"Валент" гэсэн ойлголт 19-р зууны эхэн үеэс химийн шинжлэх ухаанд бий болсон. Английн эрдэмтэн Э.Франкланд бүх элементүүд бусад элементийн атомуудтай зөвхөн тодорхой тооны холбоо үүсгэж болохыг анзаарсан. Тэрээр үүнийг "холбогч хүч" гэж нэрлэсэн. Хожим нь Германы эрдэмтэн Ф.А.Кекуле метаныг судалснаар нэг нүүрстөрөгчийн атом нь ердийн нөхцөлд ердөө дөрвөн устөрөгчийн атомыг хавсаргаж чаддаг гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ.

Тэр үүнийг үндсэн чанар гэж нэрлэсэн. Нүүрстөрөгчийн суурь чанар нь дөрөв юм. Өөрөөр хэлбэл, нүүрстөрөгч нь бусад элементүүдтэй дөрвөн холбоо үүсгэж болно.

-тай холбоотой

Энэхүү үзэл баримтлалыг Д.И.Менделеевийн бүтээлүүдэд улам боловсронгуй болгосон. Дмитрий Иванович энгийн бодисын шинж чанарыг үе үе өөрчлөх тухай сургаалыг боловсруулсан. Тэрээр холбох хүчийг элементийн өөр элементийн тодорхой тооны атомыг холбох чадвар гэж тодорхойлсон.

Тогтмол хүснэгтээс тодорхойлох

Тогтмол хүснэгт нь элементүүдийн суурь чанарыг тодорхойлоход хялбар болгодог. Үүний тулд танд хэрэгтэй үечилсэн хүснэгтийг уншиж чаддаг байх. Хүснэгт нь босоо найман бүлэгтэй бөгөөд цэгүүдийг хэвтээ байдлаар байрлуулна. Хэрэв хугацаа нь хоёр эгнээнээс тогтвол том, нэгээс бүрдсэн бол жижиг гэж нэрлэдэг. Элементүүд нь багана, бүлэгт босоо байдлаар жигд бус тархсан. Валентийг үргэлж Ромын тоогоор илэрхийлдэг.

Валентийг тодорхойлохын тулд энэ нь юу болохыг мэдэх хэрэгтэй. Үндсэн дэд бүлгийн металлын хувьд энэ нь үргэлж тогтмол байдаг, харин хоёрдогч дэд бүлгийн металл биш ба металлын хувьд энэ нь хувьсах боломжтой.

Тогтмол нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Хувьсагч нь өндөр эсвэл бага байж болно. Хамгийн их хувьсагч нь бүлгийн дугаартай тэнцүү бөгөөд хамгийн бага хувьсагчийг дараах томъёогоор тооцоолно: найман хасах бүлгийн дугаар. . Тодорхойлохдоо та дараахь зүйлийг санах хэрэгтэй.

• устөрөгчийн хувьд энэ нь I-тэй тэнцүү;
• хүчилтөрөгчийн хувьд - II.

Хэрэв нэгдэл нь устөрөгч эсвэл хүчилтөрөгчийн атомтай бол түүний валентийг тодорхойлоход хэцүү биш, ялангуяа гидрид эсвэл исэл байвал.

Томъёо ба алгоритм

Хамгийн бага валент нь хүснэгтийн баруун болон дээд талд байрлах элементүүдэд зориулагдсан болно. Мөн эсрэгээр, хэрэв элемент нь доод ба зүүн талд байвал илүү өндөр байх болно. Үүнийг тодорхойлохын тулд, Та бүх нийтийн алгоритмыг дагах хэрэгтэй:

Жишээ нь: аммиакийн нэгдэл - NH3-ийг авч үзье. Устөрөгчийн атом нь тогтмол валенттай бөгөөд I-тэй тэнцүү гэдгийг бид мэднэ. Бид I-ийг 3-аар үржүүлдэг (атомын тоо) - хамгийн бага үржвэр нь 3. Энэ томьёоны азот нь нэг индекстэй байна. Эндээс дүгнэлт гарлаа: бид 3-ыг 1-ээр хувааж, азотын хувьд энэ нь IIII-тай тэнцүү болохыг олж мэдэв.

