0 - дэлгэцийн дундаж үнэмлэхүй температур °K; Cs - хар биеийн цацрагийн тогтмол

Cs = 4.88 - хар биеийн цацрагийн тогтмол.

V,. = 639 + 273 = 906 ° K C3 = 4.88 - хар биеийн цацрагийн тогтмол.

Энд C s нь хар биеийн цацрагийн тогтмол, Cs = 5.67 Вт/; Hs - эквивалент туйлын хар гадаргуу, м2; Тп - гарц дахь шаталтын бүтээгдэхүүний температур, K; 9 - гадаргуугийн дундаж температур

Энд Yar.Tr нь цацрагийн хоолойн гадаргуу, м2; Gmax - хамгийн их шаталтын температур, K; Go - дэлгэцийн дундаж температур, K; с$ - хар биеийн цацрагийн тогтмол; cg = 5.67 Вт/.

энд Cs нь туйлын хар биеийн цацрагийн тогтмол, 5.67 Вт/; Hs - эквивалент туйлын хар гадаргуу, м2; Тп - зуухнаас гарах хийн температур, K; 0 - цацрагийн хоолойн гаднах гадаргуугийн дундаж температур, К.

Энд dr ба drk нь цацрагийн хоолойн дулааны эрчим, нийт ба чөлөөт конвекцтэй холбоотой, Вт/м2; НР/Н5 - зуухны төрөл, түлш шатаах аргаас хамааран цацрагийн хоолойн гадаргуугийн Нр-ийн үнэмлэхүй хар гадаргуутай эквивалент Hs-ийн харьцаа; 9 - цацрагийн хоолойн гаднах хананы дундаж температур, K; \)))/ - зуухны температурын хуваарилалт, зуухны төрөл, түлшний төрлөөс хамаарах коэффициент; Cs нь 5.67 Вт/-тэй тэнцэх бүрэн хар биеийн цацрагийн тогтмол юм.

Энд cs нь хар биеийн цацрагийн тогтмол, тэнцүү

С = 5.67 Вт/=20.77 кЖ/-хар биеийн цацрагийн тогтмол.

Энд ca ба cn нь түлшний шаталтын температурын Ta дахь утааны хийн эзлэхүүний дулааны багтаамж, Гп, кЖ/ гарц дахь утааны хийн температур; at - галын хайрцгийн хар байдлын зэрэг; st - зуухны цацрагийн тогтмол, Вт/.

Энд c" - цацрагийн тогтмол, ккал/; d - ширхэгийн диаметр, м.

Гадаргуугийн коксыг шатаах төгсгөлийг реактор дахь температур, реакторын дараа утааны хийн хүчилтөрөгчийн агууламжаар тодорхойлно. Реакторын оролт, гаралтын хэсэгт хүчилтөрөгчийн тогтмол концентраци байгаа нь шаталтын төгсгөлийг илтгэнэ. Зуухны гаралтын хийн температур нэмэгдсэнтэй холбоотой сүүлчийн нөхөн төлжих хугацаа нь гүн гүнзгий, исэлдэхэд хэцүү коксыг шатаахад шаардлагатай байдаг. Гадаргуугийн коксыг шатаах хугацаа дууссаны дараа тэдгээр нь зуухны гаралтын үед илүү өндөр температурт явагддаг катализаторыг шохойжуулж эхэлдэг тул дизайны нөхцлөөс хамааран кальцижуулах явцад даралт буурч эсвэл хэвээр байна. ижил түвшин.

Азотын ионыг реактив үнэрт нэгдлүүдээс үүсэх хурдтай бараг ижил хэмжээгээр зайлуулдаг. Иймд ажиглагдсан урвалын хурд нь k" байна. Энэ нь хангалттай идэвхтэй бүх үнэрт нэгдлүүдийн хувьд ижил байна. Бага урвалд ордог үнэрт нэгдлүүдийн хувьд урвал нь буцах боломжтой бөгөөд ингэснээр нитроний ионы тогтмол концентрацийг тогтооно. Дараа нь нийт хурд нь үнэрт нэгдлийн концентраци, бүтцээс хамаарна.

1. Шинэ хүчлийг тасралтгүй нийлүүлэх, зарцуулсан хүчлийг тасралтгүй зайлуулах. Энэ тохиолдолд систем нь 88% орчим хүчиллэг концентрацийг тогтмол байлгадаг.

Интрадиффузын механизмын тусламжтайгаар кокс үлдэгдэл нь зөвхөн катализаторын бөөмийн төвд хуримтлагддаг. Үүссэн коксын хэмжээ циклээс циклд буурч, харин шатсан коксын хэмжээ өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Бөөмийн төвд коксын хамгийн их концентраци хүрэх үед үлдэгдэл коксын тогтмол концентрацийг тогтооно.

реакторыг дүүргэх урвалын хольцын бүх эзэлхүүний туршид хэсгүүдийг нэвтрүүлж, үе шат бүрт урвалд орох бодисын тогтмол концентраци.

Ихэвчлэн 30% -ийн тогтмол концентрацийг хадгалдаг.

Катализаторын гадаргуу дээрх пинений тогтмол концентраци нь

Катализаторын гадаргуу дээрх пинений тогтмол концентраци нь катализаторын гадаргууд пинений шингээлт нь урвалын бүтээгдэхүүний шингээлтээс хэд дахин их байх үед л тохиолдож болно, тэдгээр нь үүсэх үед гадаргуугаас нэн даруй шилждэг. гадаргын катализатор руу пинений шаардлагатай урсгалыг хангахын тулд систем дэх хангалттай сайн массын дамжуулалт.

Пентазолыг цууны хүчилтэй эфиржүүлэх нь зэс хавтан бүхий баганаар тоноглогдсон зэс хэвтээ уурын зууханд үе үе хийгддэг. Уг урвал нь амил спирт ба 40% цууны хүчлийн хооронд төвлөрсөн хүхрийн хүчил байлцуулан, буцалгах хүртэл халаана. Цууны хүчлийг аажмаар нэвтрүүлж, 4% -ийн тогтмол концентрацийг байнга байлгадаг. Нэрэлтийг усалгаагаар хийдэг; бүтээгдэхүүнийг ус ялгагчинд цуглуулдаг. Уг процесст орсон спиртийг бүрэн зайлуулах хүртэл урвал явагдана.

Үргэлжилсэн процесст холимогт их хэмжээний төвлөрсөн цууны хүчил агуулагддаг тул исэлдэлтийн явцад терефталийн хүчил тунадас үүсдэг. Энэ хольц нь 48.5 хэсэг l-ксилол, 125 хэсэг мөсөн цууны хүчил, 0.6 хэсэг манганы ацетат, 0.5 хэсэг аммонийн бромид агуулдаг. Энэ тохиолдолд хувиргалт нь арай өндөр боловч цууны хүчлийн тогтмол концентрацийг хадгалахгүй бол гарц нь 75% -иас хэтрэхгүй байна.

Буферийг ялгадас руу оруулах арга нь түүний гүйцэтгэж буй үүргээс хамаарна. Хэрэв буфер нь зөвхөн сийвэнгийн температурыг тогтворжуулах зорилготой бол түүнийг гадагшлуулах бүсэд ямар ч тохиромжтой аргаар оруулж болно.Энэ тохиолдолд нэг үндсэн шаардлага тавигдана: гадагшлуулах үүлэн дэх буфер элементүүдийн тогтмол концентраци.

Үүнийг хэмжээсгүй нэгж (бутархай, хувь) болон хэмжээст хэмжигдэхүүнээр (массын фракц, моляр, титр, моль фракц) хоёуланг нь илэрхийлж болно.

Төвлөрөл- энэ нь нэгж эзэлхүүн буюу масс дахь ууссан бодисын тоон найрлага (тодорхой нэгжээр) юм. Ууссан бодисыг тэмдэглэх - X, мөн уусгагч - С. Ихэнхдээ би моляри (молийн концентраци) ба молийн фракц гэсэн ойлголтыг ашигладаг.

1. (эсвэл бодисын хувийн концентраци) нь ууссан бодисын массын харьцаа юм муусмалын нийт масс хүртэл. Ууссан болон уусгагчаас бүрдэх хоёртын уусмалын хувьд:

ω - массын хэсэгууссан бодис;

m in-va- ууссан бодисын масс;

мшийдэл- уусгагчийн масс.

Массын хэсгийг нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлнэ.

2. Молийн концентрациэсвэл моляризмнь нэг литр уусмал дахь ууссан бодисын молийн тоо юм В:

,

C- ууссан бодисын молийн концентраци, моль/л (тэмдэглэгээ нь бас боломжтой М, Жишээлбэл, 0.2 МHCl);

n

В- уусмалын эзэлхүүн, л.

Шийдэл гэж нэрлэдэг молийнэсвэл нэг моляр, хэрэв 1 моль бодис 1 литр уусмалд ууссан бол, аравтын тоо- 0.1 моль бодис ууссан, центимоляр- 0.01 моль бодис ууссан, миллимоляр- 0.001 моль бодис ууссан байна.

3. Молын концентрациуусмалын (молийн чанар). C(x)мэнгэний тоог харуулна n 1 кг уусгагч дахь ууссан бодис м:

,

C(x)-моляци, моль/кг;

n- ууссан бодисын хэмжээ, моль;

мр-ла- уусгагчийн масс, кг.

4. - 1 мл уусмал дахь бодисын агууламж граммаар:

,

Т- ууссан бодисын титр, г/мл;

m in-va- ууссан бодисын масс, г;

V шийдэл- уусмалын хэмжээ, мл.

5. - ууссан бодисын хэмжээний харьцаатай тэнцүү хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн nуусмал дахь бодисын нийт хэмжээ:

,

Н- ууссан бодисын моль фракц;

n- ууссан бодисын хэмжээ, моль;

н р-ла- уусгагч бодисын хэмжээ, моль.

Молийн бутархайн нийлбэр нь 1-тэй тэнцүү байх ёстой:

N(X) + N(S) = 1.

Хаана Н(X) X;

Н(С) - ууссан бодисын моль фракц С.

Заримдаа асуудлыг шийдвэрлэхдээ нэг илэрхийллийн нэгжээс нөгөө рүү шилжих шаардлагатай болдог.

ω(X) - ууссан бодисын массын хувь,%;

М(X)- ууссан бодисын молийн масс;

ρ = м/(1000 В) нь уусмалын нягт.6. - нэг литр уусмал дахь өгөгдсөн бодисын грамм эквивалентийн тоо.

Грамын эквивалент бодис- Бодисын тоон хувьд түүнтэй тэнцэх граммын тоо.

Үүнтэй адилнь хүчил-суурь урвалын нэг устөрөгчийн ион эсвэл исэлдэлтийн урвал дахь нэг электронтой тэнцэх ердийн нэгж юм.

