийн эзэлхүүнийг (хэвийн нөхцөлд) нэвтрүүлэхэд 11,4 г жинтэй тунадас үүссэн. Гарах гарцыг тодорхойлохурвалын бүтээгдэхүүн.

Өгсөн: V(H 2 S)=2.8 л; м(тундас)= 11.4г; За.

Хай: η =?

Шийдэл: бид хүхэрт устөрөгч ба зэс (II) сульфатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Бид урвалд оролцож буй устөрөгчийн сульфидын хэмжээг тодорхойлдог.

ν (H 2 S) = V (H 2 S) / V м = 2.8 / 22.4 = 0.125 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 моль. Энэ нь бид CuS-ийн онолын массыг олох боломжтой гэсэн үг юм.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0.125 96 = 12 г.

Одоо бид (4) томъёог ашиглан бүтээгдэхүүний гарцыг тодорхойлно.

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. Аль нь жинаммонийн хлорид нь 7,3 г жинтэй устөрөгчийн хлорид ба 5,1 г жинтэй аммиакийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг вэ? Аль хий илүүдэлтэй үлдэх вэ? Илүүдэл жинг тодорхойл.

Өгсөн: m(HCl)=7.3г; m(NH 3)=5.1 г.

Хай: m(NH 4Cl) =? m(илүүдэл) =?

Шийдэл: урвалын тэгшитгэлийг бич.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Энэ даалгавар нь "илүүдэл" ба "дутагдал"-ын тухай юм. Бид устөрөгчийн хлорид ба аммиакийн хэмжээг тооцоолж, аль хий илүү байгааг тодорхойлно.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 моль;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 моль.

Аммиак илүүдэлтэй тул бид дутагдалд үндэслэн тооцоолно, өөрөөр хэлбэл. устөрөгчийн хлоридын хувьд. Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 моль. Аммонийн хлоридын массыг тодорхойлно уу.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 г.

Бид аммиак илүүдэлтэй байгааг тогтоосон (бодисын хэмжээгээр, илүүдэл нь 0.1 моль). Илүүдэл аммиакийн массыг тооцоолъё.

m (NH 3) = ν (NH 3) M (NH 3) = 0.1 17 = 1.7 г.

13. 20 гр жинтэй техникийн кальцийн карбидыг илүүдэл усаар боловсруулж ацетилен гарган бромын илүүдэл усаар дамжихад 86.5 гр жинтэй 1,1,2,2-тетрабромэтан үүссэнийг тодорхойлно. массын хэсэгТехникийн карбид дахь CaC 2.

Өгсөн: м = 20 гр; м (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 гр.

Хай: ω(CaC 2) =?

Шийдэл: бид кальцийн карбидыг устай, ацетиленийг бромын устай харьцах тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентүүдийг цэгцлэв.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Тетраброметаны хэмжээг ол.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4)/ M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0.25 моль. Эндээс бид цэвэр кальцийн карбидын массыг (хольцгүй) олж болно.

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 64 = 16 г.

Бид техникийн карбидын CaC 2-ийн массын хувийг тодорхойлно.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%.

Шийдэл. Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь

14. 1,8 г жинтэй хүхрийг 170 мл эзэлхүүнтэй бензолд уусгав.Бензолын нягт 0,88 г/мл. Тодорхойлох массын хэсэгуусмал дахь хүхэр.

Өгсөн: V(C 6 H 6) = 170 мл; м(S) = 1.8 г; ρ(C 6 C 6) = 0.88 г/мл.

Хай: ω(S) =?

Шийдэл: уусмал дахь хүхрийн массын хувийг олохын тулд уусмалын массыг тооцоолох шаардлагатай. Бензолын массыг тодорхойлно уу.

m (C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 г.

Уусмалын нийт массыг ол.

m(уусмал) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 г.

Хүхрийн массын хувийг тооцоолъё.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. 3.5 г жинтэй төмрийн сульфат FeSO 4 7H 2 O 40 г жинтэй усанд ууссан. төмрийн (II) сульфатын массын хэсэгүүссэн шийдэлд.

Өгсөн: m(H 2 O)=40 г; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 г.

Хай: ω(FeSO 4) =?

Шийдэл: FeSO 4 7H 2 O-д агуулагдах FeSO 4-ийн массыг ол. Үүний тулд FeSO 4 7H 2 O бодисын хэмжээг тооцоол.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 моль

Төмрийн сульфатын томъёоноос харахад ν(FeSO 4) = ν (FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 моль. FeSO 4-ийн массыг тооцоолъё.

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 г.

Уусмалын масс нь төмрийн сульфатын масс (3.5 гр) ба усны массаас (40 гр) бүрддэгийг харгалзан бид уусмал дахь төмрийн сульфатын массын хувийг тооцоолно.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Бие даан шийдвэрлэх асуудал

Гексан дахь 50 г метил иодид металлын натрид өртөж, хэвийн нөхцөлд хэмжсэн 1.12 литр хий ялгарсан. Уусмал дахь метил иодидын массын хувийг тодорхойл. Хариулт: 28,4%.
Зарим спиртийг исэлдүүлэн нэг суурь үүсгэсэн карбоксилын хүчил. Энэ хүчлийг 13.2 г шатаах үед нүүрстөрөгчийн давхар ислийг олж авсан бөгөөд үүнийг бүрэн саармагжуулахад 28% -ийн масстай 192 мл KOH уусмал шаардлагатай болно. KOH уусмалын нягт нь 1.25 г/мл байна. Согтууруулах ундааны томъёог тодорхойлно уу. Хариулт: бутанол.
9.52 г зэсийг 1.45 г/мл нягттай 50 мл 81%-ийн азотын хүчлийн уусмалаар урвалд оруулахад гаргаж авсан хийг 1.22 г/мл нягттай 150 мл 20%-ийн NaOH уусмалаар дамжуулсан. Ууссан бодисын массын хувийг тодорхойл. Хариулт: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO 3; 5.26% NaNO2.
10 г нитроглицерин тэсрэх үед ялгарах хийн хэмжээг тодорхойл. Хариулт: 7.15 л.
Дээж органик бодис 4.3 гр жинтэй хүчилтөрөгчөөр шатсан. Урвалын бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) 6,72 л эзэлхүүнтэй (хэвийн нөхцөлд), 6,3 г масстай ус юм.Устөрөгчтэй харьцуулахад анхдагч бодисын уурын нягт 43. Бодисын томъёог тодорхойл. Хариулт: C 6 H 14.

Даалгавар №1

3.36 литр устөрөгчийг халаахад зэс (II) оксидын нунтагаар дамжуулж, устөрөгч бүрэн урвалд орсон. Урвалын үр дүнд 10.4 г хатуу үлдэгдэл үүссэн. Энэ үлдэгдэл нь 100 г жинтэй төвлөрсөн хүхрийн хүчилд ууссан.Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойл (гидролизийн процессыг үл тоомсорло).

Хариулт: 25.4%

Тайлбар:

ν(H 2) = V(H 2)/V м = 3.36 л/22.4 л/моль = 0.15 моль,

ν(H 2) = ν(Cu) = 0.15 моль, тиймээс m(Cu) = 0.15 моль 64 г/моль = 9.6 г

m(CuO) = m(хатуу үлдэгдэл) – m(Cu) = 10,4 г – 9,6 г = 0,8 г

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0.8 г/80 г/моль = 0.01 моль

(I) тэгшитгэлийн дагуу ν(Cu) = ν I (CuSO 4), (II) тэгшитгэлийн дагуу ν(CuO) = ν II (CuSO 4), тиймээс ν нийт. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) = 0.01 моль + 0.15 моль = 0.16 моль.

нийт м (CuSO 4) = ν нийт. (CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.16 моль 160 г/моль = 25.6 г

ν(Cu) = ν(SO 2), тиймээс ν(SO 2) = 0.15 моль ба m(SO 2) = ν(SO 2) M(SO 2) = 0.15 моль 64 г/ моль = 9.6 г.

m(уусмал) = m(хатуу үлдэгдэл) + m(уусмал H 2 SO 4) – m(SO 2) = 10,4 г + 100 г – 9,6 г = 100,8 г

ω(CuSO 4) = m(CuSO 4)/m(уусмал) 100% = 25.6 г/100.8 г 100% = 25.4%

Даалгавар №2

16 г жинтэй зэс (II) ислийн нунтаг дээр халаахад 3.36 л (н.ш.) эзэлхүүнтэй устөрөгчийг дамжуулсан. Энэ урвалын үр дүнд үүссэн үлдэгдэл нь 535.5 г 20% азотын хүчилд уусгаж өнгөгүй болсон. агаарт бор болж хувирдаг хий. Үүссэн уусмал дахь азотын хүчлийн массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө үү (анхны физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

Хариулт: 13.84%

Тайлбар:

Устөрөгчийг зэс (II) исэлээр дамжуулахад зэс багасна:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (халаалт) (I)

Металл зэс ба зэс (II) исэлээс бүрдэх хатуу үлдэгдэл нь азотын хүчлийн уусмалтай дараах тэгшитгэлийн дагуу урвалд ордог.

3Cu + 8HNO 3 (20% уусмал) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20% уусмал) → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

(I) урвалд оролцсон устөрөгч ба зэсийн ислийн (II) хэмжээг тооцоолъё:

ν(H 2) = V(H 2)/V м = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль, ν(CuO) = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(H 2) = ν(CuO) бөгөөд асуудлын нөхцөлийн дагуу устөрөгчийн бодисын хэмжээ дутагдалтай (0.15 моль H 2 ба 0.1 моль CuO) тул зэс (II) исэл бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν(Cu) = ν(H 2) = 0.15 моль ба ν амарч байна. (CuO) = 0.2 моль – 0.15 моль = 0.05 моль.

Уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд үүссэн зэс ба урвалд ороогүй зэс (II) оксидын массыг мэдэх шаардлагатай.

м амарч байна. (CuO) = ν(CuO) M(CuO) = 0.05 моль 80 г/моль = 4 г

Хатуу үлдэгдлийн нийт масс нь: m(хатуу үлдэгдэл) = m(Cu) + m үлдэгдэлтэй тэнцүү байна. (CuO) = 9.6 г + 4 г = 13.6 г

Азотын хүчлийн анхны масс ба хэмжээг тооцоол.

м реф. (HNO 3) = m(HNO 3 уусмал) ω(HNO 3) = 535,5 г 0,2 = 107,1 г

(II) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν II (HNO 3) = 8/3ν(Cu), урвалын тэгшитгэлийн дагуу (III) ν III (HNO 3) = 2ν(CuO), тиймээс ν нийт. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 8/3 · 0.15 моль + 2 · 0.05 молмо = 0.5 л.

(II) ба (III) урвалын үр дүнд урвалд орсон нийт масс нь:

м амарч байна. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) – нийт м. (HNO 3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6 г

Үүссэн уусмалын массыг тооцоолохын тулд (II) урвалд ялгарсан азотын ислийн (II) массыг харгалзан үзэх шаардлагатай.

ν(NO) = 2/3ν(Cu), тиймээс ν(NO) = 2/3 0.15 моль = 0.1 моль ба m(NO) = ν(NO) M(NO) = 0, 1 моль · 30 г/ моль = 3 гр

Үүссэн уусмалын массыг тооцоолъё.

m(уусмал) = m(хатуу үлдэгдэл) + m(HNO 3 уусмал) – m(NO) = 13,6 г + 535,5 г – 3 г = 546,1 г

ω(HNO 3) = m амралт. (HNO 3)/м(уусмал) 100% = 75.6 г/546.1 г 100% = 13.84%

Даалгавар №3

12.5 г зэсийн сульфат (CuSO 4 5H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 20% -ийн давсны уусмалд 5.6 г төмөр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа уусмалд 117 г 10% натрийн сульфидын уусмал нэмнэ. Эцсийн уусмал дахь натрийн сульфидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 5.12%

Тайлбар:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O)/M (CuSO 4 5H 2 O) = 12.5 г/250 г/моль = 0.05 моль

ν реф. (Fe) = m ref. (Fe)/M(Fe) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Fe) = ν(CuSO 4), асуудлын нөхцлийн дагуу зэсийн сульфатын хэмжээ дутагдалтай байна (0.05 моль CuSO 4 5H 2 O ба 0.1 моль Fe) , тиймээс төмөр бүрэн хариу үйлдэл үзүүлээгүй.

Зөвхөн төмрийн (II) сульфат нь натрийн сульфидтэй урвалд ордог.

FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 (II)

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцоолно, тиймээс ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν (Cu) = ν (FeSO 4) = 0.05 моль ба ν амралт. (Fe) = 0.1 моль – 0.05 моль = 0.05 моль.

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд үүссэн зэс, урвалд ороогүй төмрийн (урвал (I)) болон зэсийн сульфатын анхны уусмалын массыг мэдэх шаардлагатай.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.05 моль 64 г/моль = 3.2 г

м амарч байна. (Fe) = ν амралт. (Fe) M(Fe) = 0.05 моль 56 г/моль = 2.8 г

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0.05 моль, тиймээс m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.05 моль 160 г/моль = 8 г

м реф. (уусмал CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 8 г/20% 100% = 40 г

Зөвхөн төмрийн (II) сульфат нь натрийн сульфидтэй урвалд ордог (зэс (II) сульфат (I) урвалын дагуу бүрэн урвалд орсон).

м реф. (Na 2 S) = m ref. (уусмал Na 2 S) ω(Na 2 S) = 117 г 0.1 = 11.7 г

ν реф. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S)/M(Na 2 S) = 11,7 г/78 г/моль = 0,15 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν(Na 2 S) = ν(FeSO 4), урвалын нөхцлийн дагуу натрийн сульфид илүүдэлтэй байна (0.15 моль Na 2 S ба 0.05 моль FeSO 4). Бид дутагдлын дагуу тооцоолно, өөрөөр хэлбэл. төмрийн (II) сульфатын хэмжээгээр).

Урвалд ороогүй натрийн сульфидын массыг тооцоолъё.

ν амарна. (Na 2 S) = ν гарч байна. (Na 2 S) - ν урвал. (Na 2 S) = 0.15 моль – 0.05 моль = 0.1 моль

м амарч байна. (Na 2 S) = ν(Na 2 S) M(Na 2 S) = 0,1 моль 78 г/моль = 7,8 г

Эцсийн уусмалын массыг тооцоолохын тулд (II) урвалаар тунадасж буй төмрийн (II) сульфидын массыг тооцоолох шаардлагатай.

ν(FeSO 4) = ν(FeS) ба m(FeS) = ν(FeS) M(FeS) = 0,05 моль 88 г/моль = 4,4 г

m(шийдэл) = m гарч байна. (CuSO 4 уусмал) + m ref. (Fe) - м амрах. (Fe) – m(Cu) + m ref. (Na 2 S уусмал) – m(FeS) = 40 г + 5.6 г – 3.2 г - 2.8 г + 117 г – 4.4 г = 152.2 г

ω(Na 2 S) = m(Na 2 S)/m(уусмал) 100% = 7.8 г/152.2 г 100% = 5.12%

Даалгавар No4

37.5 г зэсийн сульфат (CuSO 4 5H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 20% -ийн давсны уусмалд 11.2 г төмөр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 100 г 20% хүхрийн хүчлийн уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 13.72%

Тайлбар:

Зэсийн (II) сульфат нь төмөртэй урвалд ороход орлуулах урвал явагдана.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

20% хүхрийн хүчилтэгшитгэлийн дагуу төмөртэй урвалд орно:

Fe + H 2 SO 4 (дил.) → FeSO 4 + H 2 (II)

(I) урвалд орох зэсийн сульфат ба төмрийн хэмжээг тооцоолъё.

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 37.5 г/250 г/моль = 0.15 моль

ν реф. (Fe) = m ref. (Fe)/M(Fe) = 11.2 г/56 г/моль = 0.2 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Fe) = ν(CuSO 4), асуудлын нөхцлийн дагуу зэсийн сульфатын хэмжээ дутагдалтай байна (0.15 моль CuSO 4 5H 2 O ба 0.2 моль Fe) , тиймээс төмөр бүрэн хариу үйлдэл үзүүлээгүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцоолно, тиймээс ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν(FeSO 4) = 0.15 моль ба ν амралт. (Fe) = 0.2 моль – 0.15 моль = 0.05 моль.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.15 моль 64 г/моль = 9.6 г

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0.15 моль, тиймээс m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.15 моль 160 г/моль = 24 г

м реф. (уусмал CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 24 г/20% 100% = 120 г

Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь зэстэй урвалд ордоггүй, харин (II) урвалын дагуу төмөртэй урвалд ордог.

Хүхрийн хүчлийн масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (H 2 SO 4) = m ref. (уусмал H 2 SO 4) ω(H 2 SO 4) = 100 г 0.2 = 20 г

ν реф. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4)/M(H 2 SO 4) = 20 г/98 г/моль ≈ 0.204 моль

ν амарснаас хойш. (Fe) = 0.05 моль, ν реф. (H 2 SO 4) ≈ 0.204 моль, тиймээс төмөр дутагдаж, хүхрийн хүчлээр бүрэн уусдаг.

(II) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν(Fe) = ν(FeSO 4), тэгвэл төмрийн (II) сульфатын бодисын нийт хэмжээ нь (I) ба (II) урвалын үр дүнд үүссэн хэмжигдэхүүнүүдийн нийлбэр бөгөөд тэнцүү:

ν(FeSO 4) = 0.05 моль + 0.15 моль = 0.2 моль;

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,2 моль 152 г/моль = 30,4 г

ν амарна. (Fe) = ν(H 2) = 0.05 моль ба m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.05 моль 2 г/моль = 0.1 г

Бид үүссэн уусмалын массыг томъёог ашиглан тооцоолно (бид (I) урвалд ороогүй төмрийн массыг тооцохгүй, учир нь (II) урвалд уусмал руу ордог):

m(шийдэл) = m гарч байна. (CuSO 4 уусмал) + m ref. (Fe) - m(Cu) + m ref. (уусмал H 2 SO 4) – m(H 2) = 120 г + 11.2 г – 9.6 г + 100 г – 0.1 г = 221.5 г

Үүссэн уусмал дахь төмрийн (II) сульфатын массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(FeSO 4) = m(FeSO 4)/м(уусмал) 100% = 30.4 г/221.5 г 100% = 13.72%

Даалгавар №5

50 г зэсийн сульфат (CuSO 4 5H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 20% -ийн давсны уусмалд 14.4 г магни нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 146 г 25% давсны хүчлийн уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь устөрөгчийн хлоридын массын хувийг тооцоолох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 2.38%

Тайлбар:

Зэс (II) сульфат магнитай урвалд ороход орлуулах урвал явагдана.