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн утгыг тодорхойлоход хялбар байдаг. Тэдгээргүйгээр тодорхойлох шаардлагатай үед энэ нь илүү хэцүү байдаг. Жишээлбэл , нэгдэл SiCl4. Энэ тохиолдолд элементүүдийн валентыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Хлор нь 7-р бүлэгт багтдаг. Энэ нь түүний валент нь 7 эсвэл 1 (наймаас бүлгийн тоог хассан) гэсэн үг юм. Цахиур нь дөрөв дэх бүлэгт багтдаг бөгөөд энэ нь бонд үүсгэх боломж нь дөрөв юм. Энэ нөхцөлд хлор нь хамгийн бага валентыг үзүүлдэг бөгөөд энэ нь I-тэй тэнцүү байх нь логик юм.

Орчин үеийн химийн сурах бичгүүдэд химийн элементүүдийн валентын хүснэгтийг үргэлж агуулдаг. Энэ нь оюутнуудын ажлыг ихээхэн хөнгөвчилдөг. Энэ сэдвийг наймдугаар ангид - органик бус химийн хичээлээр судалдаг.

Орчин үеийн төлөөлөл

Валентын талаарх орчин үеийн санаануудатомын бүтцэд суурилдаг. Атом нь тойрог замд эргэлддэг цөм ба электронуудаас бүрдэнэ.

Цөм нь өөрөө атомын жинг тодорхойлдог протон ба нейтроноос тогтдог. Бодис тогтвортой байхын тулд түүний энергийн түвшин дүүрч, найман электронтой байх ёстой.

Элементүүд харилцан үйлчлэхдээ тогтвортой байхыг эрмэлзэж, хосгүй электронуудаа өгөх эсвэл хүлээн зөвшөөрдөг. Харилцаа нь "аль нь илүү хялбар вэ" зарчмын дагуу явагддаг - электрон өгөх эсвэл хүлээн авах. Энэ нь мөн үелэх системд валент хэрхэн өөрчлөгдөхийг тодорхойлдог. Гаднах энергийн тойрог зам дахь хосгүй электронуудын тоо нь бүлгийн тоотой тэнцүү байна.

Жишээ болгон

Натри шүлтлэг металлМенделеевийн үелэх системийн эхний бүлэгт багтдаг. Энэ нь гаднах энергийн түвшинд нэг хосгүй электронтой гэсэн үг юм. Хлор нь долдугаар бүлэгт багтдаг. Энэ нь хлор нь долоон хосгүй электронтой гэсэн үг юм. Хлор нь энергийн түвшингээ дуусгахад яг нэг электрон хэрэгтэй. Натри нь түүнд электроноо өгч, нэгдэлд тогтвортой болдог. Хлор нь нэмэлт электрон хүлээн авч, мөн тогтвортой болдог. Үүний үр дүнд холбоо, хүчтэй холболт гарч ирдэг - NaCl - алдартай ширээний давс. Энэ тохиолдолд хлор ба натрийн валент нь 1-тэй тэнцүү байна.

Үелэх системийн үндсэн дэд бүлэг юу вэ?

Менделеев II ба III үеийн элементүүдийг ердийн гэж нэрлэсэн. Ердийн элементүүдийг агуулсан дэд бүлгүүдийг MAIN гэж нэрлэдэг. Тэгш эгнээний элементүүд (I ба II бүлгийн хувьд - сондгой) хоёрдогч дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг.

Үндсэн дэд бүлгийн элементүүд нь хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдээс химийн шинж чанараараа ихээхэн ялгаатай байдаг. Энэ ялгаа нь элементүүдийн үелэх системийн VII ба VIII бүлгүүдэд ялангуяа тодорхой харагдаж байна.

Жишээлбэл, VIII бүлгийн үндсэн дэд бүлэг нь He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn гэсэн язгуур хийүүдээс бүрддэг бөгөөд хоёрдогч дэд бүлэг нь элементийн гурвалсан хэсгүүдээр илэрхийлэгддэг: Fe, Co, Ni - IV үе дэх Ru, Rh, Pd - V үед, Os, Ir, Pt - VI үед. Эрхэм хийнээс ялгаатай нь эдгээр элементүүд нь тод металл шинж чанартай байдаг.

