Атом ба ион - энгийн бөөмс химийн элементүүд. Эдгээр хэсгүүд нь элементүүдийн шинж чанарыг зөөвөрлөгчид юм. Тэд цэнэгээрээ ялгаатай: атом нь төвийг сахисан, ион нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй байж болно.

Тодорхойлолт

Атом– химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлдог цахилгаан саармаг бичил биет. Атомын төв нь электрон үүлээр хүрээлэгдсэн эерэг цэнэгтэй цөм бөгөөд түүний тойрог замд электронууд хөдөлдөг. Атомууд электрон олж авах эсвэл алдаж, ион болдог.

Ионууд– микроскопийн цахилгаан цэнэгтэй, нэг атомт эсвэл олон атомт, химийн идэвхтэй тоосонцор. Тэд эерэг (катион) эсвэл сөрөг (анион) цэнэгтэй байдаг. Ионууд нь атомууд эсвэл атомуудын бүлгээс үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь электрон авдаг, эсвэл эсрэгээр нь алддаг.

Ионууд нь бие даасан бөөмс юм нэгтгэх төлөвүүд. Эдгээр нь хий (агаар мандалд), талст, шингэн (уусмал ба хайлмал) болон плазм (од хоорондын орон зай) -д байдаг.

Дотор нь ионууд химийн урвалбие биетэйгээ, молекул, атомуудтай харилцан үйлчлэх чадвартай. Уусмал дахь эдгээр идэвхтэй хэсгүүд нь электролитийн диссоциацийн процессын явцад үүсч, электролитийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Харьцуулалт

Атом нь үргэлж цахилгаан саармаг байдаг, харин ион нь эсрэгээрээ цэнэглэгдсэн бөөмс юм. Атомын гаднах энергийн түвшин нь дүрмээр бол бүрэн гүйцэд байдаггүй (үл хамаарах зүйл бол үнэт хийн бүлэг юм). Ионы хувьд гадаад түвшиндууссан.

Ион нь атомаас ялгаатай нь энгийн бодисын шинж чанарыг эзэмших чадваргүй байдаг. Жишээлбэл, калийн метал нь устай хүчтэй урвалд ордог бөгөөд тэдгээрийн бүтээгдэхүүн нь устөрөгч, шүлтлэг болдог. Гэхдээ калийн давсанд агуулагдах калийн ионууд ижил төстэй шинж чанартай байдаггүй. Хлор нь шар-ногоон хортой хий бөгөөд түүний ионууд нь хоргүй, өнгөгүй байдаг.

Зэсийн өнгө нь улаан бөгөөд уусмал дахь ионууд нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Иодын талстууд нь саарал, уур нь нил ягаан, спиртийн уусмал нь улаан хүрэн, цардуултай холилдоход цэнхэр өнгө өгдөг. Иодын ионууд цардуулын өнгийг өөрчилж чадахгүй, өнгөгүй байдаг.

Дүгнэлт вэбсайт

1. Нэг химийн элементийн атом ба ионууд өөр өөр тооны электронтой байдаг.
2. Атомын цэнэг тэг, ионы хувьд энэ нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно.
3. Ион ба атомууд өөр өөр исэлдэлтийн шинж чанартай байдаг.

Атомууд юугаараа ялгаатай вэ?

"Атом" гэж орчуулбал хуваагдашгүй гэсэн утгатай. Учир нь ингэж нэрлэсэн урт хугацаандЭнэ нь материйн хамгийн жижиг хэсэг гэж тооцогддог байв. Гэвч шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил энэ нь тийм биш гэдгийг харуулсан. Тиймээс атом нь юунаас бүтдэг, өөр өөр элементийн атомууд хэрхэн ялгаатай болохыг олж мэдье.

Атомын бүтэц

Өнөөдөр шинжлэх ухаан 126 төрлийн химийн элементийг мэддэг. Тэдний атомын ерөнхий бүтэц ижил байна. Тус бүр нь протон ба нейтроны цөмтэй бөгөөд электронууд тойрон эргэлддэг. Электронууд нь сөрөг цэнэгтэй бөөмс юм. Тэд цөмийг тойрон эргэх үед электрон үүл үүсдэг.

Протонууд нь эерэг цэнэгтэй бөөмс юм. Амрах үед атом нь ижил тооны протон, электрон агуулдаг тул ийм химийн элемент нь цахилгаан цэнэггүй байдаг. Гэсэн хэдий ч урвалын явцад энэ нь бусад элементүүдэд электрон өгч, эерэг цэнэгтэй бөөм болж, эсвэл тэдгээрийг авч, сөрөг цэнэгтэй бөөм болж чаддаг. Нейтронууд ямар ч цэнэггүй боловч элементийн массад нөлөөлдөг. Протон ба нейтрон - нуклонуудыг нэгтгэх нэрийг зохион бүтээжээ.