Ийм уусмалын концентрацийг тэмдэглэхийн тулд товчлолыг ашигладаг nэсвэл Н. Жишээлбэл, 0.1 моль-экв/л агуулсан уусмалыг децинормаль гэж нэрлээд дараах байдлаар бичнэ 0.1 н.

,

C Н - хэвийн концентраци, моль-экв/л;

z- эквивалент тоо;

V шийдэл- уусмалын эзэлхүүн, л.

Уусах чадвар S бодис - 100 г уусгагчд уусдаг бодисын хамгийн их масс:

Уусах чадварын коэффициент- тодорхой температурт ханасан уусмал үүсгэдэг бодисын массыг уусгагчийн масстай харьцуулсан харьцаа:

Тоо хэмжээ эквивалентЭнэ бодисыг 1 литр уусмалд хийнэ. Хэвийн концентрацийг моль-экв/л эсвэл г-экв/л-ээр илэрхийлнэ (моль эквивалент гэсэн үг). Ийм уусмалын концентрацийг бүртгэхийн тулд товчилсон " n" эсвэл " Н" Жишээлбэл, 0.1 моль эквив/л агуулсан уусмалыг децинормаль гэж нэрлээд дараах байдлаар бичнэ 0.1 н.

Ердийн концентраци нь тухайн бодис оролцож буй урвалаас хамаарч өөр өөр байж болно. Жишээлбэл, H 2 SO 4-ийн нэг молийн уусмал нь шүлттэй урвалд ороход нэг хэвийн байх болно. калийн устөрөгчийн сульфат KHSO 4, мөн K 2 SO 4 үүсгэх урвалд хоёр хэвийн.

Моляр (молийн жингийн концентраци, молийн концентраци) нь 1000 г уусгагч дахь ууссан бодисын хэмжээ (молийн тоо) юм. Нэг кг жинд мэнгэээр хэмжигддэг "моляльт" гэсэн илэрхийлэл бас түгээмэл байдаг. Тиймээс 0.5 моль/кг концентрацитай уусмалыг 0.5 моль гэж нэрлэдэг.

ν - ууссан бодисын хэмжээ, мэнгэ;

м 2 - уусгагчийн масс, кг.

Нэр нь ижил төстэй хэдий ч молийн концентраци ба моляри нь өөр өөр хэмжигдэхүүнтэй байдагт онцгой анхаарал хандуулах хэрэгтэй. Юуны өмнө, молийн концентрациас ялгаатай нь концентрацийг молалитаар илэрхийлэхдээ тооцоолол нь масс дээр суурилдаг. уусгагч, уусмалын эзэлхүүнээр биш. Молийн агууламж нь молийн концентрацаас ялгаатай нь температураас хамаардаггүй.

Мэнгэний хэсэг- тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн молийн тоог бүх бүрэлдэхүүн хэсгийн нийт мольтой харьцуулсан харьцаа. Молийн бутархайг нэгжийн бутархайгаар илэрхийлнэ.

,

ν i - тоо хэмжээ бибүрэлдэхүүн хэсэг, моль;

n - бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоо;

Уусмалын дээрх уусгагчийн уурын даралт. Раульын хууль. Шингэн ба түүний ханасан уурын хооронд динамик тэнцвэр байдаг

шингэн ↔ ханасан уур,

тэдгээр. гадаргуугаас ууршиж буй шингэний молекулуудын тоо нь конденсацийн молекулуудын тоотой тэнцүү байна. Энэхүү тэнцвэрт байдал нь цэвэр уусгагч дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралттай тохирч байна.(1) гэсэн тэмдэгт нь тухайн шинж чанар нь уусгагчтай хамааралтай болохыг заана; (2) – ууссан бодис болон дээд үсэг

(o) энэ нь цэвэр төлөвт байгаа бодисын шинж чанар гэдгийг харуулж байна; Энэ тохиолдолд энэ нь цэвэр уусгагчийн шинж чанар юм. 1882 онд Францын эрдэмтэн Раульт түүний нэрээр нэрлэсэн хуулийг боловсруулсан: уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралт нь уусгагчийн молийн фракцтай пропорциональ байна.

Ууссан бодисын молийн массын илэрхийлэл

(7.5)

Иймд уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралтыг туршилтаар хэмжих замаар ууссан бодисын молийн массыг тодорхойлж болно.

Уусмалын хөлдөх ба буцалгах цэгүүд. Эбуллиоскопи. Криоскопи. Уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралт буурах нь цэвэр уусгагчтай харьцуулахад буцлах температур нэмэгдэж, уусмалын хөлдөх температур буурахад хүргэдэг.

Раульын хуулийн эхний үр дүнд электролит бус уусмалын буцлах температурын өсөлт ба хөлдөх температурын бууралт нь ууссан бодисын молийн концентрацтай шууд пропорциональ байна.

ΔTboil=ECm(2) (7.6)

ΔTzam..=KСm(2) (7.7),

Энд Сm(2)Сm(2) нь уусмалын молийн концентраци; Cm(2) = 1 моль/1000 г уусгагчтай уусмалын буцлах температурын өсөлт ба хөлдөх температурын бууралтад харгалзах E - эбуллиоскоп ба K - криоскопийн тогтмолууд. E ба K-ийн утга нь зөвхөн уусгагчийн шинж чанараас хамаарна (Хүснэгт 7.1).

Раульын хуулийн хоёр дахь үр дүнд: ижил уусгагчийн массаар тэнцүү хэмжээгээр ууссан өөр өөр электролитийн эквимолекулын хэмжигдэхүүн нь буцлах цэгийг нэмэгдүүлэх эсвэл хөлдөх температурыг ижил тооны градусаар бууруулдаг.

Осмос.Вант Хоффын хууль. Уусгагчийг аяндаа шилжүүлэх үйл явц

Осмос гэж нэрлэгддэг хагас нэвчдэг мембранаар (тархалт).

Осмосыг зогсоохын тулд уусмалд өгөх ёстой даралтыг осмосын даралт гэж нэрлэдэг. Хэрэв илүү концентрацитай уусмалд үзүүлсэн даралт нь осмосын даралтаас их байвал уусгагч нь уусмалаас уусгагч руу шилжинэ. Уг процессыг урвуу осмос гэж нэрлэдэг бөгөөд байгалийн болон бохир усыг цэвэршүүлэхэд ашигладаг бөгөөд ялангуяа дулааны эрчим хүчний инженерчлэлд ус цэвэршүүлэхэд ашиглаж болно.

Температур ба концентрацаас осмосын даралтын хамаарлыг тэгшитгэлээр тодорхойлно.

π = с(В)RT, (7.11)

энд π – осмосын даралт; с(В) – ууссан бодисын молийн концентраци, моль/л; R - бүх нийтийн хийн тогтмол; T - температур, К.

Вант Хоффын хууль: Осмосын даралтнь ижил температурт хийн төлөвт байх үед уусмал эзэлдэг ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг бол ууссан бодис үзүүлэх даралттай тэнцүү байна.

Вант Хоффын хуулиас харахад ижил температурт байрлах ижил концентрацийн янз бүрийн электролитийн уусмалууд нь изотоник, өөрөөр хэлбэл. ижил осмосын даралттай.

Электролитийн диссоциацийн онолын үндсэн зарчим

1. Усанд ууссан электролитууд нь эерэг ба сөрөг ионууд болон хуваагддаг.

2. Нөлөөллийн дор цахилгаан гүйдэлионууд чиглэлтэй хөдөлгөөнийг олж авдаг: эерэг цэнэгтэй хэсгүүд катод руу, сөрөг цэнэгтэй хэсгүүд нь анод руу шилждэг. Тиймээс эерэг цэнэгтэй бөөмсийг катион, сөрөг цэнэгтэй бөөмийг анион гэж нэрлэдэг.

3. Тэдний эсрэг цэнэгтэй электродууд (катод нь сөрөг цэнэгтэй, анод нь эерэг цэнэгтэй) таталцлын үр дүнд чиглэсэн хөдөлгөөн үүсдэг.

4. Ионжилт нь урвуу процесс юм: молекулуудыг ион болгон задлах (диссоциаци) зэрэгтэй зэрэгцэн ионуудыг молекул (холбоо) болгон нэгтгэх үйл явц явагдана.

Электролитийн диссоциацийн онол дээр үндэслэн нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын хувьд дараахь тодорхойлолтыг өгч болно.

Хүчилүүд нь диссоциаци нь зөвхөн катион хэлбэрээр устөрөгчийн ион үүсгэдэг электролит юм. Жишээлбэл,

HCl → H + + Cl - ;

Хүчиллэгийн суурь чанар нь диссоциацийн үед үүссэн устөрөгчийн катионуудын тоогоор тодорхойлогддог. Тиймээс HCl, HNO 3 нь нэг суурьт хүчлүүд, H 2 SO 4, H 2 CO 3 нь хоёр суурьт, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 нь гурван үндсэн хүчил юм.

Суурь нь диссоциаци нь зөвхөн гидроксидын ионыг анион хэлбэрээр үүсгэдэг электролит юм. Жишээлбэл,

KOH → K + + OH - ,

Усанд уусдаг суурийг шүлт гэж нэрлэдэг.

Суурийн хүчиллэгийг түүний гидроксил бүлгийн тоогоор тодорхойлно. Жишээлбэл, KOH, NaOH нь нэг хүчлийн суурь, Ca(OH) 2 нь хоёр хүчил, Sn(OH) 4 нь дөрвөн хүчил гэх мэт.

Давсууд нь диссоциаци нь металлын катионууд (мөн NH 4 + ион) ба хүчиллэг үлдэгдлийн анионуудыг үүсгэдэг электролит юм. Жишээлбэл,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - ,

Нөхцөл байдлаас хамааран диссоциацийн явцад устөрөгчийн катион ба анионыг нэгэн зэрэг үүсгэж чаддаг электролитийг гидроксидын ионуудыг амфотер гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл,

H 2 O H + + OH - ,

Диссоциацийн механизм

Ионы холбоо бүхий бодисууд хамгийн амархан задардаг. Таны мэдэж байгаагаар эдгээр бодисууд нь ионуудаас бүрддэг. Уусах үед усны диполууд эерэг ба сөрөг ионуудын эргэн тойронд чиглэгддэг. Усны ион ба диполийн хооронд харилцан татах хүч үүснэ.Үүний үр дүнд ионуудын хоорондын холбоо суларч, ионууд болороос уусмал руу шилжинэ. Энэ тохиолдолд гидратжуулсан ионууд үүсдэг, i.e. усны молекулуудтай химийн холбоотой ионууд.

