Келп. Байгалийн иод (иод) Иод эсвэл иод нь зөв

Иод (жижиг (нийтлэг) нэр нь иод; эртний Грекээс ἰώδης - "ягаан (ягаан)") - химийн элементүүдийн үечилсэн системийн 17-р бүлгийн элемент (хуучирсан ангиллын дагуу - үндсэн дэд бүлгийн элемент). VII бүлгийн), тав дахь үе, атомын дугаар 53. I (Латин Иодум) тэмдгээр тэмдэглэнэ. Химийн идэвхтэй металл бус нь галогенийн бүлэгт багтдаг.
Энгийн иодын бодис (CAS дугаар: 7553-56-2) хэвийн нөхцөлд ягаан өнгийн металл гялбаатай хар саарал талстууд бөгөөд хурц үнэртэй ягаан уурыг амархан үүсгэдэг. Бодисын молекул нь хоёр атомт (томъёо I 2) юм.

Өгүүллэг

иодыг 1811 онд Куртуа далайн байцааны үнсэнд нээсэн бөгөөд 1815 оноос Гэй-Люссак үүнийг химийн элемент гэж үзэж эхэлсэн.

Нэр, тэмдэглэгээ
Элементийн нэрийг Гей-Люссак санал болгосон бөгөөд эртний Грек хэлнээс гаралтай. ἰώδης, ιώο-ειδης ("ягаан шиг")) нь Францын химич Бернар Куртуагийн далайн замагны үнсний давсны уусмалыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр халаах үед ажигласан уурын өнгийг илэрхийлдэг. Анагаах ухаан, биологийн хувьд энэ элемент, энгийн бодисыг 20-р зууны дунд үе хүртэл химийн нэршилд байсан хуучин хувилбарын дагуу иод, жишээлбэл "иодын уусмал" гэж нэрлэдэг.
Орчин үеийн химийн нэршилд иодын нэрийг ашигладаг. Үүнтэй ижил нөхцөл байдал бусад зарим хэлэнд байдаг, жишээлбэл Герман хэл дээр: түгээмэл хэрэглэгддэг Jod болон нэр томъёоны хувьд зөв Iod. 1950-иад онд элементийн нэр өөрчлөгдсөнтэй зэрэгцэн Олон улсын ерөнхий болон хэрэглээний химийн холбооноос J элементийн тэмдгийг I-ээр сольсон.

Физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд иод нь металл гялалзсан, өвөрмөц үнэртэй хатуу хар саарал бодис юм. Уур нь туйлын спирт дэх бор уусмалаас ялгаатай нь бензол гэх мэт туйлшгүй органик уусгагчийн уусмал шиг нил ягаан өнгөтэй байдаг. Өрөөний температурт иод нь бүдэг гялалзсан хар ягаан талстууд шиг харагддаг. Агаар мандлын даралтанд халах үед энэ нь нил ягаан уур болж хувирдаг (сублиматын); Хөргөх үед иодын уур нь шингэн төлөвийг алгасаж талсждаг. Энэ нь иодыг дэгдэмхий бус хольцоос цэвэрлэхэд практикт хэрэглэгддэг.

Химийн шинж чанар

Иод нь галогенийн бүлэгт багтдаг.
Олон тооны хүчил үүсгэдэг: гидроиод (HI), иод (HIO), иод (HIO 2), иод (HIO 3), иод (HIO 4).
Химийн хувьд иод нь хлор, бромоос бага хэмжээгээр идэвхтэй байдаг.
1. Бага зэрэг халах үед иод нь металуудтай эрч хүчтэй урвалд орж иодид үүсгэдэг.
Hg + I 2 = HgI 2

2. Иод нь устөрөгчтэй бүрэн бус халаахад л урвалд орж устөрөгчийн иодид үүсгэдэг.
I 2 + H 2 = 2HI

3. Атомын иод нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хлор, бромоос бага хүчтэй. Устөрөгчийн сульфид H 2 S, Na 2 S 2 O 3 болон бусад бууруулагч бодисууд нь үүнийг I - ион болгон бууруулдаг.
I 2 + H 2 S = S + 2HI

4. Усанд ууссан үед иод түүнтэй хэсэгчлэн урвалд ордог.
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK s = 15.99

Иод гэж юу вэ?

Бараг бүх эмийн санд байдаг жирийн бор шингэн сав?
Францын химич Бернар Куртуагийн өгсөн эртний Грекийн "ягаан" хэмээх сайхан нэрийг агуулсан эдгээх шинж чанартай бодис уу?
Эсвэл атомын дугаар 53-тай химийн элемент үү?

Сонголт бүр нь тухайн бодисын шинж чанарыг тодорхойлох, түүний шинж чанарыг нэг талаас нь илчлэх тэргүүлэх ач холбогдолтой юм.

Химичид иодыг хар/саарал талстууд гэж тодорхойлдог бөгөөд нил ягаан туяатай, хурц үнэртэй байдаг. Халах үед нил ягаан өнгийн уур ялгардаг бөгөөд энэ нь элементийн нэрийг авсан юм.