Бүлгийн дугаар нь ихэвчлэн элементийн хамгийн их хүчилтөрөгчийн валентыг заадаг. Зэсийн дэд бүлгийн VII ба VIII бүлгийн элементүүдэд хэд хэдэн үл хамаарах зүйлүүд байдаг.

Ийнхүү зэс, мөнгө, алт нь эдгээр элементүүдийн валент нь 3-т хүрдэг нэгдлүүдийг үүсгэдэг. VII бүлгийн элемент - фтор нь зөвхөн 1 валенттэй, бусад элементүүдийн хүчилтөрөгчийн хамгийн өндөр валент нь 7. VIII бүлэгт, Зөвхөн осми, рутений, ксенон нь валентыг 8 харуулдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд нь мөн устөрөгчийн валентаар тодорхойлогддог. Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд нь IV, V, VI, VII бүлгийн элементүүдийг үүсгэдэг.

IV бүлгийн элементүүдээс VII бүлгийн элементүүдэд шилжих үед устөрөгчийн валент нь 4-өөс 1 хүртэл буурдаг.Харин эдгээр элементүүдийн хүчилтөрөгчийн хувьд ижил чиглэлд валент нь 4-7 хүртэл нэмэгддэг.

Энэ нийтлэлд бид аргуудыг харж, ойлгох болно валентыг хэрхэн тодорхойлохүелэх системийн элементүүд.

Химийн шинжлэх ухаанд химийн элементүүдийн валентыг үечилсэн хүснэгтийн бүлгээр (багана) тодорхойлж болно гэж хүлээн зөвшөөрдөг. Бодит байдал дээр элементийн валент нь бүлгийн дугаартай үргэлж тохирдоггүй боловч ихэнх тохиолдолд энэ аргыг ашиглан тодорхой валент нь зөв үр дүнг өгдөг; ихэвчлэн янз бүрийн хүчин зүйлээс хамааран элементүүд нэгээс олон валенттай байдаг.

Валентын нэгжийг 1-тэй тэнцүү устөрөгчийн атомын валент гэж үздэг, өөрөөр хэлбэл устөрөгч нь нэг валент юм. Иймээс элементийн валент нь тухайн элементийн нэг атом хэдэн устөрөгчийн атомтай холбогдож байгааг харуулдаг. Жишээлбэл, хлор нь нэг валенттай HCl; H2O, хүчилтөрөгч нь хоёр валент; NH3, энд азот нь гурван валенттай.

Үелэх хүснэгтийг ашиглан валентийг хэрхэн тодорхойлох вэ.

Тогтмол систем нь тодорхой зарчим, хуулийн дагуу байрлуулсан химийн элементүүдийг агуулдаг. Элемент бүр өөрийн шинж чанар, шинж чанараараа тодорхойлогддог байрандаа зогсдог бөгөөд элемент бүр өөрийн гэсэн дугаартай байдаг. Хэвтээ шугамыг цэг гэж нэрлэдэг бөгөөд эхний мөрөөс доошоо нэмэгддэг. Хэрэв цэг нь хоёр эгнээнээс бүрдэх бол (хажуу талд нь дугаарлах замаар) ийм үеийг том гэж нэрлэдэг. Хэрэв энэ нь зөвхөн нэг эгнээтэй бол түүнийг жижиг гэж нэрлэдэг.

Үүнээс гадна хүснэгтэд нийт найман бүлгүүд байгаа. Элементүүдийг босоо баганад байрлуулна. Энд тэдний байршил тэгш бус байдаг - нэг талдаа илүү олон элемент (үндсэн бүлэг), нөгөө талд нь цөөн (хажуугийн бүлэг) байдаг.

Валент гэдэг нь атомын бусад элементийн атомуудтай тодорхой тооны химийн холбоо үүсгэх чадварыг хэлнэ. Тогтмол хүснэгтийг ашиглах нь валентийн төрлүүдийн талаархи мэдлэгийг ойлгоход тусална.

Хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд (мөн эдгээрт зөвхөн металл орно) валентийг санах хэрэгтэй, ялангуяа ихэнх тохиолдолд I, II, III-тай тэнцүү байдаг. Та мөн хоёроос дээш утгатай химийн элементүүдийн валентыг цээжлэх хэрэгтэй болно. Эсвэл элементийн валентын хүснэгтийг үргэлж гартаа байлга.

Химийн элементүүдийн томъёог ашиглан валентыг тодорхойлох алгоритм.

1. Химийн нэгдлийн томьёог бич.

2. Элементүүдийн мэдэгдэж буй валентыг тодорхойлно уу.

3. Валент болон индексийн хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг ол.

4. Хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг хоёр дахь элементийн атомын тоонд харьцуулсан харьцааг ол. Энэ бол хүссэн валент юм.

5. Элемент тус бүрийн валент ба индексийг үржүүлэх замаар шалгана уу. Тэдний бүтээгдэхүүн тэнцүү байх ёстой.

Жишээ:Хүхэрт устөрөгчийн элементүүдийн валентыг тодорхойлъё.

1. Томъёог бичье:

2. Мэдэгдэж буй валентыг тэмдэглэе.

3. Хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг ол:

4. Хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг хүхрийн атомын тоонд харьцуулсан харьцааг ол.

5. Шалгаж үзье:

Химийн нэгдлүүдийн зарим атомын шинж чанарын валентын утгын хүснэгт.

Элементүүд	Валент	Холболтын жишээ
		H 2, HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2, CrCl 3, CrO 3
		H 2 S, SO 2, SO3
		NH 3, NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4
		SnCl 2, SnCl 4, PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7

Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн бүлэг нь ижил электрон бүтэцтэй цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлж буй атомуудын дараалал юм. Бүлгийн дугаар нь атомын гаднах бүрхүүлийн электронуудын тоогоор тодорхойлогддог (валент электронууд) ... Википедиа

Тогтмол системийн дөрөв дэх үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөв дэх эгнээний (эсвэл дөрөв дэх үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь давтагдах (үе үе) ... ... Wikipedia-г харуулах мөрүүд дээр суурилдаг.

Тогтмол системийн эхний үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн эхний эгнээний (эсвэл эхний үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь... ... Википедиа дахь давтагдах (үе үе) чиг хандлагыг харуулах мөрүүд дээр суурилдаг.

Тогтмол системийн хоёр дахь үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн хоёр дахь эгнээний (эсвэл хоёр дахь үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь ... Википедиа дахь давтагдах (үе үе) чиг хандлагыг харуулах мөрүүд дээр суурилдаг.

Тогтмол системийн тав дахь үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн тав дахь эгнээний (эсвэл тав дахь үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь... ... Википедиа дахь давтагдах (үе үе) чиг хандлагыг харуулах мөрүүд дээр суурилдаг.

Тогтмол системийн гурав дахь үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн гурав дахь эгнээний (эсвэл гурав дахь үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь давтагдах (үе үе) чиг хандлагыг харуулах мөрүүд дээр суурилдаг... Википедиа

Тогтмол системийн долоо дахь үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн долоо дахь эгнээний (эсвэл долоо дахь үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь давтагдах (үе үе) чиг хандлагыг харуулах мөрүүд дээр суурилдаг... Википедиа

Тогтмол системийн зургаа дахь үе нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн зургаа дахь эгнээний (эсвэл зургаа дахь үе) элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол хүснэгтийн бүтэц нь... ... Википедиа дахь давтагдах (үе үе) чиг хандлагыг харуулах мөрүүд дээр суурилдаг.

Тогтмол хүснэгтийн богино хэлбэр нь үндсэн ба жижиг дэд бүлгийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн параллелизм дээр суурилдаг: жишээлбэл, ванадийн исэлдэлтийн хамгийн их төлөв нь фосфор, хүнцэл шиг +5, хромын исэлдэлтийн хамгийн их төлөв нь + 6 ... Википедиа

"Бүлэглэх" хүсэлтийг энд дахин чиглүүлэв. Энэ сэдвээр тусдаа нийтлэл хэрэгтэй байна ... Википедиа