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)

25% давсны хүчил нь дараах тэгшитгэлийн дагуу магнитай урвалд ордог.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)

(I) урвалд орох зэсийн сульфат ба магнийн хэмжээг тооцоолъё.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Mg) = ν(CuSO 4) бөгөөд асуудлын нөхцлийн дагуу зэсийн сульфатын хэмжээ дутагдалтай байна (0.2 моль CuSO 4 5H 2 O ба 0.6 моль Mg) , тиймээс магни бүрэн хариу үйлдэл үзүүлээгүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν (Cu) = ν урвалд орно. (Mg) = 0.2 моль ба ν амралт. (Mg) = 0.6 моль – 0.2 моль = 0.4 моль.

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд үүссэн зэсийн масс (урвал (I)) болон зэсийн сульфатын анхны уусмалыг мэдэх шаардлагатай.

м реф. (уусмал CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 32 г/20% 100% = 160 г

Давсны хүчил нь зэстэй урвалд ордоггүй, харин (II) урвалаар магнитай харилцан үйлчилдэг.

Давсны хүчлийн масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (HCl) = m ref. (HCl уусмал) ω(HCl) = 146 г 0.25 = 36.5 г

ν амарснаас хойш. (Mg) = 0.4 моль, ν реф. (HCl) = 1 моль ба ν реф. (HCl) > 2ν амралт. (Mg), дараа нь магни дутагдалтай, давсны хүчилд бүрэн уусдаг.

Магнитай урвалд ороогүй давсны хүчлийн хэмжээг тооцоолъё.

ν амарна. (HCl) = ν гарч байна. (HCl) - ν урвал. (HCl) = 1 моль – 2 0.4 моль = 0.2 моль

м амарч байна. (HCl) = ν амралт. (HCl) M(HCl) = 0,2 моль 36,5 г/моль = 7,3 г

Эцсийн уусмалын массыг тооцоолохын тулд урвалын үр дүнд ялгарах устөрөгчийн массыг тооцоолох шаардлагатай (II):

ν амарна. (Mg) = ν(H 2) = 0.4 моль ба m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.4 моль 2 г/моль = 0.8 г

Бид үүссэн уусмалын массыг томъёог ашиглан тооцоолно (бид урвалд ороогүй магнийн массыг (I) урвалд оруулахгүй, учир нь (II) урвалд уусмал руу ордог):

m(уусмал) = m гарч (уусмал CuSO 4) + m гарч байна. (Mg) - m(Cu) + m ref. (HCl уусмал) – m(H 2) = 160 г + 14.4 г – 12.8 г + 146 г – 0.8 г = 306.8 г

Үүссэн уусмал дахь давсны хүчлийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(HCl) = m амралт. (HCl)/m(уусмал) 100% = 7.3 г/306.8 г 100% = 2.38%

Даалгавар №6

25 г зэсийн сульфат (CuSO 4 5H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 10% давсны уусмалд 19.5 г цайр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 240 г 30% натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь натрийн гидроксидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 9.69%

Тайлбар:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Zn) = ν(CuSO 4), асуудлын нөхцлийн дагуу зэсийн сульфатын хэмжээ дутагдалтай байна (0.1 моль CuSO 4 5H 2 O ба 0.3 моль Zn) , тиймээс цайр бүрэн хариу үйлдэл үзүүлээгүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν (ZnSO 4) = ν (Cu) = ν урвалд орно. (Zn) = 0.1 моль ба ν амралт. (Zn) = 0.3 моль – 0.1 моль = 0.2 моль.

м реф. (уусмал CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 16 г/10% 100% = 160 г

м реф. (NaOH) = m ref. (NaOH уусмал) ω(NaOH) = 240 г 0.3 = 72 г

ν реф. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 72 г/40 г/моль = 1.8 моль

ν нийт (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 0.2 моль + 4 0.1 моль = 0.8 моль

m хариу үйлдэл үзүүлэх. (NaOH) = ν урвал. (NaOH) M(NaOH) = 0.8 моль 40 г/моль = 32 г

м амарч байна. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m урвал. (NaOH) = 72 г - 32 г = 40 г

ν амарна. (Zn) = ν(H 2) = 0.2 моль ба m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.2 моль 2 г/моль = 0.4 г

m(шийдэл) = m гарч байна. (CuSO 4 уусмал) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (NaOH уусмал) – m(H 2) = 160 г + 19.5 г – 6.4 г + 240 г – 0.4 г = 412.7 г

ω(NaOH) = m амралт. (NaOH)/m(уусмал) 100% = 40 г/412.7 г 100% = 9.69%

Даалгавар №7

2.16 г хөнгөн цагаан, 6.4 г төмрийн (III) оксидыг шингэлж гаргаж авсан нунтагыг 25 г зэс (II) сульфатын пентагидратыг усанд уусгах замаар олж авсан 20% -ийн давсны уусмалд нэмсэн. Үүссэн уусмал дахь зэс (II) сульфатын массын хувийг тодорхойл (гидролизийн процессыг үл тоомсорлодог).

Хариулт: 4.03%

Тайлбар:

Хөнгөн цагааныг төмрийн (III) ислээр шингэлэх үед илүү идэвхтэй метал нь идэвхгүй металыг ислээс нь зайлуулдаг.

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

(I) урвалд орох хөнгөн цагаан ба төмрийн ислийн (III) хэмжээг тооцоолъё:

ν реф. (Al) = m ref. (Al)/M(Al) = 2.16 г /27 г/моль = 0.08 моль

ν реф. (Fe 2 O 3) = m ref. (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) = 6.4 г / 160 г / моль = 0.04 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Al) = 2ν(Fe 2 O 3) = 2ν(Al 2 O 3) бөгөөд асуудлын нөхцлийн дагуу хөнгөн цагааны бодисын хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлсэн. илүү тоо хэмжээтөмрийн (III) оксидын бодисууд тул (I) урвалд ороогүй бодис үлдэхгүй.

Үүссэн төмрийн масс ба бодисын хэмжээ тэнцүү байна.

ν(Fe) = 2ν гарч байна. (Fe 2 O 3) = 2 0.04 моль = 0.08 моль

m(Fe) = ν(Fe) M(Fe) = 0.08 моль 56 г/моль = 4.48 г

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд зэсийн сульфатын анхны уусмалын массыг мэдэх шаардлагатай.

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 25 г / 250 г/моль = 0.1 моль

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0.1 моль, тиймээс m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.1 моль 160 г/моль = 16 г

м реф. (уусмал CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 16 г/20% 100% = 80 г

(I) урвалаар үүссэн төмөр нь зэсийн сульфатын уусмалтай урвалд ордог.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν(Fe) = ν(CuSO 4) бөгөөд бодлогын нөхцлөөр төмрийн бодисын хэмжээ (0.1 моль CuSO 4 · 5H 2 O ба 0.08 моль Fe) байна. төмөр бүрэн хариу үйлдэл үзүүлэв.

Бодисын хэмжээ ба урвалд ороогүй зэс (II) сульфатын массыг тооцоолъё.

ν амарна. (CuSO 4) = ν реф. (CuSO 4) - ν урвал. (CuSO 4) = 0.1 моль – 0.08 моль = 0.02 моль

м амарч байна. (CuSO 4) = ν амралт. (CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.02 моль 160 г/моль = 3.2 г

Эцсийн уусмалын массыг тооцоолохын тулд үүссэн зэсийн массыг тооцоолох шаардлагатай.

ν(Fe) = ν(Cu) = 0,08 моль ба m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0,08 моль 64 г/моль = 5,12 г

Үүссэн уусмалын массыг томъёогоор тооцоолно (урвалын үр дүнд үүссэн төмөр (I) дараа нь уусмал руу ордог):

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал CuSO 4) + m(Fe) - m(Cu) = 80 г + 4.48 г – 5.12 г = 79.36 г

Үүссэн уусмал дахь зэс (II) сульфатын массын хувь:

ω(CuSO 4) = m амралт. (CuSO 4)/м(уусмал) 100% = 3.2 г/79.36 г 100% = 4.03%

Даалгавар №8

182.5 г 20%-ийн давсны хүчлийн уусмалд 18.2 г кальцийн фосфид нэмнэ. Дараа нь үүссэн уусмалд 200.2 г Na 2 CO 3 · 10H 2 O нэмсэн.Үүссэн уусмал дахь натрийн карбонатын массын хувийг тодорхойл (гидролизийн процессыг үл тоомсорло).

Хариулт: 5.97%

Тайлбар:

Давсны хүчил ба кальцийн фосфид нь кальцийн хлорид үүсгэж, фосфин ялгаруулдаг.

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

(I) урвалд орох давсны хүчил ба кальцийн фосфидын хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (HCl) = m(HCl уусмал) ω(HCl) = 182,5 г 0,2 = 36,5 г, иймээс

ν реф. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

ν реф. (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2) / M (Ca 3 P 2) = 18.2 г / 182 г / моль = 0.1 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(HCl) = 6ν(Ca 3 P 2) = 2ν(CaCl 2) бөгөөд асуудлын нөхцлийн дагуу давсны хүчлийн бодисын хэмжээ нь 10 дахин их байна. кальцийн фосфидын бодис тул давсны хүчил нь урвалд ороогүй хэвээр байна.

ν амарна. (HCl) = ν гарч байна. (HCl) - 6ν(Ca 3 P 2) = 1 моль - 6 0.1 моль = 0.4 моль

Үүссэн бодисын хэмжээ ба фосфины масс нь тэнцүү байна.