СОНИРХОЛТОЙ! Химийн бодисыг нээсэн нь 18-р зуунаас эхэлсэн боловч алдартай эмнэлгийн иодын уусмалыг хожим нь хэрэглэж эхэлсэн.

Менделеевийн үелэх системийн элемент I (Иодоос) гэж тэмдэглэсэн, атомын дугаар 53, идэвхтэй металл бус ба галоген бүлэгт хамаардаг.

Элементийн химийн шинж чанар нь хлортой төстэй бөгөөд зөвхөн далайн замаг/газрын тосны эх үүсвэрээс гаргаж авдаг бөгөөд үүний үр дүнд метал гялбаа/хурц үнэртэй талстууд үүсдэг.

Энэ бодис нь өрөөний температурт ч дэгдэмхий шинж чанартай болсон. Хамгийн бага халаалттай үед энэ нь гал авалцаж, ууршиж эхэлдэг. Уур нь тод ягаан өнгөтэй байдаг.

Байгальд байх

Иод нь байгальд нэлээд тархсан байдаг тул дэлхий дээрх бараг бүх биед байдаг. Гэхдээ үүнийг цэвэр хэлбэрээр нь илрүүлэх нь бараг боломжгүй юм. Жижиг ордууд Чили, Японд байдаг боловч ихэнх тохиолдолд бодисыг замаг, хужир, газрын тосны гаралтай уснаас гаргаж авах ёстой.

Элементийн ихээхэн концентраци нь далайн ус, хар хөрс, хүлэрт байдаг. Галогенийн гол "нөөц" нь дэлхийн далай гэж тооцогддог бөгөөд галоген нь агаар мандал, тивд ордог. Далайгаас алслагдсан нутаг дэвсгэрийг энэ бодисоор ядуу гэж үздэг. Уулархаг газар ч мөн адил.

Химийн/физик шинж чанар

Иод нь химийн элемент, галоген, идэвхгүй металл нь хэд хэдэн шинж чанартай байдаг.

хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм;
түүний үндсэн дээр хэд хэдэн хүчил үүсдэг;
Цэнхэр өнгөтэй цардуултай нэгдлийн тусгай урвалаар ялгагдана;
металлуудтай харилцан үйлчлэлцдэг (үр дүнд нь иодидын харагдах байдал үүсдэг);
халаалтын улмаас устөрөгчтэй нийлдэг;
бодисын уур нь хортой (тэдгээрийн нөлөөн дор салст бүрхэвч нь ялангуяа эмзэг байдаг бөгөөд энэ нь хамгийн түрүүнд зовдог).

Галогенийн физик шинж чанар:

элемент нь зөвхөн нэг изотопоос бүрдэнэ (иод-127);
ихэвчлэн энэ нь хатуу тууштай, бараан өнгөтэй, металл гялалзсан, өвөрмөц үнэртэй талст бодис юм;
иодын уур нь тод ягаан өнгөтэй бөгөөд температур бага зэрэг нэмэгдсэн ч үүсдэг;
хөргөх үед галоген уур нь шингэн хэлбэрийг алгасаж, тэр даруй талсждаг;
Хэрэв та иодыг даралтын нэмэлт эх үүсвэрээр халаавал ул мөр элементийн шингэн төлөвийг олж авах боломжтой.

Хүний биед иод

Иодын ашигтай шинж чанарууд нь хүний биед онцгой ач холбогдолтой байдаг, учир нь энэ бодисыг эмнэлгийн практикт ашиглах нь эрт дээр үеэс үндэслэлтэй байдаг.

Олон эх сурвалжийн мэдээлснээр элемент нь ялангуяа бамбай булчирхайд шаардлагатай байдаг, учир нь энэ нь түүний дааврын суурь нь зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Биеийн энэ хэсэгт химийн элементийн концентраци 65% -иас дээш байдаг бол үлдсэн 35% нь булчингийн эд, цус, өндгөвчинд төвлөрдөг. Энэ нь микрограмм юм хүүхдийн биед өдөрт дор хаяж 50, насанд хүрэгчдэд 120-150, жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүдэд 190-210.

Түүнээс гадна энэ бодисын амьдралын бүх үйл явцад үзүүлэх нөлөө нь үнэхээр үнэлж баршгүй юм.

иод нь биеийн дулааны зохицуулалтыг зохицуулдаг;
бодисын солилцоо, бодисын солилцоо, ус, электролитийн процессыг дэмжих;
булчингийн эд, булчингийн тогтолцооны зөв хөгжлийг хариуцдаг.

ЧУХАЛ!Тогтвортой байдал нь микроэлементийн концентрацаас ихээхэн хамаардаг сэтгэлзүйн / сэтгэл хөдлөлийн эрүүл мэндийн талаар бүү мартаарай.
ГЭХДЭЭ!Эрхтэн, эд эсүүд бие даан галоген үүсгэж чадахгүй тул элементийн гадаад эх үүсвэр нь тэдний бүрэн үйл ажиллагаанд маш чухал байдаг: хоол хүнс, далайн агаар, эм.