Төрөл бүрийн элементийн атомууд

Өөр өөр элементийн атомууд нь цөм дэх протоны тоогоор бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Электроны тоо өөрчлөгдөж болох ч протоны тоо хэзээ ч өөрчлөгдөхгүй. Цөмд хэдэн протон агуулагдаж байгааг тухайн элементийн атомын дугаараас харж болно тогтмол хүснэгтМенделеев. Устөрөгч (№1) нь тайван байдалд 1 электрон, 1 протон, лититэй
(No3) - 3 электрон ба 3 протон, нүүрстөрөгч (No6) - 6 электрон, 6 протон.

Протоны тооноос хойш өөр өөр атомуудөөр, тэдний масс бас өөр. Элементийн массыг голчлон протон ба нейтроноос бүрдүүлдэг, учир нь электронуудын жин бага байдаг. Гэхдээ нэг элементийн атомууд ч гэсэн цөм дэх нейтронуудын тоо өөр өөр байдаг тул өөр өөр жинтэй байж болно. Нейтроны тоо протоны тооноос ялгаатай атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, байгальд нүүрстөрөгчийн атомууд C12 (6 протон ба 6 нейтрон), C13 (6 протон, 7 нейтрон) болон 2-оос 16 нейтроны агууламжтай бусад сортууд байдаг.

Байгальд байдаг химийн элемент бүр изотопуудын холимог (тиймээс тэдгээр нь бутархай атомын масстай) байдаг нь тогтоогдсон. Изотопууд бие биенээсээ хэрхэн ялгаатай болохыг ойлгохын тулд атомын бүтцийг нарийвчлан авч үзэх шаардлагатай. Атом нь цөм, электрон үүл үүсгэдэг. Цөмийг бүрдүүлдэг нейтрон, протон, электрон үүлэн доторх орбиталуудаар дамжин гайхалтай хурдтайгаар хөдөлж буй электронууд атомын массад нөлөөлдөг.

Изотопууд гэж юу вэ

Изотопууднь химийн элементийн атомын төрөл юм. Аливаа атомд үргэлж тэнцүү тооны электрон ба протон байдаг.

Тэдгээр нь эсрэг цэнэгтэй (электронууд нь сөрөг, протонууд нь эерэг) тул атом нь үргэлж төвийг сахисан байдаг (энэ энгийн бөөмс нь цэнэггүй, тэг юм). Электрон алдагдсан эсвэл баригдсан үед атом нь саармаг байдлаа алдаж, сөрөг эсвэл эерэг ион болдог.

Нейтронууд цэнэггүй боловч нэг элементийн атомын цөм дэх тэдгээрийн тоо өөр байж болно. Энэ нь атомын саармаг байдалд ямар нэгэн байдлаар нөлөөлөхгүй, харин түүний масс болон шинж чанарт нөлөөлдөг.

Жишээлбэл, устөрөгчийн атомын аливаа изотоп нь нэг электрон, нэг протон агуулдаг. Гэхдээ нейтроны тоо өөр байна. Протид ердөө 1 нейтрон, дейтерийд 2 нейтрон, тритид 3 нейтрон байдаг. Эдгээр гурван изотоп нь шинж чанараараа бие биенээсээ эрс ялгаатай.

Изотопуудын харьцуулалт

Изотопууд юугаараа ялгаатай вэ?

Тэд өөр өөр тооны нейтрон, өөр өөр масс, өөр өөр шинж чанартай байдаг. Изотопууд нь электрон бүрхүүлтэй ижил бүтэцтэй байдаг. Энэ нь химийн шинж чанараараа нэлээд төстэй гэсэн үг юм. Тиймээс тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэг байраар хангадаг.

Байгальд тогтвортой ба цацраг идэвхт (тогтворгүй) изотопууд олдсон. Цацраг идэвхт изотопуудын атомын цөмүүд нь аяндаа бусад цөм болж хувирах чадвартай. Цацраг идэвхт задралын явцад тэд янз бүрийн тоосонцор ялгаруулдаг.

Ихэнх элементүүд хорь гаруй цацраг идэвхт изотоптой байдаг. Түүнээс гадна цацраг идэвхт изотопуудбүх элементүүдэд зохиомлоор нийлэгжүүлсэн. Байгалийн изотопын холимогт тэдгээрийн агууламж бага зэрэг ялгаатай байдаг.

