Тогтмол хүснэгтийн бүх элементүүдийн дунд ихэнх хүмүүсийн айдастай ярьдаг элементүүдийн ихээхэн хэсэг нь хамаардаг. Өөр яаж? Эцсийн эцэст тэд цацраг идэвхт бодис бөгөөд энэ нь хүний ​​эрүүл мэндэд шууд аюул учруулж байна гэсэн үг юм.

Чухам ямар элементүүд аюултай, юу болохыг олж мэдэхийн зэрэгцээ хүний ​​биед ямар хор хөнөөлтэй болохыг олж мэдье.

Цацраг идэвхт элементийн бүлгийн ерөнхий ойлголт

Энэ бүлэгт металл орно. Тэдгээрийн нэлээд олон нь байдаг, тэдгээр нь байрладаг тогтмол хүснэгтхар тугалганы дараа, хамгийн сүүлчийн нүд хүртэл. Элементийг цацраг идэвхт гэж ангилах гол шалгуур нь тодорхой хагас задралын хугацаатай байх чадвар юм.

Өөрөөр хэлбэл, энэ нь тодорхой төрлийн цацрагийн ялгаралт дагалддаг метал цөмийг өөр охин болгон хувиргах явдал юм. Энэ тохиолдолд зарим элементүүдийг бусад болгон хувиргадаг.

Цацраг идэвхт металл гэдэг нь дор хаяж нэг изотоп агуулсан цацраг идэвхт металл юм. Нийт зургаан сорт байдаг бөгөөд тэдгээрийн зөвхөн нэг нь энэ шинж чанарыг тээгч байсан ч бүхэл бүтэн элементийг цацраг идэвхт гэж үзнэ.

Цацрагийн төрлүүд

Металлын задралын үед ялгардаг цацрагийн үндсэн төрлүүд нь:

• альфа тоосонцор;
• бета тоосонцор эсвэл нейтрино задрал;
• изомерийн шилжилт (гамма туяа).

Ийм элементүүдийн оршин тогтнох хоёр сонголт байдаг. Эхнийх нь байгалийн, өөрөөр хэлбэл цацраг идэвхт металл байгальд тохиолддог бөгөөд хамгийн их байдаг энгийн аргааргадны хүчний нөлөөн дор цаг хугацаа өнгөрөх тусам бусад хэлбэрт шилждэг (энэ нь цацраг идэвхт чанар, задралыг харуулдаг).

Хоёрдахь бүлэг нь эрдэмтдийн зохиомлоор бүтээсэн металлууд бөгөөд хурдан ялзарч, их хэмжээгээр хүчтэй ялгаруулдаг. цацрагийн өртөлт. Үүнийг үйл ажиллагааны тодорхой хэсэгт ашиглах зорилгоор хийдэг. Нэг элементийг нөгөө элемент болгон хувиргах цөмийн урвал явагддаг суурилуулалтыг синхрофазотрон гэж нэрлэдэг.

Заасан хоёр хагас задралын хоорондох ялгаа нь тодорхой байна: хоёуланд нь энэ нь аяндаа явагддаг, гэхдээ зөвхөн зохиомлоор үйлдвэрлэсэн металлууд нь бүтцийг устгах явцад цөмийн урвал үүсгэдэг.

Ижил төстэй атомуудыг нэрлэх үндэс

Ихэнх элементүүд нь зөвхөн нэг эсвэл хоёр цацраг идэвхт изотоптой байдаг тул бүхэл бүтэн элементийг бус харин тодорхой төрлийг зааж өгөх нь заншилтай байдаг. Жишээлбэл, хар тугалга бол зүгээр л бодис юм. Хэрэв бид үүнийг цацраг идэвхт металл гэж үзвэл түүнийг жишээ нь "хар тугалга-207" гэж нэрлэх хэрэгтэй.

Тухайн тоосонцоруудын хагас задралын хугацаа маш өөр байж болно. Зөвхөн 0.032 секунд үргэлжилдэг изотопууд байдаг. Гэхдээ тэдэнтэй хамт дэлхийн хэвлийд олон сая жилийн турш ялзарч буй хүмүүс бас байдаг.