Иодын дутагдлын шинж тэмдэг

Ердийн йод үнэхээр хүний амьдралд тийм чухал уу? БА

Практикаас харахад бүх зүйл жигд хуваарилагдах ёстой. Эцсийн эцэст иодын хор хөнөөл нь зохиомол баримт биш юм
Энэ нь галоген, архаг эсвэл цочмог хордлогыг хэлнэ. Эхний тохиолдолд бие нь химийн бодисын ихээхэн тунг тогтмол хүлээн авдаг боловч энэ нь тодорхой эмнэлзүйн зураг авахад хангалтгүй юм. Тийм ч учраас Эхний шинж тэмдгүүд олон жилийн дараа гарч ирж болно.

Хордлогын цочмог хэлбэр нь нэн даруй илэрч, зүрх судасны / амьсгалын тогтолцооны үйл ажиллагааг тасалдуулахад хүргэдэг. Өвчтөний амь насанд аюул учирч, эрүүл мэнд нь тахир дутуу болох аюултай.

Гэсэн хэдий ч иодын илүүдэл бүрийг хордлого гэж нэрлэж болохгүй. Ихэнх тохиолдолд эмгэг нь шинж тэмдгийн цогц хэлбэрээр илэрдэг:

Йододерма эсвэл арьсны гэмтэл
Өвчтөн (нүүр, хүзүү, гар, хөл) нь батгатай төстэй тууралт үүсгэдэг. Өвөрмөц хүчин зүйл бол хүчтэй таагүй байдал, түлэгдэх, загатнах, түүнчлэн хэд хэдэн формацийг нил ягаан өнгийн нэг цэг болгон нэгтгэх явдал юм.
Коньюнктивит. Салст бүрхэвч нь галогенд онцгой өртөмтгий байдаг бөгөөд энэ нь үрэвсэл, лакримац, бүдэг хараа хэлбэрээр илэрдэг.
Амьсгалын замын өвчин. Амьсгалын замын салст бүрхэвчийг цочроох замаар өдөөгддөг.
Шүлс ихсэх. Шүлсний булчирхай нь бие махбод дахь иодын агууламж нэмэгдэж, хавдаж, үрэвсдэг.
Нэмэлт шинж тэмдэг
Энэ нь бага тохиолддог боловч одоо ч тохиолддог: аманд металл амт, тааламжгүй үнэр, хоолойн салст бүрхэвчинд таагүй мэдрэмж, ходоод гэдэсний зам / шээс бэлэгсийн тогтолцооны үйл ажиллагааны доголдол, дархлаа буурах, хүчтэй сул дорой байдал, хүсэл зоригийн дутагдал, хорт гепатит. Грэйвсийн өвчин нь ихэвчлэн илүүдэл иодыг харуулдаг.

Амьдралд иодын хэрэглээ

Микроэлементийн эдгээх шинж чанарыг харгалзан үзэхэд түүний гол үүрэг нь хүний биеийн бүрэн ажиллагааг хангах, түүнчлэн зарим өвчнийг арилгах явдал юм.

Нэг аяга усанд хэдхэн дусал иодыг дусаах нь (ялангуяа сод эсвэл давстай) нь хоолойны салст бүрхэвчийн үрэвсэл эсвэл бусад идээт үйл явцыг хурдан арилгахад тусална.
Иодын тор нь маш сайн өвдөлт намдаах үйлчилгээтэй, цусны өтгөрөлтийг арилгаж, үрэвсэл, хавдрыг арилгадаг. Үүнийг хөвөн арчдас, иодын эмийн уусмалаар зурж, хэдэн өдөр тутамд шинэчлэхэд л хангалттай. Үл хамаарах зүйл бол нарийхан арьс нь бодисоор нэлээд түрэмгий өртдөг бяцхан хүүхдүүд юм.
Луголын уусмал нь хоолойны ангина / өвдөлт ихсэх / өнцгийн стоматит зэрэгт хоолойг тослоход ашигладаг уусмалаас багагүй алдартай.
Иодын уусмалыг ашиглан гэмтсэн арьсыг халдваргүйжүүлэхэд хялбар байдаг.

СОНИРХОЛТОЙ!Гэсэн хэдий ч зөвхөн анагаах ухаан иодын ашигтай шинж чанарыг үнэлээгүй байна. Энэ бодисын ачаар шүүх эмнэлгийн мэргэжилтнүүд хурууны хээ авч, үйлдвэрүүд батерей үйлдвэрлэсээр, нэмэлт гэрлийн эх үүсвэрүүд гарч ирдэг.

Хүний биед иодын ашиг тус, хор хөнөөл

Хүний эрүүл мэндэд заналхийлж буй иодыг хориотой шугамыг давахгүйн тулд түүний эрхтэн, эд эс дэх концентрацийн түвшин нь нормтой тохирч байх ёстой.