Молекулууд нь туйлын төрлөөр үүсдэг электролитууд ижил төстэй байдлаар хуваагддаг. ковалент холбоо(туйлт молекулууд). Бодисын туйлт молекул бүрийн эргэн тойронд усны диполууд бас чиглэгддэг бөгөөд тэдгээр нь сөрөг туйлаараа молекулын эерэг туйл руу, эерэг туйлаараа сөрөг туйл руу татагддаг. Энэхүү харилцан үйлчлэлийн үр дүнд холбогч электрон үүл (электрон хос) илүү өндөр цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атом руу бүрэн шилжиж, туйлын молекул нь ион болж хувирч, дараа нь гидратжуулсан ионууд амархан үүсдэг. .Туйлт молекулуудын диссоциаци нь бүрэн болон хэсэгчилсэн байж болно.

Тиймээс электролитууд нь ион эсвэл туйлын холбоо бүхий нэгдлүүд юм - давс, хүчил, суурь. Мөн тэдгээр нь туйлын уусгагч дахь ионуудад хуваагдаж чаддаг.

Диссоциацийн тогтмол- харах тэнцвэрийн тогтмолууд, энэ нь том объектын хандлагыг харуулдаг салгах(хуваах) буцах байдлаар жижиг объектуудад, жишээ нь хэзээ цогцолборбүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задардаг молекулууд, эсвэл хэзээ давсусан уусмалд хуваагдана ионууд. Диссоциацийн тогтмолыг ихэвчлэн ба гэж тэмдэглэдэг урвуу холбоо тогтмол. Давсны хувьд диссоциацийн тогтмолыг заримдаа нэрлэдэг иончлолын тогтмол.

Ерөнхий хариу үйлдэл

цогцолбор хаана хуваагдана xнэгж A ба yВ нэгжийн диссоциацийн тогтмолыг дараах байдлаар тодорхойлно.

[A], [B] ба - концентраци A, B ба комплекс A x B y тус тус.

Диссоциацийн зэрэг- төлөв байдлыг тодорхойлдог тоо хэмжээ тэнцвэрВ урвалууд диссоциациВ нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) системүүд.

"Диссоциацийн зэрэг нь задарсан молекулуудын тоог нийт молекулуудын тоонд 100% үржүүлсэн харьцаа юм":

салсан хүмүүсийн тоо ионууд молекулуудууссан молекулуудын нийт тоонд.

Диссоциацийн зэрэг нь салангид молекулуудын тоог нийлбэртэй харьцуулсан харьцаатай тэнцүү бөгөөд энд нь диссоциацлагдаагүй молекулуудын тоо юм. Ихэнхдээ хувиар илэрхийлдэг. Диссоциацийн зэрэг нь ууссан электролитийн шинж чанар болон уусмалын концентрацаас хамаарна.

Электролит- хайлмал буюу уусмал нь ион болгон задрахаас болж цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг, харин бодис нь өөрөө цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй бодис. Электролитийн жишээнд хүчил, давс, суурийн уусмал орно. Электролит нь хоёр дахь төрлийн дамжуулагч, уусмал дахь (эсвэл хайлсан) бүхэлдээ эсвэл хэсэгчлэн ионуудаас бүрдэх бодис бөгөөд үүний үр дүнд ионы дамжуулалттай байдаг.

Хүчтэй электролитууд- уусмал дахь диссоциацийн зэрэг нь нэгдмэл байдалтай тэнцүү (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь бүрэн салдаг) бөгөөд уусмалын концентрацаас хамаардаггүй электролитууд. Үүнд давс, шүлт, түүнчлэн зарим хүчил (хүчтэй хүчил, тухайлбал: HCl, HBr, HI, HNO 3) дийлэнх нь орно.

Сул электролит- диссоциацийн зэрэг нь нэгдлээс бага (өөрөөр хэлбэл тэд бүрэн салдаггүй) бөгөөд концентраци нэмэгдэх тусам буурдаг. Үүнд: ус, цуврал хүчил (сул хүчлүүд), суурь p-, d-, болон f- элементүүд.

Оствальд шингэрүүлэлтийн хууль- эквивалентийн хамаарлыг илэрхийлсэн харилцаа цахилгаан дамжуулах чанархоёртын шингэрүүлсэн уусмал сул электролитуусмалын концентраци дээр:

Энд К - диссоциацийн тогтмол электролит, с - концентраци, λ ба λ ∞ - c концентраци ба хязгааргүй шингэрүүлэлтийн үед цахилгаан дамжуулах эквивалент утгууд. Энэ харьцаа нь үр дагавар юм массын үйл ажиллагааны хуульба тэгш байдал

Энд α нь диссоциацийн зэрэг юм.

Ostwald-ийн шингэрүүлэлтийн хуулийг гаргав В.ОствальдВ 1888 мөн тэрээр үүнийг туршилтаар баталсан. Оствалдын шингэрүүлэлтийн хуулийн зөв эсэхийг туршилтаар тогтоожээ их ач холбогдолонолыг нотлох электролитийн диссоциаци.

Усны ионы бүтээгдэхүүн- устөрөгчийн ион H + ба гидроксил ион OH -ийн концентрацийн бүтээгдэхүүн - ус эсвэл усан уусмал дахь усны автопротолизын тогтмол

Усны ионы бүтээгдэхүүний утгыг харуулж байна

Ус, гэхдээ сул электролит, В бага зэрэг салдаг:

Энэ урвалын тэнцвэрт байдал зүүн тийш хүчтэй шилждэг. Диссоциацийн тогтмолУсны хэмжээг дараахь томъёогоор тооцоолж болно.

Ионы концентраци гидрони(протон);

Гидроксидын ионы концентраци;

Усан дахь усны концентраци (молекул хэлбэрээр);

Усан дахь усны концентраци нь түүний бага диссоциацийг харгалзан үзэхэд бараг тогтмол бөгөөд (1000 г/л)/(18 г/) байна. мэнгэ) = 55.56 моль/л.

25 ° C-д усны диссоциацийн тогтмол нь 1.8 10 −16 моль/л байна. Тэгшитгэл (1)-ийг дараах байдлаар дахин бичиж болно.

K· = K үржвэрийг = 1.8·10−16 моль/л·55.56 моль/л = 10−14 моль²/л² = · (25 °C-д) гэж тэмдэглэе.

Тогтмол К В , бүтээгдэхүүнтэй тэнцүү байнапротон ба гидроксидын ионуудын концентрацийг гэнэусны ионы бүтээгдэхүүн . Энэ нь зөвхөн цэвэр ус төдийгүй бодисын шингэрүүлсэн усан уусмалд тогтмол байдаг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр усны диссоциаци нэмэгддэг тул температур буурах тусам Кв нэмэгддэг - эсрэгээр.

Гидролиз(эртний Грек хэлнээс ὕδωρ - ус ба λύσις - задрал) - бодисууд устай харилцан үйлчлэхэд анхны бодис нь шинэ нэгдэл үүсэх замаар задардаг солволизын химийн урвалуудын нэг юм. Давс, нүүрс ус, уураг, эфир, өөх тос гэх мэт янз бүрийн ангиллын нэгдлүүдийн гидролизийн механизм нь ихээхэн ялгаатай байдаг.

1. Сул хүчил ба хүчтэй суурийн давсны гидролиз (анионы гидролиз):

(уусмал нь бага зэрэг шүлтлэг орчинтой тул урвал явагдана буцаах боломжтой

2. Хүчтэй хүчил ба сул суурийн давсны гидролиз (катионоор гидролиз):

(уусмал нь бага зэрэг хүчиллэг орчинтой тул урвал явагдана буцаах боломжтой, хоёр дахь шатанд гидролиз нь бага зэрэг тохиолддог)

Анион ба катионоор гидролиз (бүрэн гидролиз)- сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн давсны гидролиз. Бүрэн гидролизийн үр дүнд орчин нь төвийг сахисан хэвээр байна (үүссэн хүчил ба суурийн хүчнээс хамааран орчин бага зэрэг шүлтжих эсвэл хүчиллэгжих боломжтой) (рН ~ 7). Литмус ба фенолфталеин нь өнгө өөрчлөгддөггүй.

Бүрэн гидролизийн жишээ:

1. CuS-ийн гидролиз: CuS + 2H2O => Cu(OH)2 + H2S

Гидролизэд нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд. 1) Температурын өсөлт нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг. 2) Эхлэх бодис руу чиглэсэн концентраци нэмэгдэх нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг. 3) Урвалын бүтээгдэхүүний концентраци нэмэгдэх нь гидролизийг дарангуйлж, тэнцвэрт байдал нь эхлэлийн бодис руу шилжихэд хүргэдэг.

7) Редокс урвалууд . Исэлдэлтийн төлөв. Исэлдэлт ба бууралт. Хамгийн чухал исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодисууд.Редокс хоёрдмол байдал. OVR-ийн төрлүүд. Цахим балансын арга. Стандарт исэлдэлтийн потенциал. OVR урсгалын чиглэл. Төрөл бүрийн металлын стресс. Галваник элемент, гальваник эсийн EMF. OVR-ийн практик хэрэглээ (батарей, аккумлятор).

Электролиз. Электролизийн үед катод ба анод процессууд. Фарадейгийн хуулиуд. Электролизийн практик хэрэглээ. Металлын зэврэлт. Химийн болон цахилгаан химийн зэврэлт. Зэврэлтээс хамгаалах арга

Редокс урвалууд, OVR, redox(англи хэлнээс redox ← улаан uction-үхэр онолисэлдүүлэх-багасгах) нь исэлдүүлэгч атом ба ангижруулагч атомын хооронд электронуудыг дахин хуваарилах замаар урвалд орж буй бодисыг бүрдүүлдэг атомуудын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд тохиолддог химийн урвалууд юм.

Исэлдэлт, бууралт

Редокс урвалд электронууд нэг атом, молекул эсвэл ионоос нөгөөд шилждэг. Электроныг алдах үйл явц нь исэлдэлт юм. Исэлдэлтийн үед исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг:

Электрон нэмэх үйл явц нь бууралт юм. Бууруулах явцад исэлдэлтийн төлөв буурдаг.

Өгөгдсөн урвалын явцад электрон олж авдаг атомууд эсвэл ионууд нь исэлдүүлэгч бодис, электрон хандивлагч бодисууд нь бууруулагч бодис юм.

Исэлдэлтийн төлөв(исэлдэлтийн тоо, албан ёсны цэнэг) - исэлдэлт, бууралт, исэлдэлтийн урвалын процессыг бүртгэх туслах уламжлалт утга, бондыг гүйцэтгэдэг электрон хосолсон гэсэн таамаглалаар молекул дахь атомд хуваарилагдсан цахилгаан цэнэгийн тоон утга. илүү электрон сөрөг атом руу бүрэн шилждэг.