Цацраг идэвхт металлууд: жагсаалт

Энэ бүлэгт хамаарах бүх элементүүдийн бүрэн жагсаалт нь нэлээд гайхалтай байж болох юм, учир нь энэ нь нийтдээ 80 орчим металлыг агуулдаг. Юуны өмнө эдгээр нь үечилсэн системд хар тугалганы дараа зогсож буй бүх хүмүүс, тухайлбал висмут, полоний, астатин, радон, франций, радий, рутерфордий гэх мэт бүлэгт серийн дугаараар ордог.

Заасан хилийн дээгүүр олон төлөөлөгчид байдаг бөгөөд тус бүр нь изотоптой байдаг. Түүнээс гадна тэдгээрийн зарим нь цацраг идэвхт бодис байж магадгүй юм. Тиймээс цацраг идэвхт металл ямар сорттой байх нь чухал юм, эс тэгвээс түүний изотоп сортуудын нэг нь хүснэгтийн бараг бүх төлөөлөгчдөд байдаг. Жишээлбэл, тэд:

• кальци;
• селен;
• гафни;
• вольфрам;
• осми;
• висмут;
• индий;
• кали;
• рубидиум;
• циркони;
• европиум;
• радий болон бусад.

Тиймээс цацраг идэвхт шинж чанарыг харуулдаг маш олон элементүүд байдаг нь илт байна - дийлэнх нь. Тэдний зарим нь аюулгүй байдаг, учир нь тэд ч бас байдаг урт хугацаахагас задралын хугацаа бөгөөд байгальд байдаг бол нөгөөг нь шинжлэх ухаан, технологийн янз бүрийн хэрэгцээнд зориулан хүн зохиомлоор бүтээж, хүний ​​биед нэн аюултай.

Радиумын шинж чанар

Элементийн нэрийг түүнийг нээсэн - эхнэр, нөхөр, Мэри нар өгсөн. Энэ металлын изотопуудын нэг болох радий-226 нь онцгой цацраг идэвхт шинж чанартай, хамгийн тогтвортой хэлбэр болохыг анх эдгээр хүмүүс олж мэдсэн. Энэ нь 1898 онд болсон бөгөөд ийм үзэгдэл зөвхөн мэдэгдэж байсан. Үүнийг химич хос нар нарийвчлан судалж эхэлсэн.

Энэ үгийн этимологи нь үндэс угсаагаа авдаг Франц, энэ нь радиум шиг сонсогддог. Энэ элементийн нийт 14 изотоп өөрчлөлтийг мэддэг. Гэхдээ массын тоо бүхий хамгийн тогтвортой хэлбэрүүд нь:

Маягт 226 нь цацраг идэвхт шинж чанартай байдаг.Радиум өөрөө химийн элемент 88 дугаарт. Атомын масс. Энгийн бодисын хувьд энэ нь оршин тогтнох чадвартай. Энэ нь 670 0 С орчим хайлах цэгтэй мөнгөн цагаан цацраг идэвхт металл юм.

Химийн үүднээс авч үзвэл энэ нь нэлээд өндөр идэвхжилтэй бөгөөд дараахь зүйлд хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай.

• ус;
• тогтвортой цогцолбор үүсгэдэг органик хүчил;
• хүчилтөрөгч, исэл үүсгэдэг.

Шинж чанар ба хэрэглээ

Ради нь мөн олон тооны давс үүсгэдэг химийн элемент юм. Түүний нитрид, хлорид, сульфат, нитрат, карбонат, фосфат, хроматууд нь мэдэгдэж байна. Мөн вольфрам, бериллитэй хамт авах боломжтой.

Үүнийг нээсэн Пьер Кюри радиум-226 нь эрүүл мэндэд аюултай болохыг тэр даруй мэдээгүй. Гэсэн хэдий ч тэрээр туршилт хийхдээ үүнийг баталж чадсан: нэг өдрийн турш тэр мөрөнд нь төмөр хүлсэн туршилтын хоолойтой алхсан. Эрдэмтэд хоёр сар гаруй хугацаанд салж чадаагүй арьсанд хүрсэн газарт эдгэрдэггүй шарх гарч ирэв. Хосууд цацраг идэвхит үзэгдлийн талаархи туршилтуудаа орхиогүй тул хоёулаа өндөр тунгаар цацраг туяанаас болж нас баржээ.