Иод бидний биед ямар үүрэг гүйцэтгэдэг вэ? Бидний олонхи нь энэ эмийг эмийн үйлдвэрлэлийн антисептик гэж үздэг. Үнэн хэрэгтээ энэ нь бидний биед асар олон тооны үйл ажиллагааг хариуцдаг ашигтай микроэлементүүдийн бүлэгт багтдаг.

Энэ бодисын бага түвшин нь дааврын тэнцвэргүй байдалд хүргэдэг. Энэ нь хүний сэтгэл санааны болон бие махбодийн байдалд нөлөөлдөг.

Найрлага ба хэрэглэх заалт

Эмийн найрлага нь калийн иодид ба этилийн спиртээс бүрдэнэ. Эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь хатуу молекулын тор юм. Шингэн нь нил ягаан өнгөтэй, хурц үнэртэй байдаг. Гаднаас нь хэрэглэхэд антисептик нөлөөтэй бөгөөд үүний үр дүнд эмгэг төрүүлэгч микрофлорын 95 хүртэлх хувь нь устдаг.

Иодыг дотооддоо хэрэглэх нь бамбай булчирхайн үйл ажиллагаанд эерэг нөлөө үзүүлдэг. Энэхүү найрлага нь диссимиляцийн процессыг сайжруулж, терротоксин дааврын үйлдвэрлэлийг идэвхжүүлж, эд эсийн бодисын солилцооны процессыг идэвхжүүлдэг.

Буруу сонгосон тун нь бамбай булчирхайн эдэд цацраг идэвхт бодисын хэт их хуримтлалыг өдөөж болно. Энд амин чухал дааврын үйлдвэрлэл буурч байгааг тэмдэглэж байна. Энэ нь өндгөвч эсвэл гипофиз булчирхайн үйл ажиллагааг алдагдуулж болзошгүй эмгэг процессыг хөгжүүлэхэд хүргэдэг.

ИОД ХҮНИЙ БИЕД ЮУ ХЭРЭГТЭЙ ВЭ?

Мансууруулах бодис нь дараах шинж тэмдэг бүхий өвчтөнүүдэд зориулагдсан.

халдварт - салст бүрхэвч дээр үрэвсэлт үйл явц;
мэдрэлийн өвчин;
миозит;
тэмбүү;
судасны тогтолцооны атеросклероз;
илүүдэл холестерол;
ларингит;
бие махбодид хүнд металлын хордлого;
озена;
зүрхний тогтолцооны өвчин.

ЧУХАЛ: "Эмчилгээний эмчилгээг эхлэхээс өмнө эмчээс тусламж авахыг зөвлөж байна. Мэргэжилтэн нь эмнэлзүйн шинж тэмдэг, эмнэлгийн шинжилгээнд үндэслэн оновчтой тунг сонгоно. Буруу сонгосон тун нь бие махбодид шинэ эмгэгийн голомт үүсэхэд хүргэдэг."

Иодыг яаж гаргаж авч, яаж авдаг вэ?

Иод микроэлементүүд хаанаас гардаг вэ? Өнөөдөр үйлдвэрлэлийн хэмжээнд калийн иодид үйлдвэрлэх хэд хэдэн аргыг мэддэг. Тэд тус бүр нь технологи, үр дүнгийн хэмжээгээрээ ялгаатай байдаг.

ЙОДЫГ ХЭРХЭН ОЛДОГ ВЭ? Ашигтай микроэлементүүдийг гаргаж авах хэд хэдэн арга байдаг. Үүнд:

Байгалийн гаралтай түүхий эдийг боловсруулах. Далайн замаг энд ашигладаг. 1 тонн хатаасан далайн ургамалд 6 кг хүртэл иод агуулагддаг бол далайн усанд ердөө 50 мг-аар ханасан байдаг нь шинжлэх ухаанаар батлагдсан. 19-р зууны 70-аад оны эцэс хүртэл байгалийн ул мөр элементийг олж авах энэ аргыг хамгийн сайн арга гэж үздэг байв;

Нитратын хаягдлаас иод авах. Эдгээр нь 0.5% хүртэл иоджуулсан эрдэс бодис, калийн иодид агуулдаг. Микроэлементүүдийг олж авах энэ аргыг 1867 оны дунд үеэс хэрэглэж эхэлсэн. Энэ аргын гол давуу тал нь түүний хамгийн бага зардал юм. Үүний үр дүнд энэ нь дэлхийн өнцөг булан бүрт үйлдвэрлэгчдийн дунд маш их алдартай болсон;

Байгалийн уусмалаас гаргаж авах. Үүнийг хийхийн тулд далайн давстай ус эсвэл газрын тос шингээх савнаас шингэнийг ашиглана. Эдгээр уусмалууд нь 50 мг/л хүртэл иодид агуулдаг. Газрын тосны уусмалд 100 мг / л хүртэл шингэнийг тогтооно;

Ионитын иоджуулалт. Энэхүү олборлох арга нь иоджуулсан молекулуудыг сонгон шингээхэд хүргэдэг химийн урвал дээр суурилдаг.