ν(PH 3) = 2ν гарч байна. (Ca 3 P 2) = 2 0.1 моль = 0.2 моль

m(PH 3) = ν(PH 3) M(PH 3) = 0.2 моль 34 г/моль = 6.8 г

Натрийн карбонатын гидратын хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O)/M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 200.2 г/286 г/моль = 0.7 моль

Кальцийн хлорид ба давсны хүчил хоёулаа натрийн карбонатад урвалд ордог.

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

Давсны хүчил ба кальцийн хлоридтой харилцан үйлчлэх натрийн карбонатын нийт хэмжээг тооцоолъё.

ν хариу үйлдэл үзүүлэх. (Na 2 CO 3) = ν(CaCl 2) + 1/2ν амралт. (HCl) = 3ν реф. (Ca 3 P 2) + 1/2ν амрах. (HCl) = 3 0.1 моль + 1/2 0.4 моль = 0.3 моль + 0.2 моль = 0.5 моль

Бодисын нийт хэмжээ ба урвалд ороогүй натрийн карбонатын масс нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ν амарна. (Na 2 CO 3) = ν реф. (Na 2 CO 3) - ν урвалд орно. (Na 2 CO 3) = 0.7 моль – 0.5 моль = 0.2 моль

м амарч байна. (Na 2 CO 3) = ν амралт. (Na 2 CO 3) M(Na 2 CO 3) = 0.2 моль 106 г/моль = 21.2 г

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд (II) урвалаар тунадасж, (III) урвалаар ялгарсан кальцийн карбонатын массыг мэдэх шаардлагатай. нүүрстөрөгчийн давхар исэл:

ν(CaCl 2) = ν(CaCO 3) = 3ν реф. (Ca 3 P 2) = 0.3 моль

m(CaCO 3) = ν(CaCO 3) M(CaCO 3) = 0.3 моль 100 г/моль = 30 г

ν(CO 2) = 1/2ν амралт. (HCl) = ½ 0.4 моль = 0.2 моль

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (HCl уусмал) + m ref. (Ca 3 P 2) - m(PH 3) + m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m(CaCO 3) - m(CO 2) = 182,5 г + 18,2 г – 6,8 г + 200,2 г – 30 г – 8,8 г = 355,3 г

Натрийн карбонатын массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(Na 2 CO 3) = m амралт. (Na 2 CO 3)/м(уусмал) 100% = 21.2 г/355.3 г 100% = 5.97%

Даалгавар №9

8.3 г жинтэй натрийн нитрид нь 490 г 20% хүхрийн хүчилтэй урвалд орсон. Урвал дууссаны дараа үүссэн уусмалд 57.2 г талст сод (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) нэмсэн. Үүссэн уусмал дахь хүхрийн хүчлийн массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 10.76%

Тайлбар:

Натрийн нитрид ба шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь аммиак ба натрийн сульфат гэсэн хоёр дунд давс үүсгэдэг.

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

Хүхрийн хүчил ба натрийн нитридын харилцан үйлчлэлцэх хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (H 2 SO 4) = m (уусмал H 2 SO 4) ω(H 2 SO 4) = 490 г 0.2 = 98 г, эндээс

ν реф. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4)/M (H 2 SO 4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль

ν реф. (Na 3 N) = m ref. (Na 3 N)/M(Na 3 N) = 8,3 г/83 г/моль = 0,1 моль

(I) урвалд ороогүй хүхрийн хүчлийн хэмжээг тооцоолъё.

ν амарна. I (H 2 SO 4) = ν ref. (H 2 SO 4) - 2ν реф. (Na 3 N) = 1 моль - 2 0.1 моль = 0.8 моль

Талст содын бодисын хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O)/M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 57.2 г/286 г/моль = 0.2 моль

Учир нь асуудлын нөхцлийн дагуу ν амарна. I (H 2 SO 4) = 3ν ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O), өөрөөр хэлбэл хүхрийн хүчлийг илүүдэл хэмжээгээр шингэлдэг тул эдгээр бодисуудын хооронд дараахь урвал явагдана.

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

ν амралт.II (H 2 SO 4) = ν амралт.I (H 2 SO 4) - ν гадагш. (Na 2 CO 3) = 0.8 моль - 0.2 моль = 0.6 моль

м амралт.II (H 2 SO 4) = ν амралт.II (H 2 SO 4) M(H 2 SO 4) = 0,6 моль 98 г/моль = 58,8 г

ν(CO 2) = ν(Na 2 CO 3) = 0.2 моль

m(CO 2) = ν(CO 2) M(CO 2) = 0.2 моль 44 г/моль = 8.8 г

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал H 2 SO 4) + m ref. (Na 3 N) + m(Na 2 CO 3 10H 2 O) - m(CO 2) = 490 г + 8.3 г + 57.2 г – 8.8 г = 546.7 г

Хүхрийн хүчлийн массын хувь тэнцүү байна:

ω амрах. II (H 2 SO 4) = м амралт. II (H 2 SO 4)/м(уусмал) 100% = 58.8 г/546.7 г 100% = 10.76%

Даалгавар №10

3.5 г жинтэй литийн нитридыг 365 г 10%-ийн давсны хүчилд уусгасан. Уусмал дээр 20 г кальцийн карбонат нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь давсны хүчлийн массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 1.92%

Тайлбар:

Литийн нитрид ба давсны хүчил нь литийн болон аммонийн хлорид гэсэн хоёр давс үүсгэдэг.

Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4 Cl (I)

Давсны хүчил ба литийн нитридын харилцан үйлчлэлцэх хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (HCl) = m(HCl уусмал) ω(HCl) = 365 г 0,1 = 36,5 г, иймээс

ν реф. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

ν реф. (Li 3 N) = m ref. (Li 3 N)/M(Li 3 N) = 3,5 г/35 г/моль = 0,1 моль

(I) урвалд ороогүй давсны хүчлийн хэмжээг тооцоолъё.

ν амарна. I (HCl) = ν реф. (HCl) - 4ν реф. (Li 3 N) = 1 моль - 4 0.1 моль = 0.6 моль

Кальцийн карбонатын хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. (CaCO 3) = m ref. (CaCO 3)/M(CaCO 3) = 20 г/100 г/моль = 0.2 моль

Учир нь асуудлын нөхцлийн дагуу ν амарна. I (HCl) = 3ν реф. (CaCO 3), илүүдэл давсны хүчил нь кальцийн карбонаттай урвалд орж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулж, кальцийн хлорид үүсгэдэг.

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

ν амралт.II (HCl) = ν амралт.I (HCl) - ν гадагш. (CaCO 3) = 0.6 моль - 2 0.2 моль = 0.2 моль

м амралт.II (HCl) = ν амралт.II (HCl) M(HCl) = 0,2 моль 36,5 г/моль = 7,3 г

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд (II) урвалаар ялгарсан нүүрстөрөгчийн давхар ислийн массыг мэдэх шаардлагатай.

ν(CO 2) = ν(CaCO 3) = 0.2 моль

m(CO 2) = ν(CO 2) M(CO 2) = 0.2 моль 44 г/моль = 8.8 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (HCl уусмал) + m ref. (Li 3 N) + m(CaCO 3) - m(CO 2) = 365 г + 3.5 г + 20 г - 8.8 г = 379.7 г

Давсны хүчлийн массын хувь тэнцүү байна:

ω амрах. II (HCl) = м амралт. II (HCl)/m(уусмал) 100% = 7.3 г/379.7 г 100% = 1.92%

Даалгавар №11

2.24 литр устөрөгчийг 12 г зэс (II) исэлтэй урвалд оруулснаар олж авсан хатуу үлдэгдлийг 126 г 85% азотын хүчлийн уусмалд уусгав. Үүссэн уусмал дахь азотын хүчлийн массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 59.43%

Тайлбар:

Устөрөгчийг зэс (II) исэлээр дамжуулахад зэс багасна:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (халаалт) (I)

Зэс (II) ислийг бууруулахад оролцох устөрөгчийн хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. (H 2) = V(H 2)/V м = 2.24 л/22.4 л/моль = 0.1 моль,

ν реф. (CuO) = 12 г / 80 г / моль = 0.15 моль

(I) ν(CuO) = ν(H 2) = ν(Cu) тэгшитгэлийн дагуу 0.1 моль зэс үүсч ν үлдэнэ. (CuO) = ν(золь. үлдэгдэл) - ν гарч байна. (H 2) = 0.15 моль – 0.1 моль = 0.05 моль

Үүссэн зэс ба урвалд ороогүй зэс (II) оксидын массыг тооцоолъё.

м амарч байна. (CuO) = ν амралт. (CuO) M(CuO) = 0.05 моль 80 г/моль = 4 г

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.1 моль 64 г/моль = 6.4 г

Зэсийн металл ба урвалд ороогүй зэс (II) ислээс бүрдэх хатуу үлдэгдэл нь азотын хүчилтэй дараах тэгшитгэлийн дагуу урвалд ордог.

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

Азотын хүчлийн хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (HNO 3) = m(HNO 3-ийн уусмал) ω(HNO 3) = 126 г 0.85 = 107.1 г, эндээс

ν реф. (HNO 3) = m ref. (HNO 3)/M(HNO 3) = 107,1 г/63 г/моль = 1,7 моль

(II) тэгшитгэлийн дагуу ν II (HNO 3) = 4ν(Cu), (III) тэгшитгэлийн дагуу ν III (HNO 3) = 2ν амралт. (CuO), тиймээс ν нийт. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 4 0.1 моль + 2 0.05 моль = 0.5 моль.

(II) ба (III) урвалын дагуу урвалд орж буй азотын хүчлийн нийт массыг тооцоолъё.