Изотопууд байгаа нь зарим тохиолдолд бага атомын масстай элементүүд нь атомын масстай элементүүдээс илүү атомын дугаартай байдгийг ойлгох боломжийг олгосон.

Жишээлбэл, аргон-калийн хосын хувьд аргон нь хүнд изотопуудыг агуулдаг ба кали нь хөнгөн изотопуудыг агуулдаг. Тиймээс аргоны масс нь калийнхаас их байдаг.

Изотопуудын ялгаа нь дараах байдалтай байна.

1. Тэд өөр өөр тооны нейтронтой байдаг.
2. Изотопууд нь өөр өөр атомын масстай байдаг.
3. Ионы атомын массын утга нь нийт энерги, шинж чанарт нөлөөлдөг.

Эртний Грекчүүд бүх бодисууд бөөмсөөс бүрддэг гэдгийг мэддэг байсан. МЭӨ 420 орчим д. Гүн ухаантан Демокрит бодис нь атом гэж нэрлэгддэг үл хуваагдашгүй жижиг хэсгүүдээс тогтдог гэж үздэг. Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Атом, молекул хоёулаа анх хуваагдашгүй гэж үздэг байсан бөгөөд хожим нь энэ нь тийм биш гэдгийг баталсан. Атом нь молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?

Атомууд- Эдгээр нь бодисыг бүрдүүлдэг хамгийн жижиг хэсгүүд юм.
Молекулууд- Эдгээр нь аливаа бодисыг бүрдүүлдэг энгийн хэсгүүд юм.

Атом ба молекулын харьцуулалт

Атом ба молекул хоёрын ялгаа юу вэ?
Атом бол бодисын энгийн бөөмс юм. Энэ нь өөрийн масс, хэмжээтэй бөгөөд химийн элементийн хувьд энэ бодисын шинж чанарыг хариуцдаг. Атом нь цөмийн эргэн тойронд тойрог замдаа хөдөлдөг цөм ба электронуудаас бүрддэг. Энэ нь бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог атомын бүтэц юм. Атомууд чөлөөт төлөвт үүсдэггүй. Тэд үүссэн бөөмсийн цахилгаан цэнэгийн улмаас хоорондоо холбогдож молекул үүсгэдэг.
Молекул гэдэг нь тухайн бодисоос бүтсэн зүйл юм. Молекулууд нь хоорондоо атом хоорондын холбоогоор холбогдсон хоёр ба түүнээс дээш атомыг агуулж болно. Илүү нарийн, бид молекулаас бүрддэг гэж хэлж болно атомын цөммөн тойрог замдаа хөдөлдөг дотоод электронууд, мөн гадаад валентын электронууд. Өөр өөр молекулууд нь тодорхой төрлийн атомын өөр өөр тоо, өөр өөр хэмжээтэй байдаг. Молекул нь нарийн төвөгтэй архитектурын бүтэцтэй бөгөөд атом бүр өөрийн гэсэн газартай, өөрийн гэсэн тодорхой хөршүүдтэй байдаг. Молекулын шинж чанар нь хэдэн атом агуулдагаар тодорхойлогддог. Эдгээр шинж чанарууд нь атомуудын холболтын дараалал, тохиргоонд нөлөөлдөг. Молекул үүсгэдэг атомын бүтэц нь хатуу байж болох ч бүх тохиолдолд байдаггүй. Атом бүр тасралтгүй хөдөлгөөнд оршдог бөгөөд тэнцвэрийн байрлалынхаа эргэн тойронд хэлбэлздэг. Энэ тохиолдолд дулааны хөдөлгөөний үед чөлөөт молекул өөр өөр тохиргоотой байдаг. Молекул нь цахилгааны хувьд төвийг сахисан бөөмс юм. Энэ нь материйн хамгийн жижиг бөөмс юм химийн шинж чанар. Эрхэм хий зэрэг монотом молекулуудын хувьд молекул болон атомын шинж чанарууд ижил байна. Молекул дахь атомууд нэгддэг химийн холбоо. Ийм холбоог хоёр атомын хооронд хуваалцсан нэг буюу хэд хэдэн хос электрон үүсгэж болно. Молекул нь бие даасан оршин тогтнох боломжтой.

Атом нь молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?

Атомууд нь молекул үүсгэдэг. Атом нь цөмийн эргэн тойронд тойрог замдаа хөдөлдөг цөм ба электронуудаас бүрддэг.
Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
Атом байдаг цахилгаан цэнэг, мөн молекул нь төвийг сахисан байна.
Зөвхөн молекул бие даан оршин тогтнох боломжтой.