Редокс хоёрдмол байдалнь исэлдэлтийн завсрын төлөвт байгаа атомын урвалд орж буй бодисоос хамааран аль аль нь ангижруулагч болон исэлдүүлэгч байх чадвар юм.

(Исэлдүүлэгч бодис, бууруулагч бодис, исэлдэлтийн завсрын төлөвийн талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг өмнөх хэсгээс олж болно).

Жишээлбэл, бүх металл бус (фтор ба хүчилтөрөгчөөс бусад), нитрит, сульфит болон зарим нарийн төвөгтэй бодисууд нь исэлдэлтийн хоёрдмол шинж чанартай байдаг.

4 +3 SO2, HNO2

Исэлдүүлэгч ба ангижруулагч элементийн атомууд хаана байрлаж байгаагаас хамааран исэлдүүлэх урвалыг гурван бүлэгт хувааж болно.

Атом хоорондын болон молекул хоорондын исэлдүүлэх-багадах урвал нь исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагч нь өөр өөр бодисууд байдаг урвал юм. Үүнд, жишээлбэл, хамгийн энгийн нэгдэл ба орлуулах урвалууд орно.

Пропорциональ бус урвалууд (авто исэлдэлт-өөрийгөө бууруулах) нь ижил бодисын завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүдийн атомууд бууруулах бодисууд байдаг урвал юм. Энэ тохиолдолд тэдгээр нь бууруулагч ба исэлдүүлэгч бодисоор бие биетэйгээ урвалд ордог бөгөөд электроныг хандивлах, хүлээн авах чадвартай бөгөөд нэгийг нь доод, нөгөөг нь илүү өндөр исэлдэлтийн төлөвт шилжүүлдэг.

Жишээлбэл:

Нэг молекулын дотор өөр өөр атомуудын исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг молекул доторх исэлдэх-багарах урвал. Ихэнхдээ энэ нь бодисын дулааны задралын улмаас тохиолддог. Жишээлбэл:

Цахим балансын арга- тэгшитгэх аргуудын нэг Redox урвалууд(ORR). Энэ нь исэлдэлтийн төлөвт үндэслэн ORR дахь коэффициентийг тогтоохоос бүрдэнэ. Зөв тэгшитгэхийн тулд тодорхой дарааллыг дагаж мөрдөх шаардлагатай.

Исэлдүүлэгч болон ангижруулагчийг ол.

Энэхүү исэлдэлтийн процесст тохирох электрон шилжилтийн диаграммыг (хагас урвал) зур.

Хагас урвалд өгөгдсөн болон хүлээн авсан электронуудын тоог тэнцүүл.

Хагас урвалын зүүн ба баруун хэсгийг тусад нь нэгтгэн дүгнэ.

Редокс урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг цэгцлээрэй.

Redox боломж (редокс боломж-аас Англи redox - улаан uction-үхэр дагах урвал, Э h эсвэл Өө) - химийн бодисын электронуудыг холбох чадварыг хэмжих хэмжүүр ( сэргээх ). Редокс потенциалыг дараах байдлаар илэрхийлнэ милливольт(мВ). Редокс электродын жишээ: Pt/Fe3+,Fe2+ Редокс потенциалыг дараах байдлаар тодорхойлно. цахилгаан потенциалшумбах суурилуулсан цагаан алтэсвэл алт (идэвхгүй электрод) В redox орчин, өөрөөр хэлбэл, дотор шийдэл, хоёуланг нь агуулсан холболт сэргээгдсэн(Улаан) ба исэлдсэн нэгдэл(Үхэр). Хэрэв бууруулах хагас урвалыг төлөөлсөн бол тэгшитгэл:

А үхэр + n e − → А улаан,

Тэр тоон хамаарал-аас редокс потенциал концентраци(илүү нарийн үйл ажиллагаа) хариу үйлдэл үзүүлж байнабодисууд илэрхийлэгддэг Ненерсийн тэгшитгэл.

Исэлдэх-бууруулах потенциалыг тодорхойлно цахилгаан химийн аргуудашиглах шилэн электродулаан үхрийн функцтэй болон илэрхийлсэн милливольт(мВ) харьцангуй Стандарт устөрөгчийн электродВ стандарт нөхцөл.

Металлын цахилгаан химийн үйл ажиллагааны цуврал (хүчдэлийн цуваа, стандарт электродын потенциалын цуврал).- металлыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулсан дараалал стандарт цахилгаан химийн потенциалуудМеталлын катионыг ангижруулах хагас урвалд харгалзах φ 0 Me n+ : Me n+ + nē → Me

Хэд хэдэн хүчдэл нь металлын харьцуулсан үйл ажиллагааг тодорхойлдог Redox урвалуудусан уусмалд.

Галваник эс- электролит дэх хоёр металл ба (эсвэл) тэдгээрийн ислийн харилцан үйлчлэлд суурилсан цахилгаан гүйдлийн химийн эх үүсвэр нь хаалттай хэлхээнд цахилгаан гүйдэл үүсэхэд хүргэдэг. Луижи Галванигийн нэрээр нэрлэгдсэн

Электролиз- ялгарахаас бүрдэх физик, химийн процесс электродуудхоёрдогч урвалын үр дүнд үүссэн ууссан болон бусад бодисын бүрэлдэхүүн хэсгүүд электродууд, өнгөрөх үед тохиолддог цахилгаан гүйдэлуусмал эсвэл хайлмалаар дамжуулан электролит .

Эмх цэгцтэй хөдөлгөөн ионууддамжуулагч шингэн нь үүссэн цахилгаан талбарт үүсдэг электродууд- эх үүсвэрийн туйлуудтай холбогдсон дамжуулагч цахилгаан эрчим хүч. Анод электролизийн үед үүнийг эерэг электрод гэж нэрлэдэг. катод - сөрөг . Эерэг ионууд - катионууд - (ионууд металлууд, устөрөгч ионууд, ионууд аммонигэх мэт) - катод руу шилжих, сөрөг ионууд - анионууд - (хүчиллэг үлдэгдэл ба гидроксил бүлгийн ионууд) - анод руу шилжинэ.

Орчин үеийн үйлдвэрлэлд электролизийн үзэгдэл өргөн хэрэглэгддэг. Ялангуяа электролиз нь үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн нэг арга юм хөнгөн цагаан, устөрөгч, ба натрийн гидроксид, хлор, хлорорганик нэгдлүүд [ эх сурвалжийг тодорхойлоогүй 1318 хоног ] , манганы давхар исэл , устөрөгчийн хэт исэл. Хүдрээс их хэмжээний металл гаргаж аваад электролиз ашиглан боловсруулдаг ( цахилгаан олборлолт, цахилгаан цэвэршүүлэх). Түүнчлэн электролиз нь түүний үйл ажиллагаа явуулдаг гол процесс юм химийн гүйдлийн эх үүсвэр.

Электролизийг бохир усыг цэвэрлэхэд ашигладаг (цахилгаан коагуляци, цахилгаан олборлолт, электрофлотацийн процесс)

Фарадейгийн анхны хууль

IN 1832 ФарадейЭлектрод дээр ялгарах бодисын масс m нь электролитээр дамжин өнгөрөх цахилгаан цэнэг q-тай шууд пропорциональ болохыг тогтоосон: хэрэв I гүйдлийн эрчимтэй шууд гүйдэл электролитээр t хугацаанд дамжвал.Пропорциональ байдлын коэффициент гэж нэрлэдэг. бодисын цахилгаан химийн эквивалент. Энэ нь электролитээр нэг цахилгаан цэнэг өнгөрөхөд ялгарах бодисын масстай тоогоор тэнцүү бөгөөд тухайн бодисын химийн шинж чанараас хамаарна.

Фарадейгийн хоёр дахь хууль

Төрөл бүрийн бодисын электрохимийн эквивалентыг тэдгээрийн гэж нэрлэдэг химийн эквивалент.

Химийн эквивалент мөн тэрмолийн массын харьцааг А гэж нэрлэдэг мөн тэртүүнд валент z. Тиймээс цахилгаан химийн эквивалент

Хаана - Фарадей тогтмол.

Фарадейгийн хоёр дахь хуулийг дараах байдлаар бичжээ.

Хаана - молийн массөгөгдсөн бодис электролизийн үр дүнд үүссэн (гэхдээ ялгарах албагүй - энэ нь үүссэний дараа шууд ямар нэгэн урвалд орж болзошгүй), Г/мэнгэ; -одоогийн хүчбодис эсвэл хольцоор дамжин өнгөрөх (уусмал, хайлмал), А; - электролиз хийсэн хугацаа; -тай; -Фарадей тогтмол, Cl· мэнгэ−1; - хангалттай их хэмжээний гүйдлийн утгуудад электролиз (исэлдсэн эсвэл бууруулсан) -д шууд оролцсон ионы (ба түүний эсрэг ион) цэнэгийн үнэмлэхүй утгатай тэнцүү байх процесст оролцож буй электронуудын тоо. Гэсэн хэдий ч энэ нь үргэлж тийм байдаггүй; жишээ нь зэс (II) давсны уусмалын электролизийн явцад зөвхөн чөлөөт зэс төдийгүй зэс (I) ионууд (бага гүйдэлтэй үед) үүсдэг.

зэврэлт(Латин corrosio - зэврэлт) нь хүрээлэн буй орчинтой химийн болон физик-химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд металыг аяндаа устгах явдал юм. Ерөнхийдөө энэ нь метал эсвэл керамик, мод, полимер гэх мэт аливаа материалыг устгах явдал юм. Зэврэлтийн шалтгаан нь бүтцийн материалын термодинамик тогтворгүй байдал, тэдгээртэй харьцах хүрээлэн буй орчны бодисуудын нөлөөлөл юм. Жишээ нь усан дахь төмрийн хүчилтөрөгчийн зэврэлт юм: 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3. Усжуулсан төмрийн исэл Fe(OH)3 нь зэв гэж нэрлэгддэг.

Цахилгаан химийн болон химийн зэврэлт.

Хүрээлэн буй орчны нөлөөн дор металыг устгахыг зэврэлт гэж нэрлэдэг.

Зэврэлт нь металыг устгахаас гадна эд ангиудын гүйцэтгэлийн шинж чанарт сөргөөр нөлөөлж, бүх төрлийн эвдрэлд хувь нэмэр оруулдаг.

Зэврэлт нь хүрээлэн буй орчны шинж чанараас хамааран химийн болон цахилгаан химийн шинж чанартай байж болно.

Цахилгаан химийн зэврэлт нь усан уусмал, түүнчлэн чийгтэй ердийн агаар мандалд тохиолддог.