нийт м (HNO 3) = ν нийт. (HNO 3) M(HNO 3) = 0.5 моль 63 г/моль = 31.5 г

Урвалд ороогүй азотын хүчлийн массыг тооцоолъё.

м амарч байна. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - нийт м. (HNO 3) = 107.1 г - 31.5 г = 75.6

Үүссэн уусмалын массыг тооцоолохын тулд (II) урвалд ялгарсан азотын давхар ислийн массыг харгалзан үзэх шаардлагатай.

ν(NO 2) = 2м(Cu), тиймээс ν(NO 2) = 0.2 моль ба m(NO 2) = ν(NO 2) M(NO 2) = 0.2 моль 46 г/ моль = 9.2 г.

Үүссэн уусмалын массыг тооцоолъё.

m(уусмал) = m(HNO 3 уусмал) + m(Cu) + m(CuO) - m(NO 2) = 126 г + 6.4 г + 4 г - 9.2 г = 127, 2 г

Үүссэн уусмал дахь азотын хүчлийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(HNO 3) = m амралт. (HNO 3)/м(уусмал) 100% = 75.6 г/127.2 г 100% = 59.43%

Даалгавар №12

28.7 г цайрын сульфат (ZnSO 4 · 7H 2 O) -ийг усанд уусгах замаар олж авсан 10% -ийн давсны уусмалд 7.2 г магни нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 120 г 30% натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь натрийн гидроксидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 7.21%

Тайлбар:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν реф. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m ref. (ZnSO 4 7H 2 O)/M(ZnSO 4 7H 2 O) = 28.7 г / 287 г/моль = 0.1 моль

ν реф. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 7.2 г/24 г/моль = 0.3 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4), мөн асуудлын нөхцөлийн дагуу цайрын сульфатын бодисын хэмжээ (0.1 моль ZnSO 4 · 7H 2 O ба 0.3 моль Mg) тул магни бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν урвалд орно. (Mg) = 0.1 моль ба ν амралт. (Mg) = 0.3 моль – 0.1 моль = 0.2 моль.

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд урвалд ороогүй магнийн масс (урвал (I)) болон цайрын сульфатын анхны уусмалыг мэдэх шаардлагатай.

м амарч байна. (Mg) = ν амралт. (Mg) M(Mg) = 0.2 моль 24 г/моль = 4.8 г

ν реф. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν гарч байна. (ZnSO 4) = 0.1 моль, тиймээс m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) M(ZnSO 4) = 0.1 моль 161 г/моль = 16.1 г

м реф. (уусмал ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) 100% = 16.1 г/10% 100% = 161 г

(I) урвалаар үүссэн магнийн сульфат ба магни нь натрийн гидроксидын уусмалтай урвалд ордог.

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

Натрийн гидроксидын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (NaOH) = m ref. (NaOH уусмал) ω(NaOH) = 120 г 0.3 = 36 г

ν реф. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 36 г / 40 г / моль = 0.9 моль

(II) ба (III) ν II (NaOH) = 2ν(Zn) ба ν III (NaOH) = 2ν(MgSO 4) урвалын тэгшитгэлийн дагуу урвалд орж буй шүлтийн нийт хэмжээ ба масс тэнцүү байна.

ν нийт (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν(MgSO 4) = 2 0.1 моль + 2 0.1 моль = 0.4 моль

Эцсийн уусмалыг тооцоолохын тулд магнийн гидроксидын массыг тооцоолно.

ν(MgSO 4) = ν(Mg(OH) 2) = 0.1 моль

m(Mg(OH) 2) = ν(Mg(OH) 2) M(Mg(OH) 2) = 0.1 моль 58 г/моль = 5.8 г

Урвалд ороогүй шүлтийн массыг тооцоол.

м амарч байна. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m урвал. (NaOH) = 36 г – 16 г = 20 г

ν(Zn) = ν(H 2) = 0.1 моль ба m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал ZnSO 4) + m ref. (Mg) - м амрах. (Mg)+ m ref. (NaOH уусмал) – m(Mg(OH) 2) - m(H 2) = 161 г + 7.2 г - 4.8 г + 120 г – 5.8 г - 0.2 г = 277, 4 г

Үүссэн уусмал дахь шүлтийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(NaOH) = m амралт. (NaOH)/m(уусмал) 100% = 20 г/277.4 г 100% = 7.21%

Даалгавар №13

57.4 г цайрын сульфатын талст гидратыг (ZnSO 4 7H 2 O) усанд уусгаснаар олж авсан 20% -ийн давсны уусмалд 14.4 г магни нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 292 г 25% давсны хүчил нэмсэн. Үүссэн уусмал дахь устөрөгчийн хлоридын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 6.26%

Тайлбар:

Цайрын сульфат магнитай харилцан үйлчлэхэд орлуулах урвал явагдана.

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

(I) урвалд орох цайр ба магнийн сульфатын хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m ref. (ZnSO 4 7H 2 O)/M(ZnSO 4 7H 2 O) = 57.4 г / 287 г/моль = 0.2 моль

ν реф. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 14.4 г/24 г/моль = 0.6 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4), мөн асуудлын нөхцөлийн дагуу цайрын сульфатын бодисын хэмжээ (0.2 моль ZnSO 4 · 7H 2 O ба 0.6 моль Mg) тул магни бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν урвалд орно. (Mg) = 0.2 моль ба ν амралт. (Mg) = 0.6 моль – 0.2 моль = 0.4 моль.

ν реф. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν гарч байна. (ZnSO 4) = 0.2 моль, тиймээс m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) ·

M(ZnSO 4) = 0.2 моль 161 г/моль = 32.2 г

м реф. (уусмал ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) 100% = 32.2 г/20% 100% = 161 г

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Устөрөгчийн хлоридын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (HCl) = m ref. (HCl уусмал) ω(HCl) = 292 г 0.25 = 73 г

ν реф. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 73 г/36,5 г/моль = 2 моль

ν нийт (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 0.2 моль + 2 0.4 моль = 1.2 моль

m хариу үйлдэл үзүүлэх. (HCl) = ν урвал. (HCl) M(HCl) = 1,2 моль 36,5 г/моль = 43,8 г

м амарч байна. (HCl) = m ref. (HCl) - m урвал. (HCl) = 73 г - 43.8 г = 29.2 г

ν(Zn) = ν II (H 2) = 0.2 моль ба m II (H 2) = ν II (H 2) M (H 2) = 0.2 моль 2 г/моль = 0.4 Г

нийт м (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0.4 г + 0.8 г = 1.2 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал ZnSO 4) + m ref. (Mg) + m ref. (HCl уусмал) – нийт м. (H 2) = 161 г + 14.4 г + 292 г - 1.2 г = 466.2 г

Үүссэн уусмал дахь устөрөгчийн хлоридын массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(HCl) = m амралт. (HCl)/m(уусмал) 100% = 29.2 г/466.2 г 100% = 6.26%

Даалгавар №14

16.2 г жинтэй цайрын ислийг халааж, 1.12 литр эзэлхүүнтэй нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг дамжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл бүрэн урвалд орсон. Үүссэн хатуу үлдэгдлийг 60 г 40% натрийн гидроксидын уусмалд уусгана. Үүссэн уусмал дахь натрийн гидроксидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 10.62%

Тайлбар:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

ν реф. (ZnO) = m ref. (ZnO)/M(ZnO) = 16.2 г / 81 г/моль = 0.2 моль

ν реф. (CO) = V реф. (CO)/V м = 1.12 л/22.4 л/моль = 0.05 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν . (ZnO) = ν(CO), мөн асуудлын нөхцлийн дагуу бодисын хэмжээ нүүрстөрөгчийн дутуу исэлЦайрын ислийн бодисын хэмжээнээс 4 дахин бага (0.05 моль CO ба 0.2 моль ZnO) тул цайрын исэл бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. (ZnO) = 0.2 моль ба ν амарч байна. (ZnO) = 0.2 моль – 0.05 моль = 0.15 моль.

м амарч байна. (ZnO) = ν амралт. (ZnO) M(ZnO) = 0.15 моль 81 г/моль = 12.15 г

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.05 моль 65 г/моль = 3.25 г

Натрийн гидроксидын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (NaOH) = m ref. (NaOH уусмал) ω(NaOH) = 60 г 0.4 = 24 г

ν реф. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 24 г/40 г/моль = 0.6 моль

(II) ба (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν II (NaOH) = 2ν(Zn) ба ν III (NaOH) = 2ν амралт. (ZnO), тиймээс урвалд орж буй шүлтийн нийт хэмжээ ба масс нь дараахтай тэнцүү байна.

ν нийт (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν амралт. (ZnO) = 2 0.05 моль + 2 0.15 моль = 0.4 моль

m хариу үйлдэл үзүүлэх. (NaOH) = ν урвал. (NaOH) M(NaOH) = 0.4 моль 40 г/моль = 16 г

м амарч байна. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m урвал. (NaOH) = 24 г – 16 г = 8 г

ν амарна. (Zn) = ν(H 2) = 0.05 моль ба m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.05 моль 2 г/моль = 0.1 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (NaOH уусмал) + m(Zn) + м амралт. (ZnO) – m(H 2) = 60 г + 12.15 г + 3.25 г - 0.1 г = 75.3 г

Үүссэн уусмал дахь шүлтийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(NaOH) = m амралт. (NaOH)/m(уусмал) 100% = 8 г/75.3 г 100% = 10.62%

Даалгавар №15

37.9 г хар тугалганы элсэн чихэр ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 10% давсны уусмалд 7.8 г цайр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 156 г 10% натрийн сульфидын уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь натрийн сульфидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 1.71%

Тайлбар:

Цайрын сульфат магнитай харилцан үйлчлэхэд орлуулах урвал явагдана.