Үүний сөрөг утгаас гадна радиум-226 нь хэрэглээ, ашиг тусыг нь олж авдаг хэд хэдэн газар байдаг.

1. Далайн усны түвшний өөрчлөлтийн үзүүлэлт.
2. Чулуулаг дахь ураны хэмжээг тодорхойлоход ашигладаг.
3. Гэрэлтүүлгийн холимогт багтсан болно.
4. Анагаах ухаанд энэ нь эмчилгээний радон банн үүсгэхэд ашиглагддаг.
5. Цахилгаан цэнэгийг арилгахад ашигладаг.
6. Түүний тусламжтайгаар цутгамал хэсгүүдийн согогийг илрүүлж, эд ангиудын давхаргыг гагнах болно.

Плутони ба түүний изотопууд

Энэ элементийг 20-р зууны дөчөөд онд Америкийн эрдэмтэд нээсэн. Энэ нь анх нептуниас үүссэн газраас тусгаарлагдсан. Сүүлийнх нь ураны цөмийн задралын үр дүн юм. Өөрөөр хэлбэл, тэдгээр нь бүгд нийтлэг цацраг идэвхт хувирлаар хоорондоо нягт холбоотой байдаг.

Энэ металлын хэд хэдэн тогтвортой изотопууд байдаг. Гэсэн хэдий ч хамгийн түгээмэл бөгөөд практик чухал сорт бол плутони-239 юм. Мэдэгдэж байна химийн урвалЭнэ металлаас:

• хүчилтөрөгч,
• хүчил;
• ус;
• шүлт;
• галоген.

Физик шинж чанараараа плутони-239 нь 640 0 С хайлах температуртай хэврэг металл бөгөөд бие махбодид үзүүлэх гол арга нь хорт хавдар аажмаар үүсэх, ясанд хуримтлагдан устах, уушигны өвчин үүсгэх явдал юм.

Ашиглалтын талбар - гол төлөв цөмийн үйлдвэр. Нэг грамм плутони-239 задрахад 4 тонн шатсан нүүрстэй дүйцэхүйц хэмжээний дулаан ялгардаг нь мэдэгдэж байна. Ийм учраас үүнийг урвалд маш өргөн ашигладаг. Цөмийн плутони нь цөмийн реактор, термоядролын бөмбөгний эрчим хүчний эх үүсвэр юм. Үүнийг мөн цахилгаан эрчим хүчний батерей үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд ашиглалтын хугацаа нь таван жил хүрч болно.

Уран бол цацрагийн эх үүсвэр юм

Энэ элементийг 1789 онд Германы химич Клапрот нээжээ. Гэсэн хэдий ч хүмүүс зөвхөн 20-р зуунд түүний шинж чанарыг судалж, практикт хэрэглэж сурсан. Гол ялгах онцлог нь цацраг идэвхт уран нь байгалийн задралын үед цөм үүсгэх чадвартай байдаг.

• хар тугалга-206;
• криптон;
• плутони-239;
• хар тугалга-207;
• ксенон

Байгалийн хувьд энэ металл нь цайвар саарал өнгөтэй, хайлах температур нь 1100 0 С-ээс их байдаг. Энэ нь ашигт малтмалд байдаг.

1. Уран гялтгануур.
2. Уранинит.
3. pitchblende.
4. Отенит
5. Туянмүнит.

Гурван тогтвортой байгалийн изотоп, 11 хиймэл нийлэгжсэн изотопууд мэдэгдэж байгаа бөгөөд массын тоо нь 227-оос 240 хүртэл байдаг.

Хурдан ялзарч, эрчим хүч ялгаруулдаг цацраг идэвхт ураныг үйлдвэрлэлд өргөн ашигладаг. Тиймээс үүнийг ашигладаг:

• геохимийн чиглэлээр;
• уул уурхай;
• цөмийн реактор;
• цөмийн зэвсэг үйлдвэрлэхэд .

Хүний биед үзүүлэх нөлөө нь өмнөх металлуудаас ялгаатай биш юм - хуримтлал нь цацрагийн тунг нэмэгдүүлж, хорт хавдар үүсэхэд хүргэдэг.