Энэхүү зэврэлтийн мөн чанар нь гүний ионуудтай холбоо багатай хэсгийн гадаргуу дээрх металлын ионууд нь усны молекулуудаар металаас амархан тусгаарлагддаг.

Металл эерэг цэнэгтэй бөөмс болох ионуудаа алдсаны дараа үлдсэн электронуудын илүүдэлтэй холбоотойгоор сөрөг цэнэгтэй болдог. Үүний зэрэгцээ металлын зэргэлдээх усны давхарга нь металлын ионуудаас болж эерэг цэнэгийг олж авдаг. Металл-усны интерфэйс дэх цэнэгийн зөрүү нь боломжит үсрэлт үүсгэдэг бөгөөд энэ нь зэврэлтийн процессын явцад өөрчлөгдөж, метал уусах үед нэмэгдэж, уусмалаас ионууд металл дээр хуримтлагдах үед буурдаг.

Өдөр тутмын амьдралд "зэврэх" гэсэн нэр томъёог төмрийн (ган) хайлшийн хувьд ихэвчлэн ашигладаг. Полимер зэврэлтийн тохиолдол бага мэдэгддэг. Тэдгээрийн хувьд металлын "зэврэлт" гэсэн нэр томъёотой төстэй "хөгшрөлт" гэсэн ойлголт байдаг. Жишээлбэл, атмосферийн хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцсэний улмаас резин хөгшрөх эсвэл хур тунадасны нөлөөн дор зарим хуванцарыг устгах, түүнчлэн биологийн зэврэлт зэрэг болно. Аливаа химийн урвалын нэгэн адил зэврэлтийн хурд нь температураас ихээхэн хамаардаг. Температурын 100 градусын өсөлт нь зэврэлтийг хэд хэдэн дарааллаар нэмэгдүүлдэг.

Зэврэлтээс хамгаалах арга

бүтцийн материалын химийн эсэргүүцлийг нэмэгдүүлэх;

металл гадаргууг түрэмгий орчноос тусгаарлах,

үйлдвэрлэлийн орчны түрэмгий байдлыг багасгах, гадны гүйдэл (цахилгаан химийн хамгаалалт) хэрэглэх замаар зэврэлтийг багасгах.

8) Нарийн төвөгтэй холболтууд . Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн бүтэц (цогцолбор, лиганд, зохицуулалтын тоо, цогцолборын дотоод ба гадаад хүрээ). Комплекс нэгдлүүдийн химийн бондын шинж чанар. Катион анион ба саармаг цогцолборууд. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэршил. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн төрлүүд. Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн диссоциаци. Нарийн төвөгтэй тогтворгүй байдлын тогтмол. Нийлмэл нэгдлүүдийн химийн шинж чанар (дотоод болон гадаад бөмбөрцгийн урвал).

Нарийн төвөгтэй холболт - Химийн бодис, үүнд нарийн төвөгтэй тоосонцор орно. Одоогоор "нийлмэл бөөмс" гэсэн ойлголтын хатуу тодорхойлолт байхгүй байна. Дараахь тодорхойлолтыг ихэвчлэн ашигладаг.

Нарийн төвөгтэй бөөмс нь болор эсвэл уусмалд бие даан оршин тогтнох чадвартай, бусад энгийн хэсгүүдээс үүссэн, бие даан оршин тогтнох чадвартай нийлмэл бөөмс юм. Заримдаа нарийн төвөгтэй химийн тоосонцорыг донор-хүлээн авагч механизмын дагуу үүссэн холбоог бүхэлд нь эсвэл хэсэгчлэн бүрдүүлдэг нарийн төвөгтэй хэсгүүд гэж нэрлэдэг.

Цогцолбор үүсгэгч нь нийлмэл бөөмийн төв атом юм. Ерөнхийдөө цогцолбор үүсгэгч нь метал үүсгэдэг элементийн атом боловч хүчилтөрөгч, азот, хүхэр, иод болон металл бус бодис үүсгэдэг бусад элементүүдийн атом байж болно. Цогцолбор үүсгэгч бодис нь ихэвчлэн эерэг цэнэгтэй байдаг бөгөөд энэ тохиолдолд орчин үеийн шинжлэх ухааны уран зохиолд металлын төв гэж нэрлэгддэг; цогцолбор үүсгэгчийн цэнэг мөн сөрөг эсвэл тэгтэй тэнцүү байж болно.

Лигандууд нь цогцолбор үүсгэгчийн эргэн тойронд байрладаг атомууд эсвэл тусгаарлагдсан атомын бүлгүүд юм. Лигандууд нь нарийн төвөгтэй нэгдэл үүсэхээс өмнө молекулууд (H2O, CO, NH3 гэх мэт), анионууд (OH−, Cl−, PO43− гэх мэт), түүнчлэн устөрөгчийн катион H+ байсан бөөмс байж болно.

Цогцолбор нэгдлийн дотоод бөмбөрцөг нь үүнтэй холбоотой лиганд бүхий төв атом, өөрөөр хэлбэл нарийн төвөгтэй бөөмс юм.

Нарийн нийлмэл нэгдлийн гаднах бөмбөрцөг нь ионы болон молекул хоорондын холбоо, түүний дотор устөрөгчийн холбоогоор цогцолбор бөөмстэй холбоотой үлдсэн хэсгүүд юм.

Лигандын нягтрал нь комплекс үүсгэгчийн зохицуулалтын хүрээн дэх лиганд эзэмшдэг координацын талбайн тоогоор тодорхойлогддог. Төв атомын аль нэг атомаараа, өөрөөр хэлбэл нэг ковалент холбоогоор, хоёр дентат (төв атомтай хоёр атомаар, өөрөөр хэлбэл хоёр холбоогоор холбогддог), три-, тетрадентат гэх мэт.

Зохицуулалтын олон өнцөгт нь төсөөллийн молекул полиэдрон бөгөөд түүний төвд цогцолбор үүсгэгч атом байдаг ба оройн хэсэгт нь төв атомтай шууд холбоотой лигандын бөөмс байдаг.

Зохицуулалтын дугаар (CN) нь төв атомын лигандуудтай үүсгэсэн бондын тоо юм. Моно шүдэт лигандтай нийлмэл нэгдлүүдийн хувьд CN нь лигандын тоотой тэнцүү байх ба олон шүдтэй лигандын хувьд ийм лигандын тоог шүдэнзээр үржүүлдэг.

Янз бүрийн зарчимд суурилсан цогц нэгдлүүдийн хэд хэдэн ангилал байдаг.

Цогцолборын цэнэгийн дагуу

1) Катион цогцолборууд нь төвийг сахисан молекулуудын эерэг ионы (H2O, NH3 гэх мэт) эргэн тойрон дахь зохицуулалтын үр дүнд үүсдэг.

[(Zn(NH3)4)]Cl2 - тетрааммин цайрын (II) хлорид

Cl2 - гексааммин кобальт (II) хлорид

2) Анионы цогцолборууд: цогцолбор үүсгэгч нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй атом бөгөөд лигандууд нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй анионууд юм.

K2 - калийн тетрафторбериллат (II)

Ли-литийн тетрагидридалюминат (III)

3) Төвийг сахисан цогцолборууд нь төвийг сахисан атомын эргэн тойронд молекулуудын зохицуулалт, түүнчлэн сөрөг ион ба молекулуудын цогцолбор үүсгэгч эерэг ионы эргэн тойронд нэгэн зэрэг зохицуулалт хийснээр үүсдэг.

Тетракарбонилникель

Дихлородиамминплатина (II)

[засварлах]Зохицуулалтын хүрээн дэх лигандуудын эзэлдэг газруудын тоогоор

Металл катион ба EDTA анионоос үүссэн цогц ионы бүтэц

1) Монодентат лигандууд. Ийм лигандууд нь төвийг сахисан (H2O, NH3, CO, NO гэх мэт молекулууд) ба цэнэгтэй (ионууд CN−, F−, Cl−, OH−, SCN−, S2O32− гэх мэт).

2) Бидентын лигандууд. Жишээ нь лигандууд: амин цууны хүчлийн ион H2N - CH2 - COO−, оксалат ион −O - CO - CO - O−, карбонатын ион CO32−, сульфатын ион SO42−.

3) Полидентат лигандууд. Жишээлбэл, комплексонууд нь −С≡N эсвэл −COOH (этилендиаминтетра цууны хүчил - EDTA) хэд хэдэн бүлгийг агуулсан органик лигандууд юм. Зарим полиdentate ligandуудаас үүссэн циклийн цогцолборыг хелатын цогцолбор (гемоглобин гэх мэт) гэж ангилдаг.

Лигандын шинж чанараар

1) Аммиак - аммиакийн молекулууд нь лигандын үүрэг гүйцэтгэдэг цогцолборууд, жишээлбэл: SO4, Cl3, Cl4 гэх мэт.

2) Усан цогцолборууд - ус нь лиганд болдог: Cl2, Cl3 гэх мэт.

3) карбонил - нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, тэдгээрийн лигандууд нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн молекулууд: , .

4) Хүчиллэг цогцолборууд - лигандууд нь хүчиллэг үлдэгдэл байдаг цогцолборууд. Үүнд: нийлмэл давс: K2, нийлмэл хүчил: H2, H2.

5) Гидроксо комплексууд - гидроксидын ионууд нь лигандын үүрэг гүйцэтгэдэг цогц нэгдлүүд: Na2, Na2 гэх мэт.

Нэршил

1) Нийлмэл нэгдлийн нэрээр эхлээд сөрөг цэнэгтэй хэсэг - анион, дараа нь эерэг хэсэг - катионыг зааж өгсөн болно.

2) Цогцолбор хэсгийн нэр нь дотоод бөмбөрцгийн найрлагын заалтаас эхэлдэг. Дотоод бөмбөрцөгт лигандуудыг эхлээд анион гэж нэрлэдэг бөгөөд латин нэрэндээ "o" төгсгөлийг нэмдэг. Жишээ нь: Cl− - chloro, CN− - cyano, SCN− - thiocyanato, NO3− - nitrato, SO32− - sulfito, OH− - hydroxo гэх мэт. Дараах нэр томъёог хэрэглэнэ: координат аммиакийн хувьд - аммин, усны хувьд - aqua, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хувьд (II) - карбонил.

3) Монодентат лигандын тоог Грек тоогоор илэрхийлнэ: 1 - моно (ихэвчлэн өгдөггүй), 2 - ди, 3 - гурав, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса. Полидентат лигандын хувьд (жишээлбэл, этилендиамин, оксалат), бис-, трис-, тетракис- гэх мэтийг ашигладаг.