ν реф. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν гарч байна. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O)/M((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 37.9 г /379 г/моль = 0.1 моль

ν реф. (Zn) = m ref. (Zn)/M(Zn) = 7.8 г/65 г/моль = 0.12 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb), асуудлын нөхцлийн дагуу хар тугалга ацетат бодисын хэмжээ цайрын бодисын хэмжээнээс (0.1 моль) бага байна. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O ба 0.12 моль Zn), цайр бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν урвалд орно. (Zn) = 0.1 моль ба ν амралт. (Zn) = 0.12 моль – 0.1 моль = 0.02 моль.

m(Pb) = ν(Pb) M(Pb) = 0.1 моль 207 г/моль = 20.7 г

м амарч байна. (Zn) = ν амралт. (Zn) M(Zn) = 0.02 моль 65 г/моль = 1.3 г

ν реф. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν гарч байна. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.1 моль, тиймээс,

m((CH 3 COO) 2 Pb) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) M((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 моль 325 г/моль = 32,5 г

м реф. (уусмал CH 3 COO) 2 Pb) = m((CH 3 COO) 2 Pb)/ω((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 32.5 г/10% 100% = 325 гр

Натрийн сульфидын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (Na 2 S) = m ref. (уусмал Na 2 S) ω(Na 2 S) = 156 г 0.1 = 15.6 г

ν реф. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S)/M(Na 2 S) = 15,6 г/78 г/моль = 0,2 моль

ν амарна. (Na 2 S) = ν гарч байна. (Na 2 S) - ν урвал. (Na 2 S) = 0.2 моль – 0.1 моль = 0.1 моль

м амарч байна. (Na 2 S) = ν урвал. (Na 2 S) M(Na 2 S) = 0,1 моль 78 г/моль = 7,8 г

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.1 моль ба m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.1 моль 97 г/моль = 9.7 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) - м амралт. (Zn) – m(Pb) + m ref. (Na 2 S уусмал) – m(ZnS) = 325 г + 7.8 г – 1.3 г – 20.7 г + 156 г - 9.7 г = 457.1 г

Үүссэн уусмал дахь натрийн сульфидын массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(Na 2 S) = m амралт. (Na 2 S)/м(уусмал) 100% = 7.8 г/457.1 г 100% = 1.71%

Даалгавар №16

32.4 г жинтэй цайрын ислийг халааж, 2.24 литр эзэлхүүнтэй нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг дамжуулсан. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл бүрэн урвалд орсон. Үүссэн хатуу үлдэгдлийг 224 г 40% калийн гидроксидын уусмалд уусгана. Үүссэн уусмал дахь калийн гидроксидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 17.6%

Тайлбар:

Цайрын исэл нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэлтэй харилцан үйлчлэхэд исэлдэх-багадах урвал явагдана.

ZnO + CO → Zn + CO 2 (халаалт) (I)

Үүссэн цайр болон урвалд ороогүй цайрын исэл нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордог.

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

(I) урвалд орох цайрын исэл ба нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хэмжээг тооцоолъё:

ν реф. (ZnO) = m ref. (ZnO)/M(ZnO) = 32.4 г / 81 г/моль = 0.4 моль

ν реф. (CO) = V реф. (CO)/V м = 2.24 л/22.4 л/моль = 0.1 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν . (ZnO) = ν(CO) бөгөөд асуудлын нөхцөлийн дагуу нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн бодисын хэмжээ нь цайрын ислийн бодисын хэмжээнээс (0.1 моль CO ба 0.4 моль ZnO) 4 дахин бага тул цайрын исэл бүрэн хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. (ZnO) = 0.4 моль ба ν амарч байна. (ZnO) = 0.4 моль – 0.1 моль = 0.3 моль.

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд үүссэн цайр ба урвалд ороогүй цайрын ислийн массыг мэдэх шаардлагатай.

м амарч байна. (ZnO) = ν амралт. (ZnO) M(ZnO) = 0.3 моль 81 г/моль = 24.3 г

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.1 моль 65 г/моль = 6.5 г

Натрийн гидроксидын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (KOH) = m ref. (KOH уусмал) ω(KOH) = 224 г 0.4 = 89.6 г

ν реф. (KOH) = m ref. (KOH)/M(KOH) = 89.6 г/56 г/моль = 1.6 моль

(II) ба (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν II (KOH) = 2ν(Zn) ба ν III (KOH) = 2ν амралт. (ZnO), тиймээс урвалд орж буй шүлтийн нийт хэмжээ ба масс нь дараахтай тэнцүү байна.

ν нийт (KOH) = ν II (KOH) + ν III (KOH) = 2ν(Zn) + 2ν амралт. (ZnO) = 2 0.1 моль + 2 0.3 моль = 0.8 моль

m хариу үйлдэл үзүүлэх. (KOH) = ν урвал. (KOH) M(KOH) = 0.8 моль 56 г/моль = 44.8 г

Урвалд ороогүй шүлтийн массыг тооцоолъё.

м амарч байна. (KOH) = m ref. (KOH) - m урвал. (KOH) = 89.6 г - 44.8 г = 44.8 гр

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (KOH уусмал) + m(Zn) + м амралт. (ZnO) – m(H 2) = 224 г + 6.5 г + 24.3 г – 0.2 г = 254.6 г

Үүссэн уусмал дахь шүлтийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(KOH) = m амралт. (KOH)/m(уусмал) 100% = 44.8 г/254.6 г 100% = 17.6%

Даалгавар №17

75.8 г хар тугалганы элсэн чихэр ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 10% давсны уусмалд 15.6 г цайр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 312 г 10% натрийн сульфидын уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь натрийн сульфидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 1.71%

Тайлбар:

Цайрын сульфат магнитай харилцан үйлчлэхэд орлуулах урвал явагдана.

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb↓ (I)

(I) урвалд орох хар тугалга, цайрын ацетатын хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν гарч байна. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O)/M((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 75.8 г /379 г/моль = 0.2 моль

ν реф. (Zn) = m ref. (Zn)/M(Zn) = 15.6 г/65 г/моль = 0.24 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) бөгөөд асуудлын нөхцлийн дагуу хар тугалга ацетат бодисын хэмжээ цайрын бодисын хэмжээнээс (0.2 моль) бага байна. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O ба 0.24 моль Zn), цайр бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν урвалд орно. (Zn) = 0.2 моль ба ν амарч байна. (Zn) = 0.24 моль – 0.2 моль = 0.04 моль.

Эцсийн уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд үүссэн хар тугалга, урвалд ороогүй цайр, хар тугалганы элсэн чихрийн анхны уусмалын массыг мэдэх шаардлагатай.

м амарч байна. (Pb) = ν амралт. (Pb) M(Pb) = 0.2 моль 207 г/моль = 41.4 г

м амарч байна. (Zn) = ν амралт. (Zn) M(Zn) = 0.04 моль 65 г/моль = 2.6 г

ν реф. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν гарч байна. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.2 моль, тиймээс,

m((CH 3 COO) 2 Pb) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) M((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.2 моль 325 г/моль = 65 г

м реф. (уусмал CH 3 COO) 2 Pb) = m((CH 3 COO) 2 Pb)/ω((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 65 г/10% 100% = 650 гр

(I) урвалаар үүссэн цайрын ацетат натрийн сульфидын уусмалтай урвалд орно.

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS↓ + 2CH 3 COONa (II)

Натрийн сульфидын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (Na 2 S) = m ref. (уусмал Na 2 S) ω(Na 2 S) = 312 г 0.1 = 31.2 г

ν реф. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S)/M(Na 2 S) = 31,2 г/78 г/моль = 0,4 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Na 2 S), тиймээс урвалд ороогүй натрийн сульфидын хэмжээ нь:

ν амарна. (Na 2 S) = ν гарч байна. (Na 2 S) - ν урвал. (Na 2 S) = 0.4 моль – 0.2 моль = 0.2 моль

м амарч байна. (Na 2 S) = ν урвал. (Na 2 S) M(Na 2 S) = 0,2 моль 78 г/моль = 15,6 г

Эцсийн уусмалын массыг тооцоолохын тулд цайрын сульфидын массыг тооцоолох шаардлагатай.

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.2 моль ба m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.2 моль 97 г/моль = 19.4 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) - м амралт. (Zn) – m(Pb) + m ref. (Na 2 S уусмал) – m(ZnS) = 650 г + 15.6 г – 2.6 г – 41.4 г + 312 г - 19.4 г = 914.2 г

Үүссэн уусмал дахь натрийн сульфидын массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(Na 2 S) = m амралт. (Na 2 S)/м(уусмал) 100% = 15.6 г/914.2 г 100% = 1.71%

Даалгавар №18

50 г зэсийн сульфат (CuSO 4 5H 2 O) усанд уусгах замаар олж авсан 10% давсны уусмалд 19.5 г цайр нэмсэн. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 200 г 30% натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь натрийн гидроксидын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 3.8%

Тайлбар:

Зэс (II) сульфат цайртай урвалд ороход орлуулах урвал явагдана.

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

(I) урвалд орох зэсийн сульфат, цайрын хэмжээг тооцоолъё.