Трансуран элементүүд

Үелэх систем дэх ураны хажууд байгаа металлуудаас хамгийн чухал нь саяхан нээгдсэн металлууд юм. Шууд утгаараа 2004 онд үелэх системийн 115-р элемент үүссэнийг баталгаажуулсан эх сурвалжууд нийтлэгдсэн.

Энэ нь өнөө үед мэдэгдэж байгаа хамгийн цацраг идэвхт металл болсон - ununpentium (Uup). Хагас задралын хугацаа нь 0.032 секунд тул түүний шинж чанарууд өнөөг хүртэл судлагдаагүй хэвээр байна! Ийм нөхцөлд бүтцийн нарийн ширийн зүйлийг судалж, тодорхойлох боломжгүй юм.

Гэсэн хэдий ч түүний цацраг идэвхт чанар нь энэ шинж чанарын хоёр дахь элемент болох плутониоос хэд дахин их байдаг. Гэсэн хэдий ч практикт энэ нь унунпентиум биш, харин ширээн дээрх "удаан" нөхдүүд болох уран, плутони, нептуни, полони болон бусад зүйлийг ашигладаг.

Өөр нэг элемент - unbibium - онолын хувьд байдаг боловч эрдэмтэд үүнийг практик дээр нотолсон өөр өөр улс орнуудТэд 1974 оноос хойш чадаагүй. Хамгийн сүүлд 2005 онд оролдлого хийсэн боловч химичүүдийн ерөнхий зөвлөлөөс батлагдаагүй байна.

Ториум

Үүнийг 19-р зуунд Берзелиус нээсэн бөгөөд Скандинавын Тор бурханы нэрээр нэрлэсэн. Энэ нь сул цацраг идэвхт металл юм. Түүний 11 изотопын тав нь ийм шинж чанартай байдаг.

Гол хэрэглээ нь ялгаруулах чадвар дээр суурилдаггүй их хэмжээнийзадралын үеийн дулааны энерги. Онцлог нь торийн цөм нь нейтроныг барьж, уран-238, плутони-239 болж хувирах чадвартай бөгөөд дараа нь цөмийн урвалд шууд ордог. Тиймээс торийг бидний авч үзэж буй металлын нэг гэж ангилж болно.

Полониум

Үелэх систем дээрх 84 дугаартай мөнгөлөг цагаан цацраг идэвхт металл. Үүнийг 1898 онд цацраг идэвхт бодис ба үүнтэй холбоотой бүх зүйл судлаач, эхнэр, нөхөр Мари, Пьер Кюри нар нээсэн. Энэ бодисын гол онцлог нь ойролцоогоор 138.5 хоног чөлөөтэй оршдог. Энэ бол энэ металлын хагас задралын хугацаа юм.

Энэ нь уран болон бусад хүдэрт байгальд тохиолддог. Үүнийг эрчим хүчний эх үүсвэр болгон ашигладаг бөгөөд нэлээд хүчтэй байдаг. Цөмийн зэвсэг үйлдвэрлэхэд ашигладаг тул стратегийн металл юм. Тоо хэмжээ нь хатуу хязгаарлагдмал бөгөөд муж бүрийн хяналтанд байдаг.

Энэ нь агаарыг ионжуулах, өрөөнд байгаа статик цахилгааныг арилгах, халаагч болон бусад ижил төстэй зүйлсийг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Хүний биед үзүүлэх нөлөө

Бүх цацраг идэвхт металлууд хүний ​​арьсанд нэвтэрч, биед хуримтлагдах чадвартай байдаг. Тэд хаягдал бүтээгдэхүүнээр маш муу ялгардаг бөгөөд хөлсөөр огт ялгардаггүй.

Цаг хугацаа өнгөрөхөд тэд амьсгалын зам, цусны эргэлт, мэдрэлийн систем, тэдгээрт эргэлт буцалтгүй өөрчлөлтийг үүсгэдэг. Эдгээр нь эсэд нөлөөлж, буруу ажиллахад хүргэдэг. Үүний үр дүнд хорт хавдар үүсч, онкологийн өвчин үүсдэг.

Тиймээс цацраг идэвхт металл бүр хүний ​​хувьд маш их аюул учруулдаг, ялангуяа тэдгээрийг цэвэр хэлбэрээр нь ярих юм бол. Та тэдэнд хамгаалалтгүй гараар хүрч, тусгай хамгаалалтын хэрэгсэлгүйгээр тэдэнтэй өрөөнд байж болохгүй.