Эсрэг заалт ба гаж нөлөө

Энэ эмийг хэрэглэхэд эмнэлгийн хэд хэдэн эсрэг заалтууд байдаг. Жишээлбэл, хуурай иод нь найрлагын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэгийг үл тэвчих шалтгаан болдог. Үүний үр дүнд хүн улайлт, тууралт хэлбэрээр хүнд хэлбэрийн харшлын урвалыг мэдэрдэг.

Дараах өвчнөөр өвчилсөн хүмүүст иодыг усанд хэрэглэхийг хориглоно.Үүнд:

арван хоёр гэдэсний шархлаа;
чихрийн шижин;
нефроз;
бөөр, уушигны сүрьеэ;
фурункулоз;
цусархаг орчны диатез;
чонон хөрвөс;
батга;
батга.

Цацраг идэвхт иодын уусмалыг зохисгүй хэрэглэх нь бие махбодид сөрөг нөлөө үзүүлдэг.Үүнд:

Квинкийн хаван;
нулимс гоожих;
орон нутгийн хэрэглээ нь арьсны улайлт дагалддаг;
чонон хөрвөс;
хүнд шүлс ялгарах;
хөлрөх нэмэгдсэн;
тахикарди;
суулгалт;
мэдрэлийн мэдрэмж нэмэгдсэн.

Хэрэв ийм шинж тэмдэг илэрвэл зохих тусламжийг аль болох хурдан хайх шаардлагатай.

Химийн элемент хаанаас олддог вэ?

Тогтмол хүснэгтэд иод нь 53 дугаарт ордог. Хэвийн нөхцөлд ийм төрлийн металл бус нь хурц, өвөрмөц үнэртэй хар ягаан өнгийн талстууд шиг харагддаг. Энэ бодис нь идэвхтэй коллагены бүлэгт багтдаг.

Өнөөдөр та тухайн бодисын хоногийн тунг хоол хүнснээс авах боломжтой. Тэдний заримд иодын агууламж зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээнд хүрч болно. Энэхүү микроэлементийн хэт их агууламж нь хүний сэтгэц-сэтгэл хөдлөлийн байдалд нөлөөлдөг. Тэр хэт цочромтгой, эсвэл эсрэгээрээ идэвхгүй болдог.

Иод ихтэй хоол хүнс нь:

загас;
далайн хясаа;
хавч;
далайн амьтан;
бор замаг;
ногоон алим;
далайн herring;
хатуу бяслаг;
сүүн бүтээгдэхүүн;
мөөг.

Иод агуулаагүй бүтээгдэхүүнд дараахь зүйлс орно.

элсэн чихэр;
лаазалсан бүтээгдэхүүн;
жимсний вазелин;
наах.

Бага наснаасаа эхлэн бүх хүүхдүүд болон тэдний эцэг эхчүүдэд зураас, үрэлт, зүслэгт туслах сайн мэддэг. Энэ нь шархны гадаргууг ариутгах, халдваргүйжүүлэх хурдан бөгөөд үр дүнтэй хэрэгсэл юм. Гэсэн хэдий ч иодын химийн шинж чанар нь маш олон янз байдаг тул бодисын хэрэглээний хамрах хүрээ нь зөвхөн анагаах ухаанд хязгаарлагдахгүй. Бидний нийтлэлийн зорилго бол тэдэнтэй илүү дэлгэрэнгүй танилцах явдал юм.

Физик шинж чанар

Энгийн бодис нь хар ягаан талстуудын дүр төрхтэй байдаг. Халах үед болор торны дотоод бүтцийн онцлог, тухайлбал түүний зангилаанд молекулууд байдаг тул нэгдэл хайлдаггүй, харин тэр даруй хос үүсгэдэг. Энэ бол сублимация эсвэл сублимация юм. Энэ нь талст доторх молекулуудын хоорондын сул холбоогоор тайлбарлагддаг бөгөөд тэдгээр нь бие биенээсээ амархан салдаг - бодисын хийн фаз үүсдэг. Үелэх систем дэх иодын тоо 53. Мөн бусад химийн элементүүдийн дунд байр суурь нь метал бусд хамаарах болохыг харуулж байна. Энэ асуудлыг цааш нь авч үзье.

Үелэх систем дэх элементийн байршил

Иод нь тавдугаар үе буюу VII бүлэгт багтдаг бөгөөд фтор, хлор, бром, астатинтай хамт галогенийн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг. Цөмийн цэнэг ба атомын радиус нэмэгдсэний улмаас галоген төлөөлөгчдийн металл бус шинж чанар суларч, иод нь хлор эсвэл бромоос бага идэвхтэй, цахилгаан сөрөг чанар нь бага байдаг. Иодын атомын масс нь 126.9045. Энгийн бодисыг бусад галогенүүдийн нэгэн адил хоёр атомт молекулуудаар төлөөлдөг. Доор бид элементийн атомын бүтцийг авч үзэх болно.