Олон зуун жилийн өмнө хүмүүс дэлхий дээрх аливаа бодис микроскопийн тоосонцороос бүрддэг гэдгийг ойлгосон. Хэсэг хугацаа өнгөрч, эрдэмтэд эдгээр бөөмс үнэхээр байдаг гэдгийг нотолсон. Тэднийг атом гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн атомууд тус тусад нь оршин тогтнох боломжгүй бөгөөд бүлэгт нэгтгэгддэг. Эдгээр бүлгийг молекул гэж нэрлэдэг.

"Молекул" гэдэг нэр нь өөрөө гаралтай Латин үгмэнгэ нь хүнд, блок, бөөн гэсэн утгатай ба жижиглэх дагавар - cula. Өмнө нь энэ нэр томъёоны оронд "жижиг бие" гэсэн утгатай "корпускул" гэдэг үгийг ашигладаг байсан. Молекул гэж юу болохыг олж мэдэхийн тулд бид эргэж харцгаая тайлбар толь бичиг. Ушаковын толь бичигт энэ бол бие даан оршин тогтнох боломжтой хамгийн жижиг бөөмс бөгөөд түүний харьяалагдах бодисын бүх шинж чанарыг агуулсан байдаг. Молекулууд болон атомууд бидний эргэн тойронд байдаг бөгөөд бид тэдэнд хүрч чадахгүй ч бидний харж байгаа зүйл бол тэдний асар том бөөгнөрөл юм.

Устай жишээ

Молекул гэж юу болохыг тайлбарлах хамгийн сайн арга бол аягатай усны жишээг ашиглах явдал юм. Хагасыг нь асгавал үлдсэн усны амт, өнгө, найрлага өөрчлөгдөхгүй. Өөр зүйл хүлээх нь хачирхалтай байх болно. Хэрэв та хагасыг дахин хийвэл тоо хэмжээ нь буурах боловч шинж чанар нь хэвээр үлдэнэ. Энэ маягаар үргэлжлүүлбэл бид жижиг дусал дуслаар дуусна. Үүнийг пипеткээр хувааж болно, гэхдээ энэ үйл явцыг тодорхойгүй хугацаагаар үргэлжлүүлэх боломжгүй.

Эцсийн эцэст та хамгийн жижиг тоосонцорыг авах болно, үлдсэн хэсэг нь ус байхаа болино. Молекул гэж юу болох, хэр жижиг болохыг олж мэдэхийн тулд нэг дусал усанд хэдэн молекул байгааг таахыг хичээ. Та яаж бодож байна? Тэрбум уу? Зуун тэрбум уу? Үнэн хэрэгтээ тэдний зуу орчим секстиллион байдаг. Энэ бол нэгийн дараа хорин гурван тэгтэй тоо юм. Ийм хэмжээг төсөөлөхөд бэрх тул нэгнийх нь хэмжээ нь том алимнаас хэд дахин бага байдаг тул хамгийн хүчирхэг оптик микроскопоор ч харах боломжгүй юм.

ба атомууд

Бидний мэдэж байгаагаар бүх микроскопийн тоосонцор нь атомуудаас бүрддэг. Тэдний тоо, төв атомын тойрог зам, бондын төрлөөс хамааран молекулуудын геометрийн хэлбэр өөр байж болно. Жишээ нь, хүний ​​ДНХспираль хэлбэртэй мушгирсан бөгөөд энгийн хоолны давсны хамгийн жижиг хэсэг нь молекулаас хэд хэдэн атомыг ямар нэгэн байдлаар авбал түүний сүйрэл үүснэ. Үүний зэрэгцээ, сүүлийнх нь хаашаа ч явахгүй, харин өөр бичил бөөмийн нэг хэсэг болно.

Молекул гэж юу болохыг олж мэдсэнийхээ дараа атом руу шилжье. Түүний бүтэц нь гаригийн системтэй маш төстэй: төвд нейтрон ба эерэг цэнэгтэй протонтой цөм байдаг бөгөөд электронууд түүнийг тойрон янз бүрийн тойрог замд эргэлддэг. Ерөнхийдөө атом нь цахилгааны хувьд төвийг сахисан байдаг. Өөрөөр хэлбэл электроны тоо протоны тоотой тэнцүү байна.

Бидний нийтлэл ашигтай байсан гэж найдаж байна, одоо та молекул ба атом гэж юу болох, тэдгээр нь хэрхэн бүтэцтэй, хэрхэн ялгаатай байдаг талаар асуулт асуухаа больсон.