4) Дараа нь цогцолбор үүсгэгчийг латин нэрний язгуур болон -at төгсгөлийг ашиглан нэрлэсэн бөгөөд үүний дараа цогцолбор үүсгэгчийн исэлдэлтийн төлөвийг Ром тоогоор (хаалтанд) зааж өгнө.

5) Дотоод бөмбөрцгийн найрлагыг тодорхойлсны дараа гаднах бөмбөрцөг гэж нэрлэдэг.

6) Төвийг сахисан цогцолбор хэсгүүдийн нэрийн хувьд цогцолбор үүсгэгчийг нэрлэсэн тохиолдолд зааж өгсөн боловч цогцолборын цахилгаан саармаг байдалд үндэслэн тодорхой тодорхойлсон тул түүний зэрэглэлийг заагаагүй болно.

K3 - калийн гексацианоферрат (III)

(NH4)2 - аммонийн дигидроксотетрахлорплатинат (IV)

[Cr(H2O)3F3] - triflorotriaquachrome

[Co(NH3)3Cl(NO2)2] - динитритехлоротриамминкобальт

Cl2 - дихлоротетраамминплатин (IV) хлорид

NO3 - тетрааквалитийн нитрат

Үүнтэй ижил шалтгаанаар нийлмэл нэгдлийн тогтворгүй байдлын тогтмолыг ихэвчлэн ашигладаг.

Тогтворгүй байдлын тогтмол нь сөрөг утгатай тул цогцолбор нь бага байх тусам тогтвортой байна.

9) Үндсэн ойлголт аналитик хими . Аналитик химийн хичээл. Чанарын болон тоон шинжилгээ. Химийн шинжилгээнд тавигдах шаардлага. Чанарын урвалууд. Шинжилгээний хими, физик-хими, биологийн аргууд. Шинжилгээний объектууд. Шинжилгээний титриметрийн аргын үндэс (тоног төхөөрөмж, техник, тооцоо).

Аналитик хими нь бодисын химийн найрлага, түүний бүтцийг тодорхойлох аргын шинжлэх ухаан юм. Аналитик химийн хичээл нь шинжилгээний арга боловсруулах, практик хэрэгжүүлэх, аналитик аргын онолын үндэс суурийг судлах явдал бөгөөд үүнд: янз бүрийн орчин, нэгтгэх төлөвт элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн оршин тогтнох хэлбэрийг судлах, тодорхойлох. Зохицуулах нэгдлүүдийн найрлага, тогтвортой байдал, бодисын оптик, цахилгаан химийн болон бусад шинж чанарууд, химийн урвалын хурдыг судлах, аргын хэмжилзүйн шинж чанарыг тодорхойлох.

Аналитик химийн онолын үндэс нь байгалийн шинжлэх ухааны үндсэн хуулиуд юм: Д.И. Менделеев, материйн энерги ба массыг хадгалах хуулиуд, найрлагын тогтмол байдлын хууль, үр дүнтэй масс гэх мэт. Аналитик хими нь физик, органик бус, физик, коллоид хими, цахилгаан хими, термодинамик, уусмалын онол, хэмжил зүйтэй нягт холбоотой. Орчин үеийн аналитик хими нь зохицуулалтын нэгдлүүдийн тухай сургаал, квант химийн аргууд ба бодисын бүтцийн онол, урвалын кинетикийг ашигладаг.

Чанарын шинжилгээ нь нэгдэл эсвэл ашигт малтмалын найрлагад ямар бүрэлдэхүүн хэсгүүд багтдаг вэ гэсэн асуултыг шийддэг. Чанарын шинжилгээ нь аль нь болохыг харуулж байна химийн элементүүдШинжлэх бодисоос бүрдэх ба түүний найрлагад ямар ион, атомын бүлэг, молекулууд багтдаг. Үл мэдэгдэх бодисын найрлагыг судлахдаа чанарын шинжилгээ нь тоон шинжилгээний өмнө үргэлж байдаг.

^ Тоон шинжилгээ нь судалж буй бодис, эрдэс бодис эсвэл хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон хамаарлыг тогтоох боломжийг олгодог. Чанарын шинжилгээнээс ялгаатай нь тоон шинжилгээ нь шинжлэгдэх бодис дахь бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агууламж эсвэл шинжилгээний бүтээгдэхүүн дэх бодисын нийт агууламжийг тодорхойлдог.

Чанарын шинжилгээнд химийн урвалд дараах шаардлагыг тавина.

1. Урвал нь бараг агшин зуур үүсэх ёстой.

2. Урвал нь эргэлт буцалтгүй байх ёстой.

3. Урвал нь гадны нөлөө (AS) дагалдаж байх ёстой:

a) уусмалын өнгө өөрчлөгдөх;

б) тунадас үүсэх буюу уусах;

в) хийн бодисыг ялгаруулах;

г) дөл будах гэх мэт.

4. Урвал нь аль болох мэдрэмтгий, өвөрмөц байх ёстой.

Энэхүү шинжилгээнд ашигласан химийн урвалд дараах шаардлагыг тавина.

1) урвал нэлээд хурдан явагдаж, бараг эргэлт буцалтгүй байх ёстой;

2) урвалд орж буй бодисууд нь хатуу тогтоосон тоон харьцаагаар урвалд орох ёстой, өөрөөр хэлбэл. урвал нь стехиометрийн шинж чанартай байх ёстой бөгөөд гаж урвал дагалддаггүй;

3) урвалын үр дүнд тодорхой молекулын найрлагатай нэгдлүүдийг олж авах шаардлагатай;

4) урвалын явцад задлан шинжилж буй бодис дахь хольц нөлөөлөхгүй байх;

5) урвал нь түүний дуусах мөч, түүнчлэн урвалын бүтээгдэхүүний масс эсвэл түүнийг хэрэгжүүлэхэд зарцуулсан урвалжийн уусмалын хэмжээг хялбархан тодорхойлох боломжийг олгоно.

Чанарын шинжилгээ гэдэг нь шинжлэгдэж буй бодис, хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг болох элемент, радикал, нэгдлүүдийг илрүүлэхэд ашигладаг хими, физик-хими, физикийн аргуудын цогц юм. Чанарын шинжилгээнд өнгөний харагдах, алга болох, тунадас ялгарах, уусах, хий үүсэх гэх мэтийг ажиглахад хялбар гүйцэтгэх боломжтой, онцлог шинж чанартай химийн урвалуудыг ашигладаг.Урвалууд нь адил сонгомол, өндөр мэдрэмжтэй байх ёстой. боломжтой. Усан уусмал дахь чанарын шинжилгээ нь ионы урвал дээр суурилдаг бөгөөд катион эсвэл анионыг илрүүлэх боломжийг олгодог. Чанарын шинжилгээний үндэслэгч нь нийлмэл бодисын задрахгүй үндсэн хэсэг болох химийн элементүүдийн тухай ойлголтыг нэвтрүүлж, өөрийн үед мэдэгдэж байсан бүх чанарын урвалыг системчилсэн Р.Бойл гэж үздэг.

Титриметрийн шинжилгээний аргыг өнгөрсөн зуунд Ж.Л.Гей-Люссак санал болгосон бөгөөд хэрэгжүүлэхэд хялбар, хурдан, өндөр нарийвчлалтай, янз бүрийн төрлийн урвалыг ашиглах чадвараас шалтгаалан органик бус болон органик бодисыг тодорхойлоход маш өргөн тархсан. усан ба усан бус уусмалын аль алинд нь . Хөгжлийн явцад энэ арга нь орчин үеийн физик-химийн титриметрийн шинжилгээний олон аргуудын үндэс суурь болсон. Ихэнх тохиолдолд нэмсэн урвалж (титрант)-ийн хэмжээг түүний уусмалын эзэлхүүнээр олдог тул урьд өмнө хэрэглэж байсан "эзэлхүүний шинжилгээ" аргын нэрийг одоо илүү зөв "титриметрийн шинжилгээ" гэж сольсон. , учир нь заримдаа хамгийн үнэн зөв тодорхойлохдоо хэмжээс биш, урвалжийн уусмалын массыг хэмждэг.

Титриметрийн шинжилгээний үндэс

Зорилго: оюутнуудад титриметрийн шинжилгээний үндсэн үйлдлүүд, тооцооллыг танилцуулах.

Тоног төхөөрөмж: янз бүрийн эзэлхүүнтэй уусмал бэлтгэх пипетк, бюретка, 250 мл-ийн конус хэлбэрийн титрлэх колбо, юүлүүр, хөлтэй лабораторийн тавиур.

Шинжилгээний титриметрийн арга нь шинжилж буй объект дахь бодисын хэмжээг харилцан үйлчлэлцсэн титрлэгчийн хэмжээгээр (эзэлхүүн) тодорхойлоход суурилдаг.

Шинжлэх бодисын уусмалд титрлэгч уусмалыг аажмаар нэмэх үйл явцыг титрлэх гэж нэрлэдэг. Шинжилгээний уусмалд тодорхойлогдож буй бодистой химийн эквивалент хэмжээгээр титрант нэмсэн мөчийг эквивалент цэг гэнэ. Энэ цэгийг тодорхойлохын тулд туршилтын уусмалд индикатор нэмнэ. Шинжлэх бодис ба титрант хоорондын урвал дуусахад индикаторын өнгө өөрчлөгдөнө. Практикт өнгөний өөрчлөлт нь эквивалент цэгтэй яг таардаггүй. Энэ тохиолдолд тэд титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийн талаар ярьдаг (e.t.t.).

Ашигласан урвалын төрлөөс хамааран титриметрийн аргыг дөрвөн бүлэгт хуваадаг.

1) саармагжуулах урвалыг ашиглахад үндэслэсэн хүчил-суурь титрлэх арга;

2) исэлдэлтийн титрлэлтийн аргууд;

3) хур тунадасны арга;

4) цогцолборын аргууд.

Хэрэгжүүлэх аргын дагуу титриметрийн аргыг дараахь байдлаар хуваана.

1) шууд титрлэх;

2) буцааж титрлэх;

3) орлуулагчийн титрлэлт.

Ашигласан урвалын төрлөөс үл хамааран аливаа титриметрийн тодорхойлолтод дараахь зүйлийг хийх шаардлагатай.

1) титрлэгч - ажлын титрлэгдсэн уусмал;

2) үзүүлэлт (заримдаа титрлэгч уусмал нь мөн индикатор болдог);

3) урвалд орж буй бодисын хэмжээг нарийн тодорхойлох хэмжих хэрэгсэл.

Титриметрийн шинжилгээний үр дүнд үндэслэн концентрацийн тооцоог эквивалентийн хуулийн дагуу гүйцэтгэнэ: .