1. төлөө Орос-Англи шинжлэх ухаан, техникийн толь бичиг
2. төлөө

   Төлөө
   ква ажили уа, макусуди;
   Бурханы төлөө - лилахи;
   юуны төлөө? - ква випи?

   Орос-суахили толь бичиг
3. төлөө

   угтвар үг + хүйс П.
   
   
   
   2) задрал

   Орос-Испани толь бичиг
4. төлөө

   (юу/хэн)
   1) (for) für (A)
   нийтлэг сайн сайхны төлөө - für das Gemeinwohl
   2) (учир нь) wegen (G), um (G)... willen
   миний төлөө - meinetwegen, um meinetwillen
   Би яагаад..? - weswegen muß ich..?
   нөхөрлөлийн төлөө - aus Freundschaft
   3) задрал (заримтай нь

   Орос-Герман толь бичиг
5. төлөө

   өгүүлбэр
   1) (ашиг сонирхлын үүднээс) per, in favore, per amore
   нийтлэг шалтгааны төлөө - per la causa comune
   найздаа хийх - fare per l"amico
   
   Бурханы төлөө - per carità, per amor di Dio
   2) (зорилгоор) per, allo scopo...

   Орос-Итали толь бичиг
6. төлөө

   Цутгах
   зугаа цэнгэлийн төлөө - histoire de plaisanter

   Орос-Франц хэлний толь бичиг
7. төлөө

   бэлтгэл
   такиа, тахден, вуокси
   миний төлөө - минун такани
   энэ зорилгоор - tämän vuoksi
   юуны төлөө? - минкә тахден?

   Орос-Финлянд толь бичиг
8. төлөө

   угтвар үг + хүйс П.
   1) (хэн нэгний, ямар нэг зүйлийн ашиг сонирхлын үүднээс) para, por, en provecho de
   түүний төлөө, тэд гэх мэт. - para (por) él, ellos гэх мэт.
   нийтийн сайн сайхны төлөө - para (por) el bien público
   2) задрал

   Орос-Испани хэлний том толь бичиг
9. төлөө Орос-Швед толь бичиг
10. төлөө

    Ичин
    чиний төлөө би үүнийг хийхэд бэлэн байна - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Орос-Крым татар толь бичиг
11. төлөө

    ба (в) فى
    аа (на) على

    Орос-Араб толь бичиг
12. төлөө

    учир нь, учир нь
    Зарарди, төлөө

    Орос-болгар толь бичиг
13. Төлөө Орос-Голланд толь бичиг
14. төлөө

    prdl
    (ямар нэгэн зүйлийн төлөө) para, por causa de, (нэрээр) em prol de; para o bem; (хамт ямар нэг зүйлийн зорилго)por; (ямар нэгэн зүйлийн улмаас) por, por causa de

    Орос-Португалийн толь бичиг
15. төлөө

    (хэн/юу) хүлээн авагч
    төлөө
    =============
    үгийн төрөл: баяртай
    (хэн юу)
    нэр эмэгтэй гэр бүл
    1. санал, үйлдэл мэт илэрхийлэл
    2. Аливаа хоолыг нарийвчлан ярилц
    3. аливаа байгууллагын эрх бүхий байгууллага, байгуулах
    4. бүрэн эрхт эрх мэдлийн байгууллага
    зөвлөгөө өгөх нэр үг нөхөр.

    Украин-Орос толь бичиг
16. төлөө Орос-Литва толь бичиг
17. төлөө

    хэн нэгэн/ямар нэгэн зүйл
    kedvéért vki,vmi ~

    Орос-Унгарын толь бичиг
18. төлөө

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Орос-Эстони толь бичиг

Цацраг идэвхт металлууд нь урсгалыг аяндаа ялгаруулдаг металл юм энгийн бөөмсгадаад орчинд. Энэ процессыг альфа(α), бета(β), гамма(γ) цацраг эсвэл энгийнээр нэрлэдэг. цацраг идэвхт цацраг.

Бүх цацраг идэвхт металлууд цаг хугацааны явцад ялзарч, тогтвортой элемент болж хувирдаг (заримдаа бүхэл бүтэн гинжин хэлхээг дамждаг). Өөр өөр элементүүдийн хувьд цацраг идэвхт задралхэдэн миллисекундээс хэдэн мянган жил хүртэл үргэлжилж болно.

Цацраг идэвхт элементийн нэрний хажууд түүний массын дугаарыг ихэвчлэн заадаг. изотоп. Жишээлбэл, Технециум-91эсвэл 91 Tc. Нэг элементийн өөр өөр изотопууд ихэвчлэн нийтлэг байдаг физик шинж чанарзөвхөн цацраг идэвхт задралын хугацаанд ялгаатай.

Цацраг идэвхт металлын жагсаалт

Цацраг идэвхт элементүүдийг дараахь байдлаар хуваадаг байгалийн(байгаль дээр байдаг) ба хиймэл(лабораторийн синтезийн үр дүнд олж авсан). Байгалийн цацраг идэвхт металлууд тийм ч их байдаггүй - эдгээр нь полони, радий, актини, торий, протактин, уран юм. Тэдний хамгийн тогтвортой изотопууд нь байгальд ихэвчлэн хүдэр хэлбэрээр байдаг. Жагсаалтад орсон бусад бүх металлууд хүний ​​гараар хийгдсэн байдаг.

Хамгийн цацраг идэвхт металл

Одоогийн байдлаар хамгийн цацраг идэвхит металл элэгний мориум. Түүний изотоп Ливермориум-293ердөө 61 миллисекундэд задардаг. Энэ изотопыг анх 2000 онд Дубна хотод олж авсан.

Өөр нэг өндөр цацраг идэвхит металл юм ununpentium. Изотоп ununpentium-289ялимгүй урт хугацаатай (87 миллисекунд).

Илүү бага тогтвортой, практикт хэрэглэгддэг бодисуудаас хамгийн цацраг идэвхт металлыг авч үздэг полони(изотоп полони-210). Энэ бол мөнгөлөг цагаан цацраг идэвхт металл юм. Хэдийгээр хагас задралын хугацаа нь 100 ба түүнээс дээш хоног хүрдэг ч энэ бодисын нэг грамм ч гэсэн 500 ° C хүртэл халдаг бөгөөд цацраг нь хүнийг шууд үхүүлдэг.

Цацраг гэж юу вэ

Үүнийг бүгд мэднэ цацрагмаш аюултай бөгөөд цацраг идэвхт цацрагаас хол байх нь дээр. Бодит байдал дээр бид хаана ч байсан цацрагт байнга өртдөг ч үүнтэй маргахад хэцүү байдаг. Газар дээр нэлээд их хэмжээний байна цацраг идэвхт хүдэр, мөн сансраас тэд байнга Дэлхий рүү нисдэг цэнэглэгдсэн хэсгүүд.

Товчхондоо цацраг гэдэг нь энгийн бөөмсийн аяндаа ялгарах ялгарал юм. Протон ба нейтрон нь цацраг идэвхт бодисын атомуудаас салж, гадаад орчинд "нисдэг". Үүний зэрэгцээ атомын цөм аажмаар өөрчлөгдөж, өөр химийн элемент болж хувирдаг. Бүх тогтворгүй бөөмсийг цөмөөс салгавал атом цацраг идэвхт бодис байхаа больсон. Жишээлбэл, торий-232цацраг идэвхт задралын төгсгөлд энэ нь тогтвортой газар болж хувирдаг хар тугалга.

Шинжлэх ухаан нь цацраг идэвхт цацрагийн үндсэн 3 төрлийг тодорхойлдог

Альфа цацраг(α) нь эерэг цэнэгтэй альфа бөөмсийн урсгал юм. Тэд харьцангуй том хэмжээтэй бөгөөд хувцас, цаасаар сайн дамждаггүй.

Бета цацраг(β) нь сөрөг цэнэгтэй бета хэсгүүдийн урсгал юм. Тэд маш жижиг хэмжээтэй, хувцасаар амархан нэвтэрч, арьсны эсүүдэд нэвтэрч, эрүүл мэндэд ихээхэн хор хөнөөл учруулдаг. Гэхдээ бета тоосонцор нь хөнгөн цагаан гэх мэт өтгөн материалаар дамждаггүй.

Гамма цацраг(γ) нь өндөр давтамжийн цахилгаан соронзон цацраг юм. Гамма туяа нь цэнэггүй боловч маш их энерги агуулдаг. Гамма бөөмсийн бөөгнөрөл нь тод гэрэлтдэг. Гамма тоосонцор нь өтгөн материалаар дамжин өнгөрч, амьд биетэд маш аюултай болгодог. Зөвхөн хар тугалга гэх мэт хамгийн нягт материалууд л тэднийг зогсооно.

Эдгээр бүх төрлийн цацраг нь манай гаригийн аль ч хэсэгт ямар нэгэн байдлаар байдаг. Тэд бага тунгаар хэрэглэхэд аюултай биш боловч өндөр концентраци нь маш ноцтой хохирол учруулж болзошгүй юм.

Цацраг идэвхт элементүүдийн судалгаа

Цацраг идэвхт бодисыг нээсэн хүн Вильгельм Рентген. 1895 онд энэ Пруссын физикч анх удаа ажиглав цацраг идэвхт цацраг. Энэхүү нээлт дээр үндэслэн эрдэмтний нэрээр нэрлэгдсэн алдартай эмнэлгийн төхөөрөмжийг бүтээжээ.

1896 онд цацраг идэвхт бодисын судалгаа үргэлжилсэн Анри Беккерел, тэрээр ураны давстай туршилт хийсэн.

1898 онд Пьер КюриХамгийн анхны цацраг идэвхт металл болох Радийг цэвэр хэлбэрээр нь гаргаж авсан. Хэдийгээр Кюри анхны цацраг идэвхт элементийг нээсэн ч түүнийг зохих ёсоор судлах цаг байсангүй. Радиумын гайхалтай шинж чанарууд нь "тархины үрээ" цээжний халаасандаа хайхрамжгүй авч явсан эрдэмтэн хурдан үхэхэд хүргэсэн. Агуу нээлт нь түүнийг нээсэн хүний ​​өшөөг авсан - Кюри 47 насандаа цацраг идэвхт цацрагийн хүчтэй тунгаас болж нас баржээ.

1934 онд анх удаа хиймэл цацраг идэвхт изотопыг нийлэгжүүлсэн.

Өнөө үед олон эрдэмтэн, байгууллага цацраг идэвхт бодисыг судалж байна.

Олборлолт ба синтез

Байгалийн цацраг идэвхт металлууд ч гэсэн байгальд цэвэр хэлбэрээр байдаггүй. Тэдгээрийг ураны хүдрээс нийлэгжүүлдэг. Цэвэр металл авах үйл явц нь маш их хөдөлмөр шаарддаг. Энэ нь хэд хэдэн үе шатаас бүрдэнэ:

• баяжуулах (усан дахь урантай тунадасыг бутлах, ялгах);
• уусгах - өөрөөр хэлбэл ураны тунадасыг уусмал болгон шилжүүлэх;
• үүссэн уусмалаас цэвэр ураныг ялгах;
• ураныг хатуу төлөвт хувиргах.

Үүний үр дүнд нэг тонн ураны хүдрээс хэдхэн грамм уран авах боломжтой.

Хиймэл цацраг идэвхт элементүүд болон тэдгээрийн изотопуудын нийлэгжилт нь ийм бодисуудтай ажиллах нөхцлийг бүрдүүлдэг тусгай лабораторид явагддаг.

Практик хэрэглээ

Ихэнхдээ цацраг идэвхт металлыг эрчим хүч үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цөмийн реакторууд нь ус халаахын тулд уран ашиглан цахилгаан эрчим хүч үйлдвэрлэдэг турбиныг эргүүлдэг уурын урсгал үүсгэдэг төхөөрөмж юм.

Ерөнхийдөө цацраг идэвхт элементүүдийн хэрэглээний хүрээ нэлээд өргөн. Эдгээр нь амьд организмыг судлах, өвчнийг оношлох, эмчлэх, эрчим хүч үйлдвэрлэх, үйлдвэрлэлийн үйл явцыг хянахад ашиглагддаг. Цацраг идэвхт металлууд нь цөмийн зэвсгийг бий болгох үндэс суурь болдог - манай гараг дээрх хамгийн их хор хөнөөлтэй зэвсэг.