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 50 г / 250 г/моль = 0.2 моль

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 19.5 г/65 г/моль = 0.3 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Zn) = ν(CuSO 4), асуудлын нөхцлийн дагуу зэсийн сульфатын хэмжээ дутагдалтай байна (0.2 моль CuSO 4 5H 2 O ба 0.3 моль Zn) , тиймээс цайр бүрэн хариу үйлдэл үзүүлээгүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν (ZnSO 4) = ν (Cu) = ν урвалд орно. (Zn) = 0.2 моль ба ν амарч байна. (Zn) = 0.3 моль – 0.2 моль = 0.1 моль.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.2 моль 64 г/моль = 12.8 г

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0.2 моль, тиймээс m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.2 моль 160 г/моль = 32 г

м реф. (уусмал CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 32 г/10% 100% = 320 г

(I) урвалд бүрэн урвалд ороогүй цайр ба цайрын сульфат нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд орж, нийлмэл давс - натрийн тетрагидроксозинкат үүсгэдэг.

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

Натрийн гидроксидын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

м реф. (NaOH) = m ref. (NaOH уусмал) ω(NaOH) = 200 г 0.3 = 60 г

ν реф. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 60 г / 40 г / моль = 1.5 моль

(II) ба (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν II (NaOH) = 2ν амралт. (Zn) ба ν III (NaOH) = 4ν(ZnSO 4) тул урвалд орж буй шүлтийн нийт хэмжээ ба масс тэнцүү байна:

ν нийт (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 0.1 моль + 4 0.2 моль = 1 моль

m хариу үйлдэл үзүүлэх. (NaOH) = ν урвал. (NaOH) M(NaOH) = 1 моль 40 г/моль = 40 г

Урвалд ороогүй шүлтийн массыг тооцоол.

м амарч байна. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m урвал. (NaOH) = 60 г – 40 г = 20 г

ν амарна. (Zn) = ν(H 2) = 0.1 моль ба m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 г

Бид үүссэн уусмалын массыг томъёог ашиглан тооцоолно (бид (I) урвалд ороогүй цайрын массыг тооцохгүй, учир нь энэ нь (II) ба (III) урвалд уусмалд ордог):

m(шийдэл) = m гарч байна. (CuSO 4 уусмал) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (NaOH уусмал) – m(H 2) = 320 г + 19.5 г – 12.8 г + 200 г – 0.2 г = 526.5 г

Үүссэн уусмал дахь шүлтийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(NaOH) = m амралт. (NaOH)/m(уусмал) 100% = 20 г/526.5 г 100% = 3.8%

Даалгавар №19

Зэс ба зэс (II) оксидын нунтаг хольцыг баяжуулсан хүхрийн хүчилд уусгасны үр дүнд 8.96 литр эзэлхүүнтэй хүхрийн давхар ислийн хий ялгарч, зэс (II) сульфатын масстай 400 г жинтэй уусмал үүссэн. 20%. Эхний хольц дахь зэс (II) оксидын массын хувийг тооцоол.

Хариулт: 23.81%

Тайлбар:

Зэс ба зэс (II) исэл нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход дараах урвал явагдана.

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

Зэс (II) сульфатын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

m(CuSO 4) = m(CuSO 4) ω(CuSO 4) = 400 г 0.2 = 80 г

ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 80 г /160 г/моль = 0.5 моль

Хүхрийн давхар ислийн хэмжээг тооцоолъё.

ν(SO 2) = V(SO 2)/V м = 8.96 л/22.4 л/моль = 0.4 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(Cu) = ν(SO 2) = ν I (CuSO 4), тиймээс ν(Cu) = ν I (CuSO 4) = 0.4 моль.

Нийт ν оноос хойш. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4), дараа нь ν II (CuSO 4) = ν нийт байна. (CuSO 4) - ν I (CuSO 4) = 0.5 моль – 0.4 моль = 0.1 моль.

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν II (CuSO 4) = ν(CuO), тиймээс ν(CuO) = 0.1 моль.

Зэс ба зэс (II) оксидын массыг тооцоолъё.

m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64 г/моль ∙ 0,4 моль = 25,6 г

m(CuO) = M(CuO) ∙ ν(CuO) = 80 г/моль ∙ 0.1 моль = 8 г

Зэс ба зэс (II) исэлээс бүрдэх нийт хольц нь:

m(холимог) = m(CuO) + m(Cu) = 25.6 г + 8 г = 33.6 г

Зэс (II) оксидын массын хувийг тооцоолъё.

ω(CuO) = m(CuO)/m(холимог) ∙ 100% = 8 г/33.6 г ∙ 100% = 23.81%

Даалгавар №20

Агаарт 28,4 г цайрын ислийн нунтаг хольцыг халаасны үр дүнд масс нь 4 г-аар нэмэгдсэн байна.40%-ийн масстай, 1,4 г/мл нягттай калийн гидроксидын уусмалын эзлэхүүнийг тооцоол. Энэ нь анхны хольцыг уусгахад шаардлагатай болно.

Хариулт: 80 мл

Тайлбар:

Цайрыг агаарт халаахад цайр исэлдэж, исэл болж хувирдаг.

2Zn + O 2 → 2ZnO(I)

Хольцын масс нэмэгдсэн тул хүчилтөрөгчийн массаас болж ийм өсөлт гарсан.

ν(O 2) = m(O 2)/M(O 2) = 4 г /32 г/моль = 0.125 моль, тиймээс цайрын хэмжээ нь бодисын хэмжээ ба хүчилтөрөгчийн массаас хоёр дахин их байна.

ν(Zn) = 2ν(O 2) = 2 0.125 моль = 0.25 моль

m(Zn) = M(Zn) ν(Zn) = 0.25 моль 65 г/моль = 16.25 г

Цайрын ислийн бодисын масс ба хэмжээг дараахтай тэнцүү хэмжээгээр тооцоолъё.

m(ZnO) = m(холимог) – m(Zn) = 28,4 г – 16,25 г = 12,15 г

ν(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 12.15 г/81 г/моль = 0.15 моль

Цайр ба цайрын исэл хоёулаа калийн гидроксидтэй урвалд ордог.

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

(II) ба (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν I (KOH) = 2ν(Zn) ба ν II (KOH) = 2ν(ZnO), иймээс бодисын нийт хэмжээ ба калийн гидроксидын масс нь дараах байдалтай байна. тэнцүү:

ν(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν(ZnO) = 2 ∙ 0.25 моль + 2 ∙ 0.15 моль = 0.8 моль

m(KOH) = M(KOH) ∙ ν(KOH) = 56 г/моль ∙ 0.8 моль = 44.8 г

Калийн гидроксидын уусмалын массыг тооцоолъё.

m(KOH уусмал) = m(KOH)/ω(KOH) ∙ 100% = 44.8 г/40% ∙ 100% = 112 гр

Калийн гидроксидын уусмалын хэмжээ нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

V(KOH уусмал) = m(KOH)/ρ(KOH) = 112 г/1.4 г/моль = 80 мл

Даалгавар №21

20.5 г жинтэй шидэт исэл ба магнийн карбонатын хольцыг тогтмол жинтэй болтол халааж, хольцын масс 5.5 г-аар буурч, үүний дараа хатуу үлдэгдэл нь 28% -ийн масстай хүхрийн хүчлийн уусмалаар бүрэн урвалд орж, 1.2 г/мл нягт. Энэ үлдэгдлийг уусгахад шаардагдах хүхрийн хүчлийн уусмалын хэмжээг тооцоол.

Хариулт: 109.375 мл

Тайлбар:

Халах үед магнийн карбонат нь магнийн исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж задардаг.

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

Магнийн исэл нь хүхрийн хүчлийн уусмалтай дараах тэгшитгэлийн дагуу урвалд ордог.

MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)

Магнийн исэл ба карбонатын хольцын масс ялгарсан нүүрстөрөгчийн давхар ислийн улмаас багассан.

Үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээг тооцоолъё.

ν(CO 2) = m(CO 2)/M(CO 2) = 5.5 г /44 г/моль = 0.125 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν(CO 2) = ν I (MgO), тиймээс ν I (MgO) = 0.125 моль.

Урвалжсан магнийн карбонатын массыг тооцоолъё.

m(MgCO 3) = ν(MgCO 3) ∙ M(MgCO 3) = 84 г/моль ∙ 0,125 моль = 10,5 г

Анхны хольц дахь магнийн ислийн бодисын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

m(MgO) = m(холимог) - m(MgCO 3) = 20,5 г – 10,5 г = 10 г

ν(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10 г/40 г/моль = 0.25 моль

Магнийн ислийн нийт хэмжээ:

ν нийт (MgO) = ν I (MgO) + ν (MgO) = 0.25 моль + 0.125 моль = 0.375 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν нийт. (MgO) = ν(H 2 SO 4), тиймээс ν(H 2 SO 4) = 0.375 моль.

Хүхрийн хүчлийн массыг тооцоолъё.

m(H 2 SO 4) = ν(H 2 SO 4) ∙ M(H 2 SO 4) = 0.375 моль ∙ 98 г/моль = 36.75 г

Хүхрийн хүчлийн уусмалын масс ба эзэлхүүнийг тооцоолъё.

m(уусмал H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/ω(H 2 SO 4) ∙ 100% = 36.75 г/28% ∙ 100% = 131.25 г

V(уусмал H 2 SO 4) = m (уусмал H 2 SO 4)/ρ (уусмал H 2 SO 4) = 131.25 г/1.2 г/мл = 109.375 мл

Даалгавар №22

6.72 л (n.s.) эзэлхүүнтэй устөрөгчийг халсан зэс (II) оксидын нунтаг дээр дамжуулж, устөрөгч бүрэн урвалд оров. Үр дүн нь 20.8 г хатуу үлдэгдэл юм. Энэ үлдэгдэл нь 200 г жинтэй төвлөрсөн хүхрийн хүчилд ууссан.Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойл (гидролизийн процессыг үл тоомсорло).