10)Органик химийн үндэс . Органик нэгдлүүд дэх нүүрстөрөгчийн валентын боломжууд. Гомологийн цуврал, гомологууд. Изомеризм, изомерууд. Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтцийн дагуу органик нэгдлүүдийн ангилал. Органик нэгдлүүдийг функциональ бүлгүүдээр ангилах. Нүүрс устөрөгч, галоген дериватив, спирт, фенол, альдегид, кетон, карбоксилын хүчил, амины нэршлийн үндэс. Органик урвалын үндсэн төрлүүд (орлуулах, нэмэх, задрах, изомержих, задрах, исэлдүүлэх-бууруулах)

Изомер гэдэг нь молекулуудын чанарын болон тоон найрлагатай ижил боловч бүтэц нь өөр, тиймээс өөр өөр физик, химийн шинж чанартай бодис юм.

Хэд хэдэн төрлийн изомеризм байдаг:

1) нүүрстөрөгчийн гинжин хэлхээний изомеризм. Жишээлбэл, хэвийн бутан CH3-CH2-CH2-CH3 нь салаалаагүй бүтэцтэй, түүний изомер 2-метилпропан нь салаалсан бүтэцтэй байдаг.

2) олон (давхар эсвэл гурав дахин) бондын изомеризм. Жишээлбэл, 1-бутен CH3 = CH-CH2-CH3 ба 2-бутен CH3-CH = CH-CH3;

3) функциональ бүлгийн изомеризм. Жишээлбэл, 1-пропанол CH3-CH2-CH2-OH ба 2-пропанол CH3-CH-CH3;

4) анги хоорондын изомеризм. Жишээлбэл, спирт этанол C2H5OH ба диметил эфир CH3-O-CH3 нь ижил молекулын томъёо C2H6O байна.

Алкенууд нь орон зайн эсвэл стереоизомеризмээр тодорхойлогддог. Стереоизомерууд нь химийн бондын дараалалтай ижил боловч орон зай дахь атомууд эсвэл атомын бүлгүүдийн өөр өөр зохион байгуулалттай байдаг. Энэ тохиолдолд цис- ба транс-изомерууд үүсдэг.

Цис-2-бутен транс-2-бутен

Гомологууд нь бүтцийн хувьд ижил төстэй нэгдлүүд юм химийн шинж чанар, гэхдээ нэг буюу хэд хэдэн CH2 бүлгээр молекулын найрлагаар ялгаатай бөгөөд үүнийг гомологийн ялгаа гэж нэрлэдэг.

Гомологууд гомолог цуврал үүсгэдэг. Гомолог цуврал нь бүтэц, химийн шинж чанараараа ижил төстэй нэгдлүүдийн цуваа бөгөөд молекулын найрлагаар бие биенээсээ нэг буюу хэд хэдэн гомолог CH2 ялгаагаар ялгаатай байдаг.

Алкан, алкен, алкин, арен зэрэг гомологийн цувааг та аль хэдийн мэддэг болсон.

Органик химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн эхэн үед органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол, ангилал байхгүй үед үүссэн анхны нэршил. Органик нэгдлүүдийг эх үүсвэр (оксалик хүчил, алимны хүчил, ваниллин), өнгө, үнэр (үнэрт нэгдлүүд), химийн шинж чанар (парафин) дээр үндэслэн санамсаргүй байдлаар нэрлэсэн. Ийм олон нэрс өнөөдрийг хүртэл байнга хэрэглэгддэг. Жишээ нь: мочевин, толуол, ксилол, индиго, Цууны хүчил, бутирик хүчил, валерины хүчил, гликол, аланин болон бусад олон. Энэ бол өчүүхэн (түүхэн) нэршил юм.

Рационал нэршил - энэ нэршлийн дагуу өгөгдсөн гомологийн цувралын хамгийн энгийн (ихэвчлэн эхний) гишүүний нэрийг ихэвчлэн органик нэгдлүүдийн нэрийн үндэс болгон авдаг. Бусад бүх нэгдлүүдийг устөрөгчийн атомыг нүүрсустөрөгч эсвэл бусад радикалуудаар солих замаар үүссэн энэ нэгдлийн дериватив гэж үздэг (жишээлбэл: триметил цууны альдегид, метиламин, хлор цууны хүчил, метилийн спирт). Одоогийн байдлаар ийм нэршил нь холболтын талаар тодорхой ойлголт өгсөн тохиолдолд л ашиглагддаг.

Системчилсэн нэршил - IUPAC нэршил - Олон улсын химийн нэгдсэн нэршил. Системчилсэн нэршил нь органик нэгдлүүдийн бүтэц, ангиллын орчин үеийн онол дээр үндэслэсэн бөгөөд нэршлийн үндсэн асуудлыг шийдвэрлэх оролдлого юм: органик нэгдэл бүрийн нэр нь нүүрсустөрөгчийн үндсэн араг яс, функцүүдийн (орлуулагчдын) зөв нэрийг агуулсан байх ёстой. нэрээр нь бүтцийн цорын ганц зөв томъёог бичих боломжтой байх ёстой.

Олон улсын нэршлийг бий болгох үйл явц 1892 онд (Женевийн нэршил) эхэлсэн бөгөөд 1930 онд (Льеж нэршил) үргэлжилж, 1947 оноос хойш цаашдын хөгжил нь IUPAC-ийн органик нэгдлүүдийн нэршлийн комиссын үйл ажиллагаатай холбоотой байв. Нийтэлсэн өөр он жилүүд IUPAC дүрмийг 1979 онд "цэнхэр ном" -д эмхэтгэсэн. IUPAC Комисс нь нэр томъёоны шинэ, нэгдсэн тогтолцоог бий болгох биш, харин одоо байгаа практикийг оновчтой болгох, "кодчилох" зорилтоо гэж үздэг. Үүний үр дүн нь IUPAC-ийн дүрэмд хэд хэдэн нэр томъёоны систем, улмаар нэг бодисын хэд хэдэн хүлээн зөвшөөрөгдөх нэрсүүд зэрэгцэн оршдог. IUPAC дүрмүүд нь дараах системүүд дээр суурилдаг: орлуулах, радикал-функциональ, нэмэлт (холбогч), орлуулах нэршил гэх мэт.

Одоогийн байдлаар органик нэгдлүүдийн бүтэц, бүтцийг үнэн зөв тодорхойлоход оновчтой, системчилсэн нэршил ашиглаж байна.

Органик бодисын урвалыг албан ёсоор үндсэн дөрвөн төрөлд хувааж болно: орлуулах, нэмэх, устгах (арилгах) ба дахин зохион байгуулалт (изомержих). Органик нэгдлүүдийн бүх төрлийн урвалыг санал болгож буй ангиллын хүрээнд (жишээлбэл, шаталтын урвал) бууруулах боломжгүй нь ойлгомжтой. Гэсэн хэдий ч ийм ангилал нь органик бус химийн хичээлээс танд аль хэдийн танил болсон органик бус бодисын хооронд тохиолддог урвалын ангилалтай аналогийг бий болгоход тусална.

Ерөнхийдөө урвалд оролцдог үндсэн органик нэгдлүүдийг субстрат гэж нэрлэдэг ба урвалын бусад бүрэлдэхүүн хэсгийг урвалд ордог бодис гэж үздэг.

Орлуулах урвалууд

Анхны молекул (субстрат) дахь нэг атом эсвэл бүлэг атомыг бусад атом эсвэл бүлэг атомуудаар солих урвалыг орлуулах урвал гэнэ.

Орлуулах урвал нь алкан, циклоалкан эсвэл арен гэх мэт ханасан болон үнэрт нэгдлүүдийг агуулдаг.

Ийм хариу үйлдэл үзүүлэх жишээг өгье.

Гэрлийн нөлөөн дор метан молекул дахь устөрөгчийн атомыг галоген атомууд, жишээлбэл, хлорын атомуудаар сольж болно.

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

Устөрөгчийг галогенээр солих өөр нэг жишээ бол бензолыг бромбензол болгон хувиргах явдал юм.

Энэ бичгийн хэлбэрээр урвалж, катализатор, урвалын нөхцлийг сумны дээр, органик бус урвалын бүтээгдэхүүнийг доор бичнэ.

Нэмэлт урвалууд

Хоёр ба түүнээс дээш урвалж буй бодисын молекулууд нэг болж нэгдэх урвалыг нэмэлт урвал гэж нэрлэдэг.

Алкен эсвэл алкин зэрэг ханаагүй нэгдлүүд нэмэлт урвалд ордог. Аль молекул нь урвалж болж байгаагаас хамааран устөрөгчжүүлэх (эсвэл багасгах), галогенжүүлэх, гидрогалогенжүүлэх, усжуулах болон бусад нэмэлт урвалуудыг ялгадаг. Тэд тус бүр нь тодорхой нөхцлийг шаарддаг.

1. Устөрөгчжүүлэлт гэдэг нь устөрөгчийн молекулыг олон холбоонд нэмэх урвал юм.

CH3-CH = CH2 + H2 -> CH3-CH2-CH3

пропен пропан

2. Гидрогалогенжилт - галоген устөрөгчийг нэмэх урвал (жишээлбэл, гидрохлоржуулах):

CH2=CH2 + HCl -> CH3-CH2-Cl

этилен хлорэтан

3. Галогенжилт - галоген нэмэх урвал (жишээлбэл, хлоржуулах):

CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl

этилен 1,2-дихлорэтан

4. Полимержилт - тусгай төрөлжижиг молекул жинтэй бодисын молекулууд хоорондоо нийлж маш өндөр молекул жинтэй бодисын молекулууд болох макромолекулуудыг үүсгэдэг нэмэлт урвалууд.

Полимержих урвал нь бага молекул жинтэй бодисын олон молекулыг (мономер) полимерийн том молекул (макромолекул) болгон нэгтгэх үйл явц юм.

Полимержих урвалын жишээ бол хэт ягаан туяаны нөлөөн дор этилен (этен) -ээс полиэтилен гаргаж авах ба радикал полимержилтийг санаачлагч Р.

Устгах урвал

Анхны нэгдлийн молекулаас хэд хэдэн шинэ бодисын молекул үүсэх урвалыг устгах буюу устгах урвал гэнэ.

Ийм урвалын жишээ нь янз бүрийн органик бодисоос этилен үйлдвэрлэх явдал юм.

Арилгах урвалын дунд хамгийн чухал технологийн процесс болох алканыг хагарах үндсэн дээр нүүрсустөрөгчийн дулааны хуваагдлын урвал онцгой ач холбогдолтой.

Ихэнх тохиолдолд үндсэн бодисын молекулаас жижиг молекулыг салгах нь атомуудын хооронд нэмэлт n-бонд үүсэхэд хүргэдэг. Устгах урвал нь тодорхой нөхцөлд, тодорхой урвалжуудаар явагддаг. Өгөгдсөн тэгшитгэлүүд нь зөвхөн эдгээр хувиргалтын эцсийн үр дүнг тусгасан болно.