Цахим томъёоны онцлог

Таван энергийн түвшин ба тэдгээрийн сүүлчийнх нь бараг бүрэн электроноор дүүрсэн нь элементэд тодорхой металл бус шинж чанарууд байгааг баталж байна. Бусад галогенүүдийн нэгэн адил иод нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд металл болон сул металл бус элементүүд болох хүхэр, нүүрстөрөгч, азотыг 5-р түвшнийг дуусгахын тулд алга болсон электроныг зайлуулдаг.

Иод бол молекулууд нь атомуудыг хооронд нь холбодог нийтлэг хос p-электрон агуулдаг металл бус бодис юм. Тэдний давхцах цэг дэх нягтрал хамгийн их, нийт электрон үүл нь аль ч атом руу шилждэггүй бөгөөд молекулын төвд байрладаг. Поляр бус ковалент холбоо үүсч, молекул нь өөрөө шугаман хэлбэртэй байдаг. Галогенүүдийн цувралд фтороос астатины хооронд ковалент холболтын бат бөх чанар буурдаг. Энтальпийн утга буурч байгаа нь элементийн молекулуудыг атом болгон задлахаас хамаарна. Энэ нь иодын химийн шинж чанарт ямар үр дагавартай вэ?

Иод яагаад бусад галогенээс бага идэвхтэй байдаг вэ?

Төмөр бус бодисын реактив байдал нь өөрийн атомын цөмд гадны электронуудыг татах хүчээр тодорхойлогддог. Атомын радиус бага байх тусам түүний бусад атомуудын сөрөг цэнэгтэй хэсгүүдийн цахилгаан статик таталцлын хүч их байх болно. Элемент байрлах хугацааны тоо их байх тусам түүний энергийн түвшин их байх болно. Иод нь тав дахь үе бөгөөд бром, хлор, фтороос илүү эрчим хүчний давхаргатай. Ийм учраас иодын молекул нь өмнө нь жагсаасан галогенүүдийнхээс хамаагүй том радиустай атомуудыг агуулдаг. Ийм учраас I 2 бөөмс нь электроныг бага хүчтэй татдаг бөгөөд энэ нь тэдний металл бус шинж чанарыг сулруулдаг. Бодисын дотоод бүтэц нь түүний физик шинж чанарт зайлшгүй нөлөөлдөг. Тодорхой жишээ хэлье.

Сублимац ба уусах чадвар

Молекул дахь иодын атомуудын харилцан таталцлын бууралт нь бидний өмнө хэлсэнчлэн ковалент туйлшгүй бондын бат бөх чанарыг сулруулахад хүргэдэг. Нэгдлийн өндөр температурт тэсвэртэй байдал буурч, түүний молекулуудын дулааны диссоциацийн хурд нэмэгддэг. Галогенийн өвөрмөц шинж чанар: халах үед бодисыг хатуу төлөвөөс хийн төлөвт шууд шилжүүлэх, өөрөөр хэлбэл сублимаци нь иодын үндсэн физик шинж чанар юм. Нүүрстөрөгчийн дисульфид, бензол, этанол зэрэг органик уусгагчид уусах чадвар нь уснаас өндөр байдаг. Тиймээс 20 ° C температурт 100 г усанд зөвхөн 0.02 г бодис уусдаг. Энэ функцийг лабораторид усан уусмалаас иодыг гаргаж авахад ашигладаг. Үүнийг бага хэмжээний H 2 S-ээр сэгсэрснээр та галоген молекулууд руу шилжсэнээс болж устөрөгчийн сульфидын ягаан өнгийг ажиглаж болно.

Иодын химийн шинж чанар

Металлуудтай харьцахдаа элемент нь үргэлж адилхан ажилладаг. Энэ нь хамгийн сүүлийн энергийн давхаргад (натри, кальци, литий гэх мэт s-элементүүд) эсвэл жишээлбэл, d-электрон агуулсан эцсийн давхаргад байрладаг металлын атомын валентийн электронуудыг татдаг. Үүнд: төмөр, манган, зэс болон бусад. Эдгээр урвалд метал нь бууруулагч, химийн томъёо нь I 2 болох иод нь исэлдүүлэгч бодис байх болно. Иймээс энгийн бодисын яг ийм өндөр идэвхжил нь олон металлтай харилцан үйлчлэх шалтгаан болдог.

Халах үед иодын устай харилцан үйлчлэх нь анхаарал хандуулах ёстой. Шүлтлэг орчинд урвал нь иод ба иодын хүчлүүдийн холимог үүсэх замаар явагддаг. Сүүлчийн бодис нь хүчтэй хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд шингэн алдалтын үед иодын пентоксид болж хувирдаг. Хэрэв уусмалыг хүчиллэгжүүлсэн бол дээрх урвалын бүтээгдэхүүнүүд хоорондоо харилцан үйлчилж, анхны бодисууд болох I 2 ба усны чөлөөт молекулуудыг үүсгэдэг. Энэ урвал нь исэлдүүлэх төрлийн урвал бөгөөд иодын химийн шинж чанарыг хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болгон харуулдаг.

Цардуулд үзүүлэх чанарын хариу урвал

Органик бус болон органик химийн аль алинд нь харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн дэх зарим төрлийн энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй ионуудыг тодорхойлоход ашиглаж болох урвалын бүлэг байдаг. Нарийн төвөгтэй нүүрс ус - цардуулын макромолекулуудыг илрүүлэхийн тулд I 2-ийн 5% -ийн спиртийн уусмалыг ихэвчлэн ашигладаг. Жишээлбэл, түүхий төмсний зүсмэл дээр хэдэн дуслыг дусааж, уусмалын өнгө нь цэнхэр өнгөтэй болно. Энэ бодис нь цардуул агуулсан аливаа бүтээгдэхүүнтэй харьцах үед бид ижил үр нөлөөг ажигладаг. Цэнхэр иодыг үүсгэдэг энэхүү урвал нь туршилтын хольцод полимер байгаа эсэхийг баталгаажуулахын тулд органик химийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.

Иод ба цардуулын харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүний ашигтай шинж чанарууд нь удаан хугацааны туршид мэдэгдэж байсан. Суулгалт, ходоодны шархлаа, амьсгалын тогтолцооны өвчнийг эмчлэхэд нянгийн эсрэг эм байхгүй үед хэрэглэсэн. 200 мл усанд ойролцоогоор 1 цайны халбага иодын спиртийн уусмал агуулсан цардуулын зуурмаг нь орц найрлага багатай, бэлтгэхэд хялбар тул өргөн тархсан.

Гэсэн хэдий ч хөх иод нь бага насны хүүхдүүд, иод агуулсан эмэнд хэт мэдрэгшилтэй хүмүүс, түүнчлэн Грейвсийн өвчтэй өвчтөнүүдийг эмчлэхэд эсрэг заалттай байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй.

Төмөр бус бодисууд хоорондоо хэрхэн урвалд ордог вэ?

VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн дотроос фтор, хамгийн идэвхтэй исэлдэлтийн төлөвтэй металл бус, иодтой урвалд ордог. Уг процесс нь хүйтэнд явагддаг бөгөөд дэлбэрэлт дагалддаг. I 2 нь хүчтэй халаалтанд устөрөгчтэй урвалд ордог бөгөөд бүрэн биш, урвалын бүтээгдэхүүн - HI - анхны бодис болж задарч эхэлдэг. Усны хүчил нь нэлээд хүчтэй бөгөөд түүний шинж чанар нь хлоридын хүчилтэй төстэй боловч бууруулагч бодисын илүү тод шинж тэмдгийг харуулдаг. Таны харж байгаагаар иодын химийн шинж чанар нь түүний идэвхтэй металл бус бодисуудтай холбоотой боловч элемент нь бром, хлор, мэдээжийн хэрэг фторыг исэлдүүлэх чадвараас доогуур байдаг.

Амьд организм дахь элементийн үүрэг

I - ионуудын хамгийн их агууламж нь бамбай булчирхайн эдэд байдаг бөгөөд тэдгээр нь бамбай булчирхайг өдөөдөг дааврын нэг хэсэг болох тироксин ба триодотиронин юм. Эдгээр нь ясны эдийн өсөлт, хөгжил, мэдрэлийн импульсийн дамжуулалт, бодисын солилцооны хурдыг зохицуулдаг. Хүүхдэд иод агуулсан гормоны дутагдал нь ялангуяа аюултай, учир нь сэтгэцийн хөгжил удааширч, кретинизм зэрэг өвчний шинж тэмдэг илэрч болно.

Насанд хүрэгсдэд тироксины хангалтгүй шүүрэл нь ус, хоол хүнстэй холбоотой байдаг. Энэ нь үс унах, хавдах, бие махбодийн үйл ажиллагаа буурах зэргээр дагалддаг. Бие дэхь элементийн илүүдэл нь бас маш аюултай, учир нь Грейвсийн өвчин үүсдэг бөгөөд үүний шинж тэмдэг нь мэдрэлийн системийн цочромтгой байдал, мөчдийн чичиргээ, жингийн огцом бууралт юм.

Байгаль дахь иодидуудын тархалт, цэвэр бодисыг олж авах арга

Элементийн дийлэнх хэсэг нь амьд организм ба дэлхийн бүрхүүлүүд - гидросфер ба литосфер - холбогдсон төлөвт байдаг. Элементийн давс нь далайн усанд агуулагддаг боловч тэдгээрийн концентраци нь ач холбогдол багатай тул түүнээс цэвэр иодыг гаргаж авах нь ашиггүй юм. Бор саргассумын үнснээс бодис авах нь илүү үр дүнтэй байдаг.

Аж үйлдвэрийн хэмжээнд I 2 нь газрын тосны үйлдвэрлэлийн явцад гүний уснаас тусгаарлагддаг. Зарим хүдрийг боловсруулахдаа, жишээлбэл, калийн иод ба гипоиодатууд тэндээс олддог бөгөөд үүнээс цэвэр иодыг дараа нь гаргаж авдаг. Устөрөгчийн иодидын уусмалаас I 2-ыг хлороор исэлдүүлэн авах нь нэлээд хэмнэлттэй байдаг. Үүссэн нэгдэл нь эмийн үйлдвэрлэлийн чухал түүхий эд болдог.

Зөвхөн энгийн бодис төдийгүй давс - калийн иодид, архи, ус агуулсан иодын аль хэдийн дурдсан 5% -ийн спиртийн уусмалаас гадна "Иод идэвхтэй", "Иодомарин" зэрэг эмүүдийг хэрэглэдэг. эмнэлгийн шалтгаанаар эндокринологийн чиглэлээр.

Байгалийн нэгдлүүдийн агууламж багатай газруудад иоджуулсан хоолны давсаас гадна Антиструмин гэх мэт эмийг хэрэглэж болно. Энэ нь идэвхтэй бодис болох калийн иодид агуулдаг бөгөөд эндемик бахлуурын шинж тэмдгүүдээс урьдчилан сэргийлэх зорилгоор урьдчилан сэргийлэх эм болгон ашиглахыг зөвлөж байна.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Иод- үечилсэн системийн тавин гурав дахь элемент. Тэмдэглэл - Би Латин "иодум" гэсэн үг. Тав дахь үе, VIIA бүлэгт байрладаг. Металл бус металлыг хэлнэ. Цөмийн цэнэг 53.

Иод бол ховор (тархан) элемент боловч байгальд эрдэс бодис (Везувийн галт уулын дулааны рашаан) хэлбэрээр чөлөөт төлөвт олддог. Их хэмжээний иодыг далайн усанд иодидын давс хэлбэрээр эсвэл газрын тосны өрөмдлөгийн усны нэг хэсэг болох газрын царцдасаас олдог.

Энгийн бодис хэлбэрээр иод нь хар саарал (хар ягаан) өнгөт талст хэлбэрээр харагдана (Зураг 1) металл гялбаа, хурц үнэртэй. Иодын уур, түүнчлэн органик уусгагч дахь уусмалууд нь нил ягаан өнгөтэй байдаг.

Цагаан будаа. 1. Иод. Гадаад төрх.

Иодын атом ба молекулын масс

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Элементийн харьцангуй атомын масснь тухайн элементийн атомын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа юм.

Харьцангуй атомын масс нь хэмжээсгүй бөгөөд A r-ээр тэмдэглэгдсэн байдаг ("r" индекс нь харьцангуй гэсэн англи үгийн эхний үсэг бөгөөд "харьцангуй" гэсэн утгатай). Атомын иодын харьцангуй атом масс нь 126.9044 аму байна.

Молекулын масс, түүнчлэн атомын массыг атомын массын нэгжээр илэрхийлдэг.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Бодисын харьцангуй молекул жинЭнэ нь өгөгдсөн бодисын молекулын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа бөгөөд масс нь 12 аму байна.

Бодисын молекул масс гэдэг нь атомын массын нэгжээр илэрхийлэгдсэн молекулын масс юм. Иодын молекул нь хоёр атомт байдаг нь мэдэгдэж байна - I 2. Иодын молекулын харьцангуй молекул жин нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

M r (I 2) = 126.9044 × 2 ≈ 254.

Иодын изотопууд

Байгальд иодыг цорын ганц тогтвортой изотоп 127 I хэлбэрээр олж болно гэдгийг мэддэг. Массын тоо нь 127, изотопын атомын цөм нь тавин гурван протон, далан дөрвөн нейтрон агуулдаг.

108-аас 144 хүртэлх массын тоо бүхий иодын хиймэл тогтворгүй изотопууд, мөн цөмийн арван долоон изомерийн төлөвүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн дотроос хамгийн удаан амьдардаг 129 I изотопын хагас задралын хугацаа 1.57 × 10 7 жил байдаг.

Иодын ионууд

Иодын атомын гаднах энергийн түвшин долоон электронтой бөгөөд эдгээр нь валентийн электронууд юм.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд иод нь валентийн электронуудаа өгдөг, өөрөөр хэлбэл. нь тэдний хандивлагч бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг эсвэл өөр атомаас электрон хүлээн авдаг, өөрөөр хэлбэл. нь тэдний хүлээн авагч бөгөөд сөрөг цэнэгтэй ион болж хувирдаг:

I 0 -1e → I + ;

I 0 -3e → I 3+ ;

I 0 -5e → I 5+ ;

I 0 -7e → I 7+ ;

I 0 +1e → I — .