Хариулт: 25.4%

Тайлбар:

Устөрөгчийг зэс (II) исэлээр дамжуулахад зэс багасна:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (халаалт) (I)

Зэсийн металл ба урвалд ороогүй зэс (II) исэлээс бүрдэх хатуу үлдэгдэл нь дараах тэгшитгэлийн дагуу төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог.

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

Зэс (II) ислийг бууруулахад оролцох устөрөгчийн хэмжээг тооцоолъё.

ν(H 2) = V(H 2)/V м = 6.72 л/22.4 л/моль = 0.3 моль,

ν(H 2) = ν(Cu) = 0.3 моль, тиймээс m(Cu) = 0.3 моль 64 г/моль = 19.2 г

Хатуу үлдэгдлийн массыг мэдэж, урвалд ороогүй CuO-ийн массыг тооцоолъё.

m(CuO) = m(хатуу үлдэгдэл) – m(Cu) = 20,8 г – 19,2 г = 1,6 г

Зэс (II) оксидын хэмжээг тооцоолъё.

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 1.6 г/80 г/моль = 0.02 моль

(I) тэгшитгэлийн дагуу ν(Cu) = ν I (CuSO 4), (II) тэгшитгэлийн дагуу ν(CuO) = ν II (CuSO 4), тиймээс ν нийт. (CuSO 4) = ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) = 0.3 моль + 0.02 моль = 0.32 моль.

Зэс (II) сульфатын нийт массыг тооцоолъё.

нийт м (CuSO 4) = ν нийт. (CuSO 4) M(CuSO 4) = 0.32 моль 160 г/моль = 51.2 г

Үүссэн уусмалын массыг тооцоолохын тулд (II) урвалд ялгарсан хүхрийн давхар ислийн массыг харгалзан үзэх шаардлагатай.

ν(Cu) = ν(SO 2), тиймээс ν(SO 2) = 0.3 моль ба m(SO 2) = ν(SO 2) M(SO 2) = 0.3 моль 64 г/ моль = 19.2 г.

Үүссэн уусмалын массыг тооцоолъё.

m(уусмал) = m(хатуу үлдэгдэл) + m(уусмал H 2 SO 4) – m(SO 2) = 20,8 г + 200 г – 19,2 г = 201,6 г

Үүссэн уусмал дахь зэс (II) сульфатын массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(CuSO 4) = m(CuSO 4)/m(уусмал) 100% = 51.2 г/201.6 г 100% = 25.4%

Даалгавар №23

114.8 г цайрын сульфатын талст гидратыг (ZnSO 4 7H 2 O) усанд уусгаснаар олж авсан 10% -ийн давсны уусмалд 12 г магни нэмнэ. Урвал дууссаны дараа үүссэн хольц дээр 365 г 20% давсны хүчил нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь устөрөгчийн хлоридын массын хувийг тодорхойлох (гидролизийн процессыг үл тоомсорлох).

Хариулт: 3.58%

Тайлбар:

Цайрын сульфат магнитай харилцан үйлчлэхэд орлуулах урвал явагдана.

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

(I) урвалд орох цайр ба магнийн сульфатын хэмжээг тооцоолъё.

ν реф. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m ref. (ZnSO 4 7H 2 O)/M(ZnSO 4 7H 2 O) = 114.8 г / 287 г/моль = 0.4 моль

ν реф. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 12 г / 24 г / моль = 0.5 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (I) ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4) бөгөөд асуудлын нөхцөлийн дагуу цайрын сульфатын бодисын хэмжээ (0.4 моль ZnSO 4 · 7H 2 O ба 0.5 моль Mg) тул магни бүрэн урвалд ороогүй.

Бид бодисын дутагдалд үндэслэн тооцооллыг хийдэг тул ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν урвалд орно. (Mg) = 0.4 моль ба ν амралт. (Mg) = 0.5 моль – 0.4 моль = 0.1 моль.

Цайрын сульфатын анхны уусмалын массыг цаашид тооцоолохын тулд:

ν реф. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν гарч байна. (ZnSO 4) = 0.4 моль, тиймээс m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) M(ZnSO 4) = 0.4 моль 161 г/моль = 64.4 г

м реф. (уусмал ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) 100% = 64.4 г/10% 100% = 644 г

Магни, цайр нь давсны хүчлийн уусмалтай урвалд орж болно.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (III)

Уусмал дахь устөрөгчийн хлоридын массыг тооцоолъё.

м реф. (HCl) = m ref. (HCl уусмал) ω(HCl) = 365 г 0.2 = 73 г

(II) ба (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν II (HCl) = 2ν(Zn) ба ν III (HCl) = 2ν(Mg) тул урвалд орж буй хлоридын устөрөгчийн нийт хэмжээ ба масс нь:

ν хариу үйлдэл үзүүлэх. (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 0.1 моль + 2 0.4 моль = 1 моль

m хариу үйлдэл үзүүлэх. (HCl) = ν урвал. (HCl) M(HCl) = 1 моль 36,5 г/моль = 36,5 г

Урвалд ороогүй давсны хүчлийн массыг тооцоолъё.

м амарч байна. (HCl) = m ref. (HCl) - m урвал. (HCl) = 73 г - 36.5 г = 36.5 г

Эцсийн уусмалын массыг тооцоолохын тулд (II) ба (III) урвалын үр дүнд ялгарсан устөрөгчийн массыг тооцоолох шаардлагатай.

ν(Zn) = ν II (H 2) = 0.1 моль ба m II (H 2) = ν II (H 2) M (H 2) = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 Г

ν амарна. (Mg) = ν III (H 2) = 0.4 моль ба m III (H 2) = ν III (H 2) M (H 2) = 0.4 моль 2 г/моль = 0.8 г

нийт м (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0.2 г + 0.8 г = 1 г

Үүссэн уусмалын массыг дараах томъёогоор тооцоолно.

m(шийдэл) = m гарч байна. (уусмал ZnSO 4) + m ref. (Mg) + m ref. (HCl уусмал) – нийт м. (H 2) = 644 г + 12 г + 365 г - 1 г = 1020 гр

Үүссэн уусмал дахь давсны хүчлийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(HCl) = m амралт. (HCl)/m(уусмал) 100% = 36.5 г/1020 г 100% = 3.58%

2-3 сарын дотор хими гэх мэт нарийн төвөгтэй хичээлийг сурах (давтах, сайжруулах) боломжгүй юм.

Химийн 2020 оны улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-д өөрчлөлт ороогүй байна.

Дараа нь бэлтгэхээ бүү хойшлуул.

Даалгавруудад дүн шинжилгээ хийж эхлэхдээ эхлээд судал онол. Сайт дээрх онолыг даалгавар тус бүрээр нь даалгаврыг гүйцэтгэхдээ юу мэдэх хэрэгтэй талаар зөвлөмж хэлбэрээр танилцуулсан болно. үндсэн сэдвүүдийг судлахад чиглүүлж, химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврыг гүйцэтгэхэд ямар мэдлэг, ур чадвар шаардагдахыг тодорхойлох болно. Амжилтанд хүрэхийн тулд Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцсэнХимийн хувьд онол хамгийн чухал.
Онолыг дэмжих хэрэгтэй дадлага хийх, асуудлыг байнга шийдэж байдаг. Ихэнх алдаа нь дасгалыг буруу уншсан, даалгаварт юу шаардлагатайг ойлгоогүйгээс болдог. Та сэдэвчилсэн тестийг илүү олон удаа шийдэх тусам шалгалтын бүтцийг илүү хурдан ойлгох болно. Сургалтын даалгавруудыг үндэслэн боловсруулсан FIPI-ийн демо хувилбарууд шийдэж, хариултыг нь олж мэдэх ийм боломжийг олго. Гэхдээ харах гэж яарах хэрэггүй. Эхлээд өөрөө шийдэж, хэдэн оноо авахаа хараарай.

Химийн даалгавар бүрийн оноо

1 оноо - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28-р даалгавруудад.
2 оноо - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 оноо - 35.
4 оноо - 32, 34.
5 оноо - 33.

Нийт: 60 оноо.

Шалгалтын хуудасны бүтэцхоёр блокоос бүрдэнэ:

Богино хариулт шаарддаг асуултууд (тоо эсвэл үг хэлбэрээр) - 1-29-р даалгавар.
Нарийвчилсан хариулттай асуудлууд – 30-35-р даалгавар.

Гүйцэтгэлийн хувьд шалгалтын хуудасХимийн хичээл 3.5 цаг (210 минут) шаардагдана.

Шалгалтанд гурван хуурамч хуудас байх болно. Мөн та тэдгээрийг ойлгох хэрэгтэй

Энэ нь химийн шалгалтыг амжилттай өгөхөд туслах мэдээллийн 70% юм. Үлдсэн 30% нь өгөгдсөн хуурамч хуудсыг ашиглах чадвар юм.

Хэрэв та 90-ээс дээш оноо авахыг хүсч байвал химийн хичээлд маш их цаг зарцуулах хэрэгтэй.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг амжилттай өгөхийн тулд та маш их зүйлийг шийдэх хэрэгтэй: сургалтын даалгаврууд нь амархан, ижил төрлийн мэт санагдаж байсан ч гэсэн.
Хүч чадлаа зөв хуваарилж, амрах талаар бүү мартаарай.

Зоригтой, хичээ, тэгвэл та амжилтанд хүрнэ!