Изомержих урвал

Нэг бодисын молекулууд ижил чанарын болон тоон найрлагатай, өөрөөр хэлбэл ижил молекулын томъёотой бусад бодисын молекулуудаас үүссэн урвалыг урвал гэж нэрлэдэг.

Органик нэгдлүүдийн ангилал.

Органик нэгдлүүдийг нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтэц, функциональ бүлгүүд гэсэн хоёр үндсэн шинж чанараар ангилдаг.

Нүүрстөрөгчийн араг ясны бүтцэд үндэслэн ациклик, карбоциклик, гетероцикл нэгдлүүдийг ялгадаг.

Циклик нэгдлүүд - нүүрстөрөгчийн атомын нээлттэй гинжийг агуулдаг.

Карбоциклик нэгдлүүд нь нүүрстөрөгчийн атомын хаалттай гинжийг агуулдаг бөгөөд алициклик ба үнэрт гэж хуваагддаг. Алициклик нэгдлүүд нь үнэрт бодисоос бусад бүх карбоцикл нэгдлүүдийг агуулдаг. Үнэрт нэгдлүүд нь циклогексатриений хэсэг (бензолын цагираг) агуулдаг.

Гетероциклийн нэгдлүүд нь нүүрстөрөгчийн атомын хамт нэг буюу хэд хэдэн гетероатом агуулсан цагиргийг агуулдаг.

Тэдний функциональ бүлгүүдийн шинж чанарт үндэслэн органик нэгдлүүдийг ангиудад хуваадаг.

Хүснэгт 1. Органик нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд.

Хүснэгт 2. IUPAC системчилсэн нэршлээр батлагдсан алкан ба алкил радикалуудын нэрс.

Хүснэгт 3. Онцлог бүлгүүдийн нэрс (тэргүүлэхийн тулд буурах дарааллаар жагсаав).

БАЯЖУУЛАЛТ

БАЯЖУУЛАЛТ

(новолатаас. concentratio - концентраци), хольц, уусмал, хайлш дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгыг тодорхойлдог утга. K.-ийг илэрхийлэх арга замууд нь өөр өөр байдаг. Бутархай K. массаар - бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг хольцын нийт масстай харьцуулсан харьцаа (жин %). Атомын (молийн) бутархай K. - холимогт агуулагдах бүрэлдэхүүн хэсгийн грам-атомыг хольцын грам-атомын нийт тоонд эзлэх хувийн харьцаа (атом, эсвэл моляр, %). V o l u m e f r a t i o n K. - бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүний системийн нийт эзэлхүүний хувийн харьцаа (эзэлхүүн %). Шингэн системийн хүчийг ихэвчлэн 100 г буюу 1 литр уусгагчд ууссан бодисын масс, мөн 1000 моль уусгагч дахь бодисын моль тоогоор илэрхийлдэг. Уусмалыг судлахдаа моляри (1 литр уусмал дахь бодисын молийн тоо) ба моль чанар (1 кг уусгагч дахь бодисын молийн тоо) гэсэн ойлголтуудыг ашигладаг. K.-ийг илэрхийлэх аргад мөн хэвийн байдал (1 литр уусмал дахь бодисын грамм эквивалентийн тоо) болон титр (1 мл уусмал дахь бодис) орно. Физикийн хувьд K. гэж нэрлэдэг. нэгжийн цагийн тоо эзлэхүүн.

K.-ийг diff ашиглан тодорхойлно. хим. аргууд (жишээлбэл, титрлэх), спектрийн шинжилгээний арга, лазер спектроскопи, рентген спектроскопи, поляриметр гэх мэт.

Физик нэвтэрхий толь бичиг. - М .: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг. . 1983 .

БАЯЖУУЛАЛТ

(новолатаас. concentratio - концентраци) - бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог (атом эсвэл молекулын тоо, масс, молийн тоо) бүхэл системийн эзлэхүүнтэй (хоёр буюу олон бүрэлдэхүүн хэсэгтэй бодис - хайлш, уусмал) харьцааг тодорхойлдог утга. , химийн нэгдэл, механик хольц гэх мэт.). Тиймээс гурван төрлийн K. байдаг: K. молекулууд, масс K. ба молийн K. K. - хэмжээст утга, см -3, л -1, г/см3, моль/л гэх мэтээр илэрхийлнэ.

Химийн үзэл баримтлалд өмнө нь масс, эзэлхүүн, моль фракцууд - бүрэлдэхүүн хэсгийн харгалзах хэмжигдэхүүнийг ижил хэмжлийн нэгж дэх бодисын нийт хэмжээтэй харьцуулсан харьцааг багтаасан. Хувьцаа нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд ихэвчлэн хувиар илэрхийлэгддэг. Физикийн хувьд атомын (эсвэл молекулын) гадаргуугийн болон шугаман K.-ийн тухай ойлголтыг заримдаа ашигладаг - нэгж талбайд ногдох бөөмийн тоо эсвэл судалж буй объектын урт. Химийн үзэл баримтлалтай нягт холбоотой нь массын харьцаа, эзэлхүүний харьцаа, моль чанар юм - бүрэлдэхүүн хэсгийн моль дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн масс, эзэлхүүн, тоо хэмжээг харгалзах нэгж дэх системийн бусад хэсгүүдийн тоонд харьцуулсан харьцаа.

К.-ийн тодорхойлолтын ач холбогдол нь Ч. арр. үүнээс ихэнх физик, хими, биологийн хамаарал. болон судалж буй объектын бусад шинж чанарууд, энэ нь эргээд К-ийг хэмжих боломжийг олгодог.К.-ийг тодорхойлох аргуудын багц нь химийн хичээл юм. шинжилгээ. Орчин үеийн К.-г тодорхойлох аргад хими, физик, химийн . болон физик аргууд. Шинжилгээний мэдрэмж, нарийвчлал, хурд болон бусад шинж чанарыг нэмэгдүүлэх хэрэгцээ нь аналитикийн хөгжлийг өдөөдөг. багаж хэрэгсэл, стандарт, хэмжил зүй. системүүд Төрөл бүрийн K.-ийн хэмжилтийн боломжууд. өвөрмөц, чамин. объектууд нь органик бодисыг илрүүлэх боломжийг олгосон. гариг ​​хоорондын сансарт, гаригуудын бүрэлдэхүүнд судалгаа хийх гэх мэт сансрын . объект, биол. орчин, инертийн хийн хольцын өндөр температурт плазм гэх мэт Орчин үеийн асуудлууд. Микроэлектроник нь нэг атом ба молекулыг лазераар илрүүлэхэд 10 9 см 2 хүртэлх гадаргуугийн концентрацийг хэмжих аргуудыг хөгжүүлэхэд хүргэсэн. Лазер спектроскопи).

Ю.Н. Любитов.

Физик нэвтэрхий толь бичиг. 5 боть. - М .: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг. Ерөнхий редактор А.М.Прохоров. 1988 .

Антоним үгс:

Бусад толь бичгүүдээс "ТӨВЛӨРҮҮЛЭХ" гэж юу болохыг хараарай:

- (лат. konche агууламжаас). Нэг цэгийн холболт, төвлөрөл; өтгөрүүлэх, нягтруулах, хольц, уусмалаас уусдаг бүрэлдэхүүн хэсэг, хольцыг зайлуулах. Толь бичиг гадаад үгс, орос хэлэнд орсон. Чудинов... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

төвлөрөл- ба, f. төвлөрөл f. , Герман Концентраци лат. төвлөрөл. 1. Баяжуулах, конденсацлах. Гэсэн хэдий ч олон хичээлийн сургалтын хор хөнөөл, сургуулийн хичээлд анхаарлаа төвлөрүүлэх хэрэгцээний талаар дээр дурдсан асуудалд эргэн оръё. RO 1891 2 484. ♦… … Орос хэлний галликизмын түүхэн толь бичиг

Бодис гэдэг нь системийн бүрэлдэхүүн хэсэг (холимог, уусмал, хайлш), түүний тоо хэмжээ (молийн концентраци) эсвэл массын (массын концентраци) системийн эзэлхүүний тоонд харьцуулсан харьцаа юм. Хэмжилтийн нэгж нь м3, моль/м&суп3 эсвэл кг/м&суп3 байна. Дасгал дээр…… Том нэвтэрхий толь бичиг

ТӨВСӨЛТ, төвлөрөл, эмэгтэйчүүд. (лат. concentratio) (ном). 1. Ч.Батхүүгийн үйл ажиллагаа. баяжмал, баяжмал. Хилийн ойролцоо цэргүүдийг төвлөрүүлэх. Үйлдвэрлэлийн төвлөрөл. Хүдрийн агууламж. 2. Уусмалын ханалтын зэрэг, зузаан ... ... Толь бичигУшакова

Төвлөрөл: бөөмийн концентраци; уусмалын концентраци; анхаарлын төвлөрөл. Мөн Төвлөрөх... Википедиа-г үзнэ үү

Хуримтлал, концентраци, бүлэглэл, конденсац, нягтрал, нягтрал; төвлөрөл, төвлөрөл, бэхэлгээ, онцлох, хурцлах; ханалт, хүч чадал, төвлөрөл, бэхэлгээ, цуглуулах, хуримтлал, моляр, хүч чадал,... ... Синоним толь бичиг

- (Шинэ Латин төвлөрөлөөс), төвлөрөл, хуримтлал, хэн нэгний цугларалт, ямар нэг зүйл (жишээлбэл, цэргүүдийн төвлөрөл, хүчний төвлөрөл) ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

Бодис, хольцын аль нэг бүрэлдэхүүн хэсгийн хэмжээ (молийн концентраци, хэмжих нэгж моль/м3) эсвэл түүний масс (массын концентраци, кг/м3) хольцын эзэлхүүний харьцаа. Практикт хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн, масс, моляр эсвэл ... ихэвчлэн ашиглагддаг. Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

төвлөрөл-Перлс дасгалынхаа эхэн үед чөлөөт нэгдлийн техникээр ажилладаг уламжлалт психоанализаас салгахын тулд аргаа Төвлөрлийн онол гэж нэрлэсэн. Перлс үйлчлүүлэгчдээ маш анхааралтай хандахыг санал болгов ... ... Сэтгэлзүйн гайхалтай нэвтэрхий толь бичиг

- (хуучнаар моляри), МОЛ-ын тоогоор илэрхийлсэн УУССАН концентрацийн хэмжүүр. (Үүнийг нэг литр уусгагч дахь мэнгэний тоо болох молалитаас ялгах хэрэгтэй). Жишээлбэл, хэрэв уусмалд 0,2